安徽省安庆市2021届高三高考模拟考试(一模)理综化学试题

2021年普通高中高考模拟考试（一模）理科综合试题化学考生注意：1.本试卷分第I卷（选择题）和第I1卷（非选择题）两部分，共300分。考试时间150分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.可能用到的相对原子质量：O-16Na-23Si-28P-31C1-35.5Cu-64Sn-119第I卷（选择题）一、选择题：本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学在日常生活和生产中有着重要的作用。下列有关说法正确的是A.南朝《竹林七贤与启荣期》砖画砖块的主要成分是二氧化硅B.地沟油不能食用，但可以用来制肥皂或生物柴油，实现变废为宝C.84消毒液、过氧乙酸、医用酒精可灭活新冠病毒均利用了强氧化性D.纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子8.用下列实验装置能达到相关实验目的的是9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.25℃，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NAB.60gSiO2晶体中Si-O键数目为2NAC.在K37CIO+6H35Cl(浓)＝KC1+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212g氯气生成，则反应中转移电子的数目为5NAD.加热条件下，20mL10mol·L-1浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1NA10.《新型冠状病毒肺炎诊疗方案（试行第七版）》中指出，洛匹那韦（Lopinavir）与氯喹类药物均可用于治疗新冠肺炎。洛匹那韦（Lopinavir）（图1）和羟基氯喹（图2）的结构分别如下所示，对这两种有机化合物描述正确的是A.洛匹那韦是一种人工合成的蛋白质B.洛匹那韦能够发生酯化、加成、氧化、还原反应C.羟基氯喹的分子式为C18H24N3OCID.羟基氯喹分子苯环上的一氯代物有5种11.主族元素Q、W、X、Y、Z的原子序数均不大于20。化合物ZW2与水剧烈反应，生成一种强碱和一种可燃性气体单质，Q与X同族，且X的最外层电子数是内层电子数的3倍，常温下，Y的单质能溶于Q的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是A.简单离子半径：Z>Q>X>YB.工业上用电解相应氯化物冶炼Y单质C.Q与X形成的化合物中，每个原子最外层均满足8电子结构D.化合物ZW2中只含有离子键12.锂－铜空气燃料电池（图1）容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，用该电池电解含有尿素［CO(NH2)2]的碱性溶液，用于废水处理和煤液化供氢，其装置如图2所示。装置中c、d均为惰性电极，隔膜仅阻止气体通过，电解时，c极接b极。下列说法不正确的是A.放电时，b极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-B.电解时，理论上标准状况下，有33.6LO2参与反应时，c电极区可产生22.4LN2C.电解一段时间后，d电极区pH增大D.图1整个反应过程，Cu起了催化剂的作用13.25℃时，某混合溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L，lgc(CH3COOH)、lgc(CH3COO-)、lgc(H+)和lgc(OH-)随pH变化的关系如图所示。已知Ka为CH3COOH的电离常数，下列说法正确的是A.曲线1为lgc(OH)随pH变化的曲线B.N点时，pOH=14-lgKaC.该体系中，mol/LD.O点时，c(CH3COOH)=c(CH3COO-)26.(14分)亚氯酸钠（NaClO2)是一种重要的杀菌消毒剂，其作用原理是在酸性条件下发生反应生成ClO2。已知NaClO2受热、见光均不稳定。实验室制备NaClO2的装置如图所示：（1）仪器A的名称是，实验开始时进行的操作是打开分液漏斗的活塞，。（2）装置F中的试剂是，装置E的作用是。（3）装置C中生成ClO2，写出装置C中发生反应的离子方程式。（4）已知压强越大，物质的沸点越高。从D中获得NaClO2采用“减压蒸发”操作的原因是。（5）某小组研究了当其他条件不变时，pH对NaClO2固体稳定性的影响，如下图所示：保存NaClO2固体最佳的pH是，原因是。（6）测定所制得的亚氯酸钠样品的纯度：I.准确称取所得NaClO2样品ag于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量稀硫酸，充分反应，将所得混合液配制成250mL待测液。II.移取25.00mL待测液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol/LNa2S2O3标准溶液滴定，至滴定终点，重复3次实验测得平均值为VmL(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。该样品中NaClO2的质量分数为（用含a、c、V的代数式表示）。27.(14分)氧化钪可制作成氧的传感器陶瓷、固体电解质等特种材料，在现代工业中用途广泛。工业上用钒钛磁铁矿选矿后所得的钪精矿制备Sc2O3的流程图如下所示：（1）提高酸溶效率的措施。（2）酸溶溶液含有和Fe3+，中Ti的化合价为＋4价，在热水中水解为TiO2。“净化”过程中加热溶液的作用是。（3）流程中萃取剂与酸溶液的用量比用E/A表示，Sc3+的萃取率用a%表示，不同条件下Sc3+的萃取率（a%)的变化曲线如图所示，则萃取采用的最佳“用量比”E/A和萃取时间分别为、。（4）“萃取和反萃取”主要化学反应：，“反萃取”所加的试剂X为。（5）“沉钪”过程中发生的离子方程式：。Sc2(C2O4)3在空气中灼烧时发生的化学方程式：。28.(15分)氮氧化物和SO2是大气主要污染物，研究它们的转化关系有利于防治污染。（1）已知：（2)氨氧化物破坏臭氧层原理：①NO+O3=NO2+O2、②NO2+O=NO+O2.常温下反应①的平衡常数为K1，反应②的平衡常数为K2，则反应O3+O=2O2的平衡常数K=（用K1、K2表示），一氧化氮在该反应中的作用是。（3)反应II2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)在0.1Mpa、450℃的恒压容器中测得相关数据如下表：该温度下用分压表示的平衡常数（气体分压＝总压×物质的量分数）Kp=（列出计算式）。写出一种能提高SO2平衡转化率的措施。（4）烟气同时脱硫脱硝是目前的发展趋势。一种ClO2气相氧化法烟气脱硫脱硝反应机理和速率常数（k）如下：脱硝：脱硫：①己知反应c、d的速率方程分别为试判断两反应的活化能大小：E3E4(填“＞”“＜”或“＝”）。控制脱硫速度的关键步骤是反应（填“c”或“d”)。②SO2、NO单独氧化及同时氧化对两气体氧化率变化如图，同时氧化对气体的氧化率影响明显，结合以上反应及其速率常数分析原因。35.[化学一选修3：物质结构与性质］（15分）铜元素及其化合物在生产实际中有许多重要用途。磷化铜（Cu3P2)常用于制造磷青铜（含少量锡、磷的铜合金）。请回答下列有关问题：（1）现代化学中，常利用上的特征谱线来鉴定元素。（2）铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示，铜晶体中原子的堆积模型属于。（3）基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为；该能层中具有的能量最高的电子所在能级有个伸展方向，原子轨道呈形。（4）磷化铜与水反应产生有毒的磷化氢（PH3）气体，PH3分子的空间构型为；P、S的第一电离能（I1)的大小为I1(P)I1(S)(填“＞”“＜”或“＝”）；PH3的沸点（填“高于”或“低于”）NH3的沸点，原因是。（5）磷青铜晶体的晶胞结构如图所示，该晶体中P原子位于由铜原子形成的的空隙中。若晶体密度为ag·cm-3，则P与最近的Cu原子的核间距为nm(用含NA的代数式表示）。36.[化学一选修5：有机化学基础］（15分）研究表明，碘海醇是临床中应用广泛一种造影剂，化合物H是合成碘海醇的关键中间体，其合成路线如下：已知：，回答下列问题：（1）A的化学名称为。（2）由B生成C的化学方程式为。（3）D中所含官能团的名称为，由D生成E的反应类型为。（4）G的结构简式为。（5）J的分子式为C9H7O6N，是C的同系物。则苯环上有3个取代基的同分异构体共有种；符合核磁共振氢谱为三组峰，峰面积之比为3:2:2的同分异构体的结构简式为（写出一种即可）。（6）设计由CH2=CH2制备的合成路线（无机试剂任选）。2021年普通高中高考模拟考试（一模）理科综合试题化学参考答案及评分标准7.【答案】B【解析】A.砖块的主要成分是硅酸盐，而不是二氧化硅；B.地沟油不能食用，其主要成分是高级脂肪酸甘油脂，可以发生皂化反应，用来制肥皂或制生物柴油，实现变废为宝，故B正确；C．84消毒液中的次氯酸钠、过氧乙酸能杀菌消毒是因为其有强氧化性，医用酒精具有脂溶性，可以破坏生物磷脂双分子构成的生物膜，使蛋白质发生变性，故C错误；D．除去重金属离子是利用了铁的还原性，将重金属离子转化为单质，故D错误。8.【答案】D【解析】A．胶体和溶液中的分散质都可以通过滤纸，除去Fe(OH)3胶体中混有的NaCl溶液应该用渗析，故A错误；B．HCl不是最高价的含氧酸，故B错误；C．受热易氧化，所以不能在空气中加热蒸发，故C错误；D．符合中和热实验的测定装置，故D正确；9.【答案】C【解析】A．25°C，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中c(OH-)==0.1mol/L，氢氧根离子的数目=0.1mol/L×1L×NA=0.1NA，故A错误；B．1个Si原子形成4个Si-O键，所以60g即1molSiO2晶体中Si-O键数目为4NA，故B错误；C．在K37ClO3+6H35Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中Cl2的平均相对分子质量为，且反应中每生成3molCl2转移电子数为5mol，若有212g氯气即3mol氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NA，故C正确；D．足量铜与浓硝酸发生反应：Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，随着反应进行，HNO3不断被消耗，铜与稀硝酸发生反应：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，参加反应的HNO3为20×10－3L×10mol·L－1＝0.2mol，消耗的铜的物质的量在0.05mol~0.075mol之间，则转移的电子数在0.1NA~0.15NA之间，故D错误。10.【答案】B【解析】蛋白质是高分子化合物，故A错误；该物质有羟基，可发生酯化反应；有苯环，可发生加成，加氢还原反应；有机物可发生氧化反应，故B正确；C．分子式应为C18H26N3OCl，故C错误；D．羟基氯喹分子中苯环上的一氯代物有3种，故D错误。11.【答案】D【解析】由题意知，ZW2是CaH2，Z是Ca元素、W是H元素；X的最外层电子数是内层电子数的3倍，故X是O元素，Q与X同族，则Q为S元素，Y的单质能溶于Q的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，则Y为Al元素。A．简单离子半径：Q>Z>X>Y，故A错误；B．工业上电解Al2O3冶炼Al单质，故B错误；C．Q与X形成的化合物有SO2与SO3，S原子最外层电子数均不满足8电子结构，故C错误；D．化合物ZW2是CaH2，属于离子化合物，电子式为，只含有离子键，故D正确。12.【答案】A【解析】A．该电池通过一种复杂的铜腐蚀而产生电力，由方程式可知铜电极上并非是氧气直接放电，正极反应为Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-，故A错误；B．原电池中，正极上发生4Cu+O2=2Cu2O，Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-，电解池中，c与原电池的正极相接，为阳极，电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液时，阳极上[CO(NH2)2]发生失电子的氧化反应生成氮气，电极反应式为CO(NH2)2-6e-+8OH-=CO32-+N2↑+6H2O，根据得失电子守恒，n(N2):n(O2)=1:1.5，故B正确；C．电解时，d极与原电池的负极相接，为阴极，阴极上发生还原反应生成氢气，电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故C正确；D．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，放电时Cu2O转化为Cu，则整个反应过程中，铜相当于催化剂，故D正确。13.【答案】C【解析】A．根据图像分析可知，随着pH的升高，氢氧根离子和醋酸根离子浓度增大，氢离子和醋酸分子浓度减小，又pH=7的时候，氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，故可推知，图中各曲线代表的浓度分别是：曲线1为lgc(CH3COO-)随pH变化的曲线，曲线2为lgc(H+)随pH变化的曲线，曲线3为lgc(OH-)随pH变化的曲线，曲线4为lgc(CH3COOH)随pH变化的曲线，故A错误；B．N点为曲线1和曲线4的交点，lgc(CH3COO-)=lgc(CH3COOH)，即c(CH3COO-)=c(CH3COOH)，因Ka=，代入等量关系并变形可知pH=-lgKa，可得pOH=14-(-lgKa)=14+lgKa，故B错误；C．c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L，则c(CH3COOH)=0.1mol/L-c(CH3COO-)，将其代入Ka=，可得出=mol/L，故C正确；D．O点为曲线2和曲线3的交点，对应的pH=7，应该得出的结论为：c(H+)=c(OH-)，故D错误。26.（14分）【答案】（1）分液漏斗（1分）打开弹簧夹甲、乙（2分）（2）氢氧化钠溶液（1分）防倒吸（1分）（3）SO2+2ClO3－=2ClO2+SO42-（2分）（4）减压蒸发可以降低物质的沸点，防止温度过高，使NaClO2受热分解（2分）（5）9（1分）当pH=7、8时，两者稳定效果近似，当pH=9时，稳定时长增长最明显。而pH为10、11时增长不明显，且会增大使用ClO2时所需要的酸的成本（2分）（6）或（2分）【解析】（1）分液漏斗生成气体的装置，为了保持气流稳定，平衡气压，在实验开始时打开分压漏斗活塞，并且打开弹簧夹甲、乙。（2）分析题意可得，制备NaClO2的原理为C中生成的ClO2与D中H2O2和NaOH溶液反应生成。为了防止过量的ClO2污染空气，需要处理尾气的装置，同时E装置用于防倒吸。（3）分析题意得SO2+2ClO3－=2ClO2+SO42-。（4）根据题意，压强越大，物质的沸点越高，NaClO2受热不稳定，因此从溶液中蒸发获得NaClO2晶体时，降低压强防止温度过高，使NaClO2受热分解。（5）由图像可得：当pH=7、8时，两者稳定效果近似，当pH=9时，稳定时长增长最明显。而pH为10、11时增长不明显，根据题意知亚氯酸钠（NaClO2）作漂白原理是在酸性条件下发生反应生成ClO2，这样就会增大使用ClO2时所需要的酸的成本。（6）根据滴定反应关系NaClO2~2I2~4S2O32-，可知样品中NaClO2的含量为。27.（14分）【答案】(1)粉碎钪精矿，适当升温（或其它合理答案）（2分）（2）促进Fe3+以及Ti2O52+水解生成沉淀，从而除去（2分）（3）1:4（2分）6min（2分）（4）H2O（2分）△(5)2Sc3++3H2C2O4Sc2(C2O4)3+6H+（2分）△2Sc2(C2O4)3+3O22Sc2O3+12CO2（2分）【解析】（1）提高酸溶效率的措施可以是粉碎钪精矿，增大接触面积，适当升温，适当增加盐酸的浓度，搅拌等。（2）根据题意，净化过程为除掉杂质元素铁钛，利用Fe3+的水解，加热可促进水解便于其沉淀去掉。而Ti2O52+在热水中水解为难溶于水的TiO2，因此净化过程加热溶液的目的是便于除去杂质。（3）最佳的萃取剂用量应该是用少量的萃取剂取得最高的萃取效果，当E/A=1:4时，萃取剂用量较少，萃取率接近90%，萃取时间应选择萃取时间较短，萃取率较高的时间段，因此选用6min。（4）根据信息，可知“反萃取”所加的试剂为H2O。（5）△根据流程信息可得“沉钪”和“灼烧”过程发生的反应分别为:△2Sc3++3H2C2O4=Sc2(C2O4)3+6H+和2Sc2(C2O4)3+3O22Sc2O3+12CO2。（14分）【答案】(1)－41.8kJ•mol－1（1分）(2)K1·K2（1分）催化剂（1分）(3)（1分）降温、加压或增大氧气的浓度等（或其它合理答案）（2分）(4)=1\*GB3①>（2分）c（2分）=2\*GB3②SO2（2分）单独氧化时，SO2的氧化率低是因为c反应的k3很小，ClO2氧化SO2产生的ClO的速率很慢；NO氧化率相对较高是因为a、b两反应k1、k2都很大；同时氧化时，a反应产生的ClO部分参与d反应，使SO2的氧化率明显提高（2分）【解析】根据盖斯定律：可知方程式之间的关系为可求得III反应的反应热为－41.8kJ•mol－1。（2）根据方程式之间的关系O3+O=2O2可由=1\*GB3①+=2\*GB3②得K=K1·K2，且得出NO的作用为催化剂。（3）平衡时分压p(SO3)=0.1×7.06%，p(SO2)=0.1×0.18%，p(O2)=0.1×7.86%，所以平衡常数。能提高SO2平衡转化率的措施为增大压强，降温，增大氧气的浓度等。（4）根据速率公式以及速率常数可知脱硫反应中反应c为慢反应，其反应的活化能高。因此控制脱硫反应速度的关键为c反应。（5）通过图像可知同时氧化SO2比单独氧化时的氧化率变化程度大，单独氧化时，SO2的氧化率低是因为c反应的k3很小，ClO2氧化SO2产生的ClO的速率很慢；NO氧化率相对较高的是因为a、b两反应k1、k2都很大。同时氧化时，a反应产生的ClO部分参与d反应，使SO2的氧化率明显提高。35.（15分）【答案】（1）原子光谱（1分）（2）面心立方最密堆积（2分）（3）M3哑铃（每空1分）（4）三角锥形（1分）>（1分）低于（1分