安徽省2022届高三化学上学期摸底考试试题

2022届高三化学上学期摸底考试试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。请在答题卡上作答。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Si28S32Mn55Fe56Cu64第I卷选择题(共42分)一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个正确答案)1.化学与生活息息相关，下列说法正确的是A.超市中售卖的“苏打水”是因添加了Na2CO3而获名B.皮肤擦伤时，可用2～3%的H2O2溶液进行消毒C.家庭装修中许多木制家具因散发C2H5OH，故需开窗通风D.我国“高铁”举世闻名，其体为钢铁锻造而成2.下列化学用语表达正确的是A.某种有机酸的结构简式：B.二氧化碳的比例模型：C.NaHCO3在水中的电离：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－D.铁红的化学式：Fe2O33.在给定条件下，下列微粒在水溶液中可以大量共存的是A.遇酚酞变红：K＋、NH4＋、Cl－、SO42－B.使淀粉碘化钾变蓝：Mg2＋、Na＋、S2－、Br－C.常温下测得pH＝8：K＋、Na＋、NO3－、HCO3－D.溶解有大量SO2：Ba2＋、Na＋、Cl－、SO32－4.下列离子方程式书写正确的是A.向“84”消毒液中通入足量的CO2：ClO－＋CO2＋H2O＝HCO3－＋HClOB.稀草酸溶液使酸性K2Cr2O7溶液变绿色：14H＋＋3C2O42－＋Cr2O72－＝2Cr3＋＋6CO2↑＋7H2OC.稀H2SO4和Ba(OH)2反应：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝H2O＋BaSO4↓D.足量烧碱和Ca(HCO3)2溶液反应：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝H2O＋CaCO3↓5.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L的H2和22.4LF2混合后所含气体分子数目为2NAB.87g的MnO2和足量稀盐酸共热，转移电子数目为2NAC.13g的立方烷()和正四面体烷()的混合物中含有原子数目为2NAD.0.5mol/LNaCl溶液中含有Na＋的数目为0.5NA6.下表中“溶液”与“操作及现象”对应关系错误的是7.下列过程没有发生化学变化的是A.加热石蜡油得到烯烃B.溴水和苯混合振荡C.灼热铜丝伸入乙醇中D.煤干馏得到苯8.部分含氮化合物，可看作是NH3的取代物，例如CH3NH2，看作是－CH3取代了NH3中的一个H，则C4H11N的同分异构体有A.7种B.8种C.9种D.10种9.某反应的反应机理可以分成如下两步，下列说法错误的是A.在条件相同时，该反应的速率由第一步反应速率决定B.该反应的总反应方程式为NO2＋CONO＋CO2C.升高温度只会影响第一步反应速率，对第二步反应速率无影响D.加入合适的催化剂既可加快反应速率，又可降低反应的活化能10.香豆素存在于许多植物中，并可作为抵御捕食者的化学防御剂。其结构简式如下图，下列说法错误的是A.1mol的香豆素完全燃烧需消耗9.5molO2B.1mol的香豆素最多可以和4molH2发生加成C.香豆素不能使酸性KMnO4溶液紫红色褪去D.香豆素苯环上的一氯代物有4种11.W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，W的单质是密度最小的非金属单质；X的单质是空气中含量第二位的物质；Y和Z同周期，其化合物为离子化合物且水溶液呈中性，下列说法错误的是A.简单离子半径：W<Y<X<ZB.制备Y和Z的单质均可用电解法C.W与X或者Y形成的化合物中，W的化合价相同D.X和Y形成的化合物中，X和Y均达到了8e－稳定结构12.把垃圾渗透液变废为宝，并利用微生物在碱性环境中实现对外供电，其装置如下图所示，下列说法正确的是A.在盐桥中K＋和Cl－移动速率差异很大B.图2微生物硝化过程中N元素发生了还原反应C.负载中电子由Y流向XD.X电极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－＝N2＋6H2O13.实验室利用马矿的矿渣(成分为Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2)制备明矾[KAl(SO4)2·12H2O]和绿矾FeSO4·7H2O(相对分子质量278)。流程如下：下列说法错误的是A.操作I后滤渣为H2SiO3B.加入KOH的目的是调节溶液pH，使Fe3＋沉淀完全，A3＋转化为AlO2－C.操作III为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作D.X是单质Fe，取1kg矿渣(含铁元素5.6%)进行实验，假设每步反应均完全，则理论上得到绿矾417g14.向某浓度亚磷酸(H3PO3，一种二元弱酸)加入NaOH溶液，溶液pH与离子浓度关系如下图，下列说法不正确的是A.曲线II代表pH与lg的关系B.M、N两点均满足：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2PO3－)＋2c(HPO32－)C.NaH2PO3水溶液为酸性D.将M点溶液稀释，比值变小第II卷非选择题(共58分)二、非选择题(本大题共5小题，共58分)15.(11分)氮的化合物在生产生活中有重要广泛运用。(1)实验室用Cu，稀H2SO4、稀HNO3制备硫酸铜。先在大烧杯中放入铜，加入稀硫酸，再边搅拌边滴加稀硝酸至固体完全溶解，则最恰当的投料比n(H2SO4)：n(HNO3)＝。(2)12.8gCu与足量硝酸反应得到NO、NO2、N2O4混合气体4.256L(已折算为标准状况)，将混合气体通入含0.2molNaOH的溶液中恰好被完全吸收，则参加反应的HNO3为mol。(3)氨气具有一定还原性，在金属冶炼中因自身不产生污染，常作良好的还原剂，如用NH3热还原CuO的化学方程式为。(4)肼，又称联氨，化学式为N2H4，其电子式为。联氨是一种二元弱碱，其电离方程式为：N2H4＋H2ON2H5＋＋OH－，N2H5＋＋H2ON2H62＋＋OH－。联氨与硫酸反应生成一种碱式盐的化学式为。(5)肼－O2燃料电池是一种环境友好电池，介质为20%KOH溶液，其负极反应式为：。16.(11分)海洋是一个巨大的宝藏，海水淡化是重要的化学研究课题。(1)蒸馏法获取淡水，历史悠久，操作简单，下图中符合模拟蒸馏海水的装置是(填序号)。蒸馏前，应向烧瓶中加入沸石或碎瓷片，目的是，冷凝水一般不采用“上进下出”，其原因是。(2)电渗析法的技术原理如下(两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)：某地海水中主要含Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、HCO3－、SO42－等，则淡化过程中，甲室的电极反应式为，产生水垢最多的是室，淡水的出口为(填“a”、“b”或“c”)。(3)离子交换法获取淡水模拟图如下：经过阳离子交换树脂后水中阳离子数目(填“增加”“不变”或“减少”)，阴离子交换树脂中发生了离子反应，其离子方程式为。17.(12分)草酸铵，化学式为(NH4)2C2O4，溶于水，水溶液显酸性，不稳定，受热可分解，溶液中的钙、镁等离子可以与草酸铵生成沉淀而除去。I.某同学利用如图所示实验装置检验草酸铵的分解产物，现象为B、F中澄清石灰水变浑浊，E中固体变红。(1)浸有酚酞溶液的滤纸变红，其作用是。(2)D装置的作用是。(3)尾气处理的方法是。(4)草酸铵分解的化学方程式为。II.用草酸铵样品测定硬水中Ca2＋和Mg2＋的浓度(5)某化学小组用0.0100mol/L的草酸铵滴定某硬水样品以测定Ca2＋和Mg2＋的含量。取三份25.00mL的硬水样品分别滴定，平均消耗10.60mL草酸铵溶液，则硬水中Ca2＋和Mg2＋的总浓度约为。(保留三位有效数字)(6)草酸铵标准液应放在滴定管中，若滴定前仰视读数，滴定后平视读数，则所测定的Ca2＋和Mg2＋浓度将(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。18.(13分)一种综合利用铜矿(主要为CuS，含少量FeS、SiO2)、软锰矿(主要为MnO2，含少量Fe2O3、Al2O3)制取MnCO3、CuO的工艺流程如下：该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：(1)“共浸”时，为提高浸取率，可采取的措施为。(填一种方法即可)(2)滤渣1含有S，为回收S，可先加入CS2，待固液分离后，再得到S。(3)“共浸”时，发生主要反应的离子方程式为。(4)该工艺“除杂”中，杂质离子沉淀的先后顺序为(填离子符号)；“除杂”时控制pH为4.7～4.8，此时溶液中c(Fe3＋)：c(Al3＋)＝。(5)得到MnCO3的离子方程式为。(6)“蒸氨”是将氨从其盐及固液混合物中蒸出，相应的化学方程式为。19.(11分)CO、CO2气体的综合利用，是化学工业重要研究方向之一。工业上用CO、CO2、H2来合成甲醇(CH3OH)，有关信息如下：(1)反应III的△H(填“>”或“<”)。(2)反应III：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。最近采用真空封管法制备的磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现CO2电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示：容易得到的副产物有CO和CH2O，其中相对较少的副产物为；上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中(填字母)的能量变化。A.·OCH3·CH3OHB.·CO·OCHC.·OCH2·OCH3D.·CO＋·OH·CO＋·H2O(3)一定温度下，在某恒容密闭容器中充入6molH2和2molCO2，测得初始压强为16MPa，在催化剂条件下发生CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，平衡后压强减少了6MPa。反应后CH3O