2024-2025学年高中化学课时作业23二氧化氮和一氧化氮含解析新人教版必修1

PAGE5-课时作业23二氧化氮和一氧化氮二氧化硫和二氧化氮对大气的污染[练基础]1．空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动了“蓝天工程”。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是()A．推广运用燃煤脱硫技术，防止SO2污染B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．研制燃料电池汽车，减轻机动车尾气污染D．加大石油、煤的开采速度，增加化石燃料的供应量解析：A项，燃煤脱硫后，煤燃烧产生的SO2削减，可防止SO2污染；B项，加强环境绿化，可防治扬尘污染；C项，研制燃料电池汽车，削减汽油、柴油的燃烧，使机动车尾气中的NOx和SO2削减，能减轻机动车尾气污染；D项，增加化石燃料的供应量，会向大气中排放更多的SO2、NOx等，更易导致大气污染。答案：D2．下列关于NO的说法正确的是()A．NO是酸性氧化物B．NO只能通过人工合成C．NO是大气污染物，会形成酸雨D．NO可以用向上排空气法收集答案：C3．对3NO2＋H2O=2HNO3＋NO反应的下列说法正确的是()A．氧化剂与还原剂的质量比为1:2B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2C．NO2是氧化剂，H2O是还原剂D．在反应中若有6molNO2参加反应时，有3mol电子发生转移答案：A4．在肯定温度和压强下将装有N2和NO2混合气体的试管倒立在水中，经过足够的时间后，试管内气体体积缩小为原体积的eq\f(3,5)，则原混合气体中N2和NO2气体的体积比是()A．2:3B．3:2C．3:5D．5:3解析：3NO2＋H2O=2HNO3＋NOΔV312V(NO2)eq\f(2,5)V所以V(NO2)＝eq\f(3,5)V，V(N2)＝eq\f(2,5)V，V(N2):V(NO2)＝2:3。答案：A5．将40mLNO2和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中，充分反应后试管中剩下20mL气体，则原混合气体中NO2和NO的体积比为()A．2:1B．1:3C．3:1D．1:1解析：NO不溶于水，也不与水反应，NO2与水的反应为3NO2＋H2O=2HNO3＋NOΔV312eq\f(40－20mL×3,2)＝30mL(40－20)mLNO的体积为40mL－30mL＝10mL，则原混合气体中NO2和NO的体积比为31，C正确。答案：C6．下列气体①N2；②O2；③NO2；④NO；⑤CO2；⑥CO中，属于大气污染物的是()A．③④⑥B．①②③④C．③④⑤⑥D．全部解析：氮的氧化物、硫的氧化物及CO是常见的大气污染物。答案：A[提素养]7．如图所示，夹子起先处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，发觉试管①内的水立即沸腾了。则液体A和气体B的组合不行能是下列的()A．亚硫酸钠溶液、氯气B．水、二氧化氮C．水、一氧化氮D．氢氧化钠溶液、二氧化碳解析：①中水沸腾说明①中气体压强减小，在C项中水与NO不反应，不能使气体压强减小。答案：C8．把少量的NO2气体通入过量的小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有过氧化钠颗粒的干燥管，最终收集到的气体是()A．O2B．NO2C．NO2和O2D．CO解析：NO2气体与水反应生成HNO3和NO，HNO3与NaHCO3反应生成NaNO3、H2O和CO2。因此，通入过量的小苏打溶液得到的气体是NO和CO2的混合气体。此混合气体中的CO2能与Na2O2反应，生成Na2CO3和O2，而O2会氧化NO生成NO2。发生的反应如下：6NO2＋2H2O=4HNO3＋2NO,4NaHCO3＋4HNO3=4NaNO3＋4H2O＋4CO2↑，4Na2O2＋4CO2=4Na2CO3＋2O2,2NO＋O2=2NO2。由于NO与O2物质的量之比为1:1，氧气过量，故最终收集到的气体是NO2和O2。答案：C9．将amLNO、bmLNO2、xmLO2混合于同一试管里，将试管口倒插于水中，充分反应后试管内气体全部消逝，则用a、b表示x的代数式是()A．(a＋b)/2B．(2a＋bC．(3a＋b)/4D．(4a＋解析：氮的氧化物与O2和H2O反应生成HNO3时，只要满意氮的氧化物中的N与氮的氧化物中的O和O2中O之和的物质的量比为2:5即可全部转化，没有气体剩余。即：eq\f(a＋b,a＋2b＋2x)＝eq\f(2,5)，解得x＝eq\f(3a＋b,4)。答案：C10．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NO和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是()A．V1>V2>V3B．V1>V3>V2C．V2>V3>V1D．V3>V1>V2解析：可假设试管体积均为2V，则每种气体的体积均为V；当倒置于水槽中时：①中有反应：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，则剩余气体的体积V1＝eq\f(4,3)V；②中有反应：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，则剩余O2的体积V2＝eq\f(3,4)V；③中气体与水不反应，故试管中气体体积V3＝2V。综上所述V3>V1>V2。答案：D11．下列物质①氮氧化物②未完全燃烧的碳氢化合物③含铅化合物④二氧化硫⑤一氧化碳，其中属于汽车尾气成分的是()A．①②③④B．①②③⑤C．②③④⑤D．全部解析：汽车尾气中的成分比较困难，有不完全燃烧产生的CO、碳氢化合物、碳的固体颗粒，有N2和O2反应产生的NO、NO2，有汽油中的S元素与O2生成的SO2。答案：D12．硝酸工业尾气中含有高浓度的NO和NO2，它们都是大气的重要污染物。已知某厂排放的尾气中NO、NO2的体积比为1:1，该厂采纳NaOH溶液来处理该尾气，处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐。则该含氮的钠盐中，氮元素的化合价为()A．－3价B．＋1价C．＋3价D．＋5价解析：NO、NO2的体积比为1:1，两者中氮的价态分别为＋2、＋4价，一个上升，一个降低，含氮钠盐中氮的价态是＋3价。答案：C13．X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液汲取。已知X是化石燃料燃烧产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。请写出下列物质反应的化学方程式。(1)X在肯定条件下与氧气反应________；(2)Y与氢氧化钠溶液的反应________；(3)Z与水的反应________。解析：据题意可知，形成酸雨的主要物质，是燃烧化石燃料所得，则X是SO2；氯水具有漂白性，则Y是Cl2；NO2是硝酸工业和汽车尾气的有害成分，且易溶于水，Z是NO2。答案：(1)2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2SO3(2)Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O(3)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO14．为了有效实现NO和NO2的相互转化，设计如下试验：按图组装好试验装置，并检查装置气密性，试验前用排水法收集半瓶NO气体。(1)打开止水夹，推动针筒活塞，使O2进入烧瓶。关上止水夹，首先视察到烧瓶中的现象：__________________________________________，产生此现象的化学反应方程式为________________________________________。(2)轻轻摇动烧瓶，视察到烧瓶中的现象为①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。产生此现象的化学反应方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)烧瓶中气体由无色变为红棕色2NO＋O2=2NO2(2)①烧杯中红棕色气体又变为无色②烧杯中水倒吸到烧瓶中(或烧瓶中液面上升)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO15．汽车尾气(含烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源之一。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器(用Pt、Pd合金作催化剂)，它的特点是使CO和NO反应，生成可参加大气生态环境循环的无毒气体，并促使汽油充分燃烧及SO2的转化。(1)汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是________________________________________________________________________。(2)NO的危害在于________(填字母)。A．破坏臭氧层B．高温下能使一些金属氧化C．造成酸雨D．与人体血红蛋白结合(3)写出在催化剂的作用下CO跟NO反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(4)运用“催化剂转化器”的缺点是在肯定程度上提高了排放废气的酸度，有可能促进了酸雨的形成，其缘由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)限制城市空气污染源的方法有________(填字母)。a．植树造林b．开发氢能源c．运用电动车d．运用无铅汽油解析：(1)汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是SO2、NO。(2)NO气体在破坏臭氧层的过程中起催化作用；NO能与人体血红蛋白结合而使人中毒；NO被O2氧化生成NO2，NO2与水反应生成HNO3可形成酸雨。(3)从题目叙述中“它能使CO跟NO反应生成可参加大气生态循环的无毒气体”，可推出该反应为2CO＋2NOeq\o(=,\s\up7(催化剂))N2＋2CO2。