贵州省遵义市2024-2025学年九年级上学期11月期中考试化学试题

贵州省2024--2025第一学期九年级化学试卷(共60分)可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5一、选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)1.近年来，我省各地新增许多公园。公园里空气清新，水净草绿。下列说法正确的是A.空气中氧气的含量最高 B.空气是一种宝贵的资源C.清澈透明的湖水是纯水 D.大水漫灌比滴灌更节水2.质量守恒定律探究实验中，涉及到的部分实验操作如下，其中安全、规范的是A.点燃酒精灯 B.倾倒液体C.加铁钉 D.称量3.在测定相对原子质量方面，作出卓越贡献的科学家是A.侯德榜 B.屠呦呦 C.张青莲 D.钱学森4.“糖醋鲤鱼”是一道传统名菜，其烹饪过程中用到了黄酒和食醋。黄酒中的乙醇与食醋中的乙酸发生反应生成乙酸乙酯，使烹饪出的菜品别具香味。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是A.乙酸乙酯属于氧化物B.乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成C.乙酸乙酯的相对分子质量是D.乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为5.生活处处即化学，对下列生活现象解释合理的是A煤炉火越扇越旺—增大可燃物浓度B.煤粉比煤块燃烧更旺—增大与氧气的接触面积C.油锅着火放入青菜后熄灭—降低油的着火点D移除炉灶内木柴后灶火熄灭—隔绝空气6.“推理”是学习化学过程中常用的思维方法。下列推理结果正确的是A.分子可以构成物质，则物质都是由分子构成的B.离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子都是离子C.由同种元素组成的纯净物是单质，则单质只含有一种元素D.化学变化通常伴随热量变化，则有热量变化的过程都是化学变化7.下列探究实验的设计中，不能达到实验目的的是A．测定空气中氧气的含量B．探究分子的运动C．验证面粉在一定条件下能爆炸D．探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响A.A B.B C.C D.D二、非选择题(本题包括7个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共46分)8.我国科学家公布了对嫦娥五号带回月球土壤样品的研究成果，准确测定了月球土壤样品中40多种元素的含量，以下为钛、锂、钠、氦－3的有关信息。（1）钛属于_____（选填“金属”或“非金属”）元素，钛原子结构示意图中n的值是_____。（2）锂、钠两种元素化学性质相似原因是_________。锂离子电池为手机等内部常用的电池，碳酸锂是生产锂离子电池的常用原料，已知Li的化合价为，碳酸锂的化学式为______。（3）已知氦－3原子是一种含2个质子和1个中子的原子，下列模型能表示氦－3原子的是_____（填序号）。9.加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。下图带你认识“多彩”的氢。储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。依据上文，回答问题。（1）电解水制氢的化学方程式为________。（2）属于“绿氢”和“紫氢”的分别是________和________(填字母序号)。a．风能发电制氢b．煤燃烧发电制氢c．核能发电制氢（3）从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是________。（4）“液氨储氢”属于________(填“物理”或“化学”)储氢。10.化学是一门以实验为基础的学科。（1）仪器a的名称为________。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，常在试管口放一小团棉花，目的是________，写出该反应的化学方程式：________。用B装置收集氧气，体现了氧气的物理性质是_________；停止加热时，为防止倒吸，应先进行的操作是________(填“熄灭酒精灯”或“把导管移出水面”)。（3）用上述收集的O2完成如图C所示的实验，坩埚钳自上而下缓慢伸入集气瓶的目的是_________，观察到澄清石灰水________。（4）某同学为探究燃烧条件设计了如图2所示实验。已知白磷的着火点是40℃。向装置甲中通入空气，甲中的热水压入到乙中，甲、乙中的白磷均燃烧。由液面降低后甲中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要_________；由热水进入后乙中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要_______。11.兴趣小组追寻科学家的足迹，对水进行探究。【宏观辨识】根据实验探究水的组成（1）水的合成：在密闭容器中将氢气和氧气的混合气体点燃，根据容器内生成的小水珠可知，水是由________组成的化合物。（2）水的分解：电解水一段时间后（如图），观察到管a和管b中气体体积比为________，经检验管a中的气体是________（填化学式）。【证据推理】结合实验现象推算水分子中氢、氧原子个数比。（3）方法一：根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为________，进而推算出结果。（4）方法二：已知电解水实验中氢气和氧气的体积比和正、负极产生气体的________，可计算出水中各元素质量比，结合氢、氧原子的相对原子质量，可进一步推算出结果。【模型构建】（5）以分子构成的物质为例，图中“▲”表示的是________。12.化学在我国工业发展中发挥着重要作用。I．化学与航天——火箭的动力来源(以液氧液氢为例)（1）工业上利用分离液态空气的方法制取氧气，是利用液氧与液氮的_______不同。（2）氢气被认为是理想的燃料，理由为________(写出一条即可)。Ⅱ．化学与化工甲烷(CH4)可作为清洁燃料和化工原料。煤综合利用获得甲烷的一种简化工艺流程图如图所示。（3）煤属于______(填“纯净物”或“混合物”)，在进入“反应室1"前，通常进行粉碎处理，目的是_______。（4）“反应室1”中产生的氢气经净化后，可通入反应室______(填“2”或“3”)直接参与反应。（5）在“反应室2”中，一氧化碳和水在催化剂、加热条件下反应生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为_______。13.质量守恒定律是自然界的基本定律之一，化学兴趣小组以“探究质量守恒定律”为主题开展实验探究。【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？【猜想与假设】猜想1：不相等；猜想2：相等。【实验探究】（1）甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后装置的质量。实验方案方案一方案二实验装置实验过程分别将反应物及反应容器放在托盘天平上用砝码平衡取下烧杯并将其倾斜，将两种溶液混合，观察到烧杯中________，一段时间后再放回托盘天平取下烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸倒入烧杯中，充分反应后再放回托盘天平，天平的指针______(填“向左”或“向右”)偏转（2）方案一中发生反应的化学方程式为________，请讨论分析导致方案二实验结果的原因：________。【得出结论】（3）同学们经过讨论分析，得出猜想2正确，请从微观角度解释原因：________。【反思评价】（4）通过以上实验，在选有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时应在________进行。14.中国天宫空间站三名航天员每日需要O22.4kg，固体燃料氧气发生器制氧，是航天员安全可靠的供氧途径之一。向氧气发生器加入粉末状的铁粉和氯酸钠(NaClO3)；点燃铁粉，铁粉剧烈燃烧，放出大量的热，NaClO3受热分解为NaCl和O2。三名航天员4天所需O2共9.6kg，则理论上至少需要加热分解NaClO3的质量为多少？(写出完整计算过程)

贵州省2024--2025第一学期九年级化学试卷(共60分)可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5一、选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)【1题答案】【答案】B【2题答案】【答案】A【3题答案】【答案】C【4题答案】【答案】D【5题答案】【答案】B【6题答案】【答案】C【7题答案】【答案】A二、非选择题(本题包括7个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共46分)【8题答案】【答案】（1）①.金属②.10（2）①.原子的最外层电子数相同②.Li2CO3（3）C【9题答案】【答案】（1）（2）①.a②.c（3）分子之间存在间隔（4）化学【10题答案】【答案】（1）铁架台（2）①.防止加热时粉末状物质进入导管，堵塞导管②.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑③.不易溶于水④.把导管移出水面（3）①.充分消耗集气瓶中的氧气②.变浑浊（4）①.与空气(或氧气)接触②.温度达到可燃物的着火点【11题答案】【答案】（1）氢元素和氧元素（2）①.②.（3）##（4）密度比##密度（5）各元素质量比【12题答案】【答案】（1）沸点（2）氢气燃烧产物只有水，比较环保，且燃烧值大（3）①.混合物②.增大反应物之间的接触面积