232分子结构与物质的性质（第2课时键的极性对化学性质的影响）（习题精练）2021-2022学年高二化学课件精讲及习题精练（人教版2019选择性必修2）

分子结构与物质的性质课时2键的极性对化学性质的影响一、单选题1．已知：在水中H—O键比H—C键易断裂。下列有关氢氰酸(H—C≡N)、氧氰酸(H—O—C≡N)、硫氰酸(H—S—C≡N)和异硫氰酸(S=C=N—H说法正确的是A．硫氰酸沸点高于异硫氰酸B．1mol上述4种酸含π键数相等C．298K下，Ka(HOCN)≤Ka(HCN)D．上述酸中C、O的杂化类型相同【答案】B【解析】【详解】A．异硫氰酸含N—H键，分子间能形成氢键，沸点高于硫氰酸，A错误；B．1个三键含2个π键、1个双键含1个π键，所以1个上述酸分子含2个π键，B正确；C．H—О键比H—C键易断裂，故HOCN的酸性比HCN的强，Ka(HOCN)>Ka(HCN)，C错误；D．上述分子中，C原子采用sp杂化，O原子采用sp3杂化，D错误；故选B。2．光气(COCl2)是一种重要的有机中间体。可用反应CHC13+H2O2=COCl2↑+HC1+H2O制备光气。下列叙述不正确的是A．CHCl3的名称：三氯甲烷 B．HCl的电子式C．H2O2既含有极性键又有非极性键 D．C1比O2原子核外多一个电子层【答案】B【解析】【详解】A．卤代烃的命名原则可知，CHCl3的名称为三氯甲烷，A正确；B．HCl是共价化合物，故其电子式为：，B错误；C．H2O2既含有OH极性键又有OO非极性键，C正确；D．C1核外有3个电子层，O2原子核外有2个电子层，故Cl比O2核外多一个电子层，D正确；故答案为：B。3．下列关于有机化合物中化学键的说法不正确的是A．烷烃中的化学键均为σ键B．CH3NH2中C—H键的极性比N—H键的极性弱C．乙烯分子中含有极性键和非极性键D．1个丙炔分子中含有5个σ键和3个π键【答案】D【解析】【详解】A．烷烃中所有键均为单键，均为σ键，A正确；B．N元素非金属性强于C元素，故N与H之间共用电子对偏移程度大于C与H之间共用电子对偏移程度，故C—H键的极性比N—H键的极性弱，B正确；C．乙烯分子中碳与碳之间为非极性键，碳与氢之间为极性键，C正确；D．丙炔结构简式为：CH3C≡CH，碳碳之间含有2个σ键，碳氢之间含有4个σ键，故共有6个σ键，碳碳三键中含有2个π键，D错误；故答案选D。4．氯胺是饮用水消毒剂，包括一氯胺(NH2Cl)、二氯胺(NHCl2)和三氯胺(NCl3)，三者中N的化合价均为−3。NH2Cl极易水解，生成一种用于杀菌的强氧化性酸，制备反应为。下列说法正确的是A．电负性：B．能形成分子间氢键，也能C．是极性分子，是非极性分子D．一氯胺与浓盐酸混合可产生【答案】D【解析】【详解】A．根据三氯胺(NCl3)，三者中N的化合价均为−3，得到电负性：，故A错误；B．能形成分子间氢键，As电负性小，因此不能形成分子间氢键，故B错误；C．是极性分子，是三角锥形，因此是极性分子，故C错误；D．NH2Cl极易水解，生成一种用于杀菌的强氧化性酸，说明生成了次氯酸，因此一氯胺中+1价Cl与浓盐酸中−1价Cl发生氧化还原反应可产生，故D正确。综上所述，答案为D。5．下列各组分子中，均含有非极性键且属于非极性分子的是A．Cl2、C2H4 B．C2H4、CH4 C．CO2、H2S D．NH3、HCl【答案】A【解析】【分析】【详解】A．Cl2为直线形结构，含有非极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，为非极性分子；C2H4中含有极性键和非极性键，是平面型分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，故A选；B．C2H4中含有极性键和非极性键，是平面型分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子；CH4中含有极性键，不存在非极性键，为正四面体结构，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，故B不选；C．CO2中含有极性键，不存在非极性键，为直线形分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子；H2S中含有极性键，不存在非极性键，空间结构为V形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故C不选；D．NH3中含有极性键，不存在非极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；HCl中含有极性键，不存在非极性键，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故D不选；故选A。6．观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法错误的是物质或结构单元结构模型示意图备注熔点1873K—易溶于—A．单质硼属于原子晶体B．是非极性分子C．属于分子晶体D．分子中键与键的数目之比为【答案】D【解析】【分析】【详解】A．单质硼熔点1873K，熔点很高，属于原子晶体，故A正确；B．是正八面体形分子，正负电荷中心重合，是非极性分子，故B正确；C．易溶于非极性溶剂，属于分子晶体，故C正确；D．是sp杂化的直线形分子，键与键的数目之比为，故D错误；故答案为D。7．观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法错误的是物质或结构单元结构模型示意图备注熔点—易溶于—A．单质硼属于原子晶体 B．是非极性分子C．不易溶于水 D．分子中σ键与π键的数目之比为【答案】D【解析】【分析】【详解】A．由图知，结构单为空间网状结构，熔点较高，为原子晶体，故A正确；B．不同原子构成的共价键是极性键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称,正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子，SF6是由极性键S—F构成，空间构型为对称结构，分子极性抵消，SF6为非极性分子，故B正确；C．是非极性分子，易溶于，难溶于水，故C正确；D．的结构式为，含有2个σ键和2个π键，故数目比为，故D错误；故选D。8．下列物质的分子中既有σ键，又有π键，并含有非极性键的①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A．①②③ B．③④⑤⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥【答案】D【解析】【分析】注意一般非金属元素形成共价键，共价单键均为σ键，双键中有1个σ键和一个π键，叄键中有1个σ键和2个π键，以此来解答．【详解】①HCl中只有共价单键，则只有σ键和极性键；②H2O中只有共价单键，则只有σ键和极性键；③N2中含有叄键，叄键中有1个σ键和2个π键和非极性键；④H2O2均为共价单键，只有σ键和极性键、非极性键；⑤C2H4中含双键，双键中有1个σ键和一个π键，还存在极性键和非极性键；⑥C2H2中含叄键，叄键中有1个σ键和2个π键以及极性键和非极性键；则分子中既有σ键，又有π键和非极性键的是③⑤⑥，故D项正确。答案选D。9．下列描述正确的是A．CO2为V形极性分子B．SiF4与SO的中心原子均为sp3杂化C．C2H2(结构式为HC≡CH)分子中σ键与π键的数目比为1∶1D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键【答案】B【解析】【分析】【详解】A．CO2分子中C原子为sp杂化，且正负电荷中心重合，为直线型非极性分子，A错误；B．SiF4中心Si原子与F原子形成4个σ键，为sp3杂化，SO中心S原子的价层电子对数为=4，为sp3杂化，B正确；C．C≡C键中有一个σ键，两个π键，CH键均为σ键，所以分子中σ键与π键的数目比为3∶2，C错误；D．水加热到很高温度都难分解是因为OH键的键能较大，氢键影响的是水的熔沸点，不影响水的稳定性，D错误；综上所述答案为B。10．下列有关氯气的说法不正确的是A．Cl2是由共价键构成的非极性分子 B．制备漂白粉的方法是用石灰水吸收Cl2C．利用湿润的淀粉—KI试纸可检验Cl2 D．工业上可用电解饱和食盐水制得Cl2【答案】B【解析】【分析】【详解】A．Cl2含有非极性共价键，且属于非极性分子，A正确；B．工业上采用Cl2与石灰乳反应制备漂白粉，B错误；C．Cl2与KI反应生成I2，从而使湿润的淀粉KI试纸变蓝，故可用该方法检验Cl2，C正确；D．电解饱和食盐水又叫氯碱工业，可获得NaOH、H2、Cl2等产品，D正确；故答案选B。11．下列各组分子中，只由极性键构成的非极性分子的一组是A．C2H4和CO2 B．H2O和HF C．CH4和CS2 D．H2O2和BF3【答案】C【解析】【分析】【详解】A．乙烯中不仅含有CH极性键也含有碳碳双键，碳碳双键属于非极性键，A错误；B．水中含有极性键，但正负电荷的中心不重合，是属于极性分子，B错误；C．甲烷和CS2含有极性键，并且结构对称，属于非极性分子，C正确；D．过氧化氢中含有OO非极性键，D错误；答案选C。12．下列物质中既含有极性键，又含有非极性键的极性分子的是A．二氧化硫 B．四氯化碳 C．过氧化氢 D．乙炔【答案】C【解析】【分析】分子中既有极性键又有非极性键，则分子中必须既有同种元素原子间所成的键，又有不同种元素原子间所成的键，而在A、B选项中同种原子间没有成键，也就没有非极性键。要求分子为非极性分子，则分子中原子的排列一定是对称的，只有这样才能使分子中正、负电荷的中心重合，使分子无极性。【详解】A．二氧化硫是含有极性键的极性分子，A不符合题意；B．四氯化碳是含有极性键的非极性分子，B不符合题意；C．过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子，C符合题意；D．乙炔是含有极性键和非极性键的非极性分子，D不符合题意；故选C。13．下列叙述正确的是A．直线形分子可能是非极性分子B．四原子分子不可能是正四面体形C．一种元素只能形成一种类型的晶体D．两种元素形成的化合物肯定含有极性键【答案】A【解析】【分析】【详解】A．乙炔为直线形分子，其结构简式为，是非极性分子，故A正确；B．白磷分子(P4)为正四面体形，故B错误；C．金刚石为原子晶体，石墨为混合晶体，C60为分子晶体，故一种元素可能形成多种类型的晶体，故C错误；D．若两种元素形成的化合物为共价化合物，则肯定含有极性键，若为离子化合物，则不一定含有极性键，如NaCl，故D错误；故选A。14．根据分子结构与性质的相关理论，下列叙述中正确的是A．BF3、SO、CO具有相同的空间构型B．SO3和NO中所有原子均共平面C．从原子轨道重叠方式看，C2H6和C2H4所含化学键类型完全相同D．CO2和SO2均为直线形的非极性分子【答案】B【解析】【分析】【详解】A．BF3和CO均由4个原子构成，而SO由5个原子构成，空间构型不可能相同，A错误；B．SO3和NO原子总数相同，价电子总数也相同，为等电子体，二者价层电子对数均为3，不含孤电子对，立体构型均为平面三角形，所有原子均共平面，B正确；C．C2H6只含“头碰头”的σ键，而C2H4还有“肩并肩”的π键，C错误；D．SO2中心S原子价层电子对数为3，含一对孤电子对，空间构型为V形，正负电荷中心不重合，为极性分子，D错误；综上所述答案为B。15．下列实验事实可以用共价键键能解释的是A．NH3是极性分子 B．金刚石熔点高于晶体硅C．氯化氢的沸点低于溴化氢 D．氦气的化学性质稳定【答案】B【解析】【分析】【详解】A．氨气空间构型为三角锥形，正负电荷重心不重合，氨气为极性分子，与键能无关，故A不符合题意；B．金刚石和晶体硅属于共价晶体，熔化时需要断裂共价键，碳原子半径小于硅原子，C－C的键能大于Si－Si，金刚石的熔点高于晶体硅，故B符合题意；C．氯化氢、溴化氢为分子晶体，微粒间作用力是范德华力，熔沸点高低与范德华力有关，与键能无关，故C不符合题意；D．氦气是稀有气体，是由单原子组成分子，不存在化学键，故D不符合题意；答案为B。16．下列关于物质性质的描述正确的是A．熔点：干冰＞二氧化硅 B．共价键的极性：C．在水中的溶解度： D．酸性：【答案】B【解析】【分析】【详解】A．干冰是分子晶体，分子间以微弱的范德华力结合，熔点很低，二氧化硅是原子（共价）晶体，原子间以共价键结合，熔点很高，所以熔点：干冰＜二氧化硅，故A错误；B．F的非金属性强于Cl，对电子的吸引能力更强，所以HF的极性大于HCl，故B正确；C．I2是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，I2不易溶于水；甲醇是极性分子，且甲醇和水能形成氢键，所以甲醇能和水以任意比混溶，所以在水中的溶解度：I2＜CH3OH，故C错误；D．在含氧酸中，非羟基氧原子数越多，酸性越强。HClO2的非羟基氧原子少于HClO3，所以酸性：HClO2＜HClO3，故D错误；故选B。17．下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是A．二氧化硫 B．过氧化氢C．二氧化碳 D．乙烯【答案】D【解析】【分析】分子中既有极性键又有非极性键，则分子中必须既有同种元素原子间所成的键，又有不同种元素原子间所成的键。要求分子为非极性分子，则分子中原子的排列一定是对称的，只有这样才能使分子中正、负电荷的中心重合，使分子无极性。【详解】A．二氧化硫是含有极性键的极性分子，A不符合题意；B．过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子，B不符合题意；C．二氧化碳是含有极性键的非极性分子，C不符合题意；D．乙烯是含有极性键和非极性键的非极性分子，D符合题意；故选：D。18．下列物质中，由极性分子结合而成的分子晶体是A．SiO2 B．CaCl2 C．HCl D．CO2【答案】C【解析】【分析】【详解】SiO2形成的是原子晶体（共价晶体），CaCl2形成的是离子晶体，HCl与CO2形成分子晶体，其中CO2是非极性分子，HCl是极性分子；故本题选C。19．含有极性键的非极性分子是A． B． C． D．【答案】C【解析】【分析】【详解】A．氢气是非金属单质，是含有非极性键的非极性分子，故A不合题意；B．氨气的空间构型是结构不对称的三角锥形，是含有极性键的极性分子，故B不合题意；C．二氧化碳的空间构型是结构对称的直线形，是含有极性键的非极性分子，故C符合题意；D．二氯甲烷的空间构型是结构不对称的四面体形，是含有极性键的极性分子，故D不合题意；故选C。20．下列各组物质中，都是极性分子的是A．BH3和NH3 B．HCl和BeCl2 C．PCl3和NCl3 D．SO2和CO2【答案】C【解析】【分析】【详解】A．BH3为极性键构成的非极性分子，NH3为极性键构成的极性分子，故A不符题意；B．HCl为极性键构成的极性分子，BeCl2为极性键构成的非极性分子，故B不符题意；C．PCl3和NCl3均为极性键构成的极性分子，故C符题意；D．SO2为极性键构成的极性分子，CO2为极性键构成的非极性分子，故D不符题意；答案选C。21．钠着火不能用水扑灭的原因是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，下列说法正确的是A．Na基态核外电子排布式为［Ne]3s1 B．H2O为非极性分子C．O结构示意图为 D．NaOH电子式为【答案】A【解析】【分析】【详解】A．Na基态核外电子排布式为［Ne]3s1，A项正确；B．H2O含有极性键，是极性分子，B项错误；C．O结构示意图为，C项错误；D．NaOH为离子化合物，其电子式为，D项错误；答案选A。22．人们研究发现金星大气中有一种称之为硫化羰(COS)的分子，其结构与CO2类似，硫化羰是一种与生命密切相关的物质，下列有关COS的推测肯定不正确的是A．COS分子中所有原子都满足8电子稳定结构B．COS与CO2互为等电子体C．COS分子是含有极性键的非极性分子D．COS的结构式为S=C=O【答案】C【解析】【分析】【详解】A．COS结构与CO2类似，则C原子分别与O原子、S原子各共用两对电子，分子中所有原子都满足8电子稳定结构，A正确；B．COS和CO2所含原子总数相同，价电子总数相同，互为等电子体，B正确；C．S原子和O原子分列C原子两侧，所以该分子正负电荷中心不重合，为极性分子，C错误；D．根据二氧化碳的结构式可知COS的结构式为S=C=O，D正确；综上所述答案为C。23．下列说法不正确的是A．互为手性异构体的分子互为镜像B．利用手性催化剂合成可主要得到一