2023届新高考一轮复习化学键作业

化学键一、选择题1．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫作化学用语。下列有关化学用语的表示方法错误的是()A．次氯酸的电子式：B．S2－的结构示意图：C．O18的原子符号：eq\o\al(18,8)OD．CO2分子的结构式：O=C=O解析：次氯酸电子式中O原子在中间，A项错误。答案：A2．管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏气，发生反应：8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2。下列叙述正确的是()A．NH3的电子式为B．每转移3NA电子时，消耗Cl2的体积为33.6LC．该检验过程有共价键、离子键的断裂与生成D．用该方法检验管道泄漏处会产生白烟解析：NH3分子中氮原子与氢原子形成单键，氮原子形成8个电子的稳定结构，则电子式为，A项错误；根据反应方程可知，每消耗3molCl2转移电子数为6NA，则转移3NA电子时，消耗Cl2的体积在标准状况下为33.6L，未标注标准状况，B项错误；该反应中存在氯氯共价键的断裂，铵根离子与氯离子离子键、氮氮共价键的形成，但不存在离子键的断裂，C项错误；若氯气管道泄漏，浓氨水挥发出氨气与氯气生成氯化铵，观察到白烟生成，D项正确。答案：D3．火药制备是我国古代闻名世界的化学工艺，原理为2KNO3＋S＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是()A．K＋的结构示意图：B．K2S的电子式：C．CO2的结构式：O=C=OD．16O2与18O3互为同位素解析：K元素的核电荷数为19，质子数为19，核外电子数为19，K＋表示失去最外层一个电子，K＋核外还有18个电子，各层电子数分别为2、8、8，K＋的结构示意图为，故A项错误；K2S结构中K＋与S2－形成离子键，其电子式为，故B项错误；CO2中C原子与每个O原子形成两对共用电子对，电子式为，其结构式为O=C=O，故C项正确；有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素，则同位素的对象为原子，而16O2与18O3均为单质，故D项错误。答案：C4．下列用电子式表示共价化合物的形成过程，正确的是()解析：氯化氢属于共价化合物，氢原子最外层电子与氯原子最外层电子形成一对共用电子对，用电子式表示其形成过程为，A项错误；溴化钠为离子化合物，钠离子与溴离子通过离子键结合，用电子式表示形成过程为，B项错误；氟离子和镁离子通过离子键形成离子化合物氟化镁，用电子式表示形成过程为，C项错误；O原子和C原子通过共用电子对形成二氧化碳，用电子式表示形成过程为，D项正确。答案：D5．下列物质中含有相同的化学键类型的是()A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．Na2O2、H2O2、H2O、O3D．HBr、CO2、H2O、CS2答案：D6．固体A的化学式为NH5，其所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体元素原子的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是()A．1molNH5中含有5NA个N—H键(设NA表示阿伏加德罗常数的值)B．NH5中既有共价键又有离子键C．NH5的电子式为＋H2↑解析：根据题意，固体A的化学式为NH5，其所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体元素原子的最外电子层结构，则NH5的电子式为，C项正确；由NH5的电子式可知，1molNH5中含有4NA个N—H键，A项错误；NH5中既有极性共价键又有离子键，B项正确；NH5与水反应的离子方程式为NHeq\o\al(＋,4)＋H－＋H2O=NH3·H2O＋H2↑，D项正确。答案：A7．下表中相关物质的信息都正确的是()选项化学式电子式或含有的化学键类型物质的性质与性质相对应的用途AH2O2不稳定，易分解医用消毒剂BNaClO离子键、共价键强氧化性消毒液CNH3共价键水溶液呈弱碱性工业制硝酸DNaHCO3离子键受热易分解泡沫灭火器解析：过氧化氢是共价化合物，只存在共价键，电子式为，H2O2具有强氧化性用于消毒，A项错误；NaClO中钠离子和次氯酸根离子之间存在离子键、O—Cl原子之间存在共价键，次氯酸钠具有强氧化性而使蛋白质变性，所以可以作消毒液，B项正确；氨气中只含共价键，氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离生成氢氧根离子而使其水溶液呈弱碱性，它在工业上用于制硝酸，是利用其还原性，与水溶液的碱性无关，C项错误；碳酸氢钠中既存在离子键又存在共价键，碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，HCOeq\o\al(－,3)与铝离子发生双水解反应而生成二氧化碳，用于泡沫灭火器，与其稳定性强弱无关，D项错误。答案：B8．下列说法正确的是()A．二氧化硅、碳化硅和金刚石中只存在共价键，都是共价化合物，晶体都属于原子晶体B．CCl4和NaCl两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构C．NH3溶于水，既有共价键的断裂，也有共价键和离子键的形成D．醋酸钠溶于水，破坏了离子键和共价键解析：金刚石是共价单质，A项错误；NaCl是离子化合物，以钠离子和氯离子结合，不存在分子，B项错误；NH3溶于水生成一水合氨，未形成离子键，C项错误；醋酸钠溶于水发生电离得到钠离子和醋酸根离子，破坏了离子键，醋酸根离子水解破坏水中的共价键，D项正确。答案：D二、非选择题9．(1)用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程。H2O：_______________________________________________；MgBr2：____________________________________________。(2)写出CO2、Na2O2、H2O2的电子式：CO2：______________________________________________；Na2O2：____________________________________________。(3)A＋、B＋、C－、D、E五种粒子(分子或离子)，它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：ⅰ.A＋＋C－→E＋D；ⅱ.B＋＋C－→2D。据此，回答下列问题：①写出a反应的离子方程式：____________________________；②写出A＋和C－的电子式：A＋：________________________；C－：______________________。解析：(3)10电子微粒中铵根离子与氢氧根离子反应生成10电子微粒氨分子和水。答案：(1)(2)(3)①NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3＋H2O②10．(1)HClO分子中各原子均满足稳定结构。写出HClO的电子式：____________。(2)维生素B1的结构简式如图所示，维生素B1晶体溶于水的过程，需要克服的微粒间作用力，除范德华力外还有____________。解析：(1)HC1O分子中，中心原子为O原子，分别与H原子和Cl原子形成一对共用电子对，其电子式为。(2)根据维生素B1的结构简式分析可知，维生素B1中含有氯离子及另一种有机离子，存在离子键，分子中同种原子形成非极性键，不同种原子形成极性键，维生素B1晶体溶于水的过程，需要克服的微粒间作用力，除范德华力外还有离子键和氢键。答案：(1)(2)离子键和氢键11．“氮的固定”对保障人类生存具有重大意义。一种新型合成氨的原理如图所示。请回答下列问题：(1)写出N2的电子式：______________________。(2)Li3N中含有的化学键类型是________。(3)热稳定性：NH3________H2O(填“＞”或“＜”)。(4)NH3、H2O分子中化学键极性更强的是__________，从原子结构角度解释原因：_____________________________________________________________________________________________。(5)写出图中所示过程的总反应方程式：_________________________________________________________________________。解析：(1)氮原子通过三对共用电子对形成N2分子，N2的电子式是∶N⋮⋮N∶。(2)活泼金属与活泼非金属之间易形成离子键，Li3N中含有的化学键类型是离子键。(3)非金属性越强，气态氢化物越稳定，所以热稳定性：NH3＜H2O。(4)N和O电子层数相同，核电荷数：N＜O，原子半径：N＞O，O原子吸引电子的能力大于N，所以NH3、H2O分子中化学键极性更强的是H—O。(5)根据题图，通入氮气和水，生成氨气和氧气，所以总反应是2N2＋6H2Oeq\o(=====,\s\up15(一定条件))4NH3＋3O2。答案：(1)∶N⋮⋮N∶(2)离子键(3)＜(4)H—ON和O电子层数相同，核电荷数：N＜O，原子半径：N＞O，吸引电子能力：N＜O(5)2N2＋6H2Oeq\o(=,\s\up15(一定条件))4NH3＋3O212．化学的特征之一是从微观的层面认识物质。通过结合元素周期表与周期律，建立“位置—结构—性质”思维模型，我们可以更好地认识物质世界。Ⅰ.X、Y、Z、M、W、Q、R是分布在周期表中三个短周期的主族元素，已知其原子半径及主要化合价如下：元素代号XYZMWQR原子半径/nm0.1860.1430.1040.0990.0700.0660.032主要化合价＋1＋3＋6，－2＋7，－1＋5，－3－2＋1(1)X在周期表中的位置是______________________；Y、Q各自形成的简单离子中，半径较大的是________(填离子符号)。W和R按原子个数比1∶4构成的阳离子中所含的化学键类型为________。(2)M与Z相比，非金属性较强的是________(填元素名称)，两元素最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是________(填化学式)。Ⅱ.周期表中位于斜对角线(左上与右下)的两种元素性质十分相似，称为对角线法则。如锂与镁、铍与铝等，其单质或化合物的性质可参照对角线法则进行认识。(3)锂在空气中燃烧主要产物的电子式是_______________；同时生成微量的________、________(写化学式)。(4)下列关于铍的判断正确的是________(填字母)。A．氧化铍的化学式为Be2O3B．Be(OH)2可溶于水C．BeCl2是离子化合物D．Be(OH)2具有两性(5)Be(OH)2和Mg(OH)2可用试剂________鉴别。解析：Ⅰ.X和R的化合价都为＋1价，应为周期表第ⅠA族元素，根据半径关系可知，R为H元素，X为Na元素，Z和Q的化合价都有－2价，应为周期表第ⅥA族元素，Z的最高价为＋6价，应为S元素，Q无正价，应为O元素，Y的化合价为＋3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据半径大于Z小于X可知应和X同周期，为Al元素，M为＋7、－1价，且原子半径小于S大于O，则M为Cl元素，W为＋5、－3价，且原子半径小于Cl大于O，则M为N元素，据此分析解答。(1)X为Na元素，原子序数为11，位于周期表中第三周期第ⅠA族；Y、Q各自形成的简单离子Al3＋、O2－具有相同的电子层结构，核电荷数越大半径越小，故离子半径较大的是O2－；W和R按原子个数比1∶4构成的阳离子NHeq\o\al(＋,4)中所含的化学键类型为共价键。(2)同周期元素从左到右非金属性依次增强，故Cl和S相比，非金属性较强的是氯元素，两元素最高价氧化物的水化物中，酸性较强的也是氯的最高价氧化物的水化物为HClO4。Ⅱ.(3)根据元素周期表的结构可知，Li和Mg位于对角线上，所以二者的性质是相似的。因此Li在空气中燃烧的生成物是Li2O，同时还有Li3N、C生成。氧化锂是离子化合物，所以电子式是。(4)Be的化合价为＋2价，氧化物化学式为BeO，故A项错误；Be(OH)2与氢氧化铝的性质相似，氢氧化铝不溶于水，Be(OH)2也不溶于水，故B项错误；