2024-2025学年新教材高中化学第四章物质结构元素周期律第二节第2课时元素周期表和元素周期律的应用练习含解析新人教版必修第一册

PAGE6-第2课时元素周期表和元素周期律的应用课后训练巩固提升双基巩固学考突破1.依据门捷列夫的元素周期表,人们总结出下面的元素化学性质的改变规律。该表中元素化学性质的改变表明()A.同周期元素的性质是相像的B.元素周期表中右上角的氦元素是非金属性最强的元素C.第ⅠA族元素的金属性确定比同周期的第ⅡA族元素的金属性弱D.物质量变到确定程度必定引起质变答案:D解析:依据同周期元素性质递变,而同主族元素性质相像推断,A项错误;氦是稀有气体,性质比较稳定,氟是非金属性最强的元素,B项错误;C项不符合同周期元素的递变规律,错误。2.关于元素周期律和元素周期表的下列说法,正确的是()A.目前发觉的全部元素占据了周期表里的全部位置,不行能再有新的元素被发觉B.元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性改变C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献D.同一主族的元素从上到下,金属性呈周期性改变答案:B解析:元素周期律是元素性质随原子序数的递增而发生周期性改变的规律,B项正确;俄国化学家门捷列夫为元素周期表的建立作出了巨大贡献;有些元素还有待于发觉,新元素不断被发觉,因此不能说不行能再有新元素被发觉;在元素周期表中,同一主族的元素从上到下,由于原子半径渐渐增大,金属性渐渐增加,非金属性渐渐减弱,属递变性改变而不是周期性改变。3.下列说法错误的是()A.在金属与非金属的分界处可以找到半导体材料B.农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内C.制造催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内D.在周期表过渡元素中找寻制造耐高温柔耐腐蚀合金的元素答案:C解析:制造催化剂的元素大多为过渡金属元素,在元素周期表的中间部分。4.碲(Te)是与O、S同主族的元素,位于第五周期。据此,推断碲的相关性质错误的是()A.碲的单质在常温下是固态B.碲的常见化合价是-2价、+4价、+6价C.碲可能作半导体材料D.碲的氢化物H2Te很稳定答案:D解析:第ⅥA族,从上到下,元素的非金属性渐渐减弱,所以H2Te不稳定。5.Se、Br两种元素的部分信息如图所示,下列说法正确的是()A.原子半径:Br>Se>PB.还原性:S2->Se2->Br-C.Se在元素周期表中位于第四周期第ⅥA族D.Se、Br位于同一主族答案:C解析:由图示信息可知Se为34号元素,Br为35号元素,Se和Br位于同一周期且Se位于Br的左侧,原子半径:Se>Br,A、D两项错误;Se和S位于同一主族,且Se位于S的下一周期,故还原性:Se2->S2-,B项错误;由图示信息可知Se位于第四周期第ⅥA族,C项正确。6.铊(Tl)是超导体的组成成分之一,铊位于第六周期第ⅢA族,下列对铊的性质推导可能正确的是()①铊是易导电的银白色金属②Tl(OH)3是两性氢氧化物③Tl3+的氧化实力比Al3+的强④单质与稀硝酸反应生成硝酸盐A.①④ B.②③ C.① D.④答案:A解析:铊位于第六周期第ⅢA族,与Al同族,同主族元素,随着原子序数增大,原子失电子实力渐渐增加,离子的氧化性渐渐减弱,最高价氧化物对应水化物的碱性渐渐增加。故①④正确。7.锗是一种重要的半导体材料,用于制造晶体管及各种电子装置,锗(Ge)是第四周期第ⅣA族元素,位于周期表中金属区与非金属区的交界线上。下列叙述正确的是()A.锗是金属性很强的元素B.锗的单质具有半导体的性能C.锗化氢(GeH4)稳定性很强D.锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸答案:B解析:锗位于金属元素与非金属元素的分界线旁边,金属性和非金属性都较弱,反应中既不易得到电子,也不易失去电子,常用于做半导体材料;锗化氢(GeH4)稳定性很弱;锗和硅位于同一主族,主族元素的非金属性从上到下渐渐减弱,则硅的非金属性强于锗的,非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,所以锗酸的酸性比硅酸弱,为弱酸。碳酸溶于水,硅酸不溶于水,推知锗酸(H4GeO4)难溶于水。8.利用元素周期律分析,下列说法错误的是()A.Ra位于元素周期表中第七周期第ⅡA族,Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的强B.As位于元素周期表中第四周期第ⅤA族,AsH3的还原性比NH3的弱C.Cs的原子半径比Na的大,其与水反应比Na与水反应更猛烈D.Cl的核电荷数比Al的大,其原子半径比Al的小答案:B解析:同主族元素从上到下,随着原子序数的增大,元素的金属性渐渐增加,非金属性渐渐减弱,第ⅡA族元素Mg和Ra,原子序数:Ra>Mg,则碱性Ra(OH)2>Mg(OH)2,A项正确;第ⅤA族元素N和As,原子序数:N<As,则单质的氧化性N2>As,其氢化物的还原性NH3<AsH3,B项错误;Cs比Na更易失去电子,与水反应比Na与水反应更猛烈,C项正确;Al和Cl属于同周期元素,且原子序数Al<Cl,则原子半径Al>Cl,D项正确。9.已知砷的元素符号为As,原子结构示意图如下,则下列对砷的结构及性质的说法错误的是()A.砷元素的原子序数是33B.砷的最高价氧化物对应水化物是一种强酸C.三氧化二砷既有氧化性又有还原性D.非金属性:As<Br答案:B解析:原子序数=核外电子数,所以砷元素的原子序数是33,A项正确;砷的最高价氧化物对应水化物的酸性比H3PO4的酸性弱,B项错误;三氧化二砷中的As为+3价,属于中间价态,所以既有氧化性又有还原性,C项正确;砷与溴在同周期,并且原子序数Br>As,所以非金属性Br>As,D项正确。10.回答下列问题:(1)酸性:H2CO3H2SiO3。

(2)碱性:Mg(OH)2Al(OH)3。

(3)气态氢化物稳定性:H2SHCl。

(4)还原性:H2OH2S,H2SHCl。

依据以上内容可以归纳出:①元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越。

②元素的金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性越。

③元素非金属性越强,其对应气态氢化物的稳定性越。

④元素非金属性越强,其对应气态氢化物的还原性越。

答案:(1)>(2)>(3)<(4)<>①强②强③强④弱解析:(1)可依据元素非金属性强弱推断对应酸的酸性强弱;(2)金属性强弱依次为Mg>Al,所以碱性强弱依次为Mg(OH)2>Al(OH)3;(3)非金属性:Cl>S,所以氢化物的稳定性:HCl>H2S;(4)还原性:H2O<H2S,H2S>HCl。选考奠基素养提升1.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是()A.原子半径:X<Y<ZB.气态氢化物的稳定性:X>ZC.确定条件下Z、W都能与Mg反应形成化合物D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W答案:C解析:设元素Y的原子序数为y,则y+y+10=3×(y+1),解得y=7,则Y为氮元素、X为硅元素、Z为氧元素、W为氯元素。原子半径:Z<Y<X,A项错误;气态氢化物的稳定性:X<Z,B项错误;氧元素、氯元素都能与Mg形成化合物,分别为MgO和MgCl2,C项正确;最高价氧化物对应水化物的酸性:Y<W,D项错误。2.X、Y、Z是三种短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是()A.元素非金属性由弱到强的依次为Z<Y<XB.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C.三种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物最稳定D.原子半径由大到小的依次为Z<Y<X答案:A解析:X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,说明X是氧元素,则Y必定为硫元素,Z原子的核外电子数比Y原子少1,则Z为磷元素。它们在周期表中的位置如图。元素非金属性由弱到强的依次为P<S<O,A项正确;S元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2SO4,B项错误;非金属性越强,其氢化物的稳定性越强,因此X的气态氢化物最稳定,C项错误;依据元素周期律,原子半径由大到小的依次为P>S>O,D项错误。3.A、B、C均为短周期元素,A、B同周期,A、C的最低价离子分别为A2-和C-,B2+和C-具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是()A.C元素的最高正化合价为+7价B.原子半径:A>B>CC.离子半径:A2->C->B2+D.还原性:A2-<C-答案:C解析:依据A、B、C在周期表中的位置关系及其离子结构的特点,可推知它们在周期表中的相对位置,又知是短周期元素,则C为F,B为Mg,A为S。A项,F无正价;B项,原子半径应为B>A>C;D项,还原性应为A2->C-。4.下表为元素周期表的一部分,表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二⑦⑧⑩三①③⑤⑥⑨四②④(1)①~⑩中,最活泼的金属元素是(写元素符号,下同),最不活泼的元素是。

(2)①与⑧的简洁离子,其半径更大的是(写离子符号)。

(3)⑧与⑨的气态氢化物,更稳定的是(填化学式)。

(4)元素的非金属性:⑥(填“>”或“<”)⑦。

(5)①~⑨的最高价氧化物对应水化物中:酸性最强的是(填化学式,下同);碱性最强的是,该碱与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为

。

答案:(1)KNe(2)F-(3)HF(4)<(5)HClO4KOHAl(OH)3+OH-AlO2-+2H2解析:(1)由表知最活泼的金属元素是在元素周期表中第ⅠA族,最下方的②为K元素;最不活泼的元素在元素周期表中的0族,由表知⑩为Ne。(2)由表知①为Na、⑧为F,它们的简洁离子Na+、F-的核外电子排布相同,且钠的原子序数大,所以r(