2018中考化学真题分类汇编分类金属材料

2018中考真题分类汇编课时（二）

微考点29金属材料

1.（2018中考化学南京4）通常状况下，颜色呈紫红色的金属是（C）

A.铁B.银C.铜D.铝

【试题解答】铁为黑色金属；银、铝为银白色金属；铜为紫红色的金属。

2.（2018中考化学邵阳19）2018年3月9日，特朗普正式签署关税令“对进口钢铁和铝分

别征收25%的关税”，这一做法严重违反国际贸易规则，严重损害我国利益。下列选项中不

属于合金的是（B）

A.钢B.金刚石C.焊锡D.黄铜

【试题解答】钢是铁合金，其中含有少量的碳等杂质；金刚石是碳单质，不属于合金；焊锡

是锡和铅的合金；黄铜是铜和锌的合金。

3.（2018中考化学江西1）常温下为液态的金属是（A）

A.汞B.金C.银D.铝

【试题解答】汞常温下为液态金属；金、银及铝常温下都为固态金属。

4.（2018中考化学济宁1）下列有关物质的性质和用途，不存在对应关系的是（C）

A.干冰升华人工降雨

B.大理石硬度大建筑材料

C.钢铁熔点高金属导线

D.过氧化氢易分解制取氧气

【试题解答】干冰升华吸热，使周围温度降低，用于人工降雨；大理石硬度大，可用建筑材

料；钢铁熔点高，作炊具，与做金属导线无关；过氧化氢易分解，可以制取氧气。

5.（2018中考化学成都10）科学家发现一种新金属。根据图表信息推测其用途错误的是

（A）

熔点2500℃

密度3g/cm3

强度与钢相似

导电性良好

导热性良好

抗腐蚀性优异

A.用于焊接金属B.制造航天飞机C.制外科手术刀D.用于通讯设备

【试题解答】该金属的熔点很高，不能用于焊接金属，故A说法错误。该金属密度小、强度

大，耐腐蚀，可用于制造航天飞机，故B说法正确。该金属强度大，耐腐蚀，可用于制外科

手术刀，故C说法正确。该金属导电性好、耐腐蚀，可用于通讯设备，故D说法正确。

6.（2018中考化学雅安9）下列关于金属的说法中，错误的是（B）

A.铜有良好的导电性，常用于制作导线

B.所有的金属都能与稀盐酸反应

C.铁制品在干燥的空气中不易生锈

D.不能用铁桶盛放硫酸铜溶液

【试题解答】铜有良好的导电性，常用于制作导线；不是所有的金属都能与稀盐酸反应，如

金、银、铜等；铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，铁制品

在干燥的空气中不易生锈；不能用铁桶盛放硫酸铜溶溶液，因为铁能与硫酸铜溶液反应生成

硫酸亚铁溶液和铜。

7.（2018中考化学德州20）社会发展让人们的出行更加方便，汽车逐渐走进寻常百姓家。请

根据要求回答有关问题：

（1）在如图汽车的部件中主要由有机合成材料制成的是轮胎、塑料保险杠；

（2）在汽车的电路中主要使用的是铜线，这是利用了铜的导电性;

（3）汽车表面的烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用;

（4）化石燃料的大量使用，带来了环境的污染和资源的枯竭等问题。我市自2018年开始推广

使用车用乙醇汽油，到2019年实现全市全覆盖。乙醇（CMQH）燃烧的化学方程式是CJkOH

占燃

+30,」,**式02+340,推广使用乙醇汽油的好处是

节约化石燃料，减少污染物的排放（写出两条即可）。

【试题解答】（1）合成材料主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶等，汽车部件中的轮胎、塑

料保险杠属于合成材料。（2）在电路中使用铜线，这是利用了铜的导电性。（3）汽车表面的烤

漆能起到防止金属锈蚀的作用。（4）乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳与水；使用乙醇汽油一

定程度上减少汽车尾气的污染，也可适当节省石油资源，拓展了农作物的使用空间等。

8.（2018中考化学北京2）下列含金属元素的物质是（）

A.H2soaB.AI2O3C.NO2D.P2O5

【参考答案】：B

【试题解析】：在答案中只有铝（A1）属于金属元素，其他的H、S、0、N、P均为非金属元素,

故B正确。

9.（2018中考化学北京）【基本实验及其原理分析】用下图装置进行实验（夹持仪器略去）。加

热一段时间后，蜡烛熔化、掉落，之后火柴燃烧。

MX大.

（1）能说明铜具有导热性的现象是。

（2）能体现物质化学性质的现象是（填序号）。

A.酒精燃烧B.蜡烛熔化C.火柴燃烧

【参考答案】：（1）蜡烛熔化，掉落或火柴燃烧；（2）AC

【试题解析】：（1）铜片被酒精灯加热后，通过铜片将热传导，使蜡烛与铜片接触部位熔化，

蜡烛掉落；火柴燃烧是因为铜片上传导的热量使温度达到了火柴的着火点；

（2）化学性质是指物质在化学变化过程中表现出来的性质，故选AC。

10.（2018中考化学山西13）当你漫步阿根廷的布宜诺斯艾丽斯时，会被这里精美绝伦的雕塑

所吸引，"花之魂’'就是世界10大奇异雕塑之一（图甲），它是由钢和铝（6%~16%）加工而成的

巨型“花朵傍晚时分“花朵”霓虹闪烁，将城市的夜晚打扮得流光溢彩，美轮美奂。

（1）钢铝加工而成的“花之魂”比铁雕塑性能优良之处（写一条）。

（2）目前金属耗速过快，替代材料越来越多。列举生活中常用的一种合成材料。

（3）图乙是铝的原子结构示意图，铝原子在化学反应中易电子（填“得''或"失”）。

【参考答案】（1）耐腐蚀（或不易生锈/硬度大/经久耐用）（2）塑料（或合成纤维/合成橡胶/聚

乙烯）（3）.失

【试题解答】（1）合金比纯金属有更好的抗腐蚀性、硬度大、经久耐用等；（2）生活中常用的

一种合成材料是塑料（或合成纤维或合成橡胶或聚乙烯）;（3）铝原子结构中最外层电子数为3,

小于4,容易失去电子，变成A1'"。

微考点30金属的化学性质

01.（2018中考化学海南21））为了探究金属与酸反应的规律，某实验小组进行了如下实验，

取等质量的铁片、镁片、锌片，分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应，用温度传感器测得反

应温度变化曲线如下图所示。

!eut

6--------------50------------------B^Ws-t50

100

（1）请分析反应中温度升高的原因:;

（2）根据曲线总结出金属活动性的相关规律：一

【参考答案】（1）.金属与酸反应放出热量（2）.相同条件下，金属越活泼，与酸反应放

出的热量越多（必须指明条件相同

【试题解答】（1）金属与酸反应过程中放出热量，使温度升高；（2）根据金属活动性规律可知:

相同条件下，金属越活泼，与酸反应放出的热量越多。

1.（2018中考化学巴中10）有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常

温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析

出，而Y没有变化，根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是

（B）

A.XYZB.XZYC.YZXD.ZYX

【试题解答】有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧

气反应，说明X的金属活动性最强；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面

有银析出，而Y没有变化，说明Z的金属活动性比银强，丫的金属活动性比银弱，即Z>Ag

>Y；则X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序为X>Z>Y。

2.（2018中考化学自贡15）现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数

相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成

物中化合价均为+2价）。则下列说法中错误的是（C）

生

成

氢

气

质

量

g

A.金属活动性：乙＞甲＞丙B.生成氢气的质量：甲＞乙＞丙

C.相对原子质量：乙＞丙＞甲D.消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙

【试题解答】金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，则金属活动性顺序乙＞甲＞丙，故

选项A说法正确。完全反应生成氢气的质量甲＞乙＞丙，故选项B说法正确。化合价相同,

产生的氢气质量与金属的相对原子质量成反比，产生氢气质量越多，说明该金属的相对原子

质量越小，则相对原子质量丙＞乙＞甲，故选项C说法错误。生成氢气的质量来自于硫酸中

氢元素的质量，生成氢气的质量越多，消耗的稀硫酸的质量越多，消耗硫酸的质量：甲〉乙

＞丙，故选项D说法正确。

3.（2018中考化学衡阳17）现有Y、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别放入稀硫酸中，

X和Z溶解并产生气体，Y无变化；如果把X放入Z的盐溶液中，过一会儿，在X的表面有

Z析出。根据以上实验事实，判断X,Y和Z的金属活动性顺序（C）

A.X＞Y＞ZB.Y＞Z＞XC.X＞Z＞YD.Z＞X＞Y

【试题解答】把X、Y和Z分别放入稀硫酸中，X和Z溶解并产生气体，Y无变化，说明X

和Z的金属活动性比Y强；把X放入Z的盐溶液中，过一会儿，在X的表面有Z析出，说明

X比Z的金属活动性强，故X,Y和Z的金属活动性顺序为：X＞Z＞Y。

4.（2018中考化学衡阳21）某不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸反应生成0.23克氢气，则铁

中混有的物质可能是（C）

A.锌B.碳C.铝D.银

【试题解答】铁、锌、铝和稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系为：

Fe+H2S0“=FeS0,+H2t，

562

Zn+H2S0i=ZnS0,+H2t,

652

2A1+3H2S0，,—Ah（SOI）3+3H2t,

546

由铁和稀硫酸与反应可知，5.6g铁和稀硫酸完全反应生成0.2g氢气，当混有锌时生成氢气

质量小于0.2g,当混有铝时生成氢气质量大于0.2g,当混有碳、银时生成氢气质量小于0.2g,

由于反应生成0.23g氢气，因此含有的物质可能是铝。

5.（2018中考化学广州15）有X、Y、Z三种金属片一，分别放入稀硫酸中,X、Z表面有气泡产

生,Y没有明显现象X放入ZCL,溶液,没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺

序是（B）

A.X>Y>ZB.Z>X>YC.X>Z>YD.Y>X>Z

【试题解答】X、Z能与硫酸反应置换出氢气，Y不能，说明X、Z是氢前金属，Y是氢后

金属，而X放入Z盐溶液中不能反应，说明Z金属性比X强，综上，金属活动性：Z>X>Y,

故选Bo

6.（2018中考化学连云港7）已知：金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z

不能；将Y、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。下列说法正确的是（D）

A.X氧化物的化学式只能表示为X0

B.Y能将X从它的盐溶液中置换出来

C.Z在自然界中只能以单质形式存在

D.三种金属的活动性顺序：X>Y>Z

【试题解答】铝在常温下能与空气中的氧气反应生成A1A,该选项A说法不正确：金属X

在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能，说明X比Y和Z活泼，因此Y不能将

X从它的盐溶液中置换出来，该选项B说法不正确；Z在自然界中可能以单质形式存在，也

可能以化合物形式存在，例如铜不能和稀盐酸反应，但是铜矿石中的铜以化合物形式存在，

该选项C说法不正确；金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能，说明X

比Y、Z活泼，将Y、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化，说明Y比Z活泼,

因此三种金属的活动性顺序：X>Y>Z,该选项D说法正确。

7.（2018中考化学德州14）金属镭与氯化亚铁溶液可发生如下反应：Mn+FeCL—MnCL+Fe,

下列说法错误的是（D）

A.该反应属于置换反应B.镒的金属活动性比铁强

C.铺能置换出盐酸中的氢D.反应前后元素化合价都不变

【试题解答】该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，是置

换反应，A正确；钵能将铁置换出来，故镭的金属活动性比铁强，B正确；镐的金属活动性

比铁强，铁在氢前，故镭在氢前，故锦能置换出盐酸中的氢，C正确；反应前后镒元素和铁

元素的化合价都改变了，D错误。

8.（2018中考化学临沂18）向Cu（N03、AgN（h的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后

过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，发现没有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是（）

A.Fe、CuB.Cu、AgC.CuD.Ag

【试题解答】向CU（NO,）2、AgN03的混合溶液中加入一定量的铁粉时，铁先和硝酸银反应生

成硝酸亚铁和银，后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀

盐酸，发现没有气泡产生，说明滤渣中不含有铁，则滤渣中一定含有的物质是铁和硝酸银反

应生成的银。

9.（2018中考化学成都11）探究锌、铜、镁的金属活动性时，下列现象、分析或结论正确的

是（C）

_

_

H

・

[<

r-.l,・

r-~^.l盐酸[-->

n洋

^

"

铜

那

A.盐酸的浓度可以不同B.铜片表面有气泡

C.镁片的试管表面发烫D.活动性Cu>Zn>Mg

【试题解答】探究锌、铜、镁的金属活动性时，要注意变量的控制，注意要除探究要素不同

之外，其它条件都应该是相同的，则盐酸的浓度必须相同，故选项A说法错误。铜的金属活

动性比氢弱，与稀盐酸不反应，铜片表面无明显变化，故选项B说法错误。金属与酸的反应

属于放热反应，镁片的试管表面发烫，故选项C说法正确。根据金属活动性顺序，可知活动

性Mg>Zn>Cu,故选项D说法错误。

10.（2018中考化学荆州3）下列金属中，金属活动性最强的是（B）

A.铁B.镁C.锌D.铜

【试题解答】铁、镁、锌、铝四种金属中镁的位置最靠前，故金属活动性最强的是镁。

11.（2018中考化学岳阳13）甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界中主要以单质形式

存在，用甲制的容器不能盛放丁盐的水溶液，用乙制的容器却可以盛放丁盐的水溶液。由此

推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是（B）

A.丙＞乙＞甲＞丁B.甲＞丁＞乙＞丙C.丁＞甲＞乙＞丙D.甲＞乙＞丁＞丙

【试题解答】只有丙在自然界中主要以单质形式存在，说明丙最不活泼，用甲制的容器不能

盛放丁盐的水溶液，说明甲比丁活泼，用乙制的容器却可以盛放丁盐的水溶液，说明丁比乙

活泼，因此四种金属的活动性由强到弱的顺序是甲＞丁＞乙〉丙。

12.（2018中考化学聊城11）下列各组物质不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是

（B）

A.稀盐酸B.MgSO」溶液FeCu

C.MgFeSO,溶液CuD.MgSO,溶液FeCu（NC（3）2溶液

【试题解答】Mg、Fe都能与稀盐酸反应，且镁的反应比铁剧烈，铜不能与稀硫酸反应，能

比较Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，A不符合题意；FeCu都不与MgSO”溶液，说明镁

＞铁、铜，但不能比较铁、铜的金属活动性大小，不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强

弱，故B符合题意；铜不能与FeSO,溶液反应，说明铁＞铜，Mg能与FeSO,溶液反应生，说

明镁〉铁，能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，故C不符合题意；铁能与CU（N0J2溶

液反应，说明铁〉铜，Fe不能与MgSO”溶液反应，说明镁＞铁，可以证Mg、Fe、Cu三种金

属活动性强弱，故D不符合题意。

13.（2018中考化学新疆8）如图是探究铁和铜金属活动性实验，关于此实验说法错误的是

（B）

A.铁丝需要砂纸打磨

B.溶液由蓝色变为无色

C.金属活动性强弱：Fe＞Cu

D.化学反应方程式为：Fe+CuS0」=Cu+FeS0』

【试题解答】铁丝表面容易产生铁锈，因此实验前需要砂纸打磨；铁和硫酸铜反应生成硫酸

亚铁和铜，溶液由蓝色变成浅绿色；铁能和硫酸铜反应，说明铁比铜活泼；铁和硫酸铜反应

的化学方程式为：Fe+CuSO产Cu+FeSO。

14.（2018中考化学娄底14）化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性

进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为:

R+211cL=RCk+H21）,将R放入ZnSO,溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是

（A）

A.R+MgSO.1=RSO.,+MgB.R+CuSO尸RSOdCu

C.R+H2S0,=RS0,+H2tD.2A1+3RSOI=A12（SO,）3+3R

【试题解答】将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生，说明活动性R＞H；由R+2HClz

=RCL+H2t可知，R在化合物中显+2价；将R放入ZnSO,溶液中无任何变化，说明金属活

动性Zn＞R。由于金属活动性Mg＞Zn＞R,所以R不能与MgSO,反应，A错误；由于金属活动

性R＞H＞Cu,所以R能与CuSO,反应，化学方程式R+CuSO尸RSO」+Cu,B正确；由于金属

活动性R＞H,所以R能与H2soi反应，化学方程式R+H2so尸RSO1+H2t,C正确；由于金属

活动性Al＞Zn＞R,所以Al能与RSO*反应,化学方程式2A1+3RS0户Ak（S03+3R,D正确。

15.（2018中考化学邵阳8）甲、乙、丙三种金属分别投入稀硫酸中，只有乙表面产生气泡，

甲、丙都不反应；如果把甲投入丙的硝酸盐溶液中，甲表面有丙析出，则三种金属的活动性

顺序是（D）

A.甲＞乙＞丙B.乙＞丙＞甲C.丙＞乙＞甲D.乙＞甲＞丙

【试题解答】甲、乙、丙三种金属，分别投入稀盐酸中，只有乙能产生气体，说明乙在氢前，

甲和丙在氢后；如果把甲投入丙的硝酸盐溶液中，甲表面有丙析出，说明了甲在丙的前面，

由此可知，三种金属的活动性顺序是：乙＞甲＞丙。

16.（2018中考化学邵阳24）向AgNOs溶液中加入一定质量铜和锌的混合物，充分反应后过

滤得到无色溶液和滤渣，下列说法正确的是（B）

A.反应后所得的溶液中一定含有Zn（N03）2,一定不含Cu（N（h）2和AgNO:t

B.反应后所得的溶液中一定含有Zn（N03）2,可能含有CU（N03）2和AgNO：（

C.反应后所得的滤渣中一定含有Ag,一定不含Cu和Zn

D.反应后所得的滤渣中一定含有Cu,可能含有Zn和Ag

【试题解答】向AgNO,溶液中加入一定质量铜和锌的混合物，锌会先与硝酸银反应生成硝酸

锌和银，然后铜再与硝酸银反应生成硝酸铜和银。反应后所得的溶液中一定含有Zn（N0j2,

可能不含Cu（N0：,）2和AgNOs,故A错误；反应后所得的溶液中一定含有Zn（N0；）2,可能含有

Cu（N0：,）2和AgNOs,故B正确；反应后所得的滤渣中一定含有Ag,可能含Cu和Zn,故C错

误；反应后所得的滤渣中一定含有Ag,可能含Cu和Zn,故D错误。

17.（2018中考化学十堰）将一定量的金属M加入到含有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银的混合溶

液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，根据实验分析，下列说法正确是（C）

①若滤液为蓝色，则滤渣中一定不含锌和M

②若滤液只含一种溶质，滤渣含四种金属，则几种金属活动性顺序：M＞锌＞铜＞银

③若滤渣含有M,则滤液中的溶质种类最多含3种，最少含一种

④向滤渣中加入稀盐酸产生无色气体，则滤渣中一定含锌，可能含

A.②④B.①④C.②③D.①③

【试题解答】①若滤液为蓝色，说明溶液中含有硝酸铜，溶液中含有硝酸铜时，硝酸锌一定

没有反应，则滤渣中一定不含锌，如果M是金时，滤渣中含有金，该选项说法不正确；②若

滤液只含一种溶质，滤渣含四种金属，说明M最活泼，和硝酸锌、硝酸铜、硝酸银都发生了

反应，并且硝酸锌、硝酸铜、硝酸银都完全反应，M过量，溶液中的溶质只有M的盐，则几

种金属活动性顺序：M＞锌＞铜＞银，该选项说法正确；③若滤渣含有M,则滤液中的溶质

种类最多含3种，例如M是汞并且过量时，汞和硝酸银生成硝酸汞和银，不能和硝酸锌、硝

酸铜反应，此时溶液中含有硝酸锌、硝酸铜和硝酸汞三种溶质，如果M是镁并且过量时，溶

质只有硝酸镁，即最少含一种，该选项说法正确；④如果M是铁并且过量时，滤渣中含有铁、

铜、银，向滤渣中加入稀盐酸产生无色气体，则滤渣中一定不含锌，该选项说法不正确。

18.（2018中考化学广东14）利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动顺序，下列实验

可以不需要进行的是（C）

A.铁+稀盐酸B.铜+稀盐酸

C.银+稀盐酸D.铜+硝酸银溶液

【试题解答】通过铁+稀盐酸反应，可以判断铁在氢的前边；通过铜十稀盐酸不反应，可以

判断铜在氢的后面；通过银+稀盐酸不反应，可以判断银在氢的后面；通过铜+硝酸银溶液

反应，可以判断铜在银的前边•综合以上分析可知，通过A、B、D就可以比较出铁、铜、银

的金属活动顺序，可以不必进行的是C。

19.（2018中考化学宜昌16）取一定量的Mg放入Cu（N03）2和AgNCh的混合溶液中充分反应后

过滤，得到固体和滤液。下列说法错误的是（B）

A.固体中只有Ag时，滤液一定呈蓝色

B.固体中有Cu和Ag时，滤液一定呈无色

C.固体中一定有Ag,滤液中可能有AgNOs

D.固体中可能有Cu,滤液中一定有Mg（NO，

【试题解答】A、固体中只有Ag时•，说明镁只和硝酸银反应，没有和硝酸铜反应，滤液中含

有硫酸铜，一定呈蓝色，故选项说法正确；B、固体中有Cu和Ag时，可能是镁置换了部分

硫酸铜，滤液可能呈蓝色，故选项说法错误;C、镁优先与硝酸银反应，所以固体中一定有Ag,

如果硝酸银过量，镁完全反应，滤液中可能有AgNO”故选项说法正确；I）、镁先和硝酸银反

应，后和硝酸铜反应，所以固体中可能有Cu,镁和硝酸银、硝酸铜反应都会生成硝酸镁，

所以滤液中一定有Mg（N（h）2,故选项说法正确。

20.（2018中考化学枣庄7）某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的

烧杯中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生下列说法正

确的是（D）

A.滤液中一定含有Zn?+和Fe?+,一定没有Ag+

B.滤液中一定含有Zn",一定没有Fe?+和Ag+

C.滤渣中一定含有银，可能含有锌和铁

D.滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌

【试题解答】向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有铁，即硝酸银完全反

应，滤液中不含有银离子，一定含有锌和硝酸银、硝酸亚铁反应生成的锌离子，不一定含有

亚铁离子，这是因为如果硝酸亚铁完全反应时，则滤液中不含有亚铁离子，A说法不正确；

滤液中一定含有Z/+,一定没有银离子，可能含有亚铁离子，这是因为如果硝酸亚铁部分和

锌反应时，则滤液中含有亚铁离子，B说法不正确；滤渣中一定含有银和铁，C说法不正确;

滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌，D说法正确。

21.（2018中考化学德阳8）向一定量的硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入5.6g铁粉，充分

反应后过滤、洗涤、干燥，称得固体14g。向固体中加入稀盐酸，无气泡产生。则下列分析

正确的是（）

A.滤液中一定不含有硝酸银B.滤液中一定含有硝酸铜

C.滤出的固体中含有银7.6gD.滤出的固体中含有铜6.4g

假设5.6g的铁完全与硝酸银反应则

Fe+2AgN0：Te（N0：（）2+2Ag

56216

5.6g21.6g

由于21.6g>14g,说明了铁先将溶液中硝酸银反应完后又与硝酸铜发生了反应，

设与硝酸银反应铁的质量为x,则与硝酸铜反应铁的质量为5.6g-x

Fe+2AgN03—Fe（N03）2+2Ag

56216

x216x

56

Fe+Cu（N03）2—Fe（N03）2+Cu

5664

5.6g-x皿6&也

56

216^+64（5.6g-x）=Hg解得：x=2.8g

5656

由此可知，生成的银的质量为：216X2.8g=1Q8g

56

生成铜的质量为：64（5.6g-2.8g02g。

56

由上述计算可知，硝酸银完全发生了反应，滤液中一定不含有硝酸银，故A正确；通过上述

计算，不能确定滤液中是否含有硝酸铜，故B错误；滤出的固体中含有银10.8g,故C错误;

滤出的固体中含有铜3.2g,故D错误。

22.（2018中考化学衢州4）小柯为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图甲

所示的实验，实验后把两试管中的物质倒入烧杯中（如图乙）发现烧杯内的红色固体明显增

多，充分反应后过滤。滤液中含有的金属离子可能的组成有（C）

乙

@Mg2+

②Mg?+和Fe2+

③Fe"和Cu2+

④Mg"、Fe"和Cu"

A.①②B.①③C.②④D.③④

【试题解答】由于镁的活动性大于铁，铁不能与硫酸镁反应；铁的活动性大于铜，铁能将铜

从其溶液中置换出来，由题意可知，实验后把两试管中的物质倒人烧杯中（如图乙）发现烧杯

内的红色固体明显增多，说明了乙中的铁完全发生了，甲中的铁又与硫酸铜发生了反应。若

硫酸铜完全反应了，溶液中的阳离子是：Mg计和Fe"；若硫酸铜没有完全反应，溶液中的阳

离子是:Mg2+、Fe?+和C/+。由以上分析可知，C正确。

23.（2018中考化学江西12）铁可将某金属从它的盐溶液中置换出来，则该金属可能为A

A.AgB.ZnC.MgD.Cu

【试题解答】铁比银、铜活泼，因此铁可将银、铜从它的盐溶液中置换出来，例如铁能和硝

酸银反应生成硝酸亚铁和银，能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。

24.（2018中考化学青岛30）同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁

粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请

你填空。

（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则

①滤液里一定含有Zn（N0，（填写化学式,下同），可能含有Fe（N0，；

②滤渣中一定含有Ag、Fe,可能含有Zn。

（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有Ag、Fe（填写化学式）。

（3）反应后所得滤液的溶质质量分数小于（选填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸

银溶液的溶质质量分数。

【试题解答】根据金属的活动性顺序，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液

的烧杯中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，如果锌不足，则铁再和硝酸银反应生成硝酸

亚铁和银。（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则说明滤渣中一定有铁，可能含

有锌，溶液中的硝酸银完全参加了反应。①滤液里一定含有Zn（N03）2,可能含有Fe（N（K）2；

②滤渣中一定含有Ag、Fe,可能含有Zn。（2）若反应后所得滤液呈无色，说明了铁未参加反

应，则滤渣中一定含有Ag、Fe。（3）由于每65分质量锌能反应生成216份质量的银，每56

分质量的铁能反应生成216分质量的银,所以反应后所得滤液的溶质质量分数小于原硝酸银

溶液的溶质质量分数。

25.（2018中考化学台州9）活泼金属能将不活没金属从其盐的水溶液中置换出来。与此类

似，碳在高温下，能将不活泼金属从其氧化物中置换出来，但活泼金属形成的氧化物不与碳

发生反应。如碳在高温下，能置换出氧化铁中的铁，但与氧化铝不反应。

（1）判断C、Fe、Al的活动性顺序由强到弱为铝、碳、铁。

（2）结合所学知识，下列各组物质能发生置换反应的是AB

A.碳与氧化铜B.锌与稀硫酸C.碳与氧化钙D.银与硫酸铜

【试题解答】（1）碳在高温下，能置换出氧化铁中的铁，说明碳比铁活泼，但与氧化铝不反

应，说明铝比碳活泼，因此C、Fe、Al的活动性顺序由强到弱为铝、碳、铁。（2）铁比铜活

泼，碳在高温下，能置换出氧化铁中的铁，因此碳在高温条件下能够置换出氧化铜中的铜，

属于置换反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于置换反应；钙比铝活泼，碳不能和

氧化铝反应，因此更不能和氧化钙反应，银不如铜活泼，不能和硫酸铜反应。

26.（2018中考化学安徽13）废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡

的绿色回收，某工艺流程如下。

*金属柏

已知：Sn+SnCLi=2SnCl，2

（l）SnCL中锡元素的化合价是+4。

（2）铜的金属活动性比锡的弱（填“强”或“弱”），固体A中一定含有的金属元素是

Cu_<>

诵由

（3）写出步骤②发生反应的化学方程式2SnCl「胆空-SnC3+Sn。

（4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是保护环境（回答一点即可）。

【试题解答】（DSnCL中氯元素的化合价为-1,故锡元素的化合价为+4。（2）铜的金属活

动性比锡的弱，因此加入铜不能与SnCL反应，故固体A中一定含有的金属元素是Cu。（3）

诵由

步骤②中SnCL通电分解生成SnC"和Sn,发生反应的化学方程式为2SnC②二田6nC"+

Sn。（4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是保护环境。

27.（2018中考化学咸宁14）某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni（银，银白色金属）

A

等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。已知：2Cu+02+2ILS0,2CUS01+2H20

q7k，足…W?典

热风处理「I”运J丁作①一一.LEn足h铁的1-

»--------~:——［稀破酸、氧气产也液③I---1国体A

为3—材|拄■一定aw加热Lf而r

（1）操作①的名称是过滤。

（2）写出滤液②中金属阳离子符号Fe2

（3）写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式Fe+CuSO；=FeSOi+Cu。

（4）Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是Ni、Cu、Ag。

【试题解答】排在氢前面的金属可以将酸中的氢置换出来，排在前面的金属可以将排在后面

的金属从其盐溶液中置换出来。（D操作①可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作

2+

①的名称是过滤；（2）铁在置换反应中生成亚铁离子，所以滤液②中金属阳离子符号Fe;

（3）滤液③和铁粉发生的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；（4）银会与硫酸反应生成

滤液①中的一种成分，铜可以将银置换出来，所以Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱

的顺序依次是：Ni、Cu、Ago

28.（2018中考化学重庆A21）2018年5月13EI,我国首艘001A型国产航母开始海试，标

志着我国在航海及军事领域取得重大突破。根据所学知识填空。

⑴建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是原子（填“原子”“分子”或“离

子”），工业制钛有一种反应为：TiF,+2HAO；-4HF+2X+Ti02,X的化学式为SO3。

（2）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与水、氧气接触而锈蚀。

（3）为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充

分反应）其中能达到目的是AB（填序号）。

A.稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉

B.ZnCk溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCk溶液

C.ZnCL溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉

【试题解答】（1）建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是原子，工业制钛有一种反应

为：TiF“+2H=-4HF+2X+TiO2,由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变

可知，X的化学式为：SOs,（2）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与水、氧气接触

而锈蚀。（3）A.稀盐酸中加入足量铁粉后，生成了氯化亚铁和氢气，再加铜粉，不反应，说

明了铁的金属活动性大于铜，最后加入锌粉，能将铁置换出来，说明了锌的活动性大于铁，

可以比较金三种属的活动性强弱；B.ZnCk溶液中加入足量铁粉后，不反应，说明了锌的活

动性大于铁，再加入CuCk溶液，能反应，说明了铁的活动性大于铜，可以比较金三种属的

活动性强弱；C.ZnCh溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉，都不反应，说明了锌的活动性

大于铜、铁，但不能比较铜和铁的活动性强弱，不可以比较金三种属的活动性强弱。

29.（2018中考化学重庆B21）我国自主设计的大型客机成功试飞，首艘国产航母正式下水，

标志着我国的合金制造技术取得重大突破。根据所学知识回答问题。

(1)生铁和钢都是铁的合金，其中含碳量较高的是生铁。

(2)探究A1与酸的反应前，用砂纸打磨铝条，是为了除去Ah03(填化学式)。

(3)某合金中含有金属铳(Sc)。相同条件下，取相同状态的金属铳和锌分别与相同浓度的盐

酸反应，铳产生气泡速率明显更快，则金属活动性Sc>Zn(填“>”或"V”)。根据

上述结论，下列说法不正确的是B(填序号)。

A.将Sc投入CuSOi溶液中有红色物质析出

B.仅用Fe(N0j溶液、Sc(N03)3溶液、Ag能验证铳和铁的活动性强弱

C.仅用Fe、Sc、稀H2soi溶液能验证铳和铁的活动性强弱

(4)已知Sc与稀盐酸发生置换反应，生成+3价化合物。写出该反应的化学方程式2Sc+

6HC1-2ScCb+3Hzt。

【试题解答】(1)生铁中的含碳量高于钢。(2)铝的表面有一层致密的氧化铝保护膜，用砂纸

能将其打磨掉。(3)相同条件下，取相同状态的金属铳和锌分别与相同浓度的盐酸反应，铳

产生气泡速率明显更快，则金属活动性Sc大于Zn。Sc的活动性强于锌，故一定强于铜，将

Sc投入CuSO,溶液中有红色物质析出，A正确;仅用Fe(N03)2溶液、Sc(N(h)3溶液、Ag不能

验证铳和铁的活动性强弱，B错误；仅用Fe、Sc、稀H2soi溶液，根据反应产生气泡的快慢，

能验证铳和铁的活动性强弱，C正确。(4)Se与稀盐酸发生置换反应，生成SeCL和氢气。

30.(2018中考化学绍兴9)小敏研究影响锌与盐酸反应快慢的因素。

序号盐酸溶液浓度2分钟内产生氢气的体积

15%10mL

215%28mL

(D图甲中A、B仪器可以组装一套测量气体体积的装置，利用该装置时A中的b管接c。

(2)他选用2克完全相同的锌片分别和同体积5%、15%的稀盐酸进行实验。获得表格数据。

由此推断实验是通过相同时间内产生气体多少来体现反应快慢的。

(3)小敏分析数据得到如下结论：锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关，盐酸浓度越大反应越

快。其他同学认为结论不可靠，他们的依据是：没有换用不同浓度盐酸多次实验等。

(4)实验中小敏发现锌与盐酸反应时,一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢,

查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此作出猜想：锌与盐酸反应快慢还与3

度有关。

【试题解答】（1）气体的密度比水的密度小，所以图甲中A、B仪器可以组装一套测量气体体

积的装置，利用该装置时A中的b管接c。（2）通过比较相同温度、时间内，不同的盐酸浓

度产生的气体体积来确定金属和酸反应的快慢；由此推断实验是通过相同时间内产生气体多

少来体现反应快慢的。（3）锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关，盐酸浓度越大反应越快。其

他同学认为结论不可靠，他们的依据是：没有换用不同浓度盐酸多次实验等。（4）实验中小

敏发现锌与盐酸反应时，一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢，查阅资料得

知化学反应中往往伴随着能量变化。由此作出猜想：锌与盐酸反应快慢还与温度有关。

31.（2018中考化学北京）下列金属不能与CuSCU溶液反应的是（）

A.AgB.FeC.ZnD.A1

【参考答案］A

【试题解析】：不能与CuSO4溶液反应的金属有两类：一类是太活泼的金属，即金属活动性

顺序表中的K、Ca、Na这前三位；另一类是在金属活动性表中排在Cu后面的金属，如Hg、

Ag、Pt、Au等，故选A。

32.（2018中考化学山西8）验证镁、铜的金属活动性顺序，下列试剂不能选用的是（）

A.MgSCU溶液B.KC1溶液C.稀盐酸D.ZnCb溶液

【参考答案】B

【试题解答】铜不与MgSO4溶液反应，说明镁的金属活动性比铜强；镁、铜都不与KC1溶

液反应，无法判断镁、铜的金属活动性顺序；镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铜不与稀

盐酸反应，说明镁的金属活动性比铜强；镁与ZnCb溶液反应生成氯化镁和锌，铜不与ZnC12

溶液反应，说明镁的金属活动性比铜强。故选B。

33.（2018中考化学陕西H）人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。

（1）铝合金被广泛应用于制造飞机、高铁等，这是因为铝合金具有、质量轻、耐腐蚀等

特性。

（2）化学兴趣小组为了鉴别某黄色金属是黄金还是黄铜（铜锌合金），设计了如下方案：

①取样，在空气中加热②取样，加入硝酸银溶液③取样，加入硫酸锌溶液

其中不合理的是（填序号）。某同学提出还可以用稀硫酸鉴别，他所依据的反应原理是

（用化学方程式表示）。

【参考答案】（1）.硬度大或强度大；（2）.③；（3）.Zn+H2so产ZnSO叶HJ

【解析】（1）根据合金具有硬度大或强度大的优点解答；（2）根据金属的活动性分析解答；根据锌与硫酸反

应生成硫酸锌和氢气解答。（1）铝合金被广泛应用于制造飞机、高铁等，这是因为铝合金具有硬度大或强

度大、质量轻、耐腐蚀等特性；（2）①金在高温下不与氧气反应，铜在加热的条件下与氧气反应.生成黑

色氧化铜，可以鉴别,正确；②金的金属活动性比银弱，不能与硝酸银溶液反应.铜专辛的金属活动性比银

强,能置换出硝酸银溶液中的银，金属表面有银白色物质生成，可以鉴别，正确；③金的金属活动性比锌

弱，不能与硫酸锌溶液反应；铜、锌也不与硫酸锌溶液反应，无法鉴别，错误，故选③;某同学提出还

可以用稀硫酸鉴别，他所依据的反应原理是锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气.反应的化学方程式为

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T。

34.（2018中考化学海南13.）向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反应后过滤，

向滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生，则下列判断正确的是

A.滤渣中可能含CuB.滤渣中只含Fe

C.滤液中不含CuSO4D.滤液中不一定含FeSO4

【参考答案】C

【解析】因为反应时应该是氧化铜先和酸反应，转化为铜离子，当铜离子与氢离子同时存在时，铁应该

先和铜离子反应；当向滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生，说明所加入的铁粉过量，说明原稀硫酸完全

反应，且铜离子没有剩余；那么也就是之后铜离子不剩，才会有后来的氢气的生成'也就说明，铜离子

完全转化为铜单质而成为不溶物；A、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，铁的活动性比铜强，铁能置换出

硫酸铜溶液中的铜，所以不溶物中一定含有铜；故\错误；B、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，铁的活

动性比铜强，铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，所以不溶物中一定含有铜当向滤渣中再滴入稀硫酸，有气

泡产生，说明所加入的铁粉过量，故B错误；C、铁的活动性比铜强，铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，

因此，所生成的硫酸铜可能会被铁粉完成反应，所得滤液中一定不含有硫酸铜，故C正确；D、铁与硫

酸或硫酸铜反应都能生成可溶于水的硫酸亚铁，因此，滤液中一定含有硫酸亚铁；故D错误。故选C。

35.（2018中考化学吉林17）用铝丝、洁净的铜丝、稀盐酸、AgN03溶液，验证Al、CuAg的

活动性顺序。

（1）把打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入稀盐酸中，观察到铝丝表面有气泡产生，铜丝表

面无明显现象，由此判断出A1和Cu的活动性强弱顺序为>（H）>；发生反应的基本

反应类型是—；铝丝使用前需用砂纸打磨的原因是—；

（2）为了达到实验目的，除（1）中实验外，还需要进行的实验是。

【参考答案】（l）AkCu（或铝、铜）（1分）；置换反应（1分）；除去铝表面致密的氧化铝薄

膜，防止其影响反应（或除去铝表面的氧化膜或除去铝表面的氧化物等,合理均可）（1分）；

（2）将铜丝浸入硝酸银溶液中（只要用不超出所给四种试剂,就能得出正确结论的即可给

分）（1分）

【试题解答】（1）A1与稀盐酸反应，属于置换反应，Cu不与稀盐酸反应，说明AD（H）>Cu；

氧

化铝薄膜覆盖在铝表面，致使稀盐酸先于氧化铝反应，再与铝反应；（2）将铜丝浸入硝酸银

溶液中，证明Cu>Ag。

36.（2018中考化学范泽7）现有X、Y、Z三种金属,将它们分别放入稀眯。,中，只有X无氢气

放出。将Y投入Z的盐溶液中,Y的表面没有发生变化。则X、Y和Z的金属活动性顺序正确

的是

A.X>Y>ZB.Z>Y>XC.X>Z>YD.Y>Z>X

【参考答案】B

【试题解答】现有X、Y、Z三种金属，将它们分别放入稀H2s中，只有X无氢气放出，

说明Y、Z的金属活动性比氢强，X的金属活动性比氢弱，即Y、Z>H>X；将Y投入Z

的盐溶液中，Y的表面没有发生变化，说明Y的金属活动性比Z弱，即Z>Y；则X、Y和

Z的金属活动性顺序为：Z>Y>X0故选B。

点睛：在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排

在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动

性由强到弱的顺序。

微考点31铁的冶炼

1.（2018中考化学巴中8）用“W”型管进行微型实验，如图所示，下列说法错误的是

（B）

理

收化铁澄清石灰水

A.a处红棕色粉末变为黑色

B.a处实验结束时先停止通入CO,后停止加热

C.b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成

D.可利用点燃的方法进行尾气处理

【试题解答】一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，a处红棕色粉末变

为黑色，故选项A说法正确。a处实验结束时先停止加热，后停止通入CO,直至玻璃管冷却，

以防止生成的铁再次被氧化，故选项B说法错误。二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，b处

澄清石灰水变浑浊，证明有