江苏省南通市海门区东洲国际学校2024-2025学年九年级上学期11月月考化学试题

江苏省南通市海门区东洲国际学校2024学年度九年级十一月月考考试卷化学卷(全卷满分60分考试时间60分钟)可能用到的相对原子质量：H一1C一12O一16Mg一24Cl-35.5一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题意的．）1.下列过程属于化学变化的是（）A．白糖溶于水形成溶液B．木头燃烧C．分离液态空气制取氧气D．海水晒盐2.下列有关化学常识的说法正确的是A．涤纶和羊毛，点燃都闻到烧焦羽毛气味B．大风吹灭蜡烛火焰，降低蜡烛的着火点C．缺少微量元素硒，大量食用含硒营养剂D．蒸馏和煮沸，均可将硬水转化为软水3.下列图示仪器名称正确的是A.椎形瓶B.蒸发皿C.分液漏斗D.酒精灯4.下列关于炼铁的说法不正确的是A.工业炼铁所用的设备是高炉B.为充分利用一氧化碳要先加热试管C.工业炼铁原料要用到石灰石D.实验室模拟炼铁时要进行尾气处理5.下列物质提纯或除杂所用试剂和分离方法都正确的是物质（括号内为杂质）除杂试剂分离方法ACuO(Cu)HCl溶液溶解、过滤BNaCl(Na2SO4)适量BaCl2吸附CKCl(MnO2)H2O溶解、过滤、蒸发、结晶DSO2(HCl)NaOH洗气6.下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是A.P→P2O5B.H2O2→H2OC.Fe2O3→FeCl2D.Na2CO3→NaCl7.右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是A．C的溶解度随温度的升高而减小B．t2℃时A、B、C的溶解度大小为A=B＞CC．t2℃A、B、C的饱和溶液降温到t1℃时，A、C两溶液中溶质的质量分数相等D．t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为20%。8.下列物质的转化关系均能一步实现的是NaNa2SO4NaNO3NaCl②FeSO4Fe(OH)3FeCl3CO2COO2=3\*GB3③A．①③B．②③C．③D．①②③9.取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入100g质量分数为9.8%稀硫酸，恰好完全反应生成盐和水。原混合物中氧元素的质量是A．6.4gB．3.2gC．1.6gD．0.8g10.有一无色溶液pH为2，则该溶液中能大量共存的一组离子是A.Na+、Mg2+、Cl−、SO42−B.Na+、K+、Cl−、OH−C.Na+、Cu2+、Cl−、SO42−D.Na+、K+、Cl−、CO32−二、填空与简答题（本题包括5小题，共40分）11.（6分）端午节吃粽子是我国的传统习俗，制作粽子的原料有：糯米、大枣、瘦肉、加碘食盐等，根据学过的知识回答下列问题：（1）原料中富含蛋白质的是；（2）原料中使用的加碘食盐可以补充碘元素，其目的是预防（填“贫血”“甲状腺肿大”或“佝偻病”）；（3）利用天然气燃烧放热来加热不锈钢锅将粽子煮熟，其中天然气属于（填“可再生”或“不可再生”）能源，粽子放在锅里能煮熟是利用了金属具有良好的性；（4）装粽子的食品包装袋使用的塑料具有（填“热固性”或“热塑性”），塑料属于（填“天然有机高分子”或“合成有机高分子”）材料。12.（7分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物，以工业碳酸钙为原料（含量为97.5%，含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙的主要流程如图：（1）除杂操作时加入过量Ca(OH)2，调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al3+、。（2）操作1中玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、；其中玻璃棒的作用。流程中结晶操作指：蒸发浓缩、、过滤。（3）写出溶液C的一种用途：。（4）“酸化”操作是指加入过量至pH为4.0，目的之一是提高产品纯度，可用测定溶液酸碱度。13.(8分)有一种固体混合物可能由NH4NO3、NaCl、CuSO4、CaCO3、Na2SO4中的一种或几种物质组成，为了测定其组成，进行下列实验:①将固体混合物溶于水后得无色透明澄清溶液A;②向A中加入足量BaCl2溶液完全反应后，过滤，得白色沉淀X和澄清溶液B;③白色沉淀X中加入足量盐酸，沉淀不消失;④澄清溶液B中，加入氢氧化钠溶液并微热，有刺激性气味的气体Y放出。(1)写出X、Y的化学式:X，Y。(2)推断原混合物一定含有的物质是，一定不含有的物质是，可能含有的物质是。(3)该实验过程中涉及的化学方程式有(任意写两个):，，均属于基本反应类型中的。14.（14分）氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。【阅读资料】①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气。③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。【氢化钙的制备】氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图1是模拟制取装置： 图1（1）装置B的作用是

；装置D的作用是

；（2）利用图1实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，

（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。①加热反应一段时间

②收集气体并检验其纯度

③关闭分液漏斗活塞

④停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。①写出CaH2与水反应的化学方程式

；②该同学的判断不正确，原因是

。【产品的定量测定】通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）。样品纯度的测定步骤如下：检查装置气密性，方法为

；装入药品，按图2（固定装置省略）所示连接仪器。③调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平。读取液面所在的刻度数据为10.0mL。④将Y型管中水与氢化钙样品混合，操作为

。⑤反应结束，冷却至室温，再次

,读取液面所在刻度数据为110.0mL。回答下列问题：（5）如何判断样品与水完全反应：

。（6）反应生成氢气的体积为

mL。（7）已知该实验条件下，氢气的密度为0.09mg/mL。样品中氢化钙的纯度为

。（结果精确到0.1%）（2分）（8）结果讨论：（填“偏大”“偏小”“准确”）①Y型管中残留有氢气，对测定结果的影响是

。②未冷却至室温即读数，对测定结果