专题28性质探究类综合性实验题（教师版）-2023年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练（新高考专用）

专题28性质探究类综合性实验题目录一、热点题型归纳…………………………1二、最新模考题组练………………………5【典例分析】【典例】（2022·广东省等级考）食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸（用HAc表示）。HAc的应用与其电离平衡密切相关。25℃时，HAc的Ka＝1.75×10－5＝10－4.76。（1）配制250mL0.1mol·L－1的HAc溶液，需5mol·L－1HAc溶液的体积为_______mL。（2）下列关于250mL容量瓶的操作，正确的是_______。（3）某小组研究25℃下HAc电离平衡的影响因素。提出假设。稀释HAc溶液或改变Ac－浓度，HAc电离平衡会发生移动。设计方案并完成实验：用浓度均为0.1mol·L－1的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定pH，记录数据。序号V（HAc）/mLV（NaAc）/mLV（H2O）/mLn（NaAc）∶n（HAc）pHⅠ40.00//02.86Ⅱ4.00/36.0003.36…Ⅶ4.00ab3∶44.53Ⅷ4.004.0032.001∶14.65①根据表中信息，补充数据：a＝_______，b＝_______。②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释HAc溶液，电离平衡_______（填”正”或”逆”）向移动；结合表中数据，给出判断理由：_______。③由实验Ⅱ~VIII可知，增大Ac－浓度，HAc电离平衡逆向移动。实验结论假设成立。（4）小组分析上表数据发现：随着的增加，c（H+）的值逐渐接近HAc的Ka。查阅资料获悉：一定条件下，按＝1配制的溶液中，c（H+）的值等于HAc的Ka。对比数据发现，实验VIII中pH＝4.65与资料数据Ka＝10－4.76存在一定差异；推测可能由物质浓度准确程度不够引起，故先准确测定HAc溶液的浓度再验证。①移取20.00mLHAc溶液，加入2滴酚酞溶液，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定至终点，消耗体积为22.08mL，则该HAc溶液的浓度为_______mol·L－1。在答题卡虚线框中，画出上述过程的滴定曲线示意图并标注滴定终点_______。②用上述HAc溶液和0.1000mol·L－1NaOH溶液，配制等物质的量的HAc与NaAc混合溶液，测定pH，结果与资料数据相符。（5）小组进一步提出：如果只有浓度均约为0.1mol·L－1的HAc和NaOH溶液，如何准确测定HAc的Ka？小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中Ⅱ的内容。Ⅰ移取20.00mLHAc溶液，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液V1mLⅡ_______，测得溶液的pH为4.76实验总结得到的结果与资料数据相符，方案可行。（6）根据Ka可以判断弱酸的酸性强弱。写出一种无机弱酸及其用途_______。【提分秘籍】1．化学实验探究的基本环节（1）发现问题。就是在学习和实验的过程中所遇到的值得探究的问题和异常现象等。（2）提出猜想。就是根据已有的知识对所发现的问题的原因提出的几种可能的情况。（3）设计验证方案。就是根据猜想，结合实验条件设计科学、合理、安全的实验方案，对各种猜想进行验证。（4）具体实施实验。就是根据实验方案选择仪器、组装仪器、按步骤进行实验操作的过程。（5）观察现象，分析数据，得出结论。就是认真全面观察实验中出现的现象并及时记录所得数据，然后进行推理分析和数据处理，通过对比归纳得出结论。2．探究物质性质的注意事项（1）有水蒸气生成的，先检测水蒸气，再检测其他成分。（2）对于需要进行转化才能检测的成分，如CO的检测，要注意先检测CO中是否含有CO2，如果有CO2，应先除去CO2，接着对CO进行转化，最后再检测转化产物CO2。（3）若试题只给出部分药品和装置，则应根据需要进行必要的补充；若有剩余，则应进行筛选。（4）如采用最合理的实验步骤，题目一般对反应原理、选择药品和装置、确定操作步骤都做了限定，必须高度重视。3．实验探究题的思维过程【变式演练】1．（2021·广东省选择考）含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine（中文命名“氯气”）。（1）实验室沿用舍勒的方法制取Cl2的化学方程式为________________________________。（2）实验室制取干燥Cl2时，净化与收集Cl2所需装置的接口连接顺序为____________。（3）某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中_______已分解。检验此久置氯水中Cl－存在的操作及现象是_________________。（4）某合作学习小组进行以下实验探究。①实验任务。通过测定溶液电导率，探究温度对AgCl溶解度的影响。②查阅资料。电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。25℃时，Ksp（AgCl）＝1.8×10－10。③提出猜想。猜想a：较高温度的AgCl饱和溶液的电导率较大。猜想b：AgCl在水中的溶解度s（45℃）＞s（35℃）＞s（25℃）。④设计实验、验证猜想。取试样Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ（不同温度下配制的AgCl饱和溶液），在设定的测试温度下，进行表中实验1~3，记录数据。实验序号试样测试温度/℃电导率/（μS/cm）1Ⅰ：25℃的AgCl饱和溶液25A12Ⅱ：35℃的AgCl饱和溶液35A23Ⅲ：45℃的AgCl饱和溶液45A3⑤数据分析、交流讨论。25℃的AgCl饱和溶液中，c（Cl－）＝_______mol/L。实验结果为A3＞A2＞A1。小组同学认为，此结果可以证明③中的猜想a成立，但不足以证明猜想b成立。结合②中信息，猜想b不足以成立的理由有_______。⑥优化实验。小组同学为进一步验证猜想b，在实验1~3的基础上完善方案，进行实验4和5。请在答题卡上完成表中内容。实验序号试样测试温度/℃电导率/（μS/cm）4Ⅰ_______B15______________B2⑦实验总结。根据实验1~5的结果，并结合②中信息，小组同学认为猜想b也成立。猜想b成立的判断依据是_______。2．（2021·福建省等级考）NaNO2溶液和NH4Cl溶液可发生反应：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O↑。为探究反应速率与c（NaNO2）的关系，利用下列装置（夹持仪器略去）进行实验。实验步骤：往A中加入一定体积（V）的2.0mol·L－1NaNO2溶液、2.0mol·L－1NH4Cl溶液和水，充分搅拌。控制体系温度，通过分液漏斗往A中加入1.0mol·L－1醋酸。当导管口气泡均匀稳定冒出时，开始用排水法收集气体。用秒表测量收集1.0mLN2所需的间，重复多次取平均值（t）。回答下列问题：（1）仪器A的名称为_______。（2）检验装置气密性的方法：关闭止水夹K，_______。（3）若需控制体系的温度为36℃，采取的合理加热方式为_______。（4）每组实验过程中，反应物浓度变化很小，忽略其对反应速率测定的影响。实验数据如下表所示。实验编号VmLt/sNaNO2溶液NH4Cl溶液醋酸水14.0V14.08.03342V24.04.0V315038.04.04.04.083412.04.04.00.038①V1＝_______，V3＝_______。②该反应的速率方程为v＝k·cm（NaNO2）·c（NH4Cl）·c（H+），k为反应速率常数。利用实验数据计算得m＝_______（填整数）。③醋酸的作用是_______。（5）如果用同浓度的盐酸代替醋酸进行实验1，NaNO2与盐酸反应生成HNO2，HNO2分解产生等物质的量的两种气体。反应结束后，A中红棕色气体逐渐变浅装置中还能观察到的现象有_______。HNO2分解的化学方程式为________________________________。3．（2020年·全国卷I）为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。回答下列问题：（1）由FeSO4·7H2O固体配制0.10mol·L−1FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、_________（从下列图中选择，写出名称）。（2）电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率（u∞）应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择____________作为电解质。阳离子u∞×108/（m2·s−1·V−1）阴离子u∞×108/（m2·s−1·V−1）Li+4.07HCO3－4.61Na+5.19NO3－7.40Ca2+6.59Cl−7.91K+7.62SO42－8.27（3）电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入________电极溶液中。（4）电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c（Fe2+）增加了0.02mol·L−1。石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c（Fe2+）＝________。（5）根据（3）、（4）实验结果，可知石墨电极的电极反应式为_________________，铁电极的电极反应式为______________________。因此，验证了Fe2+氧化性小于________，还原性小于________。（6）实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO4溶液中加入几滴Fe2（SO4）3溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是______________________。4．（2020年·全国卷Ⅲ）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。回答下列问题：（1）盛放MnO2粉末的仪器名称是________，a中的试剂为________。（2）b中采用的加热方式是_________，c中化学反应的离子方程式是________________，采用冰水浴冷却的目的是____________。（3）d的作用是________，可选用试剂________（填标号）。A．Na2SB．NaClC．Ca（OH）2D．H2SO4（4）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，________，__________，干燥，得到KClO3晶体。（5）取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显____色。可知该条件下KClO3的氧化能力____NaClO（填“大于”或“小于”）。5．（2021·天津等级考）某化学小组同学利用一定浓度的H2O2溶液制备O2，再用O2氧化C2H5OH，并检验氧化产物。Ⅰ．制备O2该小组同学设计了如下气体发生装置（夹持装置省略）（1）甲装置中主要仪器的名称为___________。（2）乙装置中，用粘合剂将MnO2制成团，放在多孔塑料片上，连接好装置，气密性良好后打开活塞K1，经长颈漏斗向试管中缓慢加入3%H2O2溶液至___________。欲使反应停止，关闭活塞K1即可，此时装置中的现象是___________。（3）丙装置可用于制备较多O2，催化剂铂丝可上下移动。制备过程中如果体系内压强过大，安全管中的现象是___________，此时可以将铂丝抽离H2O2溶液，还可以采取的安全措施是___________。（4）丙装置的特点是___________（填序号）。a．可以控制制备反应的开始和结束b．可通过调节催化剂与液体接触的面积来控制反应的速率c．与乙装置相比，产物中的O2含量高、杂质种类少Ⅱ．氧化C2H5OH该小组同学设计的氧化C2H5OH的装置如图（夹持装置省略）（5）在图中方框内补全干燥装置和干燥剂。___________。Ⅲ．检验产物（6）为检验上述实验收集到的产物，该小组同学进行了如下实验并得出相应结论。实验序号检验试剂和反应条件现象结论①酸性KMnO4溶液紫红色褪去产物含有乙醛②新制Cu（OH）2，加热生成砖红色沉淀产物含有乙醛③微红色含酚酞的NaOH溶液微红色褪去产物可能含有乙酸实验①~③中的结论不合理的是___________（填序号），原因是___________。1．（2021~2022学年福建泉州高三3月模拟）某学习小组拟设计实验探究淀粉在酸性条件下的水解反应及产物性质。请回答下列问题：I．淀粉的水解实验（1）淀粉的通式为_______，在淀粉水解实验中“稀硫酸”作用是__________。（2）淀粉水解时最适宜的加热方式为__________。（3）流程中能证明淀粉已经开始水解成葡萄糖的实验现象为_____________。甲同学认为根据流程中加入碘水后溶液未变蓝色的现象不能得到“淀粉已完全水解”的结论，他的理由为___________________。II．探究砖红色固体成分猜想1：红色固体是Cu2O；猜想2：红色固体是Cu；猜想3：红色固体是Cu和Cu2O。（4）乙同学提出可用如下定性实验探究砖红色固体成分：取少量砖红色固体于小试管中，加入适量稀硫酸，振荡，溶液变蓝色。该定性方案不足之处是_______（已知：Cu2O+2H+Cu+Cu2++H2O）。（5）丙同学提出利用如图装置进行定量实验验证：若w＝7.2，实验结束后称得洗气瓶净增0.9g，则上述猜想_______合理（填“1”、“2”或“3”），其依据是_____________________________________（计算说明）。2．（广东省茂名市2022届高三下学期第二次综合测试）某小组用MnO2与浓盐酸混合共热制备氯气。（1）反应的离子方程式是________________________。（2）为净化与收集Cl2，选用下图所示的部分装置进行实验，装置的接口连接顺序为________。（3）当Cl2不再生成时，反应容器中仍存在MnO2和盐酸，该小组进行以下实验探究。①实验任务探究反应后的容器中仍存在MnO2和盐酸，却不再产生Cl2的原因。②查阅资料物质氧化性和还原性变化的一般规律是：还原反应中，增大反应物浓度或降低生成物浓度，氧化剂的氧化性增强；氧化反应中，增大反应物浓度或降低生成物浓度，还原剂的还原性增强。③提出猜想猜想a：在此反应中，随H+浓度降低，氧化剂（填氧化剂化学式）氧化性减弱。猜想b：在此反应中，减弱。猜想c：在此反应中，随Mn2+浓度升高，氧化剂氧化性减弱。④设计实验、验证猜想向反应后的固液混合物中加入试剂，观察并记录有无氯气生成（Na+对各物质的氧化性与还原性均无影响）。请在答题线上完成表中内容。实验序号操作有无氯气生成1加入较浓硫酸，使c（H+）＝amol/L，c（SO42－）＝bmol/L有氯气2加入NaCl固体，使c（Cl－）＝cmol/L有氯气3无氯气⑤数据分析，得出结论猜想a、猜想b和猜想c均正确。⑥迁移应用25℃时，Ksp（AgI）＝8.51×10－17。一般情况下，在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，资料显示Ag也可以与HI发生置换反应生成H2，依据②中信息，可能的原因是：________________________。3．（2022·广东深圳高三3月模拟）硫酸亚铁在印染、医药，化肥等多个行业有广泛应用。某学习小组对硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）的热分解产物进行探究。回答下列问题：（1）装置A中石棉绒的作用为______________；装置D中的仪器名称为_______。（2）按气流方向，上述装置合理的连接顺序为a→____、____→____、____→____、____→h。（填装置口小写字母）（3）该小组同学按上述顺序连接各装置并进行实验，请为他们补全以下表格：装置编号填装试剂实验现象实验结论AFeSO4⋅7H2O绿色固体逐渐变为红色粉末\B①________②____分解产物中含有SO2CBaCl2溶液产生白色沉淀③____D无水CuSO4粉末白色固体逐渐变为蓝色分解产物中含有水蒸气E④________\\（4）硫酸亚铁晶体分解的化学方程式为________________。（5）设计实验证明A中得到的红色粉末不含+2价铁元素：________。（简述实验操作及现象）4．（江西省赣州市2022年高三3月摸底考试）某研究小组学生探究硫酸铁溶液与铜粉的反应，回答下列问题：（1）由Fe2（SO4）3固体配制250mL0.2mol·L－1Fe2（SO4）3溶液，下列图示仪器中不需要用到的有____________（写名称）。（2）研究小组设计如表实验，并记录实验现象：实验1现象步骤1：振荡试管后，溶液颜色呈浅蓝绿色步骤3：溶液颜色变红，振荡试管，红色消失，并有白色沉淀产生步骤4：溶液颜色变红，振荡试管，红色消失，白色沉淀增多【资料】i．Cu2+与SCN－可发生氧化还原反应，也可发生配位反应生成［Cu（SCN）4］2－。ii．淡黄色、可溶的［Cu（SCN）4］2－，与Cu2+共存时溶液显绿色。iii．硫氰（SCN）2的性质与卤素单质相似。①步骤1溶液呈浅蓝绿色时，发生反应的离子方程式是____________________。②经x射线衍射实验检测，步骤3中白色不溶物为CuSCN，同时有硫氰（SCN）2生成，该反应的离子方程式是____________________________________。（3）某同学针对步骤4中溶液颜色变红且白色浑浊物增多的现象，提出大胆假设：当反应体系中同时存在Cu2+、SCN－、Fe2+时，Cu2+氧化性增强，可将Fe2+氧化为Fe3+。并做实验验证该假设：实验2操作1操作2操作3现象溶液颜色立刻呈蓝绿色，几分钟后，溶液颜色完全呈绿色，久置，溶液绿色变浅，试管底部有白色不溶物。始终未见溶液颜色变红。溶液颜色立刻变红，产生白色浑浊，振荡后红色消失。③操作1中现象产生的可能原因是____________________。④操作2主要目的是____________________。⑤由操作3可知该同学的假设正确。操作3中Fe2+被氧化为Fe3+反应的离子方程式是____________________________，已知该反应的平衡常数K＝1.99×102，请用平衡移动原理解释实验1中步骤4出现相关现象的原因________________________。⑥由实验可知，影响氧化还原反应发生的因素有____________________。5．（广东省汕头市2022届高三下学期第一次模拟）某次银镜反应实验完成后，甲同学在清洗试管时，发现向做过银镜反应的试管内滴加0.1mol·L－1Fe（NO3）3溶液，银镜会消失。Ⅰ．甲同学推测Fe（NO3）3溶液中的Fe3+具有氧化性，能够溶解单质Ag，设计如下实验方案，证明其结论：取一支沾有少量Ag的试管，加入5mL0.05mol·L－1Fe2（SO4）3溶液（过量），充分振荡，发现银镜消失较慢，溶液黄色明显变浅，产生较多白色沉淀。（1）选用0.05mol·L－1Fe2（SO4）3溶液的目的是___________。（2）实验完成后向试管中加入___________（填序号，①KSCN溶液、②K2［Fe（CN）6］溶液、③稀HCl），若出现___________，则证明甲同学推测正确。（3）该实验方案中涉及化学反应的离子方程式为___________。Ⅱ．乙同学在甲同学实验方案基础上又设计了如下列实验方案：序号实验步骤实验现象a用pH试纸测定0.1mol/LFe（NO3）3的pHpH＝2b取一支沾有少量Ag的试管，加入5mL0.1mol/LFe（NO3）3溶液（过量），充分振荡。银镜消失较快；溶液黄色略变浅；c取一支沾有少量Ag的试管，加入试剂A，充分振荡。银镜消失较快。（4）乙同学的实验目的为___________，根据实验目的可以判断出步骤c中的试剂A可为pH＝___________，浓度为0.3mol·L－1的___________（填离子符号）溶液。Ⅲ．丙同学查阅资料发现，Ag+、Fe3+的氧化性差异不大，推测在一定条件下Ag与Fe3+反应可能是可逆反应，改用如下图所示装置进行探究，连接装置（盐桥中的物质不参与反应），进行下表中实验操作并记录电流表读数。序号实验步骤电流表读数（A）A按上图连接装置并加入药品，电流表指针偏转，发现银电极质量有增加，读出电流表读数aa（a＞0）B充分反应一段时间后，读出电流表读数bb（0＜b＜a）C再继续向烧杯甲中缓缓加入浓Fe2（SO4）3溶液，读出电流表读数xx（5）根据步骤C中电流表读数x确定Ag与Fe3+反应是可逆反应，则读数x可能为___________，请具体说明如何通过电流表的读数x判断该反应为可逆反应：___________。（6）Ag+和Fe2+反应的离子方程式为___________。6．（2021~2022学年度唐山市高三年级摸底演练）某学习小组用下图所示的实验装置探究SO2能否被硝酸盐氧化（部分夹持仪器省略）。回答下列问题：（1）仪器X的名称是_______；连接好实验装置后首先进行的操作是_______。（2）实验时，先打开弹簧夹通一段时间CO2，再滴加浓硫酸，目的是_______。（3）装置A中的分液漏斗可改成右图所示的恒压滴液漏斗，其作用是_______。（4）开始实验后，装置B中溶液由棕黄色变为浅绿色，说明SO2的还原性_______Fe2+的还原性。（填“大于”、“小于”或“等于”）（5）开始实验后装置C中产生白色沉淀，实验结束后装置D试管中收集到的气体遇空气变为红棕色，则实验初期装置C中发生反应的离子方程式是_______。（6）测定装置B溶液中Fe2+的浓度时，只考虑Fe2+与KMnO4的反应。用0.0100mol·L−1的酸性KMnO4溶液滴定20.00mLB中溶液，共消耗KMnO4溶液15.00mL，则B中c（Fe2+）＝_______mol·L－1。7．（河南省百强名校2022届高三上学期11月联考）探究SO2与NaNO3溶液反应的实验装置如图所示。回答下列问题。（1）仪器A在使用前应____________________。装置连接完成后，先检查装置气密性，再加入试剂，通入CO2，通入CO2的目的是__________________________，直至装置④中现象为________________________________，停止通入CO2。（2）将装置④中盛放NaOH溶液的烧杯替换，打开仪器活塞，向装置①中滴加浓硫酸，使SO2缓慢通入装置②中，直至装置②中反应完全，停止通入SO2。将装置③注射器中氧气注入广口瓶，观察到________________________________，说明装置②中反应生成了NO，写出装置②中反应的离子方程式________________________。（3）为测定某亚硫酸钠样品的纯度，对上述装置进行如下改进。称取10.0g固体，进行如下实验：a．通入氯气排净装置①、②中的空气；b．将盛有碱石灰的干燥管（总质量wg）和装置④连接好；c．打开分液漏斗活塞，向装置①中滴加浓硫酸；d．继续通入氯气，直至装置④收集到的Ar纯净；e．拆除装置，称量装置③的总质量为（w+4.8）g。该样品中亚硫酸钠的纯度为________；若实验中缺少步骤d，会使测定结果________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。8．（2022·宁夏银川高三上学期期中）某兴趣小组通过实验制备Fe（NO3）3并进行性质探究。（1）HNO3的制备：利用下图装置，模拟氨的催化氧化法制备硝酸。其中，甲为氨气的发生装置，且甲中所用试剂只能从下列物质选取：A．浓氨水B．NH4ClC．NH4NO3D．CaO①若选择试剂A和D，则甲中发生反应的化学方程式为________________。②若只用一种试剂制取氨气，则该试剂的最佳选择为_______（选填试剂标号），此时，甲中空白处所需装置应为_______（选填下列标号）。③实验结束后从戊中取出少量液体于试管中，滴入紫色石蕊试液，当观察到_______________________________现象时，说明已制得硝酸。若没有观察到此现象，可能的原因是___________________________________________。（2）Fe（NO3）3溶液的制备：利用硝酸与下列物质反应制备Fe（NO3）3溶液时，最佳选择为_______（填标号）。A．FeB．FeOC．Fe2O3D．Fe3O4E．Fe（OH）2（3）Fe（NO3）3溶液性质的探究：取适量0.1mol·L－1Fe（NO3）3溶液，加入到新制的银镜中，发现银镜溶解，且无其它固体析出。①实验任务：通过设计实验探究Fe（NO3）3溶液溶解银的原因。②查阅资料：NO3－在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生。③提出猜想：猜想a：Fe3+具有氧化性，能够氧化Ag；猜想b：Fe（NO3）3溶液呈酸性，在此酸性条件下NO3－能氧化Ag。④设计实验、验证猜想Ⅰ．甲同学从上述实验的生成物中检测出Fe2+，验证了猜想a成立。请写出Fe3+氧化Ag的离子方程式___________________________。Ⅱ．乙同学设计实验验证猜想，请帮他完成下表中内容实验步骤（不要求写具体操作过程）预期现象和结论①___________________________②___________________________若银镜消失，猜想b成立；若银镜不消失，猜想b不成立。9．（广东省湛江市2022届高三下学期3月一模）含硫化合物在生产生活中有重要应用，实验小组对部分含硫化合物进行探究。回答下列问题：（1）小组同学设计了两种制备SO2的方案。Ⅰ．70%H2SO4溶液与Na2SO3粉末反应；Ⅱ．Cu粉与浓H2SO4在加热条件下反应。①方案Ⅰ所涉及的化学方程式为____________________________________。②两种方案相比，方案Ⅰ的优点为__________________________________。（2）小组同学用如图所示装置检验上述方案Ⅱ中所有气体产物。①A中仪器m的名称为__________，装置B中盛放的试剂为__________。②按气流方向，上述装置合理的连接顺序为a→______________→d（填仪器接口的小写字母）。③装置C中仪器n的作用为__________________________。（3）小组同学探究Na2SO3溶液的pH对Na2SO3与AgNO3反应产物的影响，进行如下实验。查