专题突破卷12化学实验基础（一）-2024年高考化学一轮复习考点通关卷（新教材新高考）（原卷版）

专题突破卷12化学实验基础（一）——化学实验仪器及基本操作物质的分离、提纯和检验微型实验设计与评价（考试时间：75分钟试卷满分：100分）一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项是符合题目要求的）1．实验是化学的基础，是化学的灵魂。下列有关操作中，正确的是A．检验真皮衣料，可以用灼烧并闻气味的方法B．配制450mL1.00mol/L的硫酸，需用量筒量取10.00mol/L的硫酸45.0mLC．实验室通常使用广泛pH试纸测定漂白液的pHD．在催化剂的作用下，苯可与溴水反应生成溴苯2．用分液漏斗分离下列各组液体混合物，能获得成功的是A．溴苯和溴 B．苯和水 C．苯和甲苯 D．四氯化碳和乙醇3．下列化学仪器所对应名称不正确的是

A．坩埚B．泥三角C．锥形瓶D．圆底烧瓶A．A B．B C．C D．D4．粗盐提纯实验中，蒸发滤液时，下列操作错误的是A．用蒸发皿盛放溶液并进行加热 B．加热过程中不断用玻璃棒搅拌C．等到出现大量固体时，停止加热 D．待滤液完全蒸干后，停止加热5．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是A．将海带灼烧成灰B．过滤得含I溶液C．放出碘的苯溶液D．分离碘并回收苯A．A B．B C．C D．D6．下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是气体(杂质)方法ASO2（CO2）通过酸性高锰酸钾溶液BCl2（HCl）通过饱和的食盐水CN2（O2）通过灼热的铜丝网DNO（NO2）通过水A．A B．B C．C D．D7．下列实验操作、现象和得出的结论正确的是实验操作现象结论A取少量Fe(NO3)2溶液于试管中，滴入硫酸酸化的H2O2溶液溶液由浅绿色变为黄色氧化性：H2O2>Fe3+B取2mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入5mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反应后滴入5滴10%KSCN溶液溶液变血红色KI与FeCl3的反应有一定限度C向Na2SiO3溶液中通入CO2气体有白色沉淀生成非金属性：C>SiD两只试管中均加入2mL0.1mol/L酸性KMnO4溶液，分别加入2mL0.1mol/L和0.2mol/LH2C2O4溶液，比较溶液褪色的时间加入0.2mol/LH2C2O4溶液的褪色时间更短其它条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越大A．A B．B C．C D．D8．关于实验装置与试剂选择，下列说法正确的是

A．装置①可用作MnO2与浓盐酸反应制Cl2的发生装置B．用装置②吸收尾气NH3可防倒吸C．装置③可用于验证氨气在水中的溶解性D．装置④可用于收集NO2气体9．下列实验装置或操作能达到实验目的的是ABCD分离乙醇和乙酸探究浓硫酸的脱水性石油的蒸馏灼烧海带A．A B．B C．C D．D10．实验室中下列做法或操作分析正确的是A．固体保存在广口塑料瓶中B．溶液保存时加入少量稀硝酸C．可用热的碳酸钠溶液除去金属表面附着的柴油D．蒸馏时，若温度计水银球低于蒸馏烧瓶支管口，则收集到的馏分产率更高11．下列实验中，所得现象和结论均对应且正确的是选项实验现象结论A向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生该溶液中可能含SOB将少量氯气通入KI—淀粉溶液溶液变蓝还原性：I＜ClC向pH试纸上滴加一滴浓硫酸pH试纸先变红后变黑浓硫酸具有强氧化性D向溴水中通入足量SO2气体溴水褪色SO2具有氧化性A．A B．B C．C D．D12．下列有关物质的分离提纯操作的说法正确的是A．蒸馏时，温度计应插入液面以下B．分液时，下层液体从分液漏斗的下口流出，上层液体从上口倒出C．可用酒精萃取溴水中的溴D．东晋葛洪《肘后备急方》中称“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，以此法提取青蒿素属于过滤13．制备下列气体所需的反应物和发生装置不可行的是选项ABCD气体NO反应物铜丝、稀硝酸浓盐酸、高锰酸钾铁粉、浓硫酸铵盐、熟石灰发生装置

A．A B．B C．C D．D14．某学生配制了100mL1mol·L1的硫酸，然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确，但测得溶液的物质的量浓度小于1mol·L1.则在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯和玻璃棒③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切A．只有②③④ B．只有③④ C．只有①②③ D．①②③④15．下列方案设计、现象和结论都正确的是目的方案设计现象和结论A比较金属活泼性Mg、Al、NaOH溶液构成原电池装置若Mg片上冒气泡，证明活泼性：Al＞MgB探究压强对平衡移动的影响用针筒吸入NO2与N2O4的混合气体，将细管端用橡胶塞封闭，然后将活塞向内推，观察颜色变化若颜色先变深后又逐渐变浅，证明压强增大，平衡朝气体分子数减小的方向移动C探究反应的可逆性往Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量K2SO4固体若溶液先变成血红色，后无明显变化，说明Fe3＋与SCN－的反应不可逆D用牺牲阳极法保护铁钉并检验其效果以铁钉和锌棒作电极，酸化的3%NaCl溶液作电解质溶液，接通电源，过一段时间，取铁电极区域溶液于试管中，滴入K3[Fe(CN)6]溶液，观察现象若未出现特征蓝色沉淀，证明铁钉未被腐蚀A．A B．B C．C D．D二、填空题（本题包括4小题，共55分）16．（14分）海洋植物中富含一种人体必需的微量元素——碘。实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如下：(1)提碘的原料一般选择海带或海藻，是因为。(2)在实验室里把有机碘化物转化为碘离子往往需要灼烧操作，灼烧海带需要在中进行。(3)若从绿色化学角度考虑，①处选不好的原因是。(4)操作I中，实验室可用如图仪器将富集到有机溶液X，该步操作的名称为；如图中所选用的有机溶剂可以是(选填编号)。a.酒精b.醋酸c.四氯化碳d.苯(5)操作I中具体实验步骤为：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B．检验分液漏斗旋塞和上口的瓶塞是否漏液；C．把20mL碘水跟5mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；D．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E.旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；F.将分液漏斗。上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔；G.从分液漏斗上口倒出上层溶液；H.静止、分层。实验步骤的正确顺序为;_____→_____→_____→A→H→_____→_____→_____。(6)为寻找氯水的替代品，某同学设计了如下实验来证明能否代替氯水。实验操作：将作为氧化剂滴加入溶液A中，取少量反应后的溶液于试管中，，则证明能代替氯水。请写出此反应的离子方程式。17．（14分）某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)。(1)MgCO3的分解产物为。(2)装置C的作用是，处理尾气的方法为。(3)将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)，两组分别用产物进行以下实验。步骤操作甲组现象乙组现象1取黑色粉末加入稀盐酸溶解，无气泡溶解，有气泡2取步骤1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液蓝色沉淀蓝色沉淀3取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液变血红无现象4向步骤3溶液中滴加新制氯水红色褪去先变血红，后褪色①乙组得到的黑色粉末是。②甲组步骤1中反应的离子方程式为。③乙组步骤4中，溶液变血红的原因为；溶液褪色可能的原因及其验证方法为。④从实验安全考虑，上图装置还可采取的改进措施是。18．（13分）苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某化学小组采用如图所示装置，以苯甲酸、甲醇为原料制取苯甲酸甲酯。有关物质的物理性质如表所示：苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔点/℃122－93.9－12.3沸点/℃24965199.6密度/(g·cm－3)1.26590.7921.0888水溶性微溶易溶难溶实验步骤：Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品在圆底烧瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol甲醇，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热60分钟，得苯甲酸甲酯粗产品。(1)仪器甲的作用是。(2)该化学小组在实验中使用过量的反应物甲醇，目的是。Ⅱ.粗产品的精制苯甲酸甲酯粗产品中含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制。(3)试剂a可以是(填字母)，其作用是。A．稀硫酸

B．碳酸钠溶液

C．乙醇(4)第一次蒸馏时，温度应控制在℃左右；操作b的名称是。(5)实验制得的苯甲酸甲酯精品的质量为10g，则苯甲酸的转化率为(保留3位有效数字)。19．（14分）实验室利用合成硫酰氯()，并对和HClO的酸性强弱进行探究。可利用与在活性炭作用下反应，制取少量的，反应原理为：。如图所示(部分夹持装置省略)。已知：的熔点为℃，沸点为69.1℃，100℃以上易分解，遇水能剧烈反应，产生白雾。(1)甲装置用于制，则下列试剂组合中最合适的是___________。(填序号)A．的硫酸和Al B．的硝酸和固体C．的硫酸和固体 D．的硫酸和固体(2)装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为(写名称)。若缺少装置乙和丁，对产品硫酰氯会有何影响，请用化学方程式表示。(3)仪器a的名称是，仪器b中盛放的试剂的作用是，装置戊中长颈漏斗的作用是。(4)反应过程中，为防止分解，可采取的措施有。(至少写一条)。(5)少量硫酰氯也可用氯磺酸()分解获得，该反应的化学方程式为：，此方法得到的产品中会混有硫酸。①从分