122气体摩尔体积及其测定（备作业）2022-2023学年高一化学（沪科版2020）

1.2.2气体摩尔体积一、单选题（本大题共10小题，共30.0分）下列说法正确的是(    )A.胶体本质特征是具有丁达尔效应

B.摩尔是表示微粒多少的一个基本物理量

C.气体摩尔体积一定是22.4L

D.BaSO4虽然难溶于水，但【答案】D【解析】解：A、分散系根据分散质粒子直径的大小分为溶液、浊液和胶体，故胶体的本质特征是分散质粒子直径的大小，故A错误；

B、摩尔是物质的量的单位，物质的量是一个基本物理量，故B错误；

C、气体摩尔体积的数值和所处的状态有关，在标况下下，气体摩尔体积为22.4L/mol，故C错误；

D、硫酸钡虽然难溶于水，但能完全电离，故仍属于强电解质，故D正确。

故选：D。

A、胶体的本质特征是分散质粒子直径的大小；

B、摩尔是物质的量的单位；

C、气体摩尔体积的数值和所处的状态有关；

D、硫酸钡虽然难溶于水，但能完全电离．

本题考查了分散系的本质区别、物质的量和摩尔的关系以及气体摩尔体积的数值等问题，属于基础类型的题目，难度不大．

化学概念是对化学现象与事实的总结与概括。下列说法中正确的是A.还原反应是物质失去电子的反应

B.电解质是通电时可以导电的物质

C.丁达尔效应是光线通过胶体时能看到光亮的“通路”的现象

D.气体摩尔体积是指一定物质的量的气体所占的体积【答案】C【解析】

本题主要考查了酸、碱、盐、氧化物及其关系方面相关的知识，题目难度一般。

A.还原反应是元素化合价降低的反应，故A错误；

B.电解质溶于水后，在水溶液中自发电离生成自由移动的离子，从而能导电，与是否通电无关，故B错误；

C.当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，这种现象叫丁达尔效应，故C正确；

D.单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，一定物质的量不一定是1mol，故D错误。

故选C。

下表各组合中只根据数据甲和乙能够求出物质的量的是(    )序号①②③④⑤甲物质粒子数标准状况下气体摩尔体积固体体积溶质的质量分数非标准状况下物质的质量乙阿伏加德罗常数标准状况下气体体积固体密度溶液的体积物质的摩尔质量A.②③④ B.③④⑤ C.③④ D.①②⑤【答案】D【解析】【分析】

本题考查了物质的量与气体摩尔体积、摩尔质量等的综合应用，题目难度中等，明确物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积等物理量之间的关系为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。

【解答】

①物质的量n=NNA，根据①可以计算出物质的量，故①正确；

②标况下气体的物质的量n=VVm，则②中数据可以计算出物质的量，故②正确；

③根据固体的体积和密度只能计算出固体的质量，缺少固体的摩尔质量，无法计算其物质的量，故③错误；

④根据溶质的质量分数和溶液的体积无法计算溶质的质量，且缺少溶质的摩尔质量，无法计算溶质的物质的量，故④错误；

⑤根据n=mM可以计算出该物质的物质的量，故⑤正确。下列说法正确的是(    )A.物质的量是七个基本物理量之一，符号为mol

B.摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对相对原子质量

C.标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L

D.11.7克氯化钠溶于1000毫升水中，所得溶质的物质的量浓度为0.2mol【答案】B【解析】解：A、物质的量是一个基本物理量，符号为n，单位为mol，故A错误；

B、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，但单位不同，故B正确；

C、气体摩尔体积的单位为L/mol，即标况下气体摩尔体积为22.4L/mol，故C错误；

D、将氯化钠溶于1000mL水中后，溶于体积大于1000mL，则所得溶于的浓度小于0.2mol/L，故D错误。

故选：B。

A、物质的量是一个基本物理量；

B、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量；

C、气体摩尔体积的单位为L/mol；

D、将氯化钠溶于1000mL水中后，溶于体积大于1000mL．

本题考查了物质的量的符号和单位的区别、气体摩尔体积的单位和溶液的配制，难度不大，注意基础的掌握．

根据下列选项中的已知条件不能计算出相应数据的是(    )A.根据一个 ​12C的质量和一个分子的质量计算该分子的相对分子质量

B.根据气体的质量、摩尔质量和某条件下的体积计算该条件下的气体摩尔体积

C.根据分子的物质的量和分子数计算阿伏加德罗常数

【答案】D【解析】解：A.一个原子的真实质量与一个C612原子质量的112的比值是该原子的相对原子质量，因此根据一个 ​612C的质量和一个分子的质量可以计算该分子的相对分子质量，故A不选；

B.根据气体的质量、摩尔质量可以计算气体的物质的量，再根据某条件下的体积可以计算该条件下的气体摩尔体积，故B不选；

C.依据N=nNA可知根据分子的物质的量和分子数可以计算阿伏加德罗常数，故C不选；

D.根据溶质的质量和摩尔质量、水的质量和体积不能计算溶液的体积，依据c=nV，无法计算所得溶液的物质的量浓度，故D选；

故选：D。

A.相对分子质量为：1个分子质量与1个 ​12C的质量的112，据此判断；

B.下列每组分别给出了两个量，不可以求出相应物质的量对是(    )ABCD物质微粒数溶质的质量分数标准状况下气体的摩尔体积某物质的质量阿伏伽德罗常数溶液体积标准状况下气体的体积该物质的摩尔质量A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】解：A、已知物质粒子数目和阿伏伽德罗常数，根据N=nNA可以计算出物质的量，故A不符合；

B、已知溶液体积和质量分数，溶液密度不知道，无法计算溶液的质量，且不知道溶质的摩尔质量，无法计算溶质的物质的量，故B符合；

C、已知标准状况下气体摩尔体积和标准状况下气体的体积，根据公式n=VVm可以计算出物质的量，故C不符合；

D、根据M=mn，由物质的质量求摩尔质量，还知道物质的量，故D不符合；

故选B．

A、根据N=nNA判断；

B、溶液密度不知道，无法计算溶液的质量，无法计算溶质的物质的量；

C、根据标准状况下的气体体积和物质的量的关系公式n=VVm来计算；下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是(    )A.一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积

B.通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L

C.标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L

D.标准状况下，1 mol O2【答案】A【解析】【分析】本题考查学生摩尔体积的概念，可以根据所学知识来回答，难度不大。【解答】A.一定温度和压强下，气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积，故A正确；

B.气体摩尔体积22.4L/mol适用于标况下的气体，故B错误；

C.标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol，故C错误；

D.标准状况下，1 mol O2的体积是22.4 L，故D错误。

故选

关于气体摩尔体积的下列说法中，不正确的是(    )A.某温度压强下，1 mol某气体的体积为30 L，此条件下该气体的摩尔体积为30 L·mol-1

B.标准状况下，0.5 mol氢气和0.5 mol氧气组成的混合气体的体积约为22.4 L

C.在同温同压下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol

D.标准状况下，1 mol氢气所占的体积是0.5 mol氧气所占的【答案】C【解析】【分析】

本题考查了气体摩尔体积的数值、影响因素以及物质的量的计算，难度不大，应注意的是标况下气体摩尔体积为22.4L/mol，但当为22.4L/mol时，不一定是标况下。

【解答】

A、某状态下，单位物质的量的气体所占据的体积为该状态下的气体摩尔体积，单位为L/mol，故某温度压强下，1

mol某气体的体积为30

L，此条件下该气体的摩尔体积为30

L⋅mol-1，故A正确；

B、标况下气体摩尔体积为22.4L/mol，而0.5

mol氢气和0.5

mol氧气组成的混合气体为1mol，故在标况下的体积约为22.4

L，故B正确；

C、气体摩尔体积受所处状态的影响，故22.4L气体的物质的量不一定是1mol，故C错误；

D、同温同压下，气体体积与物质的量成正比，故1mol氢气所占的体积是0.5

mol氧气所占的2倍，故D正确。

故选：下列说法正确的是(    )A.能电离出H+的化合物叫做酸

B.1mol任何气体体积均为22.4L

C.气体摩尔体积的单位是mol·L【答案】D【解析】【分析】本题属于基本概念的考查，要求学生熟记教材知识并灵活应用是解题的关键。【解答】A.酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，如硫酸氢钠可以电离出氢离子，属于盐类，故A错误；

B.没指明温度和压强，无法计算，故B错误；

C.气体摩尔体积的单位是L·mol-1，故C错误；

D.故选D。

下列说法中，正确的是(    )A.气体的摩尔体积为22.4

L⋅mol-1

B.1

mol

H2的质量是2

g，它所占的体积是22.4

L

C.在标准状况下，1

mol任何气体所占的体积都为22.4

L⋅mol-1【答案】D【解析】解：A.温度压强不知气体摩尔体积不一定为22.4L/mol，故A错误；

B.1

mol

H2的质量=1mol×2g/mol=2

g，温度压强不知它所占的体积不一定是22.4

L，故B错误；

C.在标准状况下，1

mol任何气体所占的体积都为22.4

L，单位错了，故C错误；

D.在标准状况下，1

mol任何气体所占的体积都约为22.4

L，是气体摩尔体积的概念，故D正确；

故选D．

A.标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol；

B.n=mM计算质量，气体标准状况下的气体摩尔体积为22.4L/mol；

C.1mol气体体积在标准状况下为22.4L；

D.标况下，1mol任何气体的体积都为22.4L．

本题考查气体摩尔体积的适用条件和范围，只有在标二、简答题（本大题共7小题，共56.0分）标准状况下11.2LNH3中含______个氨分子。在一定温度和压强下，0.2molNH3的体积为4.9L，则该条件下的气体摩尔体积为______。若此时压强为101kPa，则温度______0℃(填“高于”“低于”或“等于”【答案】0.5NA

24.5L/mol【解析】解：n(NH3)=VVm=11.2L22.4L/mol=0.5mol，N(NH3)=n⋅NA=0.5NA，再由Vm=V在标准状况下44.8L的NH3

质量为______g，其中含______个氢原子，将其溶于水配成200mL的溶液，物质的量浓度为______：同温、同压下等质量的SO2和SO3它们所占的体积比为______【答案】34；6NA；10mol/L；5：4；5【解析】解：氨气的物质的量=44.8L22.4L/mol=2mol，氨气的质量=2mol×17g/mol=34g；

每个氨气分子中含有3个H原子，则氢原子个数=2mol×NA/mol×3=6NA；

氨水的物质的量浓度=2mol0.2L=10mol/L；

同温同压下，气体摩尔体积相等，根据V=mMVm知，等质量的二氧化硫和三氧化硫的体积之比等于其摩尔质量反比=80g/mol：64g/mol=5：4；

二者的物质的量之比等于其摩尔质量的反比=5：4，一个二氧化硫分子中含有2个O原子、一个三氧化硫分子中含有3个O原子，所以氧原子的质量之比=(5×2)：(4×3)=5：6，

故答案为：34；6NA；10mol/L；5：4；在标准状况下15g

CO与CO2的混合气体，体积为11.2L.则：

①混合气体的平均摩尔质量是______。

②混合气体中所含碳原子的物质的量是______。

③CO2和CO的体积之比是【答案】30g/mol

0.5mol

1：7【解析】解：在标准状况下15g

CO与CO2的混合气体，体积为11.2L，

(1)混合气体的物质的量为：11.2L22.4L/mol=0.5mol，混合气体平均摩尔质量为：15g0.5mol=30g/mol，

故答案为：30g/mol；

(2)CO与CO2分子中都含有1个C原子，则混合气体中含有C的物质的量为0.5mol，

故答案为：0.5mol；

(3)设CO与CO2的物质的量分别为xmol、ymol，

根据二者质量及物质的量，则：x+y=0.5、28x+44y=15，解得：x=716、y=116，

故CO2和CO的体积之比是116mol：716mol=1：7，

故答案为：1：7。

(1)根据n=VVm计算混合气体的物质的量，再根据M=m0.5mol

CO2的质量为______g，其中含有______个CO2分子，在标准状况下的体积是【答案】22；3.01×1023【解析】解：0.5molCO2的质量为0.5mol×44g/mol=22g，含有CO2分子数目为0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023，在标准状况下的体积是0.5mol×22.4L/mol=11.2L，

故答案为：22；3.01×1023含0.4mol

Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是______.0.3mol

NH3分子中所含氢原子数与______个H2O分子中所含氢原子数相等．如果a

g【答案】0.6mol；2.709×1023【解析】解：由化学式可知，Al3+、SO42-的物质的量之比为2：3，0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是：0.4mol×32=0.6mol；

与0.3molNH3分子中所含氢原子数相等的水分子物质的量=0.3mol×32=0.45m