2024年中考化学复习专题6-工艺流程题

专题5《工艺流程题》学习目标：1.熟悉工艺流程题一般类型，掌握解题方法。2.通过复习进一步理解本分元素及化合物知识3.通过复习掌握化学实验的部分基本操作。学习过程：一、知识准备：1.粗盐提纯的基本步骤为、、洗涤、转移。将固体和液体分离的步骤是，该步骤中需要的玻璃仪器有、、。如果实验结束发现液体仍然浑浊，应进行的操作是，原因可能有、。2.结晶的方法有、、从海水中获得食盐晶体只能采用法，因为，从硝酸钾和氯化钠的混合物中提取硝酸钾的方法是，具体的步骤是溶解、、、过滤。3.玻璃棒在化学实验中用途广泛，写出下列实验中玻璃棒的作用（1）溶解食盐使用玻璃棒目的（2）蒸发结晶时使用玻璃棒（3）过滤使用玻璃棒作用（4）稀盐酸和烧碱溶液反应时用玻璃棒搅拌目的（5）稀释浓硫酸时使用玻璃棒引流、二、例题分析例1：某热电厂用脱硫得到的石膏（CaSO4•2H2O）生产K2SO4肥料的流程如下．α请回答下列问题：（1）石膏中S的化合价是．脱硫过程的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2CaSO4•2H2O+2．（2）石膏与饱和（NH4）2CO3溶液相混合，发生反应Ⅰ时需不断搅拌，其目的是．（3）实验室完成过滤操作所需要的仪器有铁架台、玻璃棒以及（填字母序号），玻璃棒的作用是．（4）（NH4）2SO4与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出K2SO4晶体．此反应的基本类型是，浓氨水的作用是，反应Ⅱ需在密闭容器中进行的原因是．（5）该工艺可以循环利用的物质有（写一种），副产品NH4Cl与NaOH溶液混合微热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变色。（6）最后对得到的晶体洗涤目的是，洗涤的试剂可选用A.30的热水B.0℃的水C.K2SO4饱和溶液检验晶体洗涤干净的方法是例2：以FeSO4•7H2O为原料制备铁红（Fe2O3）的一种方法如图：已知“沉淀”时的主要反应为：2FeSO4+H2O2+2H2O═2FeO（OH）↓+2H2SO4FeO（OH）中铁元素的化合价为。FeO（OH）可表示为mFe2O3•nFe（OH）3，＝。（2）“沉淀”时需控制溶液的pH与反应的温度。①“沉淀”时调节溶液的初始pH约为4，过程中应始终保持溶液的pH为3.0～4.5，需不断加入物质Z调节溶液的pH，Z应具备的性质有（填字母）。A．能与酸反应B．能与碱反应C．不与FeO（OH）反应②“沉淀”时反应温度不宜过高，其原因是。（3）“过滤”后需对固体进行洗涤与干燥。洗涤时被除去的沾于固体表面的阴离子为（填离子符号）。（4）“煅烧”时反应的化学方程式为。（5）如图为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响。煅烧温度较低时，产品中Fe2O3质量分数较低，其原因是。当煅烧温度达800℃时，继续升高温度，产品中Fe2O3质量分数降低，且铁元素质量分数升高，所得产品发黑，其可能原因是。三、反思与小结1.提高（有用元素浸出率）化学反应的速率的方法有2.流程中常常控制温度：控制反应温度不能过低是为了控制温度不能过高时是为了对产物进行洗涤：洗涤的目的是难溶的固体洗涤常用：；易溶的固体常用、目的是。4.图像中通常是寻找最高点或。但有时要考虑实验效率。工艺制取某种产品原材料利用率要高；产品纯度、产率要高；尽量节能、环保。四、当堂检测：1．自来水厂常用氯气杀菌消毒，用明矾、氯化铁等净化水。以硫铁矿（主要成分是FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的流程如图：（1）已知“焙烧”阶段就是硫铁矿的燃烧，生成物是Fe2O3和SO2，写出该反应的化学方程式，硫铁矿进行燃烧前要将其粉碎，其目的是。（2）大量排放出的SO2能形成，危害环境，可将含SO2的废气通入氨水中，氨水的pH7，反应后生成的亚硫酸铵的化学式为。（3）流程中用30%盐酸“酸溶”焙烧后的残渣，写出相关化学方程式，在“酸溶”时是否可以用硫酸代替盐酸？（填“可以”或“不可以”），原因是，若在实验室欲用38%（密度为1.18g/ml）的盐酸配制30%的盐酸，则需要的玻璃仪器有烧杯、滴管、、等。（4）实际上“焙烧”阶段很难做到将硫铁矿完全反应，因“酸溶”后的混合物中有FeCl2，将其在“氧化”阶段与氯气（Cl2）反应生成FeCl3，写出相关化学方程式。2.氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域。工业上以重晶石（主要成分BaSO4，杂质为Fe2O3）为原料，通过下列流程生成氯化钡晶体（BaCl2·xH2O）。

（1）焙烧时，焦炭与杂质Fe2O3也会发生反应，反应方程式为；实际生产中必须加入过量焦炭，其目的是使重晶石充分反应，提高产率和。（2）焙烧时，温度和时间对硫酸钡转化率的影响如下图，则最佳温度约为℃，时间约为min。（3）酸溶时，硫化钡（BaS）与盐酸发生复分解反应产生硫化氢气体（H2S），该反应方程式为；气体X成分除H2S和少量挥发出的HCl、水蒸气外，还含有。（4）除铁反应中试剂Y可以是（填字母）。a.NaOH溶液b.氨水c.生石灰d.BaO固体（5）滤渣水洗的目的是提高晶体产率和。3.用工业碳酸钙(含有少量Al2O3、Fe2O3)生产医药的主要流程如下：（1）加入试剂A的目的是除去溶液1中少量AlCl3、FeCl3。试剂A可以选择（选填序号）。a．Na2CO3b．Ba(OH)2c．Ca(OH)2（2）阶段一的目的是。（3）操作1、2中，所用玻璃仪器有、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。操作3包括：蒸发浓缩、、过滤、洗涤等。4.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来并加以利用。下图是利用氢氧化钠溶液“捕捉”CO2流程图（部分条件及物质未标出）。请根据有关信息回答问题：（1）大量CO2直接排放到空气中会导致的加剧，破坏了人类生存的环境。（2）用氢氧化钠溶液“捕捉”CO2的化学方程