考点06氯及其化合物

测试06氯及其化合物一、选择题1．下列物质中，不能与氯气反应的是()A．氢气 B．钠 C．水 D．氯化钠【答案】D【解析】A项，氢气和氯气在光照或点燃条件下生成氯化氢，A项错误；B项，钠和氯气在加热条件下生成氯化钠，B项错误；C项，氯气与水反应能生成HCl和HClO，C项错误；D项，氯气与氯化钠不反应，D项正确。2．下列关于新制氨水、氯水的描述不正确的是()A．“两水”都能与SO2反应 B．“两水”中都存在可逆反应C．“两水”都有刺激性气味 D．“两水”中所含微粒种类数目相同【答案】D【解析】A项，二氧化硫是酸性氧化物，具有还原性，“两水”都能与SO2反应，分别生成亚硫酸铵和硫酸，A错误；B项，“两水”中都存在可逆反应，即氨气与水以及氯气与水的可逆反应，B正确；C项，“两水”都有刺激性气味，C正确；D项，“两水”都是混合物，溶液中所含有粒子种类的数目不相同，氨水中含有NH4+、NH3、H2O、NH3·H2O、H+、OH6种，氯水中含有Cl2、HClO、H2O、H+、OH、Cl、ClO7种，D错误；故选D。3．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是()A．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH——测定结果无影响D．洁厕灵不能与“84消毒液”混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解【答案】B【解析】A项，活性炭具有吸附性，可以吸附氯气，错误；B项，氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均可生成次氯酸盐，正确；C项，氯水中的次氯酸具有漂白性，错误；D项，不能混用的原因是消毒液中的NaClO与洁厕灵中的HCl反应生成Cl2，错误。4．下列有关氯气及氯水的说法正确的是()A．氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰，在瓶口出现白烟B．为了准确地了解氯水的酸性，可以用pH试纸准确测定其pHC．氯气、次氯酸、次氯酸盐均具有漂白性，可以用于漂白各种产品D．Cl2与过量的反应生成Cl3【答案】D【解析】A项，氢气在氯气中燃烧生成HCl，发出苍白色火焰，HCl遇到空气中的水蒸气会形成盐酸小液滴，所以瓶口处有白雾出现，故A错误；B项，氯水含有次氯酸，可漂白试纸，不能用pH试纸测定氯水的pH，可用pH计，故B错误；C项，氯气不具有漂白性，氯气的漂白作用是由于遇水生成了次氯酸，故C错误；D项，Cl2与反应不论铁是否过量，均只生成Cl3，故D正确；故选D。5．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A．漂白粉具有还原性，可用于生活用水的消毒B．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒C．NaClO溶液显碱性，可用于杀菌、消毒D．次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂【答案】B【解析】A项，漂白粉具有强氧化性，可以用于生活用水消毒，A错误；B项，ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，B正确；C项，NaClO具有强氧化性，可以杀菌消毒，不是利用其碱性，C错误；D项，次氯酸具有漂白性，能用于有色物质的漂白，D错误；故选B。6．下列药品的保存方法正确的是()A．氢氟酸保存在棕色细口玻璃瓶中B．氯水密封于无色试剂瓶中C．液溴易挥发，保存在带有橡胶塞的棕色试剂瓶中，并应加水液封D．碘单质保存在带有玻璃塞的棕色广口玻璃瓶中【答案】D【解析】A项，氢氟酸会腐蚀玻璃，但见光不分解，所以保存时不需使用棕色瓶，不能使用玻璃瓶，A不正确；B项，氯水见光易分解，应密封于棕色试剂瓶中，B不正确；C项，液溴会腐蚀橡胶，试剂瓶不能带有橡胶塞，C不正确；D项，碘单质会腐蚀橡胶，见光易升华，应避光保存，所以应保存在带有玻璃塞的棕色广口玻璃瓶中，D正确；故选D。7．氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是()A．HI和HCl B．HCl和HIO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO【答案】B【解析】氯气和水反应生成HCl和HClO，氯化碘(ICl)中I元素化合价为+1、Cl元素化合价为1，氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，所以ICl跟水反应的最初生成物是HCl和HIO，故选B。8．实验室常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，对于该反应，下列说法正确的是()A．二氧化锰是该反应的催化剂B．该反应涉及的氧化物有两种C．可用浓硫酸除去氯气中的氯化氢气体杂质D．反应中，还原剂与氧化产物的分子个数之比为4：1【答案】B【解析】二氧化锰与浓盐酸共热生成氯气，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。A项，该反应中二氧化锰为反应物，作氧化剂，故A错误；B项，由反应可知反应物中的二氧化锰和生成物中的水为氧化物，故B正确；C项，浓硫酸不能与氯化氢反应，不能用浓硫酸除去氯气中的氯化氢，故C错误；D项，反应中二氧化锰作氧化剂，浓盐酸作还原剂，氯气为氧化产物，由反应可知还原剂与氧化产物的分子个数之比为2:1，故D错误；故选B。9．实验室利用氯气与溶液反应制备溶液，下列装置和原理能达到目的的是()A．用装置甲制取并收集氯气 B．用装置乙除去Cl2中的HClC．用装置丙制备NaClO溶液 D．用装置丁吸收多余的Cl2【答案】C【解析】A项，二氧化锰和浓盐酸反应需要加热，装置甲没有加热装置，A错误；B项，应该用饱和食盐水来除去Cl2中的HCl，另外洗气瓶应该长进短出，B错误；C项，氯气和氢氧化钠反应可以制备次氯酸钠，C正确；D项，饱和食盐水不吸收氯气，应该用氢氧化钠溶液来吸收多余的氯气，D错误；故选C。10．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡，溶液变蓝。在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是()A．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝B．氧化性：ClO＞SO42＞I2C．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色D．ClO与在一定条件可以发生氧化还原反应【答案】B【解析】A项，次氯酸钠将碘化钾氧化为单质碘，所以漂白粉溶液(成分中含有次氯酸钙)也能将碘化钾氧化为单质碘，而使淀粉碘化钾试纸变蓝，故A正确；B项，根据题意可知次氯酸钠将碘化钾氧化为单质碘，所以氧化性：ClO＞I2，碘单质将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，所以氧化性I2＞SO42，因此氧化性顺序为ClO＞I2＞SO42，故B错误；C项，新制的氯水中主要是氯气，因此新制的氯水是黄绿色，Cl2氧化性大于I2，由I2＞SO42可知，向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯气将亚硫酸根氧化成硫酸根，自身被还原为氯离子，氯水褪色，故C正确；D项，在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡，溶液变蓝，说明生成了单质碘，次氯酸钠溶液显碱性，说明ClO与I在碱性条件下可以发生氧化还原反应，故D正确；故选B。11．部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示(其中d、e为钾盐)。下列推断不合理的是()A．液态b可储存在钢瓶中B．一定条件下，c、e都能分解生成O2C．a、e在水溶液中能大量共存D．向d的水溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变蓝后褪色【答案】C【解析】根据含有氯元素的物质所属类型，结合氯元素的化合价，可知a是HCl，b是Cl2，c是HClO，d是NaClO等次氯酸盐，e为KClO3等氯酸盐，然后结合物质的性质分析解答。A项，b是Cl2，Cl2易液化，在常温下干燥的Cl2与Fe不反应，因此液化的Cl2可储存在钢瓶中，A正确；B项，c是HClO，该物质不稳定，光照分解产生HCl、O2；e为KClO3，该盐不稳定，受热易分解产生KCl、O2，故一定条件下，c、e都能分解生成O2，B正确；C项，a是HCl，e为KClO3等氯酸盐，二者在水溶液会发生氧化还原反应产生KCl、Cl2、H2O，故二者在水溶液中不能够大量共存，C错误；D项，d是NaClO等次氯酸盐，该物质水溶液显碱性，因此滴入紫色石蕊试液，溶液变为蓝色，同时该盐具有强氧化性，会将蓝色物质氧化变为无色，故向d的水溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变蓝后褪色，D正确；故选C。12．物质分类和转化是学习化学的重要思想方法。部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是()A．①的水溶液能与④反应生成②B．用③代替②进行自来水消毒更安全C．②与SO2按物质的量比1：1通入水中，再滴入品红溶液，溶液呈无色D．由ClONO2在表中的位置可推测其可能具有强氧化性，能水解生成两种酸【答案】C【解析】由图可知，①是Cl元素1价的氢化物，则①为HCl，②为Cl元素的单质，则②为Cl2，③为Cl元素+4价的氧化物，则③为ClO2，④为次氯酸盐。A项，盐酸和次氯酸钠可以发生反应2HCl+NaClO=Cl2↑+NaCl+H2O，生成氯气，故A正确；B项，Cl2有毒，ClO2氧化性更强，用ClO2代替Cl2进行自来水消毒程度高且无污染，更安全，故B正确；C项，Cl2与SO2按物质的量比1:1通入水中发生反应Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，再滴入品红溶液，品红不会褪色，溶液呈红色，故C错误；D项，ClONO2中Cl为+1价、N为+5价，O为2价，+1价的Cl和+5价的N都有强氧化性，所以ClONO2具有强氧化性，ClONO2水解可生成硝酸和次氯酸，故D正确；故选C。13．氯元素代表物的价类二维图如图所示，下列说法错误的是()A．丙和丁均能与NaOH溶液反应生成盐和水B．戊可以用做制取氧气或氯气的反应物C．甲和丙都能使氯化铁溶液褪色D．己在固态时不导电，但属于电解质【答案】C【解析】根据“价类二维图”可知，甲为Cl2，乙为ClO2，丙为HClO，丁为HClO4，戊为KClO3，己为KCl。A项，丙为HClO，丁为HClO4，分别与NaOH溶液反应生成NaClO和NaClO4、水，A正确；B项，戊为KClO3，KClO3分解产生氧气，KClO3与浓盐酸可以发生氧化还原反应生成氯气，B正确；C项，甲为Cl2，丙为HClO，两者均不与氯化铁溶液反应，不能使其褪色，C错误；D项，己为KCl，KCl是电解质，在固态时没有自由移动的离子，故不能导电，D正确；故选C。14．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A．用图1除去Cl2中的HCl气体B．用图2所示装置蒸发食盐溶液C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后己分层的有机层和水层【答案】D【解析】A项，Cl2与NaOH溶液能反应，不能用图1除去Cl2中的HCl气体，A不符合题意；B项，蒸发食盐溶液要用蒸发皿，不是用坩埚，B不符合题意；C项，盐酸易挥发，用稀盐酸与纯碱反应制取的CO2气体含有HCl杂质，C不符合题意；D项，CCl4萃取碘水后CCl4层在下层，水在上层，可用分液漏斗分离，D符合题意；故选D。15．根据通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是()溶液现象结论AFeCl2溶液溶液由浅绿色变为黄色氧化性：Cl2Fe2+BAgNO3溶液产生白色浑浊氯气与水发生了反应C滴有酚酞的氢氧化钠溶液溶液红色褪去氯气具有酸性D品红溶液溶液褪色氯水具有漂白性【答案】C【解析】A项，FeCl2溶液中通入氯气，溶液由浅绿色变为黄色，说明氯气氧化了亚铁离子变为铁离子，故A正确；B项，AgNO3溶液通入了氯气，反应生成了白色沉淀，说明氯气与水发生了反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故B正确；C项，滴有酚酞的氢氧化钠溶液通入氯气，溶液褪色，说明氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，不是氯气有酸性，故C错误；D项，品红溶液通入氯气，溶液褪色，说明氯水具有漂白性，故D正确。故选C。16．为探究氯水在光照条件下的分解反应，某同学用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下三张图片。下列说法正确的是()A．图甲可以表示强光照射过程中，氯水随时间的变化趋势B．图乙可以表示强光照射过程中，O2的体积分数随时间的的变化趋势C．图丙可以表示强光照射过程中，c(Cl随时间的变化趋势D．氯水在光照过程中可能出现c(Cl)>c(H+)【答案】B【解析】A项，强光照射过程中，由于HClO光照分解生成HCl，氯水的pH应随时间的增长逐渐减小，故A错误；B项，强光照射过程中，由于HClO光照分解生成O2，O2的体积分数应随时间的增长逐渐增大，故B正确；C项，强光照射过程中，由于HClO光照分解生成HCl，c(Cl)应随时间的增长逐渐增大，故C错误；D项，溶液中只存在一种阳离子，同时存在Cl、ClO、OH等多种阴离子，根据电荷守恒知c(H+)>c(Cl)，故D错误；故选B。17．部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法不正确的是()A．a的浓溶液与KMnO4反应制得bB．b溶于水制得液氯C．c可用于自来水消毒D．存在a→b→>d→a的转化关系【答案】B【解析】A项，a的浓溶液为1价的氯的酸，为盐酸；盐酸与KMnO4反应发生氧化还原反应生成单质氯气b，A正确；B项，氯气溶于水得到氯水，是混合物不是液态氯，B错误；C项，c为+4价氯形成的氧化物ClO2，具有氧化性，可用于自来水消毒，C正确；D项，abd为盐酸、氯气、次氯酸；浓盐酸和二氧化锰加热生成氯气、氯气和水生成次氯酸、次氯酸分解能生成盐酸，存在a→b→>d→a的转化关系，D正确；故选B。18．氯气及其化合物在生产、生活中应用广泛。实验室常用浓盐酸与MnO2共热[或用KMnO4(s)与浓盐酸混合]制取氯气，实验室制取氯气并探究其性质，下列装置不能达到相应实验目的的是()ABCD制取氯气验证氧化性验证漂白性吸收尾气【答案】A【解析】A项，缺少加热装置，且稀盐酸还原性较弱，不能达到生成氯气的目的，A错误；B项，氯气可以和硫化氢反应生成硫单质，说明氧化性氯气大于硫，B正确；C项，氯气和水生成次氯酸，次氯酸能使品红溶液褪色，能证明次氯酸的漂白性，C正确；D项，氯气能被氢氧化钠完全吸收且不会倒吸，能达到目的，D正确；故选A。19．下列物质的制备与工业生产实际相符合的是()A．海带提碘：海带含I滤液I2(aq)+I2B．海水提镁：海水Mg(OH)2MgOMgC．制纯碱：饱和NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)D．制漂白粉：NaCl(aq)Cl2(g)漂白粉(s)【答案】C【解析】A项，氯气将碘离子氧化生成碘单质，反应离子方程式为Cl2+2I=I2+2Cl，先加入有机萃取剂CCl4，采取分液操作，再蒸馏得到碘晶体，故A错误；B项，NaOH价格较贵，从海水中提取镁，是加入氢氧化钙沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤得到沉淀氢氧化镁，加入盐酸溶解氢氧化镁变为氯化镁，浓缩结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失水得到氯化镁固体，熔融氯化镁通电分解，生成镁和氯气，MgCl2Mg+Cl2↑，MgO熔点高，电解能耗高不适合，故B错误；C项，向饱和食盐水先通入氨气使溶液呈碱性更易吸收二氧化碳，反应生成NaHCO3析出晶体，NaHCO3受热易分解，反应方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，可得纯碱Na2CO3，故C正确；D项，电解NaCl溶液生成NaOH、氢气、氯气，氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，该反应为：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，制得漂白粉，由于石灰水含有溶质氢氧化钙质量较小，应用石灰乳，故D错误；故选C。20．如图为某学习小组制取并验证Cl2性质的实验装置，下列叙述不正确的是()A．仪器a的名称为分液漏斗B．浓硫酸的作用是除去Cl2中混有的HCl气体C．b中湿润的有色布条褪色D．NaOH溶液的主要作用是吸收Cl2，防止污染环境【答案】B【解析】该实验为制取并验证Cl2性质的实验，用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，盐酸易挥发，生成的氯气中混有HCl和水蒸气，用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl，用浓硫酸除去Cl2中的水蒸气，Cl2能使湿润的有色布条褪色，因氯气有毒，所以要用碱液吸收。A项，由仪器构造可知，仪器a的名称为分液漏斗，故A正确；B项，用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl，用浓硫酸除去Cl2中的水蒸气，故B错误；C项，Cl2能使湿润的有色布条褪色，所以b中湿润的有色布条褪色，故C正确；D项，Cl2能与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，故可用NaOH溶液吸收Cl2，防止污染环境，故D正确；故选B。21．氯气是制备含氯化合物的重要原料。下列有关氯气的实验装置或操作能达到实验目的的是()A．产生Cl2B．除去Cl2中的HClC．将Br氧化为Br2D．测定氯水pH【答案】C【解析】A项，二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，需加热，A错误；B项，氯气、氯化氢均能与氢氧化钠溶液反应，B错误；C项，Cl2的氧化性强于Br2，故Cl2通入含Br的溶液能将其氧化，Cl2属于污染物，需进行尾气处理，C正确；D项，氯水中含有次氯酸有漂白性，故氯水的pH值不能用pH试纸测定，D错误；故选C。22．已知锰酸钾(K2MnO4)在浓的强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3MnO42+2H2O=2MnO4+MnO2↓+4OH。下列用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的实验原理和装置不能达到实验目的的是()A．用装置甲制取Cl2 B．用装置乙除去Cl2中的HClC．用装置丙使K2MnO4转化成KMnO4 D．用装置丁分离出溶液中的MnO2【答案】B【解析】A项，漂白粉中的次氯酸钙具强氧化性，室温下能和浓盐酸发生氧化还原反应，生成氯化钙、氯气和水，故可用装置甲制取Cl2，A不符合题意；B项，氯化氢和饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，引入了新杂质，且Cl2溶于水后生成的HCl也会反应，从而增加了Cl2的损耗，故不能用装置乙除去Cl2中的HCl，B符合题意；C项，已知锰酸钾(K2MnO4)在浓的强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3MnO42+2H2O=2MnO4+MnO2↓+4OH；氯气能和强碱溶液反应，消耗OH而使溶液的碱性下降，故可用装置丙使K2MnO4转化成KMnO4，C不符合题意；D项，二氧化锰是不溶性固体，故可用装置丁分离出溶液中的MnO2，D不符合题意；故选B。23．氯及其化合物的“价—类”二维图体现了化学变化之美。下列说法错误的是 (B)A．a的浓溶液和f反应生成bB．c的电子式为H∶Cl‥C．d的水溶液呈碱性D．相同质量的e的消毒效率比b高【答案】B【解析】根据图像，a为HCl、f为NaClO3，a的浓溶液和f发生归中反应，生成氯气，A说法正确；c为HClO，结构式为H—O—Cl，电子式为H∶O‥‥∶Cl‥‥∶，B说法错误；d为+1价的钠盐，为次氯酸钠，为强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，C说法正确；e为+4价的氧化物ClO2，消毒时，Cl的化合价由+4价变为1价，即67.5g转移5mol电子，氯气为71g时，转移2mol电子，则相同质量的24．如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是()选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变血红色还原性：Fe2＋>Cl－【答案】D【解析】选项A的实验现象只能说明氧化性：Cl2>Br2和Cl2>I2，不能说明氧化性：Br2>I2；选项B的实验现象还可以说明氯气与水生成了漂白性物质；选项C中氯气与水生成的酸性物质也可以使之出现对应的实验现象；选项D中e处变血红色是氯气氧化Fe2＋生成Fe3＋的结果，说明还原性：Fe2＋>Cl－。25．现有氢气与氯气的混合气体0.1mol，经充分反应后，通入60mL2mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中只含有2种溶质，其中NaCl为0.1mol。则原混合气体中氢气的物质的量可能是()A．0.02mol B．0.04mol C．0.06mol D．0.08mol【答案】B【解析】n(NaOH)=2mol/L×0.06L=0.12mol，H2与Cl2反应生成HCl，充分反应后所得气体通入NaOH溶液中一定发生反应HCl+NaOH=NaCl+H2O，所得溶液中只含有2种溶质，其中NaCl为0.1mol，结合题干所给的物质，溶液中另外一种溶质可能为NaOH或者NaClO；根据Na原子守恒，该溶质的物质的量为0.02mol；①若另外一种溶质为0.02molNaOH，则有0.1molNaOH和HCl反应，即H2和Cl2反应生成了0.1molHCl，则原混合气体中，H2、Cl2的物质的量都为0.05mol；②若另外一种溶质为0.02molNaClO，则有0.02molCl2和NaOH反应，即H2、Cl2反应后还剩余0.02molCl2，则反应生成HCl的H2、Cl2的总物质的量为0.08mol，即反应生成的HCl的H2、Cl2的物质的量均为0.04mol，即原混合气体中，H2的物质的量为0.04mol，Cl2的物质的量为0.06mol；综上所述，原混合气体中，H2的物质的量可能为0.04mol或0.05mol，故选B。二、非选择题26．氯气是一种重要的化工原料。(1)氯气和石灰乳反应可以制得漂白粉，漂白粉暴露在空气中，因吸收了空气中的CO2和H2O而失效，漂白粉失效过程的化学方程式为__________________________________________________。

(2)氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如下图所示中四种物质发生的反应填空，b、c、d、e代表重合部分物质间的反应，且氯水足量。c过程的离子方程式为_______________，e过程中的化学方程式为_________________________。

②d过程所观察到的现象为______________________________；b过程证明了氯水中存在_____微粒。

A．Cl2 B．Cl C．HClO D．H+【答案】(1)Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3，2HClO2HCl+O2↑

(2)Ag++Cl=AgCl↓Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O溶液先变红后褪色d[解析](1)漂白粉暴露在空气中，因吸收了空气中的CO2和H2O而失效，是其和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气。(2)①c过程的反应是氯水中的盐酸和硝酸银反应得到氯化银沉淀，e过程中的化学反应是氯水中的Cl2和氢氧化钠发生反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。②氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，d过程所观察到的现象是溶液先变成红色，后褪色；b过程是氯水中的盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，证明了氯水中存在H+。27．回答下列问题：利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。下图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。(1)已知D可用于实验室制O2，其焰色试验为紫色。A、B、C、D四种物质中，属于电解质的是___________(填化学式)。(2)B溶于氢氧化钠溶液，可生成“84”消毒液的有效成分，则B属于___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。(3)D在400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐；另一种盐M的阴阳离子个数比为1：1，则M的电离方程式为___________。(4)NaClO2是一种高效的消毒剂和漂白剂。Mathieson法制备NaClO2的反应如下：ⅠNaClO3+H2SO4+SO2→NaHSO4+ClO2ⅡClO2+H2O2+NaOH→NaClO2+___________+___________反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________；反应Ⅱ中的氧化产物是________。②与新型消毒剂ClO2比较，NaClO2消毒效率_________ClO2消毒效率(填“＜”、“＞”或“=”；已知：以单位质量得到的电子数衡量消毒效率，两者还原产物均是Cl)。【答案】(1)HClO和KClO3(2)酸性(3)KClO2=K++ClO2(4)

2：1

O2

＜【解析】(1)电解质是指在熔融状态或水溶液中能够导电的化合物，根据上述分析，其中属于电解质的是HClO和KClO3；(2)B是Cl2O，溶于氢氧化钠溶液，可生成“84”消毒液的有效成分，反应为Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O，酸性氧化物与碱反应生成盐和水，则Cl2O属于酸性氧化物；(3)D是KClO3，在400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐KCl，另一种盐M的阴阳离子个数比为1：1，根据氧化还原反应原理，反应方程式是：2KClO3KCl+KClO2+2O2↑，则M是KClO2，其电离方程式是KClO2=K++ClO2；(4)①根据反应Ⅰ的反应方程式是：2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4，其中氧化剂是NaClO3，还原剂是SO2，二者物质的量之比为2：1；反应Ⅱ中ClO2的Cl元素化合价降低得到的NaClO2是还原产物，H2O2的O元素化合价升高得到的O2是氧化产物，还有H2O；②以单位质量得到的电子数衡量消毒效率，依题意，ClO2的消毒效率是，NaClO2的消毒效率是，<，则NaClO2的消毒效率小于ClO2的消毒效率。28．将含有少量HCl的氯气通入盛有潮湿消石灰的U形管中，可制得少量漂白粉(该反应为放热反应)，据此回答下列问题：(1)写出生成漂白粉的化学方程式是_______。(2)此实验所得Ca(ClO)2产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U形管中存在两个副反应。①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_______；如图为反应后溶液中ClO、ClO3离子的物质的量(m)与反应时间(t)的关系曲线(不考虑氯气和水的反应)。A．图中曲线Ⅰ表示_______离子的物质的量随反应时间变化的关系。B．所用石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为_______。C．另取一份含有等物质的量Ca(OH)2的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中的物质的量为，则产物中n(ClO)：n(ClO3)_______。②试判断另一个副反应是_______(写出此反应的化学方程式)；为避免此副反应发生，可以采取的改进措施是_______。【答案】(1)2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O(2)

将U形管置于冷水浴中

ClO

0.25

4:7

2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+H2O

将含有少量HCl的氯气通过盛有饱和食盐水的洗气瓶【解析】(1)氯气和氢氧化钙作用生成氯化钙和次氯酸钙和水，化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；(2)①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是将U形管放在冰水浴中，降低U形管内的温度；a．ClO在低温时即可生成，ClO3在高温时才能生成，刚开始反应时，温度较低，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，故曲线Ⅰ表示ClO；b．根据氧化还原反应中得失电子数相等计算氯离子的物质的量，设氯离子的物质的量为n，则n×1=0.10mol×1+0.05mol×5=0.35mol，含氯元素的物质的量=0.35mol+0.1mol+0.05mol=0.5mol，氯化钙、次氯酸钙、氯酸钙中钙离子和含氯离子的个数比为1:2，所以所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为0.25mol；c．反应后产物中Cl的物质的量为0.39mol，则CaCl2为0.195mol，根据钙元素守恒可知，Ca(ClO)2和Ca(ClO3)2物质的量之和为0.055mol，又氯原子转变为Cl，得电子总量为0.39mol，设Ca(ClO)2和Ca(ClO3)2分别为xmol、ymol，则有x+y＝0.055、2x+2y×5＝0.39，联立解得：x＝0.02、y＝0.035，，则产物中n(ClO)：n(ClO3)==4：7；②由于盐酸具有挥发性，生成的氯气中混有HCl，所以另一个副反应是：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+H2O，为避免此副反应发生，可以采取的改进措施是：将含有少量HCl的氯气通过盛有饱和食