福建省福州十校2024-2025学年高三上学期期中考试化学试题

2024-2025学年第一学期期中考试高三化学试卷（满分：100分；考试时间：75分钟）班级姓名座号可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Cu-64一．选择题（本大题共10小题，每小题4分，共40分）1．科技发展与化学密切相关。下列说法正确的是（）A．福建舰舰体材料无磁镍铬钛合金钢硬度高于纯铁B．钍核反应堆的主要原料是，与互为同位素C．制造5G芯片材质之一氮化镓（GaN）为金属晶体D．嫦娥5号带回的月壤中含有Al元素，Al属于s区元素2．下列对事实解释正确的是（）选项事实解释A常温下，Cl2为气体，Br2为液体键能：Cl2>Br2B中显正价电负性：C原子半径：最外层电子数：D稳定性：中有氢键3．蛇烯醇(Serpentenynenynol)的结构如图所示，特别像一条蛇。下列关于蛇烯醇说法错误的是（）A．蛇烯醇可以进行催化氧化反应，得到醛类物质B．1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗6molBr2C．蛇烯醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D．蛇烯醇中含有3个手性碳4．下列有关化学方程式或离子方程式正确的是（）A．AgCl沉淀溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2OB．向次氯酸钙溶液通入少量二氧化碳：C．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑5．某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的五种短周期主族非金属元素，Z是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是（）A．基态原子的第一电离能：W＜X＜Y＜ZB．Z基态原子未成对电子数：4个C．1mol该化合物中含有配位键的数目为2NAD．W基态原子的电子的空间运动状态有5种6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．1molNH4Cl含有的共价键数目为5NAB．标准状况下，22.4LSO3含有的原子数为4NAC．1molSiO2晶体中含有2NA个Si－O键D．含1molNH4+中的电子数为10NA7．用下列图示实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是（）A．用图①所示装置配制银氨溶液B．用图②所示装置证明C．用图③所示装置海水蒸馏制淡水 D．用图④所示装置蒸发结晶制明矾晶体8．常温常压下利用Cu/ZnO/ZrO催化剂实现二氧化碳加氢制甲醇的反应历程和能量变化图如下（其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注），下列说法正确的是（）A．若无Cu/ZnO/ZrO催化剂，二氧化碳加氢制甲醇不能自发进行B．转化历程有四个基元反应，决速步为：C．反应过程中断裂与形成的共价键类型相同D．寻找高效催化剂，有利于的回收利用，使该反应原子利用率达到100%9．利用废旧锂电池中LiMn2O4制备MnO2的装置如图所示，下列说法错误的是（）A．电极A为阴极 B．电极B发生的反应为：Mn2+－2e-+2H2O＝MnO2↓+4H+C．LiMn2O4中的Mn元素均转移到了MnO2中 D．电解池中H+经阳离子交换膜移向电极A10.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。室温下，用的滴定10.00mL浓度均为的NaOH和的混合溶液，所得电导率曲线如图所示。已知，，下列说法错误的是（）A.a点的混合溶液中：约为B.b点的混合溶液中：C.a点→c点过程中，溶液中水的电离程度一直增大D.c点的混合溶液中：二、非选择题（本题共4小题，共60分）11.（15分）是重要漂白剂和消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白杀菌。实验室制备装置如图1所示。已知：i．NaClO2的溶解度曲线如图2所示；若溶液温度高于60℃，NaClO2发生分解。ii．ClO2气体浓度超过10%时，易发生爆炸性分解。(1)装置A中发生的主要反应的化学方程式：。(2)下列实验操作一定能提高吸收效率的有______。A．装置C采用热水浴 B．加快滴加浓硫酸的速率C．适当提高的浓度 D．通过多孔球泡向C的混合溶液中通(3)试管C中获得的产品往往混有杂质，其原因是。(4)反应过程中，打开，并缓慢鼓入的目的是,。(5)反应结束后，补充完整制取晶体的实验方案：取试管C中的溶液，，38℃趁热过滤，38℃～60℃热蒸馏水洗涤晶体，至取最后一次洗涤液滴加盐酸和溶液无沉淀产生，低温干燥，得到晶体。(6)产品中质量分数的测定：称取5.000g产品配成250mL溶液；取25.00mL所配溶液，加入足量KI溶液和稀硫酸，发生反应：（方程式未配平）；向充分反应后的混合物中逐滴加入0.8400溶液至恰好完全反应：(方程式均未配平)，消耗溶液20.00mL。①该滴定实验中使用的指示剂为，滴定终点的现象是。②若加入KI溶液后在空气中放置时间过长，会导致测得的质量分数(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。12．（19分）二氧化铈（CeO2）类似MnO2具有较强的氧化性，是一种应用非常广泛的稀土氧化物。以氟碳铈矿（主要含CeFCO3、BaO等）为原料制备CeO2的一种工艺流程如图所示。回答下列问题：（1）“氧化焙烧”后，Ce元素转化为CeO2和CeF4。写出氧化焙烧的化学方程式：。（2）“酸浸”时，铈的浸出率与温度、c(H+)的关系如图所示，应选择的最适宜的条件为（填标号）。不能用盐酸代替硫酸进行酸浸，理由是。a．65℃2.0mol·L-1b．75℃2.0mol·L-1c．85℃2.5mol·L-1d．100℃2.5mol·L-1（3）“系列操作”包含以下几个过程：已知：Ce3+不能溶于有机物TBP，CeF3+能溶于有机物TBP，且存在反应：CeF3++TBPCeTBP4++F-。“系列操作”在（填仪器名称）中完成。（4）“调pH”中，要使Ce3+沉淀完全（通常认为溶液中离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1为沉淀完全），应控制pH大于（已知25℃时Ksp[Ce(OH)3]＝1×10-20）。（5）“氧化”中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。（6）检验乙醛中的醛基常用新制氢氧化铜悬浊液，反应方程式为：回答下列问题：①基态Cu+的价电子轨道表示式为____，基态铜原子的电子占据___种能量不同的原子轨道。②乙酸钠晶体中存在的微粒间作用力有___________(填标号)。A.非极性键 B.金属键 C.范德华力 D.离子键③生成的Cu2O晶胞结构如图所示，该晶胞原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(0.5，0.5，0.5)，C为(1，1，1)，则D原子的坐标参数为___________。若该晶胞参数为anm，则晶胞密度为g/cm3（用NA、a表示）13．（12分）氮是自然界重要元素之一，氮及其化合物的性质以及氮的循环利用对解决环境和能源问题都具有重要意义。已知：1mol物质中的化学键断裂时所需能量如下表。物质N2(g)O2(g)NO(g)能量/kJ·mol-1945498631（1）恒温下，将1mol空气（N2和O2的体积分数分别为0.78和0.21，其余为惰性组分）置于容积为VL的恒容密闭容器中，假设体系中只存在如下两个反应：i．N2(g)+O2(g)2NO(g)K1

ΔH1ii．2NO(g)+O2(g)2NO2(g)K2ΔH2＝－114kJ·mol-1①ΔH1＝kJ·mol-1。②以下操作可以降低上述平衡体系中NO浓度的有（填标号）。a．升高温度

b．移除NO2c．降低N2浓度（2）NH3也是造成水体富营养化的重要原因之一，用NaClO溶液氧化可除去氨气。其反应机理如图1（其中H2O和NaCl略去）。NaClO氧化NH3的化学反应程式为。图1（3）改变eq\f(n(NaClO),n(NH3))对溶液中NaClO去除氨气效果与余氯（溶液中＋1价氯元素的含量）的影响如图2所示，则除氨气过程中最佳的eq\f(n(NaClO),n(NH3))值约为。图2（4）室温下，用水稀释0.1mol⋅L-1氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是________。a．eq\f(c(NHeq\o\al(+,4))·c(OH-),c(NH3·H2O))b．eq\f(c(NH3·H2O),c(OH-))c．c(H+)d．eq\f(c(OH-),c(H+))（5）工业上以CO2和NH3为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：ⅰ．CO2和NH3生成NH2COONH4ⅱ．NH2COONH4分解生成尿素。结合反应过程中能量变化图3，下列说法正确的是。a．活化能：反应ⅰ＜反应ⅱb．ⅰ为放热反应，ⅱ为吸热反应c．CO(l)+2NH3(l)＝CO2(NH2)2(l)+H2O(l)ΔH＝E1－E4图314．（14分）法匹拉韦（有机物Ⅰ）是一种广谱抗病毒仿制药，其含有的环状结构与苯的共辄结构类似。一种合成法匹拉韦的路线如图所示：已知：①；②；③化合物F、G不易分离，萃取剂的极性过大则常得到黑色糊状物，过小则萃取率不高。回答下列问题：(1)化合物A中所有元素的电负性由大到小的顺序为，化合物B中含氧官能团的名称为。写出A生成B的化学方程式：。(2)C的结构简式为