《试卷3份集锦》石家庄市中考化学六模试卷含解析

中考化学模拟试卷（解析版）

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形

码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字

体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿

纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题

1.下列是酒精被氧化，最终生成乙酸的过程。下列说法正确的是（）

O氢原子

O氧原子

O碳原子

A.甲、乙完全燃烧的产物不同B.转化②中乙和氧气的分子个数之比为2：1

C.转化①和转化②都是化合反应D.丙物质中碳元素的质量分数大于甲物质

解析：B

【解析】

【详解】

A、甲乙均为有机物，完全燃烧的产物相同，故A错误；

B、由反应的图示结合质量守恒定律可知，参加反应的两种物质分子个数之比为1：2,故B正确;

C、根据反应图示可知，转化①不属于化合反应，故C错误；

D、根据甲和丙的化学式，丙物质中碳元素的质量分数小于甲物质，故D错误。

故选B。

2.正确使用化学用语是重要的化学学科素养。下列说法正确的是

A.上0、H2O2、H2s。4中均含有氢分子

B.KC1、KC1O,KClOs中氯元素的化合价相同

C.8>（+H）28'《［I）,）表示的粒子都是阳离子

D.CO、CO/、H2CO3都是含碳元素的化合物

解析:D

【解析】

【详解】

A.历0、H2O2、H2sO,中均含有原子，故说法错误；B.KC1,KC1O中氯元素的化合价显+1价，化合价相

同。KC1O3中氯元素的化合价显+5价。故说法错误；C.）表示的是原子,故错误；D.C0、

C02,H2CO3都是含碳元素的化合物，说法正确。故选D。

3.下列实验设计不能达到实验目的的是（）

【解析】

【详解】

A、由于红磷燃烧生成了五氧化二磷固体，瓶内压强减小，能测出空气中氧气的体积分数，故A正确;

B、由于石蜡燃烧与氧气反应，产物中有水生成，不能证明石蜡中含有氧元素.故B不正确；

C、由用氢气吹起的肥皂泡在空气中上，可以验证氢气的密度比空气小，故C正确；

D、灯泡发光，说明电路是连通的，证明石墨具有导电性，故D正确。故选B。

4.健康的生活离不开化学，下列做法正确的是（）

A.用工业盐腌制食品B.不食用用霉变的食物

C.用福尔马林保存海产品D.不吃蔬菜只吃肉类

解析：B

【解析】

【详解】

A、工业用盐中所含有的亚硝酸钠是有毒的，所以不能用来腌制的肉类食品，会危及人体健康，错误；

B、霉变的食物中含有有毒的黄曲霉毒素，不能食用霉变的食物，正确。C、福尔马林有毒，能破坏蛋白

质的结构，对人体有害，用福尔马林保存海产品，错误；D、不偏食，不挑食，不暴饮暴食，并且主副食

合理搭配、粗细粮合理搭配、三餐合理搭配这样才能够满足人体对各种营养物质的需要，才能够满足人

铝的核电荷数为13,而不是相对原子质量是13,故A错；钠离子的结构示意图为，含有两个电

子层，故B错；根据表中信息，第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多，故C正确；

在化学变化中镁原子容易失去最外层2个电子形成镁离子，而不是镁元素失去电子，故D错。

6.下面关于饱和溶液的说法中，正确的是（）

A.含有溶质很多的溶液

B.还能继续溶解某种溶质的溶液

C.不能继续溶解某种溶质的溶液

D.在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液

解析：D

【解析】

【详解】

A、含有溶质很多的溶液不一定是饱和溶液，选项错误；

B、还能继续溶解某种溶质的溶液是不饱和溶液，选项错误；

C、不能继续溶解某种溶质的溶液，没有指明温度和溶剂的量，选项错误；

D、在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，选项正确；故选D。

7.2017年“世界环境日”中国确定的主题是“绿水青山就是金山银山”。下列做法与之相违背的是

A.利用风力发电B.增加绿化面积C.节约用水用电D.直接排放废气

解析：D

【解析】A、风能属清洁能源，正确；B、植物能吸收二氧化碳，产生氧气，正确；C、节约用水用电可保

护水资源和环境，正确；D、直接排放废气会造成空气污染，错误。故选D。

8.化学实验操作应严谨规范，下列操作符合要求的是

氯气

A•*看

B.V听吹

解析：B

【解析】

A、量取液体时，视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，图中操作错误；B、收集氢气在试管中，用

拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，

需要再收集，再检验，直到听到轻微的响声，才表明氢气已经纯净，图中操作正确；C、闻气体的气味

时，防止气体有毒或刺激性，应用手扇动，不能直接凑到瓶口用鼻子闻，图中操作错误；D、熄灭酒精

灯，用灯帽盖，不能用嘴吹，用嘴吹易引发危险，图中操作错误，故选B。

点睛：一些气体有毒或刺激性，闻气体的气味时，不能直接用鼻子闻。

9.从分子的角度解释下列事实，错误的是

A.酒香不怕巷子深一一分子在不断地运动

B.1滴水大约有1.67X1021个水分子一一分子很小

C.醋酸是酸的，蔗糖是甜的一一不同种分子性质不同

D.将空气液化，体积变小一一分子体积变小

解析：D

【解析】A、酒精分子在做无规则的运动，故远处就可以闻到酒香味，正确；

B、1滴水大约有1.67X10力个水分子说明分子很小，正确；

C、醋酸和蔗糖是两种不同的分子故性质不同，故正确；

D、将空气液化，分子之间的间隙变大，而分子的大小不变，故错误。故选D。

10.把一定质量的a,b,c,d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后

各物质的质量如下，下列说法中正确的是（）

物质abcd

反应前的质量(g)6.43.24.02.8

反应后质量(g)5.2X7.22.8

A.a和c是反应物B.d一定是催化剂

C.X=2.OgD.该反应是化合反应

解析：D

【解析】

【详解】

A、a的质量变化后减小，为反应物，c的质量变化后增大，为生成物。此项不正确。

B、d的质量在反应前后未发生变化，可能为催化剂或没有参与该反应。此项不正确。

C根据反应前后物质的总质量不变，可列式为：6.4g+3.2g+4.Og+2.8g=5.2g+X+7.2g+2.8g,可解得

X=l.2go此项不正确。

D结合上述分析可知，ab的质量变化后减小，为反应物，c的质量变化后增大，为生成物。所以反应为

化合反应。此项正确。

故选D项。

11.现有甲、乙、丙、丁四种金属，将它们分别投入盐酸中，只有丙、丁发生反应并产生气泡；将丁投

入丙的硝酸盐溶液中，有金属丙析出，将甲投入乙的硝酸盐溶液中，有金属乙析出。这四种金属的活动

性顺序是

A.丁＞丙＞甲＞乙B.乙＞甲＞丙＞丁C.丙＞丁＞甲＞乙D.丁＞丙＞乙＞甲

解析：A

【解析】

试题分析：将它们分别投入盐酸中，只有丙、丁发生反应并产生气泡，说明丙、丁活动性比氢元素强，

将丁投入丙的硝酸盐溶液中，有金属丙析出，说明丁比丙活动性强，将甲投入乙的硝酸盐溶液中，有金

属乙析出说明甲的活动性比乙强，综上所述，这四种金属的活动性顺序是丁＞丙＞甲＞乙。

考点：金属活动性顺序

点评：金属活动性顺序属于中考必考的知识点，较为简单，应注意细心审题，另外金属活动性顺序要熟

记于心。

12.用尿素溶液来处理汽车尾气，化学方程式为：2C0(NHz)2+4X+O2=2CO2+4N2+4H2O,则X的化学式是

()

A.N02B.NOC.N20D.NH3

解析：B

【解析】

根据质量守恒定律知，化学方程式为：2C0(NHz)2+4X+02=2C02+4N2+4H20,则X的化学式是NO。故选B。

点睛：任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律。化学变化的实质是分子的划分，原子的重新组合，

在化学反应前后原子种类和个数均不变。

13.在宏观和微观之间建立联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是()

选项事实解释

A水和双氧水化学性质不同分子的构成不同

B在阳光下，湿衣服比较容易晒干分子运动速率随温度升高而加快

C实验室中用化学方法可以得到氧气分子之间有间隔

D稀有气体可作保护气原子核外最外层电子达到相对稳定结构

A.AB.BC.CD.D

解析：C

【解析】

A、HQ和AOz的化学性质不同，是因为它们是由不同种分子构成的，不同种物质的分子性质不同，正

确；B、在阳光下，湿衣服更容易晾干，是因为温度升高，分子的运动速率加快，即分子的运动速率随温

度升高而加快，正确；C、在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分。实验室中用化学方法可以得到

氧气，说明分子可以再分，错误；D、稀有气体由原子直接构成，因为原子最外层电子达到相对稳定结

构，化学性质稳定，可作保护气，正确。故选C。

点睛：分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子

性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”。

14.下列图象能正确反映其对应的实验操作的是

个固体中镒元素

|质量分数/%

A.--------------加热一定量的高镒酸钾固体

0----------------►

时间/S

f二氧化镜

［质量g

B.向一定量的MnOz中加入H2O2溶液

°过氧化氢溶液质量g

溶液质量g

c.向一定质量的饱和石灰水中加入生石灰

生石灰质量g

生成Cu的

质EC.兽S3’g

D.向一定质量的AgNOs和Cu(NO3)2的混合溶液中不断加入铁粉

加入铁粉质量/g

解析:D

【解析】

根据所学知识和题中信息知，A、加热一定量的高镒酸钾固体生成镒酸钾，二氧化镒和氧气，固体中铳元

素质量分数与先减小，后达一定值，故A错误；B、向一定量的MnOz中加入IWz溶液，二氧化镒是催化

剂，质量不变，故B错误；C、向一定质量的饱和石灰水中加入生石灰，生石灰与水反应生成熟石灰，溶

液质量应减小，故C错误；D、向一定质量的AgNOs和Cu(NO3)2的混合溶液中不断加入铁粉，铁比铜活

泼，铜比银活泼，铁先与AgNOs反应，再与Cu(NO,反应，故D正确。

点睛：铁比铜活泼，铜比银活泼。二氧化镒是催化剂，质量和化学性质均不变。

15.下列图示的实验操作中，错误的是()

解析：B

【解析】

A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；

一定不能把水注入浓硫酸中，正确；B、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不

能伸入瓶中，错误；C、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，正确；D、蒸

发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，正确。故选B。

点睛：浓硫酸的稀释时，如果将水加入浓硫酸中，由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于

水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的，因此，浓硫酸稀释

时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里。可以简记

为：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。”

二、填空题

16.新材料的研制和使用促进“中国制造”走向世界.用下列对应序号填空.

①金属材料

②无机非金属材料

③合成材料

④复合材料

(1)钏钢用于制造高铁的铁轨，它属于.

(2)特种陶瓷用于制作月球车中的超声电动机，它属于.

(3)国产大飞机的轮胎是用合金钢和橡胶等物质制成的，它属于.

解析：①；②；④

【解析】

【详解】

(1)钏钢用于制造高铁的铁轨，它属于金属材料，故填：①；

(2)特种陶瓷属于无机非金属材料，故填：②；

(3)大飞机的轮胎是用合金钢和橡胶等物质制成的，它属于复合材料，故填：④。

17.如图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：

(1)曲线上P点表示的意义是o

(2)若B中含有少量C提纯B,应采取的方法是o

(3)将七℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到tJC,所得溶液溶质质量分数的大小关系是o

解析：在tJC时A和C两种物质的溶解度相同蒸发结晶B>C>A(或AVCVB)

【解析】

【分析】

由溶解度曲线可知：C的溶解度随温度的升高而增大，B的溶解度随温度变化溶解度变化较小，交点表

示在同一温度下，两种物质的溶解度相同。

【详解】

(1)曲线上P点是A、C两点的交点，表示的意义是在tJC时A和C两种物质的溶解度相同。

(2)C的溶解度随温度的升高而增大，B的溶解度随温度变化溶解度变化较小，若B中含有少量C,提

纯B应采取的方法是蒸发结晶。

(3)将时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到tJC,A的溶解度变大，B、C随温度降低溶解度减

小，仍为饱和溶液，且B的溶解度大于C,B、C在tJC时的溶解度都大于七℃时C的溶解度，即所得溶

液溶质质量分数的大小关系是B>C>Ao

【点睛】

饱和溶液中溶质的质量分数=溶号巴士x100%

100g+溶解度

18.化学就在我们身边，请根据所学化学知识问题

(1)自来水净化过程中用到活性炭，是利用活性炭的____性。

(2)牙膏中常见的摩擦剂有碳酸钙粉末，构成碳酸钙的阳离子符号为。

(3)营养丰富的早餐，如牛奶、鸡蛋中重要的营养素是o

(4)玻璃的成分中含有二氧化硅，其中硅元素的化合价为。

(5)油锅着火用锅盖盖灭的原理是。

(6)轻轻打开汽水瓶后产生大量气泡，这种现象说明气体的溶解度与有关。

(7)生活中将硬水转化为软水的常用方法是o

解析：吸附Ca2+蛋白质+4隔绝氧气压强煮沸

【解析】

【详解】

(1)活性炭具有吸附性，活性炭可吸附异味和色素等；

(2)碳酸钙中的阳离子是钙离子，其离子符号为：Ca2+；

(3)牛奶、鸡蛋中重要的营养素是蛋白质；

(4)氧元素显-2价，设硅元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+(-

2)X2=0,则x=+4价；

(5)炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭这样可以隔绝氧气，从而达到灭火的目的；

(6)汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故有

大量气泡从瓶口逸出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小；

(7)生活中将硬水转化为软水常用的方法是加热煮沸，使可溶性钙镁化合物转化成沉淀，而将硬水软

化。

19.氯酸钾是一种白色固体，能溶于水，具有很强的氧化性，在少量二氧化镒作催化剂和加热条件下,

它能迅速分解，生成氯化钾和氧气。请按要求完成下面问题。

氯酸钾和

二氧化镜

(1)试管中的固体试剂中含有的一种金属元素的符号为;

(2)氯酸钾中氯元素的化合价为；

(3)点燃酒精灯后，发生反应的化学方程式为；

(4)分析氯酸钾中氯酸根的化合价和构成，写出氯酸镁的化学式»

+5MnO2

解析：KKC1O2KC1O,^=2KC1+3O1TMg(ClO3)2

3A

【解析】

【分析】

试管中的固体试剂是氯化钾和二氧化镒的混合物；化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字

表示，正负号在前，数字在后。氯酸钾在二氧化镒的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气；氯酸

钾中钾元素显+1价，则氯酸根显-I价，镁元素显+2价，进行分析解答。

【详解】

(I)试管中的固体试剂是氯化钾和二氧化镒的混合物，含有的金属元素有钾元素和镒元素，其元素符号

为K、Mn0故填：K

(2)氯酸钾中氯元素的化合价为+5价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，

正负号在前，数字在后，故氯酸钾中氯元素的化合价为可表示为：KClO3°故填：KC1O,

(3)氯酸钾在二氧化镒的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：

MnO,MnO2

2KClO3^^2KCl+3O2t»故填：2KClO3^^2KCl+3O2t

AA

(4)氯酸钾中钾元素显+l价，则氯酸根显-I价；镁元素显+2价，氯酸根显-I价，其化学式为：

Mg(ClO3)2；故填:Mg(ClO3)2

【点睛】

本题难度不大，掌握常见化学用语(元素符号、化学方程式、化学式、化合价等)的书写方法、离子符

号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。

20.若6.5克锌与100克稀硫酸恰好完全反应。

(I)在100克稀硫酸中，溶质的化学式是—，其质量是,溶剂的化学式是，其质量为

（2）完全反应后，所得溶液的质量为—，其中溶质的化学式为，其质量为o

解析：H2S049.8H2090.2106.3ZnS0416.1

【解析】

【详解】

本题考查的目的是化学反应中溶质、溶剂的判断。稀硫酸中的溶质是硫酸，溶剂是水，完全反应后的溶

质是生成物硫酸锌，设反应生成的硫酸锌质量为X。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t

65161

6.5gx

65161

6.5gx

x=16.1g

故反应生成的硫酸锌质量为16.1g.

三、推断题

21.思维导图是激发大脑潜能，练就科学思维的有效方法。A-D是初中化学常见的四种物质，A可用于金

属除锈，B难溶于水。它们相互之间的关系如图所示，“一”表示两种物质之间可以相互反应，“一”

表示一种物质可生成另一种物质。分析推理，回答问题：

C------------D

（1）A的化学式为oA与D反应的实质为o

（2）A生成B的化学方程式。

（3）C与D反应的化学方程式o

解析：HC1（或H2S04）氢离子与氢氧根离子生成水分子（或中与OIT生成H2O分子/4与0IT生成H20）o

H2S04+BaC12=BaS04I+2HC1（或HC1+AgN03=AgClI+HN03C02+Ca（0H）2-CaC03I+H20（或S02+

2NaOH=Na2SO3+H2O）

【解析】

A可用于金属除锈，则A是盐酸（或硫酸）；B难溶于水，且A能转化为B,则B是氯化银（或硫酸

领）；水能转化为D,A能与D反应，则D为碱（如氢氧化钙、氢氧化钠等）；水能与C反应，D也能与

C反应，则C为非金属氧化物（如二氧化碳、二氧化硫等）。（1）A的化学式为HC1（或HzSO。；A为酸，D

为碱，A与D反应为中和反应，实质为氢离子与氢氧根离子生成水分子；(2)盐酸与硝酸银溶液反应生成

氯化银和硝酸，反应的化学方程式为HC1+AgN03=AgClI+HNO3(或硫酸与氯化钢溶液反应生成硫酸铁和

盐酸，反应的化学方程式为H2SO4+BaC12=BaS0N+2HCl)；(3)二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸

钙和水，反应的化学方程式为C02+Ca(0H)2=CaCChl+HzO(或二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠

和水，反应的化学方程式为S02+2NaOH=Na2SO3+H20)o

点睛：在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余

的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

四、实验题

22.酸、碱、盐是几类重要的化合物，如图所示是同学们做的几个实验，请回答下列问题：

1

(1)A、B两个实验中均有气体产生，是因为碳酸钾和碳酸钠中均含有(写离子符号)。

(2)C中反应的化学方程式为.该反应类型为(填基本反应类型)。

2-

解析：C032NaOH+CuSO4===Cu(OH)/+Na2sO4复分解反应

【解析】

【详解】

(1)碳酸盐都能与稀盐酸反应生成co”一个碳酸根离子带两个单位的负电荷，故答案为C03。

(2)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，符合复分解反应的特征“两交

换、价不变”，故答案为2Na0H+CuS04===Cu(0H)zJ+Na2S()4,复分解反应。

五、科学探究题

23.有一瓶标签受损、没盖瓶盖且装有无色液体的试剂瓶，如图所示。

老师告诉大家，瓶内原有的液体只能是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、蒸馈水中的一种。为

了判断瓶内是何种溶质，并确定试剂瓶的标签，化学小组的同学进行了如下探究活动。

O

X.------->

(实验探究)

(1)从受损的标签信息看，大家一致认为该液体不可能是

(2)甲同学设计了如下方案进行探究。

实验操作实验现象实验结论

取适量瓶内液体加入试管中，滴加足量

该液体是碳酸钠溶液

的稀盐酸—

(3)乙同学认为甲同学的结论不准确，又设计了如下方案进行探究。

实验操作实验现象实验结论

取适量瓶内液体加入试管中，滴加过

该液体中的溶质为氢氧化钠和碳酸

里Ca(OH)z溶液。静置后，取上层清

—钠。反应的化学方程式：________

液，滴加酚酸溶液

(4)丙同学认为乙同学的实验方案有不足之处，于是丙同学只改用了一种与乙同学所加物质券别不同

的溶液，重新按照乙的方法进行实验，得到的实验现象和结论与乙同学的完全一致，且结论完全正确。

则丙同学改用的试剂为。

(实验结论)实验结束后，最终得到的结论是：原试剂瓶标签_____________o

(反思与交流)

(1)为了不使标签破损，应如何正确操作。

(2)药品取完之后应及时密封保存。

解析：蒸储水有气泡产生有白色沉淀生成，且溶液变红色Na2C03+Ca(OH)2=CaCO3I+2NaOH

CaCh溶液等10%Na0H溶液标签向着手心，防止标签损毁

【解析】

【详解】

［实验探究］

(1)试剂瓶上贴有10%浓度说明是溶液，而蒸储水是纯净物。故答案：蒸储水

(2)根据实验结论知道该液体是碳酸钠溶液，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，所以有气泡产

生。故答案为有气泡产生

(3)根据实验结论是氢氧化钠和碳酸钠的混合物，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化

钠，所得溶液仍呈碱性，酚酷溶液变红，故答案：有白色沉淀生成，且溶液变红色Na2CO3+Ca

(OH)2=CaC03I+2NaOH

(4)碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，所以酚酗溶液变红，并不能说明原溶液中一定含有氢氧化

钠，所以需要使用不引入干扰离子的鉴别方法。故答案：CaCh溶液等

［实验与结论］根据检验结果可知，溶液中含有氢氧化钠、碳酸钠，所以判断上述溶液是已部分变质的氢

氧化钠，故原溶液是10%NaOH溶液。

［反思交流］

(1)因标签受到腐蚀缺损，导致标签腐蚀的原因是倾倒液体时，标签没有向着手心。故答案：标签向着

手心，防止标签损毁。

六、计算题

24.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，其他成分不溶于水也不与酸反应，为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分

数，小东和小军同学进行了如下实验：将10g蛋壳放入100g盐酸(盐酸过量)中，到反应不再进行时,

测得剩余物质质量为106.7g,最后过滤干燥滤渣，求所得滤渣的质量.

解析：2.5g

【解析】

【详解】

解：①根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：10g+100gT06.7g=3.3g；

②设碳酸钙的质量为X,

CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T

10044

x3.3g

100_x

解得x=7.5g,

443.3g

滤渣的质量为：10g-7.5g=2.5g.

答：所得滤渣的质量为2.5g.

【点睛】

化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不

变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。

七、流程题

25.碳酸亚铁(FeCOs)是制取补血剂的原料，以下是用黄铜矿废液［溶质成份为Fez(SOI3、CuSO,及

HzSO」为原料，制备碳酸亚铁并回收铜的生产流程示意图：

已知：①Fe与Fez(SOD3溶液能发生反应生成FeS0"②溶液B中只有一种溶质。

(1)步骤1中，试剂A为,加入过量A的目的是使废液中Fez(SO4)3、CuSO,及H2sO4全部转化为

;反应过程中观察到的现象之一是有红色固体析出，写出该反应的化学方程式o

(2)操作a的名称：o

(3)步骤II中，试剂C的化学式可能为等可溶性碳酸盐。

(4)步骤m的目的是：除去“不溶物”中的另一种金属，回收得到纯净、干燥的铜。用化学方法回收铜

的操作步骤为：加入过量的稀盐酸等酸、过滤、洗涤、干燥；回收铜的物理方法为。

解析：铁FeS04Fe+CuS04=Cu+FeS04过滤Na2c。3等可溶性碳酸盐磁铁吸附

【解析】

【详解】

（1）由于最终制备碳酸亚铁和铜，所以为避免引入新的杂质，步骤1中，试剂A为铁，故填铁；

加入过量A的目的是使废液中Fez（S04）3、CuSO,及H2SO4全部转化为硫酸亚铁，故填硫酸亚铁；

反应过程中观察到的现象之一是有红色固体析出，是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故反应的化学

方程式写为：Fe+CuS04=Cu+FeS04o

（2）操作a实现了固体和液体的分离，该操作为过滤，故填过滤。

（3）步骤II中是硫酸亚铁和C转化生成碳酸亚铁，根据质量守恒定律以及复分解反应关于反应物的条件

“有酸可不溶，无酸需都溶”，所以试剂C的化学式可能为Na£03等可溶性碳酸盐，故填Na£03等可溶

性碳酸盐。

（4）磁铁能吸引铁不能吸引铜，所以回收铜的物理方法为磁铁吸附，故填磁铁吸附。

八、综合题

26.实验室利用下图所示装置进行相关实验，请回答问题。

（2）用双氧水和二氧化镒制取氧气，反应的化学方程式为,应选用发生装置是（填

标号）；该反应中转化为氧气的氧元素的质量，占参加反应的过氧化氢中氧元素质量的质量分数是

（3）二氧化碳也可用碳酸氢钠（NaHCOj固体加热分解（产物为碳酸钠、二氧化碳和水）来制取，该反应的化

学方程式为;若用此法来制取二氧化碳，应选用的发生装置是（填标号，下同），收集

装置是o

解析：试管分液漏斗2H2O2幽02H2O+O2tB50%2NaHC03=Na2cO3+H2O+CO2fAE

【解析】（1）仪器a是试管，仪器b是分液漏斗；

（2）如果用双氧水和二氧化镒制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化镒做催化剂的条件下生成水和氧

气，化学方程式为2HzOz丝&2HzO+Ozf；2个过氧化氢分子中有4个氧原子，其中2个氧原子转化为氧

气分子，因此该反应中转化为氧气的氧元素的质量，占参加反应的过氧化氢中氧元素质量的质量分数

2x16

=4x16X100%=50%；

(3)碳酸氢钠(NaHCO3)固体加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为2NaHC03三

Na2CO3+H2O+CO2f；发生装置是A；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法

收集，故选E装置。

中考化学模拟试卷（解析版）

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形

码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字

体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿

纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题

1.小花喝完饮料，看着易拉罐，它是铝制还是铁制的呢？在讨论时，小婷说可能是铁制的，小静提出

“我们可以先拿磁铁来吸一下”，小静同学的这一想法，属于科学探究中的（）

A.猜想与假设B.设计实验C.操作实验D.得出结论

解析：B

【解析】

【详解】

小静同学的过程是设计实验来验证该金属是铁还是铝，故该想法属于科学探究中的设计实验，故选B。

2.甲、乙两烧杯中分别盛有等体积、等溶质质量分数的HzSO,溶液.现向甲杯中加入m克Mg,向乙杯中

加入m克Zn,充分反应后，有一只烧杯中仍有金属未溶解，则甲、乙烧杯中原有HzSOa的溶质质量x应为

()

98m.98m98m、98m

A.------gWxV------gB.------g>x2

246524

98m98m

C.x二----gD.x<------g

2465

解析：B

【解析】

【详解】

设与mg镁反应消耗硫酸的质量为x,与mg锌反应消耗硫酸的质量为y,

Mg+H2SO4=MgSO4+H2f

2498

mgx

98_2498m

—=----，x=------g

Xmg24

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t

6598

mgy

98_6598m

—y=一mg，65，

由此可以得出相同质量的镁和锌，镁可以消耗更多质量的硫酸，所以剩余金属一定是镁，那么

要使镁有剩余而锌完全反应，则原来硫酸质量X的取值范围为：器g&C罢g。

故选:Bo

3.ZnSCh饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

溶

质

的41%

质

量35%

分

散

0204070100

温度以

A.N点对应的ZnSO,溶液升温或降温均都可能析出晶体

B.M点对应的ZnS()4溶液是不饱和溶液

C.ZnSO,饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大

D.40℃时，ZnSO,的溶解度为41g

解析：A

【解析】根据所学知识和题中信息知，A、N点对应的ZnSO,溶液升温或降温均都可能析出晶体，N点

ZnS04溶质质量分数最大，溶解度最大，故A正确；B、M点ZnS04溶解度难以确定，对应的ZnSO,溶液难

以确定是不是不饱和溶液，故B错误；C、ZnSO,饱和溶液的溶质质量分数70c之前，随温度升高而增

大，70℃之后，随温度升高而减小，故C错误；D、40℃时，2*。4的溶质质量分数是41%,故D错误。

点睛：溶解度和溶质质量分数是两个本质不同的概念。同一种物质溶解度越大，溶质质量分数也越大。

4.常温下，有反应：M+N-盐+水，其中瓜N的类别不可能是

A.酸、碱

B.单质、氧化物

C.氧化物、酸

D.氧化物、碱

解析：B

【解析】

【详解】

A、酸和碱会发生中和反应生成盐和水，正确；

B、非金属单质氢气、碳具有还原性，虽然能与金属氧化物反应，但不可能生成盐和水，错误;

C、金属氧化物能与酸反应生成盐和水，正确；

D、非金属氧化物能与碱反应生成盐和水，正确；故选B。

5.下列图象能正确反映其对应关系的是()

NaOH、溶液

02质

量有MnCh

/g...两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下产生。2

无MnCh

时间/t

明

溶

质K

数

分

D./WJ%/在一定温度下向接近饱和的KNC>3溶液中加入KNC)3固体

°KNO,冏体质酸气

解析：B

【解析】

A、水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2,故A错误;

B、向H2so4、MgSC)4溶液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠会先与硫酸反应生成硫酸钠，然后与硫酸镁反

应生成氢氧化镁沉淀，所以溶液的pH值先增大，然后不变，完全反应后，pH增大，故B正确；

C、二氧化镒是催化剂，催化剂只会改变反应的速率，不会影响生成氧气的质量，故C错误；

D、向接近饱和的KNO,溶液中加入KNO,固体，溶质质量分数不能从从零开始，故D错误。

故选B。

6.如图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B接触。若试管①中导管口有较多气泡产生,

则液体A和固体B的组合不可能是

A.双氧水和二氧化镒B.水和生石灰

C.水和氢氧化钠D.水和硝酸钱

解析：D

【解析】

【详解】

A、双氧水和二氧化镒反应会产生氧气，从①中的导管冒出，不符合题意；

B、水和生石灰反应会放出大量热，使得试管②中的空气膨胀，从①中的导管冒出，不符合题意；

C、氢氧化钠溶解于水时也会放出大量热，使得试管②中的空气膨胀，从①中的导管冒出，不符合题意；

D、硝酸铁溶于水时，要从环境只收热量，试管②内空气遇冷体积缩小，从而①中的导管形成水柱，符合

题意。

故选D。

考点：物质反应或溶解时的吸放热现象

7.某同学根据铜锈的成分Cuz(OH)£03作出猜想:引起金属铜锈蚀的因素除有氧气和水外,还应该有二氧化

碳。为证明”必须有二氧化碳”，需要进行下列实验中的()

二氧化碳--二氧化碳--

氧气

甲乙丙T

A.甲和乙B.甲和丁C.乙和丁D.丙和丁

解析：B

【解析】

【详解】

甲试管的铜片与氧气、水和二氧化碳同时接触发生了锈蚀；

乙中的铜片与二氧化碳和水接触，没有锈蚀，说明铜的锈蚀与氧气有关;

丙中的铜片与二氧化碳和氧气接触，没有锈蚀，说明铜的锈蚀与水有关;

丁中的铜片与氧气和水接触没有锈蚀，说明了铜的锈蚀与二氧化碳有关。

由以上分析可知，通过实验甲与丁的对比得出：铜的锈蚀必须有二氧化碳参与。故选B。

8.2017年10月27日央视财经报道：王者归“铢”，中国发现超级金属锌，制造出航空发动机核心部

件。如图是铢在元素周期表中的相关信息，下列有关说法不正确的是（）

A.锦原子的核内质子数为75B.铢的相对原子质量为186.2g

C.铢的元素符号是ReD.铢原子的核外电子数为75

解析：B

【解析】

【详解】

A.元素周期表中，元素符号前的数字是原子序数，原子序数在数值上等于原子内的质子数，铢原子的核

内质子数为75,A选项正确；B.相对原子质量是一个比值，没有单位，B选项错误；C.铢的元素符号

是Re,C选项正确；D.元素周期表中，元素符号前的数字是原子序数，原子序数在数值上等于原子内的

质子数，原子中的质子数=核外电子数，故株原子的核外电子数为75,D选项正确。故选B。

9.超市出售的“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠（NaClO）,次氯酸钠中氯元素的化合价为

A.+5B.+1C.+3D.-1

解析：B

【解析】

【分析】

【详解】

根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，已知钠元素的化合价为+1价，0的化合价为-2

价，设氯元素的化合价为x,则（+1）+x+（-2）=0,解得x=+L故选B。

10.下列实验现象的描述与事实不符的是（）

A.红磷在氧气中燃烧产生大量白烟

B.氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰

C.二氧化碳通入紫色石蕊溶液中变蓝色

D.打开盛有浓盐酸的试剂瓶后，瓶口出现白雾

解析：C

【解析】

【详解】

A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，选项A正确；

B、氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，放热，选项B正确；

C、二氧化碳和水反应能生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色，选项C错误；

D、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，挥发出来的氯化氢气体和空气中的水蒸气凝结成盐酸

小液滴，悬浮在空气中，在瓶口出现白雾，选项D正确。故选C。

【点睛】

在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。

11.在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质

量变化见下表。下列说法中不正确的是（）

物质甲乙丙T

反应前物质质量/g83254

反应后物质质量/g164X24

A.该反应为分解反应

B.丙可能为该反应的催化剂

C.甲、乙两种物质间参加反应的质量比为1:4

D.乙、丁两种物质间反应的质量比为7:5

解析：C

【解析】

试题分析：由反应后质量的变化关系可知甲丁物质为生成物，乙为反应物，根据质量守恒定律知道乙物

质质量的减小等于甲丁物质的增加，故丙物质的X=5,既可以作催化剂也可以是杂质，所以A.该反应为

分解反应是正确的叙述；B.丙可能为该反应的催化剂是正确的叙述；C.甲、乙两种物质间参加反应的

质量比为1:4是错误的叙述，甲、乙两种物质间参加反应的质量比为2:7；D.乙、丁两种物质间反应的

质量比为7:5是正确的叙述，故选C

考点：质量守恒定律

12.将过量的铁粉放入含AgNOs和Zn（N03的混合溶液里，搅拌，使其充分反应后过滤，滤纸上留下的

金属是

A.只有AgB.Fe、ZnC.Fe、AgD.Ag、Zn、Fe

解析：C

【解析】

试题分析：过量的铁粉放入含AgNOs和ZMNON的混合溶液里，搅拌，因为铁的活动性大于银小于锌属于

能置换出银，滤纸上留下的金属是Fe、Ago故选C.

考点：金属的活动性

13.在公共场所，利用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺可获得直饮水，示意图如图所示。下列说法

错误的是（）

A.①中活性炭起吸附作用B.②中超滤膜的作用是过滤

C.③中紫外灯照射，消毒杀菌D.上述操作获得的直饮水为纯净物

解析：D

【解析】

【详解】

A、①中加入活性炭是利用了活性炭的吸附作用，吸附水中的杂质，不符合题意；

B、超滤膜的作用是过滤，不符合题意；

C、紫外灯照射可以对水进行杀菌消毒，不符合题意；

D、经吸附、过滤、消毒后只是除掉了水中的部分杂质，不是纯水，符合题意。故选D。

【点睛】

活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素。

14.钢的含碳量不低于0.03%,其中碳元素以Fe3c形式存在，则钢中Fe3c质量分数不低于（）

A.0.45%B.0.42%C.4.5%D.4.2%

解析:A

【解析】

【详解】

12

假设钢的含碳量为0.03%,则Fe3c的质量分数为：0.03%+有＞＜：100%=0.45%,故钢的含碳量不低于

180

0.03%,则钢中Fe3c质量分数不低于0.45%,故选A。

15.如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是（）

红色溶液

▲

a

篮色

溶液

cl

浅绿色溶液/

A.若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液

B.若X是稀硫酸，b可能是氧化物

C.若X是稀盐酸，c不可能是单质

D.若X是稀盐酸，d不可能是单质

解析：c

【解析】

【详解】

A.紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液，此选项正确；

B.硫酸铁溶液是黄色，若X是稀硫酸，b可能是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁溶液，氧化铁

属于氧化物，此选项正确；

C.亚铁离子形成的溶液是浅绿色，含铜离子的溶液为蓝色，铁能与铜盐溶液反应生成浅绿色的亚铁盐溶

液与单质铜，若X是稀盐酸，稀盐酸可与铁反应生成浅绿色的亚铁盐溶液，c是单质铁，此选项错误；

D.铜不能与稀盐酸反应，若X是稀盐酸，d不可能是单质铜，此选项正确。

故选C。

二、填空题

16.如图表示的是向盛有10mL稀的甲溶液（其中滴有少量紫色石蕊试剂）中，加入乙溶液（相同浓度）

后，溶液pH的变化曲线.已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种.请分析曲线回答问题：

（1）甲是溶液；

（2）当加入乙溶液的体积为mL时，甲、乙溶液恰好完全反应；

（3）当溶液的pH=1.4时，溶液中存在的微观粒子有（指示剂除外）；

（4）为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了如图.请你在右边的圆圈中填入适

当的化学用语：

-+

解析：NaOH9父、Cl,NaCl\Na\H20

【解析】

由图示可知原甲溶液pH>7,显碱性，加入乙溶液后溶液pH逐渐减小直至pH<7,所以可以断定甲乙溶

液，再由图示可知当加入乙的量为9mL时，溶液pH=7；当溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质是应该包括

生成的物质和剩余的物质；根据复分解反应的实质：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交