《试卷3份集锦》陕西省宝鸡市中考化学第五次押题试卷含解析

中考化学模拟试卷（解析版）

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形

码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字

体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿

纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题

1.下列应用与中和反应原理无关的是（）

A.用浓硫酸干燥湿润的氧气

B.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸

C.用熟石灰改良酸性土壤

D.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多

解析：A

【解析】

A、用浓硫酸干燥湿润的氧气，利用的浓硫酸具有吸水性，与中和反应原理无关，正确；B、用氢氧化钠

溶液洗涤石油产品中的残留硫酸，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐

和水的反应，属于中和反应，错误；C、用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰与酸反应生成盐和水，该反应是

酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，错误；D、用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，氢氧化铝

与与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，错误。故选

Ao

点睛：掌握中和反应的特征（反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水）是正确解答本题的关键。

2.根据下面实验装置图，以下说法中正确的是（）

A.a处固体由黑色逐渐变为红棕色

B.该实验可验证CO的氧化性

C.实验结束后应先停止加热，待玻璃管冷却后再停止通CO

D.在整个实验过程中，c处的尾气可不做处理直接排放到空气中

解析：C

【解析】

【详解】

A.氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，氧化铁是红棕色固体，铁粉是黑色固体，a处固体应该是

由红棕色逐渐变为黑色，选项A不正确；

B.该实验可验证CO的还原性，选项B不正确；

C.实验结束后应先停止加热，待玻璃管冷却后再停止通CO,否则易导致生成的铁再被氧化，选项C正

确；

D.在整个实验操作中，c处的尾气应处理后再排放到空气中，否则易导致污染空气，选项D不正确。故

选C

3.abc三种物质的溶解度曲线如图所示，则下列说法正确的是（）

B.tJC时be两物质饱和溶液中所含有的溶质相等

C.时，abc三种物质的饱和溶液降温到tJC,三种溶液的溶质质量分数大小顺序是b=c>a

D.除去a中含有少量的c可以采用降温结晶的方法

解析：D

【解析】

【分析】

根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而c的溶解度

随温度的升高而减少。

【详解】

A、a的溶解度大于b的溶解度错误，因为没有指明温度；故A不正确；

B、tJC时b、c两物质饱和溶液中所含有的溶质相等错误，因为没有指明是等质量的饱和溶液；故B不

正确；

C、时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到tJC,三种溶液的溶质质量分数大小顺序是b>a>c,

故C不正确；

D、除去a中含有少量的c可以采用降温结晶的方法正确，因为a的溶解度受温度的影响比较大故D正

确；故选D。

【点睛】

固体物质的溶解度是在某一温度下，100克溶剂中溶解某种溶质达到饱和状态时溶解的溶质的质量。

4.铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应必须要做的实验是

C.②③D.①②③

解析：A

【解析】

【分析】

铁生锈的条件是与水和氧气直接接触，要想证明铁生锈时，氧气一定参加了反应，就要进行铁在氧气和

水共同作用下的反应实验和铁在只有水，没有氧气下的实验。

【详解】

实验①是铁在氧气和水共同作用下的反应，实验②是铁只与水接触的反应，实验③是铁只与氧气接触的

反应。要想证明铁生锈时，氧气一定参加了反应，就要进行铁在氧气和水共同作用下的反应实验和铁在

只有水，没有氧气下的实验，及控制变量氧气，其它量相同，所以选①②。故选A。

5.汉黄苓素（C/m）5）是传统中草药黄苓的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄

苓素的叙述不正确的是（）

A.汉黄苓素由碳、氢、氧三种元素组成

B.汉黄苓素中碳氧元素的质量比为12：5

C.汉黄苓素在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水

D.汉黄苓素中含有16个碳原子，12个氢原子和5个氧原子

解析：D

【解析】A、汉黄苓素的化学式为GM2O5,由化学式可知，汉黄苓素是由碳、氢、氧三种元素组成，故正

确;

B、汉黄苓素中碳氧元素的质量比为（12x16）：（16x5）=12:5,故正确;

C、汉黄苓素中含有碳、氢、氧三种元素，故根据质量守恒定律，完全燃烧后的生成物是二氧化碳和水,

故正确;

D、汉黄苓素是由分子构成，应该说1个汉黄苓素分子中含有16个碳原子，12个氢原子和5个氧原子,

故错误。故选D。

6.以下是某化学反应的微观示意图（O、•）分别表示不同元素的原子，下列对图示反应的理解中,

正确的是()

A.反应物和生成物中共含有三种元素B.该反应属于化合反应

C.反应物和生成物中只有一种单质D.参加反应的物质分子个数之比为1：1

解析：B

【解析】

A、由图可知，反应物和生成物中共有两种元素，错误；

B、由图可知，该反应是由两种物质反应生成一种物质，是化合反应，正确；

C、反应物中有两种单质，错误；

D、如图所示的微观示意图，根据质量守恒定律，配平后，参加反应的物质分子个数之比不是1：1,错

误。故选B。

7.在进行“氧气的实验室制取与性质”实验时，某同学制得的氧气不纯。你认为可能的原因是()

A.用排水法收集时，集气瓶装满水

B.用向上排空气法收集0z时，导管伸入到集气瓶的底部

C.用排水法收集02时，导管口冒出气泡，立即收集

D.用排水法收集。2,收集满后，在水下盖上玻璃片

解析:C

【解析】

【详解】

A、用排水法收集，集气瓶中装满水，可以把集气瓶中的空气排尽，故正确；

B、用排空气法收集氧气，导气管伸到集气瓶的底部，可以把集气瓶中的空气排尽，故正确；

C、用排水法收集，没有等到气泡连续均匀放出时就开始收集，原试管内的空气进入集气瓶，故错误；

D、用排水法收集02,收集满后，在水下盖上玻璃片，可以防止空气的进入，故正确；答案：Co

8.手机、笔记本电脑及其他便携式电子设备需要用到大量的锂电池，其电源的正极材料为钻酸锂

(LiCoOz)(Li元素的化合价为+1)下列有关钻酸锂的说法正确的是()

A.属于氧化物

B.钻元素化合价为+2

C.含有两种金属单质

D.Li、Co、0三种元素质量比是7：59：32

解析：D

【解析】A.钻酸锂(LiCoOz)由三种元素组成，不属于氧化物，故错误；

B.锂(LiCoOz)中Li元素的化合价为+1价，氧元素为-2价，钻元素化合价为：0-(+1)-(-2)X2=+3

价，故错误；

C.锂(LiCoOz)中含有两种金属元素，故错误；

D.锂(LiCoOz)中Li、Co、0三种元素质量比是7：59：(16X2)=7；59：32,正确。

故选D。

9.洗发产品中含有的柠檬酸(C6H◎)能使头发柔顺有弹性且气味清香。下列关于柠檬酸的说法中正确

的是

A.柠檬酸属于氧化物

B.柠檬酸是由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子组成的

C.柠檬酸中氧元素的质量分数最大

D.柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：8：7

解析：C

【解析】

试题分析：A选项柠檬酸属于氧化物是错误的叙述，氧化物中有两种元素且一种是氧元素，而柠檬酸中

含有三种元素；B选项是错误的叙述，应为1个柠檬酸分子是由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子组

成的；C选项是正确的叙述，由相对原子质量之和的大小可知；D选项是错误的叙述，应为柠檬酸中碳、

氢、氧三种元素的原子个数比为6：8：7,故答案选择C

考点：有关化学式的计算

10.下图所示装置有多种用途，其中不正确的是

＜伏

丁

选项广口瓶内物质用途

A一定量浓硫酸干燥某些气体

B装满水收集某些气体

C一定量氢氧化钠溶液除去C02等气体

D空气收集某些比空气重的气体

A.AB.BC.CD.D

解析：B

【解析】

试题分析：装有一定量浓硫酸可以利用浓硫酸的吸水性干燥气体；装满水不可以用排水法收集气体，因

为水无法被排出；如果装有一定量氢氧化钠溶液可以除掉二氧化碳气体；利用排气法收集气体时，从长

管进的气体是密度大于空气的。故选B.

考点：气体的制取

11.下列说正确的是

A.由不同种元素组成的物质一定是混合物

B.某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸

C.金属与盐溶液发生置换反应后，溶液的质量一定增加

D.同一温度下，某固体物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大

解析：D

【解析】

试题分析：由不同种元素组成的物质不一定是混合物，可能是化合物；某物质能与碱反应生成盐和水，

则该物质不一定是酸，可能是非金属氧化物，比如二氧化碳；金属与盐溶液发生置换反应后，溶液的质

量不一定增加，质量的变化取决于两种金属单质的相对原子质量的大小；同一温度下，某固体物质的饱

和溶液一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大。故选D.

考点：基本概念和原理

12.甲、乙两同学在实验室制取（%和Oz时，无论选择什么药品，他们都能选用的装置是

D.

解析：C

【解析】

【详解】

COz和02的密度都大于空气，故都可以用向上排空气法选Co

13.我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是4Ag+2H2S+02=2X+2H20o下列有关该反应

的说法不正确的是

A.X的化学式是Ag2sB.H2s中S元素为-2价

C.反应前后元素的种类不变D.H2S是无毒的

解析：D

【解析】

A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4Ag+2HzS+02-2X+2H2（）,

反应前银、氢、硫、氧原子个数分别为4、4、2、2,反应后的生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为

0、4、0、2；根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个银原子和2个原子，则每个X分

子由2个银原子和1个硫原子构成，则物质X的化学式为AgzS,故A说法正确；B、H2S中H显+1价，故

S元素为-2价，故B说法正确；C、由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，故C说法正确；

D、在反应4Ag+2HzS+02—2AgzS+2HzO中，能用银检验的有毒物质就是AS,故D说法错误。故选D。

14.比较归纳是化学学习中常用的一种方法.以下是C、CH,、C0三种物质转化为CO?的转化关系，即：

①CfCOz②CLfCOz③COfCOz,对它们的比较归纳正确的是（）

A.三种转化发生的都是化合反应

B.三种物质都只能跟氧气反应转化为二氧化碳

C.三种物质都可以在点燃条件下转化为二氧化碳

D.三种转化所有的生成物在常温下都是气体

解析：C

【解析】

A、C与CO都可以通过化合反应转化为二氧化碳，而CL气体在氧气中燃烧生成两种物质二氧化碳和水不

属于化合反应；故A不正确；

B、C与C0除可通过与氧气反应反应转化为二氧化碳外，都还可与金属氧化物发生氧化还原反应转化为

二氧化碳；故B不正确；

C、三种物质C、CO、C也都具有可燃性，点燃时燃烧都能生成二氧化碳；故C正确；

D、C与C0都可与金属氧化物发生氧化还原反应转化为二氧化碳，同时生成固体金属单质；CK甲烷燃烧

生成二氧化碳和常温下为液体的水；故D不正确；

故选C.

15.下列各组物质间通过一步反应就能实现如图转化的是

XYz

AFeFeCl2FG2O3

BCa(0H)2NaOHNaCl

CAgNO3Ba(N03)2BaS04Z---------Y

DH2002C02

A.AB.BC.CD.D

解析：D

【解析】

A铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；氯化亚铁不能转化成氧化铁；B氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙

沉淀和氢氧化钠；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠，氯化钠不能转化成氯化钠。C硝酸银和氯化银反应

生成氯化银沉淀和硝酸钢；硝酸钢和硫酸钠反应生成硫酸根沉淀和硝酸；硫酸领不会转化成硝酸银；D

水通电条件下生成氢气和氧气，氧气和碳完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和和碱的溶液反应生成盐和

水；选D

点睛：要熟记常见的化学方程式

二、填空题

16.图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：

（1）t3°C时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为.

（2）tJC时，将10gA物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是（填“饱和”或“不饱

和”）溶液.

欲使时C物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是（任填一种方法）.

（3）现有30℃的不饱和KNOs溶液，与该溶液有关的量有：

①水的质量②溶液中KN03的质量③KNOs的质量分数④30℃时KNOs的溶解度⑤溶液的质量

I.在该不饱和溶液中加硝酸钾至饱和，不变的量有（填序号，下同）.

II.将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和，不变的量有.

解析：A、B、C不饱和降低温度（或加入溶剂水）①④②④

【解析】

（1）在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到

小的顺序为A>B>C。（2）tJC时，A的溶解度为40g,溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，

所溶解的溶质的质量。饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的

饱和溶液，反之为不饱和溶液。将20gA物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是120g,是不饱和

溶液；欲使时C物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是降低温度（或加入溶剂水）。

（3）I.在该不饱和溶液中加硝酸钾至饱和，不变的量有溶剂的量，温度没有改变，溶解度也没有改

变；II.将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和，蒸发掉的是溶剂，溶质的质量不变。溶解度受温度影响，蒸

发过程中温度没变，溶解度也不变。

点睛：在溶解度曲线图上，溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即

可。溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度

17.化学与生活联系密切，生活中处处有化学。

（1）市场上调味品种类丰富，有碘盐、钙盐、加铁酱油等，其中含有的碘、钙、铁三种元素中属于非金

属元素的是o

（2）农村一些家庭用“沼气”做燃料，沼气的主要成分是甲烷（CH。•写出甲烷完全燃烧的化学方程式

（3）青少年在成长过程中要摄入较多富含蛋白质的食物，常见食物中，富含蛋白质的有（举出一

个例子即可）。

（4）吸烟有害健康，燃着的香烟产生的烟气中含有一种能与血液血红蛋白结合的有毒气体，它是

（5）农业生产中常用于改良酸性土壤的是熟石灰，其化学式为o

点燃

解析：碘CH4+202^^C02+2H20鸡蛋一氧化碳Ca（OH）2

【解析】

【详解】

（1）钙和铁属于金属元素，碘属于非金属元素，故填：碘；

点燃

（2）甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水；故填：出4+202£至0）2+240；

（3）牛奶、鸡蛋、瘦肉、鱼虾等食物中富含蛋白质；故填：鸡蛋；

（4）燃着的香烟产生的烟气中含有一氧化碳，它是一种能与血液血红蛋白结合的有毒气体；故填：一氧

化碳；

（5）熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca（OH）2；故填：Ca（OH）2o

18.有三种化肥，分别是硫酸钾、氯化铉、磷矿粉，其中为灰白色粉末的是；在剩余的两种物

质中取样，加熟石灰研磨，有刺激性气味的气体放出的原物质是;小明家种植的花草最近叶色

发黄，你认为可施用其中的（写化学式）o

解析：磷矿粉氯化钱NH4cl

【解析】

【详解】

磷矿粉是灰白色的粉末；铁盐和显碱性的物质混合能生成有刺激性气味的气体氨气；氮肥能使农作物枝

叶繁茂、叶色浓绿、还能提高产量。

19.人类使用的燃料大多来自化石燃料。

（1）石油中主要含有两种元素，将石油加热炼制，可得到的产品之一是。

（2）煤燃烧时排放出_____,溶于雨水会形成酸雨，防治酸雨的措施之一是o

（3）化石燃料是不可再生能源，科学家已发现海底埋藏的新能源是o

解析：C、H汽油二氧化硫、二氧化氮使用脱硫煤可燃冰

【解析】

【详解】

(1)石油中主要含有c、H两种元素，将石油加热炼制，可得到的产品是汽油、柴油；

(2)煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于

雨水会形成酸雨；防治酸雨的措施之一是使用脱硫煤；

(3)科学家已发现海底埋藏的新能源是可燃冰；

20.化学与生产紧密联系：

(1)常见的绿色净水剂、消毒剂有：①高铁酸钾(KzFeOD②聚合硫酸铁([Fe2(0H)n(S04)3f/2].)③二氧化

氯(C102),这3种物质中共含有—(填数字)种金属元素，高铁酸钾能与水反应生成一种红褐色的

氢氧化物—(填化学式)，该物质对水中的杂质有絮凝作用。CIO,制备方法较多，我国科学家探索的

新方法是：氯气(CL)和固体亚氯酸钠(NaC102)反应生成一种常见的盐和CIO?,反应方程式为—。

(2)氮化铝(A1N)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于大规模集成电路生产、

陶瓷工业等领域。工业上从铝土矿中获得单质X(X的化学式—)，从空气中获得氮气，再将单质X、

用和碳在一定条件下反应制得A1N和CO。A1N中氮元素的化合价为—；其中两种原子的个数比—。

氮化铝陶瓷属于—(填“无机材料”或“合成材料”)。

(3)叠氮化钠(NaNs)被广泛应用于汽车安全气囊。汽车经撞击后，30毫秒内引发NaL迅速分解为

Na、N”反应方程式为—o汽车尾气中有毒的C0和N0,经特殊的催化装置后，转化为两种无色无味无

毒的常见气体是—、―。

解析：1Fe(OH)3Cl2+2NaC102=2C102+2NaClAl-31：1无机材料

2NaN3=2Na+3NztC02N2

【解析】

【详解】

(1)由化学式的意义可知，在高铁酸钾(KzFeOD、聚合硫酸铁([Fe2(0H)n(S04)3F/2D、二氧化氯

(C102)三种物质中有0、H、S、C1四种非金属元素，Fe一种金属元素；由质量守恒定律可知，高铁酸

钾能与水反应生成一种红褐色的氢氧化物为Fe(OH)3；氯气(Ch)和固体亚氯酸钠(NaC102)反应生成一

种常见的盐和ClOz,由质量守恒定律可知，常见的盐为氯化钠，反应方程式为：

C12+2NaC102=2C102+2NaCl»

(2)从铝土矿中获得单质是铝。由材料分类可知，氮化铝陶瓷属于无机材料；由于单质X、2和碳在一

定条件下反应制得A1N和CO,由质量守恒定律可知，物质X为Al203；A1N中A1的化合价为+3,则N的

化合价为-3；其中两种原子的个数比1：1。

(3)汽车经撞击后，30毫秒内引发Na^迅速分解为Na、N2,反应方程式为2NaN3=2Na+3Nzt；汽车尾气

中有毒的C0和NO.经特殊的催化装置后，转化为两种无色无味无毒的常见气体，由质量守恒定律及气体

性质可知：气体为CO?、N2»

【点睛】

本题难度不是很大，主要考查了质量守恒定律的综合应用及化学方程式的书写，灵活运用质量守恒定律

是正确解答本题的关键。

三、推断题

21.小雪同学发现家里有一瓶无标签的无色液体，她为了探究它是何种物质，做了如下实验：把此液体

编号为A,加热A液体，发现有气体B产生，在A中加入黑色粉末C,稍微振荡，在常温下就能迅速产生

气体B,且产生了常温下为液体的纯净物D,而C的质量在反应前后没有改变。她把B收集起来，用带火

星的木炭伸入盛B的集气瓶中，木条剧烈燃烧。如把黄色粉末E点燃后放入盛B的集气瓶中，能剧烈燃

烧，生成一种无色有刺激性气味的气体F。，

(1)根据小雪的实验，分析A、B、C、D、E、F分别是什么物质。写出各物质的名称：

A、B、C、D、E、Fo

(2)在横线上写出题中所发生反应的文字表达式，并从反应物和生成物种类的角度看各属于什么类型的

反应，把反应类型写在括号内。

();

();

()。

二氧化镒

解析：过氧化氢溶液氧气二氧化镒水硫二氧化硫过氧化氢—水+氧气

分解反应木炭+氧气点燃＞二氧化碳化合反应硫+氧气点燃＞二氧化硫化合反应

【解析】

【分析】

在A中加入黑色粉末C,稍微振荡，在常温下就能迅速产生气体B,且产生了常温下为液体的纯净物D,

C的质量在反应前后没有改变，所以C是二氧化镒，用带火星的木条伸入盛B的集气瓶中，木条剧烈燃

烧，所以B是氧气，A是过氧化氢，D为水，把淡黄色E点燃后放入盛氧气的集气瓶中，能剧烈燃烧，生

成一种无色有刺激性气味的气体F,所以E是硫，F是二氧化硫，经过验证，推出的各种物质均满足题中

的转化关系，推导正确。

【详解】

(1)A是过氧化氢溶液，B是氧气，C是二氧化镒，D是水，E是硫，F是二氧化硫；

二氧化镒

(2)过氧化氢在二氧化镒的催化作用下分解生成水和氧气，文字表达式为：过氧化氢f水+氧气，

该反应属于分解反应；

木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳，文字表达式为：木炭+氧气点燃＞二氧化碳,该反应属于化合反

应；

黄色粉E在B中燃烧的反应是硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，文字表达式为：硫+氧气点燃＞

二氧化硫，该反应属于化合反应.

四、实验题

22.实验室有大理石、稀盐酸、氯酸钾、澄清石灰水、火柴、升降台、药匙、镜子和以下仪器(如图一所

示)，请回答下列问题及填写空白。

图二

(1)利用上述药品和仪器可以制取的气体是需要的仪器有_(填序号)；制取该气体的反应的化学方

程式为

(2)若上述制取的气体中含有氯化氢和水蒸气，得到纯净的二氧化碳，可以选择图二所示装置除去，其选

项的序号是(资料：可以用饱和碳酸氢钠溶液或硝酸银溶液除去二氧化碳气体中的氯化氢)

(3)若将用向上排气法收集的一瓶CO?气体验满，其操作是_；

(4)假设要用上述仪器检验气体CO?,装置的气密性良好，长颈漏斗和胶塞已连接好。其操作步骤如下：

A倒入石灰水；B连接仪器；C加入稀盐酸；D加入大理石。

正确的操作顺序为：―o

解析：二氧化碳abghCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2tC将燃着的木条放在集气瓶口，木条

熄灭，证明满了DABC或ADBC或DBAC

【解析】

【分析】

碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳。

【详解】

(1)实验室制取C02,是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和

水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCL+H2O+CO2T因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，

密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；因此需要的仪器有：abgh。

(2)若二氧化碳中含有氯化氢和水蒸气，得到纯净的二氧化碳，氯化氢气体可以用饱和碳酸氢钠溶液除

去，水蒸气用浓硫酸除去，要先除杂质再干燥；故选C。

(3)二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了。

(4)检验二氧化碳的顺序是：DABC或ADBC或DBAC,注意准备好其它药品，最后加入稀盐酸。

【点睛】

二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。

五、科学探究题

23.某探究学习小组在帮助实验员整理化学试剂时，发现一个盛有无色溶液(初中化学常用试剂)的试

剂瓶，标签破损(如图所示)，请你对该试剂作出猜想，并设计实验验证。

(1)猜想：这种试剂可能是溶液，也可能是溶液。

(2)实验验证(要求验证一种物质，写出操作、现象、结论)：。

解析：Na2C03；Na2S04取少量(1〜2mL)该溶液置于洁净试管中，再滴入稀盐酸，若有气泡产

生，则该溶液是Na2c。3溶液；若无气泡产生，则该溶液是NazSCX溶液

【解析】

【详解】

(1)氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠的化学式分别为：NaCl、NaOH、Na2CO3>Na2SO4；破损标签上物

质的化学式可辨别部分表明该物质的化学式中钠元素右下角的角码为"2"；因此，可猜测该无色溶液可

能为Na2CO3或Na2S04中的一种；

(2)对比碳酸钠和硫酸钠性质，可得到两物质因酸根不同而表现出不同的性质：碳酸钠遇酸能放出气体

二氧化碳，而硫酸钠则可与可溶性的钢盐生成不溶于酸的硫酸领沉淀等；利用这些性质上的差异设计实

验鉴别两种物质；

故答案为取少量(1〜2mL)该溶液置于洁净试管中，再滴入稀盐酸，若有气泡产生，则该溶液是Na£03

溶液；若无气泡产生，则该溶液是Na2s溶液。

六、计算题

24.某化肥由(NHJ2SO4,K2S04,KC1混合而成，对提高农作物产量有重要作用。

(1)该化肥施用后，能使植物(填序号)

A.茎叶生长茂盛B.增强抗寒抗旱能力C.增强抗倒伏，抗虫害能力

(2)(NHD2SO4中N、0两元素的质量比为(化成最简比)

(3)为测定该化肥样品中氮元素的质量分数，小民和小青分别按自己设计的方案进行了实验。

方案1：小民取10.0g样品溶于水，加入足量的BaCL溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量得固

体质量为16.5g

方案2：小青另取等质量的样品，加入足量的Ca(0H)2加热，将气体通过氢氧化钠固体和浓硫酸，氢氧

化钠固体增重1.8g,浓硫酸增重L7g(假设气体全部吸收)。

用方案1计算出的氮元素的质量分数偏大，简述理由

用方案2计算该化肥样品中氮元素的质量分数数(请在答题纸上写出计算过程)。

解析：AC7：16硫酸钾也能与氯化钢反应生成硫酸钢沉淀，所以计算出硫酸锭的质量偏大，所以

氮元素的质量偏大14%

【解析】

【详解】

(1)硫酸锈属于氮肥，能促进茎叶生长茂盛，硫酸钾和氯化钾属于钾肥，能增强抗倒伏，抗虫害能力；

(2)(NB)2SO4中N、0两元素的质量比为14X2：16X4=7：16；

(3)硫酸钾也能与氯化钢反应生成硫酸领沉淀，所以计算出硫酸铁的质量偏大，所以氮元素的质量偏

大；浓硫酸质量的增加量就是生成的氨气的质量，所以生成氨气的质量为1.7g,所以氮元素的质量

141.4s

=1.7gX—X100%=1.4g,所以氮元素质量分数=而工X100%=14%o

七、流程题

25.工业上以粗盐(含少量MgCk、CaCk杂质)为原料，利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH,其简要

工艺流程如下:

NaOH

加入过量加入过量

溶液。溶液

粗盐水NaOHNa2c3

②

(1)步骤①反应方程式为MgCb+2NaOH=Mg(OH)21+2NaCl,其基本反应类型是

(2)写出步骤②中反应的化学方程式是0

(3)步骤③中加入适量稀盐酸的目的是。

(4)写出步骤④中反应的化学方程式=

解析：复分解反应Na2C03+CaCl2==CaC031+2NaCl除掉过量的氢氧化钠和碳酸钠

通电

2NaCl+2H2O^=2NaOH+H2t+Cl2t

【解析】

【详解】

(1)步骤①反应方程式为MgCb+2NaOH=Mg(OH)21+2NaCl,其基本反应类型是由两种化合物相互交

换成分生成两种新的化合物的复分解反应；

(2)步骤②中反应是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式是NazCOs+CaCl2==

CaC03I+2NaCl；

(3)步骤③中加入适量稀盐酸的目的是除掉过量的氢氧化钠和碳酸钠，防止氯化钠不纯；

(4)步骤④中反应是氯化钠溶液在通电条件下反应生成氯气、氢气、氢氧化钠，化学方程式

通电

2NaCl+2H2O2NaOH+H2t+Cl2t□

八、综合题

26.在做实验时，欣欣需要用到200g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，但实验室只有50g溶质质量分

数为30%的氯化钠溶液，于是她便自己动手并利用已有的溶液来配制所需的氯化钠溶液。

(1)在称量时，她需要把氯化钠固体放到天垫有纸片的(选填“左侧”或“右侧”)托盘中，并

且应当称量______g氯化钠固体。

(2)她把称量好的氯化钠和实验室中现有的氯化钠溶液全都转移到一个大烧杯中，并应向其中加入体积

为mL的水，边加水边搅拌。(水的密度为L0g/mL)

(3)如表是氯化钠在不同温度下的溶解度，假如她想通过升高溶液的温度来得到氯化钠晶体，则你认为

她的做法(选填“可行”或“不可行”)。

温度/℃20406080

溶解度/g36.036.637.338.4

解析：左侧15135不可行

【解析】

【分析】

(1)根据天平的使用方法以及溶质的质量=溶液的质量X溶质的质量分数来分析；

(2)溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量，然后根据密度公式计算出溶剂的体积；

(3)根据饱和溶液中溶质的质量分数来分析。

【详解】

(1)药品应放在天平的左盘上，氯化钠的质量=200gX15%-50gx30%=15g；故填：左侧；15；

(2)水的质量为：200g-50g-15g=135g,水的体积为:135g4-lg/mL=135mL；故填：135；

(3)20C时，氯化钠的溶解度为36.0g,此温度下的饱和溶液中，溶质的质量分数为：

工九X100%七26.5%,所以欣欣配置的溶液是不饱和溶液；氯化钠的溶解度随着温度的升高慢

36.0g+100g

慢增大，所以不能用升温的方法来实现，可通过蒸发溶剂的方法来实现。故填：不可行。

中考化学模拟试卷(解析版)

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形

码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字

体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿

纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题

1.下列实验方案设计合理的是

A.用灼烧法鉴别涤纶线与羊毛线

B.测定溶液的pH时，需预先用蒸储水将pH试纸润湿

C.制备Cu(OH)2固体：用CuO与适量NaOH溶液混合

D.除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，可通过氢氧化钠溶液洗气

解析：A

【解析】

【详解】

A.用灼烧法鉴别涤纶线与羊毛线，有烧焦羽毛气味的为羊毛，反之为涤纶，选项正确；

B.测定溶液的pH时，如预先用蒸储水将pH试纸润湿，会导致酸性变弱，测得pH偏大，选项错误；

C.制备Cu(OH)z固体：用硫酸铜或氯化铜等含铜的可溶性盐与适量NaOH溶液混合，氧化铜和氢氧化钠

不反应，选项错误；

D.二氧化碳和氯化氢都与氢氧化钠反应，除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，不可通过氢氧化钠溶液洗

气，选项错误。

故选A。

【点睛】

鉴别题要做到同一操作下或与同一物质反应时，现象要不同。除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试

剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质。

2.在AgNOs、Zn(N03)2和Cu(N03)2的混合溶液中加人一定量的铁粉，充分反应后过滤.向滤渣中加入

稀盐酸，有气泡产生.根据上述现象，下列结论正确的是

A.滤渣中一定有Zn

B.滤渣中可能有Ag、Cu

C.滤液中-定有Fe(N03)2、Zn(N03)2

D.滤液中可能有AgNOs、Cu(NO3)2

解析：C

【解析】

试题分析：充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，此现象说明Fe过量没有反应

完，所以原混合溶液中的Cu(N03)2、AgNOs全部被置换生成Cu、Ag和Fe(N03)2溶液。A、铁的活动性

比锌弱，不会置换出硝酸锌中的锌，故A错误；B、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明铁过量，所

以滤渣中一定有有Ag、Cu,故B错误；C、铁会与原混合溶液中的Cu(NO3)2>AgNOs全部被置换生成

Cu、Ag和Fe(N03)2溶液，所以滤液中一定有Fe(N03)2、Zn(N03)2,故C正确；D、向滤渣中加入稀

盐酸，有气泡产生，说明铁过量，滤液中一定没有硝酸铜和硝酸银，故D错误。故选C。

3.在A+B->盐+水的反应中，A和B不可能是()

A.HC1和NaOHB.CO2和NaOH

C.H2SO4和FezOsD.H2SO4和BaCk

解析：D

【解析】

两种物质发生反应生成盐和水的反应主要有以下几种情况：酸与碱、非金属氧化物与碱、金属氧化物与

酸。反应H2s04+BaC12=2HCl+BaS0N中没有生成水，故选D。

4.甲烷和水反应可以制水煤气(混合气体)，其反应的微观示意图如图所示，根据以上微观示意图得出的

结论中，正确的是：

O—氢原子

8■一氧原子

t卷-碳原子

反应前反应后

A.该反应属于置换反应

B.水煤气的成分是一氧化碳和氧气

C.该反应中含氢元素的化合物有3种

D.参加反应甲烷和水的分子个数之比为1:1

解析：D

【解析】

A、根据反应的微观示意图，反应物中没有单质，因此该反应不符合置换反应的特点，错误；B、水煤气

的成分是一氧化碳和氢气，错误；C、根据反应的化学方程式可知，该反应中含氢元素的化合物有2种,

分别是甲烷和水，错误；D、根据反应的微观示意图，可知该反应的化学方程式为CH4+HzO一定条件

C0+3B,该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比(即分子个数之比)为1：1,正确。故选D。

5.下列图像能正确反映对应变化关系的是（）

氧.

气

的有MnO?

质两份等质量、等质量分数双氧水在有、无MnOz的情况下产生氧气

量/无'fnO：

电2

O

反应时间依

B.加水稀释浓盐酸

C.向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液

0碳酸钠溶液质量g

氯

气

的

质

D.将足量粉末状的铁和镁分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应

蚩

解析:C

【解析】

根据所学知识和题中信息知，A、两份等质量、等质量分数双氧水在有、无MnO2的情况下产生氧气，二氧

化镒是该反应的催化剂，前者反应快，后者反应慢，但产生的氧气一样多，故A错误；B、加水稀释浓盐

酸，pH应无限接近于7,不可能等于或大于7,故B错误；C、向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸

钠溶液，首先稀盐酸碳酸钠反应，然后是氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，故C正

确；D、将足量粉末状的铁和镁分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应，镁比铁活泼，反应较快，但由

于是等质量、等质量分数的稀盐酸，最终产生的氢气一样多，故D错误。

点睛：催化剂可以改变化学反应速率，不会影响生成物的质量。pHV7溶液呈酸性，pH>7溶液呈碱性，

pH=7溶液呈中性。镁比铁活泼，反应较快，但由于是等质量、等质量分数的稀盐酸，最终产生的氢气一

样多。

6.李林同学在不同季节的制作过程中，一定发生了化学变化的是

A.春天花朵瓣成花瓣B.夏天粮食酿成美酒

C.秋天水果榨成果汁D.冬天冰豉凿成冰雕

解析：B

【解析】

【详解】

物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，

则是物理变化。粮食酿酒有新的物质酒精生成，一定发生了化学变化，故选B。

7.将50克镁和铁的混合物与足量的稀硫酸反应产生3.6克氢气，将反应后的溶液蒸发结晶，得到无水

硫酸盐，其质量为（）

A.226.4克B.222.8克C.172.8克D.无法计算

解析：B

【解析】

设硫酸根的质量为X,根据关系式AfAS0afSO4fH2t,

贝e11727=—3.6g2,x=172.8g

96x

所以无水硫酸盐的质量=172.8g+50g=222.8g。故选B。

点睛：已知Mg-MgSO”Fe-FeSO”并且可知道，在HzSO」中氢元素与硫酸根的质量比为2：96,由氢

气的质量可求出硫酸根的质量，再根据质量守恒定律，可得无水硫酸盐。

点睛：质量守恒定律：参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，反应前后元

素的种类不变。

8.下列实验方案不能达到实验目的是（）

选项实验目的实验方案

A鉴别尿素和氯化铉取样后加熟石灰研磨，闻气味

B区别棉纤维和羊毛纤维抽丝灼烧，闻气味

C除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠加适量氢氧化钙溶液充分反应后过滤

D除去氯化钙固体中的碳酸钙加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥

A.AB.BC.CD.D

解析：D

【解析】

【分析】

根据常见离子的检验和物质鉴别的方法来进行分析判断。

【详解】

A、氯化铁属于钱态氮肥，加熟石灰研磨放出有刺激性气味的气体，尿素不能，可以鉴别，实验方案能达

到实验目的；B、羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛的气味，棉纤维灼烧产生烧纸的气

味，抽丝灼烧，闻气味可以鉴别，实验方案能达到实验目的；C、碳酸钠能与适量氢氧化钙溶液反应生成

碳酸钙沉淀和氢氧化钠，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，实验方案

能达到实验目的；D、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，除去氯化钙固体中的碳酸钙，可采取加水溶

解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，实验方案不能达到实验目的。故选D。

【点睛】

除杂质时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入

新的杂质。

9.将CO通入盛有12gFez（）3的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入CO至试管冷却，此时

试管内残留固体的质量为9.6g,则反应生成铁的质量为

A.2.4gB.5.6gC.8.4gD.9.6g

解析：B

【解析】

【详解】

H2x

12g—9.6g=2.4g,Fe203f2Fe,质量差是48,---=——,x=5.6g。故选B。

482.4g

10.中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是（）

A.施用熟石灰改良酸性土壤

B.服用含A1（OH”的药物治疗胃酸过多

C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液

D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸

解析:C

【解析】

【详解】

A、氢氧化钙与酸性物质发生中和反应，故与中和反应原理有关，故A正确，不符合题意；

B、氢氧化铝与胃液中的盐酸反应为酸和碱的中和反应，故B正确，不符合题意；

C、熟石灰与硫酸铜的反应为碱和盐的反应，不是中和反应，故C错误，符合题意；

D、氢氧化钠与硫酸的反应为酸和碱的中和反应，故D正确，不符合题意。

故选：Co

11.下列实验设计与对应的实验目的表述不一致的是（）

外焰

内

焰

焰

A.心比较火焰各层温度B.检验氢气的纯度

浓

酚酎

氨

试潴

c.验证C02的密度比空气大D."限探究空气的组成成

C

-

分

解析：D

【解析】

【详解】

A、实验结果能达到实验目的，可以比较出火焰各层的温度，故A正确，不符合题意；

B、此操作能检验氢气的纯度，根据声音的大小可以判断氢气是否纯洁，故B正确，不符合题意；

C、此操作能验证二氧化碳的密度比空气大，表述一致，故C正确，不符合题意；

D、此实验是证明分子运动的，不能探究空气的组成，故表述不一致