2023届新高考化学一轮课时跟踪练第25讲弱电解质的电离

课时跟踪练25一、选择题1．(2021·云浮邓发纪念中学月考)下列说法正确的是()A．NaHCO3是强电解质，故NaHCO3的电离方程式为NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)B．室温下，0.1mol·L－1的BOH溶液的pH＝11，则BOH的电离方程式为BOHB＋＋OH－C．25℃NaA溶液的pH>7，则HA的电离方程式为HA=H＋＋A－D．CaCO3的饱和水溶液导电性很弱，故CaCO3的电离方程式为CaCO3Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)解析：HCOeq\o\al(－,3)不完全电离，NaHCO3电离应分步书写，故A项不正确；室温下，0.1mol·L－1的BOH溶液的pH＝11，氢氧根离子的浓度为0.001mol·L－1，故BOH为弱碱，属于弱电解质，电离时用可逆号，故B项正确；25℃NaA溶液的pH>7，说明NaA是强碱弱酸盐，HA为弱酸，电离是可逆的，故C项不正确；CaCO3难溶，但属于强电解质，全部电离，故电离用“=”，故D项不正确。答案：B2．(2021·文山壮族苗族自治州马关县第一中学校月考)室温下，往0.1mol·L－1的氨水中滴入酚酞溶液时，溶液将呈现粉红色。现采取下列措施，滴有酚酞的氨水溶液颜色不会变浅的是()A．往溶液中滴入稀硫酸B．往溶液中加入NH4Cl晶体C．把溶液加热至沸腾D．往溶液中加入NaOH固体解析：往溶液中加入稀硫酸，稀硫酸中的H＋消耗氨水里的OH－，使c(OH－)减小，颜色变浅，故A项不选；加入NH4Cl，铵根离子浓度增大抑制了NH3·H2O的电离，使c(OH－)减小，颜色变浅，故B项不选；将溶液加热至沸腾，NH3·H2O分解，NH3大量逸出，电离平衡逆移，使c(OH－)减小，红色变浅，故C项不选；加入NaOH固体，对氨水的电离平衡产生抑制作用，但c(OH－)变大，红色变深，故D项选。答案：D3．(2021·温州外国语学校月考)关于室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，下列叙述正确的是()A．氨水中的c(NHeq\o\al(＋,4))与NaOH溶液中的c(Na＋)相同B．温度均升高10℃(不考虑挥发)，两溶液的pH均不变C．加水稀释相同的倍数后，两种溶液的pH仍相同D．与等物质的量浓度的盐酸反应，恰好中和时所消耗的盐酸的体积相同解析：根据电荷守恒，pH相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，氨水中的c(NHeq\o\al(＋,4))与NaOH溶液中的c(Na＋)相同，故A项正确；升高温度，氨水的电离平衡正向移动，温度升高10℃，氨水的pH增大，故B项错误；加水稀释，氨水的电离平衡正向移动，加水稀释相同的倍数后，氨水的pH大于氢氧化钠溶液的pH，故C项错误；pH相同氨水与氢氧化钠，氨水浓度大于氢氧化钠，pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，氨水的物质的量大于氢氧化钠，与等物质的量浓度的盐酸反应，恰好中和时所消耗的盐酸的体积氨水大于氢氧化钠，故D项错误。答案：A4．(2021·泉州南安第一中学月考)常温下，有体积相同的四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的盐酸；③0.01mol·L－1的醋酸溶液；④0.01mol·L－1的盐酸。下列说法正确的是()A．把四种溶液稀释到相同pH，所需水的体积：①>②＝④＝③B．四种溶液中和氢氧化钠的能力：①＝②＝③＝④C．与镁条反应的起始速率的大小关系：①>②＝④>③D．与镁条反应生成相同体积的氢气所需的时间：①<②＝④<③解析：醋酸为弱酸，在溶液中存在电离平衡，盐酸是强酸，在溶液中完全电离，则等浓度的盐酸和醋酸溶液稀释到相同pH，所需水的体积为④>③，故A项错误；醋酸为弱酸，在溶液中存在电离平衡，盐酸是强酸，在溶液中完全电离，pH＝2的醋酸溶液的浓度大于0.01mol·L－1，中和氢氧化钠的能力大于其他三种溶液，故B项错误；pH＝2的醋酸溶液和pH＝2的盐酸中氢离子浓度相同，与镁条反应的起始速率相等，故C项错误；醋酸为弱酸，在溶液中存在电离平衡，盐酸是强酸，在溶液中完全电离，pH＝2的醋酸溶液的浓度大于0.01mol·L－1，与镁条反应过程中，氢离子浓度减小，电离平衡正向移动，氢离子浓度变化小，生成氢气的反应速率最大，pH＝2的盐酸和0.01mol·L－1的盐酸中氢离子浓度小于pH＝2的醋酸溶液，与镁条反应过程中，两种溶液生成氢气的反应速率相等，但小于pH＝2的醋酸溶液，0.01mol·L－1的醋酸溶液中氢离子浓度最小，与镁条反应过程中，生成氢气的反应速率最小，则生成相同体积的氢气所需的时间为①<②＝④<③，故D项正确。答案：D5．(2021·雅安第二中学月考)下列实验操作及现象、推论不相符的是()选项操作及现象推论A用pH试纸测得0.1mol·L－1CH3COOH溶液pH约为3CH3COOH是弱电解质B向某无色溶液中加入足量稀盐酸，产生无色无味气体；再将该气体通入澄清石灰水，产生白色浑浊溶液中可能含有COeq\o\al(2－,3)或HCOeq\o\al(－,3)C向2mL1mol·L－1NaOH溶液中加入1mL0.1mol·L－1MgCl2溶液，产生白色沉淀；再加入1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液，沉淀变为红褐色Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀D用pH计测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的pHHClO的酸性弱于CH3COOH解析：CH3COOH为弱酸，电离不完全，则pH试纸测得0.1mol·L－1CH3COOH溶液pH约为3，故A项正确；无色无味气体为二氧化碳，则溶液中可能含有COeq\o\al(2－,3)或HCOeq\o\al(－,3)，故B项正确；NaOH过量，Fe(OH)3沉淀均为FeCl3与NaOH发生反应生成的，不发生沉淀的转化，故C项错误；测定盐溶液的pH可判断水解程度，前者的pH小于后者的，可知HClO的酸性弱于CH3COOH，故D项正确。答案：C6．(2021·石家庄二中月考)设NA为阿伏加德罗常数的值。关于25℃时pH＝2的H3PO4溶液，下列说法正确的是()A．1L溶液中的H＋数目为0.02NAB．c(H＋)＝2c(HPOeq\o\al(2－,4))＋c(H2POeq\o\al(－,4))＋3c(POeq\o\al(3－,4))＋c(OH－)C．加水稀释，H3PO4的电离度增大，溶液的pH减小D．加入NaHPO4固体，溶液酸性增强解析：常温下pH＝2的H3PO4溶液中c(H＋)＝0.01mol·L－1，1L该溶液中含有的n(H＋)＝0.01mol·L－1×1L＝0.01mol，含有H＋数目为0.01NA，选项A项错误；根据H3PO4溶液中的电荷守恒可知c(H＋)＝2c(HPOeq\o\al(2－,4))＋c(H2POeq\o\al(－,4))＋3c(POeq\o\al(3－,4))＋c(OH－)，选项B项正确；加水稀释，c(H＋)减小，温度不变，Kw不变，则依据Kw＝c(H＋)·c(OH－)，可知c(OH－)浓度增大，溶液pH增大，选项C项错误；H3PO4为弱电解质，第二步电离产生H＋与HPOeq\o\al(2－,4)离子，加入NaHPO4固体，增大HPOeq\o\al(2－,4)离子浓度，平衡逆向移动，c(H＋)浓度减少，溶液酸性减弱，选项D项错误。答案：B7．二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。下列叙述错误的是()A．海水酸化能引起HCOeq\o\al(－,3)浓度增大、COeq\o\al(2－,3)浓度减小B．海水酸化能促进CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少C．CO2能引起海水酸化，其原理为HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)D．使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境解析：海水酸化，H＋浓度增大，平衡H＋＋COeq\o\al(2－,3)HCOeq\o\al(－,3)正向移动，COeq\o\al(2－,3)浓度减小，HCOeq\o\al(－,3)浓度增大，A项正确；海水酸化，COeq\o\al(2－,3)浓度减小，导致CaCO3溶解平衡正向移动，H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)，导致H＋浓度增大，C项错误；使用太阳能、氢能等新能源，可以减少化石能源的燃烧，从而减少CO2的排放，减弱海水酸化，从而改善珊瑚礁的生存环境，D项正确。答案：C8．(2021·阳江第三中学月考)向10mL1mol·L－1HCOOH溶液中不断滴加1mol·L－1的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与pH水[pH水＝－lgc水(H＋)]，c水(H＋)为溶液中水电离出的氢离子浓度]的关系如图所示(不考虑混合时溶液体积的变化)。下列说法错误的是()A．HCOOH的电离平衡常数约为1.0×10－4B．a点pH为7，且溶液中的溶质只有HCOONa和HCOOHC．b点时，c(HCOOH)＋c(H＋)＝c(OH－)D．c点溶液中各离子浓度由大到小的顺序依次为c(Na＋)>c(OH－)>c(HCOO－)>c(H＋)解析：向HCOOH溶液中不断滴加NaOH溶液，溶液中水电离出的氢离子浓度先增大后减小，当NaOH与HCOOH恰好完全反应时(即加入10mLNaOH溶液时)，溶液中水电离出的氢离子浓度最大，即图中b点。没有加入NaOH溶液时，1mol·L－1HCOOH溶液中水电离－1，HCOOH的电离平衡常数Ka＝eq\f(c（H＋）·c（HCOO－）,c（HCOOH）)＝eq\f(1×10－2×1×10－2,1－1×10－2)≈1×10－4，A项正确；a点加入NaOH溶液的体积小于10mL，所得溶液中溶质为HCOONa和HCOOH，溶液中水电离出的氢离子浓度为10－7mol·L－1，溶液中c(OH－)＝10－7mol·L－1，溶液的pH＝7，B项正确；b点加入10mLNaOH溶液，HCOOH与NaOH恰好完全反应，所得溶液中的溶＋)＝c(HCOO－)＋c(HCOOH)，质子守恒为c(HCOOH)＋c(H＋)＝c(OH－)，C项正确；c点加入NaOH溶液的体积在10～20mL之间，溶液中水电离出的氢离子浓度为10－7mol·L－1，则溶液中的溶质为HCOONa和NaOH，且HCOONa的浓度比NaOH的浓度大得多，溶液呈碱性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)＞c(HCOO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，D项错误。答案：D9．(2021·东莞高级中学开学考试)常温下，向1L0.5mol·L－1二元弱酸H2A溶液中滴加0.5mol·L－1NaOH溶液，溶液中含A粒子的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如下图所示。下列说法正确的是()A．向pH＝6.54的溶液中持续滴加NaOH溶液，水的电离程度持续变大B．b点对应溶液中存在：c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)C．当滴加1LNaOH溶液时，溶液中存在：c(Na＋)>c(HA－)>c(H2A)>c(A2－)D．反应H2A＋A2－=2HA－的平衡常数K＝105.11解析：向pH＝6.54的溶液中持续滴加NaOH溶液，当NaOH溶液过量时，氢氧化钠电离出－)＝c(A2－)>c(H＋)，故B项错误；当滴加1LNaOH溶液时，溶质为NaHA，Ka1＝10－1.43、Ka2＝10－6.54，Kh2＝eq\f(10－14,10－1.43)＝10－12.57，可知Ka2>Kh2，电离程度大于水解，故离子浓度存在c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)，故C项错误；反应H2A＋A2－=2HA－的平衡常数为K＝eq\f(c2（HA－）,c（H2A）×c（A2－）)＝eq\f(c2（HA－）×c（H＋）,c（H2A）×c（A2－）×c（H＋）)＝eq\f(Ka1,Ka2)＝eq\f(10－1.43,10－6.54)＝105.11，故D项正确。答案：D－1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化如图所示。下列有关说法错误的是()A．室温下，a点NH3·H2O电离常数为eq\f(102m－28,1－10m－14)B．b点溶液中存在：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)C．c点时消耗盐酸体积V(HCl)＜20.00mLD．a、d两点对应的Kw关系为：Kw(a)＜Kw(d)14mol·L－1，则NH3·H2O电离常数为eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）×c（OH－）,c（NH3·H2O）)＝eq\f(10m－14mol·L－1×10m－14mol·L－1,1－10m－14mol·L－1)＝eq\f(102m－28,1－10m－14)，A项正确；盐酸和氨水反应，溶液呈中性时，则c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒可知，c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，但b点时pH>7，则氨水过量，即c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)>c(Cl－)，B项错误；当两者恰好完全反应时生成NH4Cl，由于NHeq\o\al(＋,4)水解使得溶液呈酸性，所以pH＝7时氨水过量，即V(HCl)＜20.00mL，C项正确；水的电离需要吸热，所以温度越高，水的离子积常数Kw越大，则a、d两点对应的Kw关系为Kw(a)＜Kw(d)，D项正确。答案：B11．(2021·蚌埠市调考)AlF3存在分步电离，常温下向某浓度的AlF3溶液中加入NaF，实验测定Al3＋、AlF2＋、AlFeq\o\al(＋,2)、AlF3在所有含铝元素微粒中的分布分数随pF[pF＝－lgc(F－)]变化如图所示[已知δ(X)为含铝微粒的分布分数，如δ(Al3＋)＝eq\f(c（Al3＋）,c（Al3＋）＋c（AlF2＋）＋c（AlFeq\o\al(＋,2)）＋…)]，下列说法错误的是()A．曲线b表示AlFeq\o\al(＋,2)B．pF＝4时，c(AlFeq\o\al(＋,2))>c(AlF3)>c(AlF2＋)C．常温下，AlF3Al3＋＋3F－的化学平衡常数数量级为10－16D．pF＝6.6时，5c(AlF2＋)＋c(AlFeq\o\al(＋,2))＋c(H＋)＝c(F－)＋c(OH－)＋＋F－，pF减小，F－浓度增大，电离平衡逆向移动，Al3＋浓度减小，δ(Al3＋)减小，AlF2＋浓度先增大后减小，接着AlFeq\o\al(＋,2)先增大后减小，接着AlF3先增大后减小，因此a、b、c、d分别代表＝4时，图中b＞a＞c，即c(AlFeq\o\al(＋,2))＞c(AlF3)＞c(AlF2＋)，故B项正确；AlF3AlFeq\o\al(＋,2)＋F－的＝c(F－)＝10－3.8，同理Ka2＝10－5.2，Ka3＝10－6.6，常温下，Al3＋＋3F－AlF3的化学平衡常数K＝eq\f(1,Ka1·Ka2·Ka3)＝eq\f(1,10－3.8×10－5.2×10－6.6)＝1015.6，则反应AlF3Al3＋＋3F－的化学平衡＋)＋2c(AlF2＋)＋c(AlFeq\o\al(＋,2))＋c(H＋)＋c(Na＋)＝c(F－)＋c(OH－)，故D项错误。答案：D12．(2021·天津和平区第一次模拟)在常温下，向一定浓度的二元弱酸H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC(pC＝－lgx，x表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度)与溶液pH的变化关系如图。下列说法正确的是()A．常温下，H2C2O4的Ka1＝10－5.3B．pH＝3时，溶液中c(HC2Oeq\o\al(－,4))<c(C2Oeq\o\al(2－,4))＝c(H2C2O4)C．pH由0.8增大到5.3的过程中，水的电离程度逐渐减小D．常温下，随着pH的变化，eq\f(c2（HC2Oeq\o\al(－,4)）,c（H2C2O4）·c（C2Oeq\o\al(2－,4)）)的值是一定值解析：pH从0开始增大到3，c(H＋)减小，电离平衡H2C2O4H＋＋HC2Oeq\o\al(－,4)正向移动，c(H2C2O4)减小，pC(H2C2O4)增大，c(HC2Oeq\o\al(－,4))增大，pC(HC2Oeq\o\al(－,4))减小，pH从3开始增大后，HC2Oeq\o\al(－,4)H＋＋C2Oeq\o\al(2－,4)正向移动，c(HC2Oeq\o\al(－,4))减小，pC(HC2Oeq\o\al(－,4))增大，c(C2Oeq\o\al(2－,4))增大，pC(C2Oeq\o\al(2－,4))减小，因此Ⅰ表示HC2Oeq\o\al(－,4)的pC与pH关系，Ⅱ表示H2C2O4的pC与pH关系；Ⅲ表示C2Oeq\o\al(2－,4)的pC与pH关系。据此分析解答。H2C2O4的Ka1＝eq\f(c（HC2Oeq\o\al(－,4)）·c（H＋）,c（H2C2O4）)，a点pC(HC2Oeq\o\al(－,4))＝pC(H2C2O4)，c(HC2Oeq\o\al(－,4))＝c(H2C2O4)，Ka1＝c(H＋)＝10－pH＝10－0.8，A项错误；pC越大，其浓度越小，根据题图知，pH＝3时，c(HC2Oeq\o\al(－,4))＞c(C2Oeq\o\al(2－,4))＝c(H2C2O4)，B项错误；c(HC2Oeq\o\al(－,4))＝c(C2Oeq\o\al(2－,4))时，c(H＋)＝10－5.3，因此HC2Oeq\o\al(－,4)的电离常数Ka2＝c(H＋)＝10－5.3，HC2Oeq\o\al(－,4)的水解常数Kh＝eq\f(Kw,Ka1)＝eq\f(10－14,10－0.8)＝10－13.2，因此HC2Oeq\o\al(－,4)电离程度大于水解程度，酸式盐XHC2O4溶液呈酸性，即H2C2O4、XHC2O4因电离显酸性，正盐X2C2O4因水解显碱性，pH由0.8增大到5.3的过程中，溶液中c(H＋)逐渐减小，酸性减弱，则水的电离程度逐渐增大，C项错误；eq\f(c2（HC2Oeq\o\al(－,4)）,c（H2C2O4）·c（C2Oeq\o\al(2－,4)）)＝eq\f(c（HC2Oeq\o\al(－,4)）,c（H2C2O4）)×eq\f(\f(1,c（C2Oeq\o\al(2－,4)）),c（HC2Oeq\o\al(－,4)）)＝eq\f(Ka1,c（H＋）)×eq\f(c（H＋）,Ka2)＝eq\f(Ka1,Ka2)，温度不变，电离平衡常数不变，因此eq\f(c2（HC2Oeq\o\al(－,4)）,c（H2C2O4）·c（C2Oeq\o\al(2－,4)）)不变，D项正确。答案：D二、非选择题13．(2021·黔东南苗族侗族自治州民族高级中学月考)电离平衡是溶液化学中的重要内容，某化学兴趣小组拟以乙酸为例探究弱酸的性质。(1)实验一：氢氧化钠标准溶液的配制。现要配制0.1000mol·L－1NaOH标准溶液250mL，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管和______，操作过程中如果没有将烧杯等的洗涤液一并转入容量瓶，在其他操作都正确的情况下，将该标准溶液用来滴定下列(2)中的未知浓度的乙酸溶液，将会使测定的结果偏________(填“高”“低”或“不影响”)。(2)实验二：现有一瓶乙酸溶液，常温下测定其中乙酸的电离平衡常数。设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。待测物理量测定方法①________量取25.00mL乙酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000mol·L－1NaOH标准溶液装入碱式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次②H＋的物质的量浓度取适量乙酸溶液于烧杯中，用______测定溶液pH③上述实验中，如果在某温度时测得乙酸溶液的物质的量浓度为0.1000mol·L－1，pH＝3，则在该温度时乙酸的电离平衡常数为____________。(3)实验三：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。①设计实验方案如下表，表中c＝________g。编号酸的种类酸的浓度/(mol·L－1)酸的体积/mL镁条质量/g1乙酸0.517.02.02盐酸0.517.0c②实验步骤：ⅰ.如图1所示的装置中，在添加药品之前必须____________________。ⅱ.反应开始后，___________________________________________________________。ⅲ.将所记录的数据绘制成曲线图(如图2)。③写出镁与乙酸溶液反应的离子方程式：_____________________________________________________________________________________________________________。④描述0～5min盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：________________________________________________________________________。解析：(1)现要配制0.1000mol·L－1NaOH标准溶液250mL，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管和250mL容量瓶，操作过程中如果没有将烧杯等的洗涤液一并转入容量瓶，则配制的NaOH浓度偏低，在其他操作都正确的情况下，该标准溶液用来滴定未知浓度的乙酸溶液，消耗标准液的体积偏大，将会使测定的结果偏高。(2)醋酸的电离程度是已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比，故要求醋酸的电离程度，应测出醋酸溶液的浓度和溶液中H＋的浓度；①根据测定方法可知，此为酸碱中和滴定，所给的NaOH溶液是标准液，即醋酸是待测液，通过滴定，可测出醋酸溶液的物质的量浓度，其中碱液应盛放在碱式滴定管中。②由于①能测出醋酸溶液的浓度，故此步实验的目的是测量溶液中H＋的浓度，而若较精确地测量溶液的pH，应该用pH计或精密pH试纸，方法是取适量醋酸溶液于烧杯＝eq\f(1×10－3×1×10－3,0.10)＝1×10－5。(3)①要探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响，则必须保持其他影响反应速率的因素一致，故醋酸和盐酸的浓度应相同，镁条质量也相同，即c＝2.0g。②ⅰ.装置连接后，在添加药品之前必须检验装置气密性；ⅱ.据图可知，是要通过测量在相同的时间段内收集到的氢气体积的大小来测量反应速率，故在反应开始后，应每隔1min＋2CH3COO－＋H2↑。④由题图3可知，0～5min盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显，盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很大，一段时间后反应速率明显减小。答案：(1)250mL容量瓶高(2)①乙酸溶液的物质的量浓度②pH计(或精密pH试纸)③1×10－5(3)①2.0②检查装置的气密性每隔1min记录一次生成H2的体积③Mg＋2CH3COOH=Mg2＋＋2CH3COO－＋H2↑④盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很大，一段时间后反应速率明显减小14．(2021·内江第六中学月考)已知：乙二酸(HOOC—COOH，可简写为H2C2O4)，俗称草酸，157℃时开始分解。(1)探究草酸的酸性。已知：25℃时，①H2C2O4K1＝5.4×10－2，K2＝5.4×10－5；②H2CO3K1＝4.5×10－7，K2＝4.7×10－11。下列化学方程式可能正确的是________(填字母)。A．H2C2O4＋COeq\o\al(2－,3)=HCOeq\o\al(－,3)＋HC2Oeq\o\al(－,4)B．HC2Oeq\o\al(－,4)＋COeq\o\al(2－,3)=HCOeq\o\al(－,3)＋C2Oeq\o\al(2－,4)C．2C2Oeq\o\al(2－,4)＋CO2＋H2O=2HC2Oeq\o\al(－,4)＋COeq\o\al(2－,3)D．H2C2O4＋COeq\o\al(2－,3)=C2Oeq\o\al(2－,4)＋H2O＋CO2↑(2)探究草酸分解产物。实验中观察到B中CuSO4粉末变蓝，C中澄清石灰水变浑浊，D的作用是_______________，证明有CO气体生成的现象是_______________________________________________。(3)探究催化剂对化学反应速率的影响。在甲、乙两支试管中各加入4mL0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液和2mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液，再向乙试管中加入一粒黄豆大的MnSO4固体，摇匀。填写表格：反应现象①____________实验结论②____________试管中发生反应的离子方程式③____________(4)用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4，求算Na2C2O4的纯度。实验步骤：准确称取2.0gNa2C2O4固体，配成100mL溶液；取出20.00mL于锥形瓶中，再向瓶中加入足量稀H2SO4；用0.0160mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定，滴定至终点时消耗KMnO4溶液25.00mL。①KMnO4溶液应装在__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。②Na2C2O4的纯度是__________。解析：(1)根据电离常数知酸性强弱顺序是H2C2O4>HC2Oeq\o\al(－,4)>H2CO3>HCOeq\o\al(－,3)，根据强酸制取弱酸知，草酸和碳酸根离子反应生成草酸根离子和二氧化碳，草酸氢根离子和碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子和草酸根离子，故答案选BD。(2)氢氧化钠是强碱能吸收酸性氧化物二氧化碳，一氧化碳具有还原性，能还原黑色的氧化铜生成红色的铜，同时自身被氧化生成二氧化碳，二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊，所以证明CO存在的现象是F中黑色CuO变成光亮的红色，G中澄清石灰水变浑浊。(3)看到的现象是两支试管中紫色KMnO4溶液均褪色，乙试管中溶液褪色较快；通过对比实验知，硫酸锰是该反应的催化剂，加入催化剂能增大反应速率；该反应中高锰酸根离子被还原生成锰离子，草酸被氧化生成二氧化碳，离子反应方程式为2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O。(4)①高锰酸钾溶液呈酸性且具有强氧化性，易腐蚀橡胶，应该用酸式滴定管量取；②设草酸钠的质量分数为x，2MnOeq\o\al(－,4)2＋5C2Oeq\o\al(2－,4)5＋16H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O0．0160mol·L－1×0.025Leq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(2.0x,134)×\f(1,5)))molx＝eq\f(0.016×0.025×5×5×134,2×2.0)×100%＝33.5%。答案：(1)BD(2)吸收CO2气体F中黑色CuO变成光亮的红色，G中澄清石灰水变浑浊(3)两支试管中紫色KMnO4溶液均褪色，乙试管中溶液褪色较快MnSO4(Mn2＋)是此反应的催＋8H2O(4)①酸式②33.5%15．(2021·恩施土家族苗族自治州高级中学月考)现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用。某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理(如图1所示)，并测定电离平衡常数Kb。(1)实验室可用浓氨水和X固体制取NH3，X固体不可以是________(填字母)。A．五氧化二磷 B．生石灰C．碱石灰 D．无水氯化钙(2)检验三颈瓶集满NH3的方法是_____________________________________________________________________________________________________________。(3)关闭a，将带有装满水的胶头滴管的橡皮塞塞紧c口，________________________，引发喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如图2所示。图2中________点时喷泉最剧烈。(4)从三颈瓶中用________(填仪器名称)量取20.00mL氨水至锥形瓶中，用0.05000mol·L－1HCl滴定。用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如图3所示。(5)据图3计算，当pH＝11.0时，NH3·H2O电离平衡常数Kb近似值，Kb≈____________________。解析：(1)五氧化二磷是酸性干燥剂，能与氨反应，不能制取氨，A项错误；浓氨水易挥发，生石灰溶于水与水反应放出大量的热，能够促进氨的逸出，B项正确；浓氨水易挥发，碱石灰溶于水与水反应放出大量的热，能够促进氨的逸出，C项正确；无水氯化钙能够与氨反应，不能用来制氨，D项错误；答案选AD。(2)氨和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而导致氨水溶液呈碱性，红色石蕊试液遇碱变蓝色，氨也能和HCl反应生成白烟，所以氨的检验方法为将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口c，试纸变蓝色，证明NH3已集满；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口c，有白烟生成，证明NH3已集满。(3)要形成喷泉实验，应使瓶内外形成负压差，而氨极易溶于水，所以打开b，挤压胶头滴管使水进入烧瓶，氨溶于水，使瓶内压强降低，形成喷泉；三颈瓶内气体与外界大气压压强之差越大，其反应速率越快，C点压强最小、大气压不变，所以大气压和C点压强差最大，则喷泉越剧烈。(4)氨水显碱性，量取碱性溶液，应选择碱式滴定管。(5)设氨水中NH3·H2O的物质的量浓度为c，则c×20mL＝0.05000mol·L－1×22.40mL，解得c＝0.056mol·L－1，弱电解质电离平衡常数Kb＝eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）·c（OH－）,c（NH3·H2O）)，pH＝11的氨水中c(OH－)＝0.001mol·L－1，c(OH－)≈c(NHeq\o\al(＋,4))＝0.001mol·L－1，则Kb＝eq\f(0.001×0.001,0.056)≈1.8×10－5。答案：(1)AD(2)将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口c，试纸变蓝色，证明NH3已集满(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口c，有白烟生成，证明NH3已集满)(3)打开b，挤压胶头滴管使水进入烧瓶C(4)碱式滴定管(5)1.8×10－516．(2021·东莞中学松山湖学校月考)化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。请回答下列问题：(1)氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图1所示装置来制取。装置中的离子交换膜只允许____________离子通过，氯气的逸出口是____________(填字母)。(2)次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数δ与pH的关系如图2所示[δ(X)＝eq\f(c（X）,c（HClO）＋c（ClO－）)，X为HClO或ClO－]，则HClO的电离常数Ka值为____________；当溶液pH＝10时，c(HC