2023届新高考化学一轮复习元素周期表和元素周期律夯基础

课练14元素周期表和元素周期律————————————狂刷小题·夯基础————————————1.[2021·江西百所名校第一次联考]2017年5月9日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。已知117号元素有多种原子，如eq\o\al(\s\up1(293),\s\do1(117))Ts、eq\o\al(\s\up1(294),\s\do1(117))Ts等。下列说法正确的是（）A.eq\o\al(\s\up1(293),\s\do1(117))Ts和eq\o\al(\s\up1(294),\s\do1(117))Ts的化学性质不同B.Ts位于周期表的第六周期第ⅦA族C.元素Ts的相对原子质量为293.5D.eq\o\al(\s\up1(293),\s\do1(117))Ts和eq\o\al(\s\up1(294),\s\do1(117))Ts的质子数相同，中子数不同2.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）A.第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强B.第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7C.同周期元素（0族元素除外）从左到右，原子半径逐渐减小D.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强3.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（）A.由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推断出元素的非金属性：Cl＞FB.人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C.短周期元素正化合价数值和其族序数相同D.短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外电子排布相同，则离子半径：X2－＞Y2＋4.前20号元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M和W形成的某种化合物可用作制冷剂，Y和Z能形成ZY2型离子化合物，ZY2的电子总数为38。下列有关叙述中正确的是（）A.W和X形成的化合物只有5种B.M和W形成的一种化合物的水溶液显碱性C.W、X、Y三种元素的简单氢化物的沸点：Y>X>WD.X和Z形成的化合物ZX2中，阳离子和阴离子的数目之比为1∶25.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其M层电子数的3倍，下列说法不正确的是（）A.X与Y可形成5种以上的化合物B.工业上常通过电解Z的熔融氯化物的方法来制取Z的单质C.简单离子的半径由大到小为Q>X>Y>ZD.X、W、Q最高价氧化物对应水化物的酸性Q>X>W6.元素周期表中前三周期部分元素的原子序数与常见价态的关系如图所示。若用原子序数表示对应元素，下列说法不正确的是（）A.a与d的非金属性比较：a>dB.原子半径大小：b>c>a>d>eC.a可以形成两种氢化物D.b、c、e的最高价氧化物对应水化物之间均可反应7.[2021·广东新高考适应卷]2019年诺贝尔化学奖颁给研究锂电池的科学家，一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图所示。其中，X位于第三周期，X原子的电子数为Z原子的两倍，W、Z、Y位于同一周期。下列叙述正确的是（）A.原子半径：X>Z>WB.非金属性：X>Z>WC.Y的氢化物可用于刻蚀玻璃D.X的氧化物对应的水化物均为强酸8.[2022·肇庆二模]已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1所示，且A、B、C、D可形成化合物X（如图2），C与E同主族。下列说法错误的是（）图1图2A.简单离子的半径：D＞EB.简单氢化物的热稳定性：C＞BC.化合物X有较强的氧化性D.C的单质与D的单质在加热条件下的反应产物中含有非极性键9.[2021·全国乙卷]我国嫦娥五号探测器带回1.731kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族。下列结论正确的是（）A.原子半径大小顺序为W>X>Y>ZB.化合物XW中的化学健为离子键C.Y单质的导电性能弱于Z单质的D.Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸10.[2021·全国甲卷]W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是（）A.原子半径：Z>Y>X>WB.W与X只能形成一种化合物C.Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应D.W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物11.[2021·广东卷]一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是（）A.XEZ4是一种强酸B.非金属性：W>Z>YC.原子半径：Y>W>ED.ZW2中，Z的化合价为＋2价12.[2021·浙江1月]现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。相关信息如下表：元素相关信息X最外层电子数是核外电子总数的一半Y最高化合价和最低化合价之和为0Z单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近Q同周期元素中原子半径最小下列说法正确的是（）A．常温时，X单质能与水发生剧烈反应B．Y与Q元素组成的YQ4分子，空间构型为正四面体C．Y、Z、Q的最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱D．第5周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈液态13.[2021·浙江6月]已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如图所示，其中Y的最高化合价为＋3。下列说法不正确的是（）A．还原性：ZQ2<ZR4B．X能从ZO2中置换出ZC．Y能与Fe2O3反应得到FeD．M最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应14.[2022·江西省重点中学盟校高三联考]叶蜡石是一种重要的化工原料，化学式为X2[Y4Z10]（ZW）2，短周期元素W、Z、X、Y的原子序数依次增大，Y的最外层电子数为次外层的一半，X为地壳中含量最多的金属元素，X的离子与ZW－含有相同的电子数。下列说法不正确的是（）A．原子半径：X>Y>Z>WB．最简单氢化物的沸点：Y>ZC．Y的氧化物可作光导纤维的材料D．常温常压下，Z和W形成的常见化合物均为液体15.[2022·甘肃重点中学联考]现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是（）A．最简单氢化物的沸点排序：Y>T>RB．原子半径和离子半径均满足：Y<ZC．最高价氧化物对应的水化物的酸性：T<RD．单质氧化性：Y>R>T16.[2022·湖南益阳质检]已知主族元素A、B、C、D、E、F在周期表中的相对位置如图所示，A和C原子的最外层电子数之差等于4，C和F原子的核外电子总数相差8，X、Y、Z分别为D、E、F的最高价氧化物对应的水化物。下列说法不正确的是（）A.化合物CA3中既含有离子键又含有共价键B.简单氢化物的沸点：B>DC．相同温度下，等浓度的X、Y、Z的水溶液，pH由大到小的顺序为Z>X>YD．B、C、D三种元素形成的某种化合物与E的简单氢化物的水溶液反应时有沉淀产生17.[2022·华附、省实、广雅、深中四校联考]短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。M、N、P、Q分别是这些元素形成的单质，甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素形成的二元化合物。其中，乙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丙是一种高能燃料，其组成元素与乙相同；丁是常见的两性氧化物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）A．原子半径的大小：W<X<Y<ZB．戊的沸点低于乙C．丙中只含非极性共价键D．乙可与X元素的最高价氧化物对应的水化物反应18.[2022·辽宁沈阳一模]X、Y、Z、W、R五种元素形成的化合物结构如图所示，W的单质在常温下为银白色液体，R的单质在常温下为紫黑色固体，Y、Z的单质是空气的主要成分，且X、Y的核外电子数之和与Z的原子序数相等，下列说法不正确的是（）A．原子半径：X<Z<YB．W的单质可用热分解法制备C．R的单质中混有NaCl时，可用加热的方法提纯D．X、Y、Z三种元素形成的化合物只能是离子化合物狂刷小题夯基础[练基础]1．Deq\o\al(\s\up1(293),\s\do1(117))Ts和eq\o\al(\s\up1(294),\s\do1(117))Ts是Ts元素的两种同位素，化学性质相同，A项错误；117号元素Ts位于周期表的第七周期第ⅦA族，B项错误；117号元素Ts有多种同位素，这些同位素的含量各不相同，所以元素Ts的相对原子质量不一定是293.5，C项错误；eq\o\al(\s\up1(293),\s\do1(117))Ts和eq\o\al(\s\up1(294),\s\do1(117))Ts的质子数都是117，而中子数分别是176和177，D项正确。2．C同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，A错误；第二周期元素中，O没有最高正价，F没有正价，B错误；同周期元素（0族元素除外）从左到右，随着核电荷数的逐渐增多，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，因此原子半径逐渐减小，C正确；在第三周期的元素中，Al为＋3价，Na为＋1价，但失电子能力Na>Al，D错误。3．CA项，非金属性的强弱应根据最高价氧化物对应水化物的酸性比较，不能根据氢化物的酸性进行比较，HF的酸性比HCl弱，但非金属性：F＞Cl，正确；B项，优良的催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料（如镍、铂等）大多属于过渡元素，正确；C项，短周期元素正化合价数值和其族序数不一定相同，如C有＋2、＋4价，错误；D项，微粒X2－与Y2＋核外电子排布相同，核电荷数：Y＞X，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：X2－＞Y2＋，正确。4．B前20号元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M和W形成的某种化合物可用作制冷剂，则M为氢元素，W为氮元素；Y和Z能形成ZY2型离子化合物，ZY2的电子总数为38，则Y为氟元素，Z为钙元素；根据M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大可知，X为氧元素。氮元素和氧元素形成的化合物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，A项错误；M为氢元素，W为氮元素，二者可以形成化合物NH3，其水溶液显碱性，B项正确；W、X、Y三种元素的简单氢化物分别为NH3、H2O、HF，沸点：NH3<HF<H2O，C项错误；X和Z形成的化合物CaO2属于离子化合物，钙离子和过氧根离子的数目之比为1∶1，D项错误。5．B这几种元素都是短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，X、Y位于第二周期，Z、W、Q位于第三周期，W原子的质子数是其M层电子数的3倍，设其M层电子数为x，则W原子质子数＝2＋8＋x，2＋8＋x＝3x，所以x＝5，则W为P元素，则X是N、Y是O、Z是Al、Q是Cl。X、Y分别是N、O元素，二者能形成多种氮氧化物，如N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，所以X与Y可形成的化合物在5种以上，故A正确；Z是Al元素，氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，所以工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼Al，故B错误；电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径：Q＞X＞Y＞Z，故C正确；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Q>X>W，则最高价氧化物对应水化物的酸性Q>X>W，故D正确。6．B根据五种元素的化合价以及原子序数大小关系，可推知a为O，b为Na，c为Al，d为P，e为Cl。根据非金属性：O＞S、S＞P，可知非金属性：O＞P，A项正确；一般来说电子层数越多，原子半径越大，结合同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小知，原子半径：Na＞Al＞P＞Cl＞O，B项错误；O可以形成H2O、H2O2两种氢化物，C项正确；Na、Al、Cl的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）3、HClO4，它们分别为强碱，两性氢氧化物、强酸，两两之间均可反应，D项正确。7．CX为硫元素，Z为氧元素，Y为氟元素，W为氮元素。A项，同周期元素从左到右，原子半径依次减小，同主族元素从上到下，原子半径依次增大，故原子半径N＞O（即W＞Z），不正确；B项，同周期从左到右，元素非金属性依次增大，同主族从上到下，元素非金属性依次减小，故非金属性O＞S（即Z＞X），不正确；C项，玻璃中的SiO2能与氢氟酸反应，故HF可用于刻蚀玻璃，正确；D项，硫的氧化物对应的水化物有H2SO3和H2SO4，H2SO3是弱酸，不正确。8．A由题图1可知，A、B、C、D、E原子序数依次增大，结合题图2中D形成带1个正电荷的阳离子，可推出D为Na元素，A可以形成1个共价键且原子半径最小，故为H元素；B可形成4个共价键且原子半径大于A小于D，故为C元素；C可形成2个共价键且原子半径小于B，故为O元素，C与E同主族，E为S元素，化合物X为Na2CO3·H2O2。A项，D、E的两种简单离子的半径S2－>Na＋，错误；B项，C、O为同一周期主族元素，从左往右非金属性依次增强，故热稳定性：H2O>CH4，正确；C项，由题图2可知，化合物中含H2O2，有较强的氧化性，正确；D项，O2和Na在加热条件下的反应产物Na2O2中含有非极性键，正确。[练高考]9．B氧原子半径小于硫原子半径，而Mg、Al、Si的原子半径依次减小且均比同周期的硫原子半径大，因此原子半径：Mg>Al>Si>O，A项错误；Mg元素的金属性较强而O元素的非金属性很强，二者之间形成的化学键是离子键，B项正确；铝是导体而Si是半导体，故前者导电性强于后者，C项错误；硅酸的酸性弱于碳酸，D项错误。10．D原子半径：Al>S>N>H，A项错误；H和N可形成NH3和N2H4等化合物，B项错误；Al2O3是典型的两性氧化物，与强酸和强碱均能反应生成盐和水，C项错误；H、N、S三种元素形成的（NH4）2S为离子化合物，既含离子键又含共价键，D项正确。11．CX的原子核内只有1个质子，则X为H；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期，再根据题给麻醉剂分子结构式中各原子的成键情况，可知Y、Z、W分别为C、O、F；元素E的原子比W原子多8个电子，E为Cl。XEZ4为HClO4，是一种强酸，A说法正确；非金属性：F>O>C，即W>Z>Y，B说法正确；电子层数多的原子半径大，当电子层数相同时，核电荷数大的原子半径小，则原子半径：Cl>C>F，即E>Y>W，C说法错误；OF2中F为－1价，O为＋2价，D说法正确。12．BBe的金属性弱于Mg，常温时镁和冷水不反应，因此Be单质不能与水发生剧烈反应，A错误；Y与Q元素组成的CCl4或SiCl4分子，空间构型均为正四面体，B正确；Y、Z、Q三种元素的非金属性逐渐增强，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，C错误；第5周期且与Cl同主族元素的单质是碘，碘在常温常压下呈固态，D错误。13．A本题考查元素周期表及元素周期律。非金属性越强，还原性越弱，同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性：S<Cl，则还原性：CS2>CCl4，A错误；Mg与CO2反应的方程式为2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(点燃))2MgO＋C，金属Mg可置换出CO2中的C，B正确；2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温))Al2O3＋2Fe，金属Al能与Fe2O3发生置换反应得到Fe，C正确；N的最高价氧化物的水化物（HNO3）能够与其最低价氢化物（NH3）发生反应：HNO3＋NH3=NH4NO3，D正确。[练模拟]14．B叶蜡石化学式为X2[Y4Z10]（ZW）2，短周期元素W、Z、X、Y的原子序数依次增大，X为地壳中含量最多的金属元素，则X为Al；Y的最外层电子数为次外层的一半，其原子序数大于Al，则Y为Si元素；X的离子与ZW－含有相同的电子数，ZW－应为氢氧根，则Z、W分别为O、H中的一种，结合X2[Y4Z10]（ZW）2可知，Z应为O，则W为H，以此来解答。电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：X＞Y＞Z＞W，故A正确；水分子间形成氢键导致水的熔沸点反常，沸点：SiH4＜H2O，故B错误；Y的最高价氧化物为SiO2，SiO2可作光导纤维的材料，故C正确；H、O形成的化合物为H2O和H2O2，常温常压下H2O和H2O2均为液体，故D正确。故选B。15．A短周期主族元素中，原子最外层电子数是电子层数的2倍的元素为C和S，由图中原子半径和原子序数关系可知R为C；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，结合题图知Y为O，Z为Na；Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡，则T为S；X的原子半径最小，原子序数最小，则X为H。相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质沸点越高，又因为水分子间存在氢键，故沸点：H2O>H2S>CH4，A项正确；氧原子半径小于钠原子半径，氧离子和钠离子的核外电子排布相同，核电