2023届新高考化学一轮复习弱电解质的电离平衡夯基础

课练25弱电解质的电离平衡————————————狂刷小题·夯基础————————————1.饱和氨水中存在化学平衡和电离平衡：NH3＋H2O⇌NH3·H2O⇌NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋OH－。下列有关说法正确的是（）A.常温下饱和氨水的pH＜7B.向氨水中滴加过量硫酸，上述平衡均正向移动，pH增大C.电离是吸热过程，升高温度，上述平衡均正向移动D.向氨水中加入少量NaOH固体，上述平衡均逆向移动，有NH3放出2.对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是（）A.加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度减小B.使温度升高20℃，两溶液的氢离子浓度不变C.加水稀释2倍，两溶液的氢离子浓度增大D.加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多3.能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B.0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH大于7C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D.0.1mol·L－1CH3COOH溶液可使紫色石蕊溶液变红4.已知室温时，0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（）A.该溶液的pH＝4B.升高温度，溶液的pH增大C.此酸的电离常数约为1×10－7D.由HA电离出的c（H＋）约为水电离出的c（H＋）的106倍5.下列说法正确的是（）A.0.01mol·L－1H2S溶液中：c（H＋）∶c（S2－）＝2∶1B.加水稀释CH3COOH稀溶液，Ka（CH3COOH）增大C.向10mL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，eq\f(c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）,c（NH3·H2O）)将减小D.向10mLpH＝11的氨水中加入10mLpH＝3的H2SO4溶液，混合液pH＝76.硼酸（H3BO3）溶液中存在：H3BO3（aq）＋H2O（l）⇌[B（OH）4]－（aq）＋H＋（aq）。下列说法正确的是（）化学式电离常数（298K）/mol·L－1硼酸K＝5.7×10－10碳酸K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－11醋酸K＝1.75×10－5A.等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者B.等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者C.将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生D.将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生7.根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式书写正确的是（）化学式HClOH2CO3电离常数/mol·L－1K＝3×10－8K1＝4×10－7K2＝6×10－11A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2Cl2＋H2O=2Cl－＋2HClO＋CO2↑B.向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋Cl2=Cl－＋ClO－＋2CO2↑＋H2OC.向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2＋NaClO＋H2O=NaHCO3＋HClOD.向NaClO溶液中通入过量CO2：CO2＋2NaClO＋H2O=Na2CO3＋2HClO8.某温度下，将pH和体积均相同的盐酸和CH3COOH溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（）A.曲线Ⅱ代表HCl的稀释过程B.溶液中水的电离程度：b点>c点C.从b点到d点，溶液中eq\f(c（CH3COO－）·c（H＋）,c（CH3COOH）)保持不变D.该温度下，b点Kw的数值比e点大9.[2021·浙江6月]下列物质属于弱电解质的是（）A.CO2B．H2OC.HNO3D．NaOH10.[2021·浙江6月]某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是（）A.25℃时，若测得0.01mol·L－1NaR溶液pH＝7，则HR是弱酸B.25℃时，若测得0.01mol·L－1HR溶液pH>2且pH<7，则HR是弱酸C.25℃时，若测得HR溶液pH＝a，取该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释至100.0mL，测得pH＝b，b－a<l，则HR是弱酸D.25℃时，若测得NaR溶液pH＝a，取该溶液10.0mL，升温至50℃，测得pH＝b，a>b，则HR是弱酸11.[2021·浙江1月]下列物质属于强电解质的是（）A.KOHB．H3PO4C.SO3D．CH3CHO12.[2021·浙江1月]25℃时，下列说法正确的是（）A.NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸B.可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐C.0.010mol·L－1、0.10mol·L－1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1<α2D.100mLpH＝10.00的Na2CO3溶液中水电离出的H＋的物质的量为1.0×10－5mol13.[2020·北京卷]室温下，对于1L0.1mol·L－1醋酸溶液。下列判断正确的是（）A.该溶液中CH3COO－的粒子数为6.02×1022B.加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH降低C.滴加NaOH溶液过程中，n（CH3COO－）与n（CH3COOH）之和始终为0.1molD.与Na2CO3溶液反应的离子方程式为COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2H＋=H2O＋CO2↑14.[2022·潍坊期末]下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A.0.1L0.5mol·L－1CH3COOH溶液中含有的H＋数为0.05NAB.室温下，稀释0.1mol·L－1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强C.向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中eq\f(c（H＋）,c（CH3COOH）)减小D.常温下，0.1mol·L－1氨水的pH＝11.1，氨水的电离方程式是NH3·H2O⇌NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋OH－15.[2022·宁波一模]相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（）A.pH相等的两溶液中：c（CH3COO－）＝c（Cl－）B.分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同C.相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同D.相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中（忽略体积变化）：c（CH3COO－）＝c（Cl－）16.[2022·成都期中]常温下，将pH均为11，体积均为V0的AOH和BOH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgeq\f(V,V0)的变化如图所示。下列说法不正确的是（）A.碱性强弱：AOH>BOHB.水的电离程度：a＝b>cC.稀释相同倍数时：c（A＋）<c（B＋）D.中和盐酸的能力：a＝b<c17.[2022·山东菏泽期中]相同温度下，根据三种酸的电离常数（单位：mol·L－1），下列判断正确的是（）酸HXHYHZ电离常数Ka9×10－79×10－69×10－2A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZB.反应HZ＋Y－=HY＋Z－能够发生C.相同温度下，0.1mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D.相同温度下，1mol·L－1的HX溶液的电离常数大于0.1mol·L－1HX18.[2021·济南外国语期末]下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A.向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中eq\f(c（H＋）,c（CH3COOH）)减小B.向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中eq\f(c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）,c（NH3·H2O）)增大C.加水稀释0.1mol·L－1氨水，溶液中c（H＋）·c（OH－）和eq\f(c（H＋）,c（OH－）)的值均不变D.40℃时，在氨—水体系中不断通入CO2，随着CO2的通入，eq\f(c（OH－）,c（NH3·H2O）)不断增大狂刷小题夯基础[练基础]1．D常温下饱和氨水呈碱性，pH＞7，A项错误；加入过量硫酸，H＋浓度增大，pH减小，B项错误；升温会使NH3逸出，NH3＋H2O⇌NH3·H2O平衡向逆反应方向移动，C项错误；加入少量NaOH固体，OH－浓度增大，平衡向生成NH3的方向移动，有NH3放出，D项正确。2．A醋酸和盐酸c（H＋）相同，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋，加入少量CH3COONa晶体，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H＋）减小，而盐酸则和CH3COONa反应生成弱电解质CH3COOH，c（H＋）减小，A项正确；升温，促进CH3COOH电离，c（H＋）增大，B项错误；加水稀释，二者的c（H＋）均减小，C项错误；由于醋酸的浓度大，等体积两种酸，醋酸的物质的量较大，因而产生的H2较多，D项错误。3．B4．Bc（H＋）＝0.1%×0.1mol·L－1＝10－4mol·L－1，pH＝4；因HA在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，c（H＋）将增大，pH会减小；可由电离常数表达式算出Ka＝eq\f(c（H＋）c（A－）,c（HA）)≈1×10－7；c（H＋）＝10－4mol·L－1，所以由水电离出的c（H＋）＝10－10mol·L－1，前者是后者的106倍。5．CH2S为弱电解质，其水溶液中H2S存在电离平衡，且第一步电离程度大于第二步电离程度，则溶液中c（H＋）∶c（S2－）>2∶1，A项错误；加水稀释CH3COOH稀溶液，溶液的温度不变，Ka（CH3COOH）也不变，B项错误；NH3·H2O的电离平衡常数＝eq\f(c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）,c（NH3·H2O）)×c（OH－），向10mL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，c（OH－）逐渐增大，电离常数不变，则eq\f(c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）,c（NH3·H2O）)减小，C项正确；NH3·H2O是弱电解质，向10mLpH＝11的氨水中加入10mLpH＝3的H2SO4溶液，氨水有剩余，所以溶液呈碱性，D项错误。6．A酸的电离常数越大，其酸性越强，根据电离常数知，酸性强弱顺序：醋酸＞碳酸＞硼酸＞碳酸氢根离子。醋酸的酸性强于碳酸，碳酸根离子的水解程度大于醋酸根离子，所以等物质的量浓度的碳酸钠溶液的pH大于醋酸钠溶液的pH，A正确；碳酸的酸性强于硼酸，则等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者＜后者，B错误；碳酸钠和硼酸反应生成碳酸氢钠，所以观察不到有气泡产生，C错误；醋酸和碳酸钠反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和醋酸反应生成二氧化碳，由于只有一滴醋酸溶液，所以不一定能观察到有气泡产生，D错误。7．C根据表格数据可知酸性：H2CO3＞HClO＞HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))。A项，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：2COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋Cl2＋H2O=Cl－＋2HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋ClO－，错误；B项，向NaHCO3溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式是HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋Cl2=Cl－＋HClO＋CO2↑，错误；C项，符合物质的酸性强弱比较，正确；D项，向NaClO溶液中通入过量CO2，化学方程式是CO2＋NaClO＋H2O=NaHCO3＋HClO，错误。8．CA项，等pH的盐酸和CH3COOH溶液分别加水稀释相同的倍数，盐酸的pH变化大，观察图像知，曲线Ⅰ代表HCl的稀释过程，错误；B项，盐酸和CH3COOH溶液中水的电离都被抑制，c（H＋）越大，对水的电离程度抑制越大，观察图像知，b点pH小，c（H＋）大，水的电离程度小，即溶液中水的电离程度：b点<c点，错误；C项，溶液中eq\f(c（CH3COO－）·c（H＋）,c（CH3COOH）)＝Ka，Ka只与温度有关，从b点到d点是加水稀释CH3COOH溶液的过程，Ka保持不变，正确；D项，Kw只与温度有关，相同温度下Kw相同，错误。[练高考]9．B本题考查电解质与非电解质。强电解质是指在水溶液中完全电离的化合物；弱电解质是指在水溶液中部分电离的化合物；非电解质是指在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物。CO2溶于水后能导电，是由于它与水反应生成的产物H2CO3能电离出自由移动的离子，CO2本身不能电离，属于非电解质；H2O部分电离，属于弱电解质；HNO3、NaOH溶于水完全电离，属于强电解质；故选B。10．B本题考查水溶液中的离子平衡。25℃时，若0.01mol·L－1NaR溶液pH＝7，说明NaR为强碱强酸盐，即HR为强酸，A错误；25℃时，若0.01mol·L－1HR溶液pH>2且pH<7，说明HR在溶液中部分电离，即HR为弱酸，B正确；25℃时，10.0mLpH＝a的HR溶液，加水稀释至100.0mL，即体积扩大10倍，pH＝b，若HR为一元强酸，且a＝6时，b小于但无限接近7，此时b－a<1，故不能据此判断HR为弱酸，C错误；水的离子积Kw：25℃<50℃，若HR是强酸，升温后溶液pH会降低，即b<a，若HR是弱酸，升温有利于R－水解：R－＋H2O⇌HR＋OH－平衡正向移动，溶液pH会增大，即b>a，D错误。11．A氢氧化钾是强碱，属于强电解质，A符合题意；磷酸是中强酸，属于弱电解质，B不符合题意；三氧化硫是非金属氧化物，属于非电解质，C不符合题意；乙醛是有机物，属于非电解质，D不符合题意。12．DNaHA溶液呈酸性，可能是HA－的电离程度大于其水解程度，不能据此得出H2A为强酸的结论，A错误；可溶性正盐BA溶液呈中性，不能推测BA为强酸强碱盐，因为也可能是B＋和A－的水解程度相同，即BA也可能是弱酸弱碱盐，B错误；弱酸的浓度越小，其电离程度越大，因此0.010mol·L－1、0.10mol·L－1的醋酸溶液的电离度α1>α2，C错误；溶液中水电离出的氢离子浓度一定等于水电离出的氢氧根离子浓度，pH＝10.00的Na2CO3溶液中水电离出的OH－的物质的量浓度为1.0×10－4mol·L－1，则水电离出的H＋的物质的量浓度也是1.0×10－4mol·L－1，则100mLpH＝10.00的Na2CO3溶液中水电离出H＋的物质的量为1.0×10－4mol·L－1×100×10－3L＝1.0×10－5mol，D正确。13．C1L0.1mol·L－1醋酸溶液中醋酸为0.1mol，醋酸为弱酸，不能完全电离，因此CH3COO－的粒子数小于0.1NA，即小于6.02×1022，A项错误；加入少量CH3COONa固体后，c（CH3COO－）增大，CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋平衡逆向移动，c（H＋）减小，溶液的pH升高，B项错误；滴加NaOH溶液的过程中，根据物料守恒，知n（CH3COO－）＋n（CH3COOH）＝0.1mol，C项正确；醋酸为弱酸，与Na2CO3溶液反应的离子方程式为COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2CH3COOH=2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，D项错误。[练模拟]14．DA项，CH3COOH为弱电解质，在水溶液中部分电离，0.1L0.5mol·L－1CH3COOH溶液中含有的H＋数小于0.05NA，错误；B项，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋，加水稀释，平衡右移，产生的离子数增加，但溶液的体积增大，c（CH3COO－）、c（H＋）减小，导电能力减弱，错误；C项，加水稀释时，平衡CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋右移，n（H＋）增大，n（CH3COOH）减小，eq\f(c（H＋）,c（CH3COOH）)＝eq\f(n（H＋）/V,n（CH3COOH）/V)＝eq\f(n（H＋）,n（CH3COOH）)，故比值变大，错误；D项，c（OH－）小于氨水的浓度，说明NH3·H2O为弱电解质，部分电离，正确。15．A根据电荷守恒，c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－），c（H＋）＝c（Cl－）＋c（OH－），pH相等，溶液中的c（H＋）、c（OH－）都相等，所以c（CH3COO－）＝c（Cl－），故A正确；pH相等的两溶液，酸性越弱，浓度越大，相同体积所含的物质的量就越多，所以中和醋酸时需要更多NaOH，故B错误；溶液中的c（H＋）越大，与镁反应速率越快，同浓度的两溶液，盐酸完全电离，醋酸部分电离，所以盐酸反应速率更快，故C错误；相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中c（CH3COO－）＝c（Na＋），c（Cl－）＝c（Na＋），但盐酸需要消耗更多的NaOH，盐酸中和后的溶液中c（Na＋）更大，故c（CH3COO－）<c（Cl－），故D错误。16．D由图知当lgeq\f(V,V0)＝2时，AOH的pH下降了2个单位，故AOH为强碱，同理BOH为弱碱，A正确；水的电离程度受溶液中c（OH－）的影响，所以根据pH的大小分析水电离程度，故a＝b>c，B正确；起始溶液中两种离子B＋和A＋的浓度相同，稀释相同倍数时，弱碱BOH电离程度增大，c（B＋）>c（A＋），C正确；起始弱碱的浓度比强碱浓度大，等体积的两种溶液中和盐酸的能力：b＝c