《1.2 反应热的计算》参考课件

第一章第二节

反应热的计算

如何测出这个反应的反应热：C（g）+O2（g）＝CO（g）ΔH=？盖斯定律：一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关一、盖斯定律C(s)+O2CO(g)+1/2O2CO2(g)H1H3H2△H1+△H2=△H3

C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH3＝－393.5kJ·mol－1CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－283.0kJ·mol－1C（g）+1/2O2（g）＝CO（g）ΔH1=？一、盖斯定律虚拟路径法C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH3＝－393.5kJ·mol－1CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－283.0kJ·mol－1C（g）+1/2O2（g）＝CO（g）ΔH1=？△H1+△H2=△H3

△H1=△H3

－△H2

=-393.5kJ/mol－(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol一、盖斯定律化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关虚拟路径法C（g）+1/2O2（g）＝CO（g）ΔH1=-110.5kJ/mol可见，根据盖斯定律，我们可以利用已知反应的反应热来计算未知反应的反应热。例如，某个化学反应的ΔH=+akJ/mol，则逆反应的ΔH=-akJ/mol若某个反应的反应方程式可由另外几个反应的反应方程式相加减得到，则该反应的反应热也可以由这几个反应的反应热相加减而得到。一、盖斯定律【例1】已知①CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH1=－283.0kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)ΔH2=－285.8kJ/mol③C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=-1370kJ/mol

试计算④2CO(g)＋4H2(g)==H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH

一、盖斯定律④=①×2+②×4-③ΔH＝ΔH1×2＋ΔH2×4－ΔH3热化学方程式同乘以某一个数时，反应热的数值也必须乘上该数值加合法一、盖斯定律ΔH＝ΔH1×2＋ΔH2×4－ΔH3

＝－283.2×2－285.8×4＋1370＝－339.2kJ/mol加合法二、反应热的计算【例2】葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。设它在人体组织中氧化的热化学方程式：C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H=-2800kJ/mol。计算100g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。1mol葡萄糖完全氧化，放出2800kJ的热量Q=n×ΔHn=100g÷180g/mol=0.556molQ=0.556mol×(-2800KJ/mol)=1557kJ100g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量为1557kJ【例3】焦炭与水蒸气反应,甲烷与水蒸气反应均是工业上制取氢气的重要方法。这两个反应的热化学方程式分别为：①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H1=+131.5kJ/mol②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H2=+205.9kJ/mol试计算③CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△HΔH＝ΔH2

－ΔH1

=+205.9KJ/mol-131.5KJ/mol=+74.4KJ/mol③=②-①二、反应热的计算计算依据计算方法根据方程式计算反应热与反应物物质的量成正比根据反应物和生成物的总能量ΔH