《1.1.2 热化学方程式 燃烧热》参考课件

第一章第一节反应热（课时2）热化学方程式

燃烧热

及时复习ΔH＝反应物总键能－生成物总键能ΔH＝H（生成物总能量）−H（反应物总能量）反应热的计算方法宏观微观如何用化学符号表示反应热呢？一、热化学方程式

1.定义：表明反应所释放或吸收热量的化学方程式。

H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)ΔH=-184.6kJ/mol

例1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2molHCl时，放出184.6KJ的热量。

g—gas(气体)l—liquid(液体)s—solid(固体)一、热化学方程式

H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)ΔH=-184.6KJ/mol

书写热化学方程式需注意：（1）需注明反应物和生成物的聚集状态。因为物质的聚集状态不同时，它们所具有的内能、焓也均不同。例如，冰熔化成水，需要吸收热量；水蒸发为水蒸气时，也需要吸收热量。因此，H2与O2反应生成1molH2O时所放出的热量是不同的。一、热化学方程式

（2）需注明反应时的温度和压强。如不注明，即指常温、常压:25℃101kPa。因为反应时的温度和压强不同，其△H也不同。但常用的△H的数据，一般都是25℃和101kPa时的数据，因此可不特别注明。书写热化学方程式需注意：200℃101KPa一、热化学方程式

书写热化学方程式需注意：（3）热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数,其△H与系数对应成比例。

H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)ΔH=-184.6KJ/mol

H2(g)+Cl2(g)HCl(g)ΔH=-92.3KJ/mol

一、热化学方程式

书写热化学方程式需注意：（4）化学方程的右边必须写上△H，并用空格隔开，△H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol.△H单位中的mol-1指的是每摩尔反应，所以△H必须与化学方程式一一对应。

H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)ΔH=-184.6KJ/mol

H2(g)+Cl2(g)HCl(g)ΔH=-92.3KJ/mol

一、热化学方程式

书写热化学方程式需注意：（5）不管反应是可逆反应还是不可逆反应，热化学方程式中的热效应都是指完全反应时的热效应。计算可逆反应的反应热时，要注意其不能进行到底。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－93kJ/mol高温高压催化剂一、热化学方程式

（6）不用写加热、加压、催化剂等反应条件，不需要标气体、

沉淀符号。有机热化学方程式用“=”，不用“→”若反应逆向进行，则△H改变符号，但绝对值不变。书写热化学方程式需注意：【例题1】由氢气与氧气反应生成1mol水蒸气放出241.8kJ的热量,1g水蒸气转化为液态水放出2.45kJ的热量,则下列热化学方程式书写正确的是()判断热化学方程式正误的“三看”“一看”ΔH的符号是否正确(根据反应是放热还是吸热);“二看”物质的聚集状态是否正确(根据题中表述);“三看”ΔH的数值是否正确(根据反应热与化学计量数的对应关系)。A练一练1.1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。2.2.00gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2放出的热量为99.6KJ则C2H2燃烧的热化学方程式为？2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=－2589.6kJ/mol二、燃烧热

定义：在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。概念理解：①研究条件：25℃，101kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。C→CO2(g)、H→H2O(l)、S→SO2(g)、N→N2（g）③燃烧物的物质的量：1mol二、燃烧热

例如，实验测得25℃、101kPa时，1molH2在O2中完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热量，这就是H2的燃烧热

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol写出表示H2燃烧热的热化学方程式

二、燃烧热

例

以下热化学方程式,能表示物质燃烧热的是()B一看可燃物的化学计量数是否为1。二看物质完全燃烧生成的氧化物是否为稳定的氧化物(如CO2、SO2等)。三看氢元素完全燃烧生成的氧化物是否为H2O(l)。四看ΔH是否为“-”及单位是否正确。练一练1.由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则氢气的燃烧热为______kJ/mol。285.8由于燃烧是放热反应，故文字表达使用“正值”,但用△H表示时必须注明“-”例：语言表述——H2的燃烧热为285.8kJ/mol符号表示——△H=-285.8kJ/mol2.在101kPa时，2molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出1780kJ的热量，（1