2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册期中测试模拟题

学而优教有方学而优教有方PAGE6试卷第=!异常的公式结尾页，共=sectionpages1010页PAGE5试卷第=!异常的公式结尾页，共=sectionpages1010页2022-2023学年度新教材高一化学期中测试模拟题（考试范围第一章-第二章第二节）时间：100分钟；第I卷（选择题）一、单选题（1-10每题2分11-20每题3分合计50分）1．化学来源于生活，下列生产活动或现象不涉及化学反应的是（）A．沙里淘金B．粮食酿酒C．菜刀生锈D．火炬燃烧A．A B．B C．C D．D2．已知：NaH2PO2可由H3PO2与过量的NaOH溶液反应生成。类推是常用的思维方法，下列类推正确的是（）A．CO2是酸性氧化物，CO也是酸性氧化物B．Fe与稀硫酸反应生成H2，Cu与稀硫酸也反应生成H2C．NaH2PO2属于酸式盐，NaH2PO2也属于酸式盐D．CaO与水反应生成碱，Na2O与水反应也生成碱3．有如下物质：①NaCl溶液；②熔融MgCl2；③CuSO4固体；④NaOH固体；⑤金属铜；⑥蔗糖。有关它们的说法正确的是（）A．属于非电解质的有①⑤⑥ B．不能导电的有③④⑥C．属于电解质的有①②③④ D．属于混合物的有①②③⑥4．图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法正确的是（）A．“”代表，“”代表B．X是电源的负极C．NaCl在三种状态下都存在自由移动的离子D．图c表示NaCl在水溶液中的导电情况5．下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是（）选项ⅠⅡABa(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合B少量CO2通入澄清石灰水中过量CO2通入澄清石灰水中CKOH溶液与稀硝酸混合Fe(OH)2与稀硝酸混合DNa2CO3溶液与过量H2SO4溶液混合少量K2CO3溶液与HCl溶液混合A．A B．B C．C D．D6．向一定浓度一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入相同浓度的稀硫酸，测导得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．XY段溶液中的离子方程式为Ba2++OH−+H++SO=BaSO4↓+H2OB．a处Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应C．YZ段导电能力不断增大，主要是由于Ba(OH)2电离出的离子导电D．最终溶液的导电能力比初始时的强7．在某无色透明的强酸性溶液中，下列离子组能大量共存的是（）A．Na+、OH-、ClO- B．Mg2+、SO、Cl-C．Ba2+、K+、HCO D．Cu2+、NO、NH8．下列氧化还原反应中，电子转移的表示方法正确的是（）A． B．C． D．9．下列说法正确的是（）A．胶体的本质特征是能发生丁达尔效应B．得到电子数越多，该物质的还原性越强C．失电子能力弱的原子获得电子的能力不一定强D．氧化剂与还原剂混合一定能发生氧化还原反应10．用硫酸渣制备铁黄(一种铁基颜料)的过程中存在如下反应：4FeSO4＋8NH3·H2O＋O2=4FeOOH＋4(NH4)2SO4＋2H2O，下列说法正确的是（）A．O2发生氧化反应 B．FeSO4作氧化剂C．反应中转移电子数目为2e— D．FeOOH既是氧化产物又是还原产物11．苹果汁中含有Fe2+，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生，这说明维生素C有（）A．还原性 B．氧化性 C．碱性 D．酸性12．下列说法正确的是（）①还原剂失去电子数越多，还原性就强②元素处于最高价一定具有强氧化性③金属阳离子被还原不一定得到金属单质④在氧化还原反应中非金属单质一定是被还原⑤有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应⑥置换反应一定是氧化还原反应A．①③⑥ B．③⑥ C．①②④ D．⑤⑥13．水热法制备纳米颗粒的反应如下(反应条件忽略)：。下列说法错误的是（）A．该反应中作氧化剂B．该反应中和都是还原剂C．3个被氧化时有1个被还原D．离子方程式中x=114．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气，下列关于Na2O2的叙述正确的是（）①Na2O2中阴、阳离子的个数比是1：1②Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，转移电子数相等③Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色④Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物⑤Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②⑤ D．①④⑤15．下列实验装置能达到实验目的的是（）①验证和水反应是否为放热反应②检验与反应有生成③观察的焰色试验④比较、的稳定性A．①② B．①③ C．②③ D．③④16．实验室有两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3的无色饱和溶液，下列鉴别方法不合理的是（）A．用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3B．取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3C．取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3D．取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO317．下列关于钠的说法中不正确的是（）A．Na和硫酸铜溶液反应无法得到单质CuB．钠投入水中后熔化成小球，说明反应放热，钠的熔点低C．实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中D．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中缓慢地加入一绿豆粒大的金属钠，可能观察到的现象是如上图18．如图所示A处通入潮湿的Cl2，关闭活塞B时D中干燥的红色布条颜色无变化；打开活塞B时D处干燥的红色布条褪色，则C中的试剂(足量)可能是（）①饱和氯化钠溶液

②澄清石灰水

③NaOH溶液

④浓硫酸A．① B．①②③ C．②③ D．②③④19．利用数字传感器对氯水的光照实验进行数据采集与分析，下列图示正确的是（）A． B．C． D．20．下列化学知识叙述错误的是（）A．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合会产生有毒的Cl2B．ClO2有毒，不能用于自来水的杀菌消毒C．钠保存在煤油中是因为煤油不与钠反应且密度比钠小，可以隔绝空气和水蒸气D．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂第II卷（非选择题）三、填空题21．（10分，除标注外每空1分）亚硝酸钠()是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生、和，其水溶液呈碱性，能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的。由于有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：______________________KI+___________=___________NO↑+____________________________________________(1)请完成该化学方程式并配平。___________（2分）(2)从物质分类角度来看，是___________(填字母代号)。a．酸

b．酸式盐c．碱

d．非电解质

e．电解质

f．离子化合物

g．共价化合物(3)用上述反应来处理并不是最佳方法，其原因是___________。从环保角度来讲，要将转化为氮气，所用物质的___________(填“氧化性”或“还原性”)应该比KI更___________(填“强”或“弱”)。(4)下列方法不能用来区分固体和NaCl的是___________(填序号)。A．分别溶于水B．分别溶于水并滴加酸化的溶液C．分别加强热并收集气体检验D．用筷子分别蘸取固体品尝味道(5)误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列___________(填序号)反应中表现出的性质相同。A．B．C．D．(6)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：___________。（2分）22．（10分）金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题：(1)保存金属钠的正确方法是___________。A．放在棕色瓶中 B．放在细沙中 C．放在水中 D．放在煤油中(2)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图所示)，请写出该反应的化学方程式：___________，（2分）生成物的颜色为___________。(3)Na、NaOH久置于空气中最终都变为___________(填化学式)。(4)除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠固体的最适宜的方法为___________，所涉及到的化学方程式为___________。（2分）(5)工业上以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，反应的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，进而生产纯碱。某活动小组根据上述原理，制备碳酸氢钠。实验装置如图所示(夹持、固定用仪器未画出)。乙装置中的试剂是___________；实验中分离出NaHCO3晶体的操作是___________(填分离操作名称)。四、实验题23．（4分）Fe(OH)3胶体的制备实验流程：(1)方法：在小烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中_______。继续煮沸至液体_______，停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体。(2)原理：_______。（2分）24．（17分，每空1分）某小组同学利用一定浓度的HCl溶液和MnO2制备Cl2，并进行有关实验。Ⅰ．为了防止制备的Cl2逸散，该小组同学设计装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。试回答：(1)发生装置选择_______(填“图甲”、“图乙”或“图丙”)。(2)①若用所选的发生装置和装置Ⅰ制取氯气，b瓶加入的液体一般为_______。反应开始后，关闭活塞K时，发现c中液面上升不明显，可能的原因是_______，检查的简单方法是_______。（2分）②装置Ⅰ能防止多余气体逸散的原因是_______。（2分）③欲用装置Ⅱ(或装置Ⅲ)代替装置Ⅰ中的b～c部分(试剂相同)，装置Ⅱ_______(填“是”或“否”)可行，理由是_______。装置Ⅲ_______(填“是”或“否”)可行，理由是_______。Ⅱ．在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：①的试管里盛有15mL30%KOH溶液，置于水浴中；②的试管里盛有15mL8%NaOH溶液，置于冰水浴中；③的试管里加有紫色石蕊试液；④为尾气吸收装置。(3)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是①_______；②_______。(4)反应完毕经冷却后，①的试管中有大量晶体析出。图中符合该晶体溶解度曲线的是_______(填写编号字母)；从①的试管中分离出该晶体的方法是_______(填写操作名称)。(5)根据③的试管里试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性_______。为什么？_______。五、元素或物质推断题25．（9分除标注外每空1分）室温下，单质A、单质B，单质C分别为固体、黄绿色气体、无色气体。在一定条件下，它们之间的转化关系如图所示，已知E溶液是无色的。请回答下列问题：(1)A是____________（填化学式，下同），B是____________，C是____________。(2)反应①的化学方程式为_________________________________________________________________。（2分）(3)反应③的化学方程式为_________________________________________________________________。（2分）(4)反应④的化学方程式为______________________________________________________________。（2分）学而优教有方PAGE20答案第=!异常的公式结尾页，共=sectionpages1313页PAGE21答案第=!异常的公式结尾页，共=sectionpages1313页参考答案：1．A【详解】A．沙里淘金是分离密度不同的固体混合物，没有新物质产生，则发生的变化属于物理变化，A符合题意；B．粮食的主要成分是淀粉，酒的主要成分是乙醇，二者是不同类别的物质，乙醇粮食酿酒过程中有新物质产生，故发生的变化属于化学变化，B不符合题意；C．菜刀主要成分是Fe单质，铁锈是Fe元素氧化物的水化物，二者是两种不同的物质，因此菜刀生锈过程中发生的是化学变化，C不符合题意；D．火炬燃烧是可燃性与空气中的氧气反应产生CO2、H2O，变化过程中有新物质产生，因此发生的变化是化学变化，D不符合题意；故合理选项是A。2．D【详解】A．CO2能够与碱反应产生盐和水，因此属于酸性氧化物，CO不能与酸反应，也不能与碱反应，因此CO是不成盐氧化物，A错误；B．Cu在金属活动性顺序表中位于H元素的后边，不能与酸发生置换反应产生H2，B错误；C．碱过量时，酸与碱反应产生正盐，H3PO2与过量的NaOH溶液反应生成NaH2PO2，故NaH2PO2属于正盐，C错误；D．CaO与水反应生成碱Ca(OH)2，Na2O与水反应生成碱NaOH，D正确；故合理选项是D。3．B【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水和在熔融状态下都不能够导电的化合物；溶液导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；【详解】A．因①NaCl溶液和⑤金属铜都不属于化合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误；B．因③CuSO4固体和④NaOH固体中离子不能自由移动，⑥蔗糖中没有自由移动的离子，则不能导电，选项B正确；C．①NaCl溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质；②熔融MgCl2中有自由移动的离子，能导电，②熔融MgCl2③CuSO4·5H2O固体④NaOH固体都是在熔融状态下或水溶液中能导电的化合物，都属于电解质，C错误；D．②熔融的MgCl2、③CuSO4·5H2O固体和⑥蔗糖都是只有一种物质组成，则属于纯净物，D错误。故选B。4．D【详解】A．由于氯离子半径大于钠离子，则图中黑色球表示氯离子、白色球代表钠离子，A错误；B．根据图b装置中钠离子和氯离子的移动方向可知，X电极为阳极、Y电极为阴极，阳极与电源正极相接、阴极与电源负极相接，B错误；C．不含自由移动离子的离子晶体不导电，图a.中不含自由移动的阴阳离子，则不导电，C错误；D．由图可知，图c中存在水合钠离子以及水合氯离子，故图c表示NaCl在水溶液中的导电情况，D正确；故选D。5．D【详解】A．Ba(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合，反应产生BaCO3、Na2CO3、H2O，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2=BaCO3↓++2H2O；NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合反应产生Na2CO3、H2O，反应的离子方程式为：OH-+=+H2O，可见二者反应的离子方程式不相同，A不符合题意；B．少量CO2通入澄清石灰水中反应产生CaCO3沉淀和H2O，反应的离子方程式为：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；过量CO2通入澄清石灰水中，反应产生可溶性Ca(HCO3)2，反应的离子方程式为：OH-+CO2=，可见二者反应的离子方程式不相同，B不符合题意；C．KOH溶液与稀硝酸混合发生中和反应产生KNO3、H2O，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O；Fe(OH)2具有还原性，而稀硝酸具有氧化性，二者混合会发生氧化还原反应产生Fe(NO3)3、NO、H2O，反应的离子方程式为：3Fe(OH)2+10H++=3Fe3++NO↑+8H2O，二者反应离子方程式不相同，C不符合题意；D．Na2CO3溶液与过量H2SO4溶液混合，反应产生可溶性Na2SO4及H2O、CO2，反应的离子方程式为：2H++=H2O+CO2↑；少量K2CO3溶液与HCl溶液混合，反应产生可溶性KCl及H2O、CO2，反应的离子方程式为：2H++=H2O+CO2↑，可见二者反应的离子方程式相同，D符合题意；故合理选项是D。6．B【分析】溶液导电性与离子浓度及离子所带电荷成正比，向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，发生的离子反应方程式为Ba2++2OH-+2H++═BaSO4↓+2H2O，根据图知，X到Y中溶液导电能力减小，说明溶液中离子浓度减小，a点导电能力为0，说明溶液中离子浓度接近于0，继续加入稀硫酸，溶液中离子浓度增大，导电能力增大；【详解】A．XY段Ba(OH)2与稀硫酸发生反应生成硫酸钡和水，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++═BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．a点导电能力为0，说明溶液中离子浓度接近于0，Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和生成硫酸钡和水，故B正确；C．继续加入稀硫酸，硫酸电离出阴阳离子而使溶液导电性增强，所以YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于H2SO4电离出的离子导电，故C错误；D．由于反应过程中有水生成，加入同浓度的稀硫酸，最终的溶液离子浓度比初始的小，导电能力比初始的弱，故D错误；故选：B。7．B【详解】A．强酸性溶液中OH-、ClO-不能大量存在，故不选A；

B．强酸性溶液中，Mg2+、SO、Cl-相互之间不反应，能大量共存，故选B；C．强酸性溶液中，H+、HCO反应放出二氧化碳气体，故不选C；

D．含有Cu2+的溶液呈蓝色，无色溶液中不能含有大量Cu2+，故不选D；选B。8．D【详解】A．2Na+Cl2=2NaCl反应，Na元素失电子化合价升高，Cl元素得电子化合价降低，电子转移的表示为，故A错误；B．2CuO+C=2Cu+CO2反应，铜元素得电子化合价降低，碳元素失电子化合价升高，电子转移的表示为，故B错误；C．2KClO32KCl+3O2反应，氯元素化合价由+5降低为-1，氧元素化合价由-2升高为0，电子转移的表示为，故C错误；D．CO2+C2CO反应，CO2中C元素化合价由+4降低为+2，单质C中碳元素化合价由0升高为+2，电子转移的表示为，故D正确；选D。9．C【详解】A．胶体的本质特征是粒子直径的大小在1~100nm，A错误；B．物质的还原性是物质失电子的能力，与失去电子数多少无关，B错误；C．失电子能力弱的原子获得电子的能力不一定强，如稀有气体的原子既不容易得电子也不容易失电子，C正确；D．氧化剂与还原剂混合不一定能发生氧化还原反应，如浓硫酸具有强氧化性却能干燥强还原性的二氧化硫气体，D错误；故选C。10．D【详解】A．由方程式可知，反应中氧元素的化合价降低被还原，氧气是反应的氧化剂，发生还原反应，故A错误；B．由方程式可知，反应中铁元素的化合价升高被氧化，硫酸亚铁是反应的还原剂，故B错误；C．由方程式可知，反应消耗1mol氧气，转移4mol电子，则反应中转移电子数目为4e—，故C错误；D．由方程式可知，反应中氧元素的化合价降低被还原，铁元素的化合价升高被氧化，FeOOH既是反应的氧化产物又是还原产物，故D正确；故选D。11．A【详解】苹果汁中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色，则Fe2+被空气中的O2氧化为Fe3+，加入维生素C后，Fe3+又转化为Fe2+，Fe3+表现氧化性，则维生素C表现还原性，故选A。12．B【详解】①还原性的强弱不是取决于失电子数的多少，而是失电子的能力，失去电子越容易，还原性就强，如，钠的还原性比镁强，故错误；②元素处于最高价不一定具有强氧化性，如Na2SO4中S元素的化合价显+6价，但是没有氧化性，稀H2SO4中S元素的化合价显+6价，也没有氧化性，浓H2SO4中S元素的化合价显+6价，有强氧化性，元素的氧化性除了与化合价有关外，还与其所处的环境或浓度有关，故错误；③金属阳离子被还原不一定得到金属单质，如Fe3+被还原得到Fe2+，故正确；④在氧化还原反应中非金属单质不一定是被还原，如反应Cl2+H2O=HCl+HClO中氯气既被氧化，又被还原，故错误；⑤有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化，2O3=3O2故错误；⑥置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，肯定有元素的化合价发生变化，一定是氧化还原反应，故正确；综上所述，③⑥正确，故B正确；故选B。13．C【详解】A．该反应中O2中氧元素化合价降低，O2被还原，O2作氧化剂，故A项说法正确；B．该反应中和中Fe元素和S元素化合价均升高，和被氧化，和作还原剂，故B项说法正确；C．该反应中，每有3个参加反应，将消耗1个O2，但3个中只有2个被氧化，因此是2个被氧化时有1分子O2被还原，故C项说法错误；D．由电荷守恒可知，x=4，故D项说法正确；综上所述，说法不正确的是C项，故答案为C。14．B【详解】①Na2O2由构成，阴、阳离子的个数比是1：2，故A错误；②Na2O2分别与水及CO2反应产生氧气，氧元素化合价由-1升高为0，生成等量氧气转移电子数相等，故②正确；③Na2O2投入到紫色石蕊试液中生成氢氧化钠和氧气，Na2O2具有强氧化性，所以溶液先变蓝，后褪色，故③正确；④Na2O2与酸反应放出氧气，所以Na2O2不是碱性氧化物，故④错误；⑤Na2O2与水反应，Na2O2中氧元素化合价既升高又降低，所以Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故⑤正确；正确的是②③⑤，选B。15．A【详解】钠与水反应放热，使U型管中红墨水左低右高，图中可验证为放热反应，故①能达到实验目的；过氧化钠与水反应生成氧气，且放热，则带火星的木条复燃，可验证有氧气生成，故②能达到实验目的；观察K的焰色反应需透过蓝色的钴玻璃，不能直接观察检验，故③不能达到实验目的；碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则小试管中应为碳酸氢钠，故④不能达到实验目的；故选A。16．C【详解】A．等浓度的碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液，溶液中氢氧根离子浓度大于碳酸氢钠溶液，所以用干燥的pH试纸检验，溶液pH大的是碳酸钠溶液，故A正确；B．等浓度的碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液，液中氢氧根离子浓度大于碳酸氢钠溶液，所以取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是碳酸钠溶液，故B正确；C．碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸氢钠溶液受热不发生分解反应，不会有气泡产生，故C错误；D．碳酸钠溶液与滴入的盐酸先反应生成碳酸氢钠和氯化钠，无气体放出，而碳酸氢钠溶液与滴入的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是碳酸氢钠溶液，故D正确；故选C。17．D【详解】A．钠与硫酸铜溶液反应会先于水反应，故不能得到铜，A正确；B．钠投入水中由于熔点低，与水反应放热，故会熔化成一个小球，B正确；C．钠表面极易被氧化，所以剩余的钠可以放回原瓶，C正确；D．由于钠的密度小于水且大于煤油，故应该在煤油与水的交界处上下移动，D错误；故选D。18．D【分析】关闭B阀时，D处的红布看不到明显现象，可知D中液体干燥氯气或吸收氯气，以此来解答。【详解】由信息关闭B阀时，D处的红布看不到明显现象，可知D中液体能够干燥氯气或吸收氯气。①饱和NaCl溶液抑制氯气的溶解，关闭B阀时，D处的红布褪色，①不符合题意；②澄清石灰水可吸收氯气，关闭B阀时，D处的红布看不到明显现象，②符合题意；③NaOH溶液可吸收氯气，关闭B阀时，D处的红布看不到明显现象，③符合题意；④浓硫酸干燥氯气，关闭B阀时，D处的红布看不到明显现象，④符合题意；则C中的试剂(足量)可能物质序号是②③④，故合理选项是D。19．C【详解】A．氯水的光照，次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，酸性增强，pH应逐渐减小，故A错误；B．氯水的光照，次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，氯离子浓度增大，故B错误；C．氯水的光照，次氯酸是弱酸，次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，盐酸是强电解质，因此电导率增大，故C正确；D．氯水的光照，次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，氧气体积逐渐增大，故D错误。综上所述，答案为C。20．B【详解】A．洁厕灵中含有盐酸，“84”消毒液有效成分是次氯酸钠，次氯酸钠具有强氧化性，能与盐酸发生反应生成氯气，氯气是剧毒气体，所以洁厕灵不能与"84”消毒液混用，A正确；B．ClO2有强的氧化性，能够使水中细菌、病毒蛋白质氧化变性而失去其生理活性，因此能用于自来水的杀菌消毒，B错误；C．金属钠可以与水、氧气发生反应，为防止其氧化变质，可根据其与煤油不反应、密度比煤油大的性质，将金属钠保存在煤油中，C正确；D．氢氧化钠俗名烧碱、石灰乳是氢氧化钙的悬浊液。氯气与烧碱溶液或石灰乳反应生成的次氯酸钠或次氯酸钙，二者均有强氧化性，能够使蛋白质氧化变性而失去其生理活性，故它们均可用于杀菌消毒，D正确；故合理选项是B。21．(1)2NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O(2)ef(3)

反应生成了NO，该物质会造成大气污染

还原性

强(4)D(5)C(6)【解析】（1）根据方程式可知，碘化钾中碘元素的化合价从-1价升高到0价，失去1个电子，做还原剂。亚硝酸钠中氮元素的化合价从+3价降低到+2价，得到1个电子,做氧化剂。则根据电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比时1:1。根据原子守恒可知，反应物中还有硫酸生成，生成物还有水生成，则反应的化学方程式是2NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O；（2）从物质分类角度来看，是正盐、由钠离子和亚硝酸根离子构成的离子化合物、是电解质；答案选ef；（3）用上述反应来处理并不是最佳方法，因为反应生成了NO，该物质会造成大气污染；亚硝酸根有毒，从环保角度来讲，要处理NaNO2，所用的物质的还原性比KI更强，使其N元素化合价由+3价变为无污染的0价氮，如NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O，故答案为：是反应生成了NO，该物质会造成大气污染；还原性；强；（4）A.亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性，滴加酚酞试液，亚硝酸钠溶液出现红色，氯化钠溶液无现象，可以用酚酞试液区分NaNO2和NaCl，选项A不符合；B．加入AgNO3溶液，均生成白色沉淀，但亚硝酸银能溶于硝酸，AgCl不溶，现象不同，可区别，选项B不符合；C．加强热亚硝酸钠分解生成氮气和氧气，而氯化钠不分解，反应现象不同，可以用加强热收集气体检验来区分NaNO2和NaCl，选项C不符合；D．化学药品不能用来品尝味道，所以不能鉴别，选项D符合；答案选D；（5）误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，则Fe2+失电子变为Fe3+化合价升高，作还原剂，NaNO2作氧化剂，体现氧化性，与H2O2表现出的性质相同，即H2O2也体现氧化性；A．，H2O2中氧原子既失电子，又得电子，氧元素的化合价部分升高，部分降低，H2O2体现氧化性和还原性，选项A不符合；B．，H2O2中氧原子失电子，化合价升高，H2O2体现还原性，选项B不符合；C．，H2O2中氧原子得电子，化合价降低，H2O2体现氧化性，选项C符合；D．，H2O2中氧原子失电子，化合价升高，H2O2体现还原性，选项D不符合；答案选C；（6）亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，反应的化学方程式为NaNO2+NH4Cl=N2↑+NaCl+2H2O，反应中N元素的化合价由+3价降低为0价，N元素也从-3价升为0价，该反应转移3e-，用单线桥表示其电子转移的方向和数目为。22．(1)D(2)

2Na+O2Na2O2

淡黄色(3)Na2CO3(4)

加热

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(5)

饱和碳酸氢钠溶液

过滤【解析】（1）钠是活泼金属，易于水、氧气反应，钠的密度比煤油大、不与煤油反应，因此钠保存在煤油中，以隔绝氧气、水等，答案选D。（2）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应生成过氧化钠，反应的化学方程式为2Na+O2Na2O2，过氧化钠为淡黄色固体。（3）钠长时间放在空气中，先与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中的水和二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体失去结晶水生成碳酸钠，故Na、NaOH久置于空气中最终都变为Na2CO3，答案为Na2CO3。（4）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，故采用加热的方法可以除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠固体，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。（5）乙装置中主要是除掉挥发出的HCl杂质，因此用饱和碳酸氢钠溶液除HCl，故答案为：饱和碳酸氢钠；实验结束后，从溶液中分离出NaHCO3晶体，因此分离出NaHCO3晶体的操作是过滤；故答案为：过滤。23．(1)

逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液

呈红褐色(2)FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl【分析】向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得胶体，制