1.1.2 化学反应的热效应 第2课时 名师课件

化学反应的热效应（2）

高二年级化学在298 K时，由1 mol H2(气态)和0.5 mol O2(气态)反应生成1 mol H2O(液态)放出285.8 kJ热量

2H2(气)+O2(气)2H2O(液)∆H＝－285.8kJ·mol-1

甲同学乙同学如何通过一个式子把化学反应中的物质变化和能量变化同时表示出来呢？在298 K时，由1

mol

H2(气态)和0.5

mol

O2(气态)反应生成1

mol

H2O(液态)放出285.8

kJ热量

状态需要写吗？甲同学H＝U+PVU微观粒子动能微观粒子势能温度、压强、物质的种类、数量、聚集状态与距离有关？由1

mol

H2(气态)和0.5

mol

O2(气态)反应生成1

mol

H2O(液态)放出285.8

kJ热量，生成1

mol

H2O(气态)放出241.8

kJ热量。

甲同学×

正确g、l、s分别表示物质状态为气态、液态、固态，aq表示物质为水溶液中的溶质∆H单位中的mol-1什么含义呢？

指每摩尔反应，即反应完成时参加反应的各物质的物质的量的数值与热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数相同，而不是每摩尔物质热化学方程式把一个化学反应中物质的变化和反应的焓变同时表示出来的方程式。

物质变化反应焓变含义：在298K时，1molH2(g)和0.5molO2(g)反应生成1molH2O(l)放出的热量为285.8kJ。温度、压强、物质的种类、数量、聚集状态2H2(气)+O2(气)

2H2O(液)∆H＝－285.8kJ·mol-1

物质化学计量数扩大断键数目成键数目∆H相应扩大？乙同学2H2(g)+O2(g)

2H2O(l)∆H＝－285.8kJ·mol-1

？在298

K时，由1

mol

H2和0.5

mol

O2反应生成1

mol 液态H2O放出285.8

kJ热量

2H2(g)+O2(g)

2H2O(l)∆H＝－571.6kJ·mol-1

热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数。普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子、分子数目，只能为整数，不能为分数。298

K时，由1

mol

H2和0.5

mol

O2反应生成1

mol 液态H2O放出285.8

kJ热量H2(g)+I2(g)

2HI(g)

∆H＝－14.9kJ·mol-1200℃101kPa

298K，压强为101kPa焓影响因素：温度、压强、物质的种类、数量、聚集状态交流研讨1.已知在298K时，由氢气和氮气反应生成1molNH3(g)放热46.1kJ，请将下列化学方程式改写成热化学方程式。交流研讨3H2(g)+N2(g)

2NH3(g)

？交流研讨物质化学计量数扩大∆H相应扩大∆H＝－92.2kJ·mol-1

3H2(g)+N2(g)

2NH3(g)

1.已知在298K时，由氢气和氮气反应生成1molNH3(g)放热46.1kJ，请将下列化学方程式改写成热化学方程式。

哪一种写法正确呢？

√2.怎样才能正确书写热化学方程式呢？（1）在反应物和反应产物的化学式后面用括号注明各物质的聚集状态，因为反应的焓变与各反应物和反应产物的聚集状态有关。（2）ΔH的单位是J·mol-1

或kJ·mol-1。（3）根据焓的性质，若化学方程式中各物质化学式前的化学计量数加倍，则ΔH

数值的绝对值也加倍；若反应逆向进行，则ΔH

改变符号，但数值的绝对值不变。2.怎样才能正确书写热化学方程式呢？（4）指明反应的温度和压强。若不特别说明，反应温度为298 K，压强为101 kPa。练习已知在298K时，1g甲醇(CH3OH、液态)燃烧生成二氧化碳和液态水时放热22.68kJ，写出反应的热化学方程式（已知甲醇的摩尔质量M=32g/mol）练习

哪种写法正确呢？练习已知在298K时，1g甲醇(CH3OH、液态)燃烧生成二氧化碳和液态水时放热22.68kJ。写出反应的热化学方程式（已知甲醇的摩尔质量M=32g/mol）CH3OH质量725.76kJ2mol1451.52kJ热量1g22.68kJ32g64g1mol练习

哪种写法正确呢？√√练习饮用水中的NO3主要来自于NH4。已知在微生物的作用下，NH4经过两步反应被氧化成NO3。两步反应的能量变化示意图如下，第一步反应是吸热还是放热反应？写出第一步反应的热化学方程式。焓焓+--+放热反应练习