《基础化学》课件-7.1 沉淀-溶解平衡

沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡电解质分为电解质的分类溶解度小于0.01g/100gH2O的电解质易溶电解质溶解度大于等于0.01g/100gH2O的电解质难溶电解质沉淀溶解平衡在一定温度下，沉淀物与溶液中的离子之间达到的动态平衡状态。沉淀物的溶解度是一定的，不会随着时间的推移而发生变化。这种平衡状态是通过溶度积常数来描述的，溶度积常数是一个常数，反映了沉淀物溶解度的程度。一定温度下，当溶解速率等于沉淀生成速率时，未溶解的固体和已溶解的离子之间建立了动态平衡。沉淀溶解平衡溶液中Ba2+与SO42-的浓度不再改变，称为沉淀溶解平衡，此时溶液为饱和溶液。溶度积沉淀的溶解平衡常数，用于衡量难溶电解质的溶解能力。溶度积溶度积的大小反映了难溶电解质的溶解能力，溶度积越大，难溶电解质的溶解能力越强。溶度积常数仅适用于难溶电解质的饱和溶液，对于易溶的电解质不适用。温度的变化以及其他电解质的溶解也会影响溶度积。当溶液中的离子浓度的乘积等于溶度积时，则溶液是饱和的；溶度积规则溶度积规则没有沉淀生成小于其溶度积会有沉淀析出大于其溶度积溶度积规则及应用规则在多相离子平衡中广泛应用判断体系是否有沉淀生成或溶解控制有关离子浓度使沉淀生成或溶解难溶电解质的沉淀溶解平衡是一个动态平衡，如果条件改变，平衡就会发生移动。溶度积规则及应用通过改变条件如控制离子的浓度，可以使平衡向着人们需要的方向转化。在一定的条件下，Ba2+与CO32-反应生成BaC03沉淀。溶度积规则当BaCO3固体与溶液中的Ba2+和CO32-之间建立平衡时，溶液中的Ba2+和CO32-的浓度的数值一定，该溶液为BaCO3的饱和溶液。熵增原理当BaCO3固体与溶液中的Ba2+和CO32-之间建立平衡时，溶液中的Ba2+和CO32-的浓度的数值一定，该溶液为BaCO3的饱和溶液。溶度积规则及应用利用离子积Q与溶度积进行比较，判断沉淀的生成和溶解进行的方向：①Q>

，溶液为过饱和溶液，沉淀从溶液中析出；②Q=

，溶液为饱和溶液，并建立了固相与由其解离生成的水合离子的动态平衡；③Q<，溶液为不饱和溶液，无沉淀析出；若有沉淀存在，则沉淀将溶解。控制条件就可以分离不同的离子溶度积如果溶液中同时含有数种离子，当加入某种试剂时，它可能与溶液中的几种离子都发生反应而产生沉淀；溶度积规则及应用离子积Q的数值首先达到溶度积的难溶电解质先析出沉淀离子积Q的数值后达到溶度积的就后析出沉淀分步沉淀利用分步沉淀达到分离离子的目的利用溶度积规则来分离和提纯物质溶度积规则及应用硫酸根离子钡离子浓度硫酸钡结晶析出化学分析污水处理制药沉淀-溶解平衡原理提供了深入理解环境保护的新视角。去除污染物当污染物质进入环境，如重金属离子或有害化学物质，可通过沉淀作用从水体中去除，降低对生态的损害。溶度积规则及应用过度沉淀土壤硬化水体酸化溶度积规则及应用在环保实践中需要科学调控沉淀和溶解的平衡，既保证污染物的有效去除，又避免对环境造成二次伤害。不仅是化学知识的应用，更是环保责任和可持续发展理念的体现。树立平衡思维，以科学、负责任的态度参与环境保护，共同为构建绿色、和谐的未来贡献力量。