第五章化学反应与能量第1讲 反应热高考化学 一轮复习

第五章化学反应与能量第1讲

反应热目录CONTENTS反应热01燃烧热

中和热02反应热一、反应热1．放热反应和吸热反应

（1）放热反应：把释放热量的化学反应称为放热反应。常见的放热反应：①所有的燃烧反应②所有的酸碱中和反应③金属和酸或水的反应④大多数化合反应⑤铝热反应⑥缓慢氧化一、反应热1．放热反应和吸热反应

（2）吸热反应：把吸收热量的化学反应称为吸热反应。常见的吸热反应①大多数分解反应②某些以C、CO、H2为还原剂还原氧化物的反应③NaHCO3+HCl④NH4Cl+Ba(OH)2∙8H2O⑤盐类的水解反应一、反应热化学反应的实质旧键断裂新键形成吸热放热断键吸收能量E1＞成键释放能量E2该反应为吸热反应断键吸收能量E1＜成键释放能量E2该反应为放热反应化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。1．放热反应和吸热反应

一、反应热2.焓变、反应热

（1）反应热

（2）焓变等压条件下的反应热也可称为“焓变”符号：∆H单位：kJ/mol规定：当∆H<0时，为放热反应；当∆H>0时，为吸热反应

在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热一、反应热2.焓变、反应热

△H=E(生成物总能量)—E(反应物总能量)△H=Σ(反应物总键能)—Σ(生成物总键能)△H=E(反应物断裂化学键吸收的能量)—E(形成化学键放出的能量)（3）焓变的计算方法△H=Ea正—Ea逆一、反应热3热化学方程式

（1）概念表示参加反应的物质的量与反应热的关系的化学方程式。（2）意义

热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1表示：_______________________________________________________________________________。2mol氢气和1mol氧气反应生成2mol液态水时放出571.6kJ的热量一、反应热4.热化学方程式

（3）书写①必须在化学方程式的右边标明反应热ΔH的符号、数值和单位(ΔH与最后一种生成物之间留一空格)：②ΔH与测定条件(温度、压强等)有关、因此应注明ΔH的测定条件。绝大多数ΔH是在25℃、101kPa下测定的，此时可不注明温度和压强。一、反应热4.热化学方程式

（3）书写④热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量而不表示分子数或原子数。因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。③反应热与物质的聚集状态有关，因此必须注明物质的聚集状态(s，l，g)，溶液中的溶质标明“aq”。化学式相同的同素异形体除标明状态外还需标明其名称[如C(金刚石，s)]。热化学方程式中不标“↑”和“↓”，不写“点燃、△、高温、催化剂”等条件。一、反应热4.热化学方程式

（4）书写热化学方程式常见错误漏写物质的聚集状态(漏一种就全错)；ΔH的符号“＋”、“－”标示错误；ΔH的值与各物质化学计量数不对应；ΔH后不带单位或单位写错(写成kJ、kJ·mol等)。一、反应热4.热化学方程式

（5）热化学方程式正误判断方法热化学方程式是否已配平，是否符合客观事实；各物质的聚集状态是否标明；反应热ΔH的数值与该热化学方程式的化学计量数是否对应；反应热ΔH的符号是否正确，放热反应的ΔH为“－”，吸热反应的ΔH为“＋”。燃烧热

中和热二、燃烧热

中和热1．燃烧热

101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量单位：kJ/mol指定产物：碳元素变为CO2(g)氢元素变为H2O(l)硫元素变为SO2(g)氮元素变为N2(g)注意:中文叙述燃烧热、中和热时可以不带“负号”，但凡用ΔH表示时一定要有“负号”已知，2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△H=－11036kJ/mol①1molC8H18燃烧时放出了多少热?②C8H18(辛烷)的燃烧热是多少?

辛烷的燃烧热为5518KJ/mol或△H=－5518kJ/mol1．燃烧热

5518kJ微提醒二、燃烧热

中和热1．燃烧热

CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.31kJ/mol反应的热化学方程式为

。例如,CH4的燃烧热为_____________,表示在25℃、101kPa时,______CH4(g)完全燃烧生成______________时放出890.31kJ的热量。CO2(g)和H2O(l)890.31kJ•mol-11mol燃烧热表示的意义:衡量燃料燃烧时放出热量的多少二、燃烧热

中和热

0.3mol的气态高能燃料乙炔在氧气中完全燃烧，生成气态CO2和液态水，放出389.88kJ热量，其热化学方程式为：

.其燃烧热为：

.

表示燃烧热的热化学方程式为：

.

2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2599.2kJ/mol1299.6kJ/molC2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-1299.6kJ/mol

表示燃烧热的热化学方程式中，可燃物前面系数为1，其他物质以此为前提配平，通常出现分数(一般的热化学方程式无此要求)。微提醒二、燃烧热

中和热2．中和热

在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热。H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)

ΔH=-57.3kJ•mol-1(1)若弱酸与弱碱稀溶液反应，因为电离吸热，故生成1molH2O放热<

57.3kJ，则ΔH>-57.3kJ•mol-1(2)若强酸与强碱浓溶液反应，因为稀释放热，故生成1molH2O放热>57.3kJ，则ΔH<-57.3kJ•mol-1(3)若中和反应生成沉淀，因为形成沉淀放热，故生成1molH2O放热>57.3kJ，则ΔH<-57.3kJ•mol-1二、燃烧热

中和热2.中和热的测定

●实验用品大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）温度计、量筒（50mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、玻璃搅拌器。0.50mol/L盐酸、0.55mol/LNaOH溶液二、燃烧热

中和热二、燃烧热

中和热2.中和热的测定

Q=mcΔt

Q:中和反应放出的热量。m：反应混合液的质量。c：反应混合液的比热容。Δt：反应前后溶液温度的差值。m的质量为所用酸、碱的质量和，测出参加反应的酸、碱质量相加即可；c需要查阅，Δt可用温度计测出反应前后的温度相减得到。●实验原理二、燃烧热

中和热2.中和热的测定

Q=（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）·c·（t2－t1）

已知

V酸=V碱=50mL。

c酸=0.50mol/Lc碱=0.55mol/L。

ρ酸=ρ碱=1g/cm3c=4.18J/（g·℃）

Q=0.418（t2－t1）kJΔH=

－

0.418（t2－t1）0.025kJ/mol二、燃烧热

中和热2.中和热的测定

可能的原因有：1.量取溶液的体积有误差（测量结果是按50mL的酸、碱进行计算，若实际量取时，多于50mL或小于50mL都会造成误差）2.温度计的读数有误。3.实验过程中有液体洒在外面。4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。所测得的数据是否为57.3kJ/mol，若不是，分析产生误差的原因。二、燃烧热

中和热3.能量

标准分类定义举例按转换过程分一次能源二次能源从自然界直接取得的自然资源一次能源经过加工转换后获得的能源煤、原油、天然气等化石能源，水能、风能、生物质能、太阳能等各种石油制品、煤气、蒸汽、电力、氢能、沼气等二、燃烧热

中和热3.能量

标准分类定义举例按性质分可再生能源可持续