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文档简介

2023级化学必修(第一册)第四章

物质结构

元素周期律§4-1原子结构与元素周期表第02课时

元素周期表与核素授课人:谭玲萍上课时间:2023年12月29日壹贰元素周期表核素本节重点本节难点知识导航:【温故知新】这么多种元素,是按照怎样的规律排布在周期表中的呢?排布规律是什么?1-18号元素的原子结构示意图一、元素周期表的结构1.编制的依据:把——————————的元素排成一个横行按——————————的顺序从左到右排列把—————————————的元素排成一个纵行按——————————的顺序从上到下排列横行纵行(周期)(族)(He例外)原子序数递增电子层数相同最外层电子数相同电子层数递增【思考】①元素周期表共有几个周期、几个主族、几个副族?②Ⅷ族在元素周期表中占几列?一、元素周期表的结构2.周期:电子层数相同,原子序数递增。1234567种类28818183232短周期周期序数=

电子层数长周期最外层电子相同,原子序数递增。零族0副族主族

IIAIIIA~VIIA7个

IIIB~VIIB第VIII族8个3.族:主族序数=IBIIB最外层电子数

IA

短长288181832短周期和长周期788、9、1018小结:7横行,7周期,3短4长;18纵行,16族,7主8副和一个01.同周期元素,其原子结构相同之处是:

A、最外层电子数B、核电荷数

C、电子层数D、核外电子数2.原子序数为17的元素的符号是

,位于

周期,

族。Cl第三第ⅦAC练习第四周期第ⅤA族砷As第四周期

第ⅦA族溴Br电子层数=周期序数最外层电子数=主族序数[能力提升]①你知道83号元素在周期表中的位置吗?Li~Ne8Na~Ar8K~Kr18Rb~Xe18Cs~Rn32

短周期长周期

2345632稀有气体原子序数21836548610118第6周期第ⅤA族

HeNeArKrXeRnOg[能力提升]②同周期的第ⅡA、ⅢA族元素的原子序数差一定为“1”吗?甲、乙是元素周期表中同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素,若甲的原子序数为x,则乙的原子序数可能是___________________________________。x+1、x+11、x+25[能力提升]③甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素(其中甲在上一周期),若甲的原子序数为x,则乙的原子序数可能是___________________________________。x+2、x+8、x+18、x+323.下列各表为周期表的一部分(表中为原子序数),其中正确的是()(A)

(B)(C)

(D)234111921011181961112132467143132练习:D4.已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示,设X的原子序数为a,则下列说法不正确的是()A.Y与Z的原子序数之和可能为2aB.Y的原子序数可能为a-17C.Z的原子序数可能为a+31D.X、Y、Z一定为短周期元素D练习:【交流研讨】继续观察教材附加的元素周期表,思考元素周期表中方格里的符号的意义。元素符号元素名称原子序数相对原子质量族别称第ⅠA族(除

外)

元素第ⅦA族

元素0族稀有气体元素【交流研讨】元素周期表中常见族的别称。氢碱金属卤族1.概念辨析(1)元素:具有相同

的一类

的总称。

如:H、Si、Fe等。(只讲种类不讲数目)(2)核素:具有一定数目

和一定数目

的一种原子。

如:

11H、21H、126C、136C等。(只讲种类不讲数目)(3)同位素:

相同而

不同的同一

的不同原子互称为同位素(即同一

的不同

)。

如:

11H(氕)、21H(氘)、31H(氚)互称为同位素。二、核素与同位素质子数(核电荷数)原子质子

中子质子数中子数元素元素核素HDT③天然存在的同位素,相互间保持一定的比率(丰度),各同位素原子的含量一般不变。①“同位”指的是在同期表中的位置相同。②同位素形成的单质或化合物,化学性质

,物理性质

;如:

16O2、18O2几乎完全相同略有差异2.同位素的特征已知17

Cl的相对原子质量是34.969,17Cl的相对原子质量是36.966,它们在自然界中的原子百分数分别为75.77%、24.23%。则氯元素的相对原子质量为多少?

3537氯元素的相对原子质量=34.969×0.7577+36.966×0.2423=35.543考古中推断文物的年代制造氢弹的原料核反应堆的原料相对原子质量的标准原子3.同位素的应用O2和O3互为同位素吗?H2O和D2O互为同位素吗?O2和O3互为同素异形体;

H2O和D2O为同种物质。DB练习:4.医学界通过用14C标记的C60发现了一种C60的羧酸衍生物,这种羧酸衍生物在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。下列有关14C的叙述正确的是()A.与12C60的碳原子化学性质不同B.与14N含的中子数相同C.14C60是12C60的同素异形体D.与12C互为同位素D练习:5.下列说法正确的是()A.由H、D、T与16O、17O、18O相互结合为水,可得18种

水分子,相对分子质量不同的水分子种数为8种B.H2、D2、T2互为同素异形体C.H2、D2、T2在相同条件下的密度之比为1∶2∶3D.氘、氚发生核聚变成为其他元素,属于化学变化C练习:练习:现有下列9种微粒:

11H、21H、136C、146C、147N、5626Fe2+、5626Fe3+、168O2、168O3。按要求完成以下各题:(1)11H、21H分别是氢元素的一种______,它们互称为________。(2)互为同素异形体的微粒是__________。(3)5626Fe2+的中子数为_____,核外电子数为______。(4)上述9种微粒中有___种核素,含有__种元素。核素

同位素30

247

55.A、B、C均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如图所示。已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍,则A、B、C分别为()A.Be、Na、Al B.B、Mg、SiC.O、P、Cl D.C、Al、PC练习:练习:某元素的一种同位素X原子的质量数为A,含N个中子,它与1H原子构成HmX分子,在agHmX中所含原子的物质的量为_______________,所含中子的物质的量为___________,所含质子数为___________________,所含电子数为_________________。12.(2023·吉林高一检测)核内中子数为N的R2+的质量数为A,R2+与16O所形成的Wg氧化物中所含质子的物质的量为13456789101112131415综合强化2√14.按要求填写下列空白。(1)ARn+共有x个电子,则该阳离子的中子数为__________。A-x-n(2)AXn-共有x个电子,则该阴离子的中子数为__________。A-x+n(3)已知

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