3.3.3离子反应 课件高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

第二单元金属钠及钠的化合物

课时3

离子反应

专题3从海水中获得的化学物质授课人：导入为什么电解水要加少量稀硫酸？思考1物质的量浓度相同的不同电解质溶液，其导电能力是否相同呢？思考2在4只100mL的小烧杯中分别加入50mL物质的量浓度均为1mol/L的盐酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液和氨水，分别按图示装置进行实验，接通电源，观察实验现象并分析原因探究不同电解质导电能力的差异探究不同电解质导电能力的差异为什么不同电解质的导电性有所区别？思考1思考H+液面Cl-H+Cl-H+Cl-Cl-H2OH+H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-Cl-H+盐酸H2OH2OH2OH2OH2O液面CH3COOHCH3COOHCH3COOHH2OCH3COOHCH3COOHCH3COOH醋酸溶液H2OH2OH2OH2OH2OCH3COO-CH3COOHCH3COOHCH3COOHH+物质的量浓度相同时，导电能力：盐酸强于醋酸HCl==H++Cl-

CH3COOH⇌CH3COO-+H+完全电离不完全电离在水溶液中能完全电离的电解质①强酸：H2SO4、HCl、HNO3等。②强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等。③绝大多数盐，包括难溶性的盐。强电解质一、强电解质

弱电解质①弱酸：H2CO3、CH3COOH、

HClO等。②弱碱：NH3·H2O等。③H2O。在水溶液中不能完全电离的电解质弱电解质电解质的强弱与其在水中的溶解度无关电解质不完全电离，书写电离方程时要用⇌一、强电解质

弱电解质写出H2SO4、NH3·H2O、NaHCO3、NaHSO4的电离方程式NH3·H2O⇌NH4++OH-

Na2CO3溶液分别与澄清石灰水、CaCl2溶液反应，都有白色的CaCO3沉淀生成，这两个反应的实质是否相同？二、离子反应液面Na+Na+Na2CO3溶液澄清石灰水Na+Na+CO32-CO32-Ca2+OH-OH-Ca2+OH-OH-CaCO3CaCO3混合后数目减少的离子混合后数目不变的离子反应实质Na＋、OH－Ca2+、CO32-Ca2+、CO32-结合成CaCO3沉淀

液面Na+Na+Na2CO3溶液CaCl2溶液Na+Na+Cl-Cl-Cl-Cl-CO32-CO32-Ca2+Ca2+CaCO3CaCO3混合后数目减少的离子混合后数目不变的离子反应实质Ca2+、CO32-结合成CaCO3沉淀Na＋、Cl－Ca2+、CO32-

有离子参加的化学反应称为离子反应从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是电解质在溶液中相互交换离子的反应。离子反应使溶液中某些离子的浓度减小。二、离子反应Na2CO3溶液与澄清石灰水Na2CO3溶液与CaCl2溶液

离子方程式二、离子反应离子方程式

用实际参加反应的离子符号来表示化学反应

的式子离子方程式不仅可以表示某一个特定的化学反应，还可以表示同一类化学反应二、离子反应二、离子反应将0.1mol/L的Ba(OH)2溶液、盐酸、硫酸溶液、Na2SO4溶液两两混合，可能发生哪些化学反应，写出化学方程式。Ba(OH)2溶液与其他溶液的反应情况二、离子反应将0.1mol/L的Ba(OH)2溶液、盐酸、硫酸溶液、Na2SO4溶液两两混合，怎样观察并判断反应得以发生。滴有酚酞的Ba(OH)2溶液与其他溶液的反应情况

Ba(OH)2溶液与H2SO4

二、离子反应二、离子反应将电导率传感器和pH计传感器同时伸入Ba(OH)2溶液，同时测定滴入H2SO4溶液时两者的变化

总结离子方程式的书写1.写：写出反应的化学方程式。2.拆：把溶于水且完全电离的物质写成离子形式，难溶于水或溶于水但难电离的物质仍用化学式表示。二、离子反应3.删：删去化学方程式两边不参加反应的离子。4.查：检查离子方程式两边各元素的原子数目和离子所带的电荷总数是否相等。典例解析书写下列反应的离子方程式(1)氧化镁溶于稀盐酸。(2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳。(3)铁与稀硫酸反应生成氢气。(4)二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀。(5)醋酸与氢氧化钠反应。MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2OCaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OFe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OCH3COOH＋OH-===CH3COO-＋H2O生成难溶物质生成挥发性物质生成难电离物质离子反应发生的条件二、离子反应离子反应中“拆”的标准：溶于水且完全电离的物质需要用化学式表示的物质难溶物质：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl等Al(OH)3

、Mg(OH)2、Fe(OH)3等气体：O2、CO2、H2等单质：Fe、Cu等难电离物质：弱酸（CH3COOH、

HClO、HF等）弱碱（NH3.H2O）、水氧化物：MgO、CuO等三、离子反应的应用1．常见离子的检验

2、物质的提纯如对于含有硫酸钠的粗盐，加水溶解后先加入氯化钡溶液，再加入稍过量的碳酸钠溶液，过滤；向滤液中加入稍过量的盐酸，蒸发结晶获得精盐。......12三、离子反应的应用3．离子推断一般是依据题目表述的实验试剂、实验现象，再结合离子的性质，初步推出可能的离子，然后根据离子反应条件、离子是否共存等理论进行分析，从而得出正确结论。4、物质鉴别利用物质间发生不同的离子反应，由加入相关试剂时反应产生的不同现象予以鉴别。34三、离子反应的应用5．离子共存判断5在溶液中，若离子之间不发生反应，则离子可以大量共存；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。典例解析A课堂小结强电解质

弱电解质离子反应的应用不良