3.3.2盐类的水解影响因素及应用 课件 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

哪些因素会影响盐类水解？同样为强碱弱酸盐溶液，CH3COONa、Na2CO3、

NaHCO3。却表现出不同的碱性，这是为什么？讨论：二、影响盐类水解的因素1、内因：盐本身的性质。NaClO(aq)CH3COONa

(aq)MgCl2(aq)

AlCl3(aq)对应的酸HClOCH3COOH<>碱性对应的碱酸性Mg(OH)2Al(OH)3<>如HA越弱,则说明在盐溶液中A-和H+更___结合,水的电离平衡程度更___,即水解的程度更_____。越弱越水解容易大大HCO3–

H2CO3<Na2CO3(aq)

NaHCO3(aq)>2、外因：1）温度：升温，促进水解。2）

浓度：加水稀释，平衡正向移动，水解程度增大3）加酸：

弱碱阳离子的水解。

弱酸根离子的水解。抑制促进4）加碱：

弱碱阳离子的水解。

弱酸根离子的水解。促进抑制5）

加盐：加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解，相同则抑制增大盐浓度，平衡正向移动，水解程度减小。条件移动方向n(H+)c(H+)pH值Fe3+水解程度现象升温加水FeCl3HClNaOHNa2CO3加铁粉减小右移右移右移右移左移增大增大增大增大减小减小减小减小减小增大增大增大增大黄色变浅黄色加深黄色加深黄色变浅有红褐色沉淀及气体产生Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

增大增大增大减小减小减小减小增大增大红褐色沉淀右移减小增大左移减小减小增大黄色变浅对于水解平衡CH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–改变条件方向c(Ac–)c(HAc)c(OH–)c(H+)pH水解程度升温

加H2O加醋酸加醋酸钠通HCl(g)加NaOH练习1：在Al3++3H2OAlOH)3+3H+的平衡体系中,要使平衡向水解方向移动,且使溶液的PH值增大,应采取的措施是（）A.加热B.通入HClC.加适量NaOHD.加NaCl溶液CD练习2：为了使Na2CO3溶液中c(Na+):c(CO32-)接近2:1,应加入()A.NaOHB.K2CO3C.KOHD.H2OBC练习3：25℃时，在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（

）

A.a=b=cB.c>a>bC.b>a>cD.a>c>bB1、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为

。HX>HY>HZ练习：2、已知K(HNO2)>K(CH3COOH)

>K(HClO)，请推测NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH由大到小的顺序是：

。NaClO>CH3COONa>NaNO2三、水解平衡常数在一定温度下，能水解的盐(强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐)在水溶液中达到水解平衡时，生成的弱酸(或弱碱)浓度和氢氧根离子(或氢离子)浓度幂之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子(或弱碱阳离子)浓度之比是一个常数，该常数叫作水解常数。用Kh表示。1．概念

3.意义：4.影响因素：Kh

数值越大，水解程度越大，对应的酸或碱越弱只受物质类别与温度影响；升温，Kh增大(1)若常温下一元弱酸HA的电离平衡常数为Ka，水的离子积常数为Kw。请分析水溶液中NaA的Kh与Ka和Kw间的关系。A-+H2OHA+OH-∴HAA-+H+又：两式相乘KaKh×=Kw同理：得到：Ka=

KwKaKh＝KwKbKh＝——越弱越水解。5.Ka或Kb与Kh的关系：(2)水的离子积常数为Kw，二元弱酸H2CO3的电离常数为Ka1、Ka2，则分别分析Na2CO3的Kh与Ka和Kw间的关系。

HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-

Ka2=

电离：H2CO3

⇌H++HCO3-HCO3-⇌H++CO32-Ka1=

Na2CO3：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-

Kh＝KwKaKh＝KwKb归纳总结：Kh、Ka（或Kb）和Kw

的关系Kh1＝KwKa2Kh2＝KwKa1一元弱酸盐二元弱酸盐Ka和Kh成反比关系，电离常数越小，水解常数则越大。一元弱碱盐越弱越水解6、盐的水解常数的应用例1、已知25℃时，K(CH3COOH)=10-5，则CH3COONa的水解常数为多少？0.1mol/L的醋酸钠溶液的PH值是多少？1）K值间的运算=10-1410-5=10-9CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-0.1-xxxKh=c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(OH-)≈x20.1-x=x20.1=10-9x=10-5即c(OH-)=10-5，PH为9解：解得：2）判断盐溶液酸碱性强弱(水解程度大小)

例、已知常温下Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，则同浓度的下列四种溶液的pH由大到小的顺序为________________。①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③NaClO溶液④CH3COONa溶液①＞③＞②＞④

情况2：同一弱酸对应的盐比较碱性：Na2CO3NaHCO3<对应的酸:HCO3-H2CO3∴正盐的水解程度酸式盐的水解程度>>∴正盐的PH酸式盐的PH>3）判断酸式盐的酸碱性

ⅰ）强酸的酸式盐只有电离而无水解，则呈酸性(如NaHSO4)HSO4-=H++SO42-电离：HA-⇌H++A2-（会显酸性）水解：HA-+H2O⇌H2A+OH-（会显碱性）ⅱ）弱酸的酸式盐既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离＞水解，呈酸性：如HSO3-、H2PO4-

、HC2O4-

电离＜水解，呈碱性：如HCO3-、HS-、HPO42-等练习：已知常温下H2CO3的Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11，

H2SO3的电离常数Ka1＝1.4×10－2，Ka2＝6.0×10－8

试分析NaHCO3溶液呈

性，NaHSO3溶液呈

性，碱酸

例2、已知25℃时，K(CH3COOH)=10-5，则0.1mol/L20mLCH3COONa中加入0.1mol/L10mL的盐酸后PH

7（填大于、小于、等于）CH3COONa+HCl=NaCl+CH3COOH0.0020.0010.0010.001CH3COONaCH3COOH等浓度K(CH3COOH)=10-5Kh=10-9水解电离<(溶液显酸性)余0.001小于4）判断混合溶液的酸碱性（先反应再判断）注：对于等量混合的弱酸与其强碱盐的体系，可根据Ka和Kh的相对大小判断溶液的酸碱性；（弱碱与其强酸盐也适用）常见的等浓度CH3COOH+CH3COONa及NH3.H2O+NH4Cl都是以电离为主，而HCN

+NaCN是以水解为主，溶液显碱性。以电离为主导练1.常温下，三种酸的电离常数如下表所示。酸HXHYHZKa9×10－79×10－61×10－2(1)同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液，pH最大的是_______。(2)同pH的NaX、NaY、NaZ溶液，浓度最大的是________。(3)等物质的量浓度的HX和NaX混合溶液显_性，原因是:NaXNaZ酸自我测试1.相同物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是A.电离程度：HCN＞HClOB.pH：HClO＞HCNC.与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCND.酸根离子浓度：c(CN－)＜c(ClO－)√自我测试9相同条件，相同物质的量浓度的下列七种溶液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4，pH值由大到小的顺序为：NaOH>Na2CO3>NaClO>CH3COONa>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4

>7:<7:=7:四、盐类水解的应用：1、判断盐溶液的酸碱性1、温度相同、浓度均为0.2mol的①(NH4)2SO4②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是A.③①④②⑤B.①③⑤④②C.③②①⑤④D.⑤②④①③A2：比较相同pH值的①Na2CO3②CH3COONa③NaAlO2三种稀溶液物质的量浓度大小顺序。②＞①＞③2、比较盐溶液中离子种类的多少练习：将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子种类最多的是（）A.KClB.Na3PO4C.Na2CO3D.MgSO4B3、胶体的制备制备Fe(OH)3胶体：将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，至溶液呈红褐色停止加热。

FeCl3

+H2O==Fe(OH)3(胶体)+3HCl4、某些盐溶液的配制、保存（1）在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等溶液时，为防止水解，常先将盐溶于少量

中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。（2）Na2SiO3、Na2CO3、Na[Al(OH)4]等碱性溶液不能贮存在___________塞的试剂瓶中。（3）NH4F、NaF等溶液不能贮存在___________试剂瓶中。磨口玻璃相应的浓酸玻璃5、判断盐溶液蒸干、灼烧所得固体的成分Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HClAlCl3蒸干所得固体酸挥发性水解方程式盐溶液易难Al(OH)3Al2(SO4)3（1）弱碱易挥发性酸盐，蒸干后一般得到对应的氢氧化物，灼烧后得到对应的氧化物。AlCl3(aq)蒸干Al(OH)3灼烧Al2O3弱碱难挥发性酸盐蒸干后一般得到同溶质固体Al2(SO4)3

(aq)蒸干Al2(SO4)3（2）考虑盐受热是否分解。例如：Ca(HCO3)2/NaHCO3(aq)CaCO3/

Na2CO3Mg(HCO3)2、MgCO3

(aq)Mg(OH)2MgO（3）部分铵盐蒸干后无固体。例如：NH4Cl、(NH4)2CO3或NH4HCO3

（4）还原性盐在蒸干时易被O2氧化。例如：Na2SO3

(aq)Na2SO4如何通过FeCl3溶液制得FeCl3

固体？加热AlCl3·6H2O

得AlCl3

？在蒸发溶液过程中不断通入HCl气体。在干燥的HCl气流中加热。FeCl2

(aq)Fe(OH)3Fe2O36、解释事实（1）可溶性铝盐、铁盐作净水剂，如FeCl3、KAl(SO4)2·12H2O等。Al3++3H2OAl(OH)3

(胶体)

+3H+Fe3++3H2OFe(OH)3

(胶体)

+3H+（2）泡沫灭火器反应原理硫酸铝和碳酸氢钠溶液发生双水解：

Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑

生成的CO2将胶状Al(OH)3吹出可形成泡沫。泡沫灭火器工作原理：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3-+H2OH2CO3+OH-混合时：H++OH-==H2O；两个水解平衡相互促进，Al(OH)3形成沉淀且H2CO3分解为CO2，总反应为：Al3++3HCO3-

==Al(OH)3↓+3CO2↑

灭火器原理玻璃筒里面放入的什么药品？

外筒(钢质)放入的是什么药品？草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性CO32-＋H2OHCO3-+OH-，HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。NH4+＋H2ONH3·H2O+H+，混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡地向右移动，以至生成大量的NH3·H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。（3）某些化学肥料不能混合使用如铵态(NH4＋)氮肥、过磷酸钙[含Ca(H2PO4)2]均不能与草木灰(主要成分K2