2023届新高考化学一轮复习化学反应的方向与限度夯基础

课练22化学反应的方向与限度————————————狂刷小题·夯基础————————————1.可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是（）A．正反应速率等于逆反应速率B．反应物和生成物浓度不再发生变化C．反应体系中混合物的组成保持不变D．正、逆反应速率都为零2.在一定条件下，可逆反应X（g）＋2Y（g）⇌2Z（g）ΔH＝－akJ·mol－1，达到化学平衡时，下列说法一定正确的是（）A．反应放出akJ热量B．X和Y的物质的量之比为1∶2C．反应物和生成物的浓度都不再发生变化D．X的正反应速率等于Z的逆反应速率3.关于一定条件下的化学平衡H2（g）＋I2（g）⇌2HI（g）ΔH<0。下列说法正确的是（）A.恒温恒容，充入H2，v（正）增大，平衡右移B．恒温恒容，充入He，v（正）增大，平衡右移C．加压，v（正）、v（逆）不变，平衡不移动D．升温，v（正）减小，v（逆）增大，平衡左移4.在恒温、恒容的密闭容器中发生反应4NH3（g）＋5O2（g）⇌4NO（g）＋6H2O（g）ΔH<0，下列能说明该反应达到平衡状态的是（）①反应速率5v（NH3）＝4v（O2）②体系的压强不再发生变化③混合气体的密度不再发生变化④气体的平均摩尔质量不再发生变化⑤单位时间内生成5molO2，同时断裂12molO—H键⑥NO的浓度不变A．②④⑥B．①②④⑥C．②⑤⑥D．①②③④⑤5.在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）＋O2（g）⇌2SO3（g），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4mol·L－1，O2为0.2mol·L－1B．SO2为0.25mol·L－1C．SO2、SO3均为0.15mol·L－1D．SO3为0.4mol·L－16.在密闭容器中发生下列反应aA（g）⇌cC（g）＋dD（g），压缩容积到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a<c＋d7.某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）＋xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示。下列说法中正确的是（）A．8min时反应第一次达到平衡B．30min时减小压强，40min时升高温度C．化学方程式中的x＝1，正反应为吸热反应D．30～40min时该反应使用了正催化剂8.[2022·梅州一模]一定温度下，在一个容积为2L的密闭容器中发生反应：2N2O3（g）＋3C（s）⇌2N2（g）＋3CO2（g）ΔH>0，若0～10s内消耗了2molC，下列说法正确的是（）A.0～10s内用C表示的平均反应速率为v（C）＝0.1mol·L－1·s－1B．当v正（N2O3）＝v逆（CO2）时，反应达到平衡状态C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D．该反应达平衡后，减小反应体系的体积，平衡向逆反应方向移动9.在密闭容器中进行反应：2SO2（g）＋O2（g）⇌2SO3（g）（正反应放热），如图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像，推断在t1时刻突然变化的条件可能是（）A.催化剂失效B．减小生成物的浓度C．降低体系温度D．增大容器的体积10.[2021·浙江卷6月选考]一定温度下，在N2O5的四氯化碳溶液（100mL）中发生分解反应：2N2O5⇌4NO2＋O2。在不同时刻测量放出的O2体积，换算成N2O5浓度如下表：t/s06001200171022202820xc（N2O5）/（mol·L－1）1.400.960.660.480.350.240.12下列说法正确的是（）A．600～1200s，生成NO2的平均速率为5.0×10－4mol·L－1·s－1B．反应2220s时，放出的O2体积为11.8L（标准状况）C．反应达到平衡时，v正（N2O5）＝2v逆（NO2）D．推测上表中的x为393011.[2020·北京卷]一定温度下，反应I2（g）＋H2（g）⇌2HI（g）在密闭容器中达到平衡时，测得c（I2）＝0.11mmol·L－1，c（HI）＝0.78mmol·L－1。相同温度下，按下列4组初始浓度进行实验，反应逆向进行的是（）ABCDc（I2）/（mmol·L－1）1.000.220.440.11c（H2）/（mmol·L－1）1.000.220.440.44c（HI）/（mmol·L－1）1.001.564.001.56（注：1mmol·L－1＝10－3mol·L－1）12.[2020·浙江卷1月]一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应A（g）＋2B（g）⇌3C（g）。反应过程中的部分数据如下表所示：t/minn（A）/moln（B）/moln（C）/mol02.02.4050.9101.6151.6下列说法正确的是（）A.0～5min用A表示的平均反应速率为0.09mol·L－1·min－1B.该反应在10min后才达到平衡C.平衡状态时，c（C）＝0.6mol·L－1D.物质B的平衡转化率为20%练eq\a\vs4\al(模)eq\a\vs4\al(拟)13.[2022·黑龙江哈尔滨第六中学高三期中]在一定温度下的恒压容器中，进行可逆反应A（g）＋B（g）⇌C（g）＋2D（g）；下列能说明该反应达到平衡状态的是（）①反应混合物的密度不再改变②混合气体的平均相对分子质量不再改变③C和D的物质的量之比为1∶2④体系压强不再改变⑤C的质量分数不再改变⑥v（A）∶v（C）＝1∶1A.①②④⑤B．①②⑤C.②⑤⑥D．①②③④⑤⑥14.[2022·北京大学附中阶段性测试]反应2SiHCl3（g）⇌SiH2Cl2（g）＋SiCl4（g）在催化剂作用下，于323K和343K时充分反应，SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示：下列说法不正确的是（）A.343K时反应物的平衡转化率为22%B.a、b处反应速率大小：va＞vbC.要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是降温和及时移去反应产物D.已知反应速率v＝v正－v逆＝k正x2SiHCl3－k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数，则343K时eq\f(k正,k逆)＝eq\f(0.112,0.782)15.[2022·辽宁沈阳一模]0.1MPa时，向一密闭容器中通入1molCO2和3molH2，发生反应为2CO2（g）＋6H2（g）⇌C2H4（g）＋4H2O（g）。测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的变化如图，下列叙述不正确的是（）A.该反应的ΔH<0B.曲线b代表H2OC.M点和N点所处状态下c（H2）不一样D.保持其他条件不变，T1℃、0.2MPa下反应达到平衡时，c（H2）比M点对应的c（H2）大16.[2022·汕头质监]NH3作为重要化工原料，工业上常用来制HNO3，中间发生反应：4NH3（g）＋5O2（g）⇌4NO（g）＋6H2O（g）ΔH<0，某温度下，在容积为1L的密闭容器中充入2.0molNH3（g）和2.5molO2（g），测得平衡时c（NO）为1.5mol/L。下列说法正确的是（）A.升高温度，可使NO的浓度增大B.容器内密度保持不变，可说明反应达到平衡状态C.达到平衡后通入O2，正反应速率逐渐增大D.NH3的平衡转化率为75%17.[2022·陕西西安重点高中三检]T℃时，体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2A（g）＋B（g）⇌2C（g）ΔH＝－QkJ·mol－1（Q>0）。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表，下列叙述中正确的是（）容器编号起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化ABC①2100.75QkJ②0.40.21.6A.容器②中达到平衡时放出的热量为0.05QkJB.向容器①中通入氦气，平衡时A的转化率变大C.其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于eq\f(2,3)D.容器①、②中反应的平衡常数均为1818.[2022·陕西西安重点高中三检]在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2（g）⇌N2O4（g）ΔH＝－57kJ·mol－1。在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）A.a、c两点的反应速率：a>cB.a、b两点的转化率：a<bC.a、c两点气体的颜色：a深，c浅D.由a点到b点，可以用加热的方法狂刷小题夯基础[练基础]1．D2．C反应放出热量的多少与实际反应的物质的物质的量有关，并且放出akJ热量时并不能说明达到化学平衡，故A错误；X和Y的物质的量之比为1∶2，不能说明达到化学平衡，故B错误；反应物和生成物的浓度都不再发生变化，说明达到了化学平衡，故C正确；X的正反应速率等于Z的逆反应速率的一半时，说明达到化学平衡，故D错误。3．A恒温恒容，充入H2，H2浓度增大，v（正）增大，v（逆）不变，v（正）>v（逆）平衡右移，A正确；恒温恒容，充入He，H2（g）、I2（g）、HI（g）浓度均不变，v（正）、v（逆）均不变，平衡不移动，B不正确；加压，v（正）、v（逆）均增大，但v（正）与v（逆）仍然相等，平衡不移动，C不正确；升温，v（正）、v（逆）均增大，平衡向吸热方向移动，D不正确。4．A未标明反应速率的方向，无法判断反应是否达到平衡，①不符合题意；正反应是气体分子数增加的反应，恒温恒容时，体系的压强不变，则气体总物质的量不变，可说明该反应达到平衡状态，②符合题意；恒容条件，反应物和生成物均为气体，反应前后气体总质量不变，则混合气体的密度始终不变，③不符合题意；正反应为气体分子数增加的反应，气体的总质量一定，平均摩尔质量不变，可说明该反应达到平衡状态，④符合题意；单位时间内生成5molO2必然消耗6molH2O，断裂12molH—O键，无法判断反应是否达到平衡，⑤不符合题意；NO的浓度不变，说明NO的消耗速率等于生成速率，可说明该反应达到平衡状态，⑥符合题意。5．BA项数据表明，题中0.2mol·L－1的SO3完全转化成了SO2和O2，即平衡时，c（SO3）＝0，不可能；B项数据表明，反应逆向进行，平衡时SO3浓度减小0.05mol·L－1，SO2浓度增加0.05mol·L－1，有可能；C项数据表明，SO2、SO3的浓度都在原浓度基础上减少了0.05mol·L－1，不可能；D项数据表明，SO2和O2完全转化成了SO3，即平衡时，c（SO2）＝0，c（O2）＝0，不可能。6．D假定平衡不移动，将容积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的2倍，实际再次达到新平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应方向移动，A的转化率变小，D的体积分数变小，a<c＋d，故A、B、C均不正确，D正确。7．B由反应速率随时间变化的图像知20min时反应第一次达到平衡，而8min时，反应未达到平衡，故A项错误；由图像可知，A、B的浓度随时间变化的曲线是同一条曲线，说明化学方程式中A、B的化学计量数相等，x＝1，则该反应是一个反应前后气体物质的量不变的反应，30min时，A、B、C的浓度都减小，正、逆反应速率相等，平衡不移动，应该是减压；40min时，v（正）、v（逆）都增大，应该是升高温度，因v（逆）>v（正），平衡逆向移动，故逆反应为吸热反应，故B项正确，C项错误；30～40min时，v（正）、v（逆）同等程度减小，v（正）＝v（逆），不是使用正催化剂，故D项错误。8．DA项，C为固体，不能用浓度的变化表示C的反应速率，错误；B项，当v正（N2O3）＝v逆（CO2）时，正、逆反应速率不相等，反应未平衡，错误；C项，升高温度可以提高活化分子百分数，正、逆反应速率均增大，错误；D项，该反应为气体体积增大的反应，减小反应体系的体积，即增大压强，平衡逆向移动，正确。9．C催化剂能同等程度地增大或减小正、逆反应速率，A项错误；减小生成物的浓度，正反应速率瞬时不变，逆反应速率瞬时减小，B项错误；正反应放热，降低温度，正、逆反应速率都减小，平衡正向移动，C项正确；增大容器的体积，正、逆反应速率都减小，但平衡逆向移动，D项错误。[练高考]10．D根据表中数据及方程式2N2O5⇌4NO2＋O2知600～1200s时，v（N2O5）＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(（0.96－0.66）mol·L－1,600s)＝5.0×10－4mol·L－1·s－1，由关系式eq\f(v（N2O5）,2)＝eq\f(v（NO2）,4)可得，v（NO2）＝2×5.0×10－4mol·L－1·s－1＝1.0×10－3mol·L－1·s－1，A错误；反应2220s时，消耗n（N2O5）＝（1.40－0.35）mol·L－1×0.1L＝0.105mol，根据关系式可知eq\f(n（N2O5）,2)＝n（O2），则V（O2）＝0.105mol×eq\f(1,2)×22.4L·mol－1＝1.176L，B错误；达到平衡时，eq\f(v正（N2O5）,2)＝eq\f(v逆（NO2）,4)，C错误；由表中数据知，1710～2820s，c（N2O5）减小一半，用时1110s，可以推断出2820～xs，c（N2O5）减小一半也用时1110s，故x＝1110＋2820＝3930，D正确。11．CA项，Qc＝eq\f(1.002,1.00×1.00)＝1，B项，Qc＝eq\f(1.562,0.22×0.22)＝50.28，C项，Qc＝eq\f(4.002,0.44×0.44)＝82.64，D项，Qc＝eq\f(1.562,0.11×0.44)＝50.28，C项Qc最大，反应逆向进行的可能性最大。12．C0～5min用A表示的平均反应速率v（A）＝eq\f(v（C）,3)＝eq\f(0.9mol,2L×5min)×eq\f(1,3)＝0.03mol·L－1·min－1，A错误；反应10min时，n（A）＝1.6mol，即消耗0.4molA，根据反应的化学方程式可知，消耗0.8molB，即此时n（B）＝1.6mol，由题表中数据知，15min时n（B）＝1.6mol，说明10min时反应处于平衡状态，B错误；结合上述分析，达到平衡时消耗0.4molA，则平衡时生成1.2molC，故c（C）＝0.6mol·L－1，C正确；物质B的平衡转化率为eq\f(0.8,2.4)×100%＝33.3%，D错误。[练模拟]13．B①一定温度下的恒压容器中，反应混合物的密度不再改变，说明气体的物质的量不变，故能确定题给反应达到平衡状态；②因为A（g）＋B（g）⇌C（g）＋2D（g）反应前后计量数不等，所以混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明气体的物质的量不变，正、逆反应速率相等，达平衡状态；③C和D的物质的量之比为1∶2，不能说明反应达到平衡状态，故不选；④体系压强不再改变，因为在一定温度下的恒压容器中，压强一直不变，故不选；⑤C的质量分数不再改变，说明气体的物质的量不变，正、逆反应速率相等，达平衡状态；⑥v（A）∶v（C）＝1∶1，未体现正、逆反应速率的关系，故不选。所以能说明该反应达到平衡状态的是①②⑤。14．C由图示，温度越高反应速率越快，达到平衡用的时间就越少，所以曲线a代表343K的反应，从图中读出343K时反应物的平衡转化率为22%，A正确；a、b两点的转化率相等，可以认为各物质的浓度对应相等，而a点的温度更高，所以速率更快，即va＞vb，B正确；由图可知，温度越高转化率越大，减少生成物，根据勒夏特列原理，平衡正向移动，则转化率增大，所以要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是升温和及时移去反应产物，C错误；假设开始时SiHCl3的物质的量浓度为cmol/L，343K时反应物的平衡转化率为22%，则有：2SiHCl3（g）⇌SiH2Cl2（g）＋SiCl4（g）起始浓度（mol/L）：c00变化浓度（mol/L）：0.22c0.11c0.11c平衡浓度（mol/L）：0.78c0.11c0.11cxSiHCl3＝eq\f(0.78c,0.78c＋0.11c＋0.11c)＝0.78，xSiH2Cl2＝eq\f(0.11c,0.78c＋0.11c＋0.11c)＝0.11，xSiCl4＝eq\f(0.11c,0.78c＋0.11c＋0.11c)＝0.11，已知反应速率v＝v正－v逆＝k正xSiHCl32－k逆xSiH2Cl2k正xSiHCl32＝k逆xSiH2Cl2xSiCl4，所以eq\f(k正,k逆)＝xSiH2Cl2xSiCl4xSiHCl32＝eq\f(0.11×15．C由题图可知，温度越高，氢气的平衡浓度越大，平衡左移，则该反应为放热反应，即ΔH<0，A正确；温度降低，有利于反应正向进行，水和乙烯的平衡浓度增加，而由方程式可知，水的化学计量数比乙烯的大，故b代表水，c代表乙烯，B正确；M和N点在相同温度下，M代表此时氢气的浓度，N代表此时乙烯的浓度，M和N所处的平衡状态相同，则c（H2）相等，C错误；其他条件不变，0.2MPa相对0.1MPa增大了压强，体积减小，c（H2）增大，到平衡时c（H2）比