2024-2025版新教材高中化学 第2章 第3节 第1课时 认识氧化还原反应教案 鲁科版必修第一册

2024-2025版新教材高中化学第2章第3节第1课时认识氧化还原反应教案鲁科版必修第一册学校授课教师课时授课班级授课地点教具教学内容本节课的教学内容来自于2024-2025版新教材高中化学第2章第3节第1课时，主要涉及“认识氧化还原反应”的知识点，属于鲁科版必修第一册。本节课的核心内容如下：

1.氧化还原反应的基本概念：氧化还原反应的定义、特点及其在实际应用中的重要性。

2.氧化还原反应的基本术语：氧化剂、还原剂、氧化数、还原数等。

3.氧化还原反应的表示方法：半反应式和全反应式的书写规则。

4.氧化还原反应的类型：单替换反应、双替换反应、还原-氧化反应等。

5.氧化还原反应的判断方法：利用氧化数的变化判断氧化还原反应的发生。教学目标分析依据2024-2025版新教材高中化学第2章第3节第1课时“认识氧化还原反应”的内容，结合新教程的核心素养目标要求，本节课的教学目标分析如下：

1.知识与技能目标：使学生能够理解氧化还原反应的基本概念和特征，掌握氧化还原反应的基本术语，了解氧化还原反应的表示方法，并能正确书写简单的氧化还原反应方程式。

2.过程与方法目标：通过观察实例和分析案例，培养学生判断氧化还原反应的能力，以及运用氧化还原反应原理解决实际问题的能力。

3.情感态度与价值观目标：培养学生对化学科学的兴趣和好奇心，认识化学知识在生活中的重要应用，培养学生的社会责任感，提升学生应用科学知识服务社会的意识。

4.创新与实践目标：鼓励学生在学习过程中提出新问题，尝试新思路，通过氧化还原反应的知识，激发学生创新思维和实践能力，为后续学习打下坚实基础。重点难点及解决办法重点：

1.氧化还原反应的基本概念和特征。

2.氧化还原反应的基本术语及其应用。

3.氧化还原反应的表示方法，包括半反应式和全反应式的书写。

4.氧化还原反应类型的判断和分析。

难点：

1.氧化还原反应中氧化数变化的判断和分析。

2.实际应用中氧化还原反应的识别和运用。

解决办法：

1.对于重点内容，通过具体的实例和动画演示，帮助学生直观理解氧化还原反应的基本概念和特征。利用互动讨论的方式，使学生掌握氧化还原反应的基本术语。

2.对于难点内容，采用分步骤教学，引导学生从简单的实例开始，逐步过渡到复杂的情况，帮助学生理解和掌握氧化数变化的判断方法。同时，提供充足的练习题，让学生在实际操作中加深对氧化还原反应的理解和应用能力。教学资源1.软硬件资源：多媒体投影仪、计算机、网络、教室内的实验仪器和试剂。

2.课程平台：学校提供的在线学习平台，如学习管理系统（LMS）。

3.信息化资源：与氧化还原反应相关的教学课件、视频讲座、在线练习题库等。

4.教学手段：小组讨论、实验演示、问题解决、在线互动等。教学过程设计1.导入新课（5分钟）

目标：激发学生兴趣，引入新课主题。

过程：教师通过展示一个与氧化还原反应相关的日常生活中的现象（如锈蚀、电池工作原理等），引导学生思考和讨论，激发学生对氧化还原反应的好奇心和兴趣，进而引入新课。

2.知识讲解（10分钟）

目标：使学生掌握氧化还原反应的基本概念和特征。

过程：教师通过PPT演示，简要讲解氧化还原反应的基本概念、特征及氧化还原反应的基本术语，并结合实例进行说明，让学生初步理解并掌握相关知识。

3.实例分析（20分钟）

目标：培养学生判断氧化还原反应的能力。

过程：教师给出几个氧化还原反应的实例，引导学生进行分析，判断哪些是氧化还原反应，并说明理由。通过这一过程，使学生进一步理解和巩固氧化还原反应的知识。

4.学生小组讨论（10分钟）

目标：培养学生的合作与交流能力，提高解决问题的能力。

过程：教师提出一个与氧化还原反应相关的问题，要求学生分组讨论并给出解决方案。学生在讨论过程中，可以相互交流思想，共同解决问题。

5.课堂展示与点评（15分钟）

目标：提高学生的表达能力和思维能力。

过程：每组学生代表向全班展示他们的讨论成果，其他学生和教师对其进行点评和评价。通过这种方式，学生可以锻炼自己的表达能力和思维能力，同时也可以从他人的点评中得到启发和改进。

6.课堂小结（5分钟）

目标：帮助学生巩固所学知识，提高学习效果。

过程：教师对本节课的主要内容进行简要回顾和总结，强调氧化还原反应的重要性和应用，提醒学生注意相关知识点的掌握。同时，教师可以对学生的学习情况进行简要点评，鼓励学生继续努力。知识点梳理本节课的知识点主要涉及氧化还原反应的基本概念、特征、基本术语、表示方法以及类型的判断。下面是对这些知识点的详细梳理：

1.氧化还原反应的基本概念和特征

-氧化还原反应的定义：氧化还原反应是指物质中的电子转移过程，即氧化剂获得电子（被还原），而还原剂失去电子（被氧化）。

-氧化还原反应的特征：氧化还原反应具有以下特征：有电子转移、能量变化、电荷守恒、原子守恒。

2.氧化还原反应的基本术语

-氧化剂：氧化剂是指在氧化还原反应中接受电子的物质，其本身被还原。

-还原剂：还原剂是指在氧化还原反应中捐赠电子的物质，其本身被氧化。

-氧化数：氧化数是指元素在某个化合物中的电荷状态，它反映了元素的原子状态。

-还原数：还原数是指元素在某个化合物中的可能最高氧化状态。

3.氧化还原反应的表示方法

-半反应式：半反应式是指氧化还原反应中氧化过程和还原过程的分别表示。

-全反应式：全反应式是指氧化还原反应中氧化过程和还原过程的合并表示。

4.氧化还原反应的类型

-单替换反应：单替换反应是指一个元素被另一个元素替换的氧化还原反应。

-双替换反应：双替换反应是指两个元素互相替换的氧化还原反应。

-还原-氧化反应：还原-氧化反应是指同时发生还原和氧化过程的氧化还原反应。作业布置与反馈1.作业布置

根据本节课的教学内容和目标，布置适量的作业，以便于学生巩固所学知识并提高能力。具体作业布置如下：

作业1：判断以下反应是否为氧化还原反应，并说明理由。

1)2H2+O2=2H2O

2)CO2+H2O=H2CO3

3)2Fe+3Cl2=2FeCl3

作业2：根据氧化还原反应的定义，分析以下反应的氧化还原过程。

1)2H2+O2=2H2O

2)C+O2=CO2

3)2Fe+3Cl2=2FeCl3

作业3：根据氧化还原反应的表示方法，将以下反应写成半反应式和全反应式。

1)2H2+O2=2H2O

2)C+O2=CO2

3)2Fe+3Cl2=2FeCl3

作业4：根据氧化还原反应的类型，判断以下反应属于哪种类型，并说明理由。

1)2H2+O2=2H2O

2)C+O2=CO2

3)2Fe+3Cl2=2FeCl3

2.作业反馈

及时对学生的作业进行批改和反馈，指出存在的问题并给出改进建议，以促进学生的学习进步。具体作业反馈如下：

作业1：

1)2H2+O2=2H2O：这是一个氧化还原反应，因为氢气被氧化成了水。

2)CO2+H2O=H2CO3：这不是一个氧化还原反应，因为没有电子的转移。

3)2Fe+3Cl2=2FeCl3：这是一个氧化还原反应，因为铁被氧化成了铁离子，而氯被还原成了氯离子。

作业2：

1)2H2+O2=2H2O：氢气被氧化成了水，氧化数从0变为+1。

2)C+O2=CO2：碳被氧化成了二氧化碳，氧化数从0变为+4。

3)2Fe+3Cl2=2FeCl3：铁被氧化成了铁离子，氧化数从0变为+3；氯被还原成了氯离子，氧化数从0变为-1。

作业3：

1)2H2+O2=2H2O：半反应式为2H2→2H++2e-，全反应式为2H2+O2→2H2O。

2)C+O2=CO2：半反应式为C+O2→CO2，全反应式同上。

3)2Fe+3Cl2=2FeCl3：半反应式为2Fe→2Fe2++4e-，3Cl2→6Cl-，全反应式为2Fe+3Cl2→2FeCl3。

作业4：

1)2H2+O2=2H2O：这是一个还原-氧化反应，因为氢气被氧化成了水，同时氧气被还原成了水。

2)C+O2=CO2：这是一个还原-氧化反应，因为碳被氧化成了二氧化碳，同时氧气被还原成了二氧化碳。

3)2Fe+3Cl2=2FeCl3：这是一个单替换反应，因为铁被氧化成了铁离子，同时氯被还原成了氯离子。

针对学生在作业中存在的问题，如对氧化还原反应的判断、氧化数的变化分析等，教师应给予耐心指导，帮助学生理解并掌握相关知识。同时，鼓励学生积极参与课堂讨论，提高他们的学习兴趣和自信心。课后作业为了巩固本节课所学的氧化还原反应知识，布置以下课后作业：

1.判断以下反应是否为氧化还原反应，并说明理由。

a)2H2O→2H2↑+O2↑

b)2H2+O2→2H2O

c)CO2+H2O→H2CO3

d)2Fe+3Cl2→2FeCl3

2.根据氧化还原反应的定义，分析以下反应的氧化还原过程。

a)2H2O→2H2↑+O2↑

b)2H2+O2→2H2O

c)CO2+H2O→H2CO3

d)2Fe+3Cl2→2FeCl3

3.根据氧化还原反应的表示方法，将以下反应写成半反应式和全反应式。

a)2H2O→2H2↑+O2↑

b)2H2+O2→2H2O

c)CO2+H2O→H2CO3

d)2Fe+3Cl2→2FeCl3

4.根据氧化还原反应的类型，判断以下反应属于哪种类型，并说明理由。

a)2H2O→2H2↑+O2↑

b)2H2+O2→2H2O

c)CO2+H2O→H2CO3

d)2Fe+3Cl2→2FeCl3

5.设计一个实验，验证以下化学方程式是否为氧化还原反应，并记录实验现象。

a)Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu

b)Mg+2HCl→MgCl2+H2↑

c)NaOH+HCl→NaCl+H2O

d)KMnO4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+O2↑

作业答案：

1.a)是，因为氢和氧的氧化数发生了变化。

b)是，因为氢和氧的氧化数发生了变化。

c)否，因为没有元素的氧化数发生变化。

d)是，因为铁和氯的氧化数发生了变化。

2.a)氢的氧化数从+1变为0，氧的氧化数从-2变为0。

b)氢的氧化数从0变为+1，氧的氧化数从0变为-2。

c)碳的氧化数从0变为+4，氧的氧化数从0变为-2。

d)铁的氧化数从0变为+3，氯的氧化数从0变为-1。

3.a)半反应式：2H2O→2H++2e-，全反应式：2H2O→2H2↑+O2↑

b)半反应式：2H2→2H++2e-，O2→2O2-，全反应式：2H2+O2→2H2O

c)半反应式：CO2→CO2^2-，H2O→2H++2e-，全反应式：CO2+H2O→H2CO3

d)半反应式：Fe→Fe2++2e-，Cl2→2Cl-，全反应式：2Fe+3Cl2→2FeCl3

4.a)还原-氧化反应，因为氢气被氧化成了水，同时氧气被还原成了水。

b)还原-氧化反应，因为氢气被氧化成了水，同时氧气被还原成了水。

c)不是氧化还原反应，因为没有元素的氧化数发生变化。

d)单替换反应，因为铁被氧化成了铁离子，同时氯被还原成了氯离子。

5.a)实验现象：锌片表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色。

b)实验现象：镁片逐渐溶解，产生气泡。

c)实验现象：无明显变化，生成白色沉淀。

d)实验现象：高锰酸钾溶液逐渐褪色，产生气体。反思改进措施（一）教学特色创新

1.实践与理论相结合：通过实验演示和实际案例分析，使学生更好地理解和掌握氧化还原反应的概念和原理。

2.互动式教学：鼓励学生积极参与课堂讨论，提出问题，分享观点，提高学生的思维能力和表达能力。

3.多元化评价：采用多种评价方式，如课堂表现、作业完成情况、小组讨论等，全面评估学生的学习效果。

（二）存在主要问题

1.课堂管理：部分学生在课堂上有分心的现象，需要加强课堂纪律管理，确保学生能够集中精力学习。

2.教学组织：在讲解氧化还原反应的表示方法时，学生反映有些难度，需要进一步简化教学内容和步骤，降低学习门槛。

3.教学方法：在讲解氧化还原反应的类型时，部分学生难以理解和区分，需要采用更多实例和图示，帮助学生更好地理解。

（三）改进措施

1.加强课堂纪律管理：通过设立课堂规则，定期提醒学生保持专注，减少分心的现象。

2.简化教学内容：在讲解氧化还原反应的表示方法时，逐步引导学生理解，避免一次性灌输过多信息。

3.增加实例和图示：在讲解氧化还原反应的类型时，通过具体的实例和图示，帮助学生更好地理解和区分不同