2024-2025学年新教材高中化学专题7氮与社会可持续发展3含氮化合物的合理使用课时作业含解析苏教版必修2_第1页
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文档简介

PAGE8-含氮化合物的合理运用1.针对试验室制取氨气,下列说法不正确的是()A.发生装置与试验室用KClO3制取O2的装置相同B.可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气C.氨气的验满可以用潮湿的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口旁边检验D.所用的铵盐不能是NH4NO3,因为NH4NO3受热易爆炸2.试管中盛有少量白色晶体,可能是铵盐,检验的方法是()A.加水,将潮湿的红色石蕊试纸放在试管口B.加氢氧化钠溶液,加热,将潮湿的红色石蕊试纸放在试管口C.加氢氧化钠溶液,加热,滴入酚酞D.加氢氧化钠溶液,加热,滴入紫色石蕊试剂3.(双选)下列物质用加热的方法可分别的是()A.氯化铵和消石灰B.碳铵和过氧化钠C.碘和食盐D.氯化铵和氯化钡4.NH3是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图)。下列有关表述正确的是()A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C.NH3和NO2在肯定条件下可发生氧化还原反应D.图中所涉及产品均为离子化合物5.探讨表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是()A.雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关6.为落实“五水共治”,某工厂拟综合处理含NHeq\o\al(+,4)废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考虑其他成分),设计了如下流程:下列说法不正确的是()A.固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B.X可以是空气,且需过量C.捕获剂所捕获的气体主要是COD.处理含NHeq\o\al(+,4)废水时,发生反应的离子方程式为NHeq\o\al(+,4)+NOeq\o\al(-,2)=N2↑+2H2O7.将可能混有下列物质的硫酸铵样品13.2g,在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应收集到气体4.3L(标准状况),则该样品内不行能含有的物质是()A.碳酸氢铵和硝酸铵B.碳酸铵和氯化铵C.氯化铵和碳酸氢铵D.氯化铵和硝酸铵8.等体积、等物质的量浓度的NH4H2PO4、(NH4)2HPO4、(NH4)3PO4,分别与等物质的量浓度的NaOH溶液反应,恰好作用完全生成正盐,则消耗NaOH溶液的体积比为()A.1:2:3B.3:2:1C.1:1:1D.6:3:29.在汽车尾气净扮装置里,气体在催化剂表面吸附与释放的过程如图所示。下列说法正确的是()A.NO是该过程的中间产物B.NO和O2必需在催化剂表面才能反应C.汽车尾气的主要污染成分包括CO2和NOD.汽车尾气的主要污染物是CO和NO10.下列物质造成的环境问题对应关系不正确的是()A.CO2——温室效应B.氟里昂——臭氧层变薄C.氮氧化物——光化学烟雾D.CO2、SO2、NOx——酸雨11.下列有关氨和铵盐说法正确的是()A.氨和铵盐都易溶于水,都能生成NHeq\o\al(+,4)B.氨气溶于水,溶液呈碱性,是因为生成了大量的NH3·H2OC.试验室制备氨气可用如图所示试剂和装置D.工业上可用氨气作制冷剂12.(1)铵盐受热易分解,写出碳酸氢铵、氯化铵受热分解的化学方程式:________________________________________________________。将NH4HCO3在试管中加热,使放出的气体依次通过盛有足量Na2O2的干燥管、足量浓H2SO4的洗气瓶,最终得到的气体是________(填代号)。A.NH3B.O2C.H2OD.CO(2)铵盐能与碱反应,写出NH4Cl固体中加入NaOH溶液共热的化学方程式和离子方程式:__________________________________,____________________________________。检验铵盐的一般方法是将少量待检物质放入试管中,然后________(填序号)。A.干脆加热,用潮湿的红色石蕊试纸在试管口处检验B.加水溶解,向溶液中滴加紫色石蕊溶液C.加入强碱溶液加热后再滴入酚酞溶液D.加入氢氧化钠加热,用潮湿的红色石蕊试纸在试管口处检验(3)在储存铵态氮肥时,应密封包装并放在________处,施肥时应将其________以保持肥效,且不能与________(如草木灰等)混合施用。13.NH3及其盐都是重要的化工原料。(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3,反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为________。(2)按图中装置进行NH3性质试验。①先打开旋塞1,B瓶中的现象是____________,缘由是__________________________________,稳定后,关闭旋塞1。②再打开旋塞2,B瓶中的现象是____________________________。14.某课外活动小组在试验室用如图所示装置快速制取氨并验证氨的某些性质,同时收集少量纯净的氮气,请回答。(1)写出用生石灰和浓氨水反应制氨的化学方程式______________________,说明放出NH3的缘由__________________________________________________________________________________________________。(2)试验进行一段时间,视察到硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色,盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色,并且在最终的出气导管口处收集到纯净、干燥的氮气。依据这些现象,写出在硬质玻璃管内发生反应的化学方程式:__________________,这个反应说明氨具有________。A.碱性B.还原性C.氧化性D.不稳定性(3)洗气瓶中浓硫酸的主要作用是__________________________________________________________________________________________________。(4)在最终的出气导管口处收集干燥、纯净的氮气,收集的方法是________。A.排空气法B.排水法C.用气囊收集(5)装置E的作用是_________________________________________________,装置F的作用_________________________________________________。E中的碱石灰________(填“能”或“不能”)换成CaCl2。15.随着人类社会的发展,氮氧化物(NOx)已成为大气中的主要气态污染物之一。(1)超音速飞机排放的尾气是平流层中NOx的主要来源。它们破坏臭氧层的机理为:①O3eq\o(→,\s\up7(光))O+O2②NO+O3→NO2+O2③NO2+O→NO+O2上述反应的总反应式为____________________,其中________是催化剂。(2)汽车尾气中含有NOx、CO和碳氢化合物等。①汽车尾气净扮装置里装有催化剂,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示。尾气净扮装置中发生的总反应化学方程式为__________________________________________________________________________________________________。②NOx和碳氢化合物在阳光照耀下发生光化学反应产生二次污染物的现象,称为“光化学烟雾”。有学者对某城市一天中光化学烟雾的改变状况进行测定,改变曲线如图所示。由图象可知,二次污染物有________等,醛和O3的峰值出现在14:00左右的主要缘由是__________________________________________________________________________________________________。(3)硝酸工业尾气中的NOx可用纯碱溶液汲取,有关的化学反应为:2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2现用0.5L2mol·L-1的纯碱溶液恰好汲取肯定量硝酸工业尾气中的NOx,汲取液质量增加44g(设CO2全部排出)。则NO2和NO的体积比为________。课时作业8含氮化合物的合理运用1.解析:依据试验室制取氨气是固体与固体混合加热型,故其与用KClO3制取O2装置相同,A对;由于NH3是极易溶于水的气体,氯化铵不能抑制其溶解,B错;氨气能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝,遇浓盐酸挥发出氯化氢气体,产生白烟,C对;由于NH4NO3受热易爆炸,制取氨气时一般选用NH4Cl,D对。答案:B2.解析:铵盐与碱反应产生NH3,通过潮湿的红色石蕊试纸确定NH3存在即可证明NHeq\o\al(+,4)存在,从而证明晶体为铵盐。C项和D项虽然指示剂都变色,但由于加入了NaOH溶液,无法说明是氨水还是NaOH使指示剂变色。答案:B3.解析:A选项中氯化铵和消石灰[Ca(OH)2]在加热时会发生化学反应:2NH4Cl+Ca(OH)2eq\o(=,\s\up12(△))2NH3↑+CaCl2+2H2O,因此不能实现分别的目的;B选项中碳铵(NH4HCO3)加热分解,生成的CO2、H2O都能和过氧化钠反应,因此也不能分别;C中利用碘受热易升华的性质,能与食盐分别;D中氯化铵分解产生氨气和氯化氢气体,氯化钡不分解,而氨气和氯化氢又可重新化合成氯化铵,能实现分别。答案:CD4.答案:B5.解析:本题考查硫、氮化合物的相关学问。雾和霾的分散剂均为空气,A正确;由题图可知雾霾中含有NH4NO3和(NH4)2SO4,B正确;NH3应是形成无机颗粒物的反应物,C错误;过度施用氮肥会增加大气中NH3的含量,D正确。答案:C6.解析:Ca(OH)2与CO2、SO2反应分别生成CaCO3、CaSO3,A项正确;依据产物NaNO2可知,与NaOH溶液反应的气体为NO和NO2,化学方程式为NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,若空气过量,则NO转化为NO2,再与氢氧化钠溶液反应生成NaNO3,B项错误;气体2主要为未反应的CO、N2等,捕获剂捕获的气体为CO,剩余的无污染气体为N2,C项正确;NaNO2溶液与NHeq\o\al(+,4)反应生成无污染气体,可知发生了氧化还原反应,产物为N2,D项正确。答案:B7.解析:13.2g全是(NH4)2SO4,反应产生NH3在标准状况下体积为4.48L,则13.2g杂质反应产生NH3的体积小于4.3L,(NH4)2CO3和NH4Cl生成NH3体积均大于4.3L,故不含有,故选B项。答案:B8.解析:NH4H2PO4、(NH4)2HPO4、(NH4)3PO4等物质的量反应,消耗的NaOH的量相同。答案:C9.解析:NO2是该过程的中间产物;NO和O2的反应不须要催化剂;汽车尾气的主要污染成分包括CO和NO。答案:D10.解析:CO2不是酸雨的成因。答案:D11.解析:氨气溶于水生成NH3·H2O,它能部分电离出NHeq\o\al(+,4),铵盐溶于水可干脆电离出NHeq\o\al(+,4),A正确;溶液呈碱性是因为NH3·H2O部分电离出OH-,B不正确;试验室制备氨气用铵盐与Ca(OH)2加热制取,如用NH4Cl干脆加热,得不到氨气,C不正确;工业上可运用液氨作制冷剂,D不正确。答案:A12.答案:(1)NH4HCO3eq\o(=,\s\up12(△))NH3↑+H2O+CO2↑;NH4Cleq\o(=,\s\up12(△))NH3↑+HCl↑B(2)NH4Cl+NaOHeq\o(=,\s\up12(△))NaCl+NH3↑+H2ONHeq\o\al(+,4)+OH-eq\o(=,\s\up12(△))NH3↑+H2OD(3)阴凉通风埋在地下碱性物质13.解析:(1)制备氨气时,加热固体的试管口应略向下倾斜,所以制备装置应选取装置A;氨气的密度比空气的小,因此应用向下排空气法收集,所以收集装置应选取装置C;氨气极易溶于水,应防止发生倒吸,因此尾气处理装置应选取装置G。(2)A瓶的压强大于B瓶的,因此A瓶中的氯化氢进入B瓶中,与氨气反应生成氯化铵,可以看到B瓶中有白烟生成。由于氯化氢和氨气反应导致B瓶中的压强降低,且B瓶中的氯化氢相对过量,因此当打开旋塞2时,石蕊水溶液会被倒吸入B瓶中,遇氯化氢溶液变红色。答案:(1)A、C、G(2)有白烟生成A瓶中的氯化氢移动到B瓶中,与B瓶中的氨气反应生成氯化铵,能看到白烟液体进入B瓶中,溶液的颜色变红14.解析:(1)CaO与氨水中的水反应生成Ca(OH)2,同时放出大量的热,促使NH3·H2O受热分解生成NH3,又由于温度上升,NH3的溶解度减小,使NH3从水中逸出。(2)CuO变为Cu,NH3变为N2,同时生成H2O,在该反应中CuO获得电子,NH3失去电子,表现了NH3的还原性。(3)汲取空气中的水分,解除对检验生成

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