江西省上饶市广丰新实中学2024-2025学年高二上学期十一月测试化学试题（含答案）

江西省上饶市广丰新实中学2024-2025学年高二上学期十一月测试化学试题可能用到的相对原子质量有:H1O16Ne20C12N14Na23Fe56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．石墨比金刚石更稳定。下列说法正确的是（）A．C(石墨，s)C(金刚石，s)ΔH=akJ/mol，且a>0B．因为金刚石和石墨都由碳元素组成，所以二者的燃烧热相等C．金刚石在隔绝空气的条件下加热到1000℃可以转变为石墨，此过程吸热D．等质量时，石墨的能量比金刚石的能量更高2．研究表明，在一定条件下，气态HCNa与HNCb两种分子的互A．HNC比HCN更稳定B．HCN转化为HNC，反应条件一定要加热C．HNCD．加入催化剂，可以减小反应的热效应3．根据热化学方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-297.23kJ•mol-1，下列说法不正确的是A．加入合适的催化剂，可增加单位质量的硫燃烧放出的热量B．1molSO2(g)的能量总和小于1molS(s)和1molO2(g)的能量总和C．S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1=-Q1kJ•mol-1；Q1的值大于297.23kJ•mol-1D．足量的硫粉与标准状况下1L氧气反应生成1L二氧化硫气体时放出的热量小于297.23kJ4．一定条件，2CO(g)+2NO⇌A．该反应历程中共有两个基元反应B．总反应速率快慢由第二步决定C．第二步基元反应为O-N=N-O+CO=COD．该反应所有基元反应均为吸热反应5．已知如下热化学方程式：①MnO②MnO③2MnO则下列判断正确的是A．ΔH1<ΔH2 C．ΔH3=ΔH1-ΔH26．一定条件下存在反应：2SO2g+O2g⇌2SO3gA．SO3的体积分数：B．容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率相同C．容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数相同D．容器Ⅰ和容器Ⅱ中SO27．下列平衡移动方向和现象判断正确的是A．Cr2B．Fe3++3SCNC．2HIgD．CuH2O8．400℃时，向容积为1L的密闭容器中充入一定量的CO和H2，发生如下反应：COgt0102030n0.100.040.02n0.200.04下列说法中，不正确的是A．反应在前10min内的平均速率为vB．400℃时，该反应的平衡常数数值为2.5×C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时cCH3OH=0.06mol·D．400℃时，若起始时向容器中充入0.15molCH3OH，达到平衡时CH3OH的转化率大于20％9．某温度下，H2(g)+CO2(g)⇌H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=94。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)起始浓度甲乙丙c(H2)/mol/L0.0100.0200.020c(CO2)/mol/L0.0100.0100.020A．平衡时，甲中CO2的转化率是40%B．平衡时，乙中H2的转化率大于60%C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.008mol/LD．反应开始时，丙的反应速率最慢10．下列大小关系正确的是A．相同cH+且相同体积的.①盐酸、②硫酸、③醋酸中，分别加入足量锌，相同状况下产生的VH2：③B．相同浓度的：①氨水、②NaOH溶液、③BaOH2溶液中，cH+：②C．相同浓度的：①NH42S溶液、②Na2S溶液、③Na2S溶液中，D．相同pH的：①NaClO溶液、②NaHCO3溶液、③CH3COONa溶液中，cNa+：11．常温下，向1L0.01mol·L－1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气［常温下NH3·H2O电离平衡常数K＝1.76×10－5］，保持温度和溶液体积不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述不正确的是A．0.01mol·L－1HR溶液的pH约为4B．随着氨气的通入，c(HR)c(RC．当溶液为碱性时，c（R－）＞c（HR）D．当通入0.01molNH3时，溶液中存在：c（R－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）12．下列方程式与所给事实不相符的是A．碳酸钠溶液显碱性：COB．用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4C．苯酚钠溶液中通入CO2，出现白色浑浊：+CO2+H2O→+NaHCO3D．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化：+3NaOH→Δ+3C17H35COONa13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是①pH=0的溶液：Na+、Cl-、MnO4-②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3③水电离的H+浓度为10-12mol/L的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、A．①②④ B．①③⑥ C．①②⑤ D．②④14．已知：①辉铋矿的主要成分是Bi2S3，BiCl3易水解生成难溶的BiOCl；②化合物中Bi通常呈+3价或+5价，NaBiOA．“溶浸”步骤加入盐酸的目的是提高铋的浸取率，抑制Bi3+B．“溶浸”步骤发生的主要反应为6C．“置换”步骤发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2D．流程中可循环利用的物质为FeCl二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）我国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。回答下列问题：Ⅰ．以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减（1）上述过程中，能量的变化形式是由转化为。（2）二氧化碳催化加氢制甲醇［反应为CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)］，有利于减少温室气体二氧化碳排放。某温度下，向0~2min内H2的平均反应速率为mol⋅L-1⋅min-1；4min时，v正(H2（3）平衡时，CO2的转化率为（4）下列能表明该反应已经达到平衡状态的是____（填字母）。A．vB．n(COC．压强保持不变D．容器中CH3OH浓度与（5）Ⅱ．二氧化碳催化加氢制得的甲醇（CH3OHA电极为燃料电池的（填“正”或“负”）极，B电极的电极反应式为。（6）该燃料电池每消耗标准状况下11.2LO2时，外电路中通过电子的物质的量为mol16．（15分）叠氮酸钠NaN3是重要的化工原料。以氢氧化钠、亚硝酸乙酯、氨水、次氯酸钠为原料制备NaN已知：KaHN3=1.9×10（1）反应①中乙醇的作用分别是。（2）在制备N2H4时，将一定量的NaClO溶液与氨水混合，NaClO溶液与氨水的加料方式为。写出反应②的离子方程式：（3）常温下，N2H4的水溶液显碱性，存在平衡N2H4+H2O⇌N2H5（4）由反应②进一步制取N2H4⋅H2O，含量测定方案如下：称取制得的2.00g样品，加水配成用200.00mL溶液，取20.00mL溶液在一定条件下，以淀粉为指示剂用0.200mol⋅L-1的I2标准液进行滴定(氧化产物为N2)，消耗I2（5）实验室制备NaN3原理为：3NaNH2+NaNO3ΔNaN3+3NaOH+NH3↑，已知：NaN3为无色结晶，易溶于水，难溶于乙醇。NaNH2遇水反应剧烈，生成氢氧化钠和氨，可溶于无水乙醇。补充完整制取NaN3的方案：称取17．（14分）中学教材对Cu与HNO3的反应进行了讲解，但深入研究时用到了控制变量法(即有多个变量时，应该控制其他变量不变，只允许一个变量发生变化的研究方法)I．利用如图装置完成Cu与HNO3制取氮氧化物的反应。实验过程中可观察到装置B中液面上方为无色气体，C（1）装置中仪器a的名称为。实验开始时应先打开弹簧夹，通入氮气，排尽整套装置内的空气，一段时间后关闭弹簧夹。该操作目的是（2）用化学方程式解释C中液面上方为红棕色气体的原理。（3）将a中液体换为稀硫酸和硝酸钠混合液也出现了Cu溶解的现象。此时烧瓶中发生反应的离子方程式为。II．深入研究时，有同学进行下列实验并观察到了以下现象：实验1中蓝色溶液A遇铜片立即产生气泡；而相同条件下实验2中3mol⋅L实验1实验2分析蓝色溶液A的成分后，学习小组探究蓝色溶液A与铜片能够立即发生反应的原因。实验验证：（4）将少量硫酸铜固体加到3mol⋅L-1HNO3中，溶液呈蓝色，放入铜片，无明显变化。该同学这样做是为了验证(填化学式)对该反应是否有催化作用。该同学这样做不能得出该物质不是催化剂的正确结论，还应该考虑和（5）某同学又提出可能是NO2对该反应有催化作用。为了得出该结论，应该补充的实验为(写实验操作及现象)18．（15分）用酸性KMnO4和草酸(H2（1）该反应的离子方程式为。（2）甲同学用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H组别0.01mol·L-1KMnO40.1mol·L-1H210%硫酸体积/mL温度/℃其他物质Ⅰ44220Ⅱ44230Ⅲ42220Ⅳ44220MnSO4①如果研究温度对化学反应速率的影响，可用实验和作对比(用Ⅰ~Ⅲ表示)。②对比实验Ⅰ和Ⅲ，研究浓度变化对化学反应速率的影响，实验Ⅲ中加入其他物质为，目的是。③对比实验Ⅰ与Ⅳ，先褪色的是，说明MnSO4在反应中的作用，若Ⅳ褪色时间是4s，反应的平均速率vKMnO4为（3）高锰酸钾溶液(硫酸酸化)和草酸溶液的反应可用于测定血钙的含量。方法是：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体[化学式为NH42C2O4]，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解后得到H2C2O4，再用高锰酸钾溶液滴定。若消耗了1.0×10-4

参考答案1．【答案】A【知识点】化学反应中能量的转化2．【答案】C【知识点】化学反应中能量的转化；吸热反应和放热反应3．【答案】A【知识点】反应热和焓变；反应热的大小比较4．【答案】C【知识点】吸热反应和放热反应；活化能及其对化学反应速率的影响5．【答案】B【知识点】盖斯定律及其应用；反应热的大小比较6．【答案】A【知识点】化学平衡常数；等效平衡7．【答案】D【知识点】化学平衡的影响因素；化学平衡移动原理8．【答案】D【知识点】化学平衡常数；化学平衡的计算；化学反应速率和化学计量数的关系9．【答案】C【知识点】化学平衡常数；化学平衡的影响因素；等效平衡；化学平衡的计算10．【答案】A【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用；离子浓度大小的比较11．【答案】D【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较12．【答案】B【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；苯酚的化学性质；离子方程式的书写13．【答案】D【知识点】盐类水解的应用；离子共存；铁盐和亚铁盐的相互转变14．【答案】C【知识点】氧化还原反应；盐类水解的应用；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；制备实验方案的设计15．【答案】（1）光能；化学能（2）0.5；>（3）33.3%（4）A；B；C（5）负；O2+4e-+2H2O=4OH-（6）2【知识点】化学反应中能量的转化；化学反应速率；化学反应的可逆性；化学平衡状态的判断；原电池工作原理及应用；氧化还原反应的电子转移数目计算【解析】【解答】（1）太阳光提供能量发生化学反应，故能量变化的形式是由光能转化为化学能；

（2）0~2min内H2的平均反应速率v（H2）=2mol2L×2min=0.5mol·L-1·min-1；

根据图像可知，4min时反应还在正向进行，故v正(H2)＞v逆(H2)；

（3）达到平衡时消耗的n（H2）=6mol，则消耗的n（CO2）=6mol÷3=2mol，故平衡时CO2的转化率为2mol6mol×100%≈33.3%；

（4）A.用不同物质表示平衡状态，有v正和v逆，且v正和v逆之比符合化学计量数之比，则此时达到化学平衡，A符合题意；

B.n(CO2):n(H2)保持不变，说明二氧化碳和氢气的物质的量不变，表明达到化学平衡，B符合题意；

C.该反应不是等体反应，当容器内压强不变，说明已达到化学平衡状态，C符合题意；

D.浓度达到某一比例，不一定是化学平衡状态，D不符合题意；

故选ABC；

（5）燃料电池中通燃