人教版化学中考复习第5单元化学方程式课件

第五单元化学方程式基础自主导学一、质量守恒定律1.定义参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。2.理解(1)定律是针对化学变化而言的,不能用于解释物理变化中的质量守恒。(2)定律中“参加反应的各物质质量”是指实际参加了化学反应的物质的质量,未参加反应的物质的质量不能计算在内。(3)从微观角度分析,“质量守恒”的原因是:化学反应前后,原子的种类、数目、质量都没有改变。3.应用(1)解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量。(2)推断反应物或生成物的化学式。(3)确定物质的组成元素。(4)进行各物质间相关量的计算。

二、化学方程式1.定义用化学式来表示化学反应的式子。2.意义(1)质的方面:表明反应物和生成物及反应条件。3.读法(以4P+5O22P2O5为例)(1)质的方面:磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷。(2)量的方面:①每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应生成284份质量的五氧化二磷。②每4个磷原子和5个氧气分子完全反应生成2个五氧化二磷分子。4.书写原则(1)必须以客观事实为基础,绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。(2)要遵守质量守恒定律,等号两边的各原子的种类与数目必须相等。5.书写步骤

注意(1)化学方程式必须尊重客观事实。(2)在配平过程中不得更改化学式中的小角码,只能更改化学式前的化学计量数。(3)配平后不要忘记标明反应条件,缺少条件的化学反应一般是不能发生的;在标出生成物的状态时要注意:如果反应物和生成物中都有气体,气体生成物后就不标注“↑”。同样,溶液中的反应如果反应物和生成物中都有固体,固体生成物后也不标注“↓”。6.配平化学方程式(1)依据。左右两边各元素的原子个数相等,即质量守恒。(2)方法。①观察法:对于一些简单的化学方程式,可直接观察左右两边各物质的化学式,在相应物质的化学式前配上适当的化学计量数,使之相等即可。②最小公倍数法:选择在反应式两边各出现过一次,且原子个数相差较多的元素作为突破口,求出反应物与生成物中该元素原子个数的最小公倍数,再推出各化学式前的化学计量数。

三、化学反应的类型1.根据反应物、生成物的种类和数目分为四种基本类型2.根据在化学反应中得、失氧分类

四、根据化学方程式进行的有关计算1.计算依据:化学方程式中各物质之间的质量关系。2.计算的步骤:“设、写、找、列、求、答”,即:第一,设出未知数;第二,写出正确的化学方程式;第三,找出已知量和未知量的质量关系;第四,列出正确的比例式;第五,求出未知数;第六,写出简明答案。为了便于记忆,化学方程式的计算可编成如下口诀:一解二设最后答,化学方程式不能错;准确找到质量比,纯量代入不掺假;所有单位须一致,列式计算解决它。3.基本题型:第一,有关纯净物的化学方程式的计算;第二,含杂质物质(杂质不参加反应)的计算;第三,溶液中的有关化学方程式的计算;第四,过量计算;第五,无数据(或缺数据)的计算;第六,有关图像及数据分析题。规律方法探究【例1】

在教师引导下学生进行“化学反应中,反应物与生成物的质量关系”的实验探究。下图中实验装置和选用药品分别以A、B、C、D表示:归类示例一质量守恒定律A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成,他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。(1)A实验:白磷刚引燃,立即将锥形瓶放到天平上称量,天平不平衡,结论是质量不守恒。等锥形瓶冷却后,重新放到天平上称量,天平平衡,结论是质量守恒。你认为结论正确的是

(填“前一种”或“后一种”),而导致另一种结论错误的原因是

。

(2)丙组同学认为C实验说明了质量守恒。请你从原子的角度说明守恒的原因:

。乙、丁两组同学得到的错误结论是“B、D两个实验说明质量不守恒”。请分析B实验中天平不平衡的原因是

;D实验中天平不平衡的原因是

。

解析:(1)因为白磷刚引燃时,装置内气体受热膨胀,气球胀大,气球受到的浮力增大,所以立即将锥形瓶放到天平上称量,天平不平衡,而待锥形瓶冷却后,气球缩小,因此重新放到天平上称量,天平平衡;(2)C实验能够证明质量守恒定律,在化学反应的过程中反应物中的原子重新组合成生成物,反应前后原子的种类、数目、质量不变,因此反应前后物质的质量相等;B实验中的盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体,二氧化碳气体逸出,使反应后容器内物质的质量减小,因此天平不平衡;D实验中镁条燃烧时与空气中的氧气反应生成氧化镁,且反应过程中产生的白烟扩散到空气中,因此天平不平衡。答案:(1)后一种白磷燃烧放出的热量使气体受热膨胀,气球胀大使受到的浮力增大,使得天平不平衡(2)因为反应前后原子的种类、数目、质量没有改变反应后生成的CO2逸出,物质的质量减小镁条与空气中的氧气反应生成氧化镁,生成氧化镁的质量大于镁的质量(其他合理答案也可)【例2】

利用工业煤制乙二醇(重要的化工原料),因具有低成本、低能耗、低排放等特点而具有非常广阔的前景,该制备过程如下图所示。请回答下列问题。(1)“造气”过程的微观示意图如下,则制备合成气的化学方程式为

。

归类示例二化学方程式及其书写(2)合成气有还原性,可用于冶炼钢铁。请写出合成气与Fe2O3反应的一个化学方程式:

。

(3)合成气在不同催化剂作用下,可以合成不同的物质。仅用合成气为原料且原子利用率为100%,则不可能得到的物质是

。

A.草酸(HOOCCOOH)B.甲醇(CH3OH)C.尿素[CO(NH2)2](4)从煤直接作燃料到用煤制取乙二醇,你得到的启示是

。

(2)CO与Fe2O3在高温下反应生成铁和二氧化碳,H2与Fe2O3在高温下反应生成铁和H2O。(3)根据反应前后元素种类不变和质量守恒定律,不可能得到草酸和含氮元素的尿素。(4)化学对资源的开发利用及促进社会发展起着重要作用。(3)AC(4)化学能指导人类合理利用资源(其他合理答案也可)【例3】

化学反应有不同的分类方法。对下列反应的分类错误的是(

)归类示例三化学反应类型的判断解析:反应8Al+3Fe3O4

4Al2O3+9Fe是一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物,因此该反应属于置换反应,A项错误。答案:A【例4】

向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉,固体完全溶解后,再向所得溶液中加入NaOH溶液,所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。(1)计算氢氧化钠溶液中溶质质量分数。(2)与氢氧化钠溶液反应所消耗H2SO4的质量是多少克?(要求写出计算过程)归类示例四根据化学方程式的计算答案:解:(1)设与硫酸镁反应消耗NaOH的质量为x。2NaOH+MgSO4══Mg(OH)2↓+Na2SO480

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8.7g