2020年福建省福州市中考化学试题(含答案)

2020年福建省中考化学试卷一、选择题本卷共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1．（3分）远古时期，半坡人从事的下列生活、生产活动中，一定有化学变化的是（）A．夯筑土屋 B．结绳记事 C．磨制石器 D．烧制彩陶2．（3分）下列物质均可用于配制灭活新型冠状病毒的消毒剂，其中属于无机化合物的是（）A．过氧化氢（H2O2） B．乙醇（C2H6O） C．三氯甲烷（CHCl3） D．过氧乙酸（C2H4O3）3．（3分）在制取氢气（Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）的实验中，下列操作正确的是（）A．检查气密性 B．加入锌粒 C．加入稀硫酸 D．收集氢气4．（3分）下列食物中，蛋白质含量最高的是（）A．米饭 B．瘦肉 C．青菜 D．玉米油5．（3分）“加铁酱油”“高锌奶粉”“富硒茶叶”中，“铁、锌、硒”指的是（）A．单质 B．元素 C．金属 D．维生素6．（3分）下列物质的性质与其用途不匹配的是（）A．石墨质软﹣﹣用作电池的电极材料 B．不锈钢耐腐蚀﹣﹣制造医疗器械 C．熟石灰显碱性﹣﹣用来改良酸性土壤 D．干冰易升华﹣﹣用于人工降雨7．（3分）2020年6月23日，我国“长三乙”火箭将第55颗北斗卫星送入预定轨道，完成北斗卫星导航系统的组网。该火箭第三级的推进剂为液氢和液氧组合，下列说法正确的是（）A．氢气液化过程中，氢分子之间的间隔保持不变 B．分离液态空气得到液氧的过程中，氧分子静止不动 C．液氧变成气态氧时，放出热量 D．氢气与氧气反应的本质是氢、氧原子的重新组合8．（3分）NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是（）温度/℃0204060NaCl的溶解度/g35.736.036.637.3KNO3的溶解度/g13.331.663.9110A．20℃时，100gH2O最多能溶解36.0gNaCl B．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9% C．可用冷却海水的方法获取大量食盐 D．其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液9．（3分）下列实验操作能达到实验目的的是（）实验目的实验操作A测定某废水的酸碱度取样，将湿润的pH试纸浸入样品中B除去水中的色素将水通过装有活性炭的净化装置C除去粗盐中的难溶性杂质溶解，蒸发结晶D检验某固体是否为铵态氮肥取样，加稀盐酸，闻气味A．A B．B C．C D．D10．（3分）将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断错误的是（）A．0～300s内，两个容器内溶液的pH均逐渐增大 B．0～100s内，反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快 C．反应Ⅱ中，0～100s内产生的CO2体积比100～200s内的少5amL D．实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2二、非选择题本卷共8题，共70分。11．（9分）模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。（1）①图1为硅在元素周期表中的部分信息，硅的相对原子质量为。②图2为氧原子结构示意图，x的数值为。在化学变化中，氧原子容易（填“得到”或“失去”）电子。（2）某化学反应的微观示意图如图3。①所表示的微粒中，碳、氢、氧原子的个数比为。②处的微粒是（填化学式）。（3）道尔顿原子学说的部分观点如下：①原子是不可分割的实心球体；②物质都是由原子构成的；③同种元素的所有原子的质量完全相同。现代科学证实以上观点均不确切，请选择其中一个观点简要说明：。12．（9分）燃烧与人类生产、生活有着密切的关系。（1）下列成语的原意与燃烧不相关的是（填标号）。A．卧薪尝胆B．釜底抽薪C．火上浇油D．煽风点火（2）古籍《天工开物》就有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰。①“煤饼烧石成灰”的过程中，能量转化的主要方式是。②“石”转化为“灰”的反应属于（填基本反应类型）。③“灰”遇水成浆，该反应的化学方程式为。（3）室内起火时，如果急于打开门窗，火反而会烧得更旺。原因是。13．（7分）科学使用化学物质，可以保障人体健康。（1）某同学的部分体液的pH如图所示。①图中碱性最强的体液是。②该同学胃酸（主要成分为盐酸）过多，可服用胃舒平[主要成分为Al（OH）3]治疗，其原理是（用化学方程式表示）。（2）某84消毒液产品的部分说明如下表。84消毒液[产品特点]主要成分为次氯酸钠（NaClO），有效氯的质量分数为5.1%～6.9%。[餐具消毒]用有效氯的质量分数为0.04%的消毒液浸泡，20min后用生活饮用水冲净。[注意事项]①外用消毒剂，须稀释后使用。②不得将本产品与酸性产品（如洁厕类清洁产品）同时使用。①依据表中信息，将有效氯的质量分数为6.0%的84消毒液与水按质量比为1：进行稀释，即可用于餐具消毒。②洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液混合会产生有毒的氯气（Cl2）。请将该反应的化学方程式补充完整：2HCl+NaClO═+Cl2↑+H2O14．（9分）合理利用化石燃料资源，是人类不断探索的课题。某城市家用燃料的使用经历了如图所示的过程，并将逐步向理想燃料发展。（注：括号中的物质是对应燃料的主要成分）（1）CH4、C3H8两种物质中，氢元素的质量分数较大的是（填化学式）。（2）倡导“家用燃料低碳化”的意义是。（3）一定条件下，仅用一个置换反应即可制得CO和H2，反应的化学方程式为。（4）随着全球能源使用量的增长，化石燃料等不可再生能源将日趋枯竭。请提出一个缓解能源危机的设想：。15．（10分）“铜的循环”如图所示。其中，箭号表示能一步实现的物质转化方向，X、Y、Z是初中化学常见的物质。（1）若反应①为3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑，预测该反应可能观察到的实验现象：（（写一个）。（2）反应②中，X的化学式是（写一个）。（3）Y是黑色固体，反应④的化学方程式为。（4）利用反应⑤的转化原理，除去FeSO4溶液中的少量CuSO4．需要的药品和分离方法分别是、。（5）已知：同一化学反应中，若有元素的化合价升高，则必有元素的化合价降低。铜曝露在空气中生成铜锈[主要成分为Cu2（OH）2CO3]的过程中，空气中参与反应的物质是。16．（9分）请将下列实验报告补充完整。实验内容现象说明、解释或结论（1）用高锰酸钾制取氧气。连接仪器，检查装置气密性。用（填仪器名称）取少量高锰酸钾装入试管中，并在试管口放一团棉花，固定好装置；加热试管，用排水法收集O2．当观察到时，开始收集气体。收集O2之前，将集气瓶内空气完全排净的方法是。产生O2的化学方程式为。（2）酸与碱发生中和反应。i．取少量稀NaOH溶液于试管中，滴入2滴酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸，边滴边振荡，至溶液的颜色恰好变为无色。ii．往上述无色溶液中再滴入1滴稀NaOH溶液，观察现象。步骤ii中观察到。步骤i中“边滴边振荡“的目的是。17．（11分）欲证明“CO2与NaOH发生了化学反应”，某化学兴趣小组进行以下探究实验（实验装置中夹持仪器已略去）。【实验1】配制溶液。（1）用NaOH固体配制20g20%NaOH溶液，无需用到的玻璃仪器有（填标号）。A．胶头滴管B．酒精灯C．量筒D．烧杯E．玻璃棒【实验2】按如图1所示装置进行实验。实验前U型管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，恢复到室温后，U型管中的液面左高右低。据此，甲同学得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论。（2）U型管中液面高度发生变化的原因是。（3）上述结论的证据不充足，理由是。【实验3】按图2所示装置进行实验。查阅资料：i．CaCl2溶液呈中性；ii．CaCl2+2NaOH═Ca（OH）2↓+2NaCl。实验步骤如下：①检查装置的气密性，往装置中加入药品；②关闭K1、K2，将注射器中的NaOH溶液缓缓推入A中；③A中物质充分作用后，打开K1，B中无色溶液倒吸入A中，A中产生沉淀且溶液显红色；④关闭K1，打开K2，将注射器活塞向上拉，C中溶液倒吸入A中。（4）步骤③“产生沉淀”的现象仍不足以证明CO2与NaOH发生了化学反应，理由是。（5）步骤④中，若观察到（填现象），证明CO2与NaOH发生了化学反应。CO2与NaOH反应的化学方程式为。18．（6分）推广车用乙醇汽油，可以减少汽车尾气污染。利用秸秆为原料可生产乙醇（C2H6O），其中包含葡萄糖（C6H12O6）转化为乙醇的反应（C6H12O62C2H6O+2CO2↑）。每生产2.3t乙醇，理论上参加反应的葡萄糖的质量是多少？（写出计算过程）

2020年福建省中考化学试卷试题解析一、选择题本卷共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1．解：A、夯筑土屋没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；B、结绳记事没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；C、磨制石器没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；D、烧制彩陶，燃烧属于化学变化；故选项正确；故选：D。2．解：A、过氧化氢不含碳元素，属于无机化合物，故选项正确。B、乙醇是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故选项错误。C、三氯甲烷是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故选项错误。D、过氧乙酸是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故选项错误。故选：A。3．解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确；B、向试管中加入固体和液体药品时，应先加入固体药品，再加入液体药品；且向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误；C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误；D、氢气的密度比空气小，收集氢气要用向下排空气法，故操作错误；故选：A。4．解：A、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。B、瘦肉中富含蛋白质，故选项正确。C、青菜中富含维生素，故选项错误。D、玉米油中富含油脂，故选项错误。故选：B。5．解：“加铁酱油”、“高锌奶粉”、“富硒茶叶”中，“这里的“铁、锌、硒”等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁、锌、硒”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选：B。6．解：A．石墨具有优良的导电性，所以石墨可用作电池的电极材料，选项说法错误；B．不锈钢耐腐蚀，所以可用于制造医疗器械，选项说法正确；C．熟石灰显碱性，能与土壤中的酸性物质反应，所以可用来改良酸性土壤，选项说法正确；D．干冰易升华，会吸收大量的热，可用于人工降雨，选项说法正确。故选：A。7．解：A．氢气液化过程中，氢分子之间的间隔变小，选项说法错误；B．分子总是在不断运动的，选项说法错误；C．液氧变成气态氧时，需要吸收热量，选项说法错误；D．由化学反应的实质可知，氢气与氧气反应的本质是氢分子分成氢原子，氧分子分成氧原子，然后氢原子和氧原子再重新组合成新的分子，选项说法正确。故选：D。8．解：A．由表格数据可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，即20℃时，100gH2O最多能溶解36.0gNaCl，选项说法正确；B．由表格数据可知，40℃时，KNO3的溶解度为63.9g，此温度下KNO3饱和溶液的溶质质量分数为，选项说法正确；C．由表格数据可知，氯化钠的溶解度受温度变化的影响不大，所以不能采用冷却海水的方法获取大量食盐，而是采用蒸发结晶法，选项说法错误；D．因为硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，所以其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液，选项说法正确。故选：C。9．解：A、不能将湿润的pH试纸浸入样品中，应该是用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH，该选项不能达到实验目的；B、将水通过装有活性炭的净化装置，活性炭能够吸附色素、异味等，该选项能够达到实验目的；C、溶解、过滤、蒸发能够除去粗盐中的难溶性杂质，该选项不能达到实验目的；D、铵态氮肥有的不能和稀盐酸反应，有的能和稀盐酸反应，例如碳酸氢铵、碳酸铵能和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体无色无味，该选项不能达到实验目的。故选：B。10．解：A、0～300s内，两个容器内发生的是稀盐酸、稀硫酸分别与碳酸钙粉末反应，酸性逐渐减弱，两个容器内溶液的pH均逐渐增大，故选项说法正确。B、由0～100s内，两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系图，0～100s内，反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快，故选项说法正确。C、0～100s内产生的CO2体积为2.8amL，0～200s内产生气体的总体积为7.8amL，则100～200s内产生的气体的体积为7.8amL﹣2.8amL＝5amL，则反应Ⅱ中，0～100s内产生的CO2体积比100～200s内的少5amL﹣2.8amL＝2.2amL，故选项说法错误。D、由图示可知，稀硫酸与碳酸钙粉末反应最终产生的气体的体积相差不多，实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2，故选项说法正确。故选：C。二、非选择题本卷共8题，共70分。11．解：（1）①由元素周期表中一个格的信息可知，硅的相对原子质量为28.09。②由于在原子中质子数等于电子数，所以图2为氧原子结构示意图，x的数值为：2+6＝8．氧原子最外层的电子数是6，大于4，在化学变化中，氧原子容易得到电子。（2）①由微粒的构成可知，所表示的微粒中，碳、氢、氧原子的个数比为1：4：1。②由质量守恒定律可知，处的微粒是水分子，化学式是：H2O。（3）①原子不是不可分割的实心球体，原子是由原子核和核外电子构成的。②构成物质的微粒有分子、原子和离子；③同种元素的所有原子的质子数相同，质量不一定相同，因为中子数可能不同。故答案为：（1）①28.09；②8；得到。（2）①1：4：1；②H2O。（3）原子是由原子核和核外电子构成。12．解：（1）A．晚上睡在柴草上，在屋子里挂了一只苦胆，每顿饭前，总要先尝尝它的苦味，与燃烧无关；B．釜底抽薪是从锅下面将燃料移走达到灭火的目的，与燃烧有关；C．火上浇油是添加燃料，使燃烧更旺盛，与燃烧有关；D．煽风点火是充分氧气，使燃烧更充分，与燃烧有关。故选A；（2）①“煤饼烧石成灰”的过程中，能量转化的主要方式是化学能转化为热能，热能再转化为化学能；故填：热能→化学能→化学能；②“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰，化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑，该反应是由一种物质生成两种新物质，属于分解反应；故填：分解反应；③“灰”遇水成浆是指氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2；故填：CaO+H2O＝Ca（OH）2；（3）室内起火时，打开门窗会为可燃物提供更多的氧气，使火势更猛，所以打开门窗火反而会烧得更旺；故填：打开门窗会为可燃物提供更多的氧气，使火势更猛。13．解：（1）①当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，图中胰液的pH最大，则图中碱性最强的体液是胰液。②氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O。（2）①根据题意，用有效氯的质量分数为0.04%的消毒液浸泡，20min后用生活饮用水冲净。设有效氯的质量分数为6.0%的84消毒液与水按质量比为1：x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则1×6.0%＝（1+x）×0.04%x＝149。②由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氢、氯、钠、氧原子个数分别为2、3、1、1，反应后的生成物中氢、氯、钠、氧原子个数分别为2、2、0、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个分子由1个钠原子和1个氯原子构成，则未知物质的化学式为NaCl。故答案为：（1）①胰液；②Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；（2）①149；②NaCl。14．解：（1）将化学式CH4变形为C2H8，与C3H8相比，每个分子中所含氢原子个数相等，含碳原子个数越多，氢元素的质量分数越小，可见CH4中氢元素的质量分数较大；故填：CH4；（2）倡导“家用燃料低碳化”可以减少二氧化碳的排放，缓解温室效应；故填：缓解温室效应；（3）一定条件下，碳和水发生置换反应即可制得CO和H2，反应的化学方程式为C+H2OCO+H2；故填：C+H2OCO+H2；（4）开发使用新能源可以缓解能源危机；故填：开发使用新能源。15．解：（1）若反应①为3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑，由于有气体生成，预测该反应可能观察到的实验现象：有气泡生成。（2）反应②中，硝酸铜转化为氢氧化铜，加入的物质X为碱类，可以是氢氧化钠，X的化学式是：NaOH。（3）Y是黑色固体，氢氧化铜受热分解生成了氧化铜，Y为氧化铜，能与稀硫酸反应生成了硫酸铜和水，所以反应④的化学方程式为：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。（4）利用反应⑤的转化原理，除去FeSO4溶液中的少量CuSO4．由于铁能将铜置换出来，所以需要的药品是铁粉，固液分离方法过滤。（5）铜曝露在空气中生成铜锈[主要成分为Cu2（OH）2CO3]的过程中，在Cu2（OH）2CO3中含有铜、氢、氧、碳元素，由空气的成分可知，参与反应的物质是：O2、H2O、CO2。故答案为：（1）有气泡生成。（2）NaOH。（3）CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。（4）铁粉，过滤。（5）O2、H2O、CO2。16．解：（1）用药匙取少量高锰酸钾装入试管中。当观察到气泡连续并比较均匀的冒出时，开始收集气体。收集O2之前，将集气瓶内空气完全排净的方法是将集气瓶装满水。高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。（2）取少量稀NaOH溶液于试管中，滴入2滴酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸，边滴边振荡，至溶液的颜色恰好变为无色，说明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应；此时溶液显中性，往上述无色溶液中再滴入1滴稀NaOH溶液，溶液显碱性，溶液变红色。步骤i中“边滴边振荡“的