专题05转化推断题突破-2021-2022年高一化学上学期期末专题必杀题

专题05转化推断题突破一、选择题1．（2021·泉州高一上学期期中）关于碳和碳的氧化物知识网络图（图中“→”表示转化关系，“…”表示相互能反应）说法正确的是（）。A．“C…CO2”的反应是放热反应B．“CO→CO2”的反应类型为置换反应C．“CO2→CaCO3”的反应可用于检验二氧化碳D．“CO2→H2CO3”的反应可用酚酞试剂验证【解析】选C。C和CO2的反应是吸热反应，故A错误；“CO→CO2”的反应可以是2CO+O22CO2，是化合反应，也可以是CO+CuOCu+CO2，也不属于置换反应，故B错误；检验二氧化碳使用澄清的石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故C正确；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸不能使酚酞溶液变色，故“CO2→H2CO3”的反应不可用酚酞试剂验证，故D错误。2．（2021·东莞高一上学期期末）能实现下列物质间直接转化的元素是（）。A．铜B．铝C．铁D．钠【解析】选D。铜、铝、铁和氧气反应生成的氧化铜、氧化铝和四氧化三铁都不能和水反应，不符合上述转化关系。钠在氧气中生成氧化钠或过氧化钠，氧化钠或过氧化钠和水反应生成NaOH，NaOH和盐酸反应生成NaCl，完全符合上述转化关系。3．（2021·南京高一检测）下列变化不能通过一步反应实现的是（）。A．C→CO2B．FeCl3→Fe（OH）3C．BaCl2→Ba（OH）2D．CaCO3→CaCl2【解析】选C。C与O2反应生成CO2，反应能一步实现，故A不选；FeCl3与氢氧化钠溶液反应生成Fe（OH）3，反应能一步实现，故B不选；BaCl2只有加入氢氧化银才能转化为Ba（OH）2，但氢氧化银极不稳定，不能实现一步转化，故C符合题意；CaCO3加入盐酸可生成CaCl2，反应能一步实现，故D不选。4．（2021•阜阳高一检测）已知PbO是碱性氧化物、PbO2是酸性氧化物，Pb3O4可看作是这两种氧化物按一定比例混合而成，又知Pb3O4可与稀硝酸发生非氧化还原反应，下列关于该反应生成物的推断合理的是（）。A．有Pb（NO3）2B．有Pb（NO3）4C．有PbOD．有NO【解析】选A。由题目信息知Pb3O4中铅的化合价为+2、+4两种价态，相当于PbO•PbO2，由于PbO2是酸性氧化物，故它不能与硝酸反应，PbO是碱性氧化物，它与硝酸发生非氧化还原反应，生成Pb（NO3）2，由此可写出对应的化学方程式：Pb3O4+4HNO3＝PbO2+3Pb（NO3）2+2H2O，所以该反应生成物PbO2和Pb（NO3）2，故A正确。5．（2021·吉林四平高一期末检测）X2、Y2、Z2三种单质常温下均为气体．X2在Z2中燃烧生成XZ，火焰呈苍白色；X2Y常温下为液体。下列说法正确的是（）。A．Y2是氯气B．铁分别与Y2、Z2作用，可分别形成含+3、+2价铁的化合物C．Z2具有漂白性D．XZ溶液使紫色石蕊溶液变红，原因是XZ电离出X+【解析】选D。X2、Y2、Z2三种单质常温下均为气体．X2在Z2中燃烧生成XZ，火焰呈苍白色，说明是氢气在氯气中燃烧．推断X为H2，Z为Cl2；X2Y常温下为液体推断为H2O，Y2为O2；根据推断可知Y2为O2，故A错误；铁和Y2为O2反应可以形成+3价化合物，铁和Z为Cl2反应生成+3价化合物，故B错误；Z2为Cl2不具有漂白性，是氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白作用，故C错误；XZ为HCl溶于水形成盐酸溶液使紫色石蕊溶液变红，原因是HCl电离出H+显酸性，故D正确。6．下列物质转化关系，在给定条件下都能实现的是（）。①AlAl（OH）3↓Al2O3②NaNa2O2Na2CO3③CuCuCl2溶液Cu④FeFeCl3Fe（OH）3A．①②B．①③C．①②③D．②③④【解析】选B。①Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，不能直接生成氢氧化铝，故①不能实现；②钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故②能实现；③铜属于不活泼金属，与浓盐酸不反应，故③中铜→氯化铜不能实现；④铁和氯气生成氯化铁，氯化铁能和氨水反应生成氢氧化铁，故④转化关系能实现。7．（2021·陕西西安高一期末检测）在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（）。A．FeFe2O3Fe2（SO4）3B．HClOCl2NaClO（aq）C．Ca（OH）2Ca（ClO）2HClOD．CaCl2（aq）CaCO3（s）CaO（s）【解析】选C。铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，不能一步转化为氧化铁，A项错误；HClO光照生成氯化氢和氧气，不能直接生成氯气，B项错误；Ca（OH）2与氯气反应生成Ca（ClO）2和CaCl2，碳酸的酸性比次氯酸的强，则Ca（ClO）2和水、二氧化碳反应生成HClO，C项正确；CaCl2与CO2不能反应，D项错误。8．下列各组物质，遇到盐酸或强碱溶液都能反应的一组是（）。A．Cu、Al2O3、NaHCO3B．Mg、Al（OH）3、Na2CO3C．Fe、Al2O3、Al（OH）3D．Al、NaHCO3、Al2O3【解析】选D。Cu在金属活动性顺序表中位于H元素的后边，不能把酸中的H置换出来，也不能与强碱发生反应，A错误；Mg不能与强碱发生反应，Na2CO3只能与某些碱发生反应，B错误；Fe只能与酸发生反应，不能与强碱发生反应，C错误；Al、NaHCO3、Al2O3遇到盐酸或强碱溶液都能反应，符合题意，D正确。9．（2021·杭州高一期末）金属氧化物在下列反应中不表现为碱性氧化物性质的是（）。A．Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑B．SiO2+2FeOFeSiO3C．CaO+H2OCa（OH）2D．CuO+2CH3COOH＝（CH3COO）2Cu+H2O【解析】选A。碱性氧化物的通性有：①和水化合生成相应的可溶性碱；②和酸反应生成盐和水；③和碱性氧化物化合生成相应的盐。10．A、B、C是所学过的三种单质，A、B、C及其他物质之间的反应关系如图所示，其中B、D、E、F的水溶液呈酸性。若D+C→E+F且常温下只有B为气态，则A、B、C分别为（）。A．Fe、Cl2、CuB．Fe、Cl2、H2C．Cu、Cl2、FeD．Fe、Cl2、Mg【解析】选A。A、B、C是所学过的三种单质，常温下只有B为气态，AB、BC反应都是化合反应，生成的E和A反应又生成C说明是置换反应，B、D、E、F的水溶液呈酸性，结合转化关系得到，B单质水溶液呈酸性，且常温下为气态，则B为Cl2，F为FeCl2；D为FeCl3；A为Fe；其中B、D、E、F的水溶液呈酸性．若D+C→E+F，常温下只有B为气态推断C为Cu；E为CuCl2，结合转化关系可推出，A、B、C、D、E、F分别为Fe、Cl2、Cu、FeCl3、CuCl2、FeCl2；依据推断可知，A、B、C三种单质为：A为Fe，B为Cl2，C为Cu。11．（2021·江西吉安高一上学期期中）对下列各实验现象的判断正确的是（夹持装置已省略）（）。A．图1产生红褐色沉淀B．图2溶液变红C．图3放出大量气体D．图4先出现白色胶状沉淀，后沉淀溶解【解析】选D。将氯化铁饱和溶液加入沸水中加热至液体呈红褐色可得到氢氧化铁胶体，故A错误；三价铁离子遇SCN－溶液变红色，二价铁离子遇SCN－溶液不变色，故B错误；镁与氢氧化钠溶液不反应，故C错误；氯化铝与氢氧化钠溶液反应先生成氢氧化铝白色沉淀，NaOH过量时氢氧化铝与氢氧化钠继续反应生成Na［Al（OH）4］，沉淀溶解，故D正确。12．（2021·北京东城区高一检测）下列说法不正确的是（）。A．金属单质与盐溶液的反应都是置换反应B．4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3属于化合反应C．SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4属于氧化还原反应D．AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3该反应不能说明盐酸酸性比硝酸强【解析】选A。金属单质与盐溶液在正常情况下的反应是置换反应，但是反应2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2不属于置换反应，A选项错误；B和C选项显然正确；复分解反应中有一条经验规律“强酸制弱酸”，D选项反应为复分解反应，其反应发生的条件是有难溶性物质、挥发性物质和弱电解质生成，因为AgCl是沉淀，所以该反应能够发生，不能说明盐酸酸性比硝酸强，D选项正确。13．（2021·江苏徐州高一检测）下列反应中，反应后固体物质增重的是（）。A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液【解析】选B。四个选项的反应方程式及固体物质质量变化如下：H2+CuOCu+H2O，固体质量减小，A不正确。2CO2+2Na2O＝2Na2CO+O2，固体质量增大，B正确。2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，固体质量不变，C不正确。Zn+Cu（NO3）＝Cu+Zn（NO3）2，固体质量减小，D不正确。14．（2021·杭州高一检测）类推是化学学习与研究中常用的方法，下列类推的结论正确的是（）。A．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，则金属单质参与反应时金属单质均作还原剂B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，则钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C．CaCO3的溶解度小于Ca（HCO3）2，推出Na2CO3溶解度小于NaHCO3D．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，则铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3【解析】选A。金属单质中金属元素显0价，为其最低价态，在反应中只能作还原剂，A选项正确；金属钠和盐溶液反应时，先和水反应生成NaOH，然后NaOH再和盐反应，所以不能钠不能从硫酸铜溶液中置换出铜，B选项错误；Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，C选项错误；铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4，D选项错误。15．（2021·福州高一检测）下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是（）。A．盐酸、Na2CO3溶液B．氢氧化钠溶液、AlCl3溶液C．Cl2、铁粉D．CO2、澄清石灰水【解析】选C。A项，盐酸滴入碳酸钠溶液中，盐酸不足发生的反应Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaOH，盐酸过量发生Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O，量不同，生成产物不同，A错误；B项，AlCl3溶液与过量的NaOH溶液反应的方程式为：AlCl3+4NaOH＝3NaCl+NaAlO2+2H2O；AlCl3溶液与少量的NaOH溶液反应的方程式为：AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl，则化学方程式不同，B错误；C项，铁与少量氯气、过量氯气反应都生成氯化铁（FeCl3）：2Fe+3Cl22FeCl3都是同一个化学方程式，C正确；D项，二氧化碳不足时生成碳酸钙和水，发生的反应Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；二氧化碳过量时生成碳酸氢钙，发生Ca（OH）2+2CO2＝Ca（HCO3）2，量不同，生成产物不同，D错误。16．（2021·温州高一检测）对于化学反应A+BC+D，下列说法中正确的是（）。A．若生成物C、D中有一种为单质，则该反应一定是置换反应B．若生成物C和D分别为两种沉淀，A、B有可能为盐和碱C．若C、D是盐和水，则A、B一定是酸和碱D．若C、D是两种化合物，则A、B一定是化合物【解析】选B。置换反应是单质+化合物单质+化合物的反应，A错；盐和碱反应有可能生成两种沉淀，如CuSO4和Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀和Cu（OH）2沉淀，B正确；能反应生成盐和水的不一定是酸和碱，如碱性氧化物与酸反应也生成盐和水，C错；单质和化合物反应也可能生成两种化合物，如Cl2+H2OHCl+HClO，D错。17．（2021·九江高一上学期期末）已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系：下列说法正确的是（）。A．A为Fe，B为FeOB．C→D溶液的颜色变化：由浅绿色到黄色C．④的离子方程式：Fe+Fe3+2Fe2+D．⑤的离子方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3【解析】选B。从最初条件看，框图很模糊，直接得不出结论，但找到“题眼”→“红褐色固体F”，就可迅速得出F是Fe（OH）3，从而得出A为Fe，“黑色晶体”B为Fe3O4，继而推出C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe（OH）2。④的离子方程式：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－，⑤的离子方程式：Fe+2Fe3+3Fe2+。18．（2021·青岛高一检测）元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标所绘制的二维平面图。如图为铁元素的价－类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是（）。A．高温下铁与水蒸气的反应可实现上述转化①B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末C．加热Fe（OH）3发生转化⑥，加水溶解可实现转化③D．转化⑦发生反应的类型是化合反应【解析】选D。高温下铁与水蒸气生成四氧化三铁，不能实现上述转化①，故A错误；FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化生成四氧化三铁，故B错误；氢氧化铁不溶于水，则加水溶解不能实现转化③，故C错误；转化⑦为多种物质生成一种物质，属于化合反应，故D正确。19．（陕西省咸阳市2020~2021学年高一上学期期末）A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，X、Y是生活中常见的金属单质，它们之间的转化关系如下图所示。则下列说法正确的是（）。A．A常用作红色的油漆和涂料B．用KSCN溶液检验E溶液中的金属阳离子C．X与A反应的化学方程式是Al2O3+2FeFe2O3+2AlD．化合物B和C既能与强酸反应又能与强碱反应【解析】选A。元素X、Y的单质是生活中常见的金属，X与A反应生成B和Y，描述的是（铝热反应，则X为Al，Y为Fe，A、B是氧化物，A为氧化铁，B为氧化铝，C为硫酸铝，D为硫酸铁，E为硫酸亚铁。由上述分析可知，A为氧化铁，可以用作红色的油漆和涂料，故A正确；E为硫酸亚铁，不能用KSCN溶液检验亚铁离子，故B错误；X与A反应的化学方程式是Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，故C错误；C为硫酸铝，不能和强酸反应，故D错误。20．实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是（）。A．取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3B．取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3C．取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaClD．称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g。用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3【解析】选A。取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，一定是CO2和Na2CO3反应生成了NaHCO3，相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，说明原固体中一定含有Na2CO3，A正确；取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和Na2CO3、NaHCO3都能生成沉淀，B错误；取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，碳酸根离子、氯离子都能和银离子反应生成沉淀，C错误；加热固体发生反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O△m2mol1mol62gamolbmol0.62g求得a＝0.02mol，b＝0.01mol，则原固体中NaHCO3的质量0.02×84＝1.68g，反应生成的Na2CO3和盐酸反应生成0.01mol气体，由题意知共收集到0.88g即0.02mol，原固体中有0.01mol即1.06g的碳酸钠，原固体一共3.80g，所以还有氯化钠，D错误。21．（河北任丘2020~2021学年高一上学期期末）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由元素Z形成的单质，0.1mol·L－1D溶液中c（OH－）＝0.1mol·L－1。它们满足如图转化关系，则下列说法不正确的是（）。A．B中含有共价键和离子键，且阴、阳离子个数比为1∶1B．元素Z的最高正价数与其族序数不相等C．常温下，Y、Z、W三种元素组成的盐溶液的pH一定大于7D．0.1molB与足量C完全反应共转移电子数为0.1×6.02×1023【解析】选A。0.1mol·L－1D溶液中c（OH－）＝0.1mol·L－1，则D为NaOH，E是由元素Z形成的单质，根据图中信息，易想到E为O2，则A为H2O，B为Na2O2，C为CO2，F为Na2CO3，则X为H，Y为C，Z为O，W为Na。B为Na2O2，含有共价键和离子键，且阴、阳离子个数比为1∶2，故A错误；元素Z为O，最高正价数是+2价（OF2），因此最高正价数与其族序数不相等，故B正确；常温下，Y、Z、W三种元素组成的盐（Na2CO3），其溶液的pH大于7，故C正确；Na2O2与CO2反应，Na2O2中O既升高又降低，一个氧升高，一个氧降低，1molNa2O2转移1mol电子，因此0.1molB（Na2O2）与足量C完全反应共转移电子数为0.1×6.02×1023，故D正确。22．（2021·湖南省湘潭市高一期末检测）已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的金属元素，A与D同主族，B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20。甲、乙分别为元素E、A的单质，丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物，它们转化关系如图所示。下列说法不正确的是（）。A．A、B形成的一种化合物具有漂白性B．B、D形成的离子化合物中可能含有共价键C．C的单质能与丙反应置换出B的单质D．丁为黑色固体，且1mol甲与足量丙反应转移电子3NA【解析】选D。已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的金属元素，则E为Fe；A与D同主族，B与C同周期，可知A、B、C、D分属三个不同的短周期，则A为H，D为Na，由C与D的原子序数之和为20，可知C为F；甲、乙分别为元素E、A的单质，丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物，结合图示转化关系，由Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁可知可知丙为H2O，丁为Fe3O4，则B为O元素。由以上分析可知：A为H，B为O，C为F，D为Na，E为Fe元素；甲为Fe，乙为H2，丙为H2O，丁为Fe3O4；H、O两元素组成的H2O2有强氧化性，具有漂白性，故A正确；O和Na组成的Na2O2中含有离子键和共价键，故B正确；F2溶于水生成HF和O2，故C正确；丁为Fe3O4，是黑色固体，由3Fe+4H2OFe3O4+4H2可知1molFe与足量H2O反应转移电子NA，故D错误。23．（2021·辽宁抚顺高一检测）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Z在短周期主族元素中原子半径最大；m、n、p、q为它们的单质；常温下，q为黄绿色气体，a为无色液体；各物质间转化关系如图所示。下列说法不正确的是（）。A．元素非金属性：Y＞W＞XB．d中可能含有共价键C．Y、W分别与X形成的简单化合物沸点：Y＜WD．m在q中燃烧，产生大量白雾【解析】选C。由“Z在短周期主族元素中原子半径最大”，推出Z为Na；由“常温下，q为黄绿色气体”推出W为Cl；由X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，常温下，“a为无色液体”，再结合题图中转化关系，推出a为H2O，则X为H，Y为O；即X、Y、Z、W依次为H、O、Na、Cl。进一步推出b为NaCl，c为HCl，d为Na2O2或Na2O。元素非金属性：Y（O）＞W（Cl）＞X（H），A项正确；d为Na2O2时，含有共价键，B项正确；因为常温下H2O为液体，HCl为气体，所以沸点：HCl＜H2O，C项错误；m（H2）在q（Cl2）中燃烧，产生大量白雾，D项正确。24．烧杯中盛有液态物质A，加入少量固体物质B，B不溶解。当通入气体C时发现B逐渐溶解直至完全溶解。则A、B、C依次为（）。A．H2O、BaSO4、O2B．FeCl2溶液、Fe粉、Cl2C．H2O、CaCO3、SO3气体D．H2O、SiO2、HCl气体【解析】选B。H2O中加入BaSO4不溶解，通入O2，BaSO4不溶解，故A错误；FeCl2溶液中加入Fe粉不溶解，通入Cl2，可以将FeCl2氧化为FeCl3，FeCl3可以溶解铁，故B正确；H2O中加入CaCO3不溶解，通入SO3气体形成硫酸，硫酸和CaCO3反应生成CaSO4，沉淀部分溶解，因为CaSO4是微溶物，故C错误；H2O中加入SiO2不溶解，通入HCl气体沉淀不溶解，故D错误。25．（2021·赣州高一检测）甲、乙、丙、丁分别是NaOH、AlCl3、BaCl2、FeCl2四种物质中的一种，若将乙溶液滴入丁溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，乙溶液滴入丙溶液中，无明显现象发生，据此可推断甲物质是（）。A．BaCl2B．FeCl2C．AlCl3D．NaOH【解析】选B。若将乙溶液滴入丁溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，应为NaOH和AlCl3的反应，反应的方程式有：AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O，现象为先生成白色沉淀，后沉淀溶解，则乙为NaOH，丁为AlCl3，乙溶液滴入丙溶液中，无明显现象发生，只有BaCl2与NaOH不反应，则丙为BaCl2，甲为FeCl2。二、综合题26．（2021·山东泰安肥城市高一上期中）利用如图所示的“价－类”二维图，可以从物质类别、化合价角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系，图中甲～辛均为含氯元素的物质。回答下列问题：（1）丙的化学式为___________。（2）甲、乙、丁、戊中，属于电解质的是___________（填化学式）；根据氯元素的化合价判断，乙___________（填序号）。a．只有氧化性b．既有氧化性又有还原性c．只有还原性d．既能作氧化剂又能作还原剂（3）庚是“84”消毒液的有效成分，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产此消毒剂的离子方程式_______________________________。（4）氯气是一种化学性质活泼的非金属单质，工业可用氯气制取漂白粉、有机溶剂等。实验室中常用下列方法制取氯气：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。①请将上述反应改写成离子方程式：_____________________________；②反应中盐酸表现的性质有_______________________。（5）甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应。气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题：①浓硫酸的作用是___________；②证明氯气和水反应的实验现象为_______________________，反应的化学方程式是___________________________。（6）实验室中所用少量氯气也可用下列方法制取：K2Cr2O7+14HCl（浓）＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O。①___________（填元素名称）元素被氧化，___________（填化学式，下同）是氧化剂，___________是氧化产物；②该反应中每生成3molCl2转移电子个数为___________个。【答案】（1）ClO2（2）HCl、HClO；bd（3）Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O（4）①MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O②还原性和酸性（5）①除去氯气中的水蒸气②B中干燥的有色布条不褪色，C中湿润的有色布条褪色；Cl2+H2O＝HCl+HClO（6）①氯；K2Cr2O7；Cl2②6NA或3.612×1024 【解析】已知，甲~辛均为含氯元素的物质，根据图中信息，甲为氢化物，Cl的化合价为－1价，则甲为HCl，乙为单质，则乙为Cl2，丙为+4价的氧化物，则丙为ClO2，丁为+7价的氧化物，则丁为Cl2O7，戊为+1价的含氧酸，则戊为HClO，己为+7价的含氧酸，则己为HClO4，庚为+1价的正盐，则庚含有ClO－，辛为+5价的正盐，则辛含有ClO3－。（1）根据上述分析，丙为ClO2；（2）甲为HCl，属于酸，在水溶液中能够导电，属于电解质；乙为Cl2，属于单质，既不是电解质，也不是非电解质；丁为Cl2O7，属于非金属氧化物，在水溶液中导电不是本身导电，属于非电解质；戊为HClO，属于酸，在水溶液中能够导电，属于电解质；乙为Cl2，Cl元素的化合价为0价，既可以升高也可以降低，则Cl2既有氧化性又有还原性，既能作氧化剂又能作还原剂；（3）庚含有ClO－，若庚是“84”消毒液的有效成分，则庚为NaClO，工业上用氯气和NaOH溶液制备NaClO，离子反应方程式为Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O；（4）①根据拆分原则，MnO2、Cl、H2O不拆，HCl、MnCl2拆分为离子形式，得到离子方程式为MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O；②反应中HCl的部分Cl元素化合价升高，部分Cl元素的化合价未发生改变，故盐酸表现的性质有还原性和酸性；（5）①根据题干信息，气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气，为检验氯气能否与水发生反应，可用干燥的有色布条形成对比，因此在氯气进入放有干燥的有色布条的集气瓶时，需要先除去混有的水蒸气，故浓硫酸的作用是除去氯气中的水蒸气；②氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应方程式为Cl2+H2O＝HCl+HClO，次氯酸具有漂白性，可以使有色布条褪色，但干燥的氯气不具有漂白性，因此能够证明氯气和水反应的实验现象为B中干燥的有色布条不褪色，C中湿润的有色布条褪色；（6）①根据方程式可知，K2Cr2O7中Cr元素的化合价由+6价降低至+3价，得到电子被还原，作氧化剂，还原产物为CrCl3，HCl中Cl元素的化合价由－1价升高至0价，失去电子被氧化，作还原剂，氧化产物为Cl2；②根据方程式，每生成3molCl2，消耗2molK2Cr2O7，转移6mol电子，数目为6NA或6×6.02×1023＝3.612×1024。27．（2021·邯郸高一检测）甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：甲乙丙甲。（1）若甲是不溶于水的白色粉末状氧化物，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲物质是____________；丙物质是____________。写出“乙丙”转化的化学方程式________________________。（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲物质是____________；丙物质是____________；写出“甲乙”转化的离子方程__________________。写出甲与CO在高温下发生反应的化学方程式并标出电子转移的数目与方向。__________________________________________。【解析】（1）若甲是不溶于水的白色粉末状物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，说明甲是两性物质，结合转化关系可知，甲为Al2O3；乙是AlCl3，丙是Al（OH）3，乙到丙反应方程式为：AlCl3+3NH3•H2O＝3NH4Cl+Al（OH）3↓；（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，证明含有Fe3+，与氨水反应生成丙为Fe（OH）3，加热分解生成甲为Fe2O3，与盐酸反应生成乙为FeCl3，甲到乙反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O，Fe2O3与CO在高温下发生反应的化学方程式，并标出电子转移的数目与方向为：。【答案】（1）Al2O3；Al（OH）3；AlCl3+3NH3·H2O3NH4Cl+Al（OH）3↓（2）Fe2O3；Fe（OH）3；Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O；28．（陕西省定边2020~2021学年高一上学期期中）图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。已知A在空气中燃烧生成淡黄色固体（部分产物已略去）。请填写下列空白：（1）写出化学式：A．_______，B．_______，C．_______，D．_______。（2）写出下列转化的化学方程式：A→C：______________________________；B→D：______________________________。【答案】（1）Na；Na2O2；NaOH；Na2CO3（2）2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2【解析】A为一种常见的单质，已知A在空气中燃烧生成淡黄色固体，则A为Na，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，钠在氧气中点燃生成B为Na2O2，过氧化钠与二氧化碳反应生成D为Na2CO3，钠与水反应生成C为NaOH，NaOH与过量的二氧化碳反应生成E为NaHCO3，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，符合各物质的转化关系，据此答题。（1）由以上分析可知，A为Na，B为Na2O2，C为NaOH，D为Na2CO3；（2）A→C的化学方程式为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；B→D的化学方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。29．（2021·四川德阳高一检测）如图所示为一定条件下含碘物质在水溶液中的转化关系图：（1）转化①中的氧化剂是________（填化学式）（2）转化①②③中，碘元素发生氧化反应的是________（填序号）（3）转化③中，Cl2发生反应后可能生成以下物质中的________（填字母）。A．HClB．HClOC．HClO4（4）转化②的化学方程式为KIO3+KOH+SO2→I2+K2SO4+H2O（未配平）①配平反应②并用双线桥法表示电子转移的情况：___KIO3+___KOH+___SO2＝___I2+___K2SO4+___H2O②每生成1.27gI2，反应中转移电子的物质的量为________。【解析】（1）转化①为氯气与KI的反应，生成KC