第二章章末测试（提升）-2021-2022学年高二化学一隅三反（人教版2019选择性必修2）（原卷版）

章末测试（提升）一、单选题(本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1．（2021·全国·高三课时练习）下列关于和的说法正确的是A．分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，成键电子对数等于2，其空间结构为直线形B．分子中，中心原子S的价层电子对数等于4，成键电子对数等于2，其空间结构为四面体形C．和分子的VSEPR模型分别为直线形和V形D．的键角比的大2．（2021·全国·高二课时练习）氯化硼的熔点为107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°。下列有关氯化硼的叙述正确的是A．氯化硼在液态时能导电而在固态时不导电B．氯化硼的中心原子采用杂化C．氯化硼分子呈正三角形，属于非极性分子D．氯化硼分子的空间结构类似于的空间结构3．（2021·全国·高二课时练习）维生素B，可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构简式如图所示，维生素B，晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有A．离子键、共价键 B．离子键、氢键、共价键C．氢键、范德华力 D．离子键、氢键、范德华力4．（2021·全国·高二课时练习）中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据，这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法.下列说法中正确的是①正是氢键的存在，冰能浮在水面上②氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一③由于氢键的存在，沸点：④由于氢键的存在，使水与乙醇互溶⑤由于氢键的存在，使水具有稳定的化学性质A．②⑤ B．③⑤ C．②④ D．①④5．（2021·全国·高二课时练习）下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是A．和 B．和 C．和 D．和6．（2021·全国·高二单元测试）下列说法正确的是A．分子为三角锥形，N发生杂化B．杂化轨道只适用于形成共价键C．属于型共价化合物，中心原子S采取杂化轨道成键D．价层电子对互斥模型中，键电子对数也要计入中心原子的价层电子对数7．（2021·天津西青·高二期末）用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是A．H2O与BeCl2为角形（V形） B．CS2与SO2为直线形C．BF3与PCl3为三角锥形 D．SO3与CO为平面三角形8．（2021·四川省蒲江县蒲江中学高二阶段练习）下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()A．CO2与SO2 B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3 D．C2H4与C2H29．（2021·全国·高二单元测试）如图所示，在乙烯分子中有5个σ键、1个键，下列表述正确的是A．C、H之间是杂化轨道形成的键，C、C之间是未参加杂化的轨道形成的键B．C、C之间是杂化轨道形成的键，C、H之间是未参加杂化的轨道形成的键C．杂化轨道形成键，未杂化的轨道形成键D．杂化轨道形成键，未杂化的轨道形成键10．（2021·全国·高二单元测试）根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型正确的是选项分子式中心原子杂化方式价层电子对互斥模型分子或离子的立体构型ASO2sp直线形直线形BHCHOsp2平面三角形三角锥形CH3O+sp2四面体形平面三角形DNH4+sp3正四面体形正四面体形11．（2021·安徽·安庆市白泽湖中学高二期中）下列分子中只存在σ键的是()A．CO2 B．CH4 C．C2H4 D．C2H212．（2021·全国·高二单元测试）下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是A．sp杂化轨道的夹角最大 B．sp2杂化轨道的夹角最大C．sp3杂化轨道的夹角最大 D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等13．（2021·全国·高二单元测试）手性分子是指在分子结构中，当a、b、c、d为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。下列分子中指定的碳原子（用★标记）属于手性碳原子的是A．降冰片烯 B．乳酸C．苯甲醇 D．甘油14．（2021·全国·高二单元测试）手性分子是指在分子结构中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。下列分子中指定的碳原子（用＊标记）不属于手性碳原子的是A．苹果酸B．丙氨酸C．葡萄糖D．甘油醛15．（2022·北京石景山·高三期末）下列化学用语或图示表达正确的是A．NaCl的电子式 B．SO2的VSEPR模型C．p—pσ键电子云轮廓图 D．的空间结构模型16．（2021·江苏如皋·高三阶段练习）葡萄糖和蔗糖都是常见的糖类，均为有甜味的无色晶体，易溶于水。葡萄糖与新制Cu(OH)2可发生如下反应：RCHO+2Cu(OH)2+NaOHRCOONa+Cu2O↓+3H2O(RCHO表示葡萄糖)。Cu2O的晶胞如图所示。蔗糖水解的实验过程是：在试管中加入2mL蔗糖溶液，接着加入2mL2mol·L1H2SO4溶液，加热。下列说法正确的是A．葡萄糖分子间不能形成氢键B．葡萄糖分子中含4个手性碳原子C．基态Cu2+的电子排布式为[Ar]3d84s1D．NaOH的电子式为二、非选择题（共5题，共56分）17．（2021·全国·高二课时练习）（8分）三种常见元素原子的结构信息如表所示，试回答下列问题。元素ABC结构信息原子核外有2个电子层，最外层有3个未成对电子原子核外M层有1个成对的p电子原子核外M层充满电子，N层有1个未成对的s电子(1)C元素位于元素周期表中______区，C元素原子的价电子排布式为______。(2)A的简单氢化物分子结合一个H形成阳离子后，其键角______(填“变大”“变小”或“不变”)。(3)下列分子结构图中“●”表示某种元素的原子，①中“●”表示A元素的原子，②③中“●”表示的原子其元素与A元素同周期，④中“●”表示的原子其元素与B元素同主族且与A元素同周期，“○”均表示氢原子，小黑点“·”均表示没有参与形成共价键的电子，短线均表示共价键。上述四种物质的分子式分别为______、______、______、______，中心原子采取sp3杂化的是______(填序号)。18．（2021·全国·高二课时练习）（22分）Ⅰ.(1)为ⅣA族元素，单质与干燥反应生成.常温常压下为无色液体，空间构型为_______。(2)、、的沸点由高到低的顺序为_______(填化学式，下同)，还原性由强到弱的顺序为_______，键角由大到小的顺序为_______。Ⅱ.(1)气态氢化物热稳定性大于的主要原因是_______。(2)是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，的电子式是_______。(3)常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是_______。Ⅲ.(1)比较给出能力的相对强弱：_______(填“>”“<”或“=”)；用一个化学方程式说明和结合能力的相对强弱：_______。(2)是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构.写出的电子式：_______。(3)在常压下，甲醇的沸点(65℃)比甲醛的沸点(℃)高.主要原因是_______。Ⅳ.研究发现，在低压合成甲醇反应()中，氧化物负载的氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景.回答下列问题：(1)和分子中C原子的杂化形式分别为_______和_______。(2)在低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_______，原因是_______。(3)硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，中的化学键除了键外，还存在_______。19．（2021·全国·高二课时练习）（10分）(1)是有机合成中常用的还原剂，中的阴离子空间结构是_______、中心原子的杂化形式为_______，中存在_______。A．离子键B．键C．键D．氢键(2)如图为的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多主要原因为_______。气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的空间结构为_______，其中共价键的类型有_______种。(3)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石人药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。具有较高的熔点(872℃)，其化学键类型是_______；不溶于有机溶剂，而、、能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂原因是_______。中，阴离子空间结构为_______，原子的杂化形式为_______。20．（2021·全国·高二课时练习）（8分）据《科技日报》报道，我国科学家研制出一系列石墨烯限域的3d过渡金属中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化剂，在室温条件下以为氧化剂可直接将氧化成C的含氧化合物。请回答下列问题：(1)在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基态原子核外电子排布遵循“洪特规则特例”，该基态原子的价层电子排布式为___________。(2)在第四周期过渡金属元素中，基态原子未成对电子数最多的是___________(填元素符号)。(3)铜的焰色呈绿色，在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为___________。(4)石墨烯限域单原子铁能活化分子中的，导致C与H之间的作用力___________(填“增强”或“减弱”)。(5)常温下，在催化剂作用下，能氧化生成、、等。①它们的沸点由高到低的顺序为，主要原因是___________。②和相比，键角较大的是___________，主要原因是___________。21．（2021·全国·高二课时练习）（8分）如图所示为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：(1)表中属于d区的元素是_______(填编号)；④⑤⑥⑦⑧五种元素形成的稳定离子中，离子半径最小的是_______(填离子符号)。(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子的空间结构为_______。(3)某元素原子的价层电子排布式为，该元素原子的最外层电子的孤电子对数为_______，该元