第五章物质结构元素周期律章末综合检测卷-2023年高考化学复习

备战2023年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练第五章物质结构、元素周期律章末综合检测卷第I卷（选择题）一、选择题（每小题3分，共48分）1．（2022·贵州遵义·高三开学考试）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为21。W与Y最外层电子数相同，Z最外层电子数与W的核外电子数相等。下列说法正确的是（）A．Y单质与X的氢化物可能发生置换反应 B．原子半径可能为：C．最高价含氧酸的酸性： D．W的氢化物不可能存在非极性共价键【答案】A【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为21。W与Y最外层电子数相同，位于同主族，Z最外层电子数与W的核外电子数相等，W应该位于第二周期，由于最外层电子数不能超过8个，若Z是Cl，则W是N，X是O，Y是P，若Z是S，则W是C，X是F，Y是Si，据此解答。【详解】A．Si单质与HF发生置换反应生成四氟化硅和氢气，A正确；B．原子半径均满足P＞O、Si＞F，不可能为：，B错误；C．非金属性Cl＞P、S＞Si，所以最高价含氧酸的酸性：，C错误；D．W的氢化物N2H4或C2H4，分子中存在非极性共价键，D错误；答案选A。2．（2022·广东·高三专题练习）下列实验装置能达到相应目的的是（）ABCD实验室制备氯气验证非金属性：S＞C＞Si分离苯和溴苯验证铁的析氢腐蚀A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．实验室用MnO2和浓盐酸反应在加热条件下生成Cl2，该装置没有加热仪器，A选项错误；B．硫酸与碳酸钠反应生成碳酸，碳酸与硅酸钠反应生成硅酸，可证明酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸，即非金属性S＞C＞Si，B选项正确；C．苯和溴苯的沸点不同，可以通过蒸馏的方法分离，装置图中冷凝管中冷水下口进上口出，可充满冷凝管，冷凝效果好，温度计测量蒸气的温度，温度计位置不合理，应在支管口处，C选项错误；D．食盐水为中性，Fe发生吸氧腐蚀，验证析氢腐蚀需要用酸性溶液，D选项错误；答案选B。3．（2022·广西·模拟预测）化合物X3Y4Z2W2R结构如图所示，X、Y、Z、W、R原子序数依次增大，Z的单质是空气中含量最多的气体，R为元素周期表中非金属性最强的元素。下列说法错误的是（）A．简单气态氢化物的稳定性：Y>ZB．简单离子半径：Z>W>RC．3.2gCu与Z的最高价氧化物对应的水化物完全反应生成0.05mol混合气体时，该反应转移电子数为0.1NAD．X、Y、Z、W四种元素可以形成离子化合物【答案】A【详解】R为周期表中电负性最大的元素，则R为F元素；根据X3Y4Z2W2R结构图可知，X可形成1个共价键，Y可形成4个共价键，Z可形成3个共价键，W可形成2个共价键，又因为X、Y、Z、W、R原子序数依次增大，所以X为H元素，Y为C元素，Z为N元素，W为O元素。A．Y为C元素，Z为N元素，N的非金属性强于C，因此简单气态氢化物热稳定性：Y<Z，选项A错误；B．具有相同电子结构的离子核电荷数越大半径越小，简单离子半径：N3>O2>F，即Z>W>R，选项B正确；C．3.2gCu与Z的最高价氧化物对应的水化物HNO3完全反应生成0.05mol混合气体时，每个铜原子失去2个电子，故该反应转移电子数为0.1NA，选项C正确；D．X、Y、Z、W四种元素可以形成离子化合物NH4NO3等，选项D正确；答案选A。4．（2022·湖南·常德市一中模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．标准状况下，1.12L18O2中含有电子数为0.8NAB．1mol雄黄(As4S4，结构)含有4NA个As—S键C．1molNaN3所含阴阳离子总数为2NAD．37.8g三肽C6H11N3O4(相对分子质量：189)中的氧原子数目为0.8NA【答案】B【详解】A．标准状况下，1.12L18O2的物质的量为，含有电子数为，A正确；B．由结构)可知，黑球代表As、白球代表S，则1mol雄黄(As4S4含有8NA个As—S键，B错误；C．NaN3由和构成，则1molNaN3所含阴阳离子总数为2NA，C正确；D．37.8g三肽C6H11N3O4(相对分子质量：189)的物质的量为，所含氧原子数目为0.8NA，D正确；答案选B。5．（2022·山东青岛·模拟预测）下列排列顺序不正确的是（）A．原子半径：Al＞Mg＞Na B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．热稳定性：HF＞HCl＞H2S D．元素的非金属性：N＜O＜F【答案】A【详解】A．同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为Na＞Mg＞Al，故A错误；B．非金属性Cl＞S＞P，对应最高价氧化物的水化物的酸性为HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故B正确；C．非金属性F＞Cl＞S，则气态氢化物的稳定性为HF＞HCl＞H2S，故C正确；D．同周期从左向右非金属性增强，则元素的非金属性：N＜O＜F，故D正确；故选A。6．（2022·广东广州·模拟预测）下列实验操作能达到实验目的的是（）选项实验操作实验目的A加热氯化铵和氢氧化钙的混合物，并将产生的气体通过碱石灰进行干燥制备干燥的氨气B向溶液中加入一小块金属钠验证的金属活动大于C先将浓硫酸加入烧杯中，后缓缓倒入蒸馏水，并不断搅拌稀释浓硫酸D分别测量饱和与饱和溶液的证明强于A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．加热氯化铵和氢氧化钙的混合物，产生氨气，将氨气通过碱石灰，除去氨气中的水蒸气，得到干燥的氨气，A正确；B．钠的金属性强，放入硫酸铜溶液中先与水反应，不能置换出硫酸铜中的铜，因此无法验证钠的金属性大于铜，B错误；C．浓硫酸溶于水放出大量的热，因此稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢的倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，防止溶液飞溅，C错误；D．饱和与饱和溶液的浓度不同，因此不能根据两种物质饱和溶液的pH大小判断其酸性强弱，D错误；答案选A。7．（2022·全国·高三专题练习）李克强总理在世界核安全会议上倡导各成员国安全、合理地开发利用核能。U是核反应堆的重要原料，下列说法正确的是（）A．U中的中子数为235B．U和U是同一种核素C．合理利用核能符合“低碳经济”要求D．U和U是铀元素的两种同素异形体【答案】C【详解】A．U的质子数为92，质量数为235，由中子数=质量数质子数可知，中子数=23592=143，故A错误；B．U和U的质子数相同但中子数不同，是不同的核素，故B错误；C．合理利用核能可以减少化石燃料的应用，减少化石燃料的使用，可以减少二氧化碳的排放，符合“低碳经济”要求，故C正确；D．U和U互为同位素，是同一元素的不同原子，不是单质，不可能互为同素异形体，故D错误。答案选C。8．（2022·重庆南开中学高三阶段练习）常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法不正确的是（）A．第一电离能：B．简单离子的半径：C．W的氢化物空间构型不一定是三角锥形D．Z的单质具有强氧化性和漂白性【答案】D【分析】由图可知，浓度均为0.01mol/L的W、Z的最高价氧化物对应的水化物溶液pH均为2说明两种元素最高价氧化物对应的水化物均为一元强酸，则W为N元素、Z为Cl元素；浓度为0.01mol/L的X的最高价氧化物对应的水化物溶液pH为12说明最高价氧化物对应的水化物为一元强碱，且原子半径大于氯原子，则X为Na元素；Y位于钠元素和氯元素之间，且0.01mol/L的最高价氧化物对应的水化物溶液pH小于2说明最高价氧化物对应的水化物为二元强酸，则Y为S元素。【详解】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，则钠、硫、氯三种元素的第一电离能依次增大，故A正确；B．离子的电子层数越大，离子半径越大，电子层数相同的离子，核电荷数越小，离子半径越大，所以简单离子半径大小的顺序为S2—＞Cl—＞N3—＞Na+，故B正确；C．氮元素的氢化物有NH3、N2H4等，NH3的分子空间构型是三角锥形，N2H4的分子空间构型不是三角锥形，故C正确；D．氯气本身并不具有漂白性，故D错误；故选D。9．（2021·湖北·模拟预测）下列有关N、P及其化合物的说法错误的是（）A．酸性：B．氮的氢化物分子中，只存在极性共价键C．实验室可用浓氨水与NaOH固体混合快速制D．最多只能与反应，说明是一元酸【答案】B【详解】A．元素非金属性越强其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性N>P，故酸性，选项A正确；B．也是氮的氢化物，氮原子之间存在非极性键，选项B错误；C．NaOH固体溶于水放热，降低氨气的溶解度，实验室可用浓氨水与NaOH固体混合快速制，选项C正确；D．最多只能与反应，说明生成的为正盐，说明是一元酸，选项D正确；答案选B。10．（2022·全国·高三专题练习）已知X代表卤素，下列说法正确的是（）A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O=HXO＋HX表示B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强C．卤素单质的颜色从F2→I2按相对分子质量增大而加深D．将F2通入NaCl溶液中可置换出Cl2【答案】C【详解】A．F2与H2O反应为2F2＋2H2O=4HF＋O2，不可用X2＋H2O=HXO＋HX表示，A错误；B．HX的热稳定性随核电荷数的增加而减弱，B错误；C．卤素单质的颜色从F2→I2按相对分子质量增大而加深，分别为浅黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫红色，C正确；D．F2性质极活泼，遇盐溶液先和水反应，故不能将卤素从它的盐溶液里置换出来，D错误。答案选C。11．（2022·上海奉贤·二模）X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是（）A．X与Y组成的化合物中可能有非极性共价键B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐C．简单离子半径：Q>YD．化合物R(YX)2是强碱【答案】C【分析】X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示，X为+1价，其原子半径最小，则X为H元素；Y只有2价，则Y为O元素；M存在1和+7价，则M为Cl元素；Z存在+5和3价，其原子半径大于O小于Cl，则Z为N元素；Q化合价为+1，其原子半径大于Cl小于R，则Q为Na元素；R的化合价为+2，其原子半径大于Na，则R为Ca元素，以此分析解答。【详解】X为H元素、Y为O元素、Z为N元素，M为Cl元素，Q为Na元素，R为Ca元素。A．H、O组成的过氧化氢分子中含有OO非极性共价键，故A正确；B．H、O、N形成的化合物有硝酸、硝酸铵、一水合氨等，组成的化合物可能是酸、碱或盐，故B正确；C．钠离子和氧离子的核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：Q＜Y，故C错误；D．R(YX)2为Ca(OH)2，Ca(OH)2属于强碱，故D正确；故选：C。12．（2021·山西·怀仁市第一中学校高三期中）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z位于同一主族，Y的原子半径是短周期元素中最大的，由X、Y、Z三种元素形成的化合物M结构如图所示。下列叙述错误的是（）A．原子半径：Y＞Z＞WB．在化合物M中，存在极性共价键、非极性共价键和离子键C．化合物M、WX2、ZX2均为漂白剂，三者漂白原理相同D．由X、Y、Z形成的化合物的水溶液可能呈碱性【答案】C【分析】Y的原子半径是短周期元素中最大的，则Y为Na；X和Z位于同一主族，且从图上看，Z可形成6对共用电子对，所以X为O元素，Z为S元素；短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，则W为Cl元素。从而得出X、Y、Z、W分别为O、Na、S、Cl元素。【详解】A．Y、Z、W分别为Na、S、Cl，三者为同一主族元素，且从左到右排列，所以原子半径：Na＞S＞Cl，A正确；B．在化合物M中，O、S原子间存在极性共价键，O、O原子间存在非极性共价键，Na+与间存在离子键，B正确；C．化合物、ClO2、SO2均为漂白剂，但、ClO2具有强氧化性，发生氧化还原漂白，而SO2漂白发生非氧化还原反应，三者漂白原理不完全相同，C错误；D．由X、Y、Z形成的化合物Na2SO3，为强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，D正确；故选C。13．（2022·河南·高三开学考试）乙硫醇(CH3CH2SH)是一种易挥发且具有强烈刺激性气味的液体，可用作天然气及石油气的警告剂。以乙醇为原料可制得乙硫醇，反应原理为。下列说法正确的是（）A．中子数为10的氧原子可表示为 B．乙醇和乙硫醇互为同系物C．羟基的电子式为 D．硫化氢的结构式为HSH【答案】D【详解】A．氧原子的质子数为8，中子数为10的氧原子的质量数=8+10=18，则中子数为10的氧原子应表示为，故A错误；B．乙醇和乙硫醇分子中含有的官能团不同，不互为同系物，故B错误；C．羟基中H和O最外层共7个电子，羟基的电子式为，故C错误；D．硫化氢分子中S原子与每个H原子形成1个共用电子对，因此硫化氢的结构式为HSH，故D正确；答案选D。14．（2022·全国·高三专题练习）以和为原料制备高纯度次氯酸的机理如图，V为元素钒，其最高化合价为+5价，、分别为两种不同氨基酸，下列说法正确的是（）A．该机理中化合物A是中间产物B．反应过程中，钒的成键数目不变C．该催化循环过程中有氢氧键的断裂和形成D．该过程的总反应为：【答案】C【详解】A．该机理中化合物A是催化剂，故A错误；B．反应过程中，从A→B钒的成键数目增多，故B错误；C．B→C过程中有氧氢键断裂，C→D过程中有氧氢键形成，故C正确；D．该过程的总反应为：，故D错误；选C。15．（2022·全国·高三专题练习）NaI晶体中两核间距约0.28nm，呈共价键；激光脉冲照射NaI时，Na+和I—两核间距为1.0~1.5nm，呈离子键。下列说法正确的是（）A．离子化合物中不可能含共价键B．共价键和离子键之间没有明显界线C．NaI晶体中既有离子键又有共价键D．NaI晶体是离子化合物和共价化合物的混合物【答案】B【详解】A．离子化合物中可能含共价键，如过氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，故A错误；B．由题给信息可知，碘化钠晶体中核间距发生变化时，化学键的类型发生变化，所以共价键和离子键之间没有明显界线，故B正确；C．由题给信息可知，晶体中核间距发生变化时，化学键的类型发生变化，则在状态相同时，两种原子组成的晶体中不可能同时存在离子键和共价键，故C错误；D．由碘化钠晶体的组成可知，晶体是由同种物质形成的纯净物，故D错误；故选B。16．（2022·上海崇明·二模）2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc，中文名为“镆”。元素Mc可由反应：得到。下列有关说法正确的是（）A．Mc(镆)是长周期元素 B．与互为同素异形体C．核内质子数为18 D．原子的核外电子数为148【答案】A【详解】A．镆元素的原子序数为115，位于元素周期表第七周期VA族，属于长周期元素，故A正确；B．与的质子数相同、中子数不同，互为同位素，故B错误；C．核内质子数为20，故C错误；D．原子的核外电子数与质子数相同，都为95，故D错误；故选A。第II卷（非选择题）二、非选择题（共52分）17．（2021·福建·莆田一中高三阶段练习）某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。(1)浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和MnO2。①反应的离子方程式是__________________________________。②电极反应式：i.还原反应：MnO2+2e+4H+=Mn2++2H2O；ii.氧化反应：_________________________。③根据电极反应式，分析A中仍存在盐酸和MnO2的原因。i.随c(H+)降低或c(Mn2+)浓度升高，MnO2氧化性减弱。ii.随c(Cl)降低，__________________________。④补充实验证实了③中的分析。实验操作试剂产物检测I较浓H2SO4有Cl2IIa有Cl2IIIa+b无Cl2a是__________，b是__________。(2)利用c(H+)浓度对MnO2氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的KCl、KBr和KI溶液，能与MnO2反应所需的最低c(H+)最小的是__________，从原子结构角度说明理由__________________________。(3)根据(1)中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高Br2的氧化性，将Mn2+氧化为MnO2。经实验证实了推测，该化合物是__________。(4)总结：物质氧化性和还原性随反应物和生成物浓度变化的一般规律是：氧化剂(还原剂)的浓度越大，其氧化性(还原性)越___________(选填“强”或“弱”，下同)，还原产物(氧化产物)的浓度越大，对应的氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)越___________。【答案】(1)MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O

2Cl2e=Cl2↑

Cl还原性减弱或Cl2的氧化性增强

KCl固体(或浓/饱和溶液)

MnSO4固体(或浓/饱和溶液)(2)KI

Cl、Br、I位于第VIIA族，从上到下电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强(3)AgNO3或Ag2SO4(4)强

弱【解析】(1)①二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O；②氧化反应是元素化合价升高，故氧化反应为：2Cl2e=Cl2↑；③反应不能发生也可能是还原剂还原性减弱，或者产生了氧化性更强的氧化剂，故答案为：Cl还原性减弱或Cl2的氧化性增强；④可以从增大氯离子浓度的角度再结合实验II的现象分析，试剂a可以是KCl固体(或浓/饱和溶液)；结合实验III的显现是没有氯气，且实验III也加入了试剂a，那一定是试剂b影响了实验III的现象，再结合原因i可知试剂b是MnSO4固体(或浓/饱和溶液)；(2)非金属性越弱其简单阴离子的还原性越强，反应时所需的氢离子浓度越小，故顺序是KCl>KBr>KI，即能与MnO2反应所需的最低c(H+)最小的是KI；其原因是Cl、Br、I位于第VIIA族，从上到下电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强；(3)根据(1)中的结论推测随Cl浓度降低导致二氧化锰的氧化性减弱，那么如果进一步降低Cl浓度降低则可以导致可以提高溴的氧化性，将Mn2+氧化为MnO2，因此可以用AgNO3或Ag2SO4降低Cl浓度，故答案为：AgNO3或Ag2SO4；(4)通过本题可以发现，物质氧化性和还原性还与物质的浓度有关，氧化剂(还原剂)的浓度越大，其氧化性(还原性)越强，还原产物(氧化产物)的浓度越大，对应的氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)越弱；故答案为：强；弱。18．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高价与最低价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是_______________(用元素符号表示)。(2)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是________________(填分子式)。(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：(在水溶液中进行)。其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式：______________；D的电子式：_________________。①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为______________；由A转化为B的离子方程式为______________________________。②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的主要原因：_________________。将浓度均为0.1mol·L－1的A、B溶液等体积混合，离子浓度由大到小的顺序是____________________；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至溶液呈中性时，溶质的主要成分有_______。【答案】(1)Na>Al>C>O>H(2)C2H2(3)O=C=O①NaAlO2AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)[或2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)]②COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(COeq\o\al(2－,3))>c(OH－)>c(H＋)NaCl、NaHCO3、H2CO3【解析】Z和R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，即Z为O，R为Al；X和Y两元素最高价与最低价之和均为0，且原子序数小于O，则X为H，Y为C；Q和X同主族，则Q为Na。(1)原子半径大小顺序是Na>Al>C>O>H。(2)C和H形成的化合物中，含有极性键和非极性键，且相对分子质量最小的物质是乙炔，分子式为C2H2。(3)D由H、C、O、Na、Al中的某几种元素组成，是淡黄色固体，则D为Na2O2，C是溶于水显酸性的气体，C为CO2。①B为两性不溶物，且由三种元素组成，即B为Al(OH)3，A也由三种元素组成，A与CO2反应生成Al(OH)3，则A是NaAlO2，根据原子守恒可写出A生成B的离子方程式。②A由三种元素组成，B由四种元素组成，A与CO2反应生成B，则A为Na2CO3，B为NaHCO3，两种物质均为强碱弱酸盐，Na2CO3溶液显碱性的主要原因为COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－；COeq\o\al(2－,3)的水解程度大于HCOeq\o\al(－,3)，浓度均为0.1mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3溶液等体积混合后，溶液中的离子浓度大小顺序为c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(COeq\o\al(2－,3))>c(OH－)>c(H＋)；向该溶液中滴加盐酸，发生反应：Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，CO2能溶于水，溶液显中性时，溶质除了NaCl外，还有NaHCO3和H2CO3。19．X、Y、Z、J、Q五种短周期元素的原子序数依次增大。元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色试验呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数之比为3∶8，X能与J形成离子化合物，且J＋的半径大于X－的半径，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。请回答：(1)Q元素在周期表中的位置为________________。(2)将这五种元素原子半径从大到小排列，排在第三位的元素原子是________(填元素符号)。(3)元素的非金属性：Z________Q(填“>”或“<”)。下列各项中，不能说明这一结论的事实有________(填序号)。A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价C．Z和Q的单质的状态D．Z和Q在周期表中的位置(4)X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸碱性恰好相反，写出A的电子式：_____________；X与Q在一定条件下可以形成极不稳定的原子个数比为1∶1的化合物，该化合物分子中既有极性键又有非极性键，写出该分子的结构式：____________。(5)M和N均为上述五种元素中的三种组成的化合物，且M和N都为强电解质，M和N在溶液中反应既有沉淀出现又有气体产生，写出M和N反应的化学方程式：_____________。【答案】(1)第三周期第ⅥA族(2)N(3)>C(4)H—S—S—H(5)Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O【解析】Z元素在地壳中含量最高，Z为O元素；J元素的焰色试验呈黄色，J为Na元素；Q的最外层电子数与其电子总数之比为3∶8，且Q的原子序数大于J，Q为S元素；Y的原子序数小于Z，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，Y为N元素；X的原子序数小于Y，X能与J形成离子化合物，且J＋的半径大于X－的半径，X为H元素。(1)S元素在周期表中位于第三周期第ⅥA族。(2)原子半径：Na>S>N>O>H，排在第三位的元素原子是N。(3)Z是O元素，Q为S元素，O位于第二周期第ⅥA族，S位于第三周期第ⅥA族，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，可知非金属性：Z>Q。A项，Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊，发生的反应为O2＋2H2S=2S↓＋2H2O，说明氧化性：O2>S，O的非金属性强于S；B项，O与S形成的化合物中O显负价，S显正价，说明O的非金属性强于S；C项，Z和Q的单质的状态属于物理性质，不能说明O和S的非金属性强弱；D项，O和S处于同主族，O在S的上一周期，根据同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，O和S在周期表中的位置能说明O的非金属性强于S。(4)H与N可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸碱性恰好相反，则A为NH3，B为NHeq\o\al(＋,4)。H与S形成的极不稳定的原子个数比为1∶1的化合物中既有极性键又有非极性键，该化合物为H2S2，H2S2的结构式为H—S—S—H。(5)由H、N、O、Na、S中的三种组成的化合物M和N均为强电解质，M和N在溶液中反应既有沉淀出现又有气体产生，则为H2SO4和Na2S2O3的反应，化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。20．X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，X的单质只有氧化性。(1)写出实验室制取W2反应的离子方程式：______________________。(2)某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去)，分别研究YX2和W2的性质。①分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同(填“相同”或“不相同”)________；若装置D中装的是铁粉，当通入W2时观察到的现象为_____________；若装置D中装的是催化剂，当通入YX2时，打开K通入适量X2，化学反应方程式为______________________________；②若装置B中装有5.0mL1.0×10－3mol·L－1的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5.0×10－5mol电子，该反应的化学方程式为________________。(3)某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量(填字母)______，可以看到白色沉淀生成，其原因为______________。A．氨水 B．稀盐酸C．稀硝酸 D．氯化钙(4)若由元素Y和X组成－2价酸根Z，Z中Y和X的质量比为Y∶X＝4∶3，当W2与含Z的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，该反应的离子方程式为___________________。【答案】(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2)①相同产生棕黄色的烟2SO2＋O2eq\o(,\s\up11(催化剂),\s\do4(△))2SO3②5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HCl(3)AC当加入氨水时，使该溶液变为碱性，产生BaSO3白色沉淀；当加入HNO3时，将溶液中的H2SO3氧化成H2SO4，产生BaSO4白色沉淀(4)S2Oeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋S↓＋2Cl－＋2H＋【解析】X、Y和W为原子序数依次增大的短周期元素，X的单质只有氧化性，为氧元素或氟元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，则X只能为O，则Y为S、W为Cl。(1)实验室通常用二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下制备氯气，反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(2)①二氧化硫与品红化合生成无色物质，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，将品红氧化为无色物质，二氧化硫与氯气都可以使品红溶液褪色，在装置A中观察到的现象相同；氯气与铁反应产生棕黄色的烟；二氧化硫在催化剂、加热条件下与氧气反应生成三氧化硫，反应的化学方程式为2SO2＋O2eq\o(,\s\up11(催化剂),\s\do4(△))2SO3。②若装置B中装有5.0mL1.0×10－3mol·L－1的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，转移的电子为5.0×10－5mol，令碘元素在氧化产物中的化合价为a，则根据电子转移守恒有5.0×10－3L×1.0×10－3mol·L－1×2×a＝5.0×10－5mol，解得a＝＋5，所以碘单质被氧化为HIO3，则该反应的化学方程式为5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HCl。(3)当加入氨水时，使该溶液变为碱性，产生BaSO3白色沉淀；加入盐酸和氯化钙不能使二氧化硫与氯化钡发生反应；当加入HNO3时，将溶液中的H2SO3氧化成H2SO4，产生BaSO4白色沉淀。(4)由元素S和O组成－2价酸根Z，Z中Y和X的质量比为4∶3，则n(S)∶n(O)＝eq\f(4,32)∶eq\f(3,16)＝2∶3，则Z为S2Oeq\o\al(2－,3)，当Cl2与含S2Oeq\o\al(2－,3)的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，说明生成S单质，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明生成SOeq\o\al(2－,4)，氯气被还原为Cl－，该反应的离子方程式为S2Oeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋S↓＋2Cl－＋2H＋。21．(1)现有下列10种物质：①O2；②H2；③NH4NO3；④Na2O2；⑤Ba(OH)2；⑥CH4；⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2。其中既含离子键又含非极性键的是