3K-酸和碱作业分组版（答案解析）

酸和碱作业题作业题目难度分为3档：三星☆☆☆（基础题目）四星☆☆☆☆（中等题目）五星☆☆☆☆☆（较难题目）C类得分同学请选取1—10，13—19B类得分同学请选取4—12，16—20A类得分以上同学请选取1，5—12，14—19，21本套作业题目1—7题为三星，8—17为四星，18—21为五星。1、将一定量的水加入下列物质中，充分振荡后，再滴入酚酞试液，能使酚酞试液变红的是（）．NaClB．CO2C．CaO．HCl☆☆☆答案与解析：、NaCl溶液显中性，不能使酚酞试液变色，故选项错误。B、二氧化碳与水反应生成碳酸，不能使酚酞试液变色，故选项错误。CCaO与水反应生成CaOH故选项正确。、氯化氢的水溶液显酸性，不能使酚酞试液变色，故选项错误。故选：C。2、白色衣服上如果有铁锈痕迹，应该先用下列（）进行处理后，再用清水冲洗。．汽油B．白醋C．洗衣粉．红醋☆☆☆答案与解析：铁锈的成分是氧化铁，能与酸反应；、汽油不能除去铁锈，错误；B、白醋的成分是酸，能与氧化铁反应，从而除去白色衣服上的铁锈，错误；、洗衣粉不能除去铁锈，错误；、红醋中含有醋酸，能与氧化铁反应，但是会造成白色衣服染色，错误；故选：B。3、在治序胃酸过多的药物中，含有的成分是（）．氢氧化钠B．熟石灰C．果酸．氢氧化铝☆☆☆答案与解析：A、氢氧化钠虽是一种碱能与盐酸发生中和反应，但碱性太强，有很强的腐蚀性，会伤害口腔、食道、胃等。故不符合题意；B、熟石灰碱性太强，有很强的腐蚀性，不能治疗胃酸过多，故不符合题意；C、果酸显酸性，不能用来治疗胃酸过多症，故不符合题意；、氢氧化铝是弱碱性物质，可以和盐酸发生中和反应，故符合题意。故选：。4、运用图示法可以帮助我们巧学化学，下列化学知识用相应图示表示正确的是（）．B．C．．☆☆☆答案与解析：A、地壳中元素含量由高到低的四种元素分别是氧、硅、铝、铁，与数轴关系不一致，因此表示的关系是错误的；BpH小于7pH小于7pH水呈碱性，pH大于7，与数轴关系一致，因此表示的关系是正确的；C、利用化合物中化合价代数和为零的原则，根据H为+1O为﹣2S中S为﹣2价、SO2中S为价、单质S中化合价规定为0，与数轴关系不一致，因此表示的关系是错误的；系是错误的。故选：B。5黄食醋中含有3%～5%下面关于醋酸的说法中错误的是（）．日常生活中可用它鉴别食盐和纯碱B．食醋的pH大于7C．不能用铁壶长期存放．可用它清除热水瓶胆内的水垢☆☆☆答案与解析：A、纯碱能与酸反应生成二氧化碳气体，食盐不能，日常生活中可用醋酸鉴别食盐和纯碱，故选项说法正确。B、食醋中含有醋酸，醋酸显酸性，食醋的pH小于7，故选项说法错误。C、铁能与酸反应，不能用铁壶长期存放醋酸，故选项说法正确。正确。故选：B。6、一定量的浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置在空气中一段时间后，下列说法正确的是（）．溶液的质量都增加B．溶液的质量都减少C．溶液的溶质质量分数都增大．溶液的溶质质量分数都减小☆☆☆答案与解析：．浓盐酸挥发出溶质而导致溶液质量减小，浓硫酸易吸水而使溶液质量增加，故错误；B．浓盐酸挥发出溶质而导致溶液质量减小，浓硫酸易吸水而使溶液质量增加，故错误；C．浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变小，故错误；性，易吸收空气中的水分而使溶液变小，故正确。故选：。7、摘录某同学实验记录本中有关实验现象的记录，其中正确的是（）．在空气中打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞，有刺激性气味，冒出白色烟雾B．镁条与足量的稀盐酸反应，镁条逐渐消失，产生大量气泡，同时放热C．木炭在氧气中燃烧，发白光，生成二氧化碳．电解水时用带火星的木条检验负极产生的气体：带火星的木条复燃☆☆☆答案与解析：．在空气中打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞，有刺激性气味，冒出白雾，错误；BC．木炭在氧气中燃烧，发白光，生成二氧化碳是结论，不是现象，错误；应用燃着的木条进行检验，错误。故选：B。8、利用如图所示的实验探究物质的性质。下列叙述错误的是（）．②处有气泡、③处无现象，则可判断锌、铜的金属活动性B．①②④⑤处有明显现象，则M可能为稀盐酸C．⑤处固体明显减少，则M可能为稀硫酸．⑥处反应放热，则N可能是氢氧化钠溶液☆☆☆☆答案与解析：、锌和稀酸反应生成氢气，产生气泡，铜不能和稀酸反应，无明显现象，说明锌比铜活泼，该选项说法正确；B、盐酸能使石蕊试液变红色，能和锌反应生成氯化锌和氢气，能和氧化铁反应C、碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，包裹在大理石表面，阻止反应的进行，M是稀硫酸时，⑤处固体不可能明显减少，该选项说法不正确；、氢氧化钠和酸反应生成盐和水，放热，该选项说法正确。故选：C。9、在“欢迎来找茬”的趣味活动中，老师举出四个错误实例，在学生的错因分析中错误的是（）序号错误实例错因分析A氢氧化钠可用于治疗胃酸过多氢氧化钠具有强烈的腐蚀性BFeCl+3NaOH＝Fe（）+NaCl只缺少沉淀符号C3中氮元素化合价为价NH3中氮元素化合价不相同D高楼着火，开窗通风加速火势蔓延☆☆☆☆答案与解析：正确；B氢氧化铁后面没有标注↓，正确的化学方程式为：FeCl+3NaOH═Fe（）↓+3NaCl，故错误；C、3中氮元素化合价分别为﹣3价、价，氮元素化合价不相同，故正确；、高楼着火，开窗通风，可以加速火势蔓延，不利于灭火，故正确。故选：B。10、胶头滴管内有某液体X，集气瓶内为某物质Y，现捏胶头将X挤入集气瓶内，能使气球变大的是（）①②③④X稀硫酸O石灰水稀盐酸Y3干冰CaCO3．①②B．③④C．②③．①④☆☆☆☆增大，气球缩小。②硝酸铵溶于水吸热，瓶内压强减小，气球变大。③石灰水与CO2反应生成碳酸钙沉淀和水，瓶内压强减小，气球变大。④CaCO3与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，瓶内气体体积增加，瓶内压强增大，气球缩小。故②③符合要求。故选：C。、下列图象能正确反映其对应关系的是（）．向给定的HCl（盐酸）溶液加水稀释B．浓硫酸敞口放置一段时间C．向饱和石灰水中加入少量生石灰．MnO2对过氧化氢溶液分解的影响☆☆☆☆答案与解析：pH＜7pH变大，但是仍小于7，故错误；B．浓硫酸具有吸水性，敞口放置时会吸收空气中的水蒸气而造成溶剂增多，所以溶质的质量分数变小，故错误；C．向饱和石灰水中加入少量生石灰，生石灰和水反应，消耗溶液中水，所以溶质质量先减小，当反应完毕后溶质质量不变，故正确；应后生成氧气质量相等，故错误。故选：C。12、如图是常温下一些常见物质的pH，其中酸性最强的是（）．洁厕灵B．苹果汁C．消毒液．肥皂水☆☆☆☆答案与解析：pH大于7pH小于7，显酸性，洁厕灵的pH比苹果汁小，所以洁厕灵的酸性最强。故选：。13、测得生活中一些物质的pH值如下表，下列说法正确的是（）食品胃液人体血液肥皂水洗涤剂pH0.8﹣1.57.35﹣7.4510.212.2．人体血液呈酸性B．用可以治疗胃酸过多C．洗涤剂比肥皂水的碱性强．肥皂水能使蓝色石蕊试纸变红☆☆☆☆答案与解析：A人体血液的pH大于7，显碱性，故选项说法错误。B、碱性太强，不能治疗胃酸过多，故选项说法错误。CpH大于7pHpH比肥皂水的pH大，洗涤剂比肥皂水的碱性强；故选项说法正确。、蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变红，肥皂水的pH为10.2，大于7，显碱性，不能使蓝色石蕊试纸变红，故选项说法错误。故选：C。14、可以判断溶液一定呈酸性的是（）．滴加酚酞试液显红色的溶液B．滴加石蕊试液显蓝色的溶液C．能够与碱发生反应的溶液．常温下，pH＜7的溶液☆☆☆☆答案与解析：A显红色的溶液显碱性，故选项错误。B、石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，滴加石蕊试液显蓝色的溶液显碱性，故选项错误。C、能够与碱发生反应的溶液不一定显酸性，如硫酸钠溶液能与氢氧化钡溶液反应，但硫酸钠溶液显中性，故选项错误。、常温下，pH＜7的溶液，一定显酸性，故选项正确。故选：。15途的是（）．鉴别黄金饰品中是否含有铜B．除去菜刀上的铁锈C．清洗溅到皮肤上的碱液．除去水壶壁上的水垢☆☆☆☆答案与解析：A到目的。B．铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应，使用食醋可除去菜刀上的铁锈，故选项实验能达到目的。C．酸与碱能发生中和反应，使用食醋清洗洒落在皮肤上的碱液，故选项实验能达到目的。CaCO中的水垢，故选项实验能达到目的。故选：。16、在根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法错误的是（）．打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为分子在不断地运动B．滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能溶解油污C．吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味☆☆☆☆答案与解析：A．打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为氯化氢B．滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，是因为洗涤剂有乳化作用，能将大的油C．吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能与蛋中所含碱性物质发生反应，能消除蛋中所含碱性物质的涩味，故选项说法正确。项说法正确。故选：B。17得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（）．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中B．a点所示溶液中，溶质只有NaClC．b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应．向点c所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝色☆☆☆☆答案与解析：ApH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7pH加到稀盐酸中，故选项说法正确。Ba点时溶液的pH小于7为HCl和，故选项说法错误。Cb点时溶液的pH等于7说法正确。c点时溶液的pH大于7说法正确。故选：B。18、将利用以下装置对酸的化学性质进行探究。（1）标号为①的仪器名称是。（2Iab（填或。（3）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是。（4）实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是、。仪器②中发生反应的化学方程式是。☆☆☆☆☆答案与解析：（1）标号为①的仪器名称是试管。（2）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，胶头滴管中为酸，故变红的为含紫色石蕊试液的。污染，有时可以同时完成几个实验，便于观察比较。（3）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，检验碳酸盐最简单的方法是滴加盐酸，观察是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生。故试剂X的名称是澄清石灰水。（4）实验Ⅲ中，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁与稀硫酸反应生方程式是Fe+3HSO═Fe（SO）+3H。故答案为：（1）试管；（2）（3）澄清石灰水；（4Fe+3HSO═Fe2SO+3HO。19“吃掉吃掉。（1）试将盐酸走出迷宫不会被“吃掉”的路线，从入口至出口的顺序（用序号相连）HCl→→出口。（2质的化学式。（3）盐酸想走捷径，从最近距离走出，却被“吃掉”，生成一种固体时叫“干冰”的气体，用迷宫中的物质检验该气体的化学方程式为。（4）盐酸在迷宫中，不小心迷了路，走错方向，结果被“吃掉”，生成一种呈黄色的溶液，其化学方程式为。☆☆☆☆☆答案与解析：1不活泼金属银、硫酸、汞反应，所以从入口至出口的顺序为：②④⑥⑨⑧⑪；（2）氧化物是由两种元素组成的纯净物，其中一种是氧元素，酸根离子和金属SO2盐类物质的化学式KCl；（3）固体时叫“干冰”的气体是二氧化碳，二氧化碳可与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（）+CO═CaCO↓+HO；（4）三价铁在溶液中显黄色，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe+6HCl═2FeCl+3H。1）②→④→⑥→⑨→⑧→⑪；（2）KCl；（3）CO+Ca（OH）═CaCO↓+HO；（4）Fe+6HCl═2FeCl+3H。20化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图1所示（1）该实验是将逐滴滴入到盛有溶液的烧杯中。（2）图中a点所示溶液中，含有的溶质是（3）图中a点到b点反应过程中滴入的酚酞由色变色。（42“表示不同离子）表示的离子为（写离子符号，下同）表示的离子为。（5）从微观角度看，该反应有效相互作用的微粒是（写微粒符号）☆☆☆☆☆答案与解析：（11中原溶液的pH大于7可知，该变化对应的实验操作是将盐酸滴加到另一种溶液中氢氧化钠中；故填：盐酸；氢氧化钠；（2）图中a点所示溶液的pH＞7，即溶液显碱性，溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠；故填：NaCl、NaOH；（3a点所示溶液的pH＞7b点所示溶液的pH＝7，呈中性，不能使无色酚酞试液变色；故填：红；无；（4）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，中和反应的实质是氢离子和氢氧和结合生成水分子，向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，试管是钠离子，表示的离子为氢离子；故填：；Na；（5）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。故填：与OH﹣。21CONH性．他们收集了若干瓶2和．【确定标准】红色、紫色和蓝色．【实验过程】（1CO2CO2中加入30mL水，的液体，观察到紫色石