2023届新高考化学选考一轮总复习学案-热点12　一元强酸(碱)与一元弱酸(碱)的比较

热点12一元强酸(碱)与一元弱酸(碱)的比较考向一弱酸(碱)的判断[典例1](2021·浙江6月选考)某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是()A.25℃时,若测得0.01mol·L-1NaR溶液pH=7,则HR是弱酸B.25℃时,若测得0.01mol·L-1HR溶液pH>2且pH<7,则HR是弱酸C.25℃时,若测得HR溶液pH=a,取该溶液10.0mL,加蒸馏水稀释至100.0mL,测得pH=b,b-a<1,则HR是弱酸D.25℃时,若测得NaR溶液pH=a,取该溶液10.0mL,升温至50℃,测得pH=b,a>b,则HR是弱酸解析:NaR溶液呈中性,说明其为强酸强碱盐,即HR是强酸,A错误;0.01mol·L-1HR溶液的pH>2,说明HR没有完全电离,又因为pH<7,则HR是弱酸,B正确;无论何种酸,其溶液pH>6且pH<7时,稀释10倍后溶液pH始终小于7,稀释前后pH差值小于1,即b-a<1,不能判断HR为弱酸,C错误;盐的水解反应为吸热反应,温度越高,水解程度越大,弱酸对应的盐溶液的pH越高,加热NaR溶液时,若其为强碱弱酸盐,其pH应该增大,即b>a,D错误。答案:B室温下某酸(HA)是弱酸的常见设计思路实验方法结论①测0.01mol·L-1HA溶液的pHpH=2,HA为强酸pH>2,HA为弱酸②测NaA溶液的pHpH=7,HA为强酸pH>7,HA为弱酸③相同条件下,测相同浓度的HA和HCl(强酸)溶液的导电能力若HA溶液的导电能力比HCl(强酸)溶液的弱,则HA为弱酸④测相同pH的HA溶液与盐酸稀释相同倍数前后的pH变化若HA溶液的pH变化较小,则HA为弱酸⑤测等体积、等pH的HA溶液、盐酸分别与足量锌反应产生H2的快慢及H2的量若HA溶液反应过程中产生H2较快且最终产生H2的量较多,则HA为弱酸⑥测等体积、等pH的HA溶液和盐酸中和等浓度碱溶液所需消耗的碱的量若HA溶液耗碱量大,则HA为弱酸[对点精练1]下列事实中,不能说明MOH是弱碱的有(B)①0.1mol·L-1MOH溶液可以使酚酞溶液变红②常温下,0.1mol·L-1MOH溶液中c(OH-)<0.1mol·L-1③0.1mol·L-1MOH溶液的导电能力比0.1mol·L-1NaOH溶液弱④等体积的0.1mol·L-1MOH溶液与0.1mol·L-1盐酸恰好完全反应A.①② B.①④ C.③④ D.①②③解析:①0.1mol·L-1MOH溶液可以使酚酞溶液变红,说明MOH能电离出氢氧根离子,但不能说明MOH的电离程度,所以不能说明MOH是弱碱,符合题意;②常温下,0.1mol·L-1MOH溶液中c(OH-)<0.1mol·L-1,说明MOH没有完全电离,则MOH为弱碱,不符合题意;③离子所带电荷数相同时,溶液的导电能力与离子浓度成正比,0.1mol·L-1MOH溶液的导电能力比0.1mol·L-1NaOH溶液弱,说明MOH溶液中离子浓度较小,MOH部分电离,则MOH为弱碱,不符合题意;④等体积的0.1mol·L-1MOH溶液与0.1mol·L-1盐酸混合,无论MOH是强碱还是弱碱,都恰好完全反应,符合题意。考向二一元强酸(碱)与一元弱酸(碱)的比较[典例2](2021·杭州二模)室温下,对于等体积、pH均为2的醋酸和盐酸两种溶液,下列叙述不正确的是()A.分别加水稀释后,两溶液的pH一定不相等B.温度都升高20℃后,两溶液的pH不再相等C.分别加足量的锌充分反应后,醋酸溶液产生的氢气多D.若HA表示HCl或CH3COOH,两溶液中都有c2(H+)=c(H+)·c(A-)+Kw解析:A.分别加水稀释,但没有说明水的量,故两溶液加水稀释后的pH可能相等,也可能不相等,错误;B.升高温度,醋酸能继续电离出氢离子,导致醋酸溶液中的氢离子浓度大于盐酸,盐酸pH大于醋酸,正确;C.等体积、等pH时,CH3COOH的物质的量大于HCl,与足量Zn反应,醋酸放出的氢气多,正确;D.c2(H+)=c(H+)·c(A-)+Kw等式两侧同除以氢离子浓度得c(H+)=c(A-)+c(OH-),根据电荷守恒可知,正确。答案:A1.一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)的比较(1)相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较比较项目酸溶液c(H+)pH中和碱的能力与足量活泼金属反应产生H2的量开始与金属反应的速率盐酸大小相同相同大醋酸溶液小大小(2)相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较比较项目酸溶液c(H+)c(酸)中和碱的能力与足量活泼金属反应产生H2的量开始与金属反应的速率盐酸相同小小少相同醋酸溶液大大多2.图像法理解一强一弱的稀释规律(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸溶液加水稀释相同的倍数,醋酸溶液的pH大加水稀释到相同的pH,盐酸加入的水多(2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸溶液加水稀释相同的倍数,盐酸的pH大加水稀释到相同的pH,醋酸溶液加入的水多[对点精练2]对室温下pH相同、体积相同的稀氨水与氢氧化钠稀溶液,分别采取下列措施,有关叙述不正确的是(A)A.温度均升高,两溶液的pH均增大B.加入适量氯化铵固体后,两溶液的pH均减小C.加水稀释至体积为原来的100倍后,氨水中的c(OH-)比氢氧化钠溶液中的大D.与足量的氯化铁溶液反应,氨水中产生的氢氧化铁沉淀多解析:A.升高温度,水的离子积Kw变大,强碱溶液中OH-浓度不变,pH变小,错误;B.加入氯化铵固体之后,由于同离子效应,NH3·H2O的电离程度减小,c(OH-)降低,溶液pH减小,而NaOH溶液中,NH4+和OH-反应,使得c(OH-)降低,溶液pH也减小,正确;C.向pH相同的两溶液中加水稀释100倍,NaOH溶液的pH的变化量为2,而氨水的pH的变化量小于2,即稀释后,氨水的pH更高,则氨水中c(OH-)比氢氧化钠溶液中的大,正确;D.体积相同、pH相同的两溶液中,n(OH-)相同,但是氨水中存在电离平衡,实际上未电离的NH3·H2O还有很多,这部分NH3·H2O还可以再提供OH-,故这两种溶液和足量的FeCl3溶液反应,氨水产生的Fe(OH)[对点精练3]常温下,浓度均为1mol·L-1、体积均为V0的两种酸HA和HB,分别加水稀释至体积V,pH的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是(B)A.X点的c(A-)>Y点的c(B-)B.0≤pH≤5时,HB溶液满足:pH=lgVC.相对Y点而言,X点的导电能力更强,X点水的电离程度更大D.中和等体积、1mol