海南省高考化学压轴试卷

海南省高考化学压轴试卷

一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的.

1.（2分）化学与生产、生活密切相关，下列对有关现象及事实的解释正确的是（）

现象或事实主要原因

A燃煤中添加适量CaO可减少SO2排放量燃烧中硫元素转化为CaSO3

B聚氯乙烯薄膜不能用于包装食品会造成白色污染

C夏天雷雨过后感觉到空气特别的清新空气中。3含量增加、尘埃减少

D蒸熟的糯米在适当条件可转化为香甜可口的甜酒部分淀粉水解生成葡萄糖与乙醇

A.AB.BC.CD.D

2.（2分）现有三种常见治疗胃病药品的标签

lyDICALMStmnacheaseFastdigestion

消化药片减缓胃痛帮助消化

每片含25。%每片含25Mg每片含250mg

碳酸钙氢氧化篌氧化锭

②③

药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（）

A.①葩=③B.①遍＞③C.③途＞①D.②用＞①

3.（2分）下列说法不正确的是（）

A.浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体

B.浓硫酸具有强氧化性，常温下可将铁、铝的单质氧化

C.饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCC）3后漂白性减弱

D.浓盐酸与足量二氧化锦反应后，盐酸有剩余

CH?

4.（2分）阿托酸是一种常用的医药中间体，其结构如图所示：（二川.下列有关说法中错误的是

（）

A.澳单质能与阿托酸发生加成反应

B.阿托酸能与硝酸发生取代反应

C.可用酸性KMnO4溶液区别阿托酸与苯

D.阿托酸分子中含有4个碳双键

5.（2分）相对分子质量为86的某煌M,其分子中含有4个甲基，则A的一氯代物（不考虑立体异构）

最多有（）

A.6种B.5种C.4种D.3种

322

6.（2分）某溶液中可能含有物质的量浓度相等的下列离子中的几种：Fe\Cu\Na+、S0?\CO3\

NO3\CI\r,取上述溶液少量分别进行如下实验：

①一份中加入少量锌粉后，固体溶解、溶液颜色有变化，但无其它现象产生

②一份加入BaC12溶液后得到白色沉淀，下列有关判断正确的是（）

2

A.溶液中只含Fe3+、SO4\Cl

2-

B.溶液中只含Cu2+、SO4

C.需要利用焰色反应才能确定有无Na+

D.溶液中肯定没有「，但无法确定有无C「

二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分.每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只

包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，

但只要选错一个就得0分.

7.（4分）下列有关实验装置、操作，不能实现相应实验目的是（）

A.AB.BC.CD.D

8.（4分）某固体混合物可能由Al、（NH4）2s04、MgC12、FeCb、AICI3中的两种或多种组成，现对该混

合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：

一山碱石灰,浓硫酸一一

5.60L气体--->体积不变—：—>3.36L气体

过量浓久置②

\a0H溶液

14.05g固体->白色沉淀2.90g—无明显变化

△①

工々、小产稀盐酸二々台过景稀盐酸工々、自、於

无色溶液---->日色沉淀-------►无色溶液

④⑤

关于该固体混合物，下列说法正确的是（）

A.一定含有Al,其质量为2.7g

B.一定含有（NH4）2s04和MgCb，且物质的量相等

C.一定含有MgCb和FeCb

D.一定不含FeCh，可能含有MgCb和AICI3

9.（4分）铜的冶炼大致可分为：

①富集，将硫化物矿进行浮选；

②焙烧，主要反应为2CuFeS2+4O2=Cu2s+3SO2+2FeO（炉渣）；

③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为2CU2S+3O2—2CU2O+2SO2，2Cu2O+Cu2S—6Cu+SO2t；

④电解精炼铜.

下列说法不正确（）

A.上述灼烧过程的尾气回收后可用来制硫酸

B.上述过程中，由6molCuFeS2制取6molCu时共消耗15moi

C.在反应2Cu2O+Cu2s=6Cu+S02t中，氧化产物与还原产物的物质的量比1：6

D.在反应2Cu2O+Cu2s=6Cu+SO2t中，只有Cu2。作氧化剂

10.（4分）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图，下列有关该电池的说法正确的是（）

电极A电极B

催化剂

A.反应CH4+H2O—：—3H2+CO,每消耗lmolCH4转移6moi电子

△

B.电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH-2e=2H2O

C.电池工作时，CO32-向电极B移动

D.电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CC）32「

11.（4分）室温下，用O.lOmol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol/L的HA和HB溶液，滴定曲线如

图所示.下列说法错误的是（

加入NaOH溶液体积血L

A.当I代表HB,b点时体系中有：c(BD+C(HB)=0.05mol/L

B.滴定分析中，甲基橙不能用做滴定曲线I中的指示剂

C.a点时的溶液中离子浓度最大的是c(Na+)

D.若II代表HA的滴定曲线，则Ka(HB)^105

12.(4分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X-与氢原子电子层结构相同，丫原子核外

L层电子数为8且丫与X同主族，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，W的最高正价与最

低负价的代数和为4,下列说法正确的是()

A.X、Y间可形成离子化合物

B.单质熔点：Y>W>X

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W

D.Y、W形成的单核离子均能破坏水的电离平衡

二、非选择题本卷包括必考题和选考题两部分，第13题〜第17题为必考题，每个试题考生都必须作答.第

18题〜第20题为选考题，考生根据要求作答.

13.(8分)聚合物G可用于生产全生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用.有

关转化关系如下：

已知：CH3cH2cHzBr+NaOH-CH3cH2cH2OH+NaBr,淀粉在硫酸催化下水解生成葡萄糖.请回答下列

问题：

(1)物质A的分子式为,B的结构简式为；

(2)请写出F中含氧官能团的名称；

(3)反应①〜④中属于加成反应的是；

(4)写出由两分子F合成六元环化合物的化学方程式.

14.(8分)如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物，

高温

已知：①反应C+G誓B+H能放出大量的热，G为红棕色；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发

点燃

生反应：2E+I^2F+D,F中的E元素的质量分数为60%.回答问题：

(1)①中反应的化学方程式为

(2)1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少需要铜粉克

(3)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为,反应后的溶液与过量的化合物I反应生成沉淀

的离子方程式为

(4)E与I反应的化学方程式为.

甲

B

D

n

15.(9分)已知有关热化学方程式为：①4NH3(g)+502(g)4NO(g)+6H2O(g)AH=-905kJ/mol；

②3H2(g)+N2(g)2NH3(g)AH=-92.4kJ/mol；③2H2(g)+O2(g)=2七0(g)AH=-483.6kJ/mol；

④N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH=QkJ/mol；反应①中有关化学键的键能(kJ/mol)如下：H-O：

463,H-N：391,0=0：497

(1)®Q=.

②NO中的化学键键能为kJ/mol.

(2)向某密闭容器中充入amolNH3、bmoKh后，测得反应体系中某种量值X与压强P、温度T之间的

变化如图1所示，图2表示温度为T2时，当容器为1L恒容密闭容器时，容器中NH3的平衡转化率与

反应开始时两种反应物的投料之比(用M表示)的关系.

①若X表示NH3的百分含量，则T2Ti(填＞、＜、无法确定)；d、e两点的正反应的平衡常

数K(d)K(e).

②X还可以表示.

a.混合气体的平均摩尔质量b.NO的产率c.ZXH值

③乂二(用含a、b的式子表示，后同)，若Mi=1.25,则此时O2的转化率为%.

(3)有科学家电解原理获得高产率的合成氨,则阴极上的电极反应式为(已知电解质能传递H+)

16.(8分)氧元素能形成众多的化合物，其中有一些化合物具有特殊的组成与性质.

(1)H2O2、D2O>D2O2中化学性质彼此相似的物质是,OF2是一种棕黄色有恶臭的气体，有

极强的氧化性，则0F2中氧元素的化合价为,将F2通入稀的NaOH溶液中可得到0F2、盐等物

质，相应反应的化学方程式为.

(2)研究表明，H2O2相当于二元弱酸，有较强的还原性

①H2O2的一级电离方程式为，已知常温下1L的H2O2相当于48.3mol,其一级电离平衡常数K

约为1.67X1()72,则该温度下H2O2中c(H+)约为,写出它与足量Ba(OH)2反应的化学方

程式.

+2+

②过氧化氢、镁合金可构成镁燃料电池，放电时总反应：Mg+2H+H2O2=Mg+2H2O,则放电时的正

极反应为.

(3)氧也能与钾元素形成K2。、K2O2、KO2、KO3等氧化物，其中KO2是一种比Na2O2效率高的供氧

剂，写出它与CO2反应的化学方程式.

17.(11分)某研究性学习小组的同学通过查询资料知道，铁与浓度为1.15mol/L〜1.25mol/L的硝酸反应

时可同时得到NO2、NO、N2三种气体.他们欲利用下列仪器验证该结论的正确性(已知二氧化氮的沸

点为21.1℃、熔点为-11℃,NO的沸点为-151℃、熔点为-164℃,假设实验过程中的每步转化均是

完全的).

(1)实验时先通过K处导管向装置内通入CO2气体以排除装置内空气，目的是;若生成上述

三种还原产物各0.02mol,则需要消耗铁的质量(硝酸足量)为g.

(2)B中冰盐水的作用是,证明有NO2生成的现象是.

(3)实验过程中，发现在B中产生预期现象的同时C中溶液的颜色慢慢变浅，则C中最可能发生的反

应的离子方程式是;装置D、E是用于（排液法）收集N2,请完善装置D（在原图中进行）.

（4）将等物质的量的NO2、NO通入冰冻的水中二者恰好反应并得到一种酸X,则X的化学式

为.有同学认为，不能根据X与Na2SO3溶液反应的情况比较X的酸性与亚硫酸的酸性的相对

强弱，该同学的理由是.

三、请考生在第18、19两题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分.第18、19两题的第I

题为选择题，在给出的四个选项中，有两项是符合题目要求的；第II题为非选择题，请在相应位置作答.［选

修5-有机化学基础］（20分）

18.（6分）下列叙述正确的是（）

A.甲苯既可使漠的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高钛酸钾溶液褪色

B.有机物仇Y的消去产物只有1种

C.有机物A（C4H6O2）能发生加聚反应，可推知A的结构一定是CH2=CH-COOCH3

D.可用澳水鉴别已烯、四氯化碳和乙酸

19.（14分）水杨酸是一种用途极广的消毒防腐剂及医疗保养品，是合成众多药物的中间产物，其工业合

成的路线之一如图所示：

K吧O阴

-------------2―

ABCD水杨酸

@KMnO4.OH-

已知：RCH=CHRi-RCOOH+RiCOOH

②论0+

请回答下列问题：

（1）B分子中含氧官能团的名称为,D-水杨酸的反应类型为.

（2）C转化为D的同时还有一种有机物生成，该物质的结构简式为,上述转化过程中B-C的

意义是;在适当条件下，水杨酸可发生聚合反应生成一种高分子化合物，该化合物的结构简式

为.

（3）A-B的化学方程式.

（4）D有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体最多有种，写出核磁共振氢谱有4个峰

的物质的结构简式.

①是苯的二元取代物；②能发生水解反应及银镜反应

试剂

（5）以1,4-二氯丁烷为基本原料制备乙二酸，写出相应的合成路线图（格式为反应物一生成物）

条件

四、［选修3-物质结构与性质］（20分）

20.N2的结构可以表示为CO的结构可以表示为GZ5,其中椭圆框表示TT键，下列说法中

不正确的是()

A.N2分子与CO分子中都含有叁键

B.CO分子中有一个TT键是配位键

C.N2、CO分别由非极性键和极性键结合，因此二者不是等电子体

D.N2与CO的化学性质相同

21.X、Y、Z、R、M是原子序数依次增大五种元素，基态X原子的s电子数比p电子数多3个，在周期

表中丫与Z相邻且第一电离能Y>Z,Z、R同主族，M核外电子有29种运动状态，请回答下列问题:

(1)基态M2+的电子排布式为,X、Y、Z、M的电负性由大到小的顺序为.

(2)化合物XC13的中心原子杂化类型为;YC13的立体构型为，XC13、YC13分子中属

于非极性分子的是.

(3)H2Z、H2Z2>H2R的沸点分别为100℃、158℃,-60.4℃,试解释此种现象.

(4)H2RO3的Ki和K2分别为1.54X10"和1Q2X10〃,熔融化状态下RO3不能导电而Na2O能导电，

请根据结构与性质的关系解释下列问题：

①KI>K2：.

②RO3不能导电而Na2O能导电：.

(5)Z、M形成的一种化合物晶胞如图所示：(实心球代表M)

①该化合物的化学式为.

②若晶胞参数为apm.列式计算该晶胞的密度=g'cm3.

海南省高考化学压轴试卷

参考答案与试题解析

一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的.

1.（2分）（2018•海南模拟）化学与生产、生活密切相关，下列对有关现象及事实的解释正确的是（）

现象或事实主要原因

A燃煤中添加适量CaO可减少SO2排放量燃烧中硫元素转化为CaSO3

B聚氯乙烯薄膜不能用于包装食品会造成白色污染

C夏天雷雨过后感觉到空气特别的清新空气中。3含量增加、尘埃减少

D蒸熟的糯米在适当条件可转化为香甜可口的甜酒部分淀粉水解生成葡萄糖与乙醇

A.AB.BC.CD.D

【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系.

【专题】56：化学应用.

【分析】A.燃烧后硫元素与氧化钙、氧气反应生成CaSO4；

B.聚乙烯有毒，不能用于包装食品；

C.部分氧气在雷达作用下转化成臭氧；

D.淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在一定条件下转化成乙醇和二氧化碳.

【解答】解：A.向煤中掺入生石灰，在氧气参与反应和高温的条件下，用来吸收SO2生成硫酸钙，可

以减少SO2的排放，故A错误；

B.聚氯乙烯薄膜不能用于包装食品，原因是聚氯乙烯有毒，不是因为造成白色污染，故B错误；

C.用于雷雨过后空气中03含量增加、尘埃减少，所以感觉到空气特别的清新，故C正确；

D.蒸熟的糯米在适当条件可转化为香甜可口的甜酒，淀粉在一定条件下转化成葡萄糖，葡萄糖进一步

转化成乙醇，故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查了物质的组成、结构与性质的关系，题目难度中等，涉及聚乙烯、环境污染及治理、

淀粉水解、氧气与臭氧转化等知识，明确常见物质组成和性质为解答关键，试题有利于提高学生的分析

能力及灵活应用能力.

2.（2分）（2012•陕西校级学业考试）现有三种常见治疗胃病药品的标签：

lyDICALMStmnacheaseFastdigestion

消化药片减缓胃痛帮助消化

每片含25。%每片含25Mg每片含250mg

碳酸钙氢氧化篌氧化锭

①②③

药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（）

A.①言=③B.①③C.③①D.②，③〉①

【考点】KG：药物的主要成分和疗效.

【专题】1A：计算题.

【分析】碳酸钙、氢氧化镁、氧化镁与盐酸都按物质的量1：2反应，药片中三者的质量相同，摩尔质

量越小中和胃酸的能力越强.

【解答】解：碳酸钙摩尔质量为100g/mol,氢氧化镁摩尔质量为58g/mol,氧化镁摩尔质量为40g/moL

碳酸钙、氢氧化镁、氧化镁与盐酸都按物质的量1：2反应，药片中三者的质量相同，摩尔质量越小中

和胃酸的能力越强，所以中和盐酸的能力为③>②>①。

故选：Co

【点评】本题考查常用化学计量计算、根据方程式的计算，比较基础，注意基础知识的掌握.

3.（2分）（2018•海南模拟）下列说法不正确的是（）

A.浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体

B.浓硫酸具有强氧化性，常温下可将铁、铝的单质氧化

C.饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCC）3后漂白性减弱

D.浓盐酸与足量二氧化铳反应后，盐酸有剩余

【考点】E2：氯气的化学性质；EG：硝酸的化学性质；F8：浓硫酸的性质.

【专题】52：元素及其化合物.

【分析】A、浓硝酸和铜反应生成二氧化氮红褐色气体，随反应进行浓度变为稀硝酸和铜反应生成无色

气体一氧化氮；

B、常温下铁、铝在浓硫酸中发生钝化；

C、氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，加入碳酸氢钠和盐酸反应，和次氯酸不反应；

D、浓盐酸和二氧化锌反应随反应进行浓盐酸变化为稀盐酸不与二氧化锌继续反应；

【解答】解：A、浓硝酸和铜反应生成二氧化氮红褐色气体，随反应进行浓度变为稀硝酸和铜反应生成

无色气体一氧化氮，浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体，故A正确；

B、常温下铁、铝在浓硫酸中发生钝化，不能继续反应，故B正确；

C、氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，加入碳酸氢钠和盐酸反应，和次氯酸不反应，漂白性不减

弱,故C错误；

D、浓盐酸和二氧化铳反应随反应进行浓盐酸变化为稀盐酸不与二氧化镒继续反应，盐酸会剩余，故D

正确；

故选：Co

【点评】本题考查了浓硝酸、浓硫酸、氯水性质的分析判断，注意浓溶液随反应进行会浓度变稀，掌握

基础是关键，题目难度中等.

CH,

4.（2分）（2018•海南模拟）阿托酸是一种常用的医药中间体，其结构如图所示：＜二一CC0M.下列有

关说法中错误的是（）

A.澳单质能与阿托酸发生加成反应

B.阿托酸能与硝酸发生取代反应

C.可用酸性KMnCU溶液区别阿托酸与苯

D.阿托酸分子中含有4个碳双键

【考点】HD：有机物的结构和性质.

【专题】534：有机物的化学性质及推断.

【分析】该物质中含有苯环、碳碳双键和竣基，具有苯、烯烧、竣酸的性质，能发生加成反应、取代反

应、加聚反应、氧化反应、酯化反应等，据此分析解答.

【解答】解：A.含有碳碳双键，所以能和澳发生加成反应，故A正确；

B.含有苯环，所以在一定条件下能与浓硝酸发生取代反应，故B正确；

C.苯不能被酸性高镒酸钾溶液氧化，该物质中含有碳碳双键，能被酸性高锌酸钾溶液氧化而使酸性高

锌酸钾溶液褪色，故C正确；

D.该分子中只含一个碳碳双键，故D错误；

故选：D。

【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，侧重考查苯、烯煌和

竣酸性质，注意苯环中不含碳碳双键，易错选项是D.

5.（2分）（2018•海南模拟）相对分子质量为86的某姓M,其分子中含有4个甲基，则A的一氯代物（不

考虑立体异构）最多有（）

A.6种B.5种C.4种D.3种

【考点】H6：有机化合物的异构现象.

【专题】532：同分异构体的类型及其判定.

【分析】对分子质量为86的煌是C6H",先根据分子中含有4个甲基的C6H14的结构简式为（CH3）

3CCH2cH3或（CH3）2CHCH（CH3）2,根据等效氢原子的判断方法确定其其一氯代物的同分异构体数

目.

［解答］解:对分子质量为86的蜂是C6H14,分子中含有4个甲基的C6H14的结构简式为（CH3）3CCH2cH3

或（CH3）2CHCH（CH3）2,前者含有3种等效氢原子，一氯代物的同分异构体有3种，后者含有2

种等效氢原子，一氯代物的同分异构体有2种，所以一氯代物的同分异构体共有5种，故选B。

【点评】本题考查同分异构体的书写以及一氯代物数目的判断，注意等效氢原子的寻找方法是关键，难

度中等.

6.（2分）（2018•海南模拟）某溶液中可能含有物质的量浓度相等的下列离子中的几种：Fe3\Cu2\Na\

22

SO4\CO3\NO3\Cl\I,取上述溶液少量分别进行如下实验：

①一份中加入少量锌粉后，固体溶解、溶液颜色有变化，但无其它现象产生

②一份加入BaCb溶液后得到白色沉淀，下列有关判断正确的是（）

2-

A.溶液中只含Fe3+、SO4\Cl

2

B.溶液中只含Ci?+、SO4

C.需要利用焰色反应才能确定有无Na+

D.溶液中肯定没有：T,但无法确定有无C「

【考点】DG：常见离子的检验方法.

【专题】545：物质的分离提纯和鉴别.

【分析】①一份中加人少量锌粉后，固体溶解完但无其他变化，则溶液中一定不含铜离，含有Fe3+,

则一定不含碳酸根离子，碘离子；

②一份加入BaCk溶液后得到白色沉淀，则存在硫酸根，据此回答.

【解答】解：①一份中加人少量锌粉后，固体溶解完但无其他变化，则溶液中一定不含铜离子，含有

Fe3+,则一定不含碳酸根离子，碘离子；

②一份加入BaCl2溶液后得到白色沉淀，则一定存在硫酸根离子，

综上可知，溶液中肯定含有的离子可以是SO42,Fe3+,还可能是存在NO3,Cl\Na+,Na*需进行焰

色反应验证，即溶液中肯定没有「但无法确定有无C「，故选CD。

【点评】本题考查了离子共存的判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确离子共存判断

方法，明确常见离子的化学性质为解答本题的关键，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学

知识的能力.

二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分.每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只

包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分,

但只要选错一个就得0分.

7.（4分）（2018•海南模拟）下列有关实验装置、操作，不能实现相应实验目的是（）

目的用溶液除去澳证明浓硫酸有脱水观察水能否全部流下

NaOH确定Ksp(AgCD、Ksp

苯中单质澳性、强氧化性（Agl）的相对大小判断装置气密性

A.AB.BC.CD.D

【考点】U5：化学实验方案的评价.

【专题】542：化学实验基本操作.

【分析】A.澳和NaOH反应生成可溶性的钠盐，澳苯不易溶于水；

B.浓硫酸具有脱水性和强氧化性，能将蔗糖氧化生成二氧化碳，蔗糖能还原浓硫酸生成二氧化硫，二

氧化硫能使品红溶液褪色；

C.溶度积小的先生成沉淀；

D.能形成压强差的装置能检验装置气密性.

【解答】解：A.澳和NaOH反应生成可溶性的钠盐，澳苯不易溶于水，然后采用分液方法分离提纯漠

苯，故A正确；

B.浓硫酸具有脱水性和强氧化性，能将蔗糖氧化生成二氧化碳，蔗糖能还原浓硫酸生成二氧化硫，二

氧化硫能使品红溶液褪色，只要品红溶液褪色，就体现浓硫酸的脱水性和强氧化性，故B正确；

C.溶度积小的先生成沉淀，根据生成沉淀颜色确定溶度积大小，故C正确；

D.能形成压强差的装置能检验装置气密性，该装置分液漏斗和烧瓶中压强相同，分液漏斗中的水能完

全流下，无法判断是否漏气，故D错误；

故选：D。

【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及气密性检验、溶度积大小比较、物质性质、物

质分离和提纯等知识点，明确实验原理、物质性质、实验操作是解本题关键，侧重考查学生分析判断及

实验操作、实验评价能力，易错选项是D.

8.（4分）（2018•海南模拟）某固体混合物可能由Al、（NH4）2so4、MgCb、FeCb、AICI3中的两种或多

种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下

的体积）：

一人破石灰』.,..浓硫酸一

>5.60L气体--►体积不变——>3.36L气体

过量浓久置②

固体\aOH溶液f白色沉淀无明显变化

14.03g△①2.90g—>

f无色溶液型以白色沉淀过景稀盐之无色溶液

④⑤

关于该固体混合物，下列说法正确的是（）

A.一定含有A1,其质量为2.7g

B.一定含有（NH4）2s04和MgC12，且物质的量相等

C.一定含有MgCb和FeCb

D.一定不含FeC12,可能含有MgCb和A1CB

【考点】M3：有关混合物反应的计算.

【专题】559：利用化学方程式的计算.

【分析】14.05g固体加入过量的浓氢氧化钠溶液，产生气体5.60L,钱盐、A1均与NaOH溶液生成气体，

5.60L气体通过碱石灰无变化，说明气体中无与碱石灰反应的气体，无水蒸气的存在，通过浓硫酸，气

体剩余3.36L,体积减少5.60L-3.36L=2.24L,则5.6L气体中氨气为2.24L,氢气为3.36L,混合物中

含有硫酸镂、A1；

产生的白色沉淀2.9g,久置无变化，则混合物一定不存在FeCb，由于氢氧化铝溶于强碱，所以能生成

白色沉淀一定为氢氧化镁，混合物中一定含有MgC12；

得到无色溶液，加入适量盐酸会生成沉淀，说明金属铝或氯化铝与过量碱反应生成的偏铝酸钠与盐酸反

应生成的氢氧化铝沉淀，加入过量盐酸沉淀溶解进一步证明沉淀是氢氧化铝.

【解答】解：14.05g固体加入过量的浓氢氧化钠溶液，产生气体5.60L,钱盐、A1均与NaOH溶液生成

气体，5.60L气体通过碱石灰无变化，说明气体中无与碱石灰反应的气体，无水蒸气的存在，通过浓硫

酸，气体剩余3.36L,体积减少5.60L-3.36L=2.24L,则5.6L气体中氨气为2.24L,氢气为3.36L,混

合物中含有硫酸镂、A1；

产生的白色沉淀2.9g,久置无变化，则混合物一定不存在FeCk，由于氢氧化铝溶于强碱，所以能生成

白色沉淀一定为氢氧化镁，混合物中一定含有MgCb;

得到无色溶液，加入适量盐酸会生成沉淀，说明金属铝或氯化铝与过量碱反应生成的偏铝酸钠与盐酸反

应生成的氢氧化铝沉淀，加入过量盐酸沉淀溶解进一步证明沉淀是氢氧化铝。

A.固体混合物中一定含有Al,A1反应生成标况下3.36L氢气，氢气为③刀”=o.l5mol,根据电

22.4L/mol

子转移守恒可知A1的物质的量为"15—°"2=o」mol,则A1的质量为0.1molX27g/mol=2.7g,故A

错误;

2.24L1

B.原固体混合物中一定含有（NH4）2so4、MgC12,硫酸镂的物质的量为：-----;~-x-=0.05moL

22.4L/mol2

氯化镁的物质的量为：-2^€—=0.05mol,所以二者的物质的量相等，故B正确；

58g/mol

C.根据加入氢氧化钠溶液后生成白色沉淀，且白色沉淀没有变化，则固体混合物中一定含有MgC12,

一定不含FeC12，故C错误；

D.根据以上分析可知，固体混合物中一定含有MgCb,可以计算Al、硫酸镂、氯化镁的质量，结合总

质量判断是否含有氯化铝，故D错误。

故选：ABo

【点评】本题综合考查物质组成的测定、混合物的计算，关键是根据现象与数据判断含有的物质，侧重

考查学生分析计算能力、元素混合物性质等，难度中等.

9.（4分）（2018•海南模拟）铜的冶炼大致可分为：

①富集，将硫化物矿进行浮选；

②焙烧，主要反应为2CuFeS2+4C）2—Cu2s+3SO2+2FeO（炉渣）；

③制粗铜，在1200C发生的主要反应为2CU2S+3O2=2CU2O+2SO2，2CU2O+CU2S=6CU+SO2t;

④电解精炼铜.

下列说法不正确（）

A.上述灼烧过程的尾气回收后可用来制硫酸

B.上述过程中，由6molCuFeS2制取6molCu时共消耗15moi。2

C.在反应2Cu2O+Cu2s=6Cu+SO2t中，氧化产物与还原产物的物质的量比1：6

D.在反应2Cu2O+Cu2s=6Cu+S02t中，只有Cu2。作氧化剂

【考点】Bl：氧化还原反应.

【专题】52：元素及其化合物.

【分析】A.二氧化硫能用来制取硫酸；

B.根据最终产物为Cu、SO2和FeO可写出反应的总分应方程式为6CuFeS2+1502=6Cu+12SO2+6FeO,

根据方程式计算；

C.在反应2Cu2O+Cu2s—6Cu+SO2t中，Cu元素化合价由+1价变为0价、S元素化合价由-2价变为

+4价，则氧化剂是Cu2。、Cu2S,还原剂是C112S,氧化产物是二氧化硫、还原产物是Cu；

D.在反应2Cu2O+Cu2S—6Cu+SO2t中，Cu元素化合价由+1价变为0价、S元素化合价由-2价变为

+4价，贝。氧化剂是Cu2。、Cu2s.

【解答】解：A.在铜的冶炼过程中，②焙烧、③制粗铜过程中都有二氧化硫生成，二氧化硫被氧化

生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，所以所以冶炼过程中的尾气可用来制硫酸，故A正确；

B.总分应方程式为6CuFeS2+15O2=6Cu+12SO2+6FeO,根据方程式知由6moicuFeS2制取6moicu时

共消耗15moi02，故B正确；

C.在反应2CU2O+CU2S=6CU+SO2t中，CU元素化合价由+1价变为0价、S元素化合价由-2价变为

+4价，则氧化剂是Cu2O、Cu2S,还原剂是CU2S,氧化产物是二氧化硫、还原产物是Cu,则氧化产物

和还原产物的物质的量之比为1：6,故C正确；

D.在反应2Cu2O+Cu2s—6CU+SO2t中，Cu元素化合价由+1价变为0价、S元素化合价由-2价变为

+4价，则氧化剂是Cu2。、Cu2S,氧化产物是二氧化硫、还原产物是Cu,故D错误；

故选：D。

【点评】本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化及方程式中各个物理量的关系分析解答，注意

D选项中氧化剂的判断，题目难度不大.

10.（4分）（2018•海南模拟）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图，下列有关该电池的说法正确的是（

电极A电极B

催化剂

A.反应CH4+H2O―：—3H2+CO,每消耗lmolCH4转移6moi电子

△

B.电极A上氏参与的电极反应为：H2+2OH-2e=2H2O

C.电池工作时，CO32-向电极B移动

D.电极B上发生的电极反应为：02+282+45=2CO32「

【考点】BL：化学电源新型电池.

【分析】根据图示可知，甲烷和水经催化重整生成CO和出，反应中C元素化合价由-4价升高到+2

价，H元素化合价由+1价降低到0价，原电池工作时，CO和H2均为负极反应，被氧化生成二氧化碳

22

和水，负极反应为H2+CO+2CO3-4e=H2O+3CO2；正极为氧气得电子生成CO3,反应为

O2+2CO2+4e-=2co3?一，以此解答该题。

催化剂

【解答】解：A.反应CH4+H2O—：—3H2+CO,C元素化合价由-4价升高到+2价，H元素化合价由

△

+1价降低到0价，每消耗lmolCH4转移6mol电子，故A正确;

B.甲烷和水经催化重整生成CO和H2,反应中C元素化合价由-4价升高到+2价，H元素化合价由

+1价降低到0价，CO和H2参与负极反应生成二氧化碳和水，负极反应为：H2+CO+2CO32--4e=

H2O+3CO2,故B错误；

C.电池工作时，CO32一向负极移动，即向电极A移动，故C错误；

D.B为正极，正极氧气得电子被还原生成CCh?-,反应为O2+2CO2+4F=2CC)32-,故D正确；

故选：ADo

【点评】本题考查了化学电源新型电池，题目难度中等，明确原电池中物质得失电子、电子流向、离子

流向即可解答，难点是电极反应式书写，要根据电解质确定正负极产物，试题培养了学生的分析能力及

综合应用能力。

11.(4分)(2018•海南模拟)室温下，用O.lOmol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol/L的HA和HB

溶液，滴定曲线如图所示.下列说法错误的是()

加入Na0H溶液体积而L

A.当I代表HB,b点时体系中有：c(B「)+c(HB)=0.05mol/L

B.滴定分析中，甲基橙不能用做滴定曲线I中的指示剂

C.a点时的溶液中离子浓度最大的是c(Na+)

D.若H代表HA的滴定曲线，则Ka(HB)«10-5

【考点】DO：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.

【专题】51G：电离平衡与溶液的pH专题.

【分析】A.当I代表HB,0.1mol/L溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L,是弱酸，结合物料守恒分析；

B.滴定曲线I中达到滴定终点溶液显碱性，选择碱性条件下变色的指示剂；

C.a点时的溶液中溶质是等物质的量的NaB和HB,溶液显酸性；

D.a点时的溶液中溶质是等物质的量的NaB和HB,溶液的pH=5,根据ka(HB)=式“；濡，)计

算.

【解答】解：A.当I代表HB,O.lmol/L溶液中氢离子浓度小于O.lmol/L,是弱酸，b点时体系中有,

体积变为原来的2倍，则浓度变为原来的二分之一，所以c(BD+c(HB)=0.05mol/L,故A正确；

B.滴定曲线I中达到滴定终点溶液显碱性，选择碱性条件下变色的指示剂，因此不能选择甲基橙作指

示剂，故B正确；

C.a点时的溶液中溶质是等物质的量的NaB和HB,溶液显酸性，则c(Na*)<c(B),故C错误；

D.a点时的溶液中溶质是等物质的量的NaB和HB,则溶液中c(HB)(B-),溶液的pH=5,c

(H+)=105mol/L,Ka(HB)7,故D正确。

故选：Co

【点评】本题考查了酸碱混合溶液定性判断，涉及弱电解质的电离、盐类水解、酸碱中和反应等知识点，

根据弱电解质的电离特点、溶液酸碱性及盐类水解等知识点来分析解答，题目难度中等.

12.(4分)(2018•海南模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X-与氢原子电子层结构

相同，丫原子核外L层电子数为8且丫与X同主族，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，

W的最高正价与最低负价的代数和为4,下列说法正确的是()

A.X、丫间可形成离子化合物

B.单质熔点：Y>W>X

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z