高考全国化学一轮复习课时规范练7氧化还原反应

课时规范练7氧化还原反应

—课时规范练第13页

基础巩固

1.（2020河南南阳调研）炼丹是古人为追求长生而炼制丹药的方术。晋人葛洪《抱朴子・金丹篇》记

载:“凡草木烧之即烬,而丹砂（硫化汞）烧之成水银,积变又还成丹砂”。其中未涉及的反应类型（）

A.化合反应

B.分解反应

C.氧化还原反应

D.置换反应

K]D

画^积变又还成丹砂”是指汞与硫化合生成硫化汞，该反应属于化合反应;“丹砂（硫化汞）烧之成水银”

是指硫化汞受热分解生成汞和硫，该反应属于分解反应;硫化汞的分解反应和汞与硫的化合反应都属

于氧化还原反应;化合反应和分解反应都与置换反应无关。D项符合题意。

2.下列叙述正确的是（）

A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化

B.有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应

C.臭氧氧化性很弱，不能用于餐具消毒

D.反应中同一反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应

S~|p

翅氧化还原反应的本质应是电子转移，而化合价发生变化是氧化还原反应的特征;氧气转化为臭氧

是非氧化还原反应;臭氧氧化性可以杀菌消毒,常作消毒剂。

3.（2020浙江金华调研）下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是（）

A.F、Br、S2

B.CL、HCIO、Mg

3+

C.Fe,MnO'N03

D.CIO、CKAg+

解析|F、Br、S2中各元素化合价都为最低价，只能作还原剂，故A错误;Mg元素化合价为0,只有还原

性，故B错误;Fe3+、MnO4>NO3都具有氧化性，在一定条件下为强氧化剂，故C正确;Cl元素化合价为

1价，只有还原性，故D错误。

4.（2020北京顺义区月考）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）

ABCD

实新制氯水滴入Na2S乙醇滴入酸性K2Cr2O7饱和FeCb溶液滴入草酸滴入酸性KMnCh溶

验溶液中溶液中沸水中液中

现液体变为红褐色且澄产生无色气体，溶液紫红

产生黄色浑浊溶液由橙色变为绿色

象清透明色退去

答案|C

解羽新制氯水滴入Na2s溶液中，反应的化学方程式为CL+Na2s-2NaCl+S1,有元素化合价升降，属

于氧化还原反应，故A不符合题意;乙醇滴入LCnCh酸性溶液中，发生氧化还原反应

2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2so4=2K2so4+2Cr2（SC>4）3+3CH3coOH+1IHzO.CrO｝转化为CN+,故B不符

合题意;饱和FeCk溶液滴入沸水中，此过程为制备氢氧化铁胶体的过程，离子方程式为

Fe3++3H2C>4Fe（0H）3（胶体）+3H+,该过程中无化合价变化,不属于氧化还原反应，故C符合题意;草酸

滴入酸性KMnO4溶液中,反应的化学方程式为

2KMnO4+5H2c2O4+3H2so4=2MnSO4+K2so4+IOCO2T+8H2。,高镒酸钾转化为硫酸镒，镒元素化合

价由+7价变为+2价,有化合价变化，属于氧化还原反应，故D不符合题意。

5.（2020河南南阳调研）汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+l6N2?»

若有2molN2生成，则下列判断正确的是（）

A.生成44.8LN2

B.有0.125molKNO3被氧化

C.转移电子的物质的量为10mol

D.N2既是氧化产物又是还原产物

H]D

画状况不知，无法求气体的体积，故A错误;KNCh中氮元素反应后化合价降低，为氧化剂，被还原，故

B错误;若1molKNO3参加反应，转移电子的物质的量为5mol,生成8molN2,所以生成2molN2转移

电子的物质的量为%5=1.25mol,故C错误;NaN3中氟元素的化合价由与介升高为0价,KNCh中氮元素

的化合价由+5价降低为0,所以N2既是氧化产物又是还原产物，故D正确。

6.赤铜矿的成分是CU2O,辉铜矿的成分是CsS,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反

1S:2Cu2O+Cu2S^^Cu+SO2t»对于该反应，下列说法错误的是()

A.反应中Cu2s只作氧化剂

B.还原产物与氧化产物的物质的量之比为6：1

C.Cu2O在反应中具有氧化性

D.反应中被氧化的元素是S

彝A

解析届2。和Cu2s中铜元素化合价都降低,都为氧化剂,Cu2s中硫元素的化合价升高,也作还原剂,A

项错误;反应中还原产物为Cu,氧化产物为SO2,则二者物质的量之比为6：1,B项正确;CU2O在反应

中Cu化合价由+1价降低到0价，作氧化剂，有氧化性,C项正确;反应中硫元素化合价升高则被氧化的

元素是S,D项正确。

7.医学上常用酸性高锌酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量。回答下列问题：

+2+

_H+Mn04+H2c2。4_CO2T+Mn+[

(1)配平以上离子方程式，并在门口填上所需的微粒。

(2)该反应中的还原剂是(填化学式)。

(3)若反应转移了0.4mol电子，则消耗KMnO4的物质的量为moL

(4)测定血钙含量的方法是:取2mL血液用蒸储水稀释后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反应生成

CaCzCU沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2c2。4后，再用KMnO4溶液滴定。

①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式

是O

②溶解沉淀时(填“能''或“不能”)用稀盐酸，原因

是。

③若消耗了l.OxlO4molL1的KMnC>4溶液20.00mL,则100mL该血液中含钙g,

|答案|(1)6251028H2O(2)H2c2O4(3)0.08

(4)①CaC2()4+H2sO4=CaSO4+H2c2O4②不能高锌酸钾会氧化氯离子③0.01

解断(1)根据元素守恒知，生成物中还含有水，该反应中镂元素的化合价由+7价变为+2价，碳元素的化

合价由+3价变为+4价,根据得失电子总数相等可知,M11O4、H2C2O4的计量数分别是2、5,再结合原

+2+

子守恒配平离子方程式为6H+2Mn04+5H2C204=l0CO2T+2Mn+8H2O,

(2)H2c2O4中碳元素化合价由+3价变为+4价，失电子作还原剂。

(3)根据MnO4-5e得，反应转移了0.4mol电子时消耗KMnCU的物质的量0.08mol»

(4)①草酸钙和硫酸反应生成硫酸钙和草酸,反应的化学方程式为

CaCzCU+H2sO4=CaSO4+H2c2。4；②HCI具有还原性，能被酸性高镒酸钾溶液氧化而造成误差，所以

不能用盐酸。③根据原子守恒可得关系式5Ca2+~2KMnC)4,设钙离子浓度为xmoHJ,

2+

5Ca~2KMnO4

5mol2mol

2.0x103xmol2.0x106mol

3

5mol:2mol=2.0x10xmol:2.0叶1。611101用箪得-2.5乂103,贝]]lOOmL溶液中钙的质量=40g,mol】x0.i

Lx2.5xl03molL'=0.01go

能力提升

8.(2020湖北荆州调研)还原性I>Fe2>Br。向含有I、Fe2\Br的溶液中通入一定量氯气后，所得溶液

离子成分分析正确的是()

A」、Fe3\Cl

B.Fe2+、Cl>Br

C.Fe2\Fe3\Cl

D.Fe2+,I、Cl

H]B

癖桶还原性I>Fe2+>Br,向含有I、Fe2\Br的溶液中通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最

后是湿离子;当溶液中含有碘离子时就不会出现铁离子，故A错误;通入氯气后，碘离子先被氧化，其次

是亚铁离子，当亚铁离子存在时，漠离子一定不会参与反应，氯气作氧化剂，对应产物是氯离子，故B正

确;当溶液中存在亚铁离子时，一定会存在澳离子，故C、D错误。

9.（2020广东东莞月考）以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，下列说法错误的是（）

A.NaClOj在发生器中作氧化剂

B.吸收塔中1molH2O2得到2mol电子

C.吸收塔中温度不宜过高,会导致H2O2的分解

D.从“母液”中可回收的主要物质是Na2s04

朝B

隆画根据流程图,NaCICh与SO2发生氧化还原反应,化学方程式为2NaC103+S02-Na2so4+2C1O2,

其中NaCICh作氧化剂，故A说法正确;吸收塔中发生的反应为

2ClO2+H2O2+2NaOH^=2NaClO2+2H2O+O21,1molH2O2失去2mol电子，故B说法错误;H2O2在高温

下易分解，故吸收塔的温度不能太高，故C说法正确;根据选项A的分析，母液中溶质主要为Na2s0%故

D说法正确。

10.（2020江苏无锡调研）以太阳能为热源分解Fe3。％经热化学铁氧化合物循环分解水制中的过程如

图所示。下列叙述不正确的是（）

A.过程1中的能量转化形式是太阳能一化学能

B.过程I中每消耗116gFeQ4转移2mol电子

C.过程II的化学方程式为3FeO+H2OAFe3O4+H2T

D.铁氧化合物循环制比具有节约能源、产物易分离等优点

解析|过程I利用太阳能将四氧化三铁转化为氧气和氧化亚铁，实现的能量转化形式是太阳能T化学

能，选项A正确;过程1中四氧化三铁转化为氧气和氧化亚铁,每消耗116gFe3O4（其物质的量为0.5

7

mol）,其中+3价铁变为+2价，转移0.5mol><3x-lmol电子，选项B错误;过程II实现了氧化亚铁与水

反应生成四氧化三铁和氢气的转化，反应的化学方程式为3FeO+H2C>9Fe3O4+H2T，选项C正确;根据

流程信息可知，铁氧化合物循环制H?具有节约能源、产物易分离等优点，选项D正确。

1L将SOZ通入足量Fe2（SO4）3溶液中，完全反应后再加入MCrCU溶液，发生的两个化学反应为

3+3+

SO2+2Fe3++2H2O=S0f+2Fe2++W①,Cr20f+aFe2++6H+-M2r+Fe+H2O②，下列有关说法正

确的是（）

A.还原性:CN'SCh

B.方程式②中,a=6,6=7

C.CnO/能将Na2sCh氧化成Na2SO4

D.方程式①中W为OH

院狗由反应①②中各元素的价态变化可知，反应①中SO2为还原剂,Fe3+为氧化剂，且还原性为

3+

SC）2>Fe2+,氧化性为Fe>S02-o反应②中Fe?+为还原剂,CnOg为氧化剂，且还原性为FeZ^CN+淡化

3+

性为Cr2O2->Fe,A项错误。配平反应②:Cr2O/+6Fe2++14H-^^2Cr3++6Fe3++7H2。,故a=6,b=14,B项

错误;由于50余具有氧化性,Na2s。3具有还原性，故50/能将NazSCh氧化成Na2SO4,C项正确;根

据质量守恒定律可知，反应①中W为H+,D项错误。

12.已知将盐酸滴入高镒酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色退去。现有一个氧化还原反应

的体系，共有KC1、CL、H2so4、H2O>KMnO4>MnSCU、K2s。4七种物质:

（1）该反应中，含化合价升高的元素的反应物是元素的化合价没有发生变化的反应物

是o

（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（需配平）。

⑶上述反应中，氧化剂是,1mol氧化剂在反应中（填“得到”或“失去”）

mol电子。

(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiCh,溶液又显紫红色。此现象说明NaBiCh具有什么性

质:。写出该反应的离子方程式:。(提

示:NaBiCh为黄色或棕色粉末，不溶于冷水，在该反应中转化为Bi3+)

gg⑴KC1H2s04

(2)2KMnO4+10KC1+8H2SC)4^=6K2so4+2M11SO4+5CI2T+8H2。

(3)KMnO4得到5

3++

(4)NaBiO3具有强氧化性5NaBiO3+2Mn^+14H-=2Mn04+5Bi+5Na+7H2O

解粉盐酸滴入高镒酸钾溶液中，产生黄绿色气体氯气，说明高镒酸钾能把C1氧化为氯气;而溶液的紫

红色退去，高镒酸钾被还原为Mn”,则反应的离子方程式为

2KMnCU+lOKCH8H2so4=2MnSC>4+6K2so4+5CLT+8H20;该反应中,KC1中氯元素化合价升

高,H2SO4化合价没有发生变化，高镒酸钾中镒元素化合价由+7变为+2,KMnO4为氧化剂,1mol氧化剂

在反应中得到电子的物质的量为1molx(72)=5mol;在反应后的溶液中加入NaBiCh,溶液又显紫红色,

说明MnSCM又被氧化为KMnO4,体现NaBiCh的氧化性，该反应的离子方程式为

2++3++

5NaBiO3+2Mn+14H=2Mn04+5Bi+5Na+7H2O»

13.I.氨化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSCU溶液和“另一物质”在40〜50℃时反应可生成氨化亚

铜。CuH具有的性质有不稳定、易分解，在氯气中能燃烧,与稀盐酸反应能生成气体;Cu-在酸性条件

下发生的反应是2Cu-Cu2++Cu。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：

⑴用CuSCU溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原的观点分析，这“另一物质”在反应中作

(填“氧化剂”或“还原剂，')。

(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程

式:。

(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是______________________(填化学式)。

(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO,请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的

离子方程式:。

H.某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质:PbCh、PbSO«难溶盐)、Pb(MnO4)2(强电解质)、

氏0、X(水溶液呈无色)、H2so%已知X是一种盐，且0.1molX在该反应中失去3.01x1023个电子。

(1)写出该反应的化学方程式:;

(2)若有9.8gH2s04参加反应，则转移电子的物质的量为；

(3)本反应体系中，若用浓盐酸代替硫酸，用离子方程式表示后果:

疆I.(1)还原剂

点燃

(2)2CuH+3cl2-2CuCb+2HCl

(3)H2

+2+

(4)CUH+3H+NO3=Cu+2H20+N0t

H.(1)5PbO2+2MnSO4+2H2SO4=Pb(MnO4)2+4PbSO4+2H2O

(2)0.5mol

+2+

(3)PbO2+4H+2Cl=Pb+C12t+2H2O

解丽［.⑴由CuSC>4+“另一物质"TCUH知，反应中铜元素价态降低，故“另一物质''是还原剂。

(2)CuH中铜、氢元素均处于低价态，与强氧化剂氯气反应时，均可被氧化而生成CuC12、HC1»

(3)CuH溶于稀盐酸时，氢元素会发生价态归中型的氧化还原反应生成氢气。

(4)稀硝酸具有强氧化性,CuH具有还原性，二者反应生成一氧化氟气体、铜离子和H2O»

n.(l)根据题意分析可知X是一种硫酸盐，且0.1molX在该反应中失去0.5mol电子，即1molX

在该反应中失去5moi电子，根据元素守恒知，该元素是镒元素，生成物中镒元素是+7价，则X中镒元

素显+2价，所以X是MnSC)4,根据氧化还原反应中得失电子数相等可知，该反应的化学方程式为

2MnSO4+5PbO2+2H2SO4-Pb(Mn04)2+4PbS04+2H20o

(2)9.8gH2s。4参加反应，则〃(H2so4)=0/mol,由方程式可知:2MnSC)4〜Pb(MnC)4)2〜2H2s。4〜10

mol电子，则0.1m