河南省开封市2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1河南省开封市2023-2024学年高二下学期7月期末考试注意事项：1．本试卷共两大题，18小题，本卷考试时间为75分钟，满分为100分。2．答卷前，考生将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写等题卡上。3．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案在答如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。4．非选择题题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。5．考试结束，监考人员将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共`42分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列有机化合物的分类正确的是A.属于链状化合物 B.属于芳香族化合物C.属于脂环化合物 D.属于醇类化合物【答案】A【解析】中的碳原子以碳链形式结合，属于链状化合物，A正确；不含苯环，不是芳香族化合物，B错误；含有苯环，属于芳香族化合物，C错误；的羟基与苯环直接相连，属于酚类，D错误；故选A。2.下列化学用语表示错误的是A.的结构示意图：B.乙烷的球棍模型：C.苯分子的空间填充模型：D.磷原子价层电子轨道表示式：【答案】A【解析】的结构示意图应该为，A错误；乙烷的结构简式为CH3CH3，球棍模型：，B正确；苯分子的空间填充模型：，C正确；磷原子价层电子轨道表示式：，D正确；故答案选A。3.下列有关化学键的说法中错误的是A.HCl中的σ键为s-pσ键B.非极性键只存在于同种元素原子之间C.金属键、离子键均没有方向性D.气体分子中一定有σ键，不一定有π键【答案】D【解析】HCl中H原子1s轨道与Cl原子3p轨道头碰头重叠形成s-pσ键，故A正确；同种元素原子之间，对共用电子对的引力相同，电子对不偏移，形成非极性键，故B正确；金属键中自由电子在整个晶体中自由移动，离子键只有正负电荷间的作用力，均没有方向性和饱和性，故C正确；单原子分子如氦中没有化学键，故D错误；答案为：D。4.下列有关晶体的说法正确的是A.晶体一定有规则的几何外形B.金属晶体中一定不含阴离子C.由玻璃制成规则的玻璃球，体现了晶体的自范性D.分子晶体中，共价键键能越大，该晶体的熔沸点越高【答案】B【解析】晶体不一定有规则的几何外形，如多晶体，故A错误；金属晶体主要由金属阳离子和自由电子构成，金属晶体中一定不含阴离子，故B正确；玻璃是非晶体，不能体现晶体的自范性，故C错误；分子晶体中，分子间的作用力越大，熔、沸点越高，共价键的键能越大，分子越稳定，故D错误；故答案选B。5.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.苯酚有毒，可用于制药皂B.乙烯具有可燃性，可用作果实催熟剂C.苯具有挥发性，可用于萃取碘水中的碘D.高锰酸钾有氧化性，可用于保鲜水果【答案】D【解析】苯酚具有杀菌消毒能力，可用于制药皂，与毒性无关，A不正确；乙烯是植物生长调节剂，可用作果实催熟剂，与乙烯具有可燃性无关，B不正确；苯不溶于水，碘易溶于苯，所以苯可用于萃取碘水中的碘，与苯的挥发性无关，C不正确；高锰酸钾有氧化性，能将成熟水果释放的乙烯氧化，从而可用于保鲜水果，D正确；故选D6.下列说法正确的是A.麦芽糖的水解产物不能发生银镜反应B.纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体C.植物油中含碳碳不饱和键，硬化后可用于生产人造奶油D.蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，加水不溶解【答案】C【解析】麦芽糖的水解产物是葡萄糖，葡萄糖有醛基可以发生银镜反应，故A错误；淀粉和纤维素均是高分子化合物，不是同分异构体，故B错误；植物油中含有碳碳不饱和键，能与氢气发生加成反应从而转化为固态脂肪(人造奶油)，故C正确；蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液发生盐析，盐析是可逆的，加水还能溶解，故D错误；故答案选C。7.材料在国民经济发展中发挥着重要作用。下列有关说法错误的是A.隐形眼镜的材料具有良好的亲水性B.尼龙66可经加聚反应制备C.隐形飞机的微波吸收材料的单体能使溴的四氯化碳溶液褪色D.防弹衣的主要材料分子内含有酰胺基【答案】B【解析】隐形眼镜的材料的分子中含有大量羟基，因此具有良好的亲水性，A正确；根据尼龙66的结构简式可知其可由和通过缩聚反应制得，B错误；隐形飞机的微波吸收材料的单体是，能与溴发生加成反应，故能使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确；防弹衣的主要材料的分子中的-CONH-名称为酰胺基，D正确；故选B。8.下列对有关事实的解释正确的是选项事实解释A、HCHO、键角依次减小三种分子中碳原子杂化类型不同B某些金属盐灼烧呈现不同焰色电子从较低能量的基态跃迁至较高能量的激发态时吸收光波长不同C在四氯化碳中溶解度大于在水中溶解度是非极性分子D金属单质有导热性金属晶体中自由电子可以定向移动A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】中心原子C为sp杂化，为直线形分子，键角180°，HCHO中心原子C为sp2杂化，为平面三角形结构，键角为120°，中C原子为sp3杂化方式，为正四面体形，键角为109°28′，故A正确；焰色试验是电子从高能到低能释放能量所发出的光波，不是从低能级跃迁至较高能级时吸收光，故B错误；空间构型为V形，是极性分子，故C错误；金属晶体中自由电子在热的作用下与金属原子频繁碰撞，所以金属单质有导热性，故D错误；故选A。9.下列说法正确的是A.和不一定互为同系物B.乙炔分子中只含有非极性共价键C.中含有3种官能团D.乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色时反应类型相同【答案】C【解析】同系物是结构相似相差个的有机物，和都是饱和烷烃，一定互为同系物，A项错误；乙炔分子中既有极性键又有非极性键，B项错误；含有酯基、酚羟基、碳碳双键三种官能团，C项正确；乙烯使溴水褪色是发生加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生氧化反应，D项错误；选C。10.（亚铁氰化钾）俗名黄血盐，在烧制青花瓷时可以用于绘画。其制备方法为。为阿伏加德罗常数。下列说法错误的是A.的VSEPR模型为四面体B.27gHCN分子中含有σ键数目为2C.中阴离子空间结构为三角锥形D.配合物的中心离子配位数为6【答案】C【解析】的中心原子有2对孤电子对、2个键，价层电子对数=2+2=4，VSEPR模型为四面体，A正确；单键均为键，三键有1个键2个π键，的物质的量为1mol，其结构式为：H—C≡N，则分子中含有键数目为，B正确；中阴离子的中心原子孤电子对数=、价层电子对数=3+0=3，故为sp2杂化、空间构型为平面正三角形，C错误；配合物的中心离子为Fe2+，其价电子排布式为，该中心离子的配体为CN-，配位数为6，D正确；故答案选C。11.下列事实不能说明基团间存在相互影响的是A.氯乙酸的酸性强于乙酸的酸性B.乙烷难溶于水，而乙醇易溶于水C.苯酚能与浓溴水发生取代反应，而苯不能D.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能【答案】B【解析】氯乙酸(CH2ClCOOH)的酸性强于乙酸，

这是因为Cl是一种强吸引电子基团，能使一OH上的H原子活泼性增强，故A能够说明；乙醇易溶于水是因为乙醇含有羟基，羟基与水分子间形成氢键，导致其易溶于水，故B不能说明；苯酚能与溴水反应而苯不能，说明羟基对苯环有影响，让苯环的某些氢原子变得活泼，故C能够说明；甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能，说明H原子与苯基对甲基的影响不同，甲苯能使高锰酸钾酸性溶液褪色，说明苯环的影响使侧链甲基易被氧化，故D能够说明；答案选B。12.根据实验目的设计实验操作，其中实验操作正确的是选项实验目的实验操作A除去苯中含有的少量苯酚加入足量的溴水，过滤B提纯含有少量氯化钠和泥沙的苯甲酸加热溶解，趁热过滤，冷却结晶，过滤洗涤C检验溴乙烷中的溴原子加入适量NaOH溶液，加热，再滴加少量溶液D验证淀粉能发生水解反应将淀粉和稀硫酸混合后加热，冷却并加入新制悬浊液，再加热A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚、溴均易溶于苯，不能除杂，应加NaOH溶液、分液，故A错误；苯甲酸的溶解度随温度变化大，取一定量样品加入适量的水，加热充分溶解，趁热过滤，冷却结晶，过滤，可除去粗苯甲酸样品中少量氯化钠和泥沙，故B正确；水解后没有加硝酸中和NaOH，直接接入硝酸银会与NaOH反应产生沉淀，不能检验溴乙烷中的溴原子，故C错误；淀粉水解后，溶液中仍有剩余的硫酸，若直接加入新制悬浊液，则会直接与硫酸，不能检验葡萄糖，应该先加入NaOH溶液中和硫酸后再加入新制悬浊液，故D错误；故选：B。13.迷迭香酸分子结构如图所示。下列有关迷迭香酸说法正确的是A.与溶液显红色B.所有碳原子都处于同一平面C.1mol分子最多消耗6molNaOHD.1mol分子最多能与8mol发生加成反应【答案】C【解析】迷迭香酸结构中含有酚羟基能和溶液发生显色反应溶液呈紫色，A项错误；该化合物分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能处于同一平面，B项错误；1mol迷迭香酸中含有4mol酚羟基，1mol羧基和1mol酯基，故最多消耗6molNaOH，C项正确；1mol迷迭香酸中含有2mol苯环，和1mol双键，故可以与7mol氢气发生加成反应，D项错误；答案选C。14.如图所示的四种结构。下列有关说法错误的是A.与冠醚通过配位键形成超分子B.碘晶胞中，碘分子的排列有2种不同取向C.金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数比为1：2D.晶胞中，若晶胞棱长为a，则与的最短距离为【答案】D【解析】在配合物中，K+具有空轨道，可形成配位键，所以冠醚与K+通过配位键形成超分子，故A正确；碘晶体中碘分子位于顶点和面心，碘分子的排列有2种不同的取向，故B正确；金刚石中每个C原子形成4个共价键，每个共价键被两个碳原子共用，所以每个碳原子具有2个共价键，即碳原子与碳碳键个数的比为1：2，故C正确；晶胞中，与的最短距离为体对角线的四分之一，即，故D错误；故答案选D。二、非选择题（包括4小题，共58分）15.Na、Mg、Al、Fe是中学化学常见的四种金属元素。（1）Na、Mg、Al三种元素中，原子半径最大的是________。（2）Mg的第一电离能高于Al，可能的原因是________。（3）Fe元素位于区________（填“d”或“ds”或“f”），基态Fe原子的核外电子占据的轨道数目共________个。（4）溶解在NaOH溶液中可形成（四羟基合铝酸钠）溶液，中存在的化学键有________（填字母序号），空间构型为________，其中Al原子的杂化轨道类型为________。a．离子键b．极性键c．非极性键d．配位键e．金属键（5）铁与镁组成的一种储氢合金的晶胞结构如图所示。其化学式为________；图中a处原子的坐标参数为________。【答案】（1）Na（2）Mg原子的3s轨道为全满状态，更稳定，失去一个电子相对较难，铝原子的3p轨道只有一个电子，失去相对容易（3）①.d②.15（4）①.b、d②.正四面体形③.（5）①.或②.【解析】【小问1详解】电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径由大到小的顺序Na>Mg>Al，因此原子半径最大的是Na；【小问2详解】Mg的电子排布式为[Ne]3s2，Al的电子排布式为[Ne]3s23p1，镁的3s处于全满状态，较稳定，不易失去一个电子，铝的最外层为3p1，易失去一个电子形成稳定结构，所以Al原子的第一电离能比Mg大，故答案为：Mg原子的3s轨道为全满状态，更稳定，失去一个电子相对较难，铝原子的3p轨道只有一个电子，失去相对容易；【小问3详解】已知铁是26号元素，根据构造原理，可知基态Fe原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，位于元素周期表的d区，占据的轨道数共1+1+3+1+3+5+1=15个，故答案为：d；15；【小问4详解】四羟基合铝酸根离子中氢原子和氧原子之间是极性键，铝离子和氢氧根离子之间存在配位键，即选b、d；的中心原子Al的价层电子对数为，不含孤电子对，因此为正四面体形；Al原子的杂化轨道类型为；【小问5详解】根据均摊原则，1个晶胞含有Fe原子数是、Mg原子数是8，Fe原子数与Mg原子数的比值为：1：2，化学式为：或；根据图示晶胞结构可知，a处Mg原子与周围4个原子形成正四面体结构，根据几何关系可知，a处于平面x轴的，y轴的，处于上方z轴的，则a处原子的坐标参数为(，，)。16.根据要求，回答下列问题。（1）分子中σ键与π键的个数比为________，其中处于同一平面的碳原子最多有________个。（2）具有相同化学式的有机物和，沸点较高的是________（填名称），原因是________。（3）乙醛与银氨溶液反应的化学方程式为________。（4）有机化合物M常用于食品行业。已知9.0gM在足量中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为。①M分子的质谱图如图所示，则M的分子式为________。②经红外光谱测定，M分子中含有羧基。M分子的核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积之比是1：1：1：3。M的结构简式为________。【答案】（1）①.15：2②.5（2）①.对羟基苯甲醛②.对羟基苯甲醛分子间形成氢键，而邻羟基苯甲醛形成的是分子内氢键（3）（4）①.②.【解析】【小问1详解】分子中C-H键、C-C键均是σ键，C≡C键含有一个σ键，2个π键，故分子中σ键与π键的个数比为15：2。其中处于同一平面的碳原子最多有5个，如图所示（标*的碳原子可以共面）：。【小问2详解】和中，对羟基苯甲醛分子间形成氢键，而邻羟基苯甲醛形成的是分子内氢键，故沸点较高的是对羟基苯甲醛。【小问3详解】乙醛与银氨溶液反应的化学方程式为：。【小问4详解】①根据题给信息，9.0gM在足量中充分燃烧后生成5.4g，13.2g，则M中含有的H质量为0.6g，C质量为3.6g，还有4.8g的O，M中H、C、O的原子个数比为：，实验式为，根据质谱图得M的相对分子质量为90，则M的分子式为：。②根据M的分子式，其不饱和度为1，题中提示含有-COOH，根据核磁共振氢谱的信息，M中含有甲基，除题给的羧基外，还含有-OH，因此M的结构简式为：。17.环己烯是重要的化工原料，实验室制备流程如下：部分物质相关性质如下：

密度/（）熔点/℃沸点/℃溶解性摩尔质量/（）环己醇0.9625161能溶于水100环己烯0.81-10383难溶于水82回答下列问题。（1）操作1的实验装置如图所示。在试管A中加入10.0ml环己醇和1ml浓硫酸的混合液，放入几片碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。①试管A中反应的化学方程式为________。②碎瓷片的作用是________。③试管C置于冰水浴中的目的是________。（2）操作2是分液。①进行分液前加饱和食盐水而不加蒸馏水的原因是________。②下列关于分液漏斗的使用，叙述正确的是________。（填序号）a．分液漏斗使用前必须要检漏，只要分液漏斗的旋塞处不漏水即可使用b．萃取振荡时操作应如图所示，并打开玻璃塞不断放气c．分液时环己烯应从上口倒出d．放出液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔（3）操作3是蒸馏。①蒸馏操作的正确顺序为________。（填序号）a．通冷凝水b．加热c．弃去前馏分，收集83℃的馏分d．安装装置，加入待蒸馏的物质和碎瓷片②若最终收集到环己烯5.74g，则产率________%。（计算结果保留1位小数）③实验制得环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是________。（填序号）a．环己醇实际用量多了b．蒸馏时从70℃开始收集产品c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出【答案】（1）①.②.防暴沸③.冷凝环己烯，减少环己烯的挥发，增加产量（2）①.增大水溶液的密度，降低环己烯在水中的溶解度，便于分离②.cd（3）①.dabc②.72.9③.c【解析】【分析】环己醇在浓硫酸加热的条件下发生消去反应生成环己烯和水，环己烯难溶于水，饱和食盐水溶解环己醇，稀释浓硫酸，然后分液得到的水相中含有环己醇、硫酸，得到的有机相中含有环己烯，然后干燥、过滤、蒸馏得到环己烯，由此分析。【小问1详解】①试管A中环己醇在浓硫酸作用下发生消去反应生成环己烯，反应方程式为：；②对液体加热时，为了防止暴沸常常要加入沸石或碎瓷片，因此碎瓷片的作用是：防暴沸；③根据题目所给信息可知环己烯熔沸点较低，所以置于冰水浴中，降低温度，冷凝环己烯，减少环己烯的挥发，增加产量。【小问2详解】①加入饱和食盐水目的使便于操作2分液实现环己烯和水层的分离，因此作用是增大水溶液的密度，降低环己烯在水中的溶解度，便于分离；②a．分液漏斗使用前必分液漏斗的旋塞处和瓶口的活塞不漏水才可使用，a错误；b．振荡萃取操作倒立分液漏斗，应如图所示操作错误，b错误；c．环己烯密度小于水，在上层，分液时生曾液体从上口倒出，c正确；d．放出液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，使分液漏斗内压强增大，便于分液漏斗中的液体顺利流下，d正确；故选cd。【小问3详解】①蒸馏操作的正确顺序为：安装装置，加入待蒸馏的物质和沸石；先通冷凝水；然后点燃酒精灯加热；弃去前馏分，收集83℃的馏分；待不再有馏分流出后，先撤掉酒精灯，再关闭冷凝水，因此正确顺序为dabc；②，，环己烯的产率为；③a．环己醇实际用量多了，原料过多，产物环己烯生成的产量过多，因此环己烯精品质量高于理论产量，故a错误；b．蒸馏时从70℃开始收集产品，则收集到的物质不止有环己烯，导致测出的环己烯生成的产量过多，因此环己烯精品质量高于理论产量，故b错误；c．在反应制备环己烯时，环己醇随之挥发，则导致反应物减少，导致测出的环己烯生成的产量过少，因此环己烯精品质量低于理论产量，故c正确；故答案选c。18.有机合成在制药工业上有着极其重要的地位。新型药物G