2024届扬州市重点中学高考仿真卷化学试卷含解析

2024届扬州市重点中学高考仿真卷化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5亳米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、传统接触法制取硫酸能耗大，污染严重。将燃料电池引入硫酸生产工艺可有效解决能耗和环境污染问题，同时提供

电能。以燃料电池为电源电解硫酸铜溶液的工作原理示意图如下所示。

下列说法不正确的是

A.b极为正极，电极反应式为O2+4H，+4e-==2H2。

B.H+由a极通过质子交换膜向b极移动

C.该燃料电池的总反应式为2so2+O2+2%O==2H2s04

D.若a极消耗2.24L（标准状况）SO2,理论上c极有6.4g铜析出

2、常温下，下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（）

+

A.c（AlA）=0.1mol・L」的溶液中：H>NH4\F\SO?

22

B.水电离出的c（H+）=10-4mol・L”的溶液中：Na\K\SO4>CO3

C.与Al反应能放出H2的溶液中：Na\K\HSO3>Cl-

D.使甲基橙变红色的溶液中：Na\K\NO2\Br

3、下列说法不正确的是（）

A.C2H6和C6H14一定互为同系物

B.甲苯分子中最多有13个原子共平面

C.石油裂解和油脂皂化均是由高分子物质生成小分子物质的过程

D.制乙爆时，配制乙醇和浓硫酸混合液：先加乙醇5mL,再加入浓硫酸15mL边加边振荡

4、中国传统文化对人类文明贡献巨大，书中充分记载了古代化学研究成果。下列关于古代化学的应用和记载，对其说明

不合理的是（）

A.《本草纲目》中记载：“（火药）乃焰消（KNO3）、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中利用了KNO3的氧化

性

B.杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馆法将高粱中的乙醇分高出来

C.我国古代人民常用明研除去铜器上的铜锈[Cii2（OH）2c03]

D.蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张,由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。“蔡侯纸”的制作

工艺中充分应用了化学工艺

5、已知：①正丁醇沸点：117.2C,正丁醛沸点：75.7*C；②CH3cH2cH2cH20H煞W•力雅v>CH3cH2cHzCHO。利

用如图装置用正丁醇合成正丁醛，下列说法不正确的是

温度计】--讴厦汁2

A.为防止产物进一步氧化.应将适量NazCrzO,酸性溶液逐滴加入正丁醇中

B.当温度计1示数为90~95℃,温度计2示数在76℃左右时收集产物

C.向分谣出的储出物中加入少量金属钠，可检验其中是否含有正丁静

D.向分离所得的粗正丁醛中，加入CaCL固体，过滤，蒸储，可提纯正丁醛

6、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B与C的简单离子具有相同的电子层结构，D的最高正价与最低

负价代数和为6。工业上采用在二氧化钛与A的单质混合物中通入D的单质，高温下反应得到化合物X和一种常见的

可燃性气体Y（化学式为AB）,X与金属单质C反应制得单质钛。下列说法不正确的是

A.简单离子半径：D>B>C

B.氧化物的水化物酸性：D>A

C.X与单质C不能在空气的氛围中反应制得单质钛

D.B与D组成的某化合物可用于饮用水消毒

7、中国是最早生产和研究合金的国家之一。春秋战国时期的名剑“干将”、“莫邪”性能远优于当时普遍使用的青铜剑，

它们的合金成分可能是（）

A.钠合金B.硬铝C.生铁D.钛合金

8、下列实验中，依据实验操作及现象得出的结论正确的是

选

操作现象结论

项

向3ml0.1mol/L的AgNO3溶液中

先出现白色沉

先加入4—5滴O.lmol/L的Ksp(AgCl)>

A淀后出现黄色

NaCl溶液，再滴加4—5滴Ksp(Agl)

沉淀

O.lmol/L的Nai溶液

B将某气体通入品红溶液品红溶液褪色该气体是SO2

用pH计测定等浓度的Na2c03和后者pH比前

C非金属性：CI>C

NaClO溶液的pH者的小

将铜粉加入1.0mol/LFe2（SO4）3溶

D溶液变蓝氧化性Fe3+>Cu2+

液中

B.BC.CD.D

9、全机液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，其电池总反应为：V3++VO2++H2O瞿VO2++2H++V2+.下列说法正

放电

确的是（）

++2+

A.放电时正极反应为：VO2+2H+e=VO+H2O

B.放电时每转移2moi电子时，消耗Imol氧化剂

C.放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极

D.放电过程中，H+由正极移向负极

10、一定量的钠和铝的混合物与足量的水充分反应，没有金属剩余，收到2.24L气体，下列说法一定正确的是

A.所得气体为氢气B.所得气体的物质的量为0.1mol

C.上述过程只发生一个化学反应D.所得溶液中只有一种溶质

11、己知N,、是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.Hg硫化钾和过氧化钾的混合物，含有的离子数目为0.4NA

B.28。聚乙烯（U【、一含有的质子数目为16NA

C.将标准状况下224mLs（h溶于水制成100mL溶液，H2sO3、HSO3\S（V•三者数目之和为0.01N&

D.含63gHNO3的浓硝酸与足量铜完全反应，转移电子数目为0.50NA

12、25t时，浓度相同的Na2cCh和NaHCCh溶液，下列判断错误的是（）

A.粒子种类不同B.c（Na+）前者大于后者

C.c（OH-）前者大于后者D.分别加入NaOH固体，aCCh'）均增大

22

13、某固体样品可能含有K，、Ca\NH4\C「、CO3\SCI?•中的几种离子。将该固体样品分为等质量的两份，进行

A.充电时，Cu电极为阳极

B.充电时，Li+将嵌入石墨电极

C.放电时，A1电极发生氧化反应

D.放电时，负极反应LiCoO2—xe=Li(i.x)CoO2+(1-x)+xLi*

17、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正现的是

A.0.1molC3H9N中所含共用电子对数目为1.2NA

B.14gN6o(分子结构如图所示)中所含N—N键数目为L5NA

C.某温度下，1LpH=6的纯水中所含OH数目为1.0x10-8NA

D.标准状况下，5.6L甲醛气体中所含的质子数目为4NA

18、镇(Me)是115号元素，其原子核外最外层电子数是5。下列说法不走建的是

A.Me的原子核外有115个电子B.Me是第七周期第VA族元素

C・Me在同族元素中金属性最强D.Me的原子半径小于同族非金属元素原子

19、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们之间可形成组成不同的多种可溶性常见盐，其中有两

种组成为ZXR、ZWY4o下列说法中正确的是

A.简单离子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.最常见氢化物的稳定性：X>Y

C.Z2Y2中含有共价键且在熔融状态下能导电

D.HWY分子中各原子均达到8电子稳定结构

20、锂空气电池是一种用锂作负极，以空气中的氧气作为正极反应物的电池。其工作原理如图，下列说法中错误的是

方用充电电饭

有机电嬴1水总电修激〕鼻气极（变孔破）

团存电解质催化南

A.多孔电极可以提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

B.正极的电极反应：。2+4^+2H?O=4OH

C.有机电解液可以是乙醇等无水有机物

D.充电时专用充电电极可防止空气极腐蚀和劣化

21、工业制备氮化硅的反应为：3SiC14（g）+2N2（g）+6H2（g）^=±ShN4（s）+12HCI（g）AH<0,将0.3molSiCL和一定量

N2、H2投入2L反应容器，只改变温度条件测得Si3N4的质量变化如下表：

^^slbtlHj/niin

0123456

温而二

2500.001.522.803.714.735.605.60

3000.002.133.454.484.484.484.48

下列说法正确的是（）

A.250C,前2min,S13N4的平均反应速率为0.02molL-,min",

B.反应达到平衡时，两种温度下N?和Fh的转化率之比相同

C.达到平衡前，3000c条件的反应速型比250c快；平衡后，300c比250℃慢

D.反应达到平衡时，两种条件下反应放出的热量一样多

22、设N,、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，U.2LNO2中含有的氧原子数目为NA

B.ImoHNe和2?Ne的混合物中含有的中子数目为IONA

C.8.4gNaHCO3和MgCXh的混合物中含有的阴离子数目为OJNA

D.已知某温度下硼酸（H3BO3）饱和溶液的pH=4.6,则溶液中H+的数目为1X10*WA

二、非选择题（共84分）

23、（14分）某有机物F（H°二在自身免疫性疾病的治疗中有着重要的应用，工业上以乙烯和芳香族

0

化合物B为基本原料制备F的路线图如卜：

L桶NaOH溶液

已知：RCHO+CHjCHO,>RCH=CHCHO

△

（1）乙烯生成A的原子利用率为100%,则X是（填化学式），F中含氧官能团的名称为o

（2）ETF的反应类型为,B的结构简式为,若E的名称为咖啡酸，则F的名称是___________o

⑶写出D与NaOH溶液反应的化学方程式：o

（4）E的同系物G比E多一个碳原子，G有多种同分异构体，符合下歹J条件的同分异构体有种

①能发生水解反应、银镜反应且Imol该物质最多可还原出4molAg

②遇FeCh溶液发生显色反应

③分子中没有甲基，且苯环上有2个取代基

⑸以乙烯为基本原料,设计合成路线合成2.丁烯酸，写出合成路线:（其他试剂任选）。

24、（12分）为探究固体A的组成和性质，设计实验并完成如下转化。

已知：X由两种化合物组成，若将X通入品红溶液，溶液褪色。若将X通入足量双氧水中，X可全部被吸收且只得到

一种强酸，再稀释到1000mL,测得溶液的PH=1。在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色。请回答：

（1）固体A的化学式______________.

（2）写出反应①的化学方程式o

（3）写出反应④中生成A的离子方程式o

25、（12分）实验室用如图装置（夹持装置略）制备高效水处理剂高铁酸钾（RFeO。并探究其性质。

己知K2FeO4具有下列性质：①可溶于水，微溶于浓KOH溶液；②在0C〜5*C、强碱性溶液中比较稳定，在Fe(OH)3

或Fe3+催化下发生分解；③在弱碱性至酸性条件下，能与水反应生成02和Fe(OH)3(^Fe3+)o

(1)装置A用于制取氯气，其中使用恒压漏斗的原因是—o

⑵为防止装置C中KzFeCh分解，可以采取的措施是—和一o

⑶装置C中生成KzFeO"反应的离子方程式为一o

(4)用一定量的KzFeCh处理饮用水，测得产生02的体积随时间的变化曲线如图所示。tis〜12s内，。2的体积迅速增大

的主要原因是一。

⑸验证酸性条件下氧化性FeO4>>C12的实验方案为：取少量KzFcO」固体于试管中，一。(实验中须使用的的试剂

和用品有：浓盐酸，NaOH溶液、淀粉KI试纸、棉花)

⑹根据KzFeCh的制备实验得出：氧化性Cb>FeO4%而第⑸小题实验表明，CL和FeCh?•的氧化性强弱关系相反，

原因是____。

26、(10分)实验室利用如下装置制备氯酸钾和次氯酸钠。

回答下列问题：

(I)滴加浓盐酸的漏斗伸入试管底部，其原因为O

(2)装置1中盛放的试剂为________：若取消此装置，对实验造成的影响为o

(3)装置中生成氯酸钾的化学方程式为,产生等物质的量的氯酸钾和次氯酸钠，转移电子

的物质的量之比为0

（4）装置2和3中盛放的试剂均为o

（5）待生成氯酸钾和次氯酸钠的反应结束后，停止加热。接下来的操作为打开（填“a”或“b%下同），关闭

27、（12分）西安北郊古墓中曾出土一青铜锤（一种酒具），表面附着有绿色固体物质，打开盖子酒香扑鼻，内盛有26kg

青绿色液体，专家认定是2000多年前的“西汉美酒”。这是我国考古界、酿酒界的一个重大发现。

⑴上述报道引发了某校化学兴趣小组同学的关注，他们收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。

提出问题：铜器表面附着绿色固体物质是由哪些元素组成的？

猜想：查阅相关资料后，猜想绿色固体物质可能是铜绿。

实验步骤：

①对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解.观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝

色，C装置中澄清石灰水变浑浊.

②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸.观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色，

③取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝.观察到铁丝表面有红色物质析出。

④实验结论：绿色固体物质中含有、、、等元素。（提示：装置内的空气因素忽略

不计）

⑵表达与交流：①图中标有a、b的仪器名称是：a：；b：。

②上述实验步骤③中发生反应的离子方程式为。

③反应完成后，如果先移去酒精灯，可能出现的现象是_______________________。

④如果将B、C两装置对调行吗？—o为什么？o

28、（14分）运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

（1）CO还原NO的反应为2CO（g）+2NO（g）2CO2（g）+N2（g）AH=-746kJ-mor,。

写出两条有利于提高NO平衡转化率的措施、o

（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO（g）+C（s）U^N2（g）+CO2（g）

AHo恒容恒温条件下，向体积相同的甲、乙、丙三个容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO,测得各容器中NO

的物质的量［n（NO）］随反应时间（t）的变化情况如表所示：

t/min

〃(NO)/mol04080120160

容器

甲/400C2.001.51.100.800.80

乙/400℃1.000.800.650.530.45

丙/TC2.001.451.001.001.00

①AH0（填“>”或"V”）；

②乙容器在160min时，、，正v逆（填“>”、"V”或“=”）。

（3）某温度下，向体积为2L的恒容真空容器中通入ZOOmolNOz,发生反应：2NOMg）-N2O4（g）AH=・57.0kJ・mol」,

2

已知：vI（NO2）=krc（NO2）,v^（NzO^krcCNzO^,其中玄、k?为速率常数。测得Nth的体积分数［x（NO2”与反应时

间（t）的关系如表：

t/min020406080

X(NO2)1.00.750.520.500.50

k,

①台的数值为______________

②已知速率常数k随温度升高而增大，则升高温度后匕增大的倍数k2增大的倍数（填“>”、"V”或“=”）。

（4）用间接电化学法除去NO的过程，如图所示：

①已知电解池的阴极室中溶液的pH在4〜7之间，写出阴极的电极反应式：;

②用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理：。

29、（10分）X、Y、Z、W、Q、R是周期表中前36号元素，核电荷数依次增大，其中X、Y、Z、W都是元素周

期表中短周期元素。X为非金属元素，且X原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，Z的次外层电子数是最

外层电子数的;，w原子的s电子与p电子数相等，Q是前四周期中电负性最小的元素，R的原子序数为29o回

答下列问题：

（1）X的最高价氧化物对应的水化物分子中，中心原子采取杂化。

（2）化合物XZ与Y的单质分子互为,ImolXZ中含有兀键的数目为。

（3）W为稳定离子核外有种运动状态的电子。W元素的第一电离能比其同周期相邻元素的第一电离

能高，其原因是O

（4）Q的晶体结构如图所示，则在单位晶胞中Q原子的个数为,晶体的配位数是。

S（5）R元3素的基态原子的核外电子排布式为_______；Y与R形成某种化合物的晶胞结构如图所示，已知该晶体的

密度为pg・cm-3.阿伏加德罗常数的数值为NA.则该晶体中R原子和Y原子之间的最短距离为cmn

（只写计算式）

%。*一二.<沁>—Y

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解题分析】

2t

燃料电池:a端：二氧化硫生成硫酸根离子，硫元素化合价升高失电子所以a为负极，电极反应式SO2+2H2O-4e=SO4-+4H；

b为正极，电极反应式为02+411.+4屋=2风0,总电极反应式2so2+02+2^0=21^04。电解池：c极和电源正极相连为阳极，

失电子，电极反应式为《OH-YeWZHa+O23d极与电源负极相连为阴极，得电子，电极反应式为Cj+Ze'Xu,总电极

反应式为2CUS04+2H20=^=2CU+2H2S04+02t。

【题目详解】

A.b为正极，看到质子交换膜确定酸性环境，电极反应式为6+4H++4e-=2HzO,故不选A；

B.原电池内部阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故不选B;

C.由上面分析可知该燃料电池的总反应为2S02+02+2H20=2H2S0O故不选C；

D.d极与电源负极相连，为阴极得电子，有铜析出，所以应该是若a电极消耗标况下2.24LS02,理论上在d极上有6.4g

铜析出，故选D；

正确答案：Do

【题目点拨】

根据质子交换膜确定溶液酸碱性，燃料电池中燃料在负极反应失电子，氧气在正极反应得电子。根据燃料电池正负极

确定电解池的阴阳极、电极反应式和离子移动方向等。

2、B

【解题分析】

A.铝离子与氟离子能够形成配合物，且氢氟酸是弱电解质，H+、P也不能大量共存，故A错误；

B.常温下，水电离出的c(H+)=10TmoI・LL水的电离程度增大，则溶液中存在可水解的离子，碳酸根为弱酸根，能发

生水解反应，促进水的电离，故B正确；

C.与A1反应能放出Hz的溶液可能为酸性溶液，也可能为碱性溶液，HSO3•在酸性、碱性溶液中都不能大量存在，故

C错误；

D.使甲基橙变红色的溶液为酸性溶液，酸性条件下，NO?一有强氧化性能与Br•发生氧化还原反应，故D错误；

综上所述，答案为B。

【题目点拨】

N(h-在中性、碱性条件下，无强氧化性，在酸性条件下，具有强氧化性。

3、C

【解题分析】

A.C2H6和C6H14表示都是烷烧，烷炫的结构相似，碳原子之间都是单键，其余键均为C—H键，分子式相差若干个

CH2,互为同系物，正确，A不选；

B.甲苯中苯基有11个原子共平面，甲基中最多有2个原子与苯基共平面，最多有13个原子共平面，正确，B不选；

C.高分子化合物的相对分子质量在10000以上，石油的成分以及油脂不是高分子化合物，错误，C选；

D.浓硫酸溶于水放出大量的热，且密度比水大，为防止酸液飞溅，应先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓

硫酸加入烧瓶，边加边振荡，正确，D不选。

答案选C。

4、B

【解题分析】

A项，火药发生化学反应时,KNO3中N元素的化合价降低，得到电子,被还原，作氧化剂,体现氧化性，故A合理；

B项，高粱中不含乙醇，用高粱酿酒是高粱中的淀粉在酒曲作用下反应产生乙醇,然后用蒸储方法将乙醉分离出来，故B

不合理；

C项，明矶是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，酸性溶液中H+与铜锈［CiiXOH）2c0.4发生反应，达到除锈目的，故C合理；

D项，蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等原料精制出优质纸张，体现了化学的物理和化学分离方法,因此充分应用了化学

工艺，故D合理；

故答案为Bo

5、C

【解题分析】

A.NazCnO溶在酸性条件下能氧化正丁醛，为防止生成的正丁醛被氧化，所以将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正

丁醇中，故A不符合题意；

B.由反应物和产物的沸点数据可知，温度计1保持在90~95C,既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步

氧化，温度计2示数在76c左右时，收集产物为正丁醛，故B不符合题意；

C.正丁醇能与钠反应，但粗正丁醛中含有水，水可以与钠反应，所以无法检验粗正丁醛中是否含有正丁醇，故C符

合题意；

D.粗正丁醛中含有水、正丁醇，向粗正丁醛中加入CaCL固体，过注，可除去水，然后利用正丁除与正丁醛的沸点

差异进行蒸储，从而得到纯正丁醛，故D不符合题意；

故答案为：Co

6、B

【解题分析】

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，D的最高正价与最低负价代数和为6,则D为C1元素，工业上采用

在二氧化钛与A的单质混合物中通入D的单质，高温下反应得到化合物X和一种常见的可燃性气体Y（化学式为AB）,

X与金属单质C反应制得单质钛，这种常见的可燃性气体为CO,则A为C元素，B为O元素，X为TiCL,工业上

用金属镁还原TiCk制得金属钛，则C为Mg元素，据此分析解答。

【题目详解】

A.D为CLB为O,C为Mg,CT核外有3个电子层，O?-和Mg?+核外电子排布相同，均有2个电子层，当核外电子

排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则它们的简单离子半径：D>B>C,故A正确；

8.人为。D为CL其中H2cCh的酸性比HCIO的酸性强，故B错误；

C.因为镁会与空气中的氮气、氧气、二氧化碳反应，则金属镁还原TiCL制得金属钛时不能在空气的氛围中反应，故

C正确；

D.D为CLB为O,由二者组成的化合物中CKh具有强氧化性，可用于饮用水消毒，故D正确；

故选B。

【题目点拨】

工业上制金属钛采用金属热还原法还原四氯化钛，将TiOM或天然的金红石)和炭粉混合加热至1000〜UOOK,进行氯

化处理，并使生成的TiCb蒸气冷凝，发生反应TiOz+2C+2cl2=TiCk+2CO；在1070K下，用熔融的镁在氨气中还原

TiCL可得多孔的海绵钛，发生反应TiCl4+2Mg=2MgC12+Tio

7、C

【解题分析】

人们利用金属最早的合金是青铜器，是铜锡合金，春秋战国时期的名剑“干将”、“莫邪”性能远优于当时普遍使用

的青铜剑，根据当时的技术水平，结合金属活动性顺序，可以推断它们的合金成分可能是生铁，不可能是其他三种活

泼金属的合金，故答案选C

【题目点拨】

人类利用金属的先后和金属的活动性和在地壳中的含量有关，金属越不活泼，利用的越早，金属越活泼，提炼工艺较

复杂，故利用的越晚。

8、D

【解题分析】

A.AgNO3过量，生成氯化银沉淀后有剩余，滴加Nai溶液产生黄色碘化银沉淀，不能说明Ksp(AgQ)>Ksp(AgI),故

A错误；

B.能使品红溶液褪色的气体不仅有二氧化硫，氯气、臭氧等氧化性气体也可以，故B错误；

C.比较元素非金属性，应该比较其最高价氧化物的水化物的酸性强弱，NaClO不是最高价氧化物的水化物，不能比较,

故C错误；

D.反应的离子方程式为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以氧化性Fc3+>Cu2+,故

D正确；

故选D。

9、A

【解题分析】

根据电池总反应V3++VO2++%O翳VO2++2H++V2+和参加物质的化合价的变化可知，放电时,反应中VO2+离子被还凰

应在电源的正极反应，V2+离子化合价升高，被氧化，应是电源的负极反应，根据原电池的工作原理分析解答。

【题目详解】

A、原电池放电时，VO/离子中V的化合价降低，被还原，应是电源的正极反应，生成VO2+离子，反应的方程式为

++2+

VO2+2H+e=VO+H2O,故A正确：

B、放电时氧化剂为V(h+离子，在正极上被还原后生成VO2+离子，每转移2moi电子时，消耗2moi氧化剂，故B错

误；

C、内电路由溶液中离子的定向移动形成闭合回路，电子不经过溶液，故C错误；

D、放电过程中，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故D错误；

答案选A。

【题目点拨】

本题的易错点为A,要注意从化合价的变化进行判断反应的类型和电极方程式，同时把握原电池中电子及溶液中离子

的定向移动问题。

10、A

【解题分析】钠与水反应生成氢气，铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，所以所得气体为氢气，故A正确；非标准状况

下，2.24L气体的物质的量不一定是O.ImoL故B错误；上述过程，发生钠与水反应生、铝与氢氧化钠溶液反应，共

发生两个化学反应，故C错误；所得溶液中的溶质可能有偏铝酸钠和氢氧化钠两种溶质，故D错误，

点睛：铝能与酸反应放出氢气，铝也能与强碱溶液反应放出氢气，如2Al+2NaOH+2H2O=2NMO2+3H?t。

11、B

【解题分析】

11p

A.KS>K2O2的式量是110,UgRS、K2O2的混合物的物质的量是7TL—7=0.1mol,1molK2s含有2moiK+、

2110g/mol

22

1molS-,1molK2O2中含有2moiK+、1molO2-,则0.lmol混合物中含有离子数目为0.3NA,A错误;

B.聚乙烯最简式是CH2,式量是14,其中含有的质子数为8,28g聚乙烯中含有最简式的物质的量是〃(CH2)二

28g_

--------=2mol,则含有的质子数目为2molx8xNA/mol=16NA,B正确；

14g/mol

C.标准状况下224mLsO2的物质的量是0.01mol,SO2溶于水反应产生H2sO3,该反应是可逆反应，溶液中存在少

量SO2分子，H2s03是二元弱酸，发生的电离作用分步进行，存在电离平衡，根据S元素守恒可知溶液中S元素存在

微粒有SO2、H2s。3、HSO3\SO32"四种,故112so3、HSO3、SO32•的数目之和小于O.OINA,C错误；

D.63gHNO3的物质的量为1mol,若只发生反应Cu+4HNOK浓户Cu(N(h)2+2NO2T+2H2。转移电子物质的量为0.50

mob但是由于铜足量，随着反应的进行，硝酸浓度逐渐变稀，浓硝酸后来变成了稀硝酸，此时发生反应：

3cli+8HNOM稀)=3Cu(NO3)2+2NOT+4H20,若反应只产生NO,转移电子的物质的量为0.75mol,所以1mol硝酸与

足量的铜反应，转移的电子数大于0.50NA而小于0.75NA,D错误；

故合理选项是Ik

12>A

【解题分析】

+2

A项、NaHCCh溶液中存在如下平衡：H2O#H+OH\HCO3^COa+H\H2O+HCO3#H2CO3+OH,Na2cO3溶液中

+2

存在如下平衡：H2O^H+OH>H2O+CO3^HCOy+OH>H2O+HCO3^HzCOj+OH,溶液中存在的粒子种类相同，

故A错误；

B项、Na2c03中c(Na+)=2c(Na2co3),NaHCCh溶液中c(Na+)=c(NaHCOj),二者浓度相等，则c(Na+)前

者大于后者，故B正确；

C项、碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，二者水解均显碱性，碳酸钠溶液中的c(OHD大于碳酸氢钠溶液中的c(OH-),

故C正确；

D项、向浓度相同的Na2c03和NaHCCh溶液分别加入NaOH固体，NaOH会抑制Na2c。3的水解，与NaHCCh反应

2

生成Na2c03,则两种溶液中c(CO3-)均增大，故D正确；

故选A。

13、D

【解题分析】

某固体样品可能含有K+、Ca2\NHj+、Cl\CO32\SO产中的几种离子。将该固体样品分为等质量的两份，进行如下

实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：(1)一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCL溶液，得沉淀6.63g,在

466g

沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。4.66g沉淀为硫酸领，所以固体中含有”;」=0.02mol硫酸根离子,

233g?

663jp—4660

.J=ooim°］碳酸根离子,溶液中没有Ca?+；(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使

f\/

湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L(标准状况)(假设气体全部逸出)，则含有7^77―r=04)3mol铁根离子，

22.4L?

根据溶液呈电中性，则溶液中一定含有钾离子，不能确定是否含有氯离子。

【题目详解】

A.该固体中一定含有NH』+、CO3~、SO?,不能确定是否含C「，故A不符；

B.该固体中一定没有Ca?+,可能含有K+、C1,故B不符；

C.该固体可能有(NHQ2SO4、K2CO3,不能确定是否含NH4CI,故C不符；

++2-2"

D.根据电荷守恒：H(K)+W(NH4)>2(H(SO4)+H(CO3)),该固体中〃(K+心(0.02x2+0.01x2)x2-0.03x2=0.06,

w(K+)>0.06mol,故D符合。

故选D。

【题目点拨】

本题考查离子共存、离子推断等知识，注意常见离子的检验方法，根据电荷守恒判断K+是否存在，是本题的难点、易

错点。

14、C

【解题分析】

A.由图中电子流动方向川知，放电时左边为负极右边为正极，原电池中阳离子向正极移动，所以电解质中的Li+向右

端移动，故A错误；

B.充电时阴极得电子发生还原反应，所以电极反应式为：Li++Al+e=AlLi,故B错误；

C.放电时，正极CMPF6)发生还原反应，据图可知生成PFr,所以电极反应式为：Cn(PF6)+e=PF6+C„,故C正确；

D.锂比铝活泼，充电时，铝电极的电极反应式为：Li++Al+e=AlLi,所以若转移0.2mol电子，增重为0.2x7=L4g,

而不是5.4g,故D错误；

故答案为Co

【题目点拨】

原电池中电子经导线由负极流向正极，电流方向与电子流向相反；电解质溶液中阳离子流向正极，阴离子流向负极。

15、A

【解题分析】

A.乙烯和丙烯的最简式均为CHz,14g乙烯和丙烯混合气体中含CH2物质的量为14g+14g/m°l=lmoL含氢原子数为

2NA»故A正确；

B.lmolZ与4m0IH2反应生成的NM,反应为可逆反应，Imol氮气不能全部反应生成氨气，则生成氨气分子数小于

2NA,故B错误；

C.lmolFe溶于过量硝酸生成硝酸铁，转移电子3m电子转移数为3NA,故C错误；

D.标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24LCCL的物质的量不是O.lmoL无法计算其含有的共价键数，故D错误；

答案选A。

16、B

【解题分析】

根据充电时的总反应，钻化合价升高被氧化，因此钻为阳极，石墨为阴极，则在放电时钻为正极，石墨为负极，据此

来判断各选项即可。

【题目详解】

A.根据分析，铜电极以及上面的石墨为阴极，A项错误；

B.充电时整个装置相当于电解池，电解池中阳离子移向阴极，B项正确；

C.放电时整个装置相当于原电池，原电池在工作时负极被氧化，C项错误；

D.根据分析，含钻化合物位于电源的正极，D项错误；

答案选B。

【题目点拨】

不管是不是锂电池，都遵循原电池的工作原理，即阳离子移向正极，阴离子移向负极，锂离子电池只不过是换成了Li+

在正、负极间移动罢了，换汤不换药。

17、C

【解题分析】

A.根据物质中的最外层电子数进行分析，共用电子对数为由4；9+3)=12,所以o.imolC3H.刑中所含共用电子对数目为

1.2NA,故正确；

()的物质的量为的结构是每个氮原子和三个氮原子结合形成两个双键和一个单键，每两个

B.14gN6jqxovjNeo

氮原子形成一个共价键，ImolN。。含有的氮氮键数为竿=四””〃，即14gN6o的含有氮氮键1,数目为1.5NA,

故正确；

C.某温度下，lLpH=6的纯水中氢离子浓度为10/mol/L,纯水中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，所以氢氧根离

子浓度为10/mol/L,氢氧根离子数目为10/NA,故错误；

D.标准状况下，5.6L甲醛气体物质的量为0.25moL每个甲醛分子中含有16个质子，所以0.25mol甲醛中所含的质

子数目为4NA,故正确。

故选C

18、D

【解题分析】

周期表中，原子的结构决定着元素在周期表中的位置，原子的电子层数与周期数相同，最外层电子数等于主族序数，

同主族元素从上而下金属性逐渐增强，同主族元素从上而下原子半径依次增大，

【题目详解】

A、镇(Me)是115号元素，原子核外有115个电子，选项A正确；

B、原子的电子层数与周期数相同，最外层电子数等于主族序数，115号元素原子有七个电子层，应位于第七周期，最

外层有5个电子，则应位于第VA族，选项B正确；

C、同主族元素从上而下金属性逐渐增强，故Me在同族元素中金属性最强，选项C正确；

D、同主族元素从上而下原子半径依次增大，故Me的原子半径大于同族非金属元素原子，选项D不正确；

答案选Do

【题目点拨】

本题考查元素的推断，题目难度不大，注意原子核外电子排布与在周期表中的位置，结合元素周期律进行解答。

19、C

【解题分析】

由三种元素组成的盐通常是含氧酸盐，可确定Y为O元素，由于X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元

素，它们之间可形成组成不同的多种可溶性常见盐，可确定ZXY3是NaNO3,而不是MgCCh;W是Q元素，排除

Si或S元素，结合已有的知识体系可推出这两种盐为：NaNO3>NaClO4,X、Y、Z、W分别是N、O、Na、Cl,据

此分析作答。

【题目详解】

根据上述分析可知，X、Y、Z、W分别是N、O、Na、Cl元素，

A.电子层数越大，离子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越小，离子半径越大，则简单离子半径：r(CD>r(N3

-)>r(O2-)>r(Na+),A项错误；

B.因非金属性：N<O,故最常见氢化物的稳定性：XVY,B项错误；

C.Z2Y2为过氧化钠，其中含有离子键和共价键，属于离子晶体，在熔融状态下能导电，C项正确；

D.HWY分子为HC1O,其中。和O原子均达到8电子稳定结构，而H是2电子稳定结构，D项错误；

答案选C。

20、C

【解题分析】

在锂空气电池中，锂作负极，以空气中的氧气作为正极反应物，在水性电解液中氧气得电子生成氢氧根离子，据此解

答。

【题目详解】

A.多孔电极可以增大电极与电解质溶液的接触面积，有利于氧气扩散至电极表面，A正确；

B.因为该电池正极为水性电解液，正极上是氧气得电子的还原反应，反应为O2+2H2O+4S4OIT,B正确；

C乙醇可以和金属锂反应，所以不能含有乙醇，C错误；

D.充电时，阳极生成氧气，可以和碳反应，结合电池的构造和原理，采用专用充电电极可以有效防止空气极腐蚀，D

正确；

故合理选项是Co

【题目点拨】

本题考查电化学基础知识，涉及电极判断、反应式的书写等相关知识，C项为易错点，注意锂的活泼性较强，可以和

乙醇发生置换反应，试题难度不大。

21、B

【解题分析】

A、Si3N4为固体，固体的浓度视为常数，无法计算Si3O4的反应速率，故A错误；

B、起始N?和H2的物质的量比值为定值，反应中N?和的消耗量的比值恒定为1:3,则反应达到平衡时，两种温度

下N2和的转化率之比相同，故B正确；

C、其他条件相同时，升高温度，反应速率加快，温度越高，反应速率越大，则达到平衡前，300c条件的反应速率比

250c快，平衡后，300c依然比250c快，故C错误；

D、该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，温度不同，反应物的消耗量不同，则反应放出的热量不同，故D错

误;

答案选B。

22、C

【解题分析】

A.标准状况下，NOZ液化且部分转化为N2O4,无法计算含有的氧原子数目，A不正确；

B.ImoHNe和2?Ne的混合物中含有的中子数目介于10NA~12NA之间，B不正确；

C.8.4gNaHCO3和8.4gMgCO3含有的阴离子数目都为O.INA,则8.4g混合物所含阴离子数目也应为0.1NA,C正确;

D.硼酸饱和溶液的体积未知，无法计算溶液中H+的数目，D不正确；

故选C。

二、非选择题（共84分）

23、02（酚）羟基、酯基取代反应（或酯化反应）咖啡酸乙酯

：一|一'1M',-.i!i5NaOII'.?；':,..1.i2NaCH31I2O9CH2=CII2

正『CH3cH01fCH3cH=CHCHOrCH3CH=CHCOOH

【解题分析】

根据流程图中有机物的结构式、分子式及反应条件分析各步反应的反应类型及产物；根据已知条件分析同分异构体的

种类；根据题干信息设计有机物合成路线。由C的结构简式、反应信息知，A、B中均含有醛基，再结合乙烯与A的

转化关系知，A是乙醛，B是:己|二_CHO”由C转化为D的反应条件知，D为三；-{^^L-CH=CHCOOH，由E

的分子式、F的结构式及反应条件知，E为二©—cH—CHCOOH，由E、F之间的关系知Y是乙醇，由酯的命

名方法知F的名称为咖啡酸乙酯；

【题目详解】

由C的结构简式、反应信息知，A、B中均含有醛基，再结合乙烯与A的转化关系知，A是乙醛，B是^MI-CHO"

由C转化为D的反应条件知，D为］二C］_cH=CHCOOH，由E的分子式、F的结构式及反应条件知，E为

二［J_CH=CHCOOH，由E、F之间的关系知Y是乙醇，由酯的命名方法知F的名称为咖啡酸乙酯；

（1）乙烯生成乙醛，则X是02；F中含氧官能团的名称为羟基、酯基；

（2）E-F的反应类型为酯化反应或取代反应；B的结构简式为白二:上cHO，；F的名称是咖啡酸乙酯；

（32为，口;JL-CH==CHCOOH，与NaOH溶液反应的化学方程式：

C|ZO-CH=CHC00H+5Na0HWNa0=O--CH==CHC00NaH2NaC1+3I，3°；

(4)由②得出分子中含有苯环且苯环上含有酚羟基；由①及分子中氧原子数日知分子中含有一个・CHO、一