2024届高考二轮复习【教材实验热点】13 中和反应反应热的测定

【教材实验热点】13中和反应反应热的测定

专题13中和反应反应热的测定

【教材实验梳理】

I.反应原理H+(叫)+0H-(aq)=H20(l)AH=-57.3kJmol-1

通过测定一定量的酸、碱涔液在反应前后温度的变化，计算反应放出的热量，由此得中和热.

2.实验装置

温度一环形玻璃搅拌棒

__________一双孔娜

箧一，=1n—塑苴板

命7：潞"反应液

碎泡沫塑料

3.实验用品

大烧杯(500ml.)、小烧杯(100ml.)、环形玻璃搅拌棒、量筒(50mL)两个、温度计、泡沫塑料

或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、盐酸(0.50m。卜LT)、氢氧化钠溶液(0.55

molL-1)

4.实验步骤

址取反应物.混合反应物.

钳装绝热装置M»申复实验

蹲反应前沿度合液最高温度

5.实验说明

(1)中和热的测定实验中，NaOH溶液的浓度稍大于盐酸的浓度是确保HC1反应完全。若采

用的酸、碱浓度相等，可采用碱体积稍过量的方法达到这个目的。

(2)中和热的计算公式

人口(阳+%)C(”-%),.

AH=-----------------------------kJ/mT/ol

〃水

(3)实验中若用弱酸(或弱碱)代替强酸(或强碱)，因弱酸(或弱碱)电离出H+(或OH-)需要吸收

热显，故测定的中和热的数值偏小；若用浓硫酸与强碱反应测定中和热，因浓硫酸稀释要放

热，故测定的中和热的数值偏大。

(4)要提高反应热测定的准确性，应注意“快”(实验操作要快，尽量减少热量散失)、“准”(准确

测量液体温度和液体体积)、"稀''(浓度不宜过大，避免稀释放热，也要避免浓度过小)。

(5)要使用同一支温度计，温度计的水银球要完全浸入溶液中，读出变化过程中的最高温度。

(6)环形玻璃搅拌棒不能用铁丝代替，若用铁丝代替，会因铁丝与酸反应放出热量，且铁丝

传热快而使测试结果不准确。

(7)对于定量实验，需重复实验步骤，取3次实验数据的平均值，但相差太大的数据应舍弃。

6.误差分析

(1)分析的依据

看实验中有哪些因素能造成(t终-t始)出现误差。若(t终r始)偏大，贝IJ|AH|偏大；若(t终r

始)偏小，贝偏小。

(2)误差分析实例

50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液反应的误差分析：

【答题技巧】

反应热答题规范指导

⑴用“焰变(AH)”表示反应热时，AH>0表示吸热，AHV0表示放热，因而，AH后所跟数值

需要带符号。

(2)描述反应热时，无论是用“反应热”、“熔变”表示还是用AH表示,其后所跟数值需要带“+”、

“，，

符号。

(3)由于中和反应和燃烧均是放热反应，表示中和热和燃烧热时可不带号。

【例题讲解】

I.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

口环形玻璃搅拌棒

—温度计

①用量筒量取50mLO.50moiL"盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50

mL0.55molL-1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，

设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答卜列问题：

(I)为什么所用NaOH溶液要稍过量？。

(2)倒入NaOH溶液的正确操作是(填序号)。

A.沿玻璃棒缓慢倒入

B.分三次少量倒入

C.一次迅速倒入

(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是(填序号)。

A.用温度计小心搅拌

B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C.轻轻地振荡烧杯

D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol.L-1的稀盐酸恰

好完全反应，其反应热分别为AH】、AH2>AH3,则AHI、AH2、AHa的大小关系为。

(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1gem3,又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18

为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

起始温度ti/℃终止温度t2/℃

盐酸氢氧化钠溶液混合溶液

120.020.123.2

220.220.423.4

320.520.623.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热AH=(结果保留一位小数)。

(6)(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是

【巩固练习】

2.在测定中和热的实验中，下列说法正确的是()

A.用环形铜质搅拌棒搅拌使反应充分，减小实验误差

B.为防止液体溅山，实验过程中将碱液缓缓倒入酸液中

C.实验中加入的HC1与NaOH的物质的量之比为1：1

D.为准确测定反应过程中的温度变化，温度计的水银球应置「液体中间

3.利川如图所示装置测定中和热的实验步骤正确的是()

?F环形玻璃搅拌棒

-福度计

期用泡沫塑料

A.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒上下轻轻地搅动

B.为了减小热量损失，倒入NaOH溶液应该分多次迅速倒入

C.烧杯如不盖硬纸板,不影响测得的中和热数值

D.用温度计先测量盐酸温度，再用同一支温度计测量氢氧化钠溶液温度，并做好记录

4.在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是()

A.量筒B.温度计C.环形玻璃搅拌棒D.天平

5.某同学在实验报告中写有以下操作和实验数据，其中合理的是

A.用托盘天平称取11.70g食盐

B.用酸式滴定管量取25.00mL已知浓度的KMnC>4溶液

C.用pH试纸测得某溶液的pH值为3.5

D.用简易量热计测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热AH=-58.1kJ/mol

+

6.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为H(aq)+OH-(aq)=H2O(1)AH=-57.3

kJ/molo稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与().1molL-的NaOH溶液恰好完全反应，放出的热

量与消耗NaOH溶液的体积之间的关系如图所示(CH3coOH电离要吸热)。则下列描述正

确的是

A.A表示稀硝酸与NaOH溶液的反应

B.B表示稀醋酸与NaOH溶液的反应

C.b=5.73

D.C表示浓硫酸与NaOH溶液的反应

+

7.已知：H(aq)+OH(aq)=H2O(1)AW=-57.3kJ/moU某同学使用右图所示的装置、盐酸

(0.50mul/L50mL)和NaOH溶液(0.50inul/L50inL)测定中和热。下列关于该实验的说

法，不正确的是()

一环形玻璃搅拌棒

一温度计

A.若将盐酸换为醋酸进行该实验，测得△，应大于-57.3kJ/mcl

B.为使盐酸完全中和，应将NaOH溶液浓度升至0.55mol/L

C.若小烧杯杯口未与大烧杯杯口相平，测得的中和热会偏大

D.若混合溶液时不慎将5mLNaOH溶液洒出，测得中和反应的焙变会偏大

8.中和热测定实验中，用5()mL0.50moi/L盐酸和50mU).55moi/LNaOH进行实验，下列说

法不正确的是

A.改用60mL0.50moi/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，求出的中和热数值

和原来相同

B.用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验比用50mL0.50mol/L盐酸和

50mL0.50mol/LNaOH测得的数值准确

C.装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失

D.酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌

9.用一定浓度的NaOH稀溶液与稀盐酸进行中和反应反应热的测定实验时，中和热的实验

数值稍小于57.3kJ・morl产生这种偏差的原因不可能是

A.实验用NaOH稀溶液浓度稍大于稀盐酸浓度

B.实验时搅拌速度慢

C.分2~3次把NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中

D.用量取完稀盐酸的量筒直接量取氢氧化钠溶液

10.将V,mL1.00mol-UHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶

液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持Vi+V2=50mL,下列叙述不正确的是

A.当Vi=30mL时，实验测得的中和热数值最大

B.做该实验时环境温度低于22c

C.NaOH溶液的浓度约为1.50molU

D.该实验表明化学能可转化为热能

11.关于中和热的测定实脸，下列说法正确的是

A.为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量

B.为了使反应充分，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）

C.中和热为一定值，实验结果与所用酸（碱）的用量和种类均无关

D.用铜丝代替玻璃棒搅拌，会使中和热测定值偏大

12.某实验小组用O5OnwlL-1氢氧化钠溶液和0.50mol-L-'硫酸溶液进行中和热的测定，

⑴倒入NaOH溶液的正确操作是（从下列选出）。

A.沿玻璃棒缓慢倒入B.一次迅速倒入C.分三次少量倒入

⑵使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是（从下列选出）。

A.用温度计小心搅拌B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C.轻轻地振荡烧杯D,用套在温度计上的环形玻璃棒搅拌棒轻轻地搅动

（3）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。请填写下表中的空白：

近似认为0.50mo卜氢氧化钠溶液和0.50mol・L」硫酸溶液的密度都是Igcm3,中和后生成

溶液的比热容c=4.18J/（g-C）。

起始温度

终止温度温度差平均值

℃

平均值z2/

H2SO4NaOH

126.226.026.130.1

227.027.427.233.3

325.925.925.929.8

426.426.226.330.4

（4）计算中和热△"二（取小数点后一位）。

（5）不能用Ba（OH）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是

13.中和热的测定实验（如图）。

①量取反应物时，取50mL0.50mo卜厂1的盐酸，还应加入的试剂是(填序号)。

A.50mL0.50mol-L-,NaOH溶液

B.50mL0.55molLNaOH溶液

C.LOgNaOH固体

②在该实验过程中，该同学需要测定的实验数据有(填序号)。

A.盐酸的浓度B.盐酸的温度

C.氢氧化钠溶液的浓度D.氢氧化钠溶液的温度

E.水的比热容F.反应后混合溶液的终止温度

③若用5()mL().5mo卜「I醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得数据。(填“偏大

或“偏小”或“不变”)

14.50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。请回答卜.列问题：

(1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是o

⑵若三次平行操作测得数据中，起始时盐酸与NaOH溶液平均温度相同，而终止温度与起

始温度差他一匕)分别为①3.3℃、②3.5℃、@4.5℃,则最终代入计算式的温度差的平均值为

________℃o

(3)下列对中和反应反应热测定实验的说法错误的是()

A.一组完整实验数据需要测温度3次

B,量热计中的隔热层可以减少实验过程中的热量散失

C.可用铜做的搅拌器代替玻璃搅拌器，因铜和盐酸不反应

D.在量取NaOH溶液和HC1溶液体积时均仰视，测得中和热数值将偏大

(4)用一定浓度的盐酸和NaOH溶液测得中和热数值为△Hi，若将盐酸改为相同体枳、相同

浓度的醋酸，测得中和热数值为AH?,则AH】与AH?的关系为AHi（填域

“=”）AH2,理由是o

15.用一定浓度的稀盐酸与稀NaOH溶液在图1所示的装置中进行中和反应，通过测定反

应过程中所放出的热量可计算中和热。已知强酸与强碱的中和热为57.3kJ/mol,水的比热容

为4.2J/（g・℃）,有关热量与比热容的计算公式：Q=mxcxAt（Q为热量，m为物质的质量:，c

为比热容，物质温度的变化值）回答下列问题：

L温度计

硬纸板

图1

（1）从实验装置上看，图1中尚缺少的一种玻璃川品是：。

⑵将VgLLOmol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液

温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持V|+V2=5（）mL）。下列叙述正确的是（）

A.做该实验时环境温度为22℃

B.该实验表明化学能可以转化为热能

C.NaOH溶液的浓度约是1.50mo!/L

D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

（3）根据图2及题中所给数据算出HC1与NaOH恰好反应时的温度变化值约为（保留

整数，计算时可将稀溶液的密度及比热容看成与水近似相同，且溶液混合时体积变化忽略不

计，强酸与强碱的中和热为57.3kJ/mol）；

图2

（4）而根据图2的温度变化可读出温度变化值约7℃；上述实验数值结果与理论计算结果

偏差，产生偏差的原因可能是一（填字母）。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HC1溶液的温度

16.某实验小组用0.50mol-L^NaOH溶液和（）.50mol.L」硫酸溶液进行中和热的测定。

I.配制0.50mol・L"NaOH溶液。

⑴若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体go

⑵从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器（填字母）：°

名称托盘天平（带祛码）小烧杯地堪钳玻璃棒药匙量筒

仪器□1ZI

序号abCdef

11.测定稀硫酸和稀NaOH中和热的实验装置如下图所示。

（3）写出该反应的热化学方程式（中和热A”=-57.3kJmol1）：

（4）取50mLNaOH溶液和30mL硫粉溶液讲彳1：实验，实聆数据如F表。

温度起始温度0/℃

终止温度温度差平均值

实验

“C（/2-//）/℃

编号H2so4NaOH平均值

126.226.026.130.1

225.025.225.131.2

325.925.925.929.8

426.426.226.330.4

①请填写表中的空白：温度差平均值

②近似认为0.50mol-L'NaOH溶液和0.50mol-L-1硫酸溶液的密度都是Ig-cm-3,中和后生成

溶液的比热容c=4.18J-g'^C-'o则中和热△”=（取小数点后一位）。

③上述实验数值结果与57.3kJ-mor'有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定FkSOj溶液的温度

参考答案：

1.(1)确保盐酸被完全中和

⑵C

⑶D

(4)AHI=AH2<AH3

(5)-51.8kJmol-1

(6)不能H2s04与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响中和热的测定

【分析】本实验为测定中和热的实验，分别用两个烧杯及最取盐酸和NaOH,要确保其中一

种反应物稍微过量从而使反应物被完全中和，酸和碱的浓度也不宜过大，否则电离程度达不

到100%,会造成误差，取多次实验h、t2的平均值代入公式计算，操作过程确保规范准确。

(1)

在中和热的测定实验中为了确保反应物被完全中和，常常使加入的一种反应物稍微过量一

些，加入过量氢氧化钠是为确保盐酸被完全中和；

(2)

为了减小热最损失，倒入NaOH溶液应该一次迅速倒入；

(3)

A.温度计是用来测量温度的，不能使用温度计搅拌，故A错误；

B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌，会有大量热量散失，测定结果偏低，故B错误；

C.轻轻地振荡烧杯，反应不能快速充分反应，也可能导致液体溅出，影响测定结果，故C

错误；

D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动，能使反应快速、充分反应，热量损耗小，

故D正确；

答案选D；

(4)

稀氢氧化钠溶液和稀氢氧化钙溶液中溶质都完全电离，它们的中和热相同，稀氨水中的溶质

是弱电解质，它与盐酸的反应中一水合氨的电离要吸收热量，故反应热的数值要小一些，因

此AH1=AH2<AH3;

(5)

第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平•均温度为20.05C,反应前后温度差为315℃；第2次

实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3C,反应前后温度差为3.1C；第3次实验盐酸

和NaOH溶液起始平均温度为20.55C,反应前后温度差为3.05C；三组数据均有效，平均

温差为3.TC,50mL的0.50mol/L盐酸与50mL的0.55moi/L氢氧化钠溶液的总质量

m=1OOmLx1g/cm3=100g,c=4J8J/(g・℃),生成0.025mol的水放出热量Q=cmAT=4.18J/(g-℃)

I2958kI

x100gx3.I℃=l295.8J=1.2958kJ,则该实验测得的中和热AH=---—=-51.8kJ/mol；

0.025mol

(6)

因为硫酸与Ba(0H)2溶液反应生成BaSCh沉淀的生成热会影响反应中和热的测定，故不能

用Ba(0H)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸。

2.D

【详解】A.铜能导热，用环形铜质搅拌棒搅拌使反应充分，会引起热量散失，增大实验误

差，A错误；

B.实验过程中将碱液缓慢倒人酸液中，会引起热量散失，增大实验误差，应一次性快速倒

入,B错误；

C.实验中加入的HC1与NaOH的物质的量之比为不•定要1:1,例如碱适当过量可保证酸

充分反应，C错误；

D.温度计的水银球应置于液体中间，可准确测定反应过程中的温度变化，D正确；

答案选D。

3.A

【详解】A.实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是上下轻轻地搅动，A项正确；

B.为了减小热量损失，倒入NaOH溶液应该一次迅速倒入，B项错误；

C.硬纸板的作用是保温、隔热，减少实验过程中热量的损失，烧杯如不盖硬纸板，会影响

测得的中和热数值，C项错误；

D.用温度计先测量盐酸温度，记入表格，然后把温度计上的酸用水冲洗干净，川另一个量

筒量取氢氧化钠溶液，并用温度计测量氢氧化钠溶液温度，并做好记录，D项错误：

答案选Ao

4.D

【详解】在中和热测定的实验中需要用量筒分别量取•定体积的稀酸和•定体枳的稀碱溶

液，需要用温度计分别测量反应前酸溶液、碱溶液的•温度以及反应后的最高温度，反应过程

中为了加快反应速率，减少热量散失，需用环形玻璃搅拌棒进行搅拌，故不需要用到的仪器

是天平，故答案为：Do

5.B

【详解】A.托盘天平的精，变为0.1g,故不能用托盘天平称取11.70g食盐，故A错误；

B.KMnCh溶液应用酸式滴定管量取，酸式滴定管精度为0.01mL,故B正确；

C.pH试纸的精度为1,不能用pH试纸测得某溶液的pH值为3.5,故C错误；

D.用简易量热计测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热时由于隔热原因，△H>-57.3kJ/mol,

不可能测得△H=-58.1kJ/niol,故D错误。

故答案选：Bo

6.C

【分析】稀的强酸与强碱生成ImolHzO放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热，

浓硫酸溶于水放热来解答,

【详解】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）十0H-（叫尸+0;AH=-

57.3kJ/mol,分别向1L0.5moi/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸;②浓H2sO小③稀硝酸，

醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热最为②，③,①；

A.由分析知A表示浓硫酸与氢氧化钠溶液的反应，故A错误；

B.由分析知B表示稀硝酸和氢氧化钠溶液的反应，故B错误；

C.稀硝酸溶于水不放热，电离时不吸热，所以稀硝酸反应时放出的热吊是中和热，为5.73kJ,

即b=5.73,故C正确；

D.由分析知C表示稀醋酸和氢氧化钠溶液的反应，故D错误；

故答案为C。

7.C

【详解】A.因为醋酸为弱电解质，电离需要吸热，所以若将盐酸换为醋酸进行该实验，放出

的热量小于57.3kJ/moL所以测得AH应大于・57.3kJ/mol,故A正确;

B.为使盐酸完全中和，可以应将NaOH溶液浓度升至（）.55mol/L,故B正确；

C.若小烧杯杯口未与大烧杯杯口相平，会造成热量损失，所以测得的中和热会偏小，故C

错误；

D.若混合溶液时不慎将5mLNaOH溶液洒出，放出的热量减小，所以测得中和反应的焰变AH

会偏大，故D正确；

答案选C。

8.D

【详解】A.中和热的定义是稀的强酸和强碱溶液反应生成Imol水的过程中所放出的热量，

用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，和用50mL0.50moi/L盐酸

和50mL0.55mol/LNaOH进行反应求出的中和热数值相同，故A正确；

B.在中和热的测定过程中，为了保证实验结果准确，采用的酸碱中，往往让一方过最保证另

一方充分反应，故B正确；

C.中和热测定实验成败的关键是做好保温工作，实验中大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用

是保温隔热、减少热量损失，故C正确：

D.在中和热的测定过程中，酸碱混合时要迅速，并且不能搅拌，防止热量的散失，保证放出

的热量都体现在温度计温度的升高上，故D错误。答案选D。

9.A

【详解】A.NaOH溶液稀释过程释放热量，导致中和热的实验数值稍大于57.3kJ-mo「，故

A选；

B.实验时搅拌速度慢，导致热量散失，测得中和热的实验数值稍小于57.3kJ.moL,故B

不选；

C.分2-3次把NaOH溶液倒入盛有稀款酸的小烧杯中，导致热量散失，测得中和热的实验

数值稍小于57.3kJmol!故C不选；

D.用量取完稀盐酸的量筒直接量取氢氧化钠溶液，氢氧化钠被部分反应，导致测得中和热

的实验数值稍小于57.3kJmoL,故D不选。

故答案选：Ao

10.A

【详解】A.中和热是强酸强碱的稀溶液中，发生中和反应，生成ImolHzO时放出的热量,

是一个定值，与加多少亳升的酸碱无关，A错误；

B.温度为22c时，已经加入盐酸10mL,即已经放热，温度升高，故做该实验时环境温度

低于22℃,B正确;

C.恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL,由Vi+V2=50mL可知，消耗的氢氧化

钠溶液的体积为20mL,曰HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，恰好反应时

n(NaOH)=n(HCl)=l.0mol/Lx0.03L=0.03mol,所以浓度c(NaOH)=003mo1=1,5mol/L,C正确；

D.酸碱中和为放热反应，化学能转化为热能，D正确；

故选Ao

II.A

【详解】A.为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量，A正确；

B.向酸(碱)中分次加入碱(酸)，会导致热量损失较多，使实验误差过大，B不正确；

C.中和热为一定值，实验结果与所用酸(碱)的用量无关，但是和所用酸(碱)的种类有

美,C不正确；

D.用铜丝代替玻璃棒搅拌，铜丝是热的良导体，造成热量散失过多，会使中和热测定值偏

小，D不正确。

故选Ao

12.BD4.()-53.5kJ.mor1反应除生成水外，还有硫酸钢生成，该

反应中的生成热会影响反应的反应热

【分析】用O.SOmol-L1氢氧化钠溶液和0.50mol-L-'硫酸溶液进行中和热的测定，为了减少

实验过程中热量的散失，需要一次迅速倒入NaOH溶液，并用环形玻璃棒上下搅动使琉酸

与NaOH溶液混合均匀，根据实验的平均温度差，先根据Q=，〃・c•△/计算反应放出的热量,

Q

然后根据计算出反应热，据此分析解答。

【详解】(1)用0.50mol・L」氢氧化钠溶液和0.50mol・L"硫酸溶液进行中和热的测定，为了减

少实验过程中热量的散失，需要一次迅速倒入NaOH溶液，故答案为：B：

(2)用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动能够使硫酸与NaOH溶液混合均匀，故答案为:

D；

(3)4次实验的温度差分别为：4.0℃,6.1℃,3.9℃,4.1℃,第2次实验的数据相差较大，删

49℃+41℃

除，其他三次实验的温度差的平均值△/=；4/L=4.0℃,故答案为：4.0；

(4)50mL0.50mol*L-'氢氧化钠与30mL0.50mol・L」硫酸溶液进行中和反应，生成水的物质的

量为0.05Lx0.50mol/L=0.025mol,溶液的质量为80mLxlg/cm3=80g,温度变化的值为

△/=4.0℃,则生成0.025mol水放出的热量为：2=〃?・c•△片80gx4.18J/(g・℃)x4.(TC=1337.6J,

L3376kJ

即1.3376kJ,所以实验测得的中和热△//=-77777—r=-53.5kj/mol,故答案为：-53.5kJ/mol；

0.025mol

⑸硫酸与Ba(OH)2溶液反应除了生成水外，还生成了BaSO4沉淀，生成沉淀反应中的生成

热会影响反应的反应热，所以不能用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液进行实验，故

答案为：反应除生成水外，还有硫酸锹生成，该反应中的生成热会影响反应的反应热。

13.BBDF偏小

【分析】中和热测定需要一种溶液的浓度略大于另一种溶液的浓度，所测数据需要每种溶液

的温度和混合后溶液的终止温度，根据数据来计算中和热，醋酸电离会吸收热量。

【详解】①A.50mL0.50moiLiNaOH溶液,两者不能充分的使盐酸反应完，故A不符合

题意；

B.50mL0.55moi【TNaOH溶液,能充分使盐酸反应完,故B符合题意;

C.1.0gNaOH固体，NaOH固体溶于溶液会释放能量，引起实验误差，故C不符合题意：

综上所述；

答案为B。

②在该实验过程中，该同学需要测定的‘实验数据有盐酸的温度、氢氧化钠溶液的温度，反应

后混合溶液的终止温度，再根据温度得到温度差进行计算，故答案为：BDF。

③若用50mL0.5moi[T醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，由于醋酸电离会吸收一部分热

量，因此温度变化偏小，所得数据偏小；故答案为：偏小。

【点睛】NaOH固体溶解会释放热量，浓硫酸溶解也会释放能量，而弱酸、弱碱电离时会吸

收一部分热量。

14.环形玻璃搅拌棒3.4C<因弱电解质的电离过程是吸热的，将

盐酸改为相同体积、相同浓度的酣酸反应后放出的热量少，所以中和热的数值

【详解】(1)由量热计的构造可知该装置缺少的仪器为环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻

璃搅拌棒；

(2)三次的温度差①3.3C、②3.5℃、③4.5℃,第③组数据舍弃，温度差的平均值

=2=3.4℃,故答案为：3.4℃。

(3)A.一组完整实验数据需要测温度三次取平均值，可以提高实验的准确率，故A正确：

B.实验的关键是保温工作，烧杯间填满碎纸屑是为了保温，减少实验过程中热量散失，故

B正确;

C.金属的导热性很好，用铜做的环形搅拌棒代替玻璃搅拌棒，会导致热量的散失，实验结

果偏小，故c错误；

D.在量取溶液体积时仰视，则实际量取体积偏高，测得中和热数值将偏大，故D正确；

故选C。

(4)醋酸为弱酸，电离过程为吸热过程，所以将HC1溶液改为相同体积、相同浓度的醋酸，

反应放出的热量小于57.3kJ,△HI<AH2,故答案为：v,因弱电解质的电离过程是吸热的，

将盐酸改为相同体积、相同浓度的醋酸反应后放出的热量少，所以△H|V2\H2，

15.环形玻璃搅拌棒BC8℃acd

【详解】

(1)由量热计的构造可知该装置缺少的仪器是环形玻璃搅拌棒；

(2)A.据图可知，该实验开始时的环境温度低于22℃,故A错误：

B.由图示可以看出该反应过程放出热显，表明化学能可以转化为热能，故B正确；

C.恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL,由Vi+Va=50mL知，消耗的氢氧化钠溶

液的体积为20mL,设NaOH溶液的浓度为amoi/L,则0.02Lxamo)/L=0.03Lxl.Omol/L,

a=1.50mol/L,故C正确：

D.有水生成的反应不一定是放热反应，如氯化钱和氢氧化银晶体的反应有水生成，但该反应

为吸热反应，故D错误；

答案选BC；

(3)W=30mL时HC1和NaOH恰好反应，由Vi+V2=50mL知，消耗的氢氧化钠溶液的体积为

20mL,所以30mLl.Omol/LHC1溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液进行中和反应生成水

的物质的量为0.03Lxl.0mol/L=0.03mol,溶液的质量为：50mLxlg/cmM0g,温度变化的值

为AT,则生成0.03]1】01水放出的热量为、=11]・_2\丁=50晓4.2<1/5・℃)XAT=210ATJ,即

0

0.210ATkJ,所以实验测得的中和热△H=二-----=-57.3kJ/mol,解得△T=8℃；

0.03/wV

(4)a.实验装置保温、隔热效果差，会使测定的热量的数据偏小，使温度变化值变小，故a选;

b.用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数，测量氢氧化钠溶液的体积偏大，即氢氧化钠的

物质的量偏大，测量的热量数值偏大，使温度变化值变大，故b不选：

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，引起热量散失，测量的热量的值偏小，使

温度变化值变小，故c选：

d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HC1溶液的温度，会导致氢氧化钠与HC1

反应，使反应前的温度偏高，测定的温度变化值变小，政