2024届重庆市高考仿真模拟化学试卷含解析

2024届重庆市高考仿真模拟化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）

A.质子数为17、中子数为20的氯原子：得CI

B.氯离子（C厂）的结构示意图：G））:,

C.氯分子的电子式：

••••

D.氯乙烯分子的结构简式：H3C-CH2CI

2、下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（）

A.NaOHB.NH4CIC.CH3COONaD.HC1

3、下列物质不属于盐的是

A.CuCl2B.CuSO4C.CU2（OH）2COJD.CU（OH）2

4、设M为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.标准状况下，1L2LCHC13中含有的氯原子数目为1.5NA

B.10.0g质量分数为46%的乙醇溶液与足量钠反应产生的出数目为0.05NA

C.常温常压下，124妙＞4中含。键数目为4NA

D.向n/molllNH4cl溶液中加入氨水至中性，溶液中NH；数目为此

5、对下列化学用语的理解正确的是

A.丙烯的最简式可表示为CW

B.电子式。:m既可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

C.结构简式（CH3）2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷

D.比例模型（3既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

6、卜列依据实验操作及现象得出的结论正确的是（

选项实验操作现象结论

将待测液中，依次滴加氯水和KSCN

A溶液变为红色待测溶液中含有Fe2+

溶液

向等体积等浓度的盐酸中分别加入

溶解而不溶解

BZnSCuSKSp(CuS)<Ksp(ZnS)

ZnS和CuS

向有少量铜粉的Cu（NO3）2溶液中滴入

C铜粉逐渐溶解稀硫酸能与铜单质反应

稀硫酸

常温下，用pH计分别测O.lmol/LNaANaA溶液的pH小于

D酸性：HA>H2CO3

溶液、O.lmol/LNa2c（h溶液的pHNa2cCh溶液的pH

A.AB.BC.CI).D

7、我国科学家设计的人工光合“仿生酶一光偶联”系统工作原理如图。下列说法正确的是（）

A.总反应为6co2+6H2O型些C6Hl2O6+6O2

B.转化过程中仅有酶是催化剂

C.能量转化形式为化学能一光能

D.每产生ImolC6Hl2。6转移H+数目为12NA

8、H2c2。4（草酸）为二元弱酸，在水溶液中H2c2。4、HC2O4-和C2O42物质的量分数与pH关系如图所示，下列说法不

正确的是

A.由图可知，草酸的Ka=10-，2

B.0.1mol-I1】NaHC2O4溶液中C(NH+AC(HC2O4)>C(H+AC(OH-)

C.向草骏溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH为4.2时c(Na+)+c(H+)=3c(C2O42-)+c(OH-)

D.根据图中数据计算可得C点溶液pH为2.8

9、现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是()

A.苹果汁中的Fe?,变成Fe"

B.苹果汁中含有Cu*

C.苹果汁中含有OH-

D.苹果汁中含有Na，

10、设风表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.4.08由(；02和502组成的混合物中含有的质子数为22

B.2.24LCL与CH4在光照下反应生成的HC1分子数为0.1NA

C.常温下，O.lmol环氧乙烷(/&)中含有的共价键数为0.3NA

D.4.2gCaH2与水完全反应，转移的电子数为0.1治

11、下列关于实验室模拟侯德榜制碱法的操作正确的是()

A.将CO2和N%的混合气体同时通入饱和食盐水中

B.将析出的NaHCCh固体过滤后灼烧得到纯碱

C.在析出NaHCCh的母液中加入消石灰以循环利用N%

D.在析出NaHCCh的母液中通入NHb,加入氯化钠粉末，析出Na2c。3固体

12、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()

32

①pH=0的溶液：Na\Cl\Fe\SO4-

22

②pH=U的溶液中：CO./'Na+、A1O2\NO3>S\SO3

22

③水电离的H+浓度c(H+)=1012moi・L」的溶液中：C「、CO3.NO3>NH4\SO3

2

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg\NH4\CF>K\SO?

2

⑤使石蕊变红的溶液中：Fe\MnO4>NO3\Na\SO4烈

33

⑥中性溶液中：Fe\Al\NO3\I、CWS'

A.@@B.①③⑥C.①②⑤D.①®0

13、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.使甲基橙呈红色的溶液：Fe2+sMg2+、SO?\CP

2

B.使K$CN呈红色的溶液：AF+、NH4\S->r

22

C.使酚酸呈红色的溶液：Mg2+、Cu\NO3\SO4-

D.由水电腐;出的c(H+)=10Fmol・Lr的溶液：Na+.K+、NOv>HCOv

14、在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2sos②H2s03③NaHSCh④NazS,所含带电微粒的数

日由多到少的顺序是（）

A.①B.①=@>③〉②C.①〉④>③>②D.④>①>③>②

15、我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下，则下

列说法正确的是（）

A.E为该反应的反应热

B.①一②吸收能量

C.CEh-CH3coOH过程中，有极性键的断裂和非极性键的形成

D.加入催化剂能改变该反应的能量变化

16、

2018年11月4日凌晨，福建泉州泉港区发生“碳九”泄露，对海洋环境造成污染，危害人类健康。“碳九”芳煌主要成分

攵⑸、QO⑼、多6

包含（C）等，下列有关三种上述物质说法错误的是

A.a、b、c互为同分异构体B.a、b、c均能与酸性高钛酸钾溶液反应

C.a中所有碳原子处于同一平面D.Iniolb最多能与4molH?发生反应

17、类推法是常见的研究物质性质的方法之一，可用来预测很多物质的性质，但类推是相对的，必须遵循客观实际,

下列说法中正确的是（）

A.Cu与。2反应生成CuCL,则Cu与S反应生成CuS

B.Al与FezCh能发生铝热反应，则A1与MnOz也能发生铝热反应

C.NazOz与CO2反应生成Na2cCh,则冲2。2与SCh反应生成Na2s（h

D.CO2通入Ba（NO3）2溶液中没有现象，贝IJSO2通入Ba（N（h）2溶液中也无明显现象

18、下列有关实验能达到相应实验目的的是

慑和

MH

A.实验①用于实验室制备氯气B.实验②用于制备干燥的氨气

C.实验③用于石油分储制备汽油D.实验④用于制备乙酸乙酯

19、常温下，下列有关叙述正确的是(）

cNa2

A.向O.lmol/LNa2c03溶液中通入适量（必气体后：（'）=2[c（HC0§）+c（CO3-）+c（H2CO3）J

CS2CH71

B.pH=6的NaHSCh溶液中:^03）-（2SO3）=9,9X10-molXL

c（HCOj《CO2”

C.等物质的量浓度、等体积的Na2c。3和NaHCCh混合：曲两<加两

D.O.lmol/LNa2c2O4溶液与O.lmoI/LHCl溶液等体积混合（H2c2。4为二元弱酸）：

2c（C202n+c（HC20j+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

20、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.22.4L乙烷中所含的极性共价键数目为7N、

B.某温度下，将ImoICh通入足量水中转移电子数为NA

C.常温常压下，3.0g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N&

D.室温下，ILpH为13的NaOH溶液和Ba(OH)2混合溶液中含OIT个数为O.OINA

21、某无色气体可能含有CO、CO2和H2O(g)、H2中的一种或几种，依次进行如下处理(假定每步处理都反应完全)：

①通过碱石灰时，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，黑色固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为

蓝色晶体；④通过澄清石灰水时，溶液变得浑浊。由此可以确定原无色气体中()

A.一定含有CO2、H2O(g),至少含有H2、CO中的一种

B.一定含有H2O(g)、CO,至少含有CO2、氏中的一种

C.一定含有CO、CO2,至少含有H20(g)、H2中的一种

D.一定含有CO、H2,至少含有H2O(g)、CO2中的一种

22、设IVA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.足量Zn与一定量的浓硫酸反应产生22.4L气体时，转移的电子数为2NA

B.15艇的Na2s和NazCh固体混合物中，阴离子数为0.2NA

C.1L0.1mol・L”的CHiCOONa溶液中含有的CHaCOO数目为O.INA

D.12g金刚石中含有的碳碳单键数约为4NA

二、非选择题(共84分)

23、(14分)A为只含有C、H、O三种元素的芳香足衍生物，且苯环上只有两个取代基。各物质间的相互转化关系如

下图所示。

已知：D通过加聚反应得到E,E分子式为(C9H8。2加H分子式为G8Hl6。6；I中除含有一个苯环外还含有一个六元

环。

(1)写出A的分子式：Ao

(2)写出I、E的结构简式：IE；

(3)A+G—H的反应类型为；

(4)写出A―F的化学方程式o

⑸有机物A的同分异构体只有两个对位取代基，既能与Fe3+发生显色反应，又能发生水解反应，但不能发生银镜反应。

则此类A的同分异构体有种，其中一种在NaOH溶液中加热消耗的NaOH最多。写出该同分异构体与NaOH

溶液加热反应的化学方程式o

24、(12分)化合物H是一种高效除草剂，其合成路线流程图如下：

OH

ACI)E

CHaSOrNHCOClCHjSOzNHCOCl

CI-<—€1CH3S():NHZ浓HNMHQ

Gfl

(1)E中含氧官能团名称为和o

(2)ATB的反应类型为。

(3)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：。

①不能发生水解反应，能与FeCh溶液发生显色反应：

②分子中有4种不同化学环境的氢。

(4)F的分子式为G5H7CIF3NO4,写出F的结构简式：o

(5)已知：一NW与苯环相连时，易被氧化；一COOH与苯环相连时，再引入其他基团主要进入它的间位。请写出

COOH

以A和D为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见

HOOCN()2

本题题干)。

25、(12分)汽车用汽油的抗爆剂约含17%的1,2一二溟乙烷。某学习小组用下图所示装置制备少量1,2一二溟

乙烷，具体流秸如下：

词备乙烯卜0^「净化乙烯NaOH溶液

制备1,2一二滨乙烷广|水层|

包*回

已知：1,2一二溟乙烷的沸点为131℃,熔点为9.3C。I1,2一二溪乙烷的制备步聚①、②的实验装置为:

实验步骤：

(i)在冰水冷却下，将24mL浓硫酸慢慢注入12mL乙醇中混合均匀。

(五)向D装置的试管中加入3.0mL液滨(O.lOmol),然后加入适量水液封，开向烧杯中加入冷却剂。

(道)连接仪器并检验气密性。向三口烧瓶中加入碎瓷片，通过滴液漏斗滴入一部分浓硫酸与乙醇的混合物，一部分留

在滴液漏斗中。

(iv)先切断瓶C与瓶D的连接处，加热三口瓶，待温度上升到约120C,连接瓶C与瓶D,待温度升高到180〜200℃,

通过滴液漏斗慢慢滴入混合液。

(V)继续加热三口烧瓶，待D装置中试管内的颜色完全褪去，切断瓶C与瓶D的连接处，再停止加热。回答下列问题:

(1)图中B装置玻璃管的作用为o

(2)(iv)中“先切断瓶C与瓶D的连接处，再加热三口瓶”的原因是________________________________________________o

⑶装置D的烧杯中需加入冷却剂，下列冷却剂合适的为。

a.冰水混合物b.5c的水c.10C的水

IIb2一二溟乙烷的纯化

步骤③：冷却后，把装置D试管中的产物转移至分液漏斗中，用1%的氢氧化钠水溶液洗涤。

步骤④：用水洗至中性。

步骤⑤：“向所得的有机层中加入适量无水氯化钙，过滤，转移至蒸馆烧瓶中蒸馆，收集

130〜132c的储分，得到产品5.64g。

(4)步骤③中加入1%的氢氧化钠水溶液时，发生反应的离子方程式为

(5)步骤⑤中加入无水氯化钙的作用为o该实验所得产品的产率为

26、(10分)向硝酸酸化的2mL0.1mol・L」AgNO3溶液(pH=2)中加入过量铁粉，振荡后静置，溶液先呈浅绿色，后

逐渐呈粽黄色，试管底部仍存有黑色固体，过程中无气体生成。实验小组同学针对该实验现象进行如下探究。

I.探究Fe?+产生的原因

(1)提出猜想：Fe?+可能是Fe与一或一反应的产物。

(2)实验探究：在两支试管中分别加入与上述实验等量的铁粉，再加入不同的液体试剂，5min后取上层清液，分别

加入相同体积和浓度的铁狼化钾溶液

液体试剂加人铁氯化钾溶液

1号试管2mL.0.1mol・L"AgNCh溶液无蓝色沉淀

2号试管—蓝色沉淀

①2号试管中所用的试剂为

②资料显示：该温度下，0.lnwl・L」的AgNO3溶液可以将Fe氧化为Fe?'但1号试管中未观察到蓝色沉淀的原因可

能为O

③小组同学继续进行实验，证明了2号试管得出的结论正确。实验如下：取100mL0」mol・L“硝酸酸化的AgNO3溶液

(pH=2),加入铁粉井搅拌，分别插入pH传感器和NO3-传感器(传感器可检测离子浓度)，得到如图图示，其中pH

传感器测得的图示为一(填“图甲”或“图乙”)。

四甲用乙

④实验测得2号试管中有NHJ生成，则2号试管中发生反应的离子方程式为一.

II.探究F©3+产生的原因

查阅资料可知，反应中溶液逐渐变棕黄色是因为Fe2+被Ag+氧化。小组同学设计不同实验方案对此进行验证。

（3）方案一；取出少量黑色固体，洗涤后—（填操作和现象），证明黑色固体中有Ag。

（4）方案二：按图连接装置，一段时间后取出左侧烧杯溶液，加人KSCN溶液，溶液变F红。该实验现象一（填

“能”或”不能"）证明Fe?+可被Ag+氧化，理由为一。

27、（12分）（14分）硫酸铜晶体（CUSO4・5H2O）是铜盐中重要的无机化工原料，广泛应用于农业、电镀、饲料添加剂、

催化剂、石油、选矿、油漆等行业。

I,采用孔雀石[主要成分CUCO3・CU（OH）2]、硫酸（70%）、氨水为原料制取硫酸铜晶体"其工艺流程如下：

气体

（1）预处理时要用破碎机将孔雀石破碎成粒子直径vlmm,破碎的目的是_____________________。

（2）己知氨浸时发生的反应为CuCO3Cu（OH）2+8NHyH2（）：^=[Cu（NH3）4]2（（）H）2CO3+8H2（）,蒸氨时得到的固体呈

黑色，请写出蒸氨时的反应方程式：o

（3）蒸氨出来的气体有污染，需要净化处理，下图装置中合适的为（填标号）；经吸收净化所得的溶液用

途是（任写一条）。

（4）操作2为一系列的操作，通过加热浓缩、冷却结晶、、洗涤、等操作得到硫酸铜晶体。

II.采用金属铜单质制备硫酸铜晶体

（5）教材中用金属铜单质与浓硫酸反应制备硫酸铜，虽然生产工艺简洁，但在实际生产过程中不采用，其原因是

_______________________（任写两条）。

（6）某兴趣小组查阅资料得知：Cu+CuCh2CuCb4CUC1+O2+2H2O2[CU(OH)2CuCIz],

[Cu（OH）rCuCl2]+H2SO4^=CuSO4+CuCl2+2H2Oo现设计如下实验来制备硫酸铜晶体，装置如图:

向铜和稀硫酸的混合物中加入氯化铜溶液，利用二连球鼓入空气，将铜溶解，当三颈烧瓶中呈乳状浑浊液时，滴加浓

硫酸。

①盛装浓硫酸的仪器名称为O

②装置中加入CUC12的作用是；最后可以利用重结晶的方法纯化硫酸铜晶体的原因为

③若开始时加入ag铜粉，含力g氯化铜溶质的氯化铜溶液，最后制得cgCuSOr5H2O,假设整个过程中杂质不参与

反应且不结晶，每步反应都进行得比较完全，则原铜粉的纯度为o

28、（14分）某校化学学习小组设计实验对化学反应速率和限度有关问题进行探究：

L甲小组用如图所示装置进行镁粉分别与盐酸、醋酸（均为0.1mol/L40.00mL）的反应，请回答相关问题:

①每次实验至少需要用电子天平（能称准Img）称取镁粉

②装置中有刻度的甲管可以用代替_（填仪器名称），按图连接好装置后，检查装置气密性的方法是实验结束后

读取气体体积时应该注意的问题是—（至少回答两点）。

II.乙小组为比较Fe3+和对H2O2分解的催化效果，设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

5滴O.lmol/L

FcCh（aq）

甲乙

①定性分析：如图甲可通过观察一(填现象)，定性比较得出结论。有同学提出将FcCh溶液改为_(写出试剂及物质

的量浓度)更为合理，其理由是一。

②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中还需要测量

的数据是

IIL丙小组设计实验探究KI溶液和FeCh溶液反应存在一定的限度。已知该反应为：2FeX+2r=2F*+l2。请完成相关

的实验步骤和现象。实验步骤如下：

①取5mL0.1mol・L尿1溶液，再滴加5~6滴(约0.2mL)0.1mol・L'FeCl3溶液

②充分反应后，将溶液分成两份

③取其中一份，滴加试剂CC14,用力振荡一段时间，CC14层出现紫红色，说明反应生成碘。

④另取一份，滴加试剂—溶液(填试剂名称)，若现象则说明该反应有一定的限度。

29、(10分)研究NO?、NO、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。NO2可用下列反应来处理：

6NO2(g)+8NH3(g)w—^7N2(g)+12H2O(g)+Q(Q>0)o

(l)120C时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡。lOmin时氧化产物比还原产物多「1.4g,则。〜

lOmin时，平均反应速率D(NO2)=,电子转移了个。

⑵一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行，能说明该反应已经达到平衡状态的是o

a.C(NO2)：C(NH3)=3：4b.6V(NO2)正=7v(N2)逆

c.容器内气体总压强不再变化d.容器内气体密度不再变化

⑶若保持其它条件不变，缩小反应容器的体积后达到新的平衡，此时NO?和Nz的浓度之比(填增大、不变、

减小)，NO2的转化率・

(4)一定条件下与SO2可发生反应，方程式：NO2(g)+SO2(g)r-SO3(g)+NO(g)-Qo若反应的平衡常数K值变大，

该反应___________(选填编号

a.一定向正反应方向移动b.平衡移动时，逆反应速率先减小后增大

c.一定向逆反应方向移动d.平衡移动时，正反应速率先增大后减小

⑸请写出用NaOH溶液完全吸收含等物质的量的NO、NO2混合气体的离子方程式o

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、c

【解题分析】

A、左上角应是质量数，质量数=中子数+质子数=37,应是:;C1,故A说法错误；

B、氯离子质子数大于电子数，其结构示意图：故B错误；

C、氯原子最外层7个电子，每个氯原子都达到8电子稳定结构，故C正确；

D、氯乙端结构简式：CH2=CHCI,而题目中是氯乙烷，故D说法错误。

2、C

【解题分析】

A.NaOH为强碱，电离使溶液显碱性，故A不选；B.NH4a为强酸弱碱盐，水解显酸性，故B不选；C.CH^COON

a为强碱弱酸盐，弱酸根离子水解使溶液显碱性，故C选；D.HC1在水溶液中电离出H+,使溶液显酸性，故D不选；

故选C。

3、D

【解题分析】

A.CuCL是铜离子和氯离子组成的化合物，属于盐，A不选；

B.CuSOj是硫酸根离子和铜离子组成的化合物，属于盐，B不选；

C.Cii2(0H)2c03为碱式碳酸铜，属于盆，C不选；

D.Cu(OH)2为氢氧化铜，在溶液中能部分电离出铜离子和氢氧根离子，属于碱，D选；

答案选D。

4、D

【解题分析】

A.标准状况下，CHC13是液体，不能用22.4L/mol计算物质的量，不能确定氯原子数目，故A错误；

4.6g

B.10.0g质量分数为46%的乙醇溶液中CH3cH20H的质量是10.0gx46%=4.6g,物质的量为――=0.1mol,根据

4og/mol

化学方程式2cH3cH2OH+2Na-2cH3cHzONa+IhT，0.1mol乙醇生成0.05mol氢气，乙醇溶液中的水也能与钠反应生

成氢气，故与足量的钠反应产生数目大于0.05NA,故B错误；

C.一个P4分子中含有6个磷磷单键，即6个。键，124gP4物质的量为124g+124g/mol=lmoL含。键数目为6NA,故

C错误；

-,++

D.向lLlmolLNH4CI溶液中加入氨水至中性,则c(H)=e(OH),溶液中存在电荷守恒:c(H+)+C(NH4)=C(OH-)+C(C1),

则〃(NHJ)=〃(Cr)=lLxlmol-L-i=lmol,则NH：数目为N.*,故D正确；

答案选Do

【题目点拨】

C项的H分子是正四面体构型，分子中含有6个磷磷单键，知道物质的结构很关键。

5、A

【解题分析】

A.丙烯的分子式是C3H6,最简式可表示为CH2,故A正确；

B.电子式.g：H表示羟基，「表示氢氧根离子，故B错误：

C.结构简式(CH3)2CHCl表示异丁烷，CH3cH2cH2cH3表示异正烷，故C错误；

D.比例模型可以表示甲烷分子；氯原子半径大于碳，所以《，不能表示四氯化碳分子，故D错误。

6、B

【解题分析】

A,若原溶液中有Fe3+,加入氯水，再加入KSCN溶液.也会变红,不能确定溶液中是否含有F/+,结论错误：应该

先加入KSCN溶液不变红，说明没有F<?+,再加入氯水，溶液变红，说明氯气将Fe2+氧化成Fe3+,A错误；

B.ZnS溶解而CuS不溶解,可知CuS更难溶;这两种物质的类型相同，可通过溶解度大小直接比较Ksp大小,则Ksp(CuS)

<Ksp(ZnS),B正确；

c.Cu(NO3)2溶液中有NO3,加入稀硫酸酸化，则混合溶液中的Cu、H\NO3-发生氧化还原反应，而不是Cu与稀

硫酸反应，结论错误，C错误；

D.COJ-HCO「电离得至UCOf一。相同条件下，N.A溶液的pH小于Nn2cOs溶液的pH,说明CO/-水解能力强，

则酸性HAAHCO3,而不是强于H2CO3,结论错误，D错误。

答案选B。

【题目点拨】

容易误选D项，需要注意，CO3?一是由HCCh-电离得到的，因此通过比较NaA溶液和Na2c03溶液的pH比较酸的强

弱，其实比较的是HA和HCO3一的强弱。若需要比较HA和H2c03的酸性强弱，则应该同浓度NaA和NaHCCh溶液

的pH大小。

7、A

【解题分析】

A.根据图示可知：该装置是将CO2和HzO转化为葡萄糖和氧气，反应方程式为：6co2+6H2O里也C6Hl2O6+6O2,A

正确；

B.转化过程中有酶、光触媒作催化剂，B错误;

C能量转化形式为光能->化学能，C错误；

D.每产生1molCHizO。转移H+数目为24NA,D错误;

故合理选项是A。

8、D

【解题分析】

2

由图线1为H2c2。4、2为HC2O4>3为C2O4.

A.当pH为1.2时c(H+)=10L2mol-L1,cfHCzOa)=c(H2c2。4)=0.5mol-L1,草酸的Ka=1012,故A正确；

B.0.1mol・LNaHC204溶液显酸性c(H》c(OH),HC2O4会发生水解和电离c(Na+)>c(HC2O4),因此

c(Na+)>ci：HC2O4)>c(H+)>c(OH),故B正确；

C.pH为4.2时，溶液中含有微粒为HC2O4•和C2O4%且C(HC2O4-)=C(HC2O4)根据电荷守恒

++2++2

c(Na)+ciH)=c(HC2O4-)+2c(C2O4-)+c(OH-),则有c(Na)+c(H)=3c(C2O4)+c(OH),故C正确；

c(H+)xc(HC,O)C(HJXC(C,O2)c(H+Vxc(C,O?)

1V44

D.由于草酸为弱酸分两步电离，Kal=—,Ke/\，KaI■Ka2=_LJ_I241,

c(H2cqjc(HC2O4jC(H2C2O4)

+

根据图中C点得到C(C2O4〉)=C(H2c2O4),所以，KaiXKa2=c(H)\当pH为1.2时c(H+)=10L2moHAc(HC2()4•尸

121

C(H2C2O4)=0.5molL,草酸的Kai=10『当pH为4.2时c(H+)=1042moMJ,c(HC2O4)=c(C2O4)=0.5mobL,草

+-,2425427

酸的Ka2=1042；C(H)=,jKa|xK.a=710xl0'=V10-=10--,C点溶液pH为2.7。故D错误。

答案选D。

9、A

【解题分析】

苹果汁中含有丰富的铁元素，淡绿色为亚铁离子的颜色，棕黄色为三价铁离子的颜色，因此苹果汁在空气中颜色由淡

绿色变为棕黄色，为Fe?+变成F*,故选A。

10、A

【解题分析】

40_ex2)N40PX32N

A.4.0gCO2中含有的质子数为//~/=2^,4.0gSO2中含有的质子数为~f=2NA，因此4.0g由CO2

和SO2组成的混合物中含有的质子数也为2NA,故A正确；

B.未说标准状况，无法计算，故B错误；

C.不要忽略C・H键，U.lmol环氧乙烷(小\)中含有的共价键数应该为7NA,故C错误；

D.4.2gCaH2与水完全反应，化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2t转移的电子的物质的量为

4.2gx2

刀一~--0.2mol,故D错误；

42g/nwl

答案：A

【题目点拨】

易错选项C忽略CH键的存在。

11、B

【解题分析】

A.氨气极易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度较小，依据侯谯榜制碱的原理：向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气

体析出碳酸氢钠，加热反应制备，则应该先向饱和食盐水中通入过量的疑气，再通入过量的二氧化碳，故A错误；

B.NaHCO3固体加热会分解成纯碱Na2cCh,故B正确；

C.侯德榜制碱法中，在析出NaHCCh的母液中加入生石灰(CaO),可以循环利用NH3,故C错误；

D・析出NaHCCh的母液中主要含NH4。，氯化钠粉末溶解度较大，有利于增加。•含量；通入氨气，增加NH4+量，有

利于NH4a析出，故D错误；

正确答案是Bo

【题目点拨】

本题考查了侯德榜制碱的工作原理和流程分析，明确碳酸钠、碳酸氢钠、氨气、二氧化碳的性质，掌握工艺流程和反

应原理是解题关键，题目难度中等。

12、D

【解题分析】

①、pH=O的溶液中氢离子浓度为Imol/L,Na\CI\Fe3\SO」?-均不反应，能够大量共存，故①符合；

②、pH=ll的溶液中氢氧根离子浓度为O.OOlmol/L,CXV，Na\AIOz>NO3、S2\SfV离子之间不发生反应，

都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故②符合；

③、水电离的H+浓度c(H+)=10/2moi的溶液中可酸可碱，当溶液为酸性时，飞O32'与氢离子反应，当溶液为碱

性时，NFU+与氢轴根离子反应，在溶液中不能大量共存，故③不符合；

2

④、加入Mg能放出Hz的溶液中存在大量氢离子，Mg\NH4\Cl\K\SO」?•离子之间不反应，且都不与氢离子

反应，在溶液中能够大量共存，故④符合；

⑤、使石蕊变红的溶液中存在大量氢离子，MnO4\NO3-在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化Fe%在溶液中不能

大量共存，故⑤不符合；

⑥、Fe-"能够氧化「、S2-,A卢在溶液中与S2一发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故⑥不符合；

根据以上分析，在溶液中能够大量共存的为①©④；

故选D。

【题目点拨】

离子不能共存的条件为：

(1)、不能生成弱电解质。如③中的NHJ与氢氧根离子反应生成一水合氨而不能大量共存；

(2)、不能生成沉淀；

(3)、不发生氧化还原反应。如⑤中MnOf、NO3•在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化Fe2+而不能大量共存。

13、A

【解题分析】

A.能使甲基橙呈红色的溶液显酸性，该组离子之间不反应，能大量共存，选项A符合题意；

B.使KSCN呈红色的溶液中有大量的Fe3+,F/~AP+均可与S?-发生双水解产生氢氧化物和硫化氢而不能大量共存，

选项B不符合题意；

C.使酚欧呈红色的溶液呈碱性，Mg2+、CM+与氢氧根离子反应生成沉淀而不能大量存在，选项C不符合题意；

D.由水电离出的c(H+)=10r2moH7i的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，HCO3-均不能大量

存在，选项D不符合题意；

答案选A。

14、D

【解题分析】

等体积等物质的量浓度的4种稀溶液，根据物质的量=浓度与体积的乘积，各溶质的物质的量相等。硫酸钠，亚硫酸氢

钠和硫化钠是强电解质，在水中完全电离，硫酸钠和硫化钠中阳离子和阴离子个数比为2:1,亚硫酸氢钠中阳离子和阴

离子个数比为1:1,所以硫酸钠和硫化钠的溶液中阴阳离子数大于亚硫酸氢钠溶液中的阴阳离子数，硫酸钠是强酸强碱

盐，在水中不水解，硫化钠是强碱弱酸盐，在水中水解导致溶液中带电荷的微粒数增多，所以硫化钠溶液中的带电微

粒数达于硫酸钠溶液中的带电微粒数，亚硫酸是弱电解质，只有部分电离，所以亚硫酸溶液中带电微粒数最少，所以

顺序为④〉①，③〉②，选D。

15>C

【解题分析】

A.根据图示E为该反应的活化能，故A错误；

B.①->②的能量降低，过程为放热过程，故B错误；

C.该过程中甲烷中的C-H键断裂，为极性键的断裂，形成CH3COOH的C・C键，为非极性键形成，故C正确；

D.催化剂不能改变反应的能量变化，只改变反应的活化能，故D错误；

故答案为Co

16、A

【解题分析】

A.a、c分子式是C9H12,结构不同，是同分异构体；而b分子式是C9H8,b与a、c的分子式不相同，因此不能与a、c

称为同分异构体，A错误；

B.a、b、c三种物质中与苯环连接的C原子上都有H原子，且b中含碳碳双键，因此均能被酸性高隹酸钾溶液氧化，

B正确；

C苯分子是平面分子，a中三个甲基的C原子取代苯分子中H原子的位置与苯环的碳原子相连，所以一定在苯环的平

面内，C正确；

D.b分子内含有1个苯环和1个碳碳双键，所以Imolb最多能与4m0IH2发生反应，D正确；

故合理选项是Ao

17>B

【解题分析】

A.氯气的氧化性强，所以Cu与Ch反应生成高价态的CuCh,S的氧化性较弱，则Cu与S反应生成较低价态的Cu2S,

故A错误；

B.铝热反应是指活泼金属铝与不活泼金属氧化物在高温条件下发生的置换反应，所以A1与FezO.,能发生铝热反应，

AI与MnO2也能发生铝热反应，故B正确；

C.过氧化钠具有氧化性，能将+4价S氧化为+6价，所以NazCh与SO2反应生成NazSCh,故C错误；

D.CO?通入Ba(NO»2溶液中不反应，没有现象；N(h•在酸性条件下具有强氧化性，可将+4价S氧化为+6价，所以S(h

通入Ba(、O3)2溶液反应生成硫酸领沉淀，故D错误。

故选B。

【题目点拨】

解决此题的关键是分析选项中前后两个反应是否可以类比，每个反应体现的反应物性质有可能不能，不能通过反应物

的类别进行简单类比。

18、C

【解题分析】

A.实验①的图中利用MnCh和浓盐酸反应制备氯气，但是该反应需要加热才发生，没有加热装置，达不到实验目的，

A项错误；

B.NH,的密度小于空气，应该用向下排空气法收集，实验②达不到实验目的，B项错误；

C.装置③为分馆装置，不管是温度计水银球的位置还是冷凝管进水出水的方向都没有错误，C项正确；

D.右侧试管中使用的是饱和NaOH溶液，酯在碱性环境下易水解，得不到产物，D项错误；

本题答案选C。

19>B

【解题分析】

向0.1moHL-Na2c03溶液中通入适量CO?气体后，溶质为碳酸钠和碳酸氢钠混合液或碳酸氢钠，根据物料守恒可知:

c(Na+)<2[c(HC03)+C(C°23

)+C(H2CO3)1，A错误；常温下，pH=6的NaHSCh溶液中，电荷守恒为

c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(S0)+c(,,S03),物料守恒为c(Na+)=c(,,S03)+c(S°23)+c(H2so3)，由两个守恒关系式消去

S2+

钠离子的浓度可得，C(°3)-c(H2SO3)=c(H)-c(OH)=lxl(rmol“；」

IxlO-smolL'=9.9xlO-7mol-L1,B正确；根据碳酸氢根离子、碳酸的电离平衡常数可得：

HC0+C2HC0HCO+

c(3)/C(H2CO3)=K(H2CO3)/C(H)SC(°3)/C(3)=K(3)/C(H),由于同一溶液中，则氢离子浓度相同，根据

碳酸的电离平衡常数大于碳酸氢根离子可知，

c(HCO2co3)=K(H2co3)/C(H+)>C(C°Y)/c(HC03)=K(HCO3)/c(Hf),C错误；0.1molUNa2c2O4溶液与0.1

mol-L-'HC1溶液等体积混合(H2c2。4为二元弱酸)，由电荷守恒可知2c(C2°?4)+«卜6°4)+c(Oir)+

c(CD=c(Na+)+c(H+),D错误。

20、C

【解题分析】

A.没有说明是否为标准状态，所以无法由体积计算气体的物质的量.即无法确定所含化学键数目，故A错误：

B.C12和水反应为可逆反应，所有转移电子数小于NA,故B错误；

30。

C.葡萄糖和冰醋酸的最简式都为CWO,则3.0g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为:X4XNA=0.4NA,

3()g/mol

故C正确；

K1A'14

D.pH=13,c(OH-)=—^-=--7=0.111101^,则1L溶液中OH一个数为O.INA,故D错误；

c(H)1()、

故选C。

21、D

【解题分析】

①中通过了碱石灰后，气体中无CO2、HzO,②通过炽热的氧化铜，CO和H2会把氧化铜还原成铜单质，同时生成

CO2和WO,出。使白色硫酸铜粉末变为蓝色，CO?通过澄清石灰水时，溶液变浑浊，以此来判断原混合气体的组成。

【题目详解】

①通过碱石灰时，气体体积变小；碱石灰吸收H2O和CO2,体积减小证明至少有其中一种，而且通过碱石灰后全部吸

收；

②通过赤热的CuO时，固体变为红色；可能有CO还原CuO,也可能是H2还原C11O,也可能是两者都有；

③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色，证明有水生成，而这部分水来源于氢气还原氧化铜时生成，所以一定有H2；

④通过澄清石灰水时，溶液变浑浊证明有CO2,而这些CO2来源于CO还原CuO产生的，所以一定有CO。

综上分析：混合气体中一定含有CO、H2,至少含有H2O、CO2中的一种，

故合理选项是Do

【题目点拨】

本题考查混合气体的推断的知识，抓住题中反应的典型现象，掌握元素化合物的性质是做好此类题目的关键。

22、B

【解题分析】

A.未说明气体是否在标况下，不能计算，故错误；

B.Na2s和Na2（h二者的摩尔质量相同，所以15.6g的Na2s和NazCh固体混合物中即0.2mol,阴离子数为0.2NA,故

正确；

C.CFhCOONa溶液中醋酸根离子水解，不能计算其离子数目，故错误：

口12且金刚石即山。1,每个碳原子与4个碳原