2024届广东省深圳市翻身某中学高考仿真卷化学试卷含解析

2024届广东省深圳市翻身实验学校高考仿真卷化学试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、电解法处理CO2和SO2混合污染气的原理如下图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一段时间后，Ni电极

表面形成掺杂硫的碳积层。下列说法错误的是

CO2和SO2

B.阳极的电极反应为：2OJ4e-=O2

C.电解质中发生的离子反应有：2so2+4。2—=2SO?-

D.该过程实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的自补充循环

2、能证明BF3为平面三角形而不是三角锥形分子的理由是（）

A.RF2cl只有一种结构B.三根B・F键间键角都为120°

C.BFCL只有一种结构D.三根B・F键键长都为130Pm

3、下列有关海水综合利用的说法正确的是（）

A.电解饱和食盐水可制得金属钠B.海水提滨涉及到氧化还原反应

C.海带提碘只涉及物理变化D.海水提镁不涉及复分解反应

4、X、Y、Z是位于不同周期的主族元素、原子序数依次增大且均小于18,Z为金属元素，X、Y、Z的最外层电子数

之和为8,X、Y、Z组成的物质可发生反应：ZX2+2YX3^=Z（YX2）2+2X2O下列有关说法正确的是

A.1molZX2发生上述反应转移电子的物质的量为4mol

B.YX3与Y2X4中Y元素的化合价相同

C.上述反应中的离子化合物的所有元素原子的最外层都满足8电子稳定结构

D.Y元素在同周期和同土族元素的最高价含氧酸中酸性最强

5、“碳九”是在石油提炼时获得的一系列含碳数量在9左右的烧，沸点处于汽油和柴油之间。“碳九”有两种，分为裂解

碳九和重整碳九，前者主要为烷足.烯炫等链是，后者主要为丙苯、对甲乙米等芳香是。下列有关说法错误的是

A.若将“碳九”添加到汽油中，可能会使汽油燃烧不充分而形成积炭

B.用滨水可以区分裂解碳九和重整碳九

CIL

C.均三甲苯()的二氯代物有5种

ll3CCH,

D.异丙苯［了｛巾⑺J］和对甲乙苯(CILCH?—^~€也)互为同系物

6、SO2能使溟水褪色，说明SO2具有()

A.还原性B.漂白性C.酸性D.氧化性

7、光电池在光照条件下可产生电压，如下装置可以实现光能源的充分利用，双极性膜可将水解离为H+和OH、并实

现其定向通过。下列说法不正确的是

A.该装置将光能转化为化学能并分解水

B.双极性膜可控制其两侧溶液分别为酸性和碱性

C.如阳极区为KOH深液，在光照过程中阳极区溶液中的c(OH)基本不变

D.再生池中的反应：2V2++2H+"产2V3++H#

8、25℃,将浓度均为O.lmol/L的HA溶液VamL和BOH溶液VbmL混合，保持Va+Vb=100mL,生成物BA易溶于

水。Va、Vb与混合液pH的关系如下图。下列叙述错误的是

V/mL_____________

20

,PH

79

A.HA一定是弱酸

B.BOH可能是强碱

C.z点时，水的电离被促进

D.x、y、z点时，溶液中都存在c（A>c（OHAc（B+）+c（H+）

9、等质量的铁屑和锌粒与足量的同浓度的稀硫酸反应，下列图象可能正确的是（）

时间

10、最近我国科学家研制出一种高分子大规模储能二次电池，其示意图如下所示。这种电池具有寿命长、安全可靠等

优点，下列说法错误的是

A.硫酸水溶液主要作用是增强导电性

B.充电时，电极b接正极

C.d膜是质子交换膜

0

2〃e・二@「2〃H，

D.充放电时，a极有

o

11、用K表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A.ImolH2O2完全分解产生O2时，转移的电子数为2NA

B.O.imol环氧乙烷（/〜）中含有的共价键数为0.3NA

C.常温下，lLpH=l的草酸（H2C2O4）溶液中H+的数目为0.1NA

D.Imol淀粉水解后产生的葡萄糖分子数目为NA

12、25（，改变。Olmol/LC&COONa溶液的pH,溶液中CH3coOH,CH3coeT,FT,OH浓度的对数值Ige与

溶液pH的变化关系如图所示。若pK°=-lgKa。下列叙述惇退的是（）

0

T

m

3。y

一

m

-lo01234567891011121314

PH

+

A.pH=6时，c（CH3COOH）＞C（CH.COO）＞c（H）

B.CH3coOH电离常数的数量级为io，

C.图中点x的纵坐标值为-4.74

D.O.Olmol/LCH.COONa的pH约等于线c与线d交点处的横坐标值

13、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是

A.“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应

B.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”；屠呦呦改进提取青蒿素的方法，提取过程中发生了化学变化

C.刘禹锡的“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”可以看出金性质稳定，可通过物理方法得到

D.“外观如雪，强烧之，紫青烟起”。对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应

14、下列有关实验的图示及分析均正确的是（）

选项实验目的实验图示实验分析

1

实验室用酸性高锌酸摇瓶时，使溶液向一个方向做圆运动，勿使

A

钾溶液滴定草酸溶液瓶口接触到滴定管，溶液也不得溅出

石油分馆时接收馆出为收集到不同沸点范围的馆出物,需要不断

B

物更换锥形瓶

测定锌与稀硫酸反应实验中需测定的物理量是反应时间和生成

C

生成氢气的速率氢气的体积

用四氯化碳萃取碘水充分震荡后静置，待溶液分层后，先把上层

中的碘液体从上口倒出，再让下层液体从下口流出

15、雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na\NH，、Mg2\SO?

一、NO3一、CFo某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：

气体1（遇湿涧红色石痣试纸显蓝色）

广气体2（遇湿润红色石痣试纸显蓝色）

溶液2A1/0/H-L

试样idftBa(OH)2(aq)

溶液H-

沉淀2--------沉淀溶解并放出气体

H*

沉淀1--------沉淀部分溶解

已知：3NO3-+8A1+5OH+2H2OJ3NH3+8A1O2~

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是

A.试样中肯定存在NHJ、Mg2\SO#和NO3-

B.试样中一定不含A产

C.试样中可能存在Na+、CF

D.该雾霾中可能存在NaNCh、NHQ和MgSCh

16、不需要通过氧化还原反应就能从海水中获得的物质是

A.液溟B.精盐C.钠D.烧碱

二、非选择题（本题包括5小题）

17、聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的应用前景。PPG

的一种合成路线如图：

NaOH/乙醇

浓

.一

稀NaOH

已知：

①煌A的相对分子质量为70,核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢

②化合物B为单氯代短；化合物C的分子式为C5H8

③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质

@RICHO+R2CH2CHO稀NaOH（H—CH

*/X

HOCHO

回答下列问题：

（1）A的结构简式为

（2）由B生成C的化学方程式为

（3）由E和F生成G的反应类型为一,G的化学名称为

（4）①由D和H生成PPG的化学方程式为_；

②若PPG平均相对分子质量为10000,则其平均聚合度约为_（填标号）。

a.48b.58c.76d.122

（5）D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有一种（不含立体异构）；

①能与饱和NaHCO?溶液反应产生气体

②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应

其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是一（写结构简式）；D的所有同分异构体在下列一种表征仪

器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是_（填标号）。

a.质谱仪b.红外光谱仪c.元素分析仪d.核磁共振仪

18、以下是合成芳香族有机高聚物P的合成路线.

已知：ROH+IVOH嘘，ROR'+HzO

完成下列填空：

（1）F中官能团的名称一；写出反应①的反应条件

（2）写出反应⑤的化学方程式

（1）写出高聚物P的结构简式

（4）E有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式

①分子中只有苯环一个环状结构，且苯环上有两个取代基；

②Imol该有机物与滨水反应时消耗4moiBr2

（5）写出以分子式为C5%的嫌为主要原料，制备F的合成路线流程图（无机试剂任选）_・合成路线流程图示例如

下：

CHiCHO>CHiCHOH。喝黑”>CHiCOOCHzCHi.

19、CIO?是一种优良的消毒剂，熔点为・59.5C,沸点为11.0C,浓度过高时易发生分解引起爆炸，实验室在50c时制

备CIOzo

必气好理

⑴写出用上述装置制取C1O2的化学反应方程式

⑵装置A中持续通入N2的目的是o装置B应添加（填“冰水浴”、“沸水浴”或“50℃的热水浴”）

装置。

实验n：测定装置A中ci。2的质量，设计装置如图:

过程如下：

①在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；

②按照右图组装好仪器；在玻璃液封管中加入①中溶液，浸没导管口；

③将生成的CKh由导管通入锥形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封溶液倒入锥形瓶中，洗涤玻璃液封

管2—3次，都倒入锥形瓶，再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；

④用cmol・LTNa2s2O3标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去VniLNa2s2O3溶液（已知：

⑶装置中玻璃液封管的作用是_____________o

（4）滴定终点的现象是___________________o

⑸测得通入C1O2的质量m（CIO2）=g（用整埋过的含c、V的代数式表示）。

20、工业上可用下列仪器组装一套装置来测定黄铁矿（主要成分FeSz）中硫的质量分数（忽略SO?、H2s03与氧气的反

应）。实验的正确操作步骤如下：

①②③④⑤

A.连接好装置，并检查装置的气密性

B.称取祈细的黄铁矿样品

C.将2.0g样品小心地放入硬质玻璃管中

D.以1L/min的速率鼓入空气

E.将硬质玻璃管中的黄铁矿样品加热到800C〜850c

F.用300mL的饱和碘水吸收SO2,发生的反应是：I2+SO24-2H2O=2HI+H2SO4

G.吸收液用CCL萃取、分离

H.取20.00mLG中所得溶液，用0.2000mol・Lr的NaOH标准溶液滴定。试回答：

（1）步骤G中所用主要仪器是______应取（填“上”或“下巧层溶液进行后续实验。

（2）装置正确的连接顺序是―--►_----►_---►④一►_（滇编号）。

（3）装置⑤中高铳酸钾的作用是__________。持续鼓入空气的作用o

（4）步喙H中滴定时应选用作指示剂，可以根据现象来判断滴定已经达到终点。

（5）假定黄铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SO2,并且被饱和碘水完全吸收，滴定得到的数据如下表所示:

NaOH标准溶液的体积/mL

滴定次数待测液的体积/mL

滴定前滴定后

第一次20.000.0020.48

第二次20.000.2220.20

第三次20.000.3620.38

则黄铁矿样品中硫元素的质量分数为o

（6）也有人提出用“沉淀质量法”测定黄铁矿中含硫质量分数，若用这种方法测定，最好是在装置①所得吸收液中加入

下列哪种试剂O

A.硝酸银溶液B.氯化铁溶液C.澄清石灰水D.酸性高钮酸钾溶液

21、工业上以锂辉石为原料生产碳酸锂的部分工业流程如下:

①石灰乳巴PH至11饱和Na,C0.溶液

93%~98：酸酸②Naic。,液|

25K30CTCII---------1广滤液2—过滤、热

——Ir-^——广加1—1过滤H

锂辉石一•＞面圄一展百一过滤T1------1J混渣2♦

在两口————LLJ21rx滤渣1U.CO.1

已知：①锂辉石的主要成分为Li2O・Ah03・4SiO2,其中含少量Ca、Mg元素。

②Li2O・ALO3・4SiO2+H2s04（浓）250~300lLi2SO4+Al2Oy4SiO2H2O

③某些物质的溶解度（s）如下表所示。

T/,C20406080

s(Li2CO3)/g1.331.171.010.85

s(Li2SO4i/g34.232.831.930.7

（1）从滤渣I中分离出AL（h的流程如下图所示。请写出生成沉淀的离子方程式

（2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCXh。向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）

（3）最后一个步骤中，用“热水洗涤”的目的是_______________________________。

（4）工业上，将Li2c03粗品制备成高纯Li2c。3的部分工艺如下：a.将Li2c03溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶

液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。

b.电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热，过滤、烘干得高纯Li2c03。

①a中，阳极的电极反应式是

②电解后，LiOH溶液浓度增大的原因_________________,b中生成Li2cCh反应的化学方程式是

（5）磷酸亚铁锂电池总反应为：FCPO4+Li-|^LiFePO4,电池中的固体电解质可传导Li+,试写出该电池放电时的

正极反应：___________________

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解题分析】

2

由图可知，Ni电极表面发生了SOr转化为S,CXV•转化为C的反应，为还原反应；SnO2电极上发生了2O--4e=O2T，

为轴化反应，所以Ni电极为阴极，SnCh电极为阳极，据此分析解答.

【题目详解】

A.由图示原理可知，Ni电极表面发生了还原反应，故A正确；

B.阳极发生失电子的氧化反应，电极反应为：故B正确；

C.电解质中发生的离子反应有：2so2+O2+2O2-=2S()42—和CO2+O2-=CO3%故C错误；

D.该过程中在•和•被还原的同时又不断生成S(V.和CO3。所以实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的自补充循

环.故D正确c

故答案选Co

2、B

【解题分析】

A.BF2cl只有一种结构，可能为三角锥型，可能为平面三角形，故A错误；

B.BF3中B的价电子对数为3,杂化类型为sp2,三根B-F键间键角都为120°,为平面三角形，故B正确；

C.BFCL只有一种结构，可能为三角锥型，可能为平面三角形，故C错误；

D.三根B・F键键长都为130pm,可能为三角锥型，可能为平面三角形，故D错误；

故选B。

3、B

【解题分析】

A.电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，不能制得金属钠，金属钠的制备方法是电解熔融的氯化钠，A错误;

B.海水中滨元素以溟离子形式存在，海水提滨过程中滨离子被氧化为单质滨，涉及到氧化还原反应，B正确；

C.海带中的碘元素以碘离子形式存在，海带提碘过程中碘离子被氧化为碘单质，涉及化学变化，C错误；

D.海水提镁过程中向海水中加石灰乳生成氢氧化镁沉淀、氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水均为复分解反应，D

错误；

答案选B。

4、D

【解题分析】

因为X、Y、Z为原子序数依次增大的不同短周期的士族元素，X为第一周期土族元素，为H元素，Z为金属元素，

且为第三周期，根据方程式可知Z显示正二价，为镁元素，结合X、Y、Z的最外层电子数之和为8,可知Y为氮元素,

由此推断MgFL中H化合价由-1价升高为。价，生成Hz,imolMgFL反应转移2moie,选项A错误；NH,中N

为-3价，N2H4中N为-2价，选项B错误；上述反应中的离子化合物为MgHz、Mg（NH2）2,H的最外层不能满足8

电子结构，选项C错误；Y元素的最高价含氧酸为硝酸，在同周期和同主族元素的最高价含氧酸中酸性是最强的，选

项D正确。

5、D

【解题分析】

A.由于碳九中碳原子个数比汽油的多，所以燃烧时更容易燃烧不充分产生单质碳而形成“积碳，故A正确;

B.裂解碳九中含有烯烧，能与溟水发生加成反应而使其褪色，故B正确;

C.均三甲苯的二氯代物中，两个氯原子在同一个碳原子上的有1种:,在不同碳原子上的有4种:

CH,CI

,共有5种，故c正确;

H)CCHCiCH.

2CI）

D.异丙苯与对甲己苯分子式相同，不符合同系物中分子组成相差一个或若干个“CH?”原子团的要求，故D错误;

故答案为Do

【题目点拨】

有机物二元取代物的种数确定，应采用“定一移二”的方法，即先固定一个取代基的位置，再移动另一个取代基，以确

定同分异构体的数目。

6、A

【解题分析】

澳单质与二氧化硫能发生氧化还原反应生成硫酸和HBr,溶液中溟的颜色会褪去，反应的化学方程式为：

SO2+B「2+2H2O=H2so4+2HBr,硫元素化合价升高（+4-+6）,体现还原性，溪元素化合价降低，体现氧化性（0-1）,

A项正确；

答案选A。

【题目点拨】

本题考查二氧化硫的化学性质，二氧化硫具有多重性质，可总结如下：

1＞酸性氧化物：二氧化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水显酸性，可与碱等反应；

2、还原性：二氧化硫可与酸性高锯酸钾、过氧化氢、氯水、浪水等强氧化性的物质反应：

3、弱氧化性：二氧化硫可与硫化氢反应生成硫单质等；

4、漂白性：二氧化硫的漂白性体现在可漂白品红等物质，

尤其是二氧化硫的漂白性和还原性是学生们的易混点。使酸性高镒酸钾溶液、氯水、溪水褪色体现的二氧化硫的还原

性，使品红溶液褪色体现的是漂白性。

7、C

【解题分析】

3+2+

由图上电子的移动方向可知右侧电解池的阳极，反应式为4OH-4e=2H2O+O2T，左侧为阴极，反应式为2V+2e=2V；

双极性膜可将水解离为H+和OH,由图可知，H+进入阴极，OH进入阳极，放电后的溶液进入再生池中在催化剂条件

下发生反应放出氢气，反应方程式为2V2++2H+催化剂2V3++%3由此来解题。

【题目详解】

A.由图可知，该装置将光能转化为化学能并分解水，A正确；

B.双极性膜可将水解离为H♦和OH。，由图可知，H+进入阴极，OH-进入阳极，则双极性膜可控制其两侧溶液分别为

酸性和碱性，B正确；

C光照过程中阳极区反应式为40HMe=21120+023又双极性膜可将水解离为H+和OH,其中OH•进入阳极，所以

溶液中的〃(OH)基本不变，但HzO增多，使c(OH。降低，C错误；

D.根据以上分析，再生的反应方程式为2V2++2H+催化剂2V3++%3D正确；

故合理选项是C。

【题目点拨】

本题考查电解池的工作原理，根据题中给出电子的移动方向判断阴、阳极是解题关键。注意题干信息的应用，题目考

查了学生信息处理与应用能力。

8、C

【解题分析】

A.当Va=Vb=5QmL时，溶液相当于BA溶液，此时溶液的pH>7呈碱性，说明BA是强碱弱酸盐，这里的强弱是相

对的，贝!HA一定是弱酸，故A正确；

B.当Va=Vb=50mL时，溶液相当于BA溶液，此时溶液的pH>7呈碱性，说明BA是强碱弱酸盐，这里的强弱是相对

的，BOH可能是强碱也可能是电离程度比HA大的弱碱，故B正确；

C.z点时，BOH溶液的体积VbmL大于HA溶液的体积VamL,混合溶液的pH大于9,即c(H+)V10\25c时该溶

液中水的电离被抑制，故C错误；

D.x>y、z点时，溶液中都存在电荷守恒：c(A-)+c(OH)=c(B+)+c(H+),故D正确；

题目要求选择错误的，故选C。

9、B

【解题分析】

因锌较活泼，则与稀硫酸反应时，反应速率较大；又M(Fe)>M(Zn),则等质量时，Fe生产氢气较多，综上分析符合

题意的为B图所示，答案选B。

10、C

【解题分析】

根据图中电子移动方向可以判断a极是原电池的负极，发生氧化反应，b极是原电池的正极，发生还原反应，为了形

成闭合电路，以硫酸水溶液作为电解质溶液，据此分析解答。

【题目详解】

A.硫酸水溶液为电解质溶液，可电离出自由移动的离子，增强导电性，A选项正确；

B.根据上述分析可知，b为正极，充电时就接正极，B选项正确；

C.d膜左右池都有硫酸水溶液，不需要质子交换膜，d膜只是为了防止高分子穿越，所以为半透膜，C选项错误；

D.放电时，a极是负极，酚失去电子变成醍，充电时，a极是阴极，醒得到电子生成酚，故充放电发生的反应是

OHO

=+2〃H"D选项正确；

()HO

答案选C。

11、c

【解题分析】

A.HzO2分解的方程式为2H2O2=2H2O+(hT，H2O2中O元素的化合价部分由价升至0价、部分由」价降至・2价，

ImolWOz完全分解时转移Imol电子，转移电子数为NA,A错误；

B.1个环氧乙烷中含4个C—H键、1个C—C键和2个C—O键，Imol环氧乙烷中含7moi共价键，O.lmol环氧乙烷

中含0.7mol共价键，含共价键数为0.7V、，B错误；

C.pH=l的草酸溶液中c(H+)=0.1mol/L,1L该溶液中含T物质的量〃(H+)=0.1molA,xlL=0.1mol,含IT数为O.INA,

C正确；

D.淀粉水解的方程式为(C五1QCnfH?0篦史6,Iniol淀粉水解生成nmol葡萄糖，生成葡萄糖分

淀粉询萄糖.

子数目为IINA,D错误；

答案选C。

【题目点拨】

本题易错选B,在确定环氯乙烷中共价键时容易忽略其中的C-H键.

12、A

【解题分析】

根据图知，pH<7时，CHKOOH电离量少，c表示CHjCOOH的浓度；pH=7时c(OFT)=c(H-),二者的对数相

等，且pH越大c(OlT)越大、c(H+)越小，则Igc(OHF)增大，所以b、d分别表示H+、OHT；pH>7时，CH3COOH

几乎以CILCOO一形式存在，a表示CHJCOO-；

A、pH=6时，纵坐标越大，该微粒浓度越大；

B、c(CH3COOH)=c(CH^COO-)时，CH3COOH电离平衡常数K=c(H+)・c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=c(H+)；

C、根据K=c(H+)・c(CH3coO)/c(CH3COOH)求解；

-i-

D.CH3COO+H2Or=CH3COOH+OH,0.01molLTCFhCOONa水解平衡常数Kh=c(CH3COOH)c(OH)/c(CH3COO

■)=l/k,求出c(OH-),pH=14-pOH,即c与线d交点处的横坐标值。

【题目详解】

A、pH=6时，纵坐标越大，该微粒浓度越大，所以存在c(CHjCOO-)>c(CH3COOH)>c(H+),故A错误；

c(CH3COOH)=c(CHjCOO-),CH3COOH电离平衡常数K=C(H+)C(CH3COO-)/C(CH3COOH)=C(H+)=10474,

故B正确；

C、根据K=c(H+)・c(CH3coO.)/c(CH3COOH)求解;pH=2时,c(H+)=l()2mH・Lr,从曲线c读出c(CH3coOH)=102mol・L

一I由选项B,K=10474,解得c(CH3CO(r)=10-E,故C正确；

",

D>CH3COO+H2O^^CH3COOH+OH,0.01molLCH3COONazKI?Y«^^Kh=c(CH3COOH)c(OH)/c(CH3COO

—)=l/k,从c与线d交点作垂线,交点c(HAc)=c(Ac.),求出c(OH一)=l/k=104,74mol・L-i,pH=14-pOH=9.26,即c

与线d交点处的横坐标值。故D正确。

故选A。

13、B

【解题分析】

A.雾所形成的分散系为气溶胶，属于胶体，能产生丁达尔效应，正确，不选；

B.屠呦呦提取青蒿素的方法是萃取，萃取过程中没有生成新物质，是物理变化，错误，B选；

C.沙里淘金说明了金的化学性质稳定、能够稳定存在；利用金和砂石密度的差异，可通过物理方法得到，正确，C

不选；

D.灼烧硝酸钾会产生紫色，因为钾元素的火焰颜色为紫色，所以对稍酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应，正确，D

不选；

答案选IL

14、A

【解题分析】

A.滴定时左手控制活塞，右手摇瓶，使溶液向一个方向做圆运动，勿使瓶口接触到滴定管，溶液也不得溅出，操作

合理，故A正确；

B.锥形瓶不能密封，难以接收馆分，故B错误；

C.气体可从长颈漏斗逸出，应选分液漏斗，故C错误；

D.四氯化碳的密度比水的密度大，分层后有机层在下层，则分层后，先把下层液体从下口流出，再让上层液体从上

口倒出，故D错误；

故答案为Ao

15、B

【解题分析】

试样溶液中加入过量Ba(OH)2并加热，生成的气体1能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明气体1是NH3,则试样

中含有NH4+;向滤液中通入CO2,得到溶液2、沉淀2,溶液2中加入AI,生成气体2,该气体能使湿润红色石蕊试

纸变蓝色，说明含有气体2是N%,根据已知条件知，溶液2中含有NO-根据元素守恒知，原溶液中含有NO3-；滤

液1中通入CO2,得到沉淀2,向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钢等难溶性碳酸盐；沉

淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钢不溶于酸，说明原来溶液中含有SO4与能和过量Ba(OH)2反应生成能溶于

酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为Mg(OH)2,所以溶液中含有Mg2+,

【题目详解】

A、通过以上分析知，试样中肯定存在N%+、Mg2+、SO4?•和NO”故A正确；

B、通过以上分析知，试样中不能确定是否含有AF+,故B错误；

C、通过以上分析知，试样中可能存在Na-CP,要检验是否含有钠离子或氯离子，可以采用焰色反应鉴定钠离子，

用硝酸酸化的硝酸银检验氯离子，故C正确；

2

D、根据以上分析知，试样中肯定存在NH4\Mg\SO』?一和NOV,可能存在Na\CP,所以该雾霾中可能存在NaNCh、

NH4cl和MgSCh,故D正确，

答案选B。

16、B

【解题分析】

海水中溶有氯化钠、滨化钠等多种无机盐，从其利用过程发生的反应判断是否氧化还原反应。

【题目详解】

A.从滨化钠(NaBr)制液澳(B。)必有氧化还原反应，A项不符；

B.海水经蒸发结晶得粗盐，再提纯得精盐，无氧化还原反应，B项符合；

C.从海水中的钠离子(Na+)制得钠单质，必有氧化还原反应，C项不符；

D.海水制得氯化钠后，电解饱和食盐水得烧碱，发生氧化还原反应，D项不符。

本题选B。

二、非选择题(本题包括5小题)

加成反应3.羟基丙醛(或由羟基丙醛)

nHOOC-OOH+11Ho型粤

00OCHO

」lII_+(2n-l)H2Ob5H;C—C—COOH

、)§—、)彳一

HO-EC-(CHC—0-(CH0~HCH、

【解题分析】

煌A的相对分子质量为70,由一=5・・・10,则A为C5H皿核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢，故A的结构简

12

式为A与氯气在光照下发生取代反应生成B,B为单氯代始，则B为C1，化合物C的分子式

为CsHx,B发生消去反应生成C,C为C发生氧化反应生成D,D为HOOC(CH2)3COOH,F是福尔马林

的溶质，贝!1F为HCHO,E、F为相对分子质量差14的同系物，可知E为CH3CHO,由信息④可知E与F发生加成

反应生成G,GHOCH2CH2CHO,G与氢气发生加成反应生成H,H为HOCH2cH2cHzOH,D与H发生缩聚反

PPG

应生成(HO|C-(CH2)3-C-O-(CH2)3-O-据此分析解答。

【题目详解】

(1)由上述分析可知，A的结构简式为故答案为：/

a+NaoH故答案为:

(2)由B发生消去反应生成C的化学方程式为4?+NaCI+H2O,

^^Q+NaOHL^.^^+Naa+IhO；

⑶由信息④可知，由E和F生成G的反应类型为醛醛的加成反应，G为HOCH2cH2CHO,G的名称为3-羟基丙醛,

故答案为：加成反应；3.羟基丙醛;

(4)①由D和H生成PPG的化学方程式为:

浓H2so4

HOOCCOOH+(2n-l)HO,故答案

nw+nHOOH----7-H2

△

浓H'O」

为…H0℃s^C00H+Ho+(2n-l)HO；

110H-----7-2

△

10000

②若PPG平均相对分子质量为I。。。。，则其平均聚合度约为12X8+I6XNX12»8,故答案为：也

(5)D为HOOC(CH2)3COOH,D的同分异构体中能同时满足：①能与饱和NaHCCh溶液反应产生气体，含・COOH,

②既能发生银镜反应，又能发生水解反应・COOCH,D中共5个C,则含3个C・C・C上的2个H被.COOH、・OOCH

OOCH

取代，共为3+2=5种，含其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是H3C-f-COOH,D及同分异

CH,

OOCH

构体中组成相同，由元素分析仪显示的信号(或数据)完全相同，故答案为：5；H3C-C-COOH；CO

CH,

CH2

18、短基、氯原子光照HOOCCCI(CHi)CH2COOH+lNaOH>||+NaCl+lH2O

NaOOCCI-bCOONa

COOH

-CCHCFtCH^-t

2co0H

CH2=C(CH|)CH=CH2CHzBrC(CHi)

>HOCH2c(CH)=CHCHOH挟强,传tOHCC(CHI)=CHCHO拜代领生_>HOOCC(CHi)

=CHCH2Br—t2

>F

=CHCOOH?X-

【解题分析】

c7H8不饱和度极高，因此推测为甲苯，C7H7cl推测为C中一定含有醇羟基，则反应

CM9cH

②是卤代烧的水解变成醇的过程，C即苯甲醇，根据题目给出的信息，D为,结

-

合D和E的分子式，以及反应④的条件，推测应该是醇的消去反应，故E为,再来看M,

CH2

M的分子式中有钠无氯，因此反应⑤为氢氧化钠的乙醇溶液，M为||,经酸化后得到N为

NaOOCCI-bCOONa

O

II

HOOCCHjCOOH

【题目详解】

(1)F中的官能团有竣基、氯原子；反应①取代的是支链上的氢原子，因此条件为光照;

(2)反应⑤即中和反应和消去反应，方程式为HOOCCC1(CHi)

CH2

CHiCOOH+lNaOH>||+NaCl+lH2O；

NaOOCCI-bCOONa

(1)根据分析，P的结构简式为

(4)首先根据E的分子式CgHgO可知其有5个不饱和度，苯环只能提供4个不饱和度，因此必定还有1个碳碳双键,

符合条件的同分异构体为

(5)首先根据JH'的分子式算出其分子内有2个不饱和度，因此这两个碳碳双键可以转化为F中的2个竣基，故合

成路线为CH2=C(CHI)CH=CHz—CHzBrC(CH。:CHCFhBrD弋予HOCH2c(CHO

=CHCH2OHOHCC(CHJ=CHCHOHOOCC(CHi)=CHCOOH―

50c

19、2NaC103+Na2S03+H2S0,(^)—2C102+2Na2S0l+H20降低。(h的浓度，防止CKh的浓度过高而发生分

解，引起爆炸冰水浴防止CIO2逸出，使CKh全部反应，准确测定C1O2的质量溶液由蓝色变为无色，并

且在30s内颜色不发生变化l.35xl0%v

【解题分析】

I.(1)根据题给信息可知：NaCKh与亚硫酸钠在酸性条件下反应生成。Ch和硫酸钠等物质；

(2)二氧化氯(CIO?)沸点为1KC,NaCKh与亚硫酸钠在酸性条件下生成二氧化氯等物质，CIO?浓度过高时易发生分解

引起爆炸，CKh的沸点低，用冰水可以使CIO2冷凝为液体：

n.(3)用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等，准确测量；

(4)溶液由蓝色恰好变为无色，且半分侨内不褪色，说明滴定至终点；

(5)根据氧化还原反应分析，有关系式2002〜5L〜lONa2s2O3计算n(ClO2),再根据m=nM计算m(CIO2)。

【题目详解】

1.(1)根据题给信息可知：NaCKh与亚硫酸钠在酸性条件下反应生成CKh和硫酸钠等物质，则化学反应方程式为：

50℃

2NaC103+Na2S03+H2S04(i^)^=2C102+2Na2S04+H20,故答案为：

2NaC103+Na2S03+H2S01(^)-2C102+2Na2S04+H20；

⑵二氧化氯(CIO2)沸点为ire,NaCKh与亚硫酸钠在酸性条件下生成二辄化氯等物质，C1O2浓度过高时易发生分解

引起爆炸，通入氮气，及时排出；CIO：的沸点低，用冰水可以使。。2冷凝为液体，故答案为：降低C1O2的浓度，防

止C1O2的浓度过高而发生分解，引起爆炸；冰水浴；

II.(3)装置中玻璃液封管的作用是，防止。02逸出，使C1O2全部反应，准确测定CKh的质量，故答案为：防止C1O2

逸出，使CKh全部反应，准确测定。02的质量；

(4)当滴入(最后)一滴标准液时，溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色，说明滴定至终点，故答案为：溶液由

蓝色变为无色，并且在30s内颜色不发生变化；

33

(5)VmLNa2s2O3溶液含有Na2s2O3物质的量n(Na2S2O3)=V»10-LxcmoVL=c-V-10-m