2024届上海市五爱某中学高考化学一模试卷含解析

2024届上海市五爱高级中学高考化学一模试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、中华传统文化蕴含着很多科学知识。下列说法错误的是

A.“司南之档（勺），投之于地，其柢（柄）指南”。司南中“构”所用材质为FezOs

B.“水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化

C.“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指乙烯

D.“含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴

2、下列各项反应对应的图像正确的是（）

A.图甲为25c时，向亚硫酸溶液中通入氯气

B.图乙为向NaAKh溶液中通入HCI气体

C.图丙为向少量氯化铁溶液中加入铁粉

D.图丁为向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠

3、下列实验方案正确且能达到实验目的是（）

A.用图1装置制取并收集乙酸乙酯

B.用图2装置除去CO2气体中的HC1杂质

C.用图3装置检验草酸晶体中是否含有结晶水

D.用图4装置可以完成“喷泉实验”

4、一种形状像蝴蝶结的有机分子Bowtiediene,其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中错误的是

Xx

A.生成ImolCsHiz至少需要4m0IH2

B.该分子中所有碳原子在同一平面内

C.三氯代物只有一种

D.与其互为同分异构体，且只含碳碳三键的链克有两种

2

5、某无色溶液中可能含有Na+、K\NH4\Mg2+、Cu\SOL、S(V一、。一、Br，CO32一中的若干种，离子浓度

都为0.1mol・L「。往该溶液中加入过量的BaCb和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计

并完成如下实验：

则关于原溶液的判断不正确的是

A.若步骤中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCb和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响

B.无法确定原溶液中是否存在C「

C.肯定存在的离子是一、Br-,是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定

2+2-

D.肯定不存在的离子是Mg2+、Cu>SO4^COf,是否含NH4+另需实验验证

6、下列物质中，既能发生取代反应，又能发生消去反应，同时催化氧化生成醛的是()

CH：—CH—CH；B.C^CHQH

A.

OH

CHs

I

C.CH51D.(II-C-CH20H

I

H

7、将S02气体通入BaCh溶液，未见沉淀生成，然后通入X气体。下列实验现象不结论不正确的是

选项气体X实验现象解释不结论

出现白色沉淀将氧化为白色沉淀为

ACl2C12SO2H2s04,BaS04

BCO2出现白色沉淀CO2与BaCL溶液反应，白色沉淀为BaCO3

出现白色沉淀与氨水反应生成2白色沉淀为

CNH3SO2SO3-,BaSOa

出现淡黄色沉淀与反应生成单质硫，淡黄色沉淀为硫单质

DH2SHiSSO?

B.BD.D

8、室温下，将1LO.3moiT,THA溶液与O.lmolNaOH固体混合，使之充分反应得到溶液(a)。然后向该溶液中通入HC1

或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通(加)入物质的量的变化如图。下列叙述错误的是

PH

7|---------1----1~71

A.HA是一种弱酸

B.向a点对应溶液中通入HC1,充分反应后，c(H+)/c(HA)增大

C.b点对应溶液中：c(Na+)=c(Cl)>c(HA)>c(H+)>c(OH)

D.c点对应溶液中：c(Na+)=c(A)

9、向淀粉一碘化钾的酸性溶液中加入少量HzOz溶液，溶液立即变蓝，再向蓝色溶液中缓慢通入足量的SO2,蓝色

逐渐消失。下列判断不正确的是

A.根据上述实验判断H2O2和SO2反应能生成强酸

B.蓝色逐渐消失，体现了SO2的漂白性

C.SO2中S原子采取sp2杂化方式，分子的空间构型为V型

D.出。2是一种含有极性键和非极性键的极性分子

10、萝卜硫素(结构如图)是具有抗癌和美容效果的天然产物之一，在一些十字花科植物中含量较丰富。该物质由五

种短周期元素构成，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y、Z原子核外最外层电子数相等。下列叙述一定正确

的是

A.原子半径的大小顺序为Z>W>X>Y

B.X的简单氢化物与W的氢化物反应生成离子化合物

C.萝卜硫素中的各元素原子最外层均满足8电子稳定结构

D.Y、Z形成的二元化合物的水化物为强酸

11、笨酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下，下

列有关说法正确的是

()，

—催0花2剂->)«"、~oHTH'十/A、

*l>C(]

A.a、b、c均属于芳香烧B・a、d中所有碳原子均处于同一平面上

C.A有9种属于芳香族的同分异构体D.c、d均能发生氧化反应

12、H3P02是精细磷化工产品。工业制备原理如下：

(I)2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3t

(II)Ba(H2Po2)2+H2SO4=BaSO4I+2H3PO2

下列推断错误的是()

A.反应I是氧化还原反应，反应H是非氧化还原反应

B.H3P02具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸

C.在反应I中氧化剂与还原剂的质量之比为1:1

D.在标准状况下生成2.24LPH3,同时转移0.3mol电子

13、海冰是海水冻结而成的咸水冰。海水冻结时，部分来不及流走的盐分以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”(

假设盐分以一个NaCI计)，其大致结构如下图所示,若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正确

的是()

外V水

层

W戏亭即睁VI0款洵

A.海冰内层“盐泡”越多，密度越小

B.海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越多

C.海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCI分子的形式存在

D.海冰内层NaCI的浓度约为1O-4mol/L(设冰的密度为0.9g/cm3)

14、化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是

A.可折叠柔性屏中的灵魂材料——纳米银与硝酸不会发生化学反应.

B.2022年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料

C.“珠海一号”运载火箭中用到的碳化硅也是制作光导纤维的重要材料

D.建设世界第一高混凝土桥塔用到的水泥和石灰均属于新型无机非金属材料

15、下列有关物质的分类或归类不正确的是（）

①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银

②化合物：CaCl2>烧碱、苯乙烯、HD

③电解质：明矶、冰醋酸、硫酸钢

④纯净物：干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶

⑤同素异形体：足球烯、石墨、金刚石

⑥同系物：CH2O2>C2H4O2、C3H6。2、C4H8。2

A.®®®@B.②④⑤©

C.@®©®D.①②④⑥

16、下列叙述正确的是

A.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

B.原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生

C.NH&F水溶液中含有HF,因此NH』F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

D.反应4Fe（s）+3Ch（g）=2Fe2O3（s）常温下可自发进行，该反应为吸热反应

二、非选择题（本题包括5小题）

17、化合物1（戊巴比妥）是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线如下:

OO

Az

ACHHU^OJ

CH3()Na（含六元环状结构）

已知：B、C互为同分异构体

R\R“、R”'代表煌基，R代表炫基或氢原子。

R/0

OO

iiiR、)人人/R'+R”Br+CH3ONa―►

+CH3OH+NaBr

,M/R'IVOH

ivIIR-+R-NH2二二条代

NH

回答下列问题:

(1)F的官能团的名称为,FfG的反应类型是

(2)试剂a的结构简式；I的结构简式.

⑶写出BfD的化学方程式.

设计实验区分B、D所用的试剂及实验现象为

(4)写出EfF的化学方程式

⑸己知：羟基与碳碳双键直接相连的结构不稳定，同一个碳原子上连接多个羟基的结构不稳定，满足下列要求的D的

所有同分异构体共种。

a.能发生银镜反应b.能与Na反应C.能使1讣2的CCL溶液褪色

(6)以CH?BrCH2cH?Br、CH?OH、CH,ONa为原料，无机试剂上选的流程

如下，请将有关内容补充完整

CH2BrCH2CH2BrHOOCCH2COOH

CH3OH

CH3OOCCH2COOCH3

浓H2so4,加热

18、M为一种医药的中间体，其合成路线为:

0H

XOOH

KMnO«必0。」

b铮CXH・

FHI

(1)A的名称

(2)C中含有的含氧官能团名称是o

(3)F生成G的反应类型为—o

(4)写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式—

①能发生银镜反应②遇到FeCb溶液显紫色③苯环上一氯代物只有两种

(5)H与乙二醇可生成聚酯，请写出其反应方程式一

(6)写出化合物I与尿素(H2N・CO-NH2)以2:1反应的化学方程式

()

(7)参考题中信息，以1,3.丁二烯(CH2=CHCH=CH2)为原料，合成[[:NH，写出合成路线流程图(无机试剂

()

任选)—O

19、草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取H2c2O42H2O。

回答下列问题：

(1)甲组的同学以电石(主要成分CaC2,少量CaS及Ca3P2杂质等)为原料，并用下图1装置制取C2H2。

ABC

图1图2

①装置A中用饱和食盐水代替水的目的是_____________o

②装置B中，NaCIO将HzS、P%氧化为硫酸及磷酸，本身被还原为NaCL其中PH3被氧化的离子方程式为。

该过程中，可能产生新的杂质气体CL,其原因是：(用离子方程式回答)。

(2)乙组的同学根据文献资料，用Hg(N(h)2作催化剂，浓硝酸氧化C2H2制取H2c2。4・2%0。制备装置如上图2所示：

①装置D中多孔球泡的作用是o

②装置D中生成H2c2。4的化学方程式为o

③从装置D中得到产品，还需经过___________(填操作名称)、过滤、洗涤及干燥。

⑶丙组设计了测定乙组产品中H2c2。4・2%0的质量分数实验。他们的实验步骤如下：准确称取mg产品于锥形瓶中，

加入适量的蒸馆水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用cmol・L、酸性KMnO4标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶

液VmL,

①滴定终点的现象是_____________O

②滴定过程中发现褪色速率开始很慢后逐渐加快，分析可能的原因是____________。

③产品中H2C2O4NH2O的质量分数为(列出含m、c、V的表达式)。

20、某校学习小组的同学设计实验，制备(NH。2Fe(SO4)2・6%O并探究其分解规律。实验步骤如下：

I.称取7.0g工业废铁粉放入烧杯中，先用热的Na2c03溶液洗涤，再水洗，最后干燥。

II.称取6.0g上述处理后的铁粉加入251nL某浓度硫酸中加热，加热过程中不断补充蒸储水，至反应充分。

山.冷却、过滤并洗涤过量的铁粉，干燥后称量铁粉的质量。

W.向步骤DI的滤液中加入适量(NHj)2sOj晶体，搅拌至晶体完全溶解，经一系列操作得干燥纯净的(NH。2Fe(SO。

2*6H2OP

V将(NH4)2FC(SO4)2・6FhO脱水得(NH4)2FC(SO4)2,并进行热分解实验。

已知在不同温度下FeSO4*7H2O的溶解度如表：

温度(C)1103050

溶解度(g)14.017.025.033.0

回答下列问题，

(1)步骤I用热的Na2c03溶液洗涤工业废铁粉的目的是步骤H中设计铁粉过量，是为了一，加热反应过程中需

不断补充蒸情水的目的是一。

(2)步骤m中称量反应后剩余铁粉的质量，是为了一。

(3)(NH4)2Fe(SO4)2分解的气态产物可能有N2、NH3、SO2.SO3及水蒸气，用下列装置检验部分产物。

1»

①检验气态产物中的SO2和SO3时，装置连接顺序依次为_(气流从左至右)；C中盛放的试剂为

②装置A的作用是

③检验充分分解并冷却后的瓷舟中铁的氧化物中是否含有二价铁，需用到的试剂为_。

21、NO,是空气的主要污染物之一。回答下列问题：

(1)汽车尾气中的NO来自于反应：N2(g)+02(g)F^2N0(g)o如图表示在不同温度时，一定量NO分解过程中心

的体积分数随时间的变化。则Nz(g)+02(g)=2N0(g)为(填“吸热”或“放热”)反应。2000C时，向容

积为2L的密闭容器中充入lOmol用和5mol02,发生上述反应，lOmin达到平衡，产生2molNO,则lOmin内的平均

-1-

反应速率。(02)=mol•L•min.

'

的

体

积

分

数

,mm

（2）在汽车的排气管上加装催化转化装置可减少NO、的排放。研究表明，NO,的脱除率除与还原剂、催化剂相关外，还

取决于催化剂表面氧缺位的密集程度。以Lao.应.2BCO（）3+X（A、B均为过渡元素）为催化剂，用比还原也）的机理如下:

第一阶段：B4+（不稳定）+H2f低价态的金属离子（还原前后催化剂中金属原子的个数不变）

第二阶段：NO(g)4-□-NO(a)AH1、K,

2N0(a)-2N(a)+02(g)

2N(a)-Nz(g)+2口

2N0(a)->N2(g)+2O(a)AH,、&

20(a)f&(g)+2口△H5.K5

注：口表示催化剂表面的氧缺位，g表示气态，a表示吸附态

第一阶段用氢气还原B"得到低价态的金属离子越多，第二阶段反应的速率越快，原因是。第二阶段中各反应培

变间的关系：2AHl4-AH2+AH3=;该温度下，NO脱除反应2NO（g）N2（g）+O2（g）的平衡常数K=

（用K】、及、&的表达式表示）。

（3）工业废气中的NO和N2可用NaOH溶液吸收。向20mL0.Imol•L-1NaOH溶液中通入含NO和NO2的废气，溶液pH

随气体体积V的变化如图所示（过程中温度保持不变），B点对应的溶液中C（HN02）=C（N02一）,则A点对应溶液中

-

C(NO2)/C(HNO2)=

（4）氨傕化还原法也可以消除NO,原理如图所示，NO最终转化为H4和（填电子式）；当消耗1D1O1NH3和0.5

molOz时，理论上可消除L（标准状况）NO。

NII,V^-O-H-NH,O=V

TIN…H-O-Va、HO

NO:

V'T)“、N-N=o・・H-OV

八/

N.”[Q-O••••HN-N=O、HQ-V*・

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、A

【解题分析】

A项、俗称磁性氧化铁，具有磁性，则司南中“杓”所用材质为Fe3(h,故A错误；

B项、“水声冰下咽，沙路雪中平”的意思是流水在冰层下发出低咽的声响，原来崎岖不平的沙路铺上厚厚的积雪也

显得很平坦，文中所述未涉及化学变化，故B正确；

C项、乙烯能作水果的催熟剂，故C正确；

D项、“含浆似注甘露钵，好与文因止消渴”说明柑橘糖浆含有葡萄糖，有甜味，可以起到“止消渴”的作用，故D

正确。

故选A。

【题目点拨】

本题考查的化学与生活，试题以传统文化为载体考查利用所学化学知识解释生产、生活中化学问题能力，掌握常见物

质的性质及用途是解答关键。

2、C

【解题分析】

A.亚硫酸为酸性，其pH小于7,与图象不符，发生CL+H2sO3+H2O=2C「+4H++SO42-后，随着氯气的通入，pH会降

低，直到亚硫酸反应完全，pH不变，故A错误；

+3+

B.NaAICh溶液中通入HCI气体，发生H++A1O2-H2O=A1(OH)31、Ai(OH)3+3H=Al+3H2O,图中上升与下降段对

应的横坐标长度之比应为1：3,故B错误；

C.向少量氯化铁溶液中加入铁粉，发生Fe+2FeCh=3FeCL,则Fe元素的质量增加，。元素的质量不变，所以C1的

质量分数减小，至反应结束不再变化，故C正确；

D.RaSO“饱和溶液中，存在溶解平衡，加硫酸钠，硫酸根离子浓度增大，溶解平衡逆向移动，溶解度减小，故D借

误；

故答案为Co

3、D

【解题分析】

A.乙酸乙酯在NaOH溶液中能完全水解，应改用饱和碳酸钠溶液，故A错误；

B.二者均与碳酸钠反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液，故B错误；

C.无水硫酸铜遇水变蓝，且草酸中含H元素和氧元素，分解生成水，则变蓝不能说明草酸含结晶水，故C错误；

D.氨气极易溶于水，打开止水夹，捂热烧瓶根据气体热胀冷缩的原理可引发喷泉，故D正确；

故答案为Do

【题目点拨】

解答综合性实验设计与评价题主要从以下几个方面考虑：①实验原理是否正确、可行；②实验操作是否完全、合理；③

实验步骤是否简单、方便；④实验效果是否明显等。⑤反应原料是否易得、安全、无毒；⑥反应速率较快；⑦原料利

用率以及合成物质的产率是否较高；⑧合成过程是否造成环境污染。⑨有无化学安全隐患，如倒吸、爆炸、吸水、泄

漏、着火、溅液、破损等。

4、B

【解题分析】

有机物含有2个碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，结合烯是、甲烷的结构特点解答。

【题目详解】

A.由结构式可知分子中含有5个C、4个H原子，则分子式为C5H船根据不饱和度的规律可知，该分子内含4个不

饱和度，因此要生成1molC5H12至少需要4molFL,A项正确；

B.分子中含有-4-饱和碳原子，中心碳原子与顶点上的4个碳原子形成4个共价单键，应是四面体构型，则分子中四

个碳原子不可能在同一平面上，B项错误；

C.依据等效氢思想与物质的对称性可以看出，该分子的三氯代物与一氯代物等效，只有一种，C项正确；

D.分子式为C5H4,只含碳碳叁键的链燃有CH三C・CH2・OCH或CH三CC三C-CH3这2种同分异构体，D项正确；

答案选B。

【题目点拨】

本题C项的三氯代物可用换位思考法分析作答，这种方法一般用于卤代物较多时，分析同分异构体较复杂时，即将有

机物分子中的不同原子或基团进行换位，如乙烷分子，共6个氢原子，一个氢原子被氯原子取代只有一种结构，那么

五氯乙烷呢，H看成CL。看成H,换位思考，也只有一种结构。

5、A

【解题分析】

无色溶液中一定不含Cu2+,往该溶液中加入过量的BaCb和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，无SO4已加足量氯水,

无气体，则无CO3%溶液加四氯化碳分液，下层橙色，则有Bis上层加硝酸钢和稀硝酸有白色沉淀，有SO3~,无

Mg2+,溶液中一定含阳离子，且离子浓度都为根据电荷守恒，一定含有NH4+、Na\K+,一定不存在

Cl-.滤液中加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀，是过程中加氯水时引入的氯离子。

A.过程中用氯水与亚硫酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，己引入氯离子，若改用BaCL和盐酸的混合溶

液，则对溶液中离子的判断无影响，故A正确；

B.由上述分析可知，C「不存在，故B错误；

+

C.肯定存在的离子是SO./、Br、NH4\Na\K,故C错误；

222

D.肯定不存在的离子有Mg2+、Cu\SO4\CO3>CP,故D错误；故选A。

6、D

【解题分析】

A.2一丙醇含有羟基，可与HC1等发生取代反应，发生消去反应生成丙烯，发生催化氧化反应生成丙酮，A不符合题

意；

B.苯甲醇可与HC1等发生取代反应，能发生催化氧化反应生成苯甲醛，但不能发生消去反应，B不符合题意；

C.甲醇含有羟基，可与HC1等发生取代反应，能发生催化氧化反应生成甲醛，但不能发生消去反应，C不符合题意；

CH：

I

D.(H(<含有羟基，可与HC1等发生取代反应，发生消去反应生成2一甲基一1一丙烯，发生催化氧化

H

反应生成2一甲基丙醛，D符合题意；

答案选D。

【点晴】

该题的关键是明确醇发生消去反应和催化氧化反应的规律，即与羟基所连碳相邻的碳上有氢原子才能发生消去反应，

形成不饱和键；醇发生氧化反应的结构特点是：羟基所连碳上有氢原子的才能发生氧化反应，如果含有2个以上氢原

子，则生成醛基，否则生成谈基。

7、B

【解题分析】

A选项，SO2气体与氯气反应生成盐酸和硫酸，硫酸和氯化钢反应生成硫酸钢，故A正确；

B选项，盐酸酸性大于碳酸，因此二氧化碳不与氯化铁反应，故B错误；

C选项，SO2气体与N%反应生成SO产，再与氯化领反应生成亚硫酸钢沉淀，故C正确；

D选项，H2s与SO2反应生成单质硫和水，淡黄色沉淀为硫单质，故D正确。

综上所述，答案为B。

8、C

【解题分析】

lL0.3mol・L-,HA溶液与O.lmolNaOH固体混合，反应后的溶质为O.lmolNaA和0.2molHA,假设HA为强酸，此时

c(H+)=0.2mol-L_1,pH为1一忸2,但现在pH>3,说明HA为弱酸，然后进行分析即可。

【题目详解】

lL().3mol•L-,HA溶液与O.lmolNaOH固体混合，反应后的溶质为O.lmolNaA和0.2molHA,假设HA为强酸，此时

c(H+)=0.2mol•L-1,pH为1一电2,但现在pH>3,说明HA为弱酸。

A、根据上述分析，HA为弱酸，故A说法正确；

B>c(H+)；c(HA)=c(H+)Xc(A-)/[c(HA)Xc(A-)]=Ka(HA)/c(A-),a点对应溶液中加入HCL发生NaA4-HCl=NaCi+HA,

c(A-)减小，因此该比值增大，故B说法正确；

C、b点加入盐酸为O.lmoL此时溶质为HA和NaCLHA的物质的量为0.3moLNaCI物质的量为O.lmoLHA为弱

酸，电离程度弱，因此微粒浓度大小顺序是c(HA)>c(Na+)=c(C「)>c(H+)>c(OH.),故C说法错误；

D、根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A"),c点pH=7,c(H+)=c(OH-),即有c(Na+)=c(A)故D说法正确。

9、B

【解题分析】

A.向淀粉-碘化钾的酸性溶液中加入少量H2O2溶液，溶液立即变蓝，发生：H2O2+2「+2IF=l2+2H2O说明H2O2具有

2+

氧化性，再向蓝色溶液中缓慢通入足量的SO2,蓝色逐渐消失，发生：SO2+l2+2H2O=SO4+2r+4H,说明SO2具有

还原性，所以H2O2和SO2可以反应生成硫酸为强酸，故A正确；

B.再向蓝色溶液中缓慢通入足量的SO2,蓝色逐渐消失，发生：SO2+l2+2H2(>=S()42+2r+4H+,体现了SO2的还原性,

故B错误；

c.SO2的价层电子对个数=2+；(6・2X2)=3,孤电子对数为1,硫原子采取sp?杂化，该分子为V形结构，故C正确；

D.H2O2分子中02为非极性键，O.H键为极性键，H2O2是展开书页型结构，该物质结构不对称，正负电荷中心不

重合，为极性分子，故D正确；

故选：B。

【题目点拨】

同种原子形成的共价键为非极性键，不同种原子形成的共价键为极性键；正负电荷中心重合的分子为非极性分子。

10、A

【解题分析】

通过给出的结构式可知，萝卜硫素含氢元素、碳元素，又该物质由五种短周期元素构成可知W、X、Y、Z中有一种是

C,由“萝卜硫素”推知其中含硫元素，结合结构简式中的成键数目知，Z为S,Y为O,W为C,X为N。

【题目详解】

A.原子半径：S>C>N>O,故A正确；

B.C的简单氢化物是有机物，不与N的氨化物反应，故B错误；

C.萝卜硫素中氢元素不满足8电子稳定结构，故C错误；

D.SO3的水化物是硫酸，强酸；SO2的水化物是亚硫酸，弱酸，故D错误；

答案选A。

【题目点拨】

Y、Z同族，且形成化合物时，易形成两个化学键，故Y为O,Z为S。

11、D

【解题分析】

A.a属于芳香烧，b、c为芳香族化合物，故A错误；

B.a中所有碳原子不处于同一平面上，a上右边最多只有一个一CM在平面内，故B错误；

C.a有三个碳为一个支链有2种结构（包括a本身），两个支链有3种，三个支链有4种，因此属于芳香族的同分异构体

有8中（不包括自身），故C错误；

D.c能被氧气、酸性高钵酸钾氧化，d能被酸性高镒酸钾氧化，故D正确。

综上所述，答案为D。

【题目点拨】

苯酚、碳碳双键都能被酸性高铉酸钾溶液氧化。

12、C

【解题分析】

A选项，P化合价有升高，也有降低，因此反应I是氧化还原反应，反应n是复分解反应，因此为非氧化还原反应，

故A正确；

B选项，H3P02中的磷为+1价，易升离，具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸，故B正确；

C选项，在反应I中有2个磷作氧化剂降低变为PH3,有6个磷作还原剂升高变为Ba（H2Po2）2,故氧化剂和还原剂质

量之比为1:3,故C错误；

D选项，根据反应方程式2个白磷中有2个磷作氧化剂降低变为2个PH3,转移6个电子，即生成2moiPH3气体转移

6mol电子，在标准状况下生成2.24LPHj即0.1mol,则转移0.3mol电子，故D正确；

综上所述，答案为C。

13、D

【解题分析】

A.“盐泡”中盐与水的比值不变，则内层“盐泡”越多时，密度不变，故A错误；

B.若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水，则海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越少，故B错误;

C.“盐泡”内的盐分为NaCL由离子构成，不存在NaCI分子，故C错误；

900g

D.冰的密度为0.9g-cm-3,设海水1L时，水的质量为900g,由个数比为1：500000,含NaCI为18g/mol

二107mol'

500000

可知海冰内层NaCI的浓度约为c=>m'=[0'molL1,故D正确；

IL

故答案为Do

【题目点拨】

考查海水资源的应用，把握海水中盐泡的成分、信息的应用为解答的关键，“盐泡”内的盐分为NaCL属离子化合物,

由离子构成，且“盐泡”中盐与水的比值不变，特别注意“盐泡结构的判断。

14、B

【解题分析】

A・银可以与硝酸反应，浓硝酸：Ag+2HNO3=AgNO3+N(hT+H2O,稀硝酸：3Ag+4HNOj=3AgNO3+NOT+2H2O,故A

错误；

B.聚乙烯塑料属于塑料，是一种合成有机高分子材料，故B正确；

C.光导纤维的主要成分为二氧化硅，故C错误；

D.建设世界第一高混凝土桥塔用到的水泥和石灰均属于传统无机非金属材料，故D错误；

故选Bo

【题目点拨】

硝酸属于氧化性酸，浓度越大氧化性越强，所以稀硝酸和浓硝酸在反应时产物不同。

15、D

【解题分析】

①石炭酸是苯酚，属于纯净物、福尔马林是甲醛的水溶液属于混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物、水银是

单质属于纯净物，①错误；

②CaCL、烧碱、苯乙烯是化合物，HD是氢气分子，不是化合物，②错误；

③明矶是十二水合硫酸铝钾晶体、冰醋酸属于酸、硫酸钢是盐，都是电解质，③正确；

④干冰是二氧化碳，是纯净物、冰水混合物是水，属于纯净物、浓硫酸是混合物、水晶是二氧化硅，属于纯净物，④

错误；

⑤足球烯、石墨、金刚石是由C元素形成的性质不同的单质，属于同素异形体，⑤正确；

⑥CH2O2、C2H4。2、C3H6。2、C4H8。2,组成相差C%,结构不一定相似，所以不一定是同系物，⑥错误，①②④⑥

错误;

答案选D。

16、C

【解题分析】

A.NaCI溶液为强酸强碱盐，对水的电离无影响，而CH.£OON出在水溶液中存在水解平衡，对水的电离起促进作用,

所以两溶液中水的电离程度不同，A项错误；

B.原电池中发生的反应达平衡时，各组分浓度不再改变，电子转移总量为0,该电池无电流产生，B项错误；

C.HF会与玻璃的成分之一二氧化硅发生反应而腐蚀玻璃，NH4F在水溶液中会水解生成HF,所以NMF水溶液不能

存放于玻璃试剂瓶中，C项正确；

D.由化学计量数可知ASvO,且AH-TASvO的反应可自发进行，常温下可自发进行，该反应为放热反应，D项错误；

答案选C。

二、非选择题（本题包括5小题）

新制的CU（OH）2悬浊液是否有

O/+H2O

NaOH/H.O酸性KMnO4溶液

上、、、

CHrCHCHBr------△------►HOCH‘CH1CH】OH-------------------►

CH；OH

HOOCCH.COOH------------:----------►CH；OOCCH.COOCH

浓H2SO4、加热3

CHRiCH2cH曲

CH；ONa

【解题分析】

B（乙酸甲酯）与C发生信息iii中取代反应生成D,（3）中B、C互为同分异构体，可推知C为HCOOCzHs,则I）为

H「D氧化生成E为XX，E与甲醇发生酯化反应生成F.F与A发生信息i

CH3CH2CH2CH—Br

中的反应生成G,可推知A为CzHsBr.对比G、H的结合，结合信息i可知试剂a为I,.结合I分

VIIa)

o

IINNII

子式及信息ii中取代反应，可知H与NH2CONH2脱去2分子CH30H形成六元环状，故I为

⑹以、、为原料,制备、/

CF^BrCH2cH?BrCH.OHCH3ONa'j//,可利用CH2BrCH2CH2Br

先水解再氧化得到HOOCCH2COOH,HOOCCH2COOH再与CHjOH酯化即可生成CH3OOCCH2COOCH3,最后

OO

CH3OOCCH2COOCH3.CH2BrCH2CH2Br.CHbONa发生信息iii的反应即得至ljo

【题目详解】

OO

(DF的结构简式为、。又/,所含官能团的名称为酯基；G为、。人丁\)/,则F-G是F的上的H原子被乙

基替代生成G,属于取代反应；

CH3CH2CH2CH—Br

(2)对比G、H的结合，结合信息i可知试剂a为I,；结合I分子式及信息ii中取代反应，可知H与

NH2CONH2脱去2分子CH30H形成六元环状，故I为

⑶B、C互为同分异构体,二者发生信息iii中取代反应生成D,可推知C为HCOOC2H5,贝!1D为

B-D的化学方程式：11/CH3+c2n50H；B和D均含有酯

O

基，但D中还含有醛基，则可利用新制的Cu(OH)2悬浊液来鉴别，用新制的Cu(OH)2悬浊液分别与B或D混合加热,

有砖红色沉淀生成的为D,不生成砖红色沉淀生成的为B；

⑷E-F的化学方程式：HAI/+”H+H。

（5）D为又J»/CH3,其分子式为c4H6。3,其同分异构体满足a.能发生银镜反应说明有醛基，也可能是甲

酸酯；b.能与Na反应说明分子组成含有羟基或浚基；c.能使Brz的CCL溶液褪色，再结合在羟基与碳碳双键直接

相连的结构不稳定，同一个碳原子上连接多个羟基的结构不稳定，可知分子结构中不可能有碳碳双键，应该包含2个

J

醛基和1个羟基，具体是：OHCCH（OH）CH2cHO、CH2（OH）CH（CHO）2>CHC（OH）（CHO）2,共3种；

oo

(6)以CH^BrCH2cH?Br、CH3OH.CHQNa为原料，制备、可利用CHzBrCH2cHzBr

先水解再氧化得到HOOCCH2COOH,HOOCCH2COOH再与CH30H酯化即可生成CH3OOCCH2COOCH3,最后

oo

CH3OOCCH2COOCH3,CHzBrCHzCHzBr、CHsONa发生信息iii的反应即得到一具体流程图为：

NaOH/H、O酸性KMnO4溶液

、、、、

CHBrCHCHBr------△------►HOCH2CH2CH，OH--------------------►

CHQH

HOOCCH.COOH------------------------►CHOOCCH.COOCH

浓H2so八加热3~3

O

OO

CH■旧rCH■,CH■Br

-

【题目点拨】

本题解题关键是根据反应条件推断反应类型：（1）在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代烧的

水解反应。（2）在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代克的消去反应。（3）在浓H2sOJ存在的条件下加热，可能发生醇

的消去反应、酯化反应、成酸反应或硝化反应等。（4）能与漠水或漠的CCL溶液反应，可能为烯垃、块燃的加成反应。

（5）能与H2在Ni作用下发生反应，则为烯燃、快缸芳香烧、醛的加成反应或还原反应。⑹在02、Cu（或Ag）、加热（或

CuO、加热）条件下，发生醇的氧化反应。⑺与02或新制的Cu（OH）2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是一CHO

的氧化反应。（如果连续两次出现02,则为醇­醛一装酸的过程）。（8>在稀H2s04加热条件下发生酯、低聚糖、多糖等

的水解反应。（9）在光照、X”表示卤素单质）条件卜发生烷基上的取代反应；在Fe粉、X2条件卜发生苯环上的取代。

CHO

CH«CHCHO

18、甲苯醛基取代反应

H(MM：(：(M)H+比0(也可写成完全脱水)

n^nH(X^2CH2()H—

Rr)!WNI/II>(>

CH2«CH-CH=(：ll2—BrCHjCII«(JI(：H2Br——--«CH(：H}()H

(WO,QO»PjOff|\NH>

—^-*H()CCH=CHCHO——♦H(XXXH=——一»[l0--------->1NH

^00

【解题分析】

⑴根据图示A的结构判断名称；

(2)根据图示C的结构判断含氧官能团名称；

⑶根据图示物质结构转化关系，F在氯化铁的作用下与一氯甲烷发生取代反应生成G；

()

(4)D的结构为,①能发生银镜反应，说明分子中含有醛基，②遇到FeCh溶液显紫色说明分子结构中

含有酚羟基，③苯环上一氯代物只有两种，说明醛基和酚羟基属于对位，根据以上条件书写D同分异构体的结构简式;

(5)H与乙二醇在催化剂作用下发生缩聚反应生成聚酯；

⑹结合流程图中I和E的反应机理书写化合物I与尿素(HzN-CO-NH2)以2:1反应的化学方程式;