2024届贵州省贵阳市示范高考化学必刷试卷含解析

2024届贵州省贵阳市示范名校高考化学必刷试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5亳米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05亳米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、实验室用Hz还原SiHCH沸点：31.85C）制备纯硅的装置如图所示（夹持装置和尾气处理装置略去），下列说法正确

A.装置n、m中依次盛装的是浓H2s0八冰水

B.实验时，应先加热管式炉，再打开盛装稀硫酸的分液漏斗

c.为鉴定制得的硅中是否含微量铁单质，用到的试剂可以为：盐酸、双氧水、硫氯化钾溶液

D.实验中制备氢气的装置也可用于实验室中用碱石灰与氯化铁溶液反应制备氨气

2、下列指定反应的离子方程式不正确的是

+

A.向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体:Na++NH3H2O+CO2=NaHCO3I+NH4

B.碱性条件下次氯酸钾溶液与氢氧化铁反应:3C1O一+2Fe（OH）3+4OH-=2FeO42-+3C厂+5H2O

C.向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠固体:2Na2O2+2Fe2++2H2O=4Na++2Fe（OH）2I+O2T

D.向饱和的碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水:Ca2++HC6rOH-=CaCO3I+H2O

3、短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，W和Z位于同一主族。已知W的氢化物可与Q单质在

光照条件下反应生成多种化合物，且Y、Q形成一种共价化合物，X的最高价氧化物对应的水化物可与Y单质反应产

生常见的还原性气体单质Eo下列说法正确的是

A.X、Y、Q对应简单离子的半径逐渐减小

B.工业上可用电解X、Q元素组成的化合物的饱和溶液制备Q单质

C.Y、Q形成的化合物是非电解质

D.工业用W与Z的最高价氧化物反应制取Z单质，同时得到W的最高价氧化物

4、生活因化学而精彩，化学因实验而生动，实验因“洗涤”而更加精确。关于沉淀或晶体洗涤的说法错误的是

A.洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，提高纯度

B.洗涤的试剂一般可选用蒸储水、冰水、乙醇、该物质的饱和溶液

C.洗涤的操作是向过滤器里的固体加洗涤剂，使洗涤剂浸没固体，待洗涤剂自然流下

D.洗净的检验是检验最后一次洗涤液中是否含有形成沉淀的该溶液中的离子

5、为落实“五水共治％某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、CO2、SCh、NO、CO,不考虑其他

成分)，设计了如下流程：

下列说法不正确的是

A.固体1中主要含有Ca(OH)2>CaCO3>CaSOj

B.X可以是空气，且需过量

C.捕获剂所捕获的气体主要是CO

D.处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH/+NO2==N2T+2H2O

6、关于胶体和溶液的叙述中正确的是()

A.胶体能透过半透膜，而溶液不能

B.胶体加入某些盐可产生沉淀，而溶液不能

C.胶体粒子直径比溶液中离子直径大

D.胶体能够发生丁达尔现象，溶液也能发生丁达尔现象

7、BMO(Bi2M。。6)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示，下列说法不走俄的是

A.该过程的总反应：C6H60+702Tn>6CO2+3H2O

B.该过程中BMO表现较强还原性

C.降解产物的分子中只含有极性分子

D.①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3:1

8、已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AHi=-572kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)AH2=-393.5k.J/moI

C2H5OH1I)13O2(g)=2CO2(g)«3H2O(l)AH3=-1367kJ/mol

贝!)2C(s)+3H2(g)+；O2(g)=C2HsOH(l),AH为()

A.+278kJ/molB.-278kJ/molC.+401.5kJ/molD.-401.5kJ/mol

9、甲、乙两种CFLCOOH溶液的pH,若甲比乙大1,则甲、乙两溶液中

A.c(甲):c(乙)=1:10B.c(H+)甲：c(H+)乙=1:2

C.c(OH)甲：c(OH)乙=10:1D.a(甲)：a(乙)=2:1

10、下列化学用语对事实的表述正确的是

A.常温下，O.lmolL」氨水的pH=ll:NH3H2O-NH?+OH"

B.Mg知Cl形成离子键的过程：：»Mg2+[Qij；

C.电解CuCh溶液：CuCh==Cu2++2CF

乙酸与乙醇发生酯化反应：,X

D.CH3COOH+C2H5I8OH:△CH3COOC2H5+H2O

11、实验是化学研究的基础。关于下列各实验装置图的叙述中正确的是（）

A.装置①常用于分离互不相溶的液态混合物

B.装置②可用于吸收氨气,且能防止倒吸

C.用装置③不可以完成“喷泉”实验

D.用装置④稀释浓硫酸和铜反应冷却后的混合液

12、下列说法中，不正确的是

/博期樊登瀚

A.固体表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀」

反

B.钢铁表面水膜的酸性较强，发生析氢腐蚀卢---------收j

I'.第

C.将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好工

■rm*

D.钢闸门作为阴极而受到保护工

13、电-Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，反应原理如图所示。电解产生的HzCh与Fe?+发生

Fenton反应生成的羟基自由基（-OH）能氧化降解有机污染物。下列说法正确的是

A.电源的A极为正极

B.与电源B相连电极的电极反应式为HzO+e=H++•OH

C.Fenton反应为:H2O2+Fe2+=Fe（OH）2++・OH

D.每消耗22.4LO式标准状况），整个电解池中理论上可产生的-OH为2mol

14、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是地壳中含量最高的元素，X的原子半径是所有短周期

主族元素中最大的，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是

A.Y单质的熔点高于X单质B.W、Z的氢化物沸点W>Z

C.X、W、Z能形成具有强还原性的XZWD.X2YW3中含有共价键

15、H2c204（草酸）为二元弱酸，在水溶液中H2c2。4、HC2O4一和C2。，物质的量分数与pH关系如图所示，下列说法不

正确的是

(1.2,0.5)(4.2,0.5)

A.由图可知，草酸的Ka=l（）i2

B.0.1mol・L「NaHC2O4溶液中c(Naf)>c(HC2O4)>c(H+)>c(OH)

++2

C.向草酸溶液中滴加氢轴化钠溶液至pH为4.2时c(Na)+c(H)=3c(C2O4)+c(OH)

D.根据图中数据计算可得C点溶液pH为2.8

16、25℃时，关于某酸(用H2A表示)下列说法中，不正确的是()

A.pH=a的Na2A溶液中，由水电离产生的以

B.将pH=a的H2A稀释为pH=a+】的过程中，C(H2A)/C(H+)减小，则H2A为弱酸

C.测NaHA溶液的pH,若pH>7,则H2A是弱酸；若pH<7,则H2A是强酸

D.ONmoH/H2A溶液中的c(H*)=a,0.1moH^H2A溶液中的c(H♦尸b,若av2b,则HA为弱酸

二、非选择题(本题包括5小题)

17、富马酸二甲酯(DMF)俗称防霉保鲜剂霉克星1号，曾广泛应用于化妆品、蔬菜、水果等防霉、防腐、防虫、保鲜,

它的一条合成路线如图所示。

H2C=CH-CH=CH2—B--------►HOCH2CH=CHCH2OH

A①②C

③

CH3OOCCH=CHCOOCH3V-彳谭-HOOCCH=CHCOOH

DMF©D

回答下列问题：

(1)B的结构简式为,D中官能团名称

(2)①的反应的类型是______,②的反应条件是一

(3)④的反应方程式为

(4)写出C的一种同分异构体，满足可水解且生成两种产物可相互转化

(5)过程③由多个步骤组成，写出由C-D的合成路线o(其他试剂任选)(合成路线常用的表示方式为:

AB目标地)

18、化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成:

已知：RCHO+CH3COORi_SfiyM一RCH=CHCOOR1

请回答;

(1)F的名称为,,

(2)C-D的反应类型为o

(3)D―E的化学方程式o

(4)X的结构简式o

(5)D的芳香族化合物同分异构体有种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为

3：2：2：1的是_________(写结构简式)。

19、化锡(SiiL)是一种橙黄色结晶，熔点为144.5・C,沸点为364C,不溶于冷水，溶于醇、苯、氯坊、四氯化碳等,

遇水易水解，常用作分析试剂和有机合成试剂。实验室制备四氯化锡的主要步骤如下：

步骤1：将一定量锡、碘和四氯化碳加入干燥的烧瓶中，烧瓶上安装如图装置I和U。

碎克片

步骤2：缓慢加热烧瓶，待反应停止后，取下冷凝管，趁热迅速进行过滤除去未反应的锡。用热的四氯化碳洗涤漏斗

上的残留物，合并滤液和洗液，用冰水浴冷却，减压过滤分离。

步骤3：滤下的母液蒸发浓缩后冷却，再回收晶体。

请回答下列问题

(1)图中装置II的仪器名称为,该装置的主要作用是____________o

⑵减压过滤的操作有①将含晶体的溶液倒入漏斗，②将滤纸放入漏斗并用水润湿，③微开水龙头，④开大水龙头，⑤

关闭水龙头，⑥拆下橡皮管。正确的顺序是_______0

20、草酸钺［(NH4)2C2OJ］为无色柱状晶体，不稳定，受热易分解，可用于测定CM+、Mg/+的含量。

I.某同学利用如图所示实验装置检验草酸铉的分解产物。

⑴实验过程中，观察到浸有酚酰溶液的滤纸变红，装置B中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中含有一（填化学式）;

若观察到—，说明分解产物中含有CCh草酸铉分解的化学方程式为—o

⑵反应开始前，通人氮气的目的是一O

⑶装置C的作用是—O

（4）还有一种分解产物在一定条件下也能还原CuO,该反应的化学方程式为o

n.该同学利用草酸钺测定血液中钙元素的含量。

⑸取20.00mL血液样品，定容至100mL,分别取三份体积均为25・00mL稀释后的血液样品，加入草酸铁，生成草酸

钙沉淀，过滤，将该沉淀溶于过量稀硫酸中，然后用O.OlOOmol/LKMnCh溶液进行滴定。滴定至终点时的实验现象为

o三次滴定实验消耗KMnCh溶液的体积分别为0.43mL,0.41mL,0.52mL,则该血液样品中钙元素的含量为

__________mmol/Lo

21、某兴趣小组研究亚硝酸钠，查阅下列资料，试根据信息回答下列问题。

药品NaNO2（亚硝酸钠）

1.在酸性溶液中有较强氧化性，能将Fe?+氧化成Fe"；

性质

Z.AgNO?是一种难溶于水、易溶于酸的盐。

（1）已知NaNOz能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NOT+L+2NaI+2H20。请用双线桥表示电子转移的方向和数目:

（2）误食NaNOz会导致血红蛋白中的FF+转化为F*而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析错误的是_（填序号）。

A.NaNCh被还原B.维生素C具有还原性

C.还原性：维生素C>Fe2+D.NaNCh是还原剂

（3）下列方法中，可用来区分NaNCh和NaCl的是一（填序号）。

A.焰色反应B.分别滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液

C.在酸性条件下加入KI淀粉溶液D.分别滴加AgNCh溶液

（4）某同学把新制的氯水加到NaNO?溶液中，观察到氛水褪色，同时生成NaNO,和HC1,请写出反应的离子方程式:

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解题分析】

A.装置ni的作用是使siHCh挥发，m中应盛装热水，故A错误；

B.氢气、氧气的混合气体加热易爆炸，实验时，应先打开盛装稀硫酸的分液漏斗，用生成的氢气把装置中的空气排出,

再加热管式炉，故B错误：

C.铁与盐酸反应生成氯化亚铁，用双氧把亚铁离子氧化为铁离子，若加入硫狼化钾溶液后变红，则说明含有铁单质,

故C正确;

D.实验室中一般用加热碱石灰与氯化钱固体混合物制备氨气，装置图为4,故D错误；答案选C。

2、C

【解题分析】

A.向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体:N%-H2O+NaCI+CO2==NH4C1+NaHCO3I,离子方程式

+

为：NH3-H2O+Na+CO2==NH?+NaHCO3I,故A正确；

B.碱性条件下次氯酸钾溶液与氢氧化铁反应制高铁酸钾:2Fe(OH)3+3KCi()+4KOH=2K2FeO4+3KCI+5H2O,离子方程

2

式为：3CJO+2Fe(OH)3+4OH=2FeO4+3Cl+5H2O,故B正确；

C.向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠固体，亚铁离子具有还原性，过氧化钠具有辄化性，二者发生氧化还原反应，离子

2++

方程式为：4Fe+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)31+O2T+8Na,故C错误；

D.向饱和的碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca(HCO3)2+Ca(OH)2===2H2O+2CaCXhI,离子方程式为：

2+

Ca+HCO3+OH=CaCO.<+H2O,故D正确。

答案选C。

3、B

【解题分析】

短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，已知W的氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化

合物，\v的氢化物应该为短，则W为C元素，Q为C1元素；W和Z位于同一主族，则Z为Si元素；Y、Q形成一

种共价化合物，X的最高价氧化物对应的水化物可与Y单质反应产生常见的还原性气体单质E。则X是Na,Y为A【

元素；气体单质E为Hz,据此解答。

【题目详解】

根据上述分析可知：W为C,X是Na,Y是ALZ是Si,Q是Cl元素。

A.X是Na,Y是AL二者形成的阳离子核外电子排布是2、8,具有2个电子层；Q是CL形成的离子核外电子排布

是2、8、8,离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子层数相同时，离子的核电荷数越人，离子半径

越小，所以离子半径大小关系为：Q>X>Y,A错误；

B・CL在工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制取，反应方程式为：2NaCl+2H2。誓CLT+H2T+2NaOH,B正确；

C.Y、Q形成的化合物AlCh是盐，属于共价化合物，在水溶液中完全电离产生AF+、CP,因此属于电解质，C错误;

D.C与SiCh在高温下发生置换反应产生Si单质，同时得到CO气体，反应方程式为2C+Si(h'混Si+2c03CO

不是C元素的最高价氧化物，D错误；

故合理选项是Bo

【题目点拨】

本题考查了原子结构与元素周期律的关系，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期表结构、元素周期律内容，试题

培养了学生的分析能力及逻辑推理能力。

4、C

【解题分析】

A.洗涤的目的是：除去晶体表面的可溶性杂质，得到更纯净的晶体，提高纯度，A项正确；

B.洗涤的试剂常选用：①蒸馈水；②冷水；③有机溶剂，如酒精、丙酮等；④该物质的饱和溶液，B项正确；

C.洗涤的正确方法是：让过滤后的晶体继续留在过滤器中，加洗涤剂浸没过晶体，让洗涤剂自然流下，重复2-3次即

可，C项错误；

D.洗净的检验是取最后一次洗涤液少许于试管中检验是否含有形成沉淀的该溶液中的离子，D项正确；

答案选C。

5、B

【解题分析】

工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固体1为CaCO3、CaSO3,气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、

CO,气体1通入气体X,用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2,X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，NaNOz

与含有NHJ的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体2含有CO、N2,捕获剂所捕获的气体主要是CO。

A.工业废气中CO2、SO?可被石灰水吸收，生成CaCO.i、CHSOA,因氢氧化钙过量，则固体1为主要含有Ca(OHb、

CaCCh、CaSO3,故A正确；

B.由分析可知，气体1是不能被过量石灰水吸收的Nz、NO、CO,气体1通入气体X,用氢氧化纳溶液处理后到的

NaNOz,X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，故B错误；

C.气体2含有CO、N2,经捕获剂得到氮气和CO,所捕获的气体主要是CO,防止污染空气，故C正确；

D.NaN(h与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，发生氧化还原反应，离子方程式为

+

NH4+NO2=N2t+2H2O,故D正确；

故选B。

6、C

【解题分析】

A.胶粒能透过半透膜，而溶液中的离子和分子也能透过半透膜，A错误；

B.胶体加入某些盐可产生沉淀，而溶液也可能生成沉淀，B错误；

C.胶体粒子直径介于10。9〜10：m之间，而溶液中离子直径不大于10%］，C正确；

D.胶体能够发生丁达尔效应，溶液不能发生丁达尔效应，D错误。

故选C。

7、C

【解题分析】

A.根据图知，反应物是C6H60和氧气、生成物是二氧化碳和水，所以该过程的总反应为

C6H6,0+702电＞6co2+3出0,故A正确，但不符合题意；

B.该反应中BMO失电子发生氧化反应，作还原剂，体现较强的还原性，故B正确，但不符合题意；

C.二氧化碳是非极性分子，水是极性分子，故C错误，符合题意；

D.根据转移电子守恒判断消耗苯酚的物质的量之比，过氧根离子生成氧离子得到3个电子、BMO+得1个电子，根据转

移电子守恒知，①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3:1,故D正确，但不符合题意；

故选：Co

8、B

【解题分析】

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AHi=-572kJ/mol

@C(s)+O2(g)=CO2(g)AH2=-393.5kJ/mol

③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O。)AH3=-1367kJ/moI

根据盖斯定律

31

②x2+①x——③得2c(s)+3H2(g)+—O2(g)=C2HsOH⑴，AH=・278kJ/nwL故选Bo

22

【题目点拨】

根据盖斯定律，反应热只与反应体系的始态和线态有关，与反应历程无关；在用盖斯定律计算时，要准确找到反应物

和生成物及它们的系数，这样有助于准确的对已知方程进行处理。

9、C

【解题分析】

A.甲、乙两种CH3coOH溶液的pH,若甲比乙大1,则浓度乙比甲的10倍还要大，A错误；

B.根据氢离子浓度等于10-PH知，c(H')甲:c(H)乙=1：10,B错误;

10*1〔尸4

C.酸溶液中的氢氧根浓度等于水电离出的氢氧根离子浓度，c(OH)：c(OH-)/=」%:-^r=io：1,C

(1l乙in-PH*乙

正确；

D.根据上述分析结果，a(甲)：a(乙)不等于2：1,D错误。

答案选C。

10、A

【解题分析】

+

A选项，温下，0.1mol・L”氨水的pH=H,说明氨水部分电离，其电离方程式为NH3H2O-NH4+OH",故A正确；

B选项,Mg和CI形成离子键的过程：：&・"+X晚；+'社：故B错误；

••••••••

C选项，。1。2==€：112++2。一是(311。2电离方程式，故C错误；

选项，乙酸与乙醇发生酯化反应，酸脱羟基醇脱羟基上的氢,因此,8

DCH&OOH+C2H5OH△CH3col80c2H5

+H2O,故D错误。

综上所述，答案为A。

【题目点拨】

酯化反应一定是瘦酸脱羟基，醇脱羟基上的氢，醇中的氧生成在酯中，瘦酸中羟基中的氧在水中。

11、D

【解题分析】

A、该装置为蒸馆装置，互溶的液体根据其沸点不同采用蒸播的方法分离，互不相溶的液体采用分液的方法分离，故A

错误；

B、氨气极易溶于水，有缓冲装置的能防止倒吸，该装置中苯没有缓冲作用，所以不能防止倒吸，故B错误；

C、氯气与氢氧化钠溶液反应，可以形成压强差，从而形成喷泉实验，故C错误；

D、浓硫酸溶于水放出大量热，且浓硫酸的密度大于水，稀释时需要将浓硫酸缓缓加入水中,图示操作合理，所以D选项是

正确的；

综上所述，本题应选D。

12、C

【解题分析】

钢铁生锈主要是电化学腐蚀，而电化学腐蚀的种类因表面水膜的酸碱性不同而不同，当表面水膜酸性很弱或中性时，

发生吸氧腐蚀；当表面水膜的酸性较强时，发生析氢腐蚀，A、B均正确；

C、钢闸门与锌板相连时，形成原电池，锌板做负极，发生氧化反应而被腐蚀，钢闸门做正极，从而受到保护，这是

牺牲阳极的阴极保护法；当把锌板换成铜板时，钢闸门做负极，铜板做正极，钢闸门优先腐蚀，选项C错误；

D、钢闸门连接直流电源的负极，做电解池的阴极而受到保护，这是连接直流电源的阴极保护法，选项D正确。

答案选C。

13、C

【解题分析】

左侧电极附近Fe3+-Fe2+,发生了还原反应，该极为电解池的阴极，与之相连电源的A极为负极，A错误；与电源B

相连电极为电解池的阳极，失电子发生氧化反应，B错误；双氧水能够把Fe?+氧化为Fe(0H)2+,C正确；每消耗1mol

O2,转移4mol电子，根据H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++OH反应看出转移1mol电子，生成ImolOH,所以应当生成4mol

OH；D错误；正确选项C。

14、C

【解题分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是地壳中含量最高的元素，W是O元素，X的原子半径是所

有短周期主族元素中最大的，X为Na元素，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，Z的最外层电子

数为7,则Z为。元素，Y为Si元素。

【题目详解】

根据分析可知，W为O,X为Na,Y为Si,Z为Cl元素。

A.Na形成晶体为金属晶体，其熔点较低，而Si形成晶体为原子晶体，具有较高熔点，则单质熔点：Y>X,故A正

确；

B.水分子间形成氢键，沸点较高，W、Z的氢化物沸点W>Z,故B正确；

C.X、W、Z能形成具有强氧化性的NaQO,而不是还原性，故C错误；

D.NazSiCh中含有Si・O共价键，故D正确；

故选C。

15、D

【解题分析】

由图线1为H2c2。4、2为HC2O4>3为由。

1

A.当pH为1.2时c(H+)=10,2mol-L/，c(HC2O4-)=c(H2C2O4>0.5mol-L,草酸的Ka=1012,故A正确；

B.0.1moH/NaHCzOv溶液显酸性c(H》c(OH，)，HC2O4•会发生水解和电离c(Na+)>c(HC2O4)因此

++

c(Na)>c(HC2O4)>c(H)>c(OH),故B正确；

CpH为4.2时，溶液中含有微粒为HC2O4-和C2O4%且C(HC2OQ=C(HC2O4)根据电荷守恒

++2++

c(Na)+c(H)=c(HC2O4-)+2c(C2O4-)+c(OH-),则有c(Na)+c(H)=3c(C2O?)+c(OH-),故C正确；

+2+22

c(H)xc(HC,O4)C(H")XC(C2O4)C(H)XC(C9O4)

VV724

D.由于草酸为弱酸分两步电离，Kal=/；，3I,Kai-Ka2=-LJ~),

c(H2c2。4)c(HC2O4jU(H2C2O4)

+2

根据图中C点得到C(C2O42-)=C(H2c2。4)，所以，KaiXKa2=c(H),当pH为1.2时c(H+)=10L2mol・L\c(HC2O4)=

121

C(H2C2O4)=0.5mol-L,草酸的Kai=1012。当pH为4.2时c(H+)=10,2mol・L”c(HC2O4)=c(C2O4)=0.5mol-L,草

+-122-5427

酸的KH2=10W2；C(H)=^/Kalx=7l0xl0^=V10=10--,C点溶液pH为2.7。故D错误。

答案选D。

16、C

【解题分析】

A.若H2A为强酸，则Na2A为中性，pH=7,水电离产生的c(OJT)=10•:,若H2A为弱酸，则Na2A为碱性，pH=aWNa2A

溶液中因A2-的水解促进水的电离，溶液中的OH•来源于水的电离，则由水电离产生的c(OH-)=10a",故A正确；B.若

+

H2A为强酸，C(H2A)/C(H)=0,若H2A为弱酸将pH=a的H2A稀释为pH=a+l的过程中，c(H2A)/c(H+)减小，故B正确；C

.测NaHA溶液的pH,若pH>7,说明HA•在溶液中水解，则H2A是弱酸；若pH<7,H2A不一定是强酸，可能是HA-的

电离大于H/V的水解，故C错误；D.若H2A为强酸，0.2mol-L“H2A溶液中的c(H+)=u=0.4molLi,0.1mol-L1

H2A溶液中的c(H+尸b=0.2mol・L"，此时a=2b,现a<2b,则H2A为弱酸，故D正确；答案为C。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、C1CH2CH=CHCH2C1竣基、碳碳双键加成反应氢轴化钠水溶液、加热

HOOCCH=CHCOOH+2CH3OH一轮，一CH3O0CCH=CHC00CH3+2H20CH^OOC2H5

HOCH、CII=CHCH,OH些LHOCH、CH,CHCICH,OH(OHCCH.CHCICHO

A•AA•・nA

HO(X?C»=CHCOOH.加油HOOCCHJCHCICOOH

【解题分析】

(1)由C的结构可知，反应①是L3-丁二烯与氯气发生1,4-加成反应生成1,4-二氯-2-丁烯，反应②发生卤代烧

的水解反应，故B为CICHzCHXHCHELD中官能团名称为：技基、碳碳双键；

(2)①的反应的类型是：加成反应，②的反应条件是：氢氧化钠水溶液、加热；

(3)④是HOOCCH=CHCOOH与甲醇发生酯化反应得到CH300CCH=CHC00CH3,反应方程式为

HOOCCH=CHCOOH♦2CHQH■■嚅『>CH,OOCCH=CHCOOCH3+2H2O；

(4)C的一种同分异构体可水解且生成两种产物可相互转化，符合条件的C的同分异构体为：CH38OC2H5；

(5)过程③由多个步骤组成，对比C、D的结构，HOCHzCHXHCH20H先与HC1发生加成反应生成HOCH2cH2cHeICIWH,然

后发生氧化反应生成HOOCCH2cHe1C00H,HOOCCH2cHe1C00H发生消去反应、酸化得到HOOCCH二CHCOOH,合成路线流程图

H(XH>CII=CHCIhOH-^HOCH,CH,CHCICH,OH(*.OHCCH.CHCICHO

为：化M,

H(XK?CH=C»COOH.，加鸩HOOCCH,CHCIC(X)II

H(XH>CII=CHCH>OH-^H(XlbCH,CHCICH,OHOHCCH.CHCICHO

故答案为：化・“戕2。

H(XX?CH=CHCWH.।第HOOCCH,CHCIC(X)H

(2催化'

【题目点拨】

本题考查有机物的合成，题目涉及有机反应类型、官能团识别、有机反应方程式书写、限制条件同分异构体书写、合

成路线设计等，注意根据有机物的结构明确发生的反应，熟练掌握官能团的性质与转化。

18、乙酸苯甲(醇)酯取代反应(或水解反应)2OYHZOH+O?胡上剂,2C1CHO+2H2。

<'H—ClIC()(KI12—^^4种J和9

CH»

【解题分析】

乙烯和水发生加成反应生成A,A为CH3CH2OH,A发生催化氧化生成B,根据B分子式知，B结构简式为CH3COOH,

在光照条件下甲苯和氯气发生取代反应生成C,根据反应条件知，氯原子取代甲基上氢原子，由C分子式知，C结构

简式为O"CH20，C发生取代反应生成D,D为OY^OH,D发生催化氧化反应生成E为《Q-CHO,B和

D发生酯化反应生成F,F为CjpCH2OOCCH3,F发生信息中的反应生成X,根据X分子式知，X结构简式为

x(II(HCOOCII，

(1)F为CH2OOCCH3,名称为乙酸笨甲(醇)酯；

(2)C-D是[JCH2cl在氢氧化钠的水溶液中加热发生水解反应，也属于取代反应生成Or^OH和氯化钠，

反应类型为取代反应(或水解反应)；

（3）D-E是［JjYHzOH在催化剂的作用下与氧气发生氧化反应生成、「ycHO和水，反应的化学方程式为

胡上的！)

2O-CH20H+O22(C-CHO+2H20:

（4）x的结构简式为CH（'（）（）ni?

（5）D为0~°玛。七其芳香族化合物同分异构体有甲苯酸、邻甲基苯酚、间甲基苯酚和对甲基苯酚共4种；其中

核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为3：2：2：1的是甲苯酸6和对甲基苯酚

19、（球形）干燥管防止水蒸气进入装置使Snh水解②③①©⑥⑤

【解题分析】

（1）根据仪器构造可得，根据Snb易水解解析；

（2）按实验操作过程来进行排序。

【题目详解】

（1）图中装置II的仪器名称为（球形）干燥管，四碘化锡遇水易水解，装有无水CaCL的干燥管可吸收空气中的水蒸气,

防止空气中水蒸气进入反应器中，导致四碘化锡水解，该装置的主要作用是防止水蒸气进入装置使Snh水解。故答案

为：（球形）干燥管；防止水蒸气进入装置使Snh水解；

（2）减压过漉的操作过程：②将滤纸放入漏斗并用水润湿，③微开水龙头，保证紧贴在漏斗底部①将含晶体的溶液倒

入漏斗，④开大水龙头，⑥拆下橡皮管，防止水倒吸⑤关闭水龙头。正确的顺序是②③0©⑥⑤。故答案为：

②③®@@@。

【题目点拨】

本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握物质的性质的异同，难

点（2）注意熟练掌握实验过程，按实验操作过程来进行排序。

20、NH3、CO2E中黑色固体变红，F中澄清石灰水变浑浊（NHRC204A2NH3T+CO2T+COT+H2O排尽

装置中的空气充分吸收82,防止干扰CO的检验2NH3+3CUO典穹I3C11+N2+3H2O因最后一滴

KMnO,溶液的滴入，溶液变为粉红色，且半分钟内不褪去2.1

【解题分析】

⑴按实验过程中观察到现象，推测分解产物并书写草酸校分解的化学方程式；

（2）氮气驱赶装置内原有气体，从空气对实验不利因素来分析；

（3）由所盛装的物质性质及实验目的推测装置C的作用：

（4）从分解产物中找到另一个有还原性的物质，结合氧化还原反应原理写该反应的化学方程式；

n.(5)三次平行实验，计算时要数据处理，结合关系式进行计算；

【题目详解】

⑴实验过程中，观察到浸有酚散溶液的滤纸变为红色说明分解产物中含有氨气，装置B中澄清石灰水变浑浊，说明分

解产物中含有二氧化碳气体；若观察到装置E中氧化铜由黑色变为红色，装置F中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物

中含有CO；

答案为：NH3;CO2;E中黑色固体变红，F中澄清石灰水变浑浊；

草酸铁分解产生了CO2、NH3、CO,结合质量守恒定律知，另有产物HzO,则草酸铉分解的化学方程式为

(NH4)2C2O4=：=2NH3T+CO2T+COT+H2O；

答案为：(NH42C2O4-INHjt+COzT+COf+HzO；

⑵反应开始前，通人氮气的目的是排尽装置中的空气，避免CO与空气混合加热发生爆炸，并防止空气中的CO2干扰

实验；

答案为：排尽装置中的空气：

(3)装置E和F是验证草酸钱分解产物中含有CO,所以要依次把分解产生的CO2、气体中的水蒸气除去，所以装置C

的作用是：吸收CO2,避免对CO的检验产生干扰；

答案为：充分吸收CO2,防止干扰CO的检验；

(4)还有一种分解产物在一定条件下也能还原CuO,