高中化学综合测试卷附答案

高中化学综合测试卷附答案

一、单选题

1.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可用铝制容器贮运浓硫酸

B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

D.铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

2.Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为2AgCl+Mg=Mg2++

2Ag+2Cl-o有关该电池的说法正确的是

A.Mg为电池的正极

B.负极反应式为AgCl+e-=Ag+Cl-

C.可用于海上应急照明供电

D.电池工作时，电解质溶液质量不断减轻

3.向BaCl溶液中通入物质的量之比为1：2的某混合气体，无沉淀产生，则该混合气体是（）

2

A.C1和SOB.CO和NHC.NO和COD.NO和SO

2223222

4.运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是（）

5.如图量一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓缓通入气体X,若关闭活塞K,则品红溶液

褪色。据此判断气体X和洗气瓶内的溶液丫可能的组合是（）

ABCD

X硫化氢二氧化硫二氧化碳氯化氢

浓硫酸饱和饱和

YNaHCO3Na2sO3溶液NaHCO3

A.AB.BC.CD.D

6.在3个容积均为10L的密闭容器中分别放入0.2molPC§和0.2molCl2,在不同条件下发生反

应PC13(g)+Cl2(g)z^PCl5(g)。各容器内气体总压强随时间的变化如图所示。

下列说法错误的是

A.实验a从反应开始至达到平衡时的平均速率焉mol

B.与实验a相比，实验b使用了催化剂，实验c是在较高温度下进行的

C.实验c中反应的平衡常数为L-mol1

D.三组实验中反应的平衡转化率：a=b>c

7.四支试管中分别充满Cl?、NO、NO2,NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的

水槽中，发生反应的现象如图所示，其中充满NO2的试管是()

8.下列有关实验仪器的使用或实验方法正确的是()

A.加入少量浓盐酸，在加热条件下除去试管内壁上沾有的MnO,

B.烧杯、滴定管用蒸储水洗涤干净，烘箱烘干后备用

C.淀粉溶液在酸性条件下加热后，再加入新制Cu(OH)2检验淀粉是否水解

D.实验室制备乙酸乙酯时，用饱和NaOH溶液吸收乙酸乙酯

9.下列各物质的溶液不能与二氧化碳反应的是()

A.氯化铝B.偏铝酸钠C.硅酸钠D.碳酸钠

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10.“下列食品添加剂与类别对应正确的是

A.着色剂苯甲酸钠B.调味剂亚硝酸盐

C.营养强化剂粮食制品加赖氨酸D.防腐剂-胭脂红

二、填空题

II.在实验室中，氮氧化物废气(主要成分NO2和NO)可以用NaOH溶液来吸收，除去这些废气，

其主要反应为：2NO2+2NaOH—NaNO,+NaNO"H2ONO+NO2+2NaOH-2NaNO2+H2O

(1)2moiNO和2.4molNC)2混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，生成的NaNO2

是mol：生成的NaNC)3是mol。

(2)NO和NO,的混合气体的组成可表示为NOX,该混合气体通入NaOH溶液被

完全吸收时，X的值可以为(填编号)。

a.1.1b.1.2c.1.5d.1.8

(3)若用纯碱溶液处理氮氧化物废气，反应与上述类似，同时放出COr

请写出纯碱溶液吸收NO?的化学方程式：

(4)现有标准状况下a升NO2(其中$。4体积分数为20%)和b升NO的混合气恰好被200mL

Na2cO3溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为：；该Na2cO3溶液的物质

的量浓度为mol/L(用含a、b的代数式表示)。

(5)若在标准状况下，2.016L氮氧化物的混合气和0.896LO2与Imol/LNa2co3溶液50mL恰好反

应生成NaNO3，则混和气体中此。4与NO2的体积比为o

12.钻及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。

(1)CoNi..xFe.O.(其中Co、Ni均为+2)可用作H,O,分解的催化剂，具有较高的活性。

①该催化剂中铁元素的化合价为。

②图1表示两种不同方法制得的催化剂Co、Ni“x)Fe,O4在10℃时催化分解6%的HA2溶液的相对初

始速率随X变化曲线。由图中信息可知：______________法制取得到的催化剂活性更高；CO2+、

Ni2+两种离子中催化效果更好的是。

(2)草酸钻是制备钻的氧化物的重要原料。下图2为二水合草酸钻(COC2O42H2O)在空气中受

热的质量变化曲线，曲线中300C及以上所得固体均为钻氧化物。

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T

A«

图1图2

①通过计算确定A点剩余固体的化学成分为_________________(填化学式)。试写出B点对应的物

质与GJ?在225c〜300c发生反应的化学方程式：o

②取一定质量的二水合草酸钻分解后的钻氧化物(其中Co的化合价为+2、+3),用480mL5mol/L

盐酸恰好完全溶解固体，得到Cod2溶液和4.48L(标准状况)黄绿色气体。试确定该钻氧化物中

Co、O的物质的量之比为o

13.L某同学做如下实验，以探究反应中的能量变化。

⑴在实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是热反应；(b)中温度降低,

由此可以判断(b)中反应是热反应。

⑵根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该________生成物的总能量。

IL某学习小组依据氧化还原反应原理：2Ag」+Cu=Cu2++2Ag设计成的原电池如右图所示。

AgNO.ffi!*

(3)从能量转化角度分析，上述原电池将化学能转化为；

(4)负极的电极材料为；

(5)正极发生的电极反应；

14.氮、硫、氯及其化合物是中学化学重要的组成部分。

⑴氨气燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2OO该电池

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负极的电极反应式为—；用该电池进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，以

Q1SO4溶液为电解质溶液，下列说法正确的是—o

a.电能全部转化为化学能

b.SO42-的物质的量浓度不变(不考虑溶液体积变化)

C.溶液中CU2+向阳极移动

d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

e.若阳极质量减少64g,则转移电子数为2NA个

⑵①将SO2通入到BaC%溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉

淀的成分，他设计了如下实验流程：所得悬浊液*白色沉淀^观察现象并判断，则

试剂A的化学式为。实验表明，加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，产生该白色沉淀的离子

方程式是。

②利用如图所示电化学装置吸收工业尾气中S02,阴极上生成Cu。写出装置中阳极的电极反应式

15.写出下列反应的化学方程式，并注明(1)、(2)、(3)的反应类型

⑴由乙烯制备聚乙烯的反应______________反应类型：

⑵用甲苯制TNT的反应反应类型：

(3)澳乙烷与NaOH的乙醇溶液共热反应类型：

(4)烯煌在一定条件下氧化时，由于C=C键断裂，转化为醛、酮，如：

「H-此rm。每口即涔H祭上述类似条件下发生反应，请写出

^**3-CriCHjCHjCHO^祖$-C=C-C2Hs

反应的方程式o

16.氮气其化合物是中学化学的基础知识，请你回答下列含氮化合物的有关问题。

(1)汽车尾气中含有氮氧化物，严重污染大气。NO和NO2是常见的氮氧化物，收集NO气体用

____方法。

(2)在氮的单质和化合物中，遇到HC1会产生白烟的是；实验室中能够与氢氧化钙加

热发生反应产生刺激性气味气体的是

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(3)实验室常用NH3做“喷泉实验”，该实验说明NH,的溶解性是溶于水(填"极易’或"极

难”)。

/0

17.⑴油酸的化学式为C"%COOH,其结构中含有Jr：、和二，「旧两种官能团，则通过

实验检验的方法是；通过实验检魁COOH的方法是0

/\

(2)1768碟种油脂发生氢化反应，需标准状况下氢气的体积为134.4mL；等物质的量的该油脂

氢化后，再发生皂化反应共消耗NaOH0.24反。若该油脂是简单甘油酯，则它的结构可表示为。

18.(1)蛋白质溶液中含有杂质C1,有人用滴加AgNOs溶液的方法除CL,他这样做的错误之处

是，正确除去C1-的方法是0

(2)现有淀粉和蛋白质(含苯基)胶体的混合液，要检验其中蛋白质的存在，可取混合液少许，

向其中加入1mL,加热至沸，溶液呈现明显的________色，说明有蛋白质存在。要检验其

中淀粉的存在，可取混合液少许，加入，混合液呈现明显的__________色，说明有淀粉存

在。要把蛋白质和淀粉混合液中的蛋白质分离出来，可进行的操作是

19.近年我国高铁迅猛发展，为人们的出行带来了极大的便利。曾经利用如下反应焊接铁轨：2Al

高温

+Fe2O32Fe+A12O30请回答下列问题:

(1)该反应属于反应(填“放热”或“吸热。

(2)该反应的反应类型是(填字母)。

A.化合反应B.置换反应C.复分解反应D.分解反应

(3)该反应中的氧化剂是(填化学式)。

20.某校化学兴趣小组根据反应：与。2+2m=2凡0+12探究影响化学反应速率的因素。实验数据如

下：

实

验与02溶液浓度HI溶液浓度温度反应速率

编

/(mol-L-1)/(mol-L-1)/℃/(mol-L-1-s-1)

号

①0.10.1250.0076

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②0.10.225().0153

③0.10.3250.0227

④0.10.1350.0304

回答下列问题：

⑴反应：H2O2+2HI=2H2O+I2^',氧化剂是一o

(2)25℃时，表明增大反应物浓度，化学反应速率—(填“增大”或“减小”)0

(3)能表明温度对化学反应速率影响的实验编号是①和__。

(4)山。?不稳定，写出也。2发生分解反应的化学方程式：―0

三、解答题

21.请根据化学反应与热能的有关知识，填写下列空白：

⑴在Ba(OHy8H2O和NH4CI晶体反应的演示实验中：反应物混合后需用玻璃棒迅速搅拌，其目

的是，体现该反应为吸热反应的现象是烧杯变凉和o

(2)下列过程中不一定释放能量的是—(请填编号)。

A.形成化学键B.燃料燃烧C.化合反应D.葡萄糖在体内的氧化反应

E.酸碱中和F.炸药爆炸

(3)已知：通常条件下，酸碱稀溶液中和生成1mol水放出的热量为中和热。稀溶液中ImolH2sO,

和NaOH恰好反应时放出QkJ热量，则其中和热为kJ/moL

(4)已知也和O?反应放热，且断开ImolH-H、lmolO=O、1molOH键需吸收的能量分别为Qr

Q2>Q3kJ,由此可以推知下列关正确的是一(填编号)。

A.Q|+Q2>Q3B.Q,+Q2>2Q3C.2Q,+Q2<4Q3D.2Q,+Q2<2Q3

22.如图所示，A、B、C三个装置中的烧杯分别盛有足量的CuC%溶液。

(1)A、B、C三个装置中属于原电池的是—(填标号)。

(2)A池中Zn是一极，电极反应式为一；A中总反应的离子方程式.

(3)B池中总反应的方程式为—o

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（4）C池中Zn是—极，发生—反应，电极反应式为—；反应过程中，Cud2溶液浓度一（填“变

大”，，变小”或“不变”）。

23.如图所示：

（1）若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的腐蚀（填“吸氧”或“析氢”），正极发

生的电极反应式为o

⑵若开始时开关K与b连接，两极均有气体产生，则N端是电源的极（填“正”或"负”），

电解池总反应的离子方程式为。

24.某种ABS工程树脂由丙烯懵（CH『CHCN,用A表示）、1，3-丁二烯（CH?=CHCH=CH1

用B表示）和苯乙烯•<霜用S表示）按一定比例共聚而得。

（1）A、R和W种单体中，C、H原子个数比的比值最小的单体是（填物质名称）。

（2）经元素分析可知，该ABS工程树脂的组成为C.HhN,（a、b>c为正整数），则原料中A和B的

物质的量之比是二^（用表示）。

四、推断题

25.A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，E是具有果香气

味的燃的衍生物。A、B、C、D、E在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略九

（1）工业上，由石油获得石蜡油的方法是一，由石蜡油获得A是—（填“物理”或“化学”）

变化。

（2）A-B的化学反应方程式为一,反应类型是一o

（3）反应B+D-E化学方程式为：一，该反应的速率比较缓慢，我们在实验中为了提高该反应

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的速率，通常采取的措施有：。

五、计算题

26.Cu、C“。和CuO组成的混合物，加入100mL0.6molL1HNO3溶液恰好使混合物完全溶解，

完全生成硝酸铜、一氧化氮和水。现共收集到224mLNO气体(标准状况)。求：

⑴相同物质的量的Cu、C%0和CuO,消耗该浓度硝酸最多的是哪一种物质，写出其与该硝酸反

应的离子方程式。，o

(2)如原混合物中含单质铜O.OlmoL,则其中Cu2O.CuO的物质的量分别为多少,

?

(3)求混合物中CuO的物质的量可能接近的最大值__________0

27.将一包铝热剂(铝粉和氧化铁的混合物)，进行如下实验，①向一份铝热剂中加入800ml2moi/L

的氢氧化钠溶液，使其充分反应后，收集到的气体体积为20.16L(S.T.P.)②另一份等质量的

铝热剂在高温下充分反应后，向反应后固体中加入2L2.5mol/L的盐酸溶液，使固体完全溶解，反

应后溶液PH=O(假设过程中溶液体积不变)，取少量反应后溶液，滴加硫氟化钾，没有出现血红

色.完成下列计算：

(1)计算该铝热剂中铝与氧化铁物质的量之比？

(2)实验②产生的气体的体积是多少？(S.T.P.)

六、综合题

28.当今环境问题越来越受到人们的重视。汽车尾气中含有较多的NO和CO,两种气体均会使人

体中毒。处理大气中的污染物，打响“蓝天白云”保卫战是当前的重要课题。请回答下列问题

(1)用还原法将NO转化为无污染的物质。已知：

2c(s)+C)2(g)02coAH=-221.0KJ/mol

N,(g)+O2(g)^2N0AH2=+180.5KJ/mol

2N0+C(s)^€O2(g)+N2(g)AH3=-573.75KJ/mol

请写出CO与NO生成无污染气体CO?与此的热化学方程式_______________________o

(2)在一定温度下，向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入一定量的NO和足量的焦炭，反应过

程中测得各容器中c(NO)(mol/L)随时间(s)的变化如下表。

已知：三个容器的反应温度分别为T=500℃、T=500℃、T=a℃

甲乙丙

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时M0s10s20t40s

甲3.002302.101.801.80

乙1.000MOAS0330.45

丙5.001452.002.002.00

甲容器中，该反应的平衡常数K=。丙容器的反应温度a500℃(填“>”、“<”或

理由是o

(3)某研究性小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为此的转化率随温度变化情况

如图所示。

①若不使用CO,温度超过775K,发现NO的分解率降低，其可能的原因为。

②在n(NO)/n(CO)=1的条件下，为更好的除去NO物质，应控制的最佳温度在____K左右。

(4)利用电解原理也可以处理NOo下图为工业生产模拟装置。其中A、B为多孔电极(外接电

源未画出)，则B为极(填“正”“负”“阴”或“阳”，)，A电极反应式为

29.合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究CO?与CO之间的转化。为了弄清其规律，让一定

量的CO?与国量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)AH,测得压强、

温度对CO、CO2的平衡组成的影响如图所示，回答下列问题：

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(1)Pi、P2、P3的大小关系是，图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是

(2)一定条件下，在CO?与足量碳反应所得平衡体系中加入%和适当催化剂，有下列反应发生:

1：CG@)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)akJ/mol

2：CO@)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AH2=bkJ/mol

①则二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是o

①已知298K时相关化学键键能数据为：

化学键H—H0—HC—Hc=o

E/(kJ-mol-i)4364654131076

则根据键能计算，AHF。反应1自发进行的条件是。(填"较高温度”、

‘物瀛度’、"任意温度')

⑶一定条件下，€©=^)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△%,向固定容积为1L的密闭容器

中充入2moic。2和6m。1%,一段时间后达到平衡状态，测得CH30H(g)的物质的量为lmol,则

此条件下该反应的化学平衡常数K=(用分数表示)；若开始时充入2molCH30H(g)和

2mol达到相同平衡状态时，CH3OH的转化率为；若平衡后再充入4mol的N2,则

acoj和原平衡比较是o(填"增大"、"减小"、"不变")

(4)如图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时

间后，断开K,此时A、B两极上产生的气体体积相同。

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①甲中负极的电极反应式为，丙中C极的电极反应式为

①乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为o

七、实验题

30.为探究铁与浓硫酸在加热条件下的反应，某活动小组设计并完成以下实验:

(1)实验目的：分析铁与浓硫酸在加热条件下的反应。

①洗气瓶中浓硫酸的作用是

①写出加热条件下铁与浓硫酸反应生成SO2的化学方程式O

活动小组预测随着反应的进行，硫酸的浓度降低，可能还会有氢气产生，为进一步确认气体的成分

还需要进行进一步的实验。

(2)实验目的：检验气体的成分。

试剂：氢氧化钠溶液、浓硫酸、氧化铜粉末、无水硫酸铜固体、品红溶液、高镒酸钾酸性溶液、碱

石灰。

仪器如下图(可重复使用，可根据需要取用);

①连接仪器。将装置的字母填入口内，并将试剂名称填写在相应的括号内(可不填满)

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ZIhEZ-IZHZIHZZ_EIHZHZ?

（）（）（）（）（）（）（）（）

①若混合气体中含有氧气，实验过程中能观察到的现象是o

（3）实验目的：确定产物的含量。

①若混合气体中含有SO2和H2,为测定混合气体中各成分含量，需收集的数据有。

①若反应后烧瓶中溶液含有的金属阳离子有Fe2+、Fe3+,其中检验是否含有Fe3+可采用的试剂为

；如果该过程中共消耗了11.2g铁，反应后的溶液能吸收标准状况下L12L氯气，则原

溶液中含有Fe3+的物质的量为moL

31.某化学活动小组设计以下装置进行不同的实验。其中a为用于鼓入空气的气囊，b为螺旋状铜

丝，c中盛有冰水。

（1）若用A装置做乙醇与乙酸的酯化反应实验，则还需连接的装置是（填序号），该

装置中应加入试剂。从实验安全角度考虑，A装置试管中除加入反应液外，还需加入

的固体物质是O

（2）该小组同学欲做乙醇氧化成乙醛的实验，则应选用的装置是（填序号），再用制

得的乙醛溶液进行银镜反应，正确的操作顺序是（填序号）。

①向试管中滴入3滴乙醛溶液

①一边振荡一边滴入2%的稀氨水，直至最初产生的沉淀恰好溶解为止

①振荡后放入热水中，水浴加热

①在洁净的试管中加入1（711_2%的人91\|。3溶液

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参考答案

1.A2.C3.C4.B5.A6.C7.B8.A9.A10.C

a5

11.4.2mol0.2molCD2NO,+Na,CO,=NaNO+NaNO,+CO,-叁一

7nb

1

1:5

12.+3微波水热Co2+CO3O4（写成COOCO2O3亦给分）3COC2O4+20,=

CO3O4+6CO,5:6

13.放吸低于电能Cu（或铜）Ag++e-=Ag

14.2NH3+6OH--6e-=N,+6H2ObdHC12SO,+2Ba2++O,+2H,O=2BaSO4\

+4H+SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-

15.nCH2=CH2-^加聚反应

。4CH,

+N0a+3HjO取代反应CH3CH2Br+NaOH^

HOj

CH2=CH2：+NaBr+H2O消去反应小「黑黑科+。2T2c1HL白。

16.排水法NH3或氨气NH4cl或其他铁盐极易

17.向油酸中加入谢特滨水褪色向油酸中加入含酚酰的溶液，溶液的红色变

G7Hsic8cH2

浅CnHBCOOCH

C„H„COOCH,

18.AgNC)3是重金属盐，能使蛋白质变性渗析浓硝酸黄碘水蓝

向混合液中加入适量的饱和Na2sO4溶液，使蛋白质从混合液中分离出来

19.放热BFe2O3

20.H,0,增大